2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第二章海水中的重要元素-鈉和氯章末整合提升新人教版必修第一冊

其次章海水中的重要元素——鈉和氯章末整合提升1.學(xué)問網(wǎng)絡(luò)2.思維發(fā)展(1)鈉、氯及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系網(wǎng)絡(luò)。(2)物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量之間的關(guān)系。專題1常見氣體的試驗室制法1.試驗裝置試驗室中一套完整的制氣裝置應(yīng)包括以下幾部分:發(fā)生裝置凈扮裝置干燥裝置收集裝置尾氣處理裝置。2.氣體發(fā)生裝置類型依據(jù)反應(yīng)原理、反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件等因素來選擇發(fā)生裝置。(1)固+固氣體,可制備NH3、O2。(2)固+液(不加熱)氣體,可制備H2、CO2等。(3)固+液氣體,可制備Cl2等。3.常見氣體的制備氣體反應(yīng)原理發(fā)生裝置收集方法O22KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑排水法或向上排空氣法CO2CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O向上排空氣法H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑向下排空氣法或排水法Cl2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O向上排空氣法【例1】運用濃鹽酸、二氧化錳共熱制取氯氣,并用氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)制取少量漂白粉。已知:常溫下,2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;溫度稍高,即發(fā)生副反應(yīng):6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O,3Ca(ClO)22CaCl2+Ca(ClO3)2。甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了三個試驗裝置(如圖所示):ABCDEFG甲乙丙(1)請依據(jù)以下幾個方面評價上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)劣,并選擇符合題目要求的選項填入下表空格內(nèi)。評價依據(jù):a.不簡單限制反應(yīng)速率b.簡單限制反應(yīng)速率c.有副反應(yīng)發(fā)生d.可防止副反應(yīng)發(fā)生e.污染環(huán)境f.可防止環(huán)境污染裝置代號優(yōu)點缺點甲d乙c丙b(2)上述裝置中,甲由A、B兩部分組成,乙由C、D、E三部分組成,丙由F、G兩部分組成。從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左至右的流向)組裝一套較完善的試驗裝置:。(填所選部分的字母)

(3)在試驗時,發(fā)覺濃鹽酸因存放過久、揮發(fā)過多而不能再用來制取氯氣,在這種狀況下,依據(jù)難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸原理,我們可以選擇來代替濃鹽酸。(填字母)

A.濃硫酸B.稀硫酸C.氯化鈉固體 D.氯化鈉溶液(4)從發(fā)生裝置出來的氯氣?；煊新然瘹?氯化氫消耗氫氧化鈣。為了降低損耗,必需除去氯氣中混有的氯化氫,下列裝置符合試驗要求的是。(填字母)

飽和食鹽水氫氧化鈉溶液ABC【思維提示】(1)依據(jù)裝置分析差異,比照評價依據(jù)對號入座。甲裝置缺點:制氯氣時,干脆將濃鹽酸與二氧化錳混合,不簡單限制反應(yīng)速率,沒有處理尾氣,會污染環(huán)境。乙裝置優(yōu)點:用分液漏斗添加濃鹽酸,簡單限制反應(yīng)速率,用氫氧化鈉溶液汲取尾氣,不會污染環(huán)境。丙裝置缺點:沒有限制氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)的溫度,有副反應(yīng)發(fā)生,沒有處理尾氣,氯氣排入空氣中污染環(huán)境。(2)氯氣的發(fā)生裝置選擇F（C）,能限制反應(yīng)速率;氯氣與氫氧化鈣的反應(yīng)裝置選擇B,用冷水冷卻,削減副反應(yīng)發(fā)生;尾氣處理裝置選擇E。(3)濃硫酸是高沸點酸,濃鹽酸是易揮發(fā)性酸,試驗室可以用濃硫酸與氯化鈉固體代替濃鹽酸。(4)除去氯氣中的氯化氫,不能損失氯氣,應(yīng)選飽和食鹽水,堿石灰和氫氧化鈉溶液都會汲取Cl2,故A裝置符合題意。答案:(1)甲:a、e乙:b、f丙:c、e(2)F（C）、B、E(3)AC(4)A專題2以物質(zhì)的量為核心的計算1.核心公式(1)n=mM=VVm=(2)c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀),m(濃)·ω(濃)=m(稀)·ω(稀)。(3)cB=nBV,c=1000ρωM(ρ:g·mL-1),ω=2.留意事項(1)突出物質(zhì)的量這一核心,它是其他物理量之間轉(zhuǎn)換的橋梁和紐帶。一般模式:一個物理量物質(zhì)的量另一個物理量。(2)換算過程中要留意單位的對應(yīng)。(3)在運用氣體摩爾體積時要留意外界的條件,假如不是標準狀況,則不能干脆將22.4L·mol-1代入運算。(4)不同狀況下,同種物質(zhì)的狀態(tài)有可能不同。(5)進行物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算時,各種狀況下最終落腳點是物質(zhì)的量濃度的定義式c=nV【例2】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是()A.標準狀況下,11.2L的水中含有0.5NA個水分子B.0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Mg2+的個數(shù)為0.5NAC.1molH2和O2的混合氣體中含NA個分子D.11.2LNH3中所含的原子數(shù)目為2NA【思維提示】標準狀況下,水不是氣體,不能運用標準狀況下的氣體摩爾體積22.4L·mol-1,A項錯誤;未指明溶液的體積,無法計算溶液中的粒子數(shù)目,B項錯誤;1mol單一氣體或混合氣體(氣體之間不發(fā)生反應(yīng))均含NA個分子,C項正確;未指明氣體所處的狀況是否為標準狀況,無法計算氣體的物質(zhì)的量,D項錯誤。答案:C專題3以NA為載體的計算與推斷1.已知物質(zhì)的質(zhì)量求粒子的數(shù)目主要應(yīng)用N=mM·NA2.已知氣體的體積求粒子的數(shù)目主要應(yīng)用N=VVm·N(1)若題目給出物質(zhì)的體積,一要看是否是標準狀況,若不是標準狀況,則1mol氣體的體積一般不為22.4L。二要看該物質(zhì)在標準狀況下是不是氣體,若不是氣體,則無法求其物質(zhì)的量和分子數(shù)目;若是氣體,則可求其物質(zhì)的量和分子數(shù)目,這與其是混合氣體還是單一氣體無關(guān)。(2)若題目給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量,則粒子數(shù)目與外界條件無關(guān)。(3)留意某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)。如,稀有氣體為單原子分子,臭氧(O3)為三原子分子,白磷(P4)為四原子分子。3.已知物質(zhì)的量濃度求粒子的數(shù)目主要應(yīng)用N=c·V·NA來計算,解題時留意物質(zhì)的組成,如1L0.1mol/L的AlCl3溶液中含有Cl-的數(shù)目為0.3NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(1)阿伏加德羅常數(shù)是指1mol任何粒子的粒子數(shù),這里的粒子指同種粒子,如1molO2中含有的分子數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值),而1molO2中含有的氧原子數(shù)為2NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(2)阿伏加德羅常數(shù)具有單位(mol-1),是一個精確值,而6.02×1023無單位,是一個純數(shù)值,是阿伏加德羅常數(shù)的近似數(shù)值,計算時通常運用這個近似數(shù)值,而在敘述或定義“摩爾”的概念時要用“阿伏加德羅常數(shù)”來表示?！纠?】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是()A.常溫常壓下,22.4LCO2中含有NA個CO2分子B.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC.標準狀況下,2.24LH2O含有的分子數(shù)為0.1NAD.分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28g【思維提示】常溫常壓下,22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol,A項錯誤;H2O2的相對分子質(zhì)量為34,1.7gH2O2的