北京市東城區(qū)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末統(tǒng)一檢測(cè)化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1北京市東城區(qū)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末統(tǒng)一檢測(cè)試題本試卷共8頁(yè)，共100分。考試時(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將〖答案〗答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16第一部分本部分共20題，共50分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。下列不需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得的物質(zhì)是（）A.淡水 B.精鹽 C.金屬鎂 D.溴單質(zhì)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．海水中水的沸點(diǎn)較低，蒸餾海水可制備淡水，為物理變化，故A選；B．海水中水的沸點(diǎn)較低，通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶即可得到粗鹽，粗鹽通過(guò)提純得到精鹽，提純過(guò)程中有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，故B不選；C．海水中得到鎂，需要首先從海水中獲得氯化鎂，然后再電解熔融狀態(tài)的氯化鎂得到鎂，為化學(xué)變化，故C不選；D．海水中溴以離子形式存在，需要加氧化劑氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì)，再萃取、分液、得到溴，為化學(xué)變化，故D不選；故選A。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）A.1，2-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B.含有l(wèi)個(gè)中子的氫原子：C.氯化鈉的電子式為D.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．1，2-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A正確；B．含有l(wèi)個(gè)中子氫原子：，B錯(cuò)誤；C．氯化鈉是由鈉離子和氯離子形成的離子化合物，C錯(cuò)誤；D．硫原子呈電中性，硫的核外電子和核電荷數(shù)相等為16，D錯(cuò)誤；故選A。3.下列關(guān)于甲烷的說(shuō)法不正確的是（）A.甲烷是天然氣的主要成分B.甲烷與互為同系物C.甲烷分子中所有的化學(xué)鍵都為單鍵D.甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)，生成的二氯甲烷有2種〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．天然氣的主要成分是甲烷，A正確；B．甲烷與均屬于鏈狀烷烴，結(jié)構(gòu)相似，二者互為同系物，B正確；C．甲烷的分子式為CH4，分子中所有的化學(xué)鍵都為單鍵，C正確；D．甲烷是正四面體形結(jié)構(gòu)，甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)，生成的二氯甲烷有1種，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。4.可使以下溶液褪色，其中體現(xiàn)了的漂白性的是（）A.溴水 B.品紅溶液 C.酸性溶液 D.含有NaOH的酚酞溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．二氧化硫具有還原性，通入溴水中被氧化，溴水褪色，A不符合；B．二氧化硫具有漂白性，通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，B符合；C．二氧化硫具有還原性，通入酸性溶液中被氧化，高錳酸鉀溶液褪色，C不符合；D．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，二氧化硫通入含有NaOH的酚酞溶液中氫氧化鈉被消耗，堿性減弱，因此溶液褪色，D不符合；〖答案〗選B。5.下列圖示變化為吸熱過(guò)程的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)物的總能量低，生成物總能量高，該化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A符合題意；B．反應(yīng)物N2+3H2的總能量大于生成物2NH3的總能量，為放熱反應(yīng)，B不符合題意；C．濃硫酸溶于水為放熱的物理過(guò)程，C不符合題意；D．鎂粉與稀鹽酸發(fā)生的置換反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，D不符合題意；故選A。6.下列物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵，只有共價(jià)鍵的是（）A.KF B. C.HCl D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．KF中只有離子鍵，A不選；B．中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B不選；C．HCl中只有共價(jià)鍵，C選；D．中只有離子鍵，D不選；〖答案〗選C。7.下列說(shuō)法正確的是（）A.的摩爾質(zhì)量是16B.22.4L中一定含有2molO原子C.lmol/L溶液中的數(shù)目是D.同溫同壓下，等體積氮?dú)夂鸵谎趸細(xì)怏w所含質(zhì)子數(shù)相同〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．的摩爾質(zhì)量是16g/mol，A錯(cuò)誤；B．22.4L的物質(zhì)的量不一定是1mol，其中不一定含有2molO原子，B錯(cuò)誤；C．lmol/L溶液的體積不確定，其中的數(shù)目不一定是，C錯(cuò)誤；D．氮?dú)夂鸵谎趸己械馁|(zhì)子數(shù)均是14，因此根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下，等體積氮?dú)夂鸵谎趸細(xì)怏w所含質(zhì)子數(shù)相同，D正確；〖答案〗選D。8.下列說(shuō)法不正確的是（）A.油脂都是飽和高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯B.可以通過(guò)灼燒后聞氣味的方法區(qū)分羊毛和棉花C.可以用新制的氫氧化銅或者銀氨溶液檢驗(yàn)葡萄糖D.在人體中葡萄糖經(jīng)過(guò)氧化反應(yīng)放出熱量，為生命活動(dòng)提供能量〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．油含碳碳雙鍵，則油是不飽和高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯，故A錯(cuò)誤；B．羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，可通過(guò)灼燒后聞氣味的方法區(qū)分羊毛和棉花，故B正確；C．葡萄糖含醛基，可被弱氧化劑氧化，則用新制的氫氧化銅或者銀氨溶液檢驗(yàn)葡萄糖，故C正確；D．葡萄糖發(fā)生氧化反應(yīng)放熱，則在人體中葡萄糖經(jīng)過(guò)氧化反應(yīng)放出熱量，為生命活動(dòng)提供能量，故D正確；故選：A。9.下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是（）A.工業(yè)制備粗硅：B.氨的催化氧化：C.鋁熱反應(yīng)：D.將金屬鈉投入水中：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．工業(yè)制備粗硅生成的是CO：，A錯(cuò)誤；B．氨的催化氧化生成的是NO：，B錯(cuò)誤；C．鋁熱反應(yīng)：，C正確；D．將金屬鈉投入水中的離子方程式應(yīng)該為：，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。10.關(guān)于元素周期律的應(yīng)用，下列推測(cè)合理的是（）A.根據(jù)硝酸屬于強(qiáng)酸，預(yù)測(cè)磷酸也屬于強(qiáng)酸B.根據(jù)氯的非金屬性強(qiáng)于硫，預(yù)測(cè)鹽酸的酸性強(qiáng)于硫酸C.根據(jù)鉀的金屬性強(qiáng)于鈉，預(yù)測(cè)鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更容易D.根據(jù)溴水能和碘化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，預(yù)測(cè)溴水也能和氯化鉀溶液反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．同主族元素從上至下非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，氮的非金屬性強(qiáng)于磷，則硝酸的酸性強(qiáng)于磷酸，硝酸屬于強(qiáng)酸，磷酸屬于中強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，根據(jù)氯的非金屬性強(qiáng)于硫，預(yù)測(cè)高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸，故B錯(cuò)誤；C．元素的金屬性越強(qiáng)，越容易和水（或酸）反應(yīng)，根據(jù)鉀的金屬性強(qiáng)于鈉，預(yù)測(cè)鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更容易，故C正確；D．同主族元素從上至下非金屬性逐漸減弱，氯的非金屬性強(qiáng)于溴，所以溴水不能和氯化鉀溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選：C。11.用如圖裝置吸收氣體，在吸收過(guò)程中，試管內(nèi)剩余氣體的成分發(fā)生變化的是（）選項(xiàng)ABCD氣體X液體Y水水稀硫酸NaOH溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸分解又能生成二氧化硫，故A錯(cuò)誤；B．NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮難溶于水，聚集在試管內(nèi)，故B正確；C．稀硫酸與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，試管內(nèi)沒(méi)有氣體，故C錯(cuò)誤；D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、水和氯化鈉，試管內(nèi)沒(méi)有剩余氣體，故D錯(cuò)誤，故選：B。12.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（）A.電子流出的一極是原電池的正極B.原電池工作時(shí)必然存在氧化和還原的過(guò)程C.構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極必須是兩種不同金屬D.原電池中電解質(zhì)溶液的作用是傳導(dǎo)電子〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．在原電池中，電子流入的一極是正極，電子流出的一極是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．原電池工作時(shí)，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則原電池工作時(shí)必然存在氧化和還原的過(guò)程，故B正確；C．一般而言，構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極的材料是兩種不同的金屬，但也可以是導(dǎo)電的非金屬（碳棒）與金屬或非金屬，如燃料電池中的電極均為石墨，故C錯(cuò)誤；D．原電池工作時(shí)，“電子不下水，離子不上岸”，即電子在導(dǎo)線流向正極，陽(yáng)離子在電解質(zhì)溶液中移向正極，電解質(zhì)溶液的作用是傳導(dǎo)離子，故D錯(cuò)誤；故選：B。13.電池中負(fù)極與電解質(zhì)溶液接觸直接反應(yīng)會(huì)降低能量的轉(zhuǎn)化效率，稱為自放電現(xiàn)象。關(guān)于如圖所示的原電池的說(shuō)法不正確的是（）A.Zn片發(fā)生氧化反應(yīng)B.銅表面產(chǎn)生，說(shuō)明原電池裝置可使Cu還原C.總反應(yīng)離子方程式是D.該原電池中化學(xué)能不會(huì)完全轉(zhuǎn)化為電能〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池中，鋅發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zn2+，為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e－＝Zn2+，銅為正極，正極上H+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成H2，正極反應(yīng)式為2H++2e－＝H2↑，總反應(yīng)為Zn+2H+＝Zn2++H2↑，據(jù)此分析解答。【詳析】A．Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池中，Zn比Cu活潑，Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zn2+，故A正確；B．Cu為正極，正極上H+得電子生成H2，Cu沒(méi)有參與反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．該原電池中，Zn比Cu活潑，Zn與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，離子方程式為Zn+2H+＝Zn2++H2↑，故C正確；D．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，但部分能量轉(zhuǎn)化為熱能，化學(xué)能不會(huì)完全轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；故選：B。14.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A向溶液中滴加溶液，產(chǎn)生乳白色渾濁亞硫酸具有弱酸性B將金屬鈉放入乙醇溶液中，金屬鈉表面產(chǎn)生無(wú)色氣體乙醇能與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)C將表面變黑的灼熱銅絲伸入到無(wú)水乙醇中，銅絲表面恢復(fù)紅色乙醇表現(xiàn)還原性D將分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的兩支玻璃棒相互靠近不接觸，產(chǎn)生大量白煙白煙的主要成分是HCl和〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．向溶液中滴加溶液，產(chǎn)生乳白色渾濁，是因?yàn)榱螂x子被亞硫酸氧化為單質(zhì)硫，體現(xiàn)亞硫酸的氧化性，A錯(cuò)誤；B．乙醇溶液中含有溶劑水，鈉和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以不能據(jù)此說(shuō)明乙醇能與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．將表面變黑的灼熱銅絲伸入到無(wú)水乙醇中，銅絲表面恢復(fù)紅色，說(shuō)明氧化銅被還原為金屬銅，所以乙醇表現(xiàn)還原性，C正確；D．將分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的兩支玻璃棒相互靠近不接觸，產(chǎn)生大量白煙，是因?yàn)槎呋仙陕然@，煙是固體小顆粒，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。15.水煤氣變換反應(yīng)的過(guò)程示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是（）A.在圖示過(guò)程中有1分子水未參加反應(yīng)B.過(guò)程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有O-H鍵斷裂C.和分子中均含有非極性鍵D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖示，過(guò)程Ⅰ為H2O分子中，O-H鍵斷裂，過(guò)程Ⅱ，另一個(gè)H2O分子斷裂O-H鍵，過(guò)程Ⅲ中，斷裂O-H鍵，1個(gè)O與CO結(jié)合生成CO2，2個(gè)H結(jié)合生成H2，以此分析；【詳析】A．在圖示過(guò)程中，水分子均參與反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，過(guò)程I、Ⅱ、Ⅲ均有O-H鍵的斷裂，故B正確；C．在化合物分子中，不同種原子形成的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵，相同原子形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，則H2O和CO2分子中均含有極性鍵，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為CO和H2O，生成物為CO2和H2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為B。16.某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒得到和，該有機(jī)物分子中含有2個(gè)碳原子，且其相對(duì)分子質(zhì)量為60.關(guān)于該有機(jī)物的下列說(shuō)法正確的是（）A.屬于烴類B.該有機(jī)物分子中只含有1個(gè)氧原子C.若與金屬Na發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H，則分子中一定含有O-H鍵D.若分子中含有羧基，則該有機(jī)物可能有2種結(jié)構(gòu)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗該有機(jī)物分子中含有2個(gè)碳原子，且其相對(duì)分子質(zhì)量為60，則該有機(jī)物化學(xué)式為C2H4O2，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳析】A．該有機(jī)物分子中含有2個(gè)碳原子，且其相對(duì)分子質(zhì)量為60，則該有機(jī)物可能為甲酸或者是甲酸甲酯，故不屬于烴類，故A錯(cuò)誤；B．該有機(jī)物分子中含有2個(gè)氧原子，故B錯(cuò)誤；C．若與金屬Na發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，則分子中一定含有O-H，故C正確；D．若分子中含有羧基，則只可能是乙酸一種結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選：C。17.甘油又稱丙三醇，用于制取潤(rùn)滑劑和吸濕劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。關(guān)于甘油的下列說(shuō)法不正確的是（）A.分子中含有羥基 B.分子式： C.可以發(fā)生酯化反應(yīng) D.與乙醇互為同系物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．甘油的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有3個(gè)羥基，A項(xiàng)正確；B．由甘油的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為，B項(xiàng)正確；C．甘油分子含有羥基，可與羧基發(fā)生酯化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．甘油分子含有3個(gè)羥基，乙醇分子中含有1個(gè)羥基，甘油與乙醇所含有羥基的數(shù)目不同，不是同系物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。18.溶有的酸雨樣品在空氣中敞口放置一段時(shí)間后酸性增強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（）A.汽車發(fā)動(dòng)機(jī)中的空氣在高溫條件下的反應(yīng)是產(chǎn)生該類酸雨的原因B.加入溶液，通過(guò)產(chǎn)生白色沉淀可檢驗(yàn)樣品放置后的產(chǎn)物C.放置過(guò)程中樣品的酸性增強(qiáng)﹐是因?yàn)闈舛仍龃驞.放置過(guò)程中，空氣中的參與了反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．主要是工廠排放的廢棄中含有二氧化硫是產(chǎn)生該類酸雨的原因，A錯(cuò)誤；B．酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性，加入溶液，能氧化亞硫酸根為硫酸根，所以不能通過(guò)產(chǎn)生白色沉淀檢驗(yàn)樣品放置后的產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．放置過(guò)程中樣品的酸性增強(qiáng)﹐是因?yàn)橐妆谎趸癁閺?qiáng)酸硫酸，C錯(cuò)誤；D．放置過(guò)程中亞硫酸被氧氣氧化為硫酸，所以空氣中的參與了反應(yīng)，D正確；〖答案〗選D。19.關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是（）A.①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生B.②中溶液中的主要離子有和C.③中銅片繼續(xù)溶解，是由于稀硫酸提供的增強(qiáng)了溶液的氧化性D.①和③中銅片溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式相同〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，試管口NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則試管口出現(xiàn)紅棕色，溶液呈藍(lán)色，故A正確；B．3Cu+8H++2NO=2NO↑+3Cu2++4H2O，銅有剩余，加入稀硫酸繼續(xù)反應(yīng)，則H+完全反應(yīng)，故②中溶液中的主要離子有和，故B正確；C．酸性溶液中硝酸根離子可氧化Cu，銅片繼續(xù)溶解，是稀硫酸提供的H+增強(qiáng)了溶液的氧化性，故C錯(cuò)誤；D．①和③中發(fā)生反應(yīng)都為3Cu+8H++2NO=2NO↑+3Cu2++4H2O，離子方程式相同，故D正確；故選：C。20.某小組為了探究影響溶液與溶液在酸性條件下反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)如表所示的實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)/mL(mol/L)/mL(mol/L)/mL(mol/L)/mL(mol/L)/mL褪色時(shí)間t/min13.02.01.00.02.0823.02.02.00.0a634.02.0200.00.0443.02.01.00.5b3下列說(shuō)法正確的是（）A.a=1.0，b=1.5B.溶液的酸堿性不會(huì)影響該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率C.該反應(yīng)的離子方程式為D.上表數(shù)據(jù)可證明對(duì)該反應(yīng)速率有影響〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．探究實(shí)驗(yàn)方案兩兩之間應(yīng)保持單一變量，則四組實(shí)驗(yàn)的溶液總體積相等，利用混合溶液褪色時(shí)間判斷變量對(duì)反應(yīng)速率的影響。據(jù)題意可知，4組實(shí)驗(yàn)溶液總體積應(yīng)相同，則a=1.0，b=1.5，故A正確；B．由實(shí)驗(yàn)1，2可知，變量是混合后硫酸的濃度不一致，導(dǎo)致褪色時(shí)間不一致，即反應(yīng)速率不一致，故酸的濃度（溶液的酸性）會(huì)影響該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．HSO是弱酸的酸式酸根離子，不能拆寫，該反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．由圖中數(shù)據(jù)可知，4組實(shí)驗(yàn)中KMnO4的量均一致，故KMnO4的濃度均是一樣的，不是變量，不能證明對(duì)該反應(yīng)速率有影響，故D錯(cuò)誤，故選：A。第二部分本部分共5題，共50分。21.某小組同學(xué)研究木炭與濃硫酸的反應(yīng)并對(duì)其產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)。（1）木炭與濃硫酸反應(yīng)可選用下列裝置中的___________(填序號(hào))。（2）①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。②該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的___________(填序號(hào))。a．吸水性b．脫水性c．氧化性（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該反應(yīng)氣體產(chǎn)物中的各成分，可選用的試劑有：a．酸性高錳酸鉀溶液；b．澄清石灰水；c．無(wú)水硫酸銅(已知：難溶于水)①按照試劑的正確使用順序排列：___________(填序號(hào))。②其中試劑a的作用是___________?！即鸢浮剑?）c（2）①.②.c（3）①.cab②.檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中的，并將其除去〖解析〗（1）a裝置用于純固體物質(zhì)、需要加熱條件反應(yīng)；裝置b適用于固液態(tài)物質(zhì)、不需要加熱條件的反應(yīng)，木炭與濃硫酸的反應(yīng)中，反應(yīng)物是固體木炭與液體濃硫酸、反應(yīng)條件是加熱，則發(fā)生裝置應(yīng)該選擇c，故〖答案〗為：c；（2）①加熱條件下，木炭與濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2、H2O，化學(xué)方程式為；②反應(yīng)中，S的化合價(jià)降低，C的化合價(jià)升高，則濃硫酸發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，故〖答案〗為：c；（3）①木炭與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物是CO2、SO2和H2O，應(yīng)先驗(yàn)證水蒸氣的存在，常用無(wú)水CuSO4粉末，再檢驗(yàn)SO2的存在，選用過(guò)量酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)并除去SO2，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2的存在，則試劑的正確使用順序?yàn)閏ab，故〖答案〗為：cab；②SO2、CO2都屬于酸性氧化物，在某些性質(zhì)上有相似之處，都能使澄清石灰水變渾濁，該實(shí)驗(yàn)條件下澄清石灰水用于檢驗(yàn)CO2的存在，但可能會(huì)出現(xiàn)SO2的干擾，所以應(yīng)該選擇過(guò)量酸性高錳酸鉀溶液，即酸性高錳酸鉀溶液的作用是檢驗(yàn)并除去SO2，故〖答案〗為：檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中的，并將其除去。22.五種有機(jī)化合物之間存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系。（1）中所含的官能團(tuán)的名稱是___________。反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，該反應(yīng)的類型是___________反應(yīng)。（2）反應(yīng)③可選用銅做催化劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）用同位素標(biāo)記乙醇中的氧元素(即)，通過(guò)測(cè)定產(chǎn)物來(lái)判斷反應(yīng)⑤中反應(yīng)物的斷鍵方式。結(jié)果表明分子在發(fā)生該反應(yīng)時(shí)斷開(kāi)的是碳氧鍵，則得到的有機(jī)產(chǎn)物應(yīng)為_(kāi)__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（4）A是常見(jiàn)的有機(jī)高分子材料，可由直接進(jìn)行加聚反應(yīng)得到，A的鏈節(jié)是___________。（5）在上述有機(jī)物中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物有___________、和?！即鸢浮剑?）①.碳碳雙鍵②.③.加成（2）（3）（4）（5）〖解析〗A是常見(jiàn)的有機(jī)高分子材料，可由C2H4直接進(jìn)行加聚反應(yīng)得到，則A為聚乙烯；乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，乙醛、乙醇都能發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，據(jù)此解答。（1）C2H4中所含的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)；（2）反應(yīng)③可選用銅做催化劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)過(guò)程中，乙醇斷裂O-H鍵、乙酸斷裂C-O鍵，用18O同位素標(biāo)記乙醇中的氧元素，通過(guò)測(cè)定產(chǎn)物來(lái)判斷反應(yīng)⑤中反應(yīng)物的斷鍵方式，則得到的有機(jī)產(chǎn)物應(yīng)為；（4）A為聚乙烯，A的鏈節(jié)是；（5）在上述有機(jī)物中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物有CH2=CH2、C2H5OH和CH3CHO，故〖答案〗為：CH2=CH2。23.汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。（1）汽車尾氣中NO生成過(guò)程的能量變化示意圖如下：通過(guò)圖示信息可判斷該反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，判斷的依據(jù)是___________。（2）利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為和。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。②某溫度下，在VL的密閉容器中通入CO和NO，測(cè)得不同時(shí)間CO的濃度如下表：時(shí)間/s0123……用CO的濃度變化表示反應(yīng)由開(kāi)始到2s時(shí)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________；若恒溫下保持起始投料量相同，容器體積變?yōu)?VL，則該反應(yīng)的速率會(huì)___________(填“增大”“減小”或“不變”)。③下列可以表明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。a．容器中的氣體壓強(qiáng)保持不變b．NO、CO、、的濃度之比為2∶2∶2∶1c．的濃度不再改變d．相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)消耗2molNO的同時(shí)消耗1mol〖答案〗（1）①.吸熱②.斷鍵吸收能量>成鍵放出能量（2）①.②.③.減?、?acd〖解析〗（1）該條件下，和完全反應(yīng)生成NO，斷鍵吸收的熱量為946kJ?mol?1＋498kJ?mol?1＝1444kJ?mol?1，生成NO放出的熱量為632kJ?mol?1×2＝1264kJ?mol?1，則放出的熱量少，因此整個(gè)反應(yīng)是吸收能量；故〖答案〗為：吸熱；斷鍵吸收能量>成鍵放出能量；（2）①利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為和，其化學(xué)方程式為，故〖答案〗為：；②根據(jù)表中信息CO濃度改變量為，用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為；若恒溫下保持起始投料量相同，容器體積由VL變?yōu)?VL，增大體積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則該反應(yīng)的速率會(huì)減小，故〖答案〗為：；減??；③a．該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)在不斷減小，當(dāng)容器中的氣體壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡，故a符合題意；b．NO、CO、、的濃度之比為不能作為判斷平衡標(biāo)志，只能說(shuō)濃度不再改變，故b不符合題意；c．的濃度不再改變，能作為判斷平衡標(biāo)志，故c符合題意；d．相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)消耗，正向反應(yīng)，同時(shí)消耗，逆向反應(yīng)，速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，能作為判斷平衡標(biāo)志，故d符合題意；綜上所述，〖答案〗為：acd；24.海水是重要的資源﹐從中可以獲得大量NaCl。NaCl的部分用途如下圖所示。（1）反應(yīng)ⅰ和ⅱ分別表示氯堿工業(yè)和工業(yè)制備金屬鈉的反應(yīng)原理。①依據(jù)圖中轉(zhuǎn)化，寫出反應(yīng)ⅰ的化學(xué)方程式：___________。②比較反應(yīng)ⅰ和ⅱ，NaCl在水中或熔融狀態(tài)下均完全電離，而通電時(shí)還原產(chǎn)物卻不相同。從反應(yīng)物存在的微粒種類和性質(zhì)的角度分析，這兩個(gè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物不同的原因是___________。③工業(yè)上將制成漂白粉[有效成分是]的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。④(氨基鈉)可用于有機(jī)合成。它有很強(qiáng)的吸水性，其固體在空氣中吸水后產(chǎn)生刺激性氣味氣體，實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)該氣體的方法是___________。（2）反應(yīng)ⅲ用于工業(yè)制純堿。實(shí)驗(yàn)室中模擬該反應(yīng)的裝置如下圖所示。①裝置A、B、C中，用于制備的是___________，判斷的依據(jù)是___________。②為了提高原料的利用率，從而得到更多的產(chǎn)物，模擬實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)先打開(kāi)的彈簧夾是___________(填“”或“”)?！即鸢浮剑?）①.②.NaCl水溶液中和同時(shí)存在，通電時(shí)得電子能力強(qiáng)于，還原產(chǎn)物為；NaCl在熔融狀態(tài)下，通電時(shí)只有得電子，還原產(chǎn)物為Na③.④.將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙伸入該氣體中，若紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明是氨氣（2）①.C②.氨氣極易溶于水，連接了球形干燥管，防止倒吸③.〖解析〗反應(yīng)i是電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)ii是電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，鈉和氨氣反應(yīng)生成NaNH2和氫氣，反應(yīng)iii是向飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉熱分解生成碳酸鈉，據(jù)此解答。（1）①反應(yīng)i是電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②比較反應(yīng)ⅰ和ⅱ，NaCl在水中或熔融狀態(tài)下均完全電離，而通電時(shí)還原產(chǎn)物卻不相同。從反應(yīng)物存在的微粒種類和性質(zhì)的角度分析，這兩個(gè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物不同的原因是：NaCl水溶液中存在鈉離子和氫離子，通電時(shí)氫離子得到電子能力高于鈉離子，還原產(chǎn)物為氫氣，NaCl在熔融狀態(tài)下，通電時(shí)只有Na+得到電子，所以還原產(chǎn)物為Na；③工業(yè)上將Cl2制成漂白粉的化學(xué)方程式為；④NaNH2在空氣中吸水后產(chǎn)生刺激性氣味氣體，是和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氨氣，實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)該氣體的方法是：取濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，靠近氣體，試紙變藍(lán)色，證明氣體為氨氣；（2）①由于氨氣極易溶于水，通入水溶液中需要防止倒吸，因此裝置A、B、C中，用于制備NH3的是：C；②制備碳酸氫鈉晶體的方法是：向B的飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，過(guò)濾得到碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，得到純堿，模擬實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)先打開(kāi)的彈簧夾是：K2，