河南省開封市五校2022-2023學年高一下學期期末聯(lián)考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1河南省開封市五校2022-2023學年高一下學期期末聯(lián)考試題全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.本卷主要考查內(nèi)容：人教版必修第二冊，選擇性必修1第一章~第二章第二節(jié)2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56Cu64一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列有關說法不正確的是（）A.用聚乙烯制成的薄膜，可用于食品、藥物的包裝材料B.用高錳酸鉀溶液浸泡過的硅土可以使花朵保鮮C.淀粉和纖維素在酶的催化下可以轉變?yōu)橐掖迹撨^程可以應用于釀酒工藝D.納米鐵粉通過物理吸附可去除污染水體中的Pb2+、Hg2+等重金屬離子〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．用聚乙烯制成的薄膜可用于食品、藥物的包裝，A正確；B．高錳酸鉀溶液可以吸收花朵釋放出來的乙烯，可以使花朵保鮮，B正確；C．淀粉和纖維素在酶的催化下轉變?yōu)橐掖?，該過程可以應用于釀酒工藝，C正確；D．鐵粉具有還原性，能還原Pb2+、Hg2+等重金屬離子，不是通過物理吸附除去重金屬離子，D錯誤；故選D。2.下列有關化學用語的說法中正確的是（）A.羥基的電子式：B.異戊烷的球棍模型：C.次氯酸的結構式：H-Cl-OD.四氯化碳的填充模型：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．羥基中氧原子上含有1個孤電子，羥基的電子式為：，故A錯誤；

B．異戊烷的結構簡式為CH3CH(CH3)CH2CH3，球棍模型：，故B正確；

C．次氯酸中O原子能共用2對電子對，H、Cl原子只能共用1對電子對，存在共價鍵O-H、O-Cl，結構式為H-O-Cl，故C錯誤；

D．四氯化碳是正四面體結構分子，Cl原子半徑大于C，其空間填充模型為，故D錯誤；

故選：B。3.新型材料廣泛用于我國載人航天器，下列不屬于新型無機非金屬材料的是（）A.氧化鋁陶瓷 B.高純單晶硅 C.石墨烯 D.玻璃〖答案〗D〖解析〗【詳析】氧化鋁陶瓷、高純單晶硅、石墨烯都屬于新型無機非金屬材料，玻璃屬于硅酸鹽材料，硅酸鹽材料屬于傳統(tǒng)的無機非金屬材料，故D符合題意。綜上所述，〖答案〗為D。4.下列有關食品添加劑的說法正確的是（）A.碘元素被稱為“智力元素”，應大劑量補碘B.維生素C具有還原性、常用作食品抗氧化劑C.能中和胃酸，可用作抗酸藥物D.奶粉中常添加作為鐵元素強化劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．食品添加劑應適量攝取，攝取過多或過少都不利于身體健康，A錯誤；B．維生素C具有還原性，能與氧氣反應，故可作抗氧化劑，B正確；C．與胃酸反應釋放，是重金屬離子，能引起人體中毒，C錯誤；D．應用亞鐵鹽作為鐵元素強化劑，D錯誤；故〖答案〗為：B。5.在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結果判斷，生成氨的化學反應速率最快的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】化學反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，根據(jù)合成氨的化學方程式可知如果A、B、C、D四個選項都用氨氣來表示化學反應速率，分別為、、、，則反應速率最快的是，故A符合題意。綜上所述，〖答案〗為A。6.與反應過程的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（）A.該反應為放熱反應B.該反應中與的總能量大于和的總能量C.該反應的熱化學方程式：kJ·molD.1mol和1mol反應生成1mol和1mol要放出41kJ熱量〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖可知△H<0，該反應為放熱反應，A選項正確；B．由圖可知反應物CO(g)+H2O(g)的總能量大于生成物CO2(g)+H2(g)的總能量，B選項正確；C．由圖可知該反應的熱化學方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=?41kJ·mol?1，C選項正確；D．圖中反應是放熱反應，其逆反應為吸熱反應，D選項錯誤；〖答案〗選D。7.化學能在人們實際生產(chǎn)生活中的運用日益廣泛，探索化學反應中能量變化的本質(zhì)，可以更好地幫助人類利用化學知識創(chuàng)造出無限可能。某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。下列判斷正確的是（）A.由實驗可知，①②③④所涉及的反應都是放熱反應B.將實驗②中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后能釋放出更多的熱量C.若用NaOH固體測定中和熱，則測定中和熱的數(shù)值偏低D.實驗④中將玻璃攪拌器改為銅質(zhì)攪拌器會導致實驗結果偏低〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．實驗①是濃硫酸稀釋放熱，不屬于化學變化；實驗②是金屬與酸的反應，是放熱反應；實驗③是氫氧化鋇晶體與氯化銨反應，屬于吸熱反應；實驗④是酸堿中和反應是放熱反應；因此放熱反應只有②和④，A錯誤；B．鋁粉和鋁片本質(zhì)一樣，且等量，故放出熱量不變，只是鋁粉參與反應，反應速率加快，B錯誤；C．氫氧化鈉固體溶解時要放出熱量，最終使測定中和熱的數(shù)值偏高，C錯誤；D．相較于玻璃攪拌器，銅質(zhì)攪拌器導熱快，會造成熱量損失，導致實驗結果偏低，D正確；故選D。8.下列化學反應的化學方程式或離子方程式書寫正確的是（）A.磁鐵礦石溶于稀硝酸：B.鐵銨礬溶液中滴加少量NaOH溶液：C.醋酸與水垢中的反應：D.乙醇催化氧化為乙醛：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硝酸會將氧化為，其離子方程式為，故A錯誤；B．滴加少量NaOH溶液，先與氫氧根反應，其離子方程式為：，故B錯誤；C．醋酸是弱酸，書寫離子方程式時應保留化學式，其離子方程式為：，故C錯誤；D．乙醇催化氧化生成乙醛和水，其反應的化學方程式：，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。9.下列有關化學反應速率或限度的說法中正確的是（）A.常溫下，Al片分別與濃硝酸和稀硝酸接觸2min，與濃硝酸接觸收集的氣體更多B.鋁片與過量的稀硫酸反應，加入溶液可減緩速率且不影響的產(chǎn)量C.用雙氧水制氧氣時，加入少量粉末可顯著加快反應速率D.工業(yè)合成氨時，使用過量的氮氣、有可能使的轉化率達到100%〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．常溫下，鋁片在濃硝酸中鈍化，故A錯誤；B．加入，Al在酸性條件下與發(fā)生反應，會產(chǎn)生NO氣體，影響氫氣的產(chǎn)量，故B錯誤；C．做催化劑，加快分解，故C正確；D．合成氨的反應為可逆反應，不能完全轉化，故的轉化率不能達到100%，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為C。10.下列實驗操作能達到實驗目的的是（）選項實驗操作實驗目的A將海帶灰溶于水，過濾，向濾液中滴加淀粉溶液檢測海帶中含有碘元素B將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去證明SO2的漂白性C向硅酸鈉溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀產(chǎn)生驗證H2CO3的酸性強于H2SiO3D向市售乙醇中加入一小粒鈉，有氣泡產(chǎn)生檢測市售乙醇中存在水〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．海帶中的碘元素不是以單質(zhì)形式存在，不能直接用淀粉溶液檢驗其中的碘元素，A錯誤；B．SO2能與NaOH溶液反應，從而使滴有酚酞溶液堿性減弱或變?yōu)橹行?，因此溶液紅色褪去，說明SO2具有酸性氧化物通性，不能證明其漂白性，B錯誤；C．向硅酸鈉溶液中通入CO2，有白色沉淀生成，根據(jù)強酸制弱酸，則能證明H2CO3的酸性強于H2SiO3，C正確；D．乙醇與鈉也能反應生成H2，因此無法證明乙醇中存在水，應該使用無水硫酸銅進行檢驗，D錯誤；故選C。11.硼化釩()-空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如圖所示(已知：陰離子交換膜只允許陰離子通過)。該電池工作時反應為：。下列說法正確的是（）A.電極為電池正極B.電流由石墨電極經(jīng)導線流向電極C.當外電路轉移1mol電子時，1mol從電極移向石墨電極D.電路中有2mol電子轉移時，消耗氧氣的體積為11.2L〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．硼化釩?空氣燃料電池中，失電子發(fā)生氧化反應，電極負極，故A錯誤；B．電極為負極，石墨為正極，電流經(jīng)外電路由正極流向負極，故B正確；C．圖示交換膜為陰離子交換膜，當外電路轉移1mol電子時，1molOH－從石墨電極移向電極，故C錯誤；D．未說明是否為標準狀況下，所以無法得出的體積，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為B。12.下面是合成惡烷()的三種常用方法，下列說法中不正確的是（）方法①：方法②：方法③：已知：過氧乙酸具有乙酸的性質(zhì)，也具有過氧化氫的性質(zhì)。A.惡烷是一種烷烴，光照條件下能與發(fā)生取代反應B利用方法①合成惡烷時應控制反應溫度不能太高C.方法②的化學方程式中n=2，X為D.利用方法③合成惡烷，理論上原子利用率為100%〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．惡烷中含有氧元素，不屬于烷烴，烴是指只含碳、氫兩種元素的有機物，故A錯誤；B．根據(jù)題中已知推測過氧乙酸受熱易分解、易揮發(fā)，因此制備過程中溫度不能太高，故B正確；C．方法②中利用原子守恒可知化學方程式中n=2，X為，故C正確；D．利用方法③合成惡烷，沒有其他副產(chǎn)物生成，因此理論上原子利用率為100%，故D正確。綜上所述，〖答案〗為A。13.已知下列熱化學方程式：①②③④現(xiàn)有由2mol上述四種烴中的兩種組成的氣體混合物，經(jīng)充分燃燒后放出2988kJ熱量，則下列組合中不可能的是（）A.和 B.和 C.和 D.和〖答案〗B〖解析〗【詳析】題給四種烴的燃燒熱分別為、、、。2mol混合氣體完全燃燒放出的熱量為2988kJ，所以平均燃燒熱為。根據(jù)平均值的意義可知混合物中兩種烴的燃燒熱應該分別在該數(shù)值的兩側，即一個大于、一個小于。所以上述選項中，只有B項符合題意。〖答案〗選B。14.一定條件下的密閉容器中，發(fā)生反應，和的物質(zhì)的量濃度變化如圖，下列說法正確的是（）A.0~時間段的平均速率B.平衡時：C.時間段內(nèi)，生成HI的物質(zhì)的量為0.8molD.時刻時，的正反應速率大于逆反應速率〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．速率之比等于計量系數(shù)之比，，則平均速率，故A錯誤；B．時刻濃度不再變化，說明達到平衡，題目中未知，所以平衡時不一定有，故B錯誤；C．時間段內(nèi)，HI的物質(zhì)的量濃度增加了0.8mol/L，體積未知，無法求算HI的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．時刻時，未達到平衡，根據(jù)圖中信息得到該反應是正向建立平衡，則的正反應速率大于逆反應速率，故D正確。綜上所述，〖答案〗為D。15.向500mL稀硝酸中加入一定量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO氣體4.48L(標準狀況下)，同時溶液質(zhì)量增加8.0g。下列判斷不正確的是（）A.原溶液的物質(zhì)的量濃度是B.原溶液中投入鐵粉的物質(zhì)的量是0.25molC.反應后的溶液中D.反應后的溶液還可溶解4.8g銅粉〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗標況下4.48LNO的物質(zhì)的量為，NO的質(zhì)量為6g。根據(jù)，反應過程中轉移電子為。由題意，可得離子方程式(未配平)，設的系數(shù)為x；的系數(shù)為y，則根據(jù)化合價升降法可得關系①，反應過程中引進了Fe元素，失去了NO，溶液總體質(zhì)量增加，根據(jù)差量法可知加進來的Fe的質(zhì)量為14g，物質(zhì)的量為0.25mol，則有②。聯(lián)立①②，解得，。故反應后的溶液中?！驹斘觥緼．硝酸部分被還原為NO，其余以和分別存在于溶液中，物質(zhì)的量分別為0.15mol、0.1mol，根據(jù)N原子守恒，原溶液中硝酸的物質(zhì)的量為，其濃度為，故A正確；B．經(jīng)計算，原溶液中投入的鐵粉的物質(zhì)的量為0.25mol，故B正確；C．根據(jù)前面分析可知，，故C正確；D．反應后的溶液中只有能與Cu反應，根據(jù)反應可知，可消耗0.05molCu，其質(zhì)量為，故D不正確；故選D。16.與重整生成和CO的過程中主要發(fā)生下列反應：kJ·molkJ·mol。在恒壓、反應物起始物質(zhì)的量比條件下，和的平衡轉化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關說法正確的是（）A.增大壓強均有利于提高的平衡轉化率B.曲線A表示的平衡轉化率隨溫度的變化圖像C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊D.恒壓、800K、條件下，反應至轉化率達到X點的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應、轉化率能達到Y點的值〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)反應CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g)△H=+247kJ·mol-1可知，增大壓強，平衡向氣體體積減小的逆向移動，CH4的平衡轉化率減小，A選項錯誤；B．CO2同時參加兩個反應，故CO2的轉化率高于CH4，曲線A、B分別表示CO2、CH4的平衡轉化率隨溫度的變化圖像，B選項錯誤；C．催化劑只能改變反應速率，不能改變反應達到平衡時的轉化率，C選項錯誤；D．改變除溫度外的條件使平衡正向移動，CH4轉化率增大，如減小壓強、增大n(CO2)等，D選項正確；〖答案〗選D。二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.莽草酸能夠通過抑制血小板聚集、防止腦血栓的形成，下圖是合成莽草酸的路線(部分反應條件和步驟已略去)，回答下列問題。已知：在有機化學中也可用鍵線式表示有機物的結構，如可簡寫為（1）寫出物質(zhì)A的結構式___________，該物質(zhì)可發(fā)生加聚反應，其產(chǎn)物的結構簡式為___________。（2）物質(zhì)D中含氧官能團的名稱為___________。（3）莽草酸的化學式為___________，莽草酸與足量NaOH溶液反應的化學方程式為___________。（4）一定條件下莽草酸與酸R可生成酯()，根據(jù)酯化反應原理可知酸R為___________(寫化學式)。（5）A與發(fā)生加成反應產(chǎn)物M與G互為同系物，G的相對分子質(zhì)量比M大28.則符合條件的G有___________種?！即鸢浮剑?）①.②.（2）酯基、羧基（3）①.②.（4）（5）3或三〖解析〗加催化劑催化氧化反應生成，加發(fā)生加成反應生成，加入Br2先加成反應，然后再水解生成，經(jīng)過一系列反應生成。（1）物質(zhì)A的結構式為；可發(fā)生加聚反應，n，產(chǎn)物的結構簡式為；故〖答案〗為：；。（2）根據(jù)分析D為，含氧官能團的名稱為酯基、羧基；故〖答案〗為：酯基、羧基。（3）莽草酸為，化學式為C7H10O5；莽草酸與足量NaOH溶液反應生成和水，反應方程式為；故〖答案〗為：C7H10O5；。（4）水解生成和H3PO4，則R為H3PO4；故〖答案〗為：H3PO4。（5）A與H2發(fā)生加成反應生成CH3-CH2-CH3，相對分子量為44，G的相對分子質(zhì)量比M大28，則G的相對分子量為72，M與G互為同系物，G為烷烴，設G的化學式為CnH2n+2，則12n+1×(2n+2)=72，解得n=5，G的化學式為C5H12，同分異構體有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、3種；故〖答案〗為：3或三。18.我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展至關重要。如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。（1）如圖為C及其氧化物的變化關系圖，若①變化是置換反應，則其化學方程式可以是____。（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1＜0途徑II：先制成水煤氣C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2＞0再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3＜02H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H4＜0則途徑I放出的熱量____(填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量；△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學關系式是____。（3）我國在2004年起已利用焦爐煤氣制取甲醇及二甲醚。①已知CO中的C與O之間為三鍵連接，且合成甲醇的主要反應原理為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H，表中所列為常見化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學鍵C－CC－HH－HC－OC≡OH－O鍵能/kJ?mol-1348414436326.81032464則該反應的△H=____kJ?mol-1。②甲醇(CH3OH)也可由天然氣來合成，已知：①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(l)△H=-71kJ?mol-1，②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-90.5kJ?mol-1，③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ?mol-1，則甲醇的燃燒熱為___。若CO的燃燒熱為282.5kJ?mol-1，則H2的燃燒熱為____。（4）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉化：TiO2(金紅石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO。已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ?mol-1TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ?mol-1則TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=____?！即鸢浮剑?）C+CuOCu+CO↑（2）①.等于②.△H1=△H2+(△H3+△H4)（3）①.-128.8②.764kJ?mol-1③.286kJ?mol-1（4）-80kJ?mol-1〖解析〗（1）①是置換反應可以是碳和水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，或與金屬氧化物反應，反應的化學方程式為C＋CuOCu＋CO↑；（2）根據(jù)蓋斯定律可知，①=②＋③×＋④×，所以途徑I放出的熱量等于途徑II放出的熱量；ΔH1=ΔH2＋(ΔH3＋ΔH4)；（3）通過鍵能計算焓變，反應物總鍵能?生成物總鍵能,則反應的(1032+2×436-3×414-326.8-464)=-128.8；根據(jù)蓋斯定律，（③×2－①）÷2得：CO(g)＋2H2(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－854.5kJ·mol－1④，④－②得：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764kJ·mol－1，故甲醇的燃燒熱為764kJ·mol－1；CO的燃燒熱為282.5kJ?mol-1，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.5kJ·mol－1⑤，④－⑤得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1，故氫氣的燃燒熱為286kJ·mol－1；（4）已知：反應I：C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H1=﹣393.5kJ?mol-1，反應II：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H2=﹣566kJ?mol-1，反應III：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)

△H3=+141kJ?mol-1，目標反應TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)可由III+2I-II，根據(jù)蓋斯定律可知△H=△H3+2△H1-△H2=(+141kJ?mol-1)+2×(﹣393.5kJ?mol-1)-(﹣566kJ?mol-1)=-80kJ?mol-1。19.NH3是一種重要的化工產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2]、處理煙氣等。I.工業(yè)上合成尿素的反應：2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH(1)已知合成尿素的反應分兩步進行：2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)ΔH1NH2COONH4(s)?CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH2其能量變化曲線如圖所示，則?H、?H1和?H2由小到大的順序為_______。(2)某實驗小組為了模擬工業(yè)上合成尿素，在恒溫恒容的真空密閉容器中充入一定量的CO2和NH3發(fā)生反應：2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(l)+H2O(g)，反應過程中混合氣體中NH3的體積分數(shù)如圖所示。①A點的逆反應速率v逆(CO2)_______B點的正反應速率v正(CO2)(填“>”、“<”或“=”)。②下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填代號)。a.NH3、CO2、H2O的分子數(shù)之比為2：1：1b.體系的壓強保持不變c.單位時間內(nèi)消耗1molCO2同時生成2molNH3d.2v正(NH3)=v逆(H2O)③對于有氣體參與的反應，平衡常數(shù)Kp可用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體的物質(zhì)的量濃度c(B)。實驗測得體系平衡時的壓強為10MPa，列式計算該反應的平衡常數(shù)Kp=____(〖提示〗：寫出Kp的表達式再代入數(shù)據(jù)進行計算，分壓=總壓×體積分數(shù))。④L(L1、L2)，X可分別代表壓強或溫度。如圖表示L一定時，該反應CO2(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。X代表的物理量為___，判斷L1、L2的大小關系____，并簡述理由：___?！即鸢浮舰??H1<?H<?H2②.＜③.bc④.0.15MPa-2⑤.溫度⑥.L1>L2⑦.該反應為正向氣體分子數(shù)縮小的反應，加壓強平衡正向移動，CO2的平衡轉化率增大〖解析〗【詳析】(1)根據(jù)能量圖可知，2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(l)+H2O(l)為放熱反應，所以?H＜0，2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)為放熱反應，所以?H1＜0，并且?H1＜?H＜0，NH2COONH4(s)?CO(NH2)2(l)+H2O(l)為吸熱反應，所以?H2＞0，所以?H1<?H<?H2；(2)①據(jù)圖可知A點未達到平衡，此時平衡正向移動，B點開始氨氣的體積分數(shù)不再改變，說明B點達到平衡，所以A點v逆(CO2)＜B點v逆(CO2)，而B點v逆(CO2)=B點v正(CO2)，所以A點v逆(CO2)＜B點v正(CO2)；②a．NH3、CO2、H2O的分子數(shù)之比與投料比和轉化率有關，可能存在某一時刻NH3、CO2、H2O的分子數(shù)之比為2：1：1，但無法判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，a錯誤；b．該反應為氣體體積減小的反應，容器恒容，未平衡時壓強會變，所以當壓強不變時，說明反應處于平衡狀態(tài)，b正確；c．單位時間內(nèi)消耗1molCO2同時生成2molNH3，說明正逆反應速率相等，所以反應處于平衡狀態(tài)，c正確；d．2v正(NH3)=v逆(H2O)，即4v正(H2O)=v逆(H2O)，說明逆反應速率大于正反應速率，所以生未處于平衡狀態(tài)，d錯誤；故選：bc；③開始氨氣的體積分數(shù)為50%，則CO2的體積分數(shù)也為50%，不妨設初始時NH3和CO2的物質(zhì)的量均為2mol，平衡時?n(NH3)=xmol，則列三段式有：平衡時氨氣的體積分數(shù)為20%，則有=20%，解得x=1.5，則平衡時p(NH3)=10MPa×20%=2MPa，p(CO2)=10MPa×=5MPa，p(H2O)=10MPa×=3MPa，所以Kp==0.15MPa-2；④由圖可知，X越大，轉化率越低，該反應正反應為氣體體積減小的反應，如果增大壓強，二氧化碳的轉化率大，所以X表示溫度，溫度升高，平衡逆向移動，CO2的平衡轉化率下降；L代表壓強，溫度相同時，該反應為正向氣體分子數(shù)縮小的反應，加壓強平衡正向移動，CO2的平衡轉化率增大，所以L1＞L2。20.亞硝酸鈉(NaNO2)被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。某興趣小組利用如圖裝置(夾持及加熱裝置已省略)制備Na