金屬的腐蝕與防護 課后練習(xí) 高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁1.3金屬的腐蝕與防護課后練習(xí)高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．下列有關(guān)金屬腐蝕和防護的說法不正確的是A．為減緩海水中鋼閘門腐蝕，常將鋼閘門與直流電源的陽極相連，該方法為犧牲陽極法B．用化學(xué)方法在鋼鐵部件表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理生成一層致密的四氧化三鐵薄膜C．一定條件下，鋼鐵制品和純銅制品均能發(fā)生吸氧腐蝕D．鋼管表面鍍鋅可以防止鋼管被腐蝕，鍍層破損后，鋼管也不易腐蝕2．下列事實中，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是A．用銅質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕B．在空氣中，銀器表面會生成一層黑色的物質(zhì)C．在遠(yuǎn)洋海輪的船體吃水線以下焊上一定數(shù)量的鋅板D．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更容易被腐蝕3．支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是A．通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B．通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為惰性陽極材料和傳遞電流D．該金屬防護的方法是犧牲陽極法4．下列事實中涉及的反應(yīng)與氧化還原無關(guān)的是A．用溶液吸收B．利用銅與濃硫酸加熱反應(yīng)制取C．乙醇使紫色酸性溶液褪色D．在船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕5．如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為A．②①③④ B．④③①② C．④②①③ D．③②④①6．下列關(guān)于金屬的防護方法的說法不正確的是A．我們使用的快餐杯表面有一層搪瓷，搪瓷層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用B．給鐵件通入直流電，把鐵件與電池負(fù)極相連接C．輪船在船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法D．鋼鐵制造的暖氣管管道外常涂有一層較厚的瀝青7．陳述I和II均正確且具有因果關(guān)系的是選項陳述I陳述IIA淀粉水解產(chǎn)生果糖米飯在口腔中越嚼越甜B(yǎng)碳酸鈉受熱分解產(chǎn)生CO2用碳酸鈉作膨松劑制作面包C鎂的金屬性比Fe強船身上放置鎂合金減少船體腐蝕D可用鋁槽車運輸濃硫酸濃硫酸與Al不反應(yīng)A．A B．B C．C D．D8．在城市地下常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，有些地面上還鋪有鐵軌，當(dāng)有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道或鐵軌形成回路時，就會引起后者的腐蝕，其原理簡化如圖所示。則下列有關(guān)說法錯誤的是A．原理圖可理解為兩個串聯(lián)電解裝置B．溶液中鐵絲被腐蝕時，右側(cè)Fe電極有無色氣體產(chǎn)生C．溶液中鐵絲的左端電極反應(yīng)式為D．地下管道被腐蝕后不易被發(fā)現(xiàn)，維修也不便，故應(yīng)將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜(或油漆等)9．下列金屬防護的方法中，應(yīng)用了犧牲陽極法的是A．輪船底部嵌入鋅 B．地下輸油鋼管與直流電源負(fù)極相連C．健身器材刷油漆 D．車圈、車鈴鋼上鍍鉻10．當(dāng)馬口鐵(鍍錫)和白鐵皮(鍍鋅)上的金屬涂層損壞時，下列有關(guān)說法正確的是A．兩者都不腐蝕 B．白鐵皮更易被腐蝕C．兩者腐蝕速度一樣 D．馬口鐵更易被腐蝕11．鋼鐵的犧牲陽極的陰極保護法如圖所示。將金屬M與鋼鐵設(shè)施連接，可減緩鋼鐵設(shè)施的腐蝕。下列說法錯誤的是A．該保護法是利用了原電池原理 B．電子從鋼鐵設(shè)施沿導(dǎo)線流到金屬MC．金屬M發(fā)生的反應(yīng)：M-ne-→Mn+ D．鋼鐵設(shè)施因電子流入而被保護12．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．北京冬奧會運動員“戰(zhàn)袍”內(nèi)層添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳納米管互為同分異構(gòu)體B．華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅C．氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料，可用于制造汽車發(fā)動機D．不銹鋼中含有鎳、鉻等元素，具有很強的抗腐蝕能力13．如圖所示，在水槽中裝入蒸餾水后，鐵塊腐蝕速率的大小順序正確的是A．I>II>III B．I>III>II C．II>I>III D．II>III>I14．下列變化中不能用原電池原理解釋的是A．鍍層破損后，白口鐵(鍍鋅鐵)中的鐵不易腐蝕B．紅熱的鐵絲與水蒸氣接觸表面形成藍(lán)黑色保護層C．暖寶寶中的炭粉、鐵粉、食鹽、水混合暴露在空氣中放熱D．實驗室制氫氣時，滴加幾滴CuSO4溶液，反應(yīng)速率加快15．下列說法正確的是A．波長為的紫外光的光子能量大于蛋白質(zhì)中的、、鍵的鍵能，因而會灼傷皮膚B．濃硝酸與碳在加熱條件下得到的紅棕色氣體一定是被碳還原生成的C．鍍鋅或鍍銅的鋼管破損后均會加快鋼管的腐蝕D．硅膠、生石灰、均可用作食品干燥劑16．下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕C．鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)是17．關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是A．圖1是原電池，總反應(yīng)是：B．圖2可驗證鐵的吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為：C．圖3裝置可在待鍍鐵件表面鍍銅D．裝置④中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連被保護，該方法叫做犧牲陽極法18．下列關(guān)于電化學(xué)原理應(yīng)用中，正確的是A．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2H+－2e－=H2↑B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e－=4OH－C．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe－2e－=Fe2+D．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2+19．《厲害了，我的國》展示了中國在航空、深海、交通、互聯(lián)網(wǎng)等方面取得的舉世矚目的成就，它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是A．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽B．在海輪外殼上鑲?cè)攵栊越饘伲蓽p緩船體的腐蝕速率C．我國提出網(wǎng)絡(luò)強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅D．化學(xué)材料在北京大興機場的建設(shè)中發(fā)揮了巨大作用，其中高強度耐腐蝕鋼筋屬于無機材料20．在潮濕的深層土壤中鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機理有多種，其中一種理論認(rèn)為厭氧細(xì)菌可促使與H或H2反應(yīng)生成S2-，加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示：下列說法正確的是A．正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-B．鋼管腐蝕的產(chǎn)物中含有FeS、Fe(OH)2等C．與H2反應(yīng)可表示為4H2+-8e-S2-+4H2OD．向鋼中加入Cu制成合金可減緩鋼管的腐蝕21．下列方程式書寫正確的是A．金屬鈉跟水反應(yīng)：B．濃硝酸保存在棕色試劑瓶的原因：C．氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

D．鋼鐵吸氧腐蝕的負(fù)極電極反應(yīng)式：22．利用下列裝置進(jìn)行實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿BCD制取驗證具有漂白性制取少量檢驗該條件下鐵發(fā)生了吸氧腐蝕A．A B．B C．C D．D23．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中正確的是A．用裝置①精煉銅，則b極為粗銅，電解質(zhì)溶液為溶液B．裝置②的總反應(yīng)是C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕24．歌曲《青花瓷》中有這樣一句歌詞：“簾外芭蕉惹驟雨門環(huán)惹銅綠”，其中銅綠即為銅銹，主要成分為堿式碳酸銅，下列關(guān)于金屬的腐蝕與防護說法正確的是A．若所下驟雨為酸雨，則銅環(huán)會發(fā)生析氫腐蝕B．輪船的船殼吃水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了外加電流法C．民諺：青銅和鐵器“干千年，濕萬年，半干半濕就半年”：半干半濕條件下最易發(fā)生吸氧腐蝕D．銅鐵交接處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe—3e—=Fe3+，繼而形成鐵銹25．潮濕土壤中的鐵管道在硫酸鹽還原菌(最佳生存環(huán)境為7~8)作用下，能被硫酸根腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．鐵作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B．正極反應(yīng)為C．將管道連接廢鋅塊可防止腐蝕D．酸性環(huán)境下鐵管道不易被硫酸根腐蝕二、填空題26．如圖，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：若液面下降，則溶液呈

性，發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)式負(fù)極：正極27．如圖所示，甲、乙兩試管中各放一枚鐵釘，甲試管中裝有溶液，乙試管中裝有溶液。(1)數(shù)天后可觀察到導(dǎo)管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是。(2)甲中正極的電極反應(yīng)式為，乙中正極的電極反應(yīng)式為。(3)試管中殘留氣體平均相對分子質(zhì)量的變化：甲（填“增大”“減小”或“不變”，下同），乙。28．從金屬材料到無機非金屬材料，再到高分子材料，不同的組成和性能決定了材料獨特的功能和用途。(1)合金是生活中常見的材料。某合金具有密度小、強度高的優(yōu)良性能，常用于制造門窗框架，該合金中含量最高的金屬為(填元素符號)。(2)鐵銹的主要成分是(填化學(xué)式)，它是鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕的結(jié)果。(3)生產(chǎn)、生活中常見的無機非金屬材料主要有。(4)結(jié)合實例比較金屬材料與無機非金屬材料各有什么優(yōu)缺點。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【詳解】A．為減緩海水中鋼閘門腐蝕，常將鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連，該方法為外加電流法，A錯誤；B．用化學(xué)方法在鋼鐵部件表面進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理生成一層致密的四氧化三鐵薄膜，B正確；C．一定條件下，鋼鐵制品和純銅制品均能發(fā)生吸氧腐蝕，C正確；D．鋼管表面鍍鋅可以防止鋼管被腐蝕，鍍層破損后，鋼管作正極也不易腐蝕，D正確；故選A。2．B【詳解】A．鐵的活動性大于銅，用銅質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，容易發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，鐵板易被腐蝕，A正確；B．在空氣中，銀與空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化銀，銀器表面會生成一層黑色的物質(zhì)，不涉及電化學(xué)腐蝕，B錯誤；C．在遠(yuǎn)洋海輪的船體吃水線以下焊上一定數(shù)量的鋅板，鋅活動性強，做原電池的負(fù)極，保護了鋼鐵船底，C正確；D．埋在潮濕土壤里的鐵管由于潮濕土壤中的電解質(zhì)更容易導(dǎo)電，發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，故比埋在干燥土壤里的鐵管更容易被腐蝕，D正確；故選B。3．D【分析】使用的是外加電流的陰極保護法，鋼管柱與電源的負(fù)極相連，被保護?！驹斀狻緼．外加強大的電流可以抑制金屬電化學(xué)腐蝕產(chǎn)生的電流，從而保護鋼管柱，A正確；B．通電后，被保護的鋼管柱作陰極，高硅鑄鐵作陽極，因此電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁，B正確；C．高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，為惰性陽極材料且起到傳遞電流的作用，C正確；D．該金屬防護的方法是外加電流的陰極保護法，D錯誤；故選D。4．A【詳解】A．溶液吸收生成碳酸鈉和水，無元素化合價改變，與氧化還原無關(guān)，A符合題意；B．生成二氧化硫，硫元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．高錳酸鉀具有強氧化性，和乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使得溶液褪色，C不符合題意；D．鋅比鐵活潑，在船體上鑲嵌鋅塊避免船體遭受腐蝕的原理是犧牲陽極法安裝活潑金屬做原電池負(fù)極，被保護的鋼鐵做正極，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D不符合題意；故選A。5．A【詳解】根據(jù)圖知，②③裝置是原電池，在②中，金屬鐵做負(fù)極，③中金屬鐵作正極，做負(fù)極的腐蝕速率快，所以②＞③，④裝置是電解池，其中金屬鐵為陰極，被保護，①中金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，金屬腐蝕的快慢：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕，所以腐蝕速率是：②①③④，故答案為：A。6．A【詳解】A．搪瓷層破損后，鐵與空氣直接接觸，搪瓷層已不能對鐵進(jìn)行有效保護，故A說法錯誤；B．鐵件與電池負(fù)極相連接，根據(jù)電解原理，鐵件作陰極，陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，鐵件被保護，該方法為外加電流法，故B說法正確；C．鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，鐵作正極，鐵被保護，該方法為犧牲陽極法，故C說法正確；D．管道上涂有瀝青，隔絕鐵與空氣的接觸，減少鋼鐵的腐蝕，故D說法正確；答案為A。7．C【詳解】A．淀粉水解只能生成葡萄糖，故A錯誤；B．碳酸鈉受熱不分解，故B錯誤；C．鎂的金屬性比Fe強，船身上放置鎂合金可形成原電池，鎂鋁合金作負(fù)極，船體作正極，從而可減少船體腐蝕，故C正確；D．可用鋁槽車運輸濃硫酸，是因為常溫下鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，故D錯誤；故選：C。8．C【分析】由圖可知，左側(cè)Fe電極與電源的正極相連為陽極，鐵絲左側(cè)為陰極，形成電解池，鐵絲右側(cè)為陽極，右側(cè)Fe電極與電源負(fù)極相連為陰極，形成電解池，故該裝置可看作兩個串聯(lián)的電解裝置，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，原理圖可理解為兩個串聯(lián)電解裝置，A正確；B．右側(cè)Fe電極為陰極，電極方程式為：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，有無色氣體產(chǎn)生，B正確；C．鐵絲左端為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，C錯誤；D．埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜(或油漆等)，可減緩金屬管道的腐蝕，D正確；故選C。9．A【詳解】A．輪船底部嵌入鋅，Zn比Fe活潑，形成與原電池Zn為負(fù)極Fe為正極犧牲陽極保法而達(dá)到保護船體的目的，故A正確；B．地下輸油鋼管與直流電源負(fù)極相連為外接電流保護，故B錯誤；C．健身器材刷油漆，油漆隔絕空氣，從而達(dá)到保護健身器材的目的，故C錯誤；D．車圈、車鈴鋼上鍍鉻，增加了保護層隔絕空氣，從而達(dá)到保護車圈、車鈴鋼的目的，故D錯誤；故答案為：A。10．D【分析】當(dāng)馬口鐵(鍍錫)和白鐵皮(鍍鋅)上的金屬涂層損壞時，都容易形成原電池而造成電化學(xué)腐蝕，由于涉及到的三種金屬活潑性為Zn>Fe>Sn，故馬口鐵損壞時形成的原電池Fe作負(fù)極、Sn作正極，所以馬口鐵中的鐵更容易腐蝕；而白鐵皮損壞時形成的原電池Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，所以白鐵皮中鋅先被腐蝕，且白鐵皮的腐蝕速度比馬口鐵更快；【詳解】A．兩者都被腐蝕，A錯誤；B．馬口鐵更易被腐蝕，白鐵皮損壞時會先形成犧牲陽極的陰極保護，不易被腐蝕，B錯誤；C．白鐵皮上的鋅的腐蝕速度比馬口鐵上的錫的腐蝕速度更快，C錯誤；D．馬口鐵中的鐵比白鐵皮的鐵更容易腐蝕，D正確；故合理選項為D。11．B【詳解】A．犧牲陽極的陰極保護法實際利用的是原電池原理，即連接一個更活潑的金屬M從而保護鋼鐵，形成原電池，更活潑的金屬作負(fù)極失電子被腐蝕，A正確；B．根據(jù)保護原理，金屬M的活潑性比鋼鐵強，作負(fù)極被腐蝕，故電子從金屬M經(jīng)導(dǎo)線流向鋼鐵設(shè)施，B錯誤；C．金屬M作負(fù)極失電子：M-ne-→Mn+，C正確；D．鋼鐵設(shè)施因電子流入，作正極，其表面會積累大量電子，故其自身不容易失電子，所以被保護，D正確；故答案選B。12．A【詳解】A．石墨烯和碳納米管均為碳單質(zhì)，不屬于化合物，即不互為同分異構(gòu)體，故A說法錯誤；B．晶體硅是制造半導(dǎo)體的材料，常用作制備芯片、太陽能電池板等，故B說法正確；C．氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料，具有硬度大、強度高等優(yōu)點，可用于制造汽車發(fā)動機等，故C說法正確；D．不銹鋼中加入鎳、鉻等元素，改變金屬的組成，使其具有很強的抗腐蝕性，故D說法正確；答案為A。13．B【詳解】Fe--C與水形成原電池，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e為負(fù)極，F(xiàn)e腐蝕速率較快；Fe--Al與水形成原電池，Al為負(fù)極，F(xiàn)e被保護；Fe在水中發(fā)生化學(xué)腐蝕，腐蝕速率較低，故腐蝕速率Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ，B項正確；故選B。14．B【詳解】A．鍍層破損后，白口鐵(鍍鋅鐵)中，則鋅、鐵和金屬表面的水膜形成原電池，鋅比鐵活潑，鋅為負(fù)極，則鐵不易腐蝕，能用原電池原理解釋，A與題意不符；B．紅熱的鐵絲與水蒸氣接觸生成四氧化三鐵和氫氣，則表面形成四氧化三鐵藍(lán)黑色保護層，與原電池?zé)o關(guān)，B符合題意；C．暖寶寶中的炭粉、鐵粉、食鹽、水混合暴露在空氣中，炭粉、鐵粉、食鹽水形成原電池，鐵粉被氧化放熱，能用原電池原理解釋，C與題意不符；D．實驗室制氫氣時，滴加幾滴CuSO4溶液，鋅先于銅離子反應(yīng)生成銅，就形成Zn、Cu與硫酸形成原電池，能加快鋅的反應(yīng)速率，能用原電池原理解釋，D與題意不符；答案為B。15．A【詳解】A．波長為的紫外光的光子能量大于蛋白質(zhì)中的、、鍵的鍵能，能使蛋白質(zhì)中這些鍵斷裂，因而會灼傷皮膚，A正確；B．濃硝酸受熱本身能發(fā)生分解反應(yīng)，生成紅棕色氣體是二氧化氮，B錯誤；C．鍍鋅鋼管破損后，由于鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極被氧化，而鐵作為正極得到保護，鍍銅的鋼管破損后，鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極，會加快腐蝕，C錯誤；D．硅膠、生石灰、均可用作食品干燥劑，不可以做食品干燥劑，因為其溶于水產(chǎn)生大量熱并生成磷酸，磷酸受熱或遇水分解放熱，放出有毒的腐蝕性煙氣，具有強腐蝕性，常用作氣體和液體的干燥劑，不可作食品干燥劑，D錯誤；故選A。16．B【詳解】A．鋼管與電源正極連接，鋼管作陽極，鐵失電子生成Fe2+，從而加快腐蝕，A不正確；B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，鈍化膜可阻止內(nèi)部金屬與濃硝酸進(jìn)一步反應(yīng)，從而保護內(nèi)部金屬不被腐蝕，B正確；C．鋼管與銅管露天堆放在一起時，二者與表面的水膜構(gòu)成原電池，鋼管作負(fù)極，從而加速腐蝕，C不正確；D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，F(xiàn)e作負(fù)極，F(xiàn)e失電子生成Fe2+，則負(fù)極反應(yīng)是，D不正確；故選B。17．B【詳解】A．圖①是原電池，鐵比銅活潑，總反應(yīng)溶液中的鐵離子與鐵電極發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，則總反應(yīng)是：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A錯誤；B．圖②是原電池，鐵做負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二價鐵，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，故B正確；C．圖③是電解池，與電源正極連接的待鍍鐵件，反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，與電源負(fù)極相連的為銅，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，銅上出現(xiàn)銅，而不是鐵上鍍銅，故C錯誤；D．圖4中鋼閘門與電源的負(fù)極相連，鋼閘門為陰極，屬于外加電流的陰極保護法，故D錯誤；故選B。18．C【詳解】A．用惰性電極電解飽和食鹽水時，氯離子在陽極失去電子，電極反應(yīng)式為2Cl—＋2e－=Cl2↑，故A錯誤；B．氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極為負(fù)極，氫氣在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫離子或水，故B錯誤；C．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，鐵為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2+，故C正確；D．銅精煉時，與直流電源正極相連的是粗銅，故D錯誤；故選C。19．D【詳解】A、新型無機非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求。如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等都屬于新型無機非金屬材料，故A錯誤；B．在海輪外殼上鑲?cè)攵栊越饘伲現(xiàn)e的活潑性比惰性金屬強，F(xiàn)e作負(fù)極被腐蝕，加速船體的腐蝕速率，故B錯誤；C．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光纜的主要原料，故C錯誤；D．鋼筋主要成分是鐵，屬于金屬材料，屬于無機材料，故D正確；故選：D。20．B【詳解】A．根據(jù)題中所給信息，潮濕的深層土壤中鋼管發(fā)生厭氧腐蝕，則正極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，A錯誤；B．在鋼鐵銹蝕中，F(xiàn)e為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，厭氧細(xì)菌促使與H原子或H2還原反應(yīng)生成S2-，S2-及正極上生成的OH-與Fe2＋可分別反應(yīng)生成FeS、Fe(OH)2，B正確；C．與H2反應(yīng)可表示為4H2+S2-+4H2O，C錯誤；D．向鋼中加入銅，發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，活動性弱的銅作正極，活動性強的Fe作負(fù)極，從而加速鋼管的腐蝕，D錯誤；故合理選項是B。21．B【詳解】A．金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯誤；B．濃硝酸保存在棕色試劑瓶的原因是濃硝酸遇光分解生成二氧化氮、氧氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故B正確；C．氫氣燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則題給熱化學(xué)方程式不能表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故C錯誤；D．鋼鐵吸氧腐蝕的負(fù)極為鐵，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為，故D錯誤；故選B。22．A【詳解】A．乙醇發(fā)生消去反應(yīng)制取乙烯需控制反應(yīng)液的溫度，故溫度計應(yīng)該插入液面以下，A項符合題意；B．稀硫酸與反應(yīng)生成使品紅試液褪色，證明其具有漂白性，B項不符合題意；C．濃氨水遇堿放出氨氣，C項不符合題意；D．用溶液潤濕的鐵粉和碳粉與空氣接觸會發(fā)生吸氧腐蝕，從而導(dǎo)致左側(cè)試管中壓強減小，右側(cè)試管中的紅墨水吸入導(dǎo)管形成一段水柱，故用該裝置可以檢驗該條件下鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，D項不符合題意。故選A。23．D【詳解】A．根據(jù)電流的方向可知a為電解池的陽極，則用來精煉銅時，a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，故A錯誤；B．鐵比銅活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B錯誤；C．裝置③為外加電源的陰極保護法，鋼閘門與外接電源的負(fù)極相連，電源提供電子而防止鐵被氧化，故C錯誤；D．濃硫酸具有吸水性，在干燥的環(huán)境中鐵難以腐蝕，故D正確；故選D。

24．C【詳解】A．銅是不活潑金屬，不能與溶液中的氫離子反應(yīng)生成氫氣，所以銅環(huán)不能看發(fā)生析氫腐蝕，故A錯誤；B．輪船的船殼吃水線以下常裝有一些鋅塊的目的是活潑金屬鋅做原電池的負(fù)極被損耗，船殼做正極被保護，這種保護方法為犧牲陽極的陰極保護法，不是外加電流法，故B錯誤；C．半干半濕條件下，青銅和鐵器在氧氣濃度較大的環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕的速率加快，導(dǎo)致受損嚴(yán)重，故C正確；D．銅鐵交接處，鐵銅在潮濕的空氣中構(gòu)成原電池，金屬性強于銅的鐵做負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子被損耗，故D錯誤；故選C。25．B【分析】根據(jù)圖示可知，鐵失電子，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上硫酸根得電子，被還原生成HS-，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．鐵失電子，作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A項正確；B．正極上硫酸根得電子，被還原生成HS-，正極反應(yīng)為，B項錯誤；C．將管道連接廢鋅塊，形成原電池，其中廢鋅塊為負(fù)極，會先反應(yīng)，可防止腐蝕，C項正確；D．酸性環(huán)境下，硫酸鹽還原菌會失活，則鐵管道不易被硫酸根腐蝕，D項正確；答案選B。26．酸析氫Fe-2e-=Fe2