2015屆高考化學第一輪課時演練習題34

[隨堂演練]1．工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是()A．Cu＋HNO3(濃)→Cu(NO3)2B．Cueq\o(→,\s\up7(空氣))CuOeq\o(→,\s\up7(稀硝酸))Cu(NO3)2C．Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2D．Cueq\o(→,\s\up7(濃硫酸))CuSO4eq\o(→,\s\up7(BaNO32))Cu(NO3)2解析：A、C生成氮氧化物，浪費原料且污染環(huán)境，D項生成二氧化硫、BaSO4，浪費原料且污染環(huán)境。答案：B2．(2014年武漢調(diào)研)下列裝置或操作不能達到實驗目的的是()A．裝置①可用于測量氣體的體積B．裝置②可用于比較KMnO4、Cl2、S的氧化性C．裝置③中若X為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸D．裝置④可用于量取15.00mL鹽酸解析：裝置①可用來測量氣體的體積，A正確；裝置②中KMnO4能將濃鹽酸氧化生成Cl2，然后Cl2進入下一裝置與Na2S反應置換出S，從而可知KMnO4、Cl2、S的氧化性逐漸減弱，B正確；裝置③中若X為四氯化碳，因為NH3不溶于四氯化碳，所以不會倒吸，C正確；裝置④中用的是堿式滴定管，不能用來量取鹽酸。答案：D3．下列實驗設計能夠成功的是()A．檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣eq\o(→,\s\up7(溶解))溶液eq\o(→,\s\up7(硝酸鋇溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(稀硝酸))沉淀不溶解B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液eq\o(→,\s\up7(飽和碳酸鈉溶液振蕩))溶液分層eq\o(→,\s\up7(分液))得上層液體C．證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強：NaI溶液eq\o(→,\s\up7(30%H2O2溶液、稀硝酸及淀粉))溶液變藍色D．鑒定鹽A的成分是FeBr2：解析：Na2SO3與Ba(NO3)2反應生成的BaSO3可被硝酸氧化生成BaSO4，A錯誤；乙酸能與Na2CO3反應，故上層是乙酸乙酯，B正確；在NaI溶液中加硝酸酸化，可認為是硝酸氧化I－，C錯誤；同樣，F(xiàn)eBr2溶液加硝酸酸化的AgNO3溶液，有可能反應前就是FeBr3或FeBr2和FeBr3的混合液，故D錯誤。答案：B4．下列關于圖中各裝置的敘述不正確的是()A．裝置①能驗證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀B．裝置②中若X為四氯化碳，則該裝置可用于吸收氨氣，并防止發(fā)生倒吸C．裝置③的實驗可推斷硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱D．裝置④可檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應得到的氣體中含有乙烯解析：A項，AgNO3溶液與NaCl溶液反應中AgNO3溶液過量，再加入Na2S溶液，Na2S溶液與過量的AgNO3溶液反應會產(chǎn)生Ag2S沉淀，故不能說明是AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀，不正確；B項，氨氣難溶于四氯化碳，正確；C項，利用元素最高價氧化物對應水化物的酸性來比較元素的非金屬性，正確；D項，利用乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色來檢驗乙烯，正確。答案：A5．小明為驗證NO2的氧化性和NO的還原性，設計了如下裝置制取NO2和NO，并驗證其性質(zhì)，裝置圖如下：(1)寫出甲中反應的離子方程式：________________________________，乙中的現(xiàn)象是______________________________，可證明NO2的氧化性；在丙中鼓入空氣后現(xiàn)象是____________________________，可證明NO的還原性。(2)實驗前丙中充滿水的作用是：___________________________________________

_________________________________________________(用反應方程式和簡要文字回答)。(3)小華對小明的實驗設計提出了質(zhì)疑，他認為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性，他的理由是________________________________________________________。你認為怎樣才能準確證明NO2的氧化性？(簡要回答出原理和現(xiàn)象即可)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。解析：本題利用Cu與濃硝酸反應制取NO2，再利用NO2與水的反應制NO；分別在不同的裝置中檢驗它們的性質(zhì)，在小明的實驗設計中乙裝置不能區(qū)分NO2和HNO3是誰氧化了Na2S，故應在無水的環(huán)境中檢驗NO2的氧化性。答案：(1)Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O溶液變渾濁有紅棕色氣體生成(2)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，制取NO，并用排水法收集NO(3)NO2和水反應生成的硝酸是一種氧化性酸，可將Na2S氧化，使溶液變渾濁可將干燥的NO2與干燥的H2S氣體混合，若有淡黃色固體生成，即可證明NO2的氧化性[課時作業(yè)]一、選擇題1．(2013年高考浙江卷)下列說法正確的是()A．實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取B．用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應的溫度C．氯離子存在時，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接存放在鋁制容器中D．將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性解析：A中在過濾后少了向濾液中加入氧化劑將I－氧化為I2的步驟；用乙醇和濃硫酸制備乙烯時，應控制反應溫度為170℃，水浴加熱最高溫度為100℃，B錯誤；加入(NH4)2SO4，蛋白質(zhì)溶液中出現(xiàn)沉淀，屬蛋白質(zhì)的鹽析，不是變性，D錯誤。答案：C2．下列實驗操作和裝置均符合實驗要求的是()解析：檢驗氧氣應用帶有余燼的木條或火柴梗，火柴不能檢驗，A錯；選項B中的盛有石灰水的小試管不能用單孔膠塞封閉，否則試管內(nèi)的氣體增多，容易彈飛膠塞；鋁熱反應中的鋁粉、氧化鐵混合均勻，而氯酸鉀應該撒在混合物之上，起到引燃的作用，D錯。答案：C3．下列實驗或敘述不符合綠色化學理念的是()A．研制乙醇汽油代替汽油作汽車燃料B．利用乙烯和氯化氫在催化劑存在的條件下生成氯乙烷C．在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水D．用銅和稀HNO3反應制取Cu(NO3)2解析：汽油中添加乙醇，可以使燃燒后排出的氣體對空氣減輕污染；乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應，無副產(chǎn)物生成；溴易揮發(fā)，易造成環(huán)境污染；銅和稀HNO3反應產(chǎn)生有毒氣體NO，不符合要求。答案：D4．為測定碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(設含雜質(zhì)碳酸氫鈉)，某學生設計了如下實驗方案，下列對實驗方案的敘述正確的是()A．稱量所需要的儀器是托盤天平B．樣品放在蒸發(fā)皿中灼燒C．樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為0.76D．如果灼燒后的樣品放在空氣中冷卻，會造成實驗結果偏大解析：托盤天平不可能精確到小數(shù)點后三位；灼燒應放在坩堝中，而不是蒸發(fā)皿中；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，根據(jù)化學反應方程式計算，求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為0.892；灼燒后的樣品放在空氣中冷卻，碳酸鈉吸水，會造成實驗結果偏大。答案：D5．用鐵制備較純凈的三氧化二鐵，下列實驗方案最好的是()A．使鐵在潮濕的空氣中緩慢氧化B．鐵在氯氣中燃燒，加水溶解，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、然后充分加熱分解C．使鐵溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解D．使鐵與足量稀硝酸反應，然后加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解解析：A項，最終生成鐵銹(氧化鐵水合物)；B項，F(xiàn)e→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3，方案合理；C項，F(xiàn)e→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)2在空氣中加熱時部分氧化為Fe(OH)3，分解產(chǎn)物中既有FeO，又有Fe2O3等；D項，F(xiàn)e與HNO3反應產(chǎn)生大氣污染物NO。答案：B6．下列實驗方案與實驗結論不符合的是()A．能證明非金屬性S>C>SiB．能組成Zn、Cu原電池C．實驗室制取Cl2D．白色沉淀為BaSO4解析：A選項，由實驗可得酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，元素的最高價氧化物的水化物酸性越強，其非金屬性越強，實驗能證明非金屬性S>C>Si。B選項，符合構成原電池的條件。C選項，需要加熱。D選項，SO2溶解于水呈酸性，在酸性條件下NOeq\o\al(－,3)能氧化SO2。答案：C7．下列實驗設計能夠成功的是()實驗目的實驗操作A該物質(zhì)一定是氨氣該物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍B除去硫酸鈉溶液中少量氯化鈉雜質(zhì)向含有氯化鈉雜質(zhì)的硫酸鈉溶液中加入適量的硝酸銀溶液，過濾C該溶液一定含有大量碳酸根離子某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體D濃硝酸的氧化性強于稀硝酸向盛有少量的濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中，分別加入大小相同的銅片解析：某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍，只能說明該物質(zhì)的水溶液呈堿性，A錯誤；選項B中引入硝酸根離子，錯誤；加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，可能含有碳酸根、碳酸氫根或兩者的混合物，選項C錯誤；向少量濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中，分別加入大小相同的銅片，根據(jù)反應情況判斷氧化性強弱，D正確。答案：D8．用下列實驗或?qū)嶒炑b置進行的實驗中，能達到相應實驗目的的是()A．裝置甲：防止鐵釘生銹B．HCl和HF的熱穩(wěn)定性強弱C．裝置乙：除去乙烷中混有的乙烯D．用Ca(OH)2溶液來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液解析：本題考查了化學實驗的設計。元素非金屬性的強弱可以通過元素的最高價氧化物對應水化物的酸性來比較，而通過比較無氧酸鹽溶液的pH，可以確定鹽酸和氫氟酸的酸性強弱，但不能確定HCl和HF的熱穩(wěn)定性強弱，故B錯；乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化，生成的CO2仍會混在乙烷中，故C錯；D中Na2CO3溶液和NaHCO3溶液和Ca(OH)2反應都有CaCO3沉淀生成，故D錯。答案：A9．(能力題)為比較鐵和銅金屬活動性強弱，某研究小組的同學設計了如下一些方案，并將實驗結果記錄如下：方案現(xiàn)象或產(chǎn)物①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4④將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中鐵片上有氣泡，銅片上不產(chǎn)生氣泡⑤將鐵片和銅片同時插入盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生能根據(jù)以上各種現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有()A．2種 B．3種C．4種 D．5種解析：①鐵能置換銅，證明鐵比銅活潑；②不能說明；③不能說明；④鐵能置換出稀硫酸中的氫，銅不能，證明鐵比銅活潑；⑤鐵與銅形成原電池，鐵作負極，銅作正極，證明鐵比銅活潑。共有3種方案能證明。答案：B二、非選擇題10．(2013年高考重慶卷)某研究小組利用下圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為________。(2)裝置C的作用是_________________________________________________________，處理尾氣的方法為________________________________________________________。(3)將研究小組分為兩組，按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗。步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡2取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液藍色沉淀藍色沉淀3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象4向步驟3溶液中滴中新制氯水紅色褪去先變紅、后褪色①乙組得到的黑色粉末是________。②甲組步驟1中反應的離子方程式為__________________________________________

________________________________________________________________________。③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為________________________________；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為____________________________________________________

________________________________________________________________________。④從實驗安全考慮，上圖裝置還可采取的改進措施是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。解析：(1)MgCO3分解生成對應的金屬氧化物和CO2。(2)CO2經(jīng)過裝置B部分被轉(zhuǎn)化為CO，未轉(zhuǎn)化的CO2被C中NaOH溶液吸收，CO被干燥后用來還原D中Fe2O3，F(xiàn)可檢驗CO2的生成，尾氣中含有的CO可點燃處理或用氣球收集。(3)CO還原Fe2O3后得到的黑色粉末可能是FeO、Fe3O4或鐵粉，由題意可知甲組得到的應是Fe3O4，乙組得到的應是鐵粉；Fe3O4與鹽酸反應生成FeCl2和FeCl3的混合溶液；含F(xiàn)e3＋的溶液遇SCN－顯紅色，滴加新制氯水后，氯水中的Cl2可以氧化SCN－，使溶液紅色褪去；CO2在裝置C中吸收過快可能會發(fā)生倒吸致使玻璃管B炸裂，所以應在B、C之間再連接一個防倒吸裝置。答案：(1)MgO、CO2(2)除CO2點燃(3)①Fe②Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O③Fe2＋被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇SCN－顯紅色假設SCN－被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設成立(其他合理答案均可)④在裝置BC之間添加裝置E防倒吸(其他合理答案均可)11．某?；瘜W研究性學習小組，在學習金屬的冶煉以后，對一氧化碳還原金屬氧化物的實驗非常感興趣，他們查閱有關資料后分析：(1)學生對相關裝置進行分析和比較發(fā)現(xiàn)這些裝置既有各自的優(yōu)點，同時也發(fā)現(xiàn)各個裝置中均存在一些不足，具體看下表：人教版、廣東版、山東版上?？茖W技術出版社2011·化學教學雜志現(xiàn)象明顯、有環(huán)保意識現(xiàn)象明顯、有環(huán)保意識且尾氣得以利用現(xiàn)象明顯、有環(huán)保意識不足之處：①反應結束滯留在裝置中的一氧化碳無法處理；②進入硬質(zhì)試管中的氣體所含雜質(zhì)沒有處理；③經(jīng)實驗發(fā)現(xiàn)尾氣點燃時有時燃燒有時不能燃燒，而且安全性差(2)根據(jù)高三拓展教材中一氧化碳還原氧化鐵的實驗要求，在上述實驗的基礎上學生設計了相對更為合理的實驗，重點避免了上述三個不足。其中一氧化碳的制備是利用甲酸和濃硫酸共熱到60～80℃可發(fā)生脫水反應：HCOOHeq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(60～80℃))CO↑＋H2O請根據(jù)以下各圖進行選擇形成一套相對較為合理的實驗裝置圖(某些裝置可重復使用)回答以下問題：①合理實驗裝置的連接順序是________(寫小寫字母)。②在反應時強調(diào)先產(chǎn)生一氧化碳氣體，一會再點燃加熱氧化鐵的酒精燈，原因是________________________________________________________________________。A．因為一般反應從左到右進行B．排除體系內(nèi)的空氣，使反應過程更安全C．甲酸與濃硫酸反應可以產(chǎn)生大量的CO氣體D．此反應加熱時間長有利于產(chǎn)生CO③請說出你所選擇的第一個石灰水洗氣瓶的作用是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。④在觀察到硬質(zhì)玻璃管中由__________色完全變?yōu)開_______色時停止加熱，然后繼續(xù)________，原因是防止鐵被氧化。⑤硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________________。⑥該實驗的一個優(yōu)點是把實驗過程中的尾氣利用排水法收集起來，收集的氣體前后有幾瓶，若分別先后編號，點燃各個瓶中的氣體，中間編號的集氣瓶中氣體________，前后編號的集體瓶中氣體________，原因是_________________________________________________

________________________________________________________________________。解析：本題是對教材中實驗的拓展，關鍵還是掌握基本實驗操作及其注意點。(2)先產(chǎn)生CO的目的是排出空氣；第一個石灰水洗氣瓶的作用主要是除去一些酸性雜質(zhì)，如HCOOH、CO2、SO2等。答案：(2)①j→c→d→f→g→h→i→a→b→f→g→e②B③除去氣體中的雜質(zhì)(可能雜質(zhì)是HCOOH、CO2、SO2)④紅棕黑通一氧化碳冷卻至室溫⑤Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(△))2Fe＋3CO2⑥安靜燃燒，發(fā)出藍色火焰點燃有爆鳴聲(或有火球噴出)收集的氣體不純凈12．(能力題)實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(發(fā)生裝置如右圖所示)。(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是________(填序號)。A．往燒瓶中加入MnO2粉末B．加熱C．往燒瓶中加入濃鹽酸(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積。繼而進行下列判斷和實驗：①判斷甲方案不可行，理由是________。②進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a．量取試樣20.00mL，用0.1000mol·L－1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該