北京市高三二?；瘜W(xué)匯編：微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)章節(jié)綜合

第1頁(yè)/共1頁(yè)全國(guó)高考真題化學(xué)匯編微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)章節(jié)綜合一、單選題1．（2024江蘇高考真題）明礬可用作凈水劑。下列說(shuō)法正確的是A．半徑： B．電負(fù)性：C．沸點(diǎn)： D．堿性：（2024江蘇高考真題）催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率而不改變反應(yīng)的焓變，常見(jiàn)催化劑有金屬及其氧化物、酸和堿等。催化反應(yīng)廣泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金剛石、和制(二甲醚)、催化氧化等。催化劑有選擇性，如與反應(yīng)用Ag催化生成(環(huán)氧乙烷)、用催化生成。催化作用能消除污染和影響環(huán)境，如汽車尾氣處理、廢水中電催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我國(guó)在石油催化領(lǐng)域領(lǐng)先世界，高效、經(jīng)濟(jì)、綠色是未來(lái)催化劑研究的發(fā)展方向。完成下列小題。2．下列說(shuō)法正確的是A．豆科植物固氮過(guò)程中，固氮酶能提高該反應(yīng)的活化能B．與反應(yīng)中，Ag催化能提高生成的選擇性C．制反應(yīng)中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率D．與反應(yīng)中，能減小該反應(yīng)的焓變3．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．汽車尾氣處理：B．電催化為的陽(yáng)極反應(yīng)：C．硝酸工業(yè)中的氧化反應(yīng)：D．和催化制二甲醚：4．下列有關(guān)反應(yīng)描述正確的是A．催化氧化為，斷裂鍵B．氟氯烴破壞臭氧層，氟氯烴產(chǎn)生的氯自由基改變分解的歷程C．丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂鍵和鍵D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由轉(zhuǎn)變?yōu)?．（2024浙江高考真題）物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進(jìn)而影響用途。下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能解釋其用途的是選項(xiàng)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)用途A石墨呈層狀結(jié)構(gòu)，層間以范德華力結(jié)合石墨可用作潤(rùn)滑劑B具有氧化性可用作漂白劑C聚丙烯酸鈉()中含有親水基團(tuán)聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹(shù)脂D冠醚18-冠-6空腔直徑()與直徑()接近冠醚18-冠-6可識(shí)別，能增大在有機(jī)溶劑中的溶解度A．A B．B C．C D．D6．（2024廣東高考真題）一種可為運(yùn)動(dòng)員補(bǔ)充能量的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)式如圖。已知R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，則A．沸點(diǎn)： B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：C．第一電離能： D．和空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形7．（2024甘肅高考真題）下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是A．和的最外層電子排布圖均為B．和的電子式分別為和C．的分子結(jié)構(gòu)模型為D．、和互為同位素8．（2024湖北高考真題）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是事實(shí)解釋A甘油是黏稠液體甘油分子間的氫鍵較強(qiáng)B王水溶解鉑濃鹽酸增強(qiáng)了濃硝酸的氧化性C冰的密度小于干冰冰晶體中水分子的空間利用率相對(duì)較低D石墨能導(dǎo)電未雜化的p軌道重疊使電子可在整個(gè)碳原子平面內(nèi)運(yùn)動(dòng)A．A B．B C．C D．D9．（2024甘肅高考真題）興趣小組設(shè)計(jì)了從中提取的實(shí)驗(yàn)方案，下列說(shuō)法正確的是A．還原性：B．按上述方案消耗可回收C．反應(yīng)①的離子方程式是D．溶液①中的金屬離子是10．（2024安徽高考真題）某催化劑結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該物質(zhì)中為價(jià) B．基態(tài)原子的第一電離能：C．該物質(zhì)中C和P均采取雜化 D．基態(tài)原子價(jià)電子排布式為11．（2024安徽高考真題）僅用下表提供的試劑和用品，不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┯闷稟比較鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱溶液、溶液、氨水試管、膠頭滴管B制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和溶液試管、橡膠塞、導(dǎo)管、乳膠管鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、碎瓷片、酒精燈、火柴C制備溶液溶液、氨水試管、膠頭滴管D利用鹽類水解制備膠體飽和溶液、蒸餾水燒杯、膠頭滴管、石棉網(wǎng)、三腳架、酒精燈、火柴A．A B．B C．C D．D12．（2024河北高考真題）是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產(chǎn)物，如：。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是A．的形成過(guò)程可表示為B．中的陰、陽(yáng)離子有相同的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)C．在、石墨、金剛石中，碳原子有和三種雜化方式D．和都能作制冷劑是因?yàn)樗鼈冇邢嗤愋偷姆肿娱g作用力13．（2024北京高考真題）氘代氨()可用于反應(yīng)機(jī)理研究。下列兩種方法均可得到：①與的水解反應(yīng)；②與反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是A．和可用質(zhì)譜法區(qū)分B．和均為極性分子C．方法①的化學(xué)方程式是D．方法②得到的產(chǎn)品純度比方法①的高14．（2024湖北高考真題）基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述錯(cuò)誤的是A．理論認(rèn)為模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同B．元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律C．泡利原理認(rèn)為一個(gè)原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子D．雜化軌道由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜而成15．（2024湖北高考真題）在超高壓下轉(zhuǎn)化為平行六面體的分子(如圖)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．和互為同素異形體 B．中存在不同的氧氧鍵C．轉(zhuǎn)化為是熵減反應(yīng) D．常壓低溫下能穩(wěn)定存在16．（2024山東高考真題）由O、F、I組成化學(xué)式為的化合物，能體現(xiàn)其成鍵結(jié)構(gòu)的片段如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．圖中O代表F原子 B．該化合物中存在過(guò)氧鍵C．該化合物中I原子存在孤對(duì)電子 D．該化合物中所有碘氧鍵鍵長(zhǎng)相等17．（2024湖南高考真題）通過(guò)理論計(jì)算方法優(yōu)化了P和Q的分子結(jié)構(gòu)，P和Q呈平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，原子的連接方式如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．P為非極性分子，Q為極性分子 B．第一電離能：C．和所含電子數(shù)目相等 D．P和Q分子中C、B和N均為雜化18．（2024湖南高考真題）下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是A．的電子式：B．異丙基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．NaCl溶液中的水合離子：D．分子中鍵的形成：19．（2024貴州高考真題）某化合物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q組成(結(jié)構(gòu)如圖)。X的最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)，Y是有機(jī)物分子骨架元素，Q和W能形成兩種室溫下常見(jiàn)的液態(tài)化合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．第一電離能： B．該化合物中Q和W之間可形成氫鍵C．X與Al元素有相似的性質(zhì) D．W、Z、Q三種元素可形成離子化合物20．（2024全國(guó)高考真題）我國(guó)科學(xué)家最近研究的一種無(wú)機(jī)鹽納米藥物具有高效的細(xì)胞內(nèi)亞鐵離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對(duì)電子數(shù)為4。下列敘述錯(cuò)誤的是A．W、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中Z的熔點(diǎn)最高B．在X的簡(jiǎn)單氫化物中X原子軌道雜化類型為C．Y的氫氧化物難溶于NaCl溶液，可以溶于溶液D．中提供電子對(duì)與形成配位鍵（2024甘肅高考真題）溫室氣體在催化劑作用下可分解為和，也可作為氧化劑氧化苯制苯酚。據(jù)此完成下面小題。21．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑： B．第一電離能：C．在水中的溶解度：苯<苯酚 D．苯和苯酚中C的雜化方式相同22．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．相同條件下比穩(wěn)定 B．與的空間構(gòu)型相同C．中鍵比鍵更易斷裂 D．中鍵和大鍵的數(shù)目不相等二、多選題23．（2024山東高考真題）鈞瓷是宋代五大名瓷之一，其中紅色鉤瓷的發(fā)色劑為Cu2O。為探究Cu2O的性質(zhì)，取等量少許Cu2O分別加入甲、乙兩支試管，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象試管甲滴加過(guò)量溶液并充分振蕩，磚紅色沉淀轉(zhuǎn)化為另一顏色沉淀，溶液顯淺藍(lán)色；傾掉溶液，滴加濃硝酸，沉淀逐漸消失試管乙滴加過(guò)量氨水并充分振蕩，沉淀逐漸溶解，溶液顏色為無(wú)色；靜置一段時(shí)間后，溶液顏色變?yōu)樯钏{(lán)色A．試管甲中新生成的沉淀為金屬B．試管甲中沉淀的變化均體現(xiàn)了的氧化性C．試管乙實(shí)驗(yàn)可證明與形成無(wú)色配合物D．上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)表明為兩性氧化物三、填空題24．（2024上海高考真題）已知可二聚為下圖的二聚體：(1)該二聚體中存在的化學(xué)鍵類型為_(kāi)______。A．極性鍵 B．非極性鍵 C．離子鍵 D．金屬鍵(2)將該二聚體溶于生成(結(jié)構(gòu)如圖所示)，已知其配離子為四面體形，中心原子雜化方式為，其中配體是，該配合物中有鍵。25．（2024上海高考真題）液態(tài)氟化氫(HF)的電離方式為：，其中X為。的結(jié)構(gòu)為，其中與HF依靠相連接。四、解答題26．（2024湖南高考真題）亞銅配合物廣泛用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室制備的反應(yīng)原理如下：實(shí)驗(yàn)步驟如下：分別稱取和粉置于乙腈()中應(yīng)，回流裝置圖和蒸餾裝置圖(加熱、夾持等裝置略)如下：已知：①乙腈是一種易揮發(fā)的強(qiáng)極性配位溶劑；②相關(guān)物質(zhì)的信息如下：化合物相對(duì)分子質(zhì)量327.5371在乙腈中顏色無(wú)色藍(lán)色回答下列問(wèn)題：(1)下列與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的圖標(biāo)表示排風(fēng)的是(填標(biāo)號(hào))；A．

B．

C．

D．

E．(2)裝置Ⅰ中儀器M的名稱為；(3)裝置Ⅰ中反應(yīng)完全的現(xiàn)象是；(4)裝置Ⅰ和Ⅱ中氣球的作用是；(5)不能由步驟c直接獲得，而是先蒸餾至接近飽和，再經(jīng)步驟d冷卻結(jié)晶獲得。這樣處理的目的是(6)為了使母液中的結(jié)晶，步驟e中向母液中加入的最佳溶劑是(填標(biāo)號(hào))；A．水

B．乙醇

C．乙醚(7)合并步驟d和e所得的產(chǎn)物，總質(zhì)量為，則總收率為(用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù))。27．（2024吉林高考真題）中國(guó)是世界上最早利用細(xì)菌冶金的國(guó)家。已知金屬硫化物在“細(xì)菌氧化”時(shí)轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，某工廠用細(xì)菌冶金技術(shù)處理載金硫化礦粉(其中細(xì)小的顆粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶煉金，工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)北宋時(shí)期我國(guó)就有多處礦場(chǎng)利用細(xì)菌氧化形成的天然“膽水”冶煉銅，“膽水”的主要溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。(2)“細(xì)菌氧化”中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)“沉鐵砷”時(shí)需加堿調(diào)節(jié)，生成(填化學(xué)式)膠體起絮凝作用，促進(jìn)了含微粒的沉降。(4)“培燒氧化”也可提高“浸金”效率，相比“培燒氧化”，“細(xì)菌氧化”的優(yōu)勢(shì)為_(kāi)______(填標(biāo)號(hào))。A．無(wú)需控溫 B．可減少有害氣體產(chǎn)生C．設(shè)備無(wú)需耐高溫 D．不產(chǎn)生廢液廢渣(5)“真金不拍火煉”，表明難被氧化，“浸金”中的作用為。(6)“沉金”中的作用為。(7)濾液②經(jīng)酸化，轉(zhuǎn)化為和的化學(xué)方程式為。用堿中和可生成(填溶質(zhì)化學(xué)式)溶液，從而實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用。28．（2024湖北高考真題）鈹用于宇航器件的構(gòu)筑。一種從其鋁硅酸鹽中提取鈹?shù)穆窂綖椋阂阎夯卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)的軌道表示式為。(2)為了從“熱熔、冷卻”步驟得到玻璃態(tài)，冷卻過(guò)程的特點(diǎn)是。(3)“萃取分液”的目的是分離和，向過(guò)量燒堿溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，觀察到的現(xiàn)象是。(4)寫(xiě)出反萃取生成的化學(xué)方程式。“濾液2”可以進(jìn)入步驟再利用。(5)電解熔融氯化鈹制備金屬鈹時(shí)，加入氯化鈉的主要作用是。(6)與醋酸反應(yīng)得到某含4個(gè)的配合物，4個(gè)位于以1個(gè)O原子為中心的四面體的4個(gè)頂點(diǎn)，且每個(gè)的配位環(huán)境相同，與間通過(guò)相連，其化學(xué)式為。29．（2024安徽高考真題）精煉銅產(chǎn)生的銅陽(yáng)極泥富含等多種元素。研究人員設(shè)計(jì)了一種從銅陽(yáng)極泥中分離提收金和銀的流程，如下圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)位于元素周期表第周期第族。(2)“浸出液1”中含有的金屬離子主要是。(3)“浸取2”步驟中，單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為。(4)“浸取3”步驟中，“浸渣2”中的(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為。(5)“電沉積”步驟中陰極的電極反應(yīng)式為?！半姵练e”步驟完成后，陰極區(qū)溶液中可循環(huán)利用的物質(zhì)為(填化學(xué)式)。(6)“還原”步驟中，被氧化的與產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。(7)可被氧化為。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析的結(jié)構(gòu)為(a)而不是(b)的原因：。30．（2024湖北高考真題）學(xué)習(xí)小組為探究、能否催化的分解及相關(guān)性質(zhì)，室溫下進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)I~Ⅳ。實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ無(wú)明顯變化溶液變?yōu)榧t色，伴有氣泡產(chǎn)生溶液變?yōu)槟G色，并持續(xù)產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體已知：為粉紅色、為藍(lán)色、為紅色、為墨綠色。回答下列問(wèn)題：(1)配制的溶液，需要用到下列儀器中的(填標(biāo)號(hào))。a．

b．

c．

d．(2)實(shí)驗(yàn)I表明(填“能”或“不能”)催化的分解。實(shí)驗(yàn)Ⅱ中大大過(guò)量的原因是。實(shí)驗(yàn)Ⅲ初步表明能催化的分解，寫(xiě)出在實(shí)驗(yàn)Ⅲ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、。(3)實(shí)驗(yàn)I表明，反應(yīng)難以正向進(jìn)行，利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析、分別與配位后，正向反應(yīng)能夠進(jìn)行的原因。實(shí)驗(yàn)Ⅳ：(4)實(shí)驗(yàn)Ⅳ中，A到B溶液變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生氣體；B到C溶液變?yōu)榉奂t色，并產(chǎn)生氣體。從A到C所產(chǎn)生的氣體的分子式分別為、。

參考答案1．B【詳解】A．有2個(gè)電子層，而有3個(gè)電子層，因此，的半徑較大，A錯(cuò)誤；B．同一主族的元素，其電負(fù)性從上到下依次減小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的電負(fù)性較大，B正確；C．雖然的相對(duì)分子質(zhì)量較大，但是分子間可形成氫鍵，因此的沸點(diǎn)較高，C錯(cuò)誤；D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)的氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，K的金屬性強(qiáng)于Al，因此的堿性較強(qiáng)，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。2．C3．D4．B【解析】2．A．固氮酶是豆科植物固氮過(guò)程的催化劑，能降低該反應(yīng)的活化能，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題意，催化劑有選擇性，如C2H4與O2反應(yīng)用Ag催化生成(環(huán)氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO，則判斷Ag催化不能提高生成CH3CHO的選擇性，B錯(cuò)誤；C．MnO2是H2O2制O2反應(yīng)的催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，C正確；D．V2O5是SO2與O2反應(yīng)的催化劑，能加快反應(yīng)速率，但不能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變，D錯(cuò)誤；故選C。3．A．該反應(yīng)方程式配平錯(cuò)誤，汽車尾氣處理：，A錯(cuò)誤；B．電催化為，N元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)是在陰極發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式是：，B錯(cuò)誤；C．硝酸工業(yè)中發(fā)生催化氧化生成NO，NO進(jìn)一步反應(yīng)得到NO2后再與水反應(yīng)制得硝酸，該氧化反應(yīng)：，C錯(cuò)誤；D．和催化制二甲醚：，D正確；故選D。4．A．催化氧化為，斷裂鍵和生成，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題意，氯自由基催化O3分解氟氯烴破壞臭氧層，則氟氯烴產(chǎn)生的氯自由基改變分解的歷程，B正確；C．丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂鍵，丁烷是飽和烷烴，沒(méi)有鍵，C錯(cuò)誤；D．石墨碳原子軌道的雜化類型為轉(zhuǎn)化為，金剛石碳原子軌道的雜化類型為，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由轉(zhuǎn)變?yōu)椋珼錯(cuò)誤；故選B。5．B【詳解】A．石墨呈層狀結(jié)構(gòu)，層間以范德華力結(jié)合，該作用力較小，層與層容易滑動(dòng)，石墨可用作潤(rùn)滑劑，A正確；B．具有漂白性，可用作漂白劑，B錯(cuò)誤；C．聚丙烯酸鈉()中含有親水基團(tuán)-COO-，聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹(shù)脂，C正確；D．冠醚18-冠-6空腔直徑()與直徑()接近，可識(shí)別，使K+存在于其空腔中，進(jìn)而能增大在有機(jī)溶劑中的溶解度，D正確；故選B。6．D【分析】Y可形成5個(gè)共價(jià)鍵，Z可形成3個(gè)共價(jià)鍵，Z和Y同族，Y原子序數(shù)比Z大，即Z為N元素，Y為P元素，W可形成4個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)比N小，即W為C元素，R可形成1個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)比C小，即R為H元素，X可形成2個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)在N和P之間，即X為O元素，綜上：R為H元素、W為C元素、Z為N元素、X為O元素、Y為P元素。【詳解】A．由于NH3可形成分子間氫鍵，而PH3不能，因此沸點(diǎn)：NH3＞YH3，故A錯(cuò)誤；B．W為C元素、Z為N元素，由于非金屬性：C＜N，因此最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢(shì)，ⅡA族、ⅤA族原子第一電離能大于同周期相鄰元素，即第一電離能：，故C錯(cuò)誤；D．的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，屬于sp2雜化，為平面三角形，的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，屬于sp2雜化，為平面三角形，故D正確；故選D。7．B【詳解】A．Ca2+和Cl-的核外電子數(shù)都是18，最外層電子排布圖均為，故A正確；B．PH3中磷原子和每個(gè)氫原子共用一對(duì)電子，中心原子P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+×(5-3×1)=4，孤電子對(duì)數(shù)為1，PH3的電子式為，故B錯(cuò)誤；C．CH2=CHCH2CH2CH3分子中存在1個(gè)碳碳雙鍵，位于1號(hào)碳原子與2號(hào)碳原子之間，存在3個(gè)碳碳單鍵，無(wú)支鏈，且氫原子半徑小于碳原子半徑，其分子結(jié)構(gòu)模型表示為，故C正確；D．、和是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的碳原子，是碳元素的不同核素，互為同位素，故D正確；故選B。8．B【詳解】A．甘油分子中有3個(gè)羥基，分子間可以形成更多的氫鍵，且O元素的電負(fù)性較大，故其分子間形成的氫鍵較強(qiáng)，因此甘油是黏稠液體，A正確；B．王水溶解鉑，是因?yàn)闈恹}酸提供的能與被硝酸氧化產(chǎn)生的高價(jià)態(tài)的鉑離子形成穩(wěn)定的配合物從而促進(jìn)鉑的溶解，在這個(gè)過(guò)程中濃鹽酸沒(méi)有增強(qiáng)濃硝酸的氧化性，而是通過(guò)形成配合物增強(qiáng)了鉑的還原性，B不正確；C．冰晶體中水分子間形成較多的氫鍵，由于氫鍵具有方向性，因此，水分子間形成氫鍵后空隙變大，冰晶體中水分子的空間利用率相對(duì)較低，冰的密度小于干冰，C正確；D．石墨屬于混合型晶體，在石墨的二維結(jié)構(gòu)平面內(nèi)，第個(gè)碳原子以C—C鍵與相鄰的3個(gè)碳原子結(jié)合，形成六元環(huán)層。碳原子有4個(gè)價(jià)電子，而每個(gè)碳原子僅用3個(gè)價(jià)電子通過(guò)sp2雜化軌道與相鄰的碳原子形成共價(jià)鍵，還有1個(gè)電子處于碳原子的未雜化的2p軌道上，層內(nèi)碳原子的這些p軌道相互平行，相鄰碳原子p軌道相互重疊形成大π鍵，這些p軌道的電子可以在整個(gè)層內(nèi)運(yùn)動(dòng)，因此石墨能導(dǎo)電，D正確；綜上所述，本題選B。9．C【分析】從實(shí)驗(yàn)方案可知，氨水溶解了氯化銀，然后用銅置換出銀，濾液中加入濃鹽酸后得到氯化銅和氯化銨的混合液，向其中加入鐵、鐵置換出銅，過(guò)濾分銅可以循環(huán)利用，并通入氧氣可將亞鐵離子氧化為鐵離子?！驹斀狻緼．金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬的還原性越強(qiáng)，而且由題中的實(shí)驗(yàn)方案能得到證明，還原性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕e>Cu>Ag，A不正確；B．由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，1molFe可以置換1molCu，而1molCu可以置換2molAg，因此，根據(jù)按上述方案消耗1molFe可回收2molAg，B不正確；C．反應(yīng)①中，氯化四氨合銅溶液與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和氯化銨，該反應(yīng)的離子方程式是，C正確；D．向氯化銅和氯化銨的混合液中加入鐵，鐵置換出銅后生成，然后被通入的氧氣氧化為，氯化銨水解使溶液呈酸性，在這個(gè)過(guò)程中，溶液中的氫離子參與反應(yīng)，因此氫離子濃度減少促進(jìn)了鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金屬離子是，D不正確；綜上所述，本題選C。10．C【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，P原子的3個(gè)孤電子與苯環(huán)形成共用電子對(duì)，P原子剩余的孤電子對(duì)與Ni形成配位鍵，提供孤電子對(duì)，與Ni形成配位鍵，由于整個(gè)分子呈電中性，故該物質(zhì)中Ni為+2價(jià)，A項(xiàng)正確；B．同周期元素隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能有增大趨勢(shì)，故基態(tài)原子的第一電離能：Cl＞P，B項(xiàng)正確；C．該物質(zhì)中，C均存在于苯環(huán)上，采取sp2雜化，P與苯環(huán)形成3對(duì)共用電子對(duì)，剩余的孤電子對(duì)與Ni形成配位鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取sp3雜化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Ni的原子序數(shù)為28，位于第四周期第Ⅷ族，基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式為3d84s2，D項(xiàng)正確；故選C。11．A【詳解】A．MgCl2溶液、AlCl3溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象相同，分別產(chǎn)生白色Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，不能比較Mg(OH)2和Al(OH)3堿性的強(qiáng)弱，從而不能比較Mg和Al的金屬性強(qiáng)弱，可將氨水換成過(guò)量的NaOH溶液，A項(xiàng)不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B．在一支試管中依次加入一定量的乙醇、濃硫酸、乙酸，并且放入幾粒碎瓷片，另一支試管中加入適量飽和碳酸鈉溶液，如圖連接好裝置，用酒精燈小心加熱，乙酸與乙醇在濃硫酸存在、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，在飽和碳酸鈉溶液液面上收集乙酸乙酯，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，B項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．向盛有CuSO4溶液的試管中滴加氨水，首先產(chǎn)生藍(lán)色Cu(OH)2沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解得到深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O，C項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D．將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中加入5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色即制得Fe(OH)3膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，D項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；答案選A。12．B【詳解】A．是共價(jià)化合物，其電子式為，的形成過(guò)程可表示為，故A錯(cuò)誤；B．中的中心N原子孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，的中心原子孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則二者的模型和空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，故B正確；C．、石墨、金剛石中碳原子的雜化方式分別為、、，共有2種雜化方式，故C錯(cuò)誤；D．易液化，其汽化時(shí)吸收熱量，可作制冷劑，干冰易升華，升華時(shí)吸收熱量，也可作制冷劑，分子間作用力為氫鍵和范德華力，分子間僅存在范德華力，故D錯(cuò)誤；故選B。13．D【詳解】A．和的相對(duì)分子質(zhì)量不同，可以用質(zhì)譜法區(qū)分，A正確；B．和的H原子不同，但空間構(gòu)型均為三角錐形，是極性分子，B正確；C．Mg3N2與D2O發(fā)生水解生成Mg(OD)2和ND3，反應(yīng)方法①的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確，C正確；D．方法②是通過(guò)中D原子代替中H原子的方式得到，代換的個(gè)數(shù)不同，產(chǎn)物會(huì)不同，純度低，D錯(cuò)誤；故選D。14．A【詳解】A．VSEPR模型是價(jià)層電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)模型，而分子的空間結(jié)構(gòu)指的是成鍵電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)，不包括孤電子對(duì)，當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，兩者空間結(jié)構(gòu)相同，當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者空間結(jié)構(gòu)不同，故A錯(cuò)誤；B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這一規(guī)律叫元素周期律，元素性質(zhì)的周期性的變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，故B正確；C．在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，它們的自旋相反，這個(gè)原理被稱為泡利原理，故C正確；D．1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜形成4個(gè)能量相同、方向不同的軌道，稱為sp3雜化軌道，故D正確；故答案為：A。15．D【詳解】A．O2和O8是O元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，A項(xiàng)正確；B．O8分子為平行六面體，由其結(jié)構(gòu)知，O8中存在兩種氧氧鍵：上下底面中的氧氧鍵、上下底面間的氧氧鍵，B項(xiàng)正確；C．O2轉(zhuǎn)化為O8可表示為4O2O8，氣體分子數(shù)減少，故O2轉(zhuǎn)化為O8是熵減反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．O2在超高壓下轉(zhuǎn)化成O8，則在常壓低溫下O8會(huì)轉(zhuǎn)化成O2，不能穩(wěn)定存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。16．C【分析】由圖中信息可知，白色的小球可形成2個(gè)共價(jià)鍵，灰色的小球只形成1個(gè)共價(jià)鍵，黑色的大球形成了4個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)O、F、I的電負(fù)性大?。‵最大、I最?。┘捌鋬r(jià)電子數(shù)可以判斷，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子?！驹斀狻緼．圖中O（白色的小球）代表O原子，灰色的小球代表F原子，A不正確；

B．根據(jù)該化合物結(jié)構(gòu)片斷可知，每個(gè)I原子與3個(gè)O原子形成共價(jià)鍵，根據(jù)均攤法可以判斷必須有2個(gè)O原子分別與2個(gè)I原子成鍵，才能確定該化合物化學(xué)式為，因此，該化合物中不存在過(guò)氧鍵，B不正確；C．I原子的價(jià)電子數(shù)為7，該化合物中F元素的化合價(jià)為-1，O元素的化合價(jià)為-2，則I元素的化合價(jià)為+5，據(jù)此可以判斷每I原子與其他原子形成3個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，I原子的價(jià)電子數(shù)不等于其形成共價(jià)鍵的數(shù)目，因此，該化合物中I原子存在孤對(duì)電子，C正確；D．該化合物中既存在I—O單鍵，又存在I=O雙鍵，單鍵和雙鍵的鍵長(zhǎng)是不相等的，因此，該化合物中所有碘氧鍵鍵長(zhǎng)不相等，D不正確；綜上所述，本題選C。17．A【詳解】A．由所給分子結(jié)構(gòu)圖，P和Q分子都滿足對(duì)稱，正負(fù)電荷重心重合，都是非極性分子，A錯(cuò)誤；B．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由小到大的順序?yàn)锽<C<N，故B正確；C．由所給分子結(jié)構(gòu)可知，P分子式為C24H12，Q分子式為B12N12H12，P、Q分子都是含156個(gè)電子，故1molP和1molQ所含電子數(shù)目相等，C正確；D．由所給分子結(jié)構(gòu)可知，P和Q分子中C、B和N均與其它三個(gè)原子成鍵，P和Q分子呈平面結(jié)構(gòu)，故P和Q分子中C、B和N均為sp2雜化，D正確；本題選A。18．C【詳解】A．由Na+和OH-構(gòu)成，電子式為：，故A正確；B．異丙基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故B正確；C．Na+離子半徑比Cl-小，水分子電荷情況如圖，Cl-帶負(fù)電荷，水分子在Cl-周圍時(shí)，呈正電性的H朝向Cl-，水分子在Na+周圍時(shí)，呈負(fù)電性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合離子應(yīng)為：、，故C錯(cuò)誤；D．分子中的共價(jià)鍵是由2個(gè)氯原子各提供1個(gè)未成對(duì)電子的3p原子軌道重疊形成的p-pσ鍵，形成過(guò)程為：，故D正確；故選C。19．A【分析】X的最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)，則X的核外電子排布式為，X為Be元素，W只能形成一條共價(jià)鍵，結(jié)合X的位置可知X為H元素，Y是有機(jī)物分子骨架元素，則Y為C元素，Q和W能形成兩種室溫下常見(jiàn)的液態(tài)化合物，則Q為O元素，則Z為N元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．同一周期，從左到右，元素的第一電離能呈增大的趨勢(shì)，N原子中2p能級(jí)上電子為半滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，第一電離能大于同周期與之相鄰的元素，則第一電離能：C<O<N，故A錯(cuò)誤；B．該化合物中O的電負(fù)性較大，可以和H之間形成氫鍵，故B正確；C．Be和Al處在元素周期表的對(duì)角線上，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，如都具有兩性，故C正確；D．H、N、O可以形成離子化合物，如，故D正確；故選A。20．A【分析】W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則W為C元素；每個(gè)周期的ⅡA和ⅤA的元素的第一電離能都比左右相鄰元素的高，由于配合物中Y在外界，Y可形成簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，則Y屬于金屬元素，故X和Y分別為N和Mg；Z的M層未成對(duì)電子數(shù)為4，則其3d軌道上有4個(gè)不成對(duì)電子，其價(jià)電子排布式為，Z為Fe元素，為。【詳解】A．W、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中，N元素的單質(zhì)形成分子晶體，Mg和Fe均形成金屬晶體，C元素既可以形成金剛石又可以形成石墨，石墨的熔點(diǎn)最高，A不正確；B．在X的簡(jiǎn)單氫化物是，其中C原子軌道雜化類型為，B正確；C．Y的氫氧化物是，其屬于中強(qiáng)堿，其難溶于水，難溶于溶液，但是，由于電離產(chǎn)生的可以破壞的沉淀溶解平衡，因此可以溶于溶液，C正確；D．中提供電子對(duì)與形成配位鍵，D正確；綜上所述，本題選A。21．B22．D【解析】21．A．C、N、O都是第二周期的元素，其原子序數(shù)依次遞增；同一周期的元素，從左到右原子半徑依次減小，因此，原子半徑從小到大的順序?yàn)镺<N<C，A正確；B．同一周期的元素，從左到右電負(fù)性呈遞增的趨勢(shì)，其中ⅡA和ⅤA的元素因其原子結(jié)構(gòu)相對(duì)較穩(wěn)定而出現(xiàn)反常，使其電負(fù)性大于同周期相鄰的元素，因此，第一電離能從小到大的順序?yàn)镃<O<N，B不正確；C．苯是非極性分子，苯酚是極性分子，且苯酚與水分子之間可以形成氫鍵，根據(jù)相似相溶規(guī)則可知，苯酚在水中的溶解度大于苯，C正確；D．苯和苯酚中C的雜化方式均為，雜化方式相同，D正確；綜上所述，本題選B。22．A．分子中存在的，分子中雖然也存在叁鍵，但是其鍵能小于，因此，相同條件下比穩(wěn)定，A正確；B．與均為的等電子體，故其均為直線形分子，兩者空間構(gòu)型相同，B正確；C．的中心原子是N，其在催化劑作用下可分解為和，說(shuō)明中鍵比鍵更易斷裂，C正確；D．中鍵和大鍵的數(shù)目均為2，因此，鍵和大鍵的數(shù)目相等，D不正確；綜上所述，本題選D。23．AC【詳解】A．Cu2O中滴加過(guò)量0.3mol/LHNO3溶液并充分振蕩，磚紅色沉淀轉(zhuǎn)化為另一顏色沉淀，溶液顯淺藍(lán)色，說(shuō)明Cu2O轉(zhuǎn)化成Cu2+，Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)升至+2價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)知，Cu元素的化合價(jià)還有由+1價(jià)降至0價(jià)，新生成的沉淀為金屬Cu，A項(xiàng)正確；B．Cu2O與0.3mol/LHNO3發(fā)生的反應(yīng)為Cu2O+2HNO3=Cu(NO3)2+Cu+H2O，該過(guò)程中HNO3表現(xiàn)酸性，后滴加濃硝酸發(fā)生的反應(yīng)為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，該過(guò)程中HNO3變現(xiàn)氧化性和酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Cu2O中滴加過(guò)量6mol/L氨水充分振蕩，沉淀逐漸溶解得到無(wú)色溶液，靜置一段時(shí)間無(wú)色溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，說(shuō)明Cu(Ⅰ)與NH3形成無(wú)色配合物易被空氣中的O2氧化成深藍(lán)色[Cu(NH3)4]2+，C項(xiàng)正確；D．既能與酸反應(yīng)生成鹽和水、又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物，Cu2O溶于6mol/L氨水形成的是配合物，Cu2O不屬于兩性氧化物、是堿性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選AC。24．(1)A(2)sp3CH3CN14【詳解】（1）從圖中可知，該二聚體中Br和Al之間以極性鍵相連，該二聚體中存在的化學(xué)鍵類型為極性鍵，答案選A。（2）該配離子中，中心原子Al形成4條單鍵，雜化方式為sp3雜化，其中N原子提供一對(duì)孤電子對(duì)，配體為CH3CN，1個(gè)該配合物中含有12條單鍵，2條碳氮三鍵，其中碳氮三鍵中有1條σ鍵，因此1mol該配合物中σ鍵數(shù)量為14mol。25．H2F+氫鍵【詳解】根據(jù)原子守恒可知，X為H2F+。HF2的結(jié)構(gòu)為，其中F-與HF之間依靠氫鍵連接。26．(1)D(2)球形冷凝管(3)溶液藍(lán)色褪去變?yōu)闊o(wú)色(4)排出裝置內(nèi)空氣，防止制備的產(chǎn)品被氧化(5)冷卻過(guò)程中降低在水中的溶解度(6)C(7)81.2%【分析】將和粉以及乙腈()加入兩頸燒瓶中，經(jīng)水浴加熱并回流進(jìn)行充分反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾除去未反應(yīng)完全的Cu，然后利用乙腈的揮發(fā)性進(jìn)行蒸餾除去乙腈，將剩余溶液進(jìn)行冷卻結(jié)晶分離出?！驹斀狻浚?）表示需佩戴護(hù)目鏡，表示當(dāng)心火災(zāi)，表示注意燙傷，表示排風(fēng)，表示必須洗手，故答案為D。（2）裝置Ⅰ中儀器M的名稱為球形冷凝管。（3）在乙腈中為藍(lán)色，在乙腈中為無(wú)色，因此裝置Ⅰ中反應(yīng)完全的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色褪去變?yōu)闊o(wú)色，可證明已充分反應(yīng)完全。（4）由于制備的中Cu元素為+1價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，容易被空氣中氧氣氧化，因此裝置Ⅰ和Ⅱ中氣球的作用是排出裝置內(nèi)空氣，防止制備的產(chǎn)品被氧化。（5）為離子化合物，具有強(qiáng)極性，在水中溶解度較大，在溫度較高的環(huán)境下蒸餾難以分離，若直接將水蒸干難以獲得晶體狀固體，因此需先蒸餾至接近飽和，再經(jīng)步驟d冷卻結(jié)晶，從而獲得晶體。（6）為了使母液中的結(jié)晶，乙腈為強(qiáng)極性溶劑，可向母液中加入極性較小或非極性溶劑，水和乙醇為極性溶劑，乙醚為非極性溶劑，因此可選用的溶劑為乙醚，故答案為C。（7）的物質(zhì)的量為，理論制得的質(zhì)量為，總收率為。27．(1)CuSO4(2)(3)(4)BC(5)做絡(luò)合劑，將Au轉(zhuǎn)化為從而浸出(6)作還原劑，將還原為Au(7)NaCN【分析】礦粉中加入足量空氣和H2SO4，在pH=2時(shí)進(jìn)行細(xì)菌氧化，金屬硫化物中的S元素轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，過(guò)濾，濾液中主要含有Fe3+、、As（Ⅵ），加堿調(diào)節(jié)pH值，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為膠體，可起到絮凝作用，促進(jìn)含As微粒的沉降，過(guò)濾可得到凈化液；濾渣主要為Au，Au與空氣中的O2和NaCN溶液反應(yīng)，得到含的浸出液，加入Zn進(jìn)行“沉金”得到Au和含的濾液②?！驹斀狻浚?）“膽水”冶煉銅，“膽水”的主要成分為CuSO4；（2）“細(xì)菌氧化”的過(guò)程中，F(xiàn)eS2在酸性環(huán)境下被O2氧化為Fe3+和，離子方程式為：；（3）“沉鐵砷”時(shí)，加堿調(diào)節(jié)pH值，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為膠體，可起到絮凝作用，促進(jìn)含As微粒的沉降；（4）A．細(xì)菌的活性與溫度息息相關(guān)，因此細(xì)菌氧化也需要控溫，A不符合題意；B．焙燒氧化時(shí)，金屬硫化物中的S元素通常轉(zhuǎn)化為SO2，而細(xì)菌氧化時(shí)，金屬硫化物中的S元素轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，可減少有害氣體的產(chǎn)生，B符合題意；C．焙燒氧化需要較高的溫度，因此所使用的設(shè)備需要耐高溫，而細(xì)菌氧化不需要較高的溫度就可進(jìn)行，設(shè)備無(wú)需耐高溫，C符合題意；D．由流程可知，細(xì)菌氧化也會(huì)產(chǎn)生廢液廢渣，D不符合題意；故選BC；（5）“浸金”中，Au作還原劑，O2作氧化劑，NaCN做絡(luò)合劑，氰化鈉能夠與金離子形成穩(wěn)定的絡(luò)合物從而提升金單質(zhì)的還原性，將Au轉(zhuǎn)化為從而浸出；（6）“沉金”中Zn作還原劑，將還原為Au；（7）濾液②含有，經(jīng)過(guò)H2SO4的酸化，轉(zhuǎn)化為ZnSO4和HCN，反應(yīng)得化學(xué)方程式為：；用堿中和HCN得到的產(chǎn)物，可實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用，即用NaOH中和HCN生成NaCN，NaCN可用于“浸金”步驟，從而循環(huán)利用。28．(1)(2)快速冷卻(3)無(wú)明顯現(xiàn)象(4)反萃取(5)增強(qiáng)熔融氯化鈹?shù)膶?dǎo)電性(6)【分析】本題是化工流程的綜合考察，首先鋁硅酸鹽先加熱熔融，然后快速冷卻到其玻璃態(tài)，再加入稀硫酸酸浸過(guò)濾，濾渣的成分為H2SiO3，“濾液1”中有Be2+和Al3+，加入含HA的煤油將Be2+萃取到有機(jī)相中，水相1中含有Al3+，有機(jī)相為，加入過(guò)量氫氧化鈉反萃取Be2+使其轉(zhuǎn)化為進(jìn)入水相2中，分離出含NaA的煤油，最后對(duì)水相2加熱過(guò)濾，分離出Be(OH)2，通過(guò)系列操作得到金屬鈹，據(jù)此回答。【詳解】（1）基態(tài)Be2+的電子排布式為1s2，其軌道表達(dá)式為。（2）熔融態(tài)物質(zhì)冷卻凝固時(shí)，緩慢冷卻會(huì)形成晶體，快速冷卻會(huì)形成非晶態(tài)，即玻璃態(tài)，所以從“熱熔、冷卻”中得到玻璃態(tài)，其冷卻過(guò)程的特點(diǎn)為：快速冷卻。（3）“濾液1”中有Be2+和Al3+，加入含HA的煤油將Be2+萃取到有機(jī)相中，則水相1中含有Al3+，則向過(guò)量燒堿的溶液中逐滴加入少量水相1的溶液，可觀察到的現(xiàn)象為：無(wú)明顯現(xiàn)象。（4）反萃取生成的化學(xué)方程式為，濾液2的主要成分為NaOH，可進(jìn)入反萃取步驟再利用。（5）氯化鈹?shù)墓矁r(jià)性較強(qiáng)，電解熔融氯化鈹制備金屬鈹時(shí)，加入氯化鈉的主要作用為增強(qiáng)熔融氯化鈹?shù)膶?dǎo)電性。（6）由題意可知，該配合物中有四個(gè)鈹位于四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上，四面體中心只有一個(gè)O，Be與Be之間總共有六個(gè)CH3COO-，則其化學(xué)式為：。29．(1)四ⅠB(2)Cu2+(3)(4)AgCl(5)(6)3：4(7)(a