吉林省名校聯(lián)盟2023-2024學年高一下學期期中聯(lián)合質(zhì)量檢測化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1吉林省名校聯(lián)盟2023-2024學年高一下學期期中聯(lián)合質(zhì)量檢測試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時.選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列設備工作時，由化學能轉(zhuǎn)化為電能的是（）A.光伏發(fā)電B.柔性屏手機的使用C.手機充電D.電暖風扇〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B．手機使用時，電池處于放電過程，化學能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；C．手機充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，C錯誤；D．電暖風扇工作時，是將電能轉(zhuǎn)化為熱能，D錯誤；故選B。2.近年來，貴州省扎實推進宜居宜業(yè)和美鄉(xiāng)村建設，為全面推進鄉(xiāng)村振興、加快農(nóng)業(yè)農(nóng)村現(xiàn)代化打下堅實基礎。下列說法錯誤的是（）A.大力實施農(nóng)村公路提質(zhì)改造工程，鋪路用的水泥是新型無機非金屬材料B.做好糧食產(chǎn)后服務、農(nóng)產(chǎn)品產(chǎn)地冷藏、農(nóng)產(chǎn)品和食品倉儲保鮮，液氨可用作制冷劑C.全力提高糧食單產(chǎn)水平，向耕地和科技要產(chǎn)能，磷酸二氫銨可用作種植的肥料D.推進北斗智能監(jiān)測終端及輔助駕駛系統(tǒng)集成應用試點，北斗衛(wèi)星導航系統(tǒng)所用的芯片的主要成分為Si〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鋪路用的水泥是傳統(tǒng)無機非金屬材料，A錯誤；B．氨易液化，液氨汽化時會吸收大量的熱，液氨可作制冷劑，B正確；C．磷酸二氫銨既含有磷元素，又含有氮元素，屬于復合肥，做肥料，效果更好，C正確；D．Si屬于半導體材料，是芯片的主要成分，D正確；〖答案〗選A。3.下列過程屬于吸熱反應的是（）A.濃硫酸溶于水 B.硝酸銨溶于水C.碳酸氫鈉溶于鹽酸 D.鐵粉溶于鹽酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．濃硫酸溶于水是放熱過程，且未發(fā)生化學反應，A項不符合題意；B．硝酸銨溶于水是吸熱過程，且未發(fā)生化學反應，B項不符合題意；C．碳酸氫鈉溶于鹽酸反應生成氯化鈉、水喝二氧化碳，屬于吸熱反應，C項符合題意；D．鐵粉溶于鹽酸是放熱反應，D項不符合題意；故選C。4.下列做法與調(diào)控化學反應速率無關的是（）A.用冰箱冷藏以保鮮食物 B.酸浸時先將礦石粉碎C.食鹽中添加碘酸鉀預防缺碘 D.食品包裝時加入還原鐵粉包〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．低溫可以減緩食物的變質(zhì)速率，延長保鮮時間，故A不符合題意；B．礦石粉碎可以增大與酸反應的接觸面，加快反應速率，故B不符合題意；C．食鹽中添加碘酸鉀能有效的補充人體所需碘元素，預防人體缺碘，與化學反應速率無關，故C符合題意；D．食品包裝時加入還原鐵粉包，可以消耗包裝中氧氣，減緩其變質(zhì)速率，故D不符合題意；故選C。5.下列物質(zhì)對應的化學式錯誤的是（）A.金剛砂：SiC B.小蘇打：C.綠礬： D.芒硝：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金剛砂是碳化硅的俗名，化學式為SiC，A正確；B．小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，化學式為NaHCO3，B正確；C．綠礬為硫酸亞鐵晶體：，C正確；D．芒硝是十水合硫酸鈉的俗名，化學式為Na2SO4·10H2O，D錯誤；故選D。6.課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案如圖，下列有關操作不可能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是（）A.裝置甲中擠壓膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾B.裝置乙中擠壓膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾C.裝置丙中向水槽中慢慢加入濃硫酸并打開止水夾D.裝置丁中用熱毛巾捂住圓底燒瓶底部并打開止水夾〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．難溶于NaOH溶液，不能使燒瓶內(nèi)外形成較大壓強差，故不能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，A符合題意；B．氯氣易溶于有機溶劑四氯化碳中，燒瓶中的氣體壓強就會減小，故能形成噴泉，故B不符合題意；C．濃氨水和氯化氫氣體反應，燒瓶中的氣體壓強就會減小，故能形成噴泉，故C不符合題意；D．二氧化氮易與NaOH反應，使燒瓶中氣體減少，可形成噴泉實驗，故D不符合題意?！即鸢浮竭xA。7.下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，而在強酸性條件下不能大量共存的是（）A.K+、Na+、Cl-、SO B.Ca2+、Fe3+、NO、Cl-C.Ba2+、Na+、I-、NO D.NH、Fe2+、Cl-、NO〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．K+、Na+、Cl-、SO與OH-能大量共存，與H+也能大量共存，A不符合題意；B．Ca2+、Fe3+、NO、Cl-中Fe3+與OH-不能大量共存，Ca2+、Fe3+、NO、Cl-與H+能大量共存，B不符合題意；C．Ba2+、Na+、I-、NO與OH-能大量共存，其中NO在H+環(huán)境下具有強氧化性，與I-發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，C符合題意；D．NH、Fe2+、Cl-、NO中的NH、Fe2+與OH-都不能大量共存，其中NO在H+環(huán)境下具有強氧化性，與Fe2+發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，D不符合題意；故選C。8.為阿伏加德羅常數(shù)的值。硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。下列有關敘述正確的是（）A.同溫同壓下，等體積的和所含硫原子數(shù)均為B.100g98%的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為4C.一定條件下，5.6gFe與足量S反應，轉(zhuǎn)移0.2個電子D.標準狀況下，22.4L和的混合物中所含硫原子數(shù)為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．同溫同壓下，等體積的和的物質(zhì)的量不知道，則所含S原子數(shù)也無法計算，A錯誤；B．100g98%的濃硫酸中，硫酸是98g，是1mol，氧原子為4mol，但是還有2g水中也含有氧原子，則所含氧原子數(shù)大于4，B錯誤；C．一定條件下，5.6gFe（0.1mol）與足量S反應生成硫化亞鐵，則轉(zhuǎn)移0.2個電子，C正確；D．標準狀況下，SO3不是氣體，則根據(jù)已知條件無法計算混合物中所含硫原子數(shù)，D錯誤；故選C。9.下列離子方程式正確是（）A.氯化鎂溶液與氨水反應：B.FeO與稀硝酸反應：C.向硫酸氫銨溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液并加熱：D.向溶液中加入過量NaOH溶液：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氨水中一水合氨不能拆，正確的離子方程式為：，故A錯誤；B．硝酸為強氧化性酸，F(xiàn)e2+會被繼續(xù)氧化，正確的離子方程式為：3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O，故B錯誤；C．硫酸氫銨溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液，應是氫離子與氫氧根反應生成水，離子方程式為H++OH-=H2O，故C錯誤；D．反應生成四羥基和鋁酸鈉和水；離子方程式為，故D正確。〖答案〗選D。10.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除含有NaCl外，還含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)?？梢酝ㄟ^如下操作進行除雜：①加入稍過量的1mol·L-1的Na2CO3溶液；②加入稍過量的1mol·L-1的NaOH溶液；③加入稍過量的1mol·L-1的BaCl2溶液；④加入稀鹽酸直至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。其中正確的操作順序為（）A.②③④①⑤ B.②①③⑤④C.③②①④⑤ D.③②①⑤④〖答案〗D〖解析〗【詳析】粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，即④在⑤之后，操作順序可以為：②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，D符合題意?！即鸢浮竭xD。11.下列關于化學物質(zhì)的用途或性質(zhì)的敘述正確的是（）A.濃硫酸具有強氧化性，可用作干燥劑B.單質(zhì)硫易溶于，實驗室可用清洗沾有硫單質(zhì)的試管C.HF為強酸，工業(yè)上用HF溶液腐蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃D.足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．濃硫酸用作干燥劑是由于濃硫酸具有吸水性，A錯誤；B．單質(zhì)硫易溶于，實驗室可用清洗沾有硫單質(zhì)的試管，B正確；C．HF為弱酸，C錯誤；D．鐵與硝酸反應生成，過量的鐵又與反應生成，不能以此實驗現(xiàn)象說明稀硝酸不能氧化，D錯誤；故選B。12.將4mol（g）和2mol（g）在2L密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應：，若經(jīng)2s后測得的物質(zhì)的量為0.6mol。下列敘述正確的是（）A.B.2s時的轉(zhuǎn)化率為15%C.反應開始到2s時，的物質(zhì)的量濃度減小0.85D.用表示的平均反應速率為0.3〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應速率比等于系數(shù)比，且沒有說明正逆反應速率，A錯誤；B．經(jīng)2s后測得的物質(zhì)的量為0.6mol，則反應二氧化硫0.6mol，2s時的轉(zhuǎn)化率為15%，B正確；C．反應開始到2s時，反應0.3mol，物質(zhì)的量濃度減小0.3mol÷2L=0.15，C錯誤；D．用表示的平均反應速率為，D錯誤；故選B。13.在密閉容器中進行如下反應：，在內(nèi)用X表示的平均反應速率是，則時W增加的物質(zhì)的量是（）A.mol B. C.D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】不同物質(zhì)表示的反應速率之比等于它們的化學計量數(shù)之比，X表示的平均反應速率為，W表示的平均反應速率為×＝。則Δn(W)＝×2L×2s＝mol。故選A。14.常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化關系如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法中錯誤的是（）A.0～s內(nèi)，原電池的負極是Al片B.s前后，原電池中電子流動方向相反C.s時，發(fā)生反應D實驗室中，濃硝酸應置于棕色細口瓶中，放于陰涼處〖答案〗C〖解析〗根據(jù)裝置圖與電流圖知，0~t1s時，鋁為原電池的負極，銅為正極，由于Al不斷被濃HNO3鈍化，因此電流不斷減小。到t1s時，鋁在濃硝酸中完全鈍化后不再反應，此時銅又成了原電池的負極，電流與0~t1s時反向?！驹斘觥緼．根據(jù)分析知，0～s內(nèi)，原電池的負極是Al片，A正確；B．根據(jù)圖2得s前后，原電池中電子流動方向相反，B正確；C．反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生，s時為Cu與濃硝酸反應，產(chǎn)生氣體，C錯誤；D．濃硝酸不穩(wěn)定，光照或加熱均能分解，因此實驗室中，濃硝酸應置于棕色細口瓶中，放于陰涼處，D正確；故選C。15.在100mL稀HNO3和稀H2SO4組成的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.4mol/L．向該溶液中加入足量的銅粉后加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應前后溶液體積變化忽略不計）（）A.0.15mol/L B.0.24mol/L C.0.30mol/LD.0.36mol/L〖答案〗B〖解析〗【詳析】反應的離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，銅足量，由上述反應方程式可知，NO3-和H+的物質(zhì)的量之比為1：4，即氫離子與硝酸根恰好反應，生成的銅離子物質(zhì)的量最大，設HNO3、H2SO4各為xmol、ymol，則n(NO3-)：n(H+)=x：(x+2y)=1：4，x+y=0.4mol/L×0.1L，聯(lián)立解得x=0.016mol、y=0.024mol，由方程式可知，生成銅離子的物質(zhì)的量為0.016mol×=0.024mol，故銅離子的最大濃度為=0.24mol/L；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻，回答下列問題：（1）向裝有鐵片的試管中加入稀，發(fā)生反應。觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，觸摸試管外壁感覺發(fā)燙。①該反應為___________（填“放熱”或“吸熱”）反應。②該反應的反應物的總能量___________（填“＞”或“＜”）生成物的總能量。（2）以鎂片、鋁片為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池裝置如圖。①鎂片是原電池的___________極，發(fā)生___________（填“氧化”或“還原”）反應。②寫出鋁片上發(fā)生的電極反應：__________________。③將上述裝置中的NaOH溶液換成稀硫酸，鎂片處可觀察到的現(xiàn)象為______________。（3）某種甲烷－氧氣燃料電池裝置如圖，其中質(zhì)子交換膜只允許通過。①電極c為電池的___________（填“正極”或“負極”）。②氣體a為___________（填“”或“”）。③若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的在標準狀況下的體積為___________L。〖答案〗（1）①.放熱②.＞（2）①.正②.還原③.④.鎂片逐漸溶解（3）①.負極②.③.11.2〖解析〗（1）鐵片的試管中加入稀，發(fā)生反應。觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，觸摸試管外壁感覺發(fā)燙，可知為放熱反應，（2）以鎂片、鋁片為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，可知鎂不反應，鋁做負極，電解質(zhì)更換后，鎂更活潑，做負極，（3）甲烷－氧氣燃料電池，可知甲烷失去電子做負極，氧氣得電子，做正極，據(jù)此解答。（1）①觸摸試管外壁感覺發(fā)燙，該反應為放熱反應；②該反應為放熱反應，所以反應物的總能量＞生成物的總能量；〖答案〗放熱、＞；（2）鎂片、鋁片為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，可知鋁和氫氧化鈉反應，①鎂片是原電池的正極，發(fā)生還原反應，②寫出鋁片上發(fā)生的電極反應：，③將上述裝置中的NaOH溶液換成稀硫酸，鎂片處可觀察到的現(xiàn)象為鎂片逐漸溶解，〖答案〗正、還原、、鎂片逐漸溶解；（3）甲烷－氧氣燃料電池裝置如圖，①電極c是電子流出的電極，說明電極c是負極，②甲烷在負極上發(fā)生氧化反應生成，電極反應式為，即氣體a為，③該電池的正極反應為，若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的的物質(zhì)的量為0.5mol，標準狀況下的體積為，〖答案〗負、、11.2。17.實現(xiàn)“碳中和”，綜合利用具有重要的意義。一定條件下，與制備氣態(tài)甲醇（）的化學方程式為。（1）反應過程中，能量變化如圖所示，則為________（填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）在容積為2L的恒溫密閉容器中，充入1mol和3molH?，測得和（g）的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如表。時間/min03691200.50a0.750.7510.500.350.250.25①3～6min內(nèi)，___________。②12min末，混合氣體中（g）的物質(zhì)的量分數(shù)為___________。（已知：B的物質(zhì)的量分數(shù)＝）③第3min時的___________（填“＞”“＜”或“＝”，下同）第9min時的；第12min時，___________。④為提高反應的速率，縮短達到平衡的時間，可采取的措施有______________。（3）工業(yè)上也可以CO和為原料制備，反應的化學方程式為。恒溫條件下，向一體積固定的密閉容器中投入一定量的CO和進行該反應，下列敘述中能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（填標號）。A.反應中CO與的物質(zhì)的量之比為1∶1B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化C.單位時間內(nèi)每消耗1molCO，同時生成1molD.混合氣體中的質(zhì)量分數(shù)保持不變〖答案〗（1）放熱（2）①.0.075②.30%③.＞④.＜⑤.升高溫度（或增大壓強等合理〖答案〗）（3）BD〖解析〗（1）根據(jù)圖中所示，生成物總能量小于反應物總能量，反應放熱反應。（2）①3～6min內(nèi)，的濃度減小量為，用表示該段時間內(nèi)的反應速率為，所以用表示的速率為。②12min末，反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，列三段式得：的物質(zhì)的量分數(shù)為。③隨著反應向正方向進行，第3min時反應物濃度大于第9min時，則第3min時的大于第9min時的。第9min時達到了化學平衡狀態(tài)，此時的=，因此第3min的大于第9min的。第12min時，反應達到了平衡狀態(tài)，此時，則。④為提高反應的速率，縮短達到平衡的時間，可采取的措施有升高溫度、增大壓強等。（3）A．反應中CO與的物質(zhì)的量之比為1:1，不能說明各物質(zhì)的濃度保持不變，則不能說明達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．反應正向進行時，混合氣體的壓強不斷減小，當壓強不隨時間的變化而變化時，說明達到平衡狀態(tài)，B正確；C．單位時間內(nèi)每消耗1molCO，同時生成1mol，均表示正反應方向的速率，不能說明達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．反應正向進行時，混合氣體中的質(zhì)量分數(shù)不斷增加，當質(zhì)量分數(shù)保持不變時，達到平衡狀態(tài)，D正確；故選BD。18.自然界中硫元素的存在示意圖如圖，回答下列問題：（1）H2S的電子式是____________。（2）H2S與SO2反應的化學方程式是____________，氧化劑是____________（填化學式）。（3）CuS與足量濃硫酸反應可制得SO2，該反應的化學方程式為。①請用雙線橋法標明該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________。②當有個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，理論上生成SO2的體積為______________L（標準狀況）。（4）在酸性條件下，黃鐵礦（FeS2）催化氧化的反應為，實現(xiàn)該反應的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。①反應I的離子方程式為____________。②反應Ⅱ中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。③某化工廠生產(chǎn)硫酸，使用一種含10%雜質(zhì)的黃鐵礦原料。若取2.0t該礦石，理論上可制得98%的濃硫酸____________t（假設生產(chǎn)過程中硫的損失為零）?！即鸢浮剑?）（2）①.②.（3）①.②.22.4（4）①.②.14:1③.3t〖解析〗本題通過自然界硫元素的相互轉(zhuǎn)化，考查學生對相關知識點的掌握，涉及電子式的書寫、氧化還原反應中氧化劑的判斷、電子轉(zhuǎn)移和物質(zhì)間的關系、離子方程式的書寫及純度的相關計算，整體難度一般。（1）根據(jù)電子式的書寫規(guī)則，可知如右圖所示，〖答案〗；（2）硫化氫具有還原性，和二氧化硫反應生成硫單質(zhì)和水：；二氧化硫中硫元素化合價降低，故氧化劑為，〖答案〗、；（3）①反應過程中，CuS中硫化合價由－2價變?yōu)椋?價，失去6個電子，硫酸中硫化合價由＋6價變?yōu)椋?價，得到3×2＝6個電子，雙線橋法表示為，②當有1.5個電子（1.5mol電子）發(fā)生轉(zhuǎn)移時，理論上生成，其體積（標準狀況）為，〖答案〗、22.4L；（4）①由圖可知，O2和Fe(NO)2+參與反應，又知道是酸性環(huán)境，根據(jù)產(chǎn)物可以寫出離子式，〖答案〗；②反應Ⅱ中：氧化劑Fe3+化合價降低成為Fe2+，得1mol電子；還原劑FeS2中S化合價升高成為，失14mol電子，根據(jù)得失電子守恒，可以算出氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是14:1，〖答案〗14:1；③根據(jù)硫元素守恒可知，生成的質(zhì)量為，則制得98%的濃硫酸。19.某化學小組采用如圖所示裝置對濃硝酸與木炭的反應進行探究（已知：）。請回答下列問題：（1）實驗開始前，首先進行的操作是____________。（2）裝有濃硝酸的儀器的名稱為____________。