2022-2023學(xué)年安徽省淮南市唐山中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年安徽省淮南市唐山中學(xué)高三化學(xué)期末試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.頭施克洛是人工合成的第二代口服頭胞菌抗生素，主要用于上、下呼吸道感染、中耳

炎、皮膚、尿道感染等癥狀，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列

關(guān)于頭抱克洛的說法錯誤的是（）

A.其分子式可以表示為CsHaCIN306s

B.該物質(zhì)具有兩性

C.1mol該化合物與NaOH溶液作用時消耗NaOH的物質(zhì)的量最多為4mol

D.該物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中有3個手性碳原子

參考答案：

C

【知識點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

解析：A.由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式可以表示為C15H16C1N3O6S,故A正確；B.含氨基、段

基，具有兩性，故B正確；C.C.此有機物中一個酚羥基，兩個肽鍵，一個竣基，還有

一個氯原子，故與NaOH溶液作用時消耗NaOH的物質(zhì)的量最多為7mol,錯誤；D.連4

個不同基團的C為手性碳原子，如圖標(biāo)有*的碳為手性碳

【思路點撥】本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，主要把握官能團的性質(zhì)，為高頻考點，把

握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、氨基酸及肽鍵性質(zhì)的考查，注意手性碳的

判斷，題目難度不大，但是是易錯試題。

2.下列物質(zhì)中只含有C12分子的是

A.氯水B.液氯C.鹽酸D.食鹽

參考答案:

B

略

3.A1、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

A.三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物

C.制備A1C13、FeCb、C11CI2均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D.電解AlCb、FeCb、CuC”的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al

參考答案：

C

4.下列離子方程式不正確的是()

A.三氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13++3OH-=A1(0H)31

B.4mol/L的NaAlO-2溶液和7moi/L的HC1等體積互相均勻混合：

-3+

4A1O2+7H+H2O=3A1(OH)3；+A1

C.在MM+的溶液中加入HN03再加入Pb02,得紫紅色溶液：

2+2+

5PbO2+2Mn+4H=5Pb+2MnO4+2H2O

D.將O.lmol/L鹽酸數(shù)滴緩緩滴入0.1mol/L25mLNa2c03溶液中，并不斷攪拌:

2

2H+CO3=CO2t+H2O

參考答案：

AD

略

5.濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中一定不能表現(xiàn)的性質(zhì)

是（）

A.酸性B.脫水性C.強氧化性D.吸水性

參考答案：

A

略

6.已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaC10—2NaCl+NaC103。在相

同條件下NaC102也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（）

A.NaCkNaClOB.NaCkNaC103

C.NaClO、NaC103D.NaC103>NaCIO4

參考答案:

B

略

7.青霉素是一種良效廣譜抗生素，經(jīng)酸性水解后得到青霉素氨基酸分子的結(jié)構(gòu)簡式

如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述不正確的是

CH,

CHa—(j—(JH—COOH

SHNH2

A.屬于a-氨基酸

B.能發(fā)生加聚反應(yīng)生成多肽

C.核磁共振氯譜上共有5個峰

D.青霉素過敏嚴(yán)重者會導(dǎo)致死亡，用藥前一定要進行皮膚敏感試驗

參考答案：

B

略

8.右圖為元索周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列

說法正確的是

X

YZR

W

A.Y單質(zhì)一定既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B.五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2

C.單質(zhì)X的熔點一定比單質(zhì)Z的熔點

高

D.R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸

參考答案：

略

9.某同學(xué)在奧運五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物

質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類

型和屬于氧化還原反應(yīng)的個數(shù)有

A、分解反應(yīng)、2個B、復(fù)分解反應(yīng)、1個

C、化合反應(yīng)、3個D、置換反應(yīng)、2個

參考答案：

A

略

10.世界著名的科技史專家、英國劍橋大學(xué)的李約瑟博士考證說：“中國至少在距今3000

年以前，就已經(jīng)使用玻璃了.”下列有關(guān)玻璃的說法不正確的是（）

A.制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英

B.玻璃在加熱熔化時有固定的熔點

C.普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅

D.盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅生成硅酸鈉而使瓶

塞與瓶口粘在一起

參考答案：

B

【考點】玻璃的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途.

【分析】A.生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石英和石灰石，碳酸鈉、碳酸鈣都可以和二氧化硅

之間發(fā)生反應(yīng)；

B.混合物沒有固定的熔點；

C.普通玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅；

D.二氧化硅屬于酸性氧化物，可以和強堿反應(yīng)；

【解答】解：A.制造普通玻璃的主要原料是：純堿、石灰石和石英.在玻璃窯中強熱時

-cT<B古洱

的主要發(fā)生反應(yīng)：SiCh+Na2co3旦巴NazSiCh+CChT，SiCh+CaCCh-CaSiCh+CChT，

故A正確；

B.玻璃是混合物，在加熱熔化時沒有固定的熔點，故B錯誤；

C.普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，故C正確；

D.二氧化硅屬于酸性氧化物，可以和強堿氫氧化鈉反應(yīng)，生成硅酸鈉，具有粘性，能將

瓶口和瓶塞黏在一起，所以盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，故D正確；

故選B.

1L草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在().1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)

系正確的是

++2

A.c(K)+c(H)=c(HC2O4)+c(0H-)+c(C2O4')

2

B.c(HC2O4-)+C(C2O4>0.1mol/L

2-

C.C(C2O4)>C(H2C2O4)

+2

D.c(K)=c(H2c2。4)+c(HC2O4)+c(C2O4')

參考答案：

CD

12.T℃時，在1L的密閉容器中充入2molC02和6mol112,一定條件下發(fā)生反

應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AH=-49.0kJ-mol-1

測得H2和CH30H(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法不正確的是

()

V(正)和V

c(H2)/c(CH30H)/(逆)

時間

mol?L-1mol?L-1

比較

to609

tl31V(正)=v(逆)

A.tO~tl時間內(nèi)u(H2)=3/(tl-tO)mol,(L,min)-l

B.tl時，若升高溫度或再充入C02氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

C.tO時，v(正)>v(逆)

D.T℃時，平衡常數(shù)K=1/27,C02與H2的轉(zhuǎn)化率相等

參考答案：

B

t()?tl時間內(nèi)u(H2)=(6-3)/(tl-tO)mol/(L-min),正確；tl時,平衡常數(shù)

K=1/27,CO2與H2的轉(zhuǎn)化率為50%；tO時，平衡向正方向移動，故v(正)

>v(逆)；tl時，處于平衡狀態(tài)，升高溫度平衡要向逆方向移動，H2的轉(zhuǎn)化率

要減小，故B項錯誤。

13.下列敘述正確的是

A.空氣中的氣溶膠直徑在10微米以下可吸入顆粒物對人體無害

B.在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2so4、CuC12溶液，都會因鹽析產(chǎn)生沉淀

C.油脂是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3moi高級脂肪

酸

D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物

參考答案：

D

略

14.海水提漠過程中，將澳吹入吸收塔，使澳蒸氣和吸收劑SO?發(fā)生作用以達到富集的目

的，化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列說法正確的是()

A.Brz在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性

B.SO2在反應(yīng)中被還原

C.Bn在反應(yīng)中失去電子

D.Imol氧化劑在反應(yīng)中得到Imol電子

參考答案：

A

【考點】氧化還原反應(yīng).

【分析】化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，Br元素的化合價由0降低為-1價，S

元素的化合價由+4價升高到+6價，以此來解答.

【解答】解：A.因Br元素的化合價由0降低為-1價，Br2在反應(yīng)中作氧化劑，表現(xiàn)氧化

性，故A正確；

B.S元素的化合價由+4價升高到+6價，SO2作還原劑，被氧化，故B錯誤；

C.Br元素的化合價由0降低為-1價，則Br?在反應(yīng)中得到電子，故C錯誤；

D.lmol氧化劑在反應(yīng)中得到lmolx2x(1-0)=2moL故D錯誤；

故選A.

15.高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，

比濃度減小。下列說法正確的是

催化

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O'禹詢班十珈

B.該反應(yīng)的焰變?yōu)檎?/p>

C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D.恒溫恒容下，增大壓強，氏濃度一定減小

參考答案：

B

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個

選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則

按A題評分。

B.對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機中間體，它常以濃硝酸為硝化

劑，濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應(yīng)制備。

一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為

催化劑（可循環(huán)使用），在「門，溶液中，加入乙酸酊（有脫水作用），45℃反應(yīng)

lh?反應(yīng)結(jié)束后，過濾,濾液分別用5%NaHCO3,溶液、水洗至中性，再經(jīng)分離

提純得到對硝基甲苯。

（1）上述實驗中過濾的目的是。

⑵濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機層處于一層（填“上”或嚇”）；放液時,

若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有。

⑶下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應(yīng)影響的實驗結(jié)果。

n（催化硝化產(chǎn)物中各種異構(gòu)體質(zhì)量分數(shù)（％）總產(chǎn)率

劑）（%）

催化劑

n（甲苯）對硝基甲鄰硝基甲間硝基甲

苯苯苯

1.035.660.24.298.0

濃H2SO4

1.236.559.54.099.8

0.1544.655.10.398.9

0.2546.352.80.999.9

NaHSO4

0.3247.951.80.399.9

0.3645.254.20.699.9

①NaHSO4催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比

為O

②由甲苯硝化得到的各種產(chǎn)物的含量可知，甲苯硝化反應(yīng)的特點是

③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHS04催化甲苯硝化的優(yōu)點有、o

參考答案：

(1)回收NaHSO4

(2)下分液漏斗上口塞子未打開

(3)①0.32

②甲苯硝化主要得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯

③在硝化產(chǎn)物中對硝基甲苯比例提高催化劑用量少且能循環(huán)使用

本題主要考察的是物質(zhì)的性質(zhì)和制備，同時考查了數(shù)據(jù)的處理與分析能力，能夠迅

速在表中提取到有用信息，利用信息解決有關(guān)問題。

(1)NaHSO4在該反應(yīng)中作為催化劑，因此反應(yīng)后過濾的目的是為了回收

NaHSO4

(2)該反應(yīng)是以CC14作為有機溶劑，CC14的密度比水大。故有機層在下層；分

液漏斗里的液體放不下來，出了分液漏斗堵塞，還有可能是分液漏斗上口活塞未打

開

（3）①從題給數(shù)據(jù)分析，當(dāng)催化劑與甲苯的比例為0.32時，總產(chǎn)率最高且對硝基

甲苯的含量最高②從題給數(shù)據(jù)可以看出，無論以何種比例反應(yīng)，產(chǎn)物中的主要成

分主要是對硝基甲苯和鄰硝基甲苯；③用NaHSO4做催化劑的優(yōu)點是在硝化物中

對消極甲苯的比例提高、同時催化劑能循環(huán)使用。

三、綜合題（本題包括3個小題，共3（）分）

17.運用化學(xué)反應(yīng)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO

2SO2（g）+O2（g）2so3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示（曲

線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）.根據(jù)圖示回答下列問題：

①2so2（g）+O2（g）=2so3（g）的0（填“>”、“<”）

若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氫氣，

平衡移動（填“向左”“向右''或"不移動”）。

②若溫度為「時，反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，V?。篤逆（填“或"廿）

（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。

①右圖是一定的溫度和壓強下N?和巴反應(yīng)生成ImolNH,

過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)

方程式：（AH用含字母Qi、Q2的代數(shù)式表示）

②在A1C13溶液中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為:

(3)海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。

在25K下，向O.lmol?!/】的NaCI溶液中逐滴加入適量的O.lmol?!/】硝酸銀溶液，

有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入的Nai溶液，看到的現(xiàn)象

是______________________________________________________________

,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)：

102-2l62-