2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)23元素周期律蘇教版必修第一冊(cè)

課時(shí)作業(yè)23元素周期律一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B．還原性：Na>Mg>AlC．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBrD．原子半徑：Cl>S>O2．下列各組性質(zhì)的比較中，不正確的是（）A．堿性：NaOH>Mg（OH）2B．熱穩(wěn)定性：NH3>PH3C．金屬性：Na>LiD．非金屬性：S>Cl3．下列說(shuō)法中正確的是（）A．元素性質(zhì)的周期性改變是指原子半徑、元素的主要化合價(jià)及原子核外電子排布的周期性改變B．元素的最高正化合價(jià)與元素原子核外電子排布有關(guān)C．從Li→F，Na→Cl，元素的最高化合價(jià)均呈現(xiàn)從＋1價(jià)→＋7價(jià)的改變D．電子層數(shù)相同的原子核外電子排布，其最外層電子數(shù)均從1個(gè)到8個(gè)呈現(xiàn)周期性改變4．前18號(hào)元素中，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種粒子An＋、Bn－、C，下列分析正確的是（）A．原子序數(shù)關(guān)系是C>B>AB．粒子半徑關(guān)系是Bn－<An＋C．C肯定是稀有氣體元素的一種原子D．原子半徑關(guān)系是A<B5．應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（）①堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低②砹（At）是第ⅦA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl③硒（Se）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱④其次周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥6．下列事實(shí)不能作為試驗(yàn)推斷依據(jù)的是（）A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，推斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱B．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，推斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C．酸性H2CO3<H2SO4，推斷硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱D．Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)的難易，推斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱7．下列各組粒子中粒子半徑由大到小的是（）A．O、Cl、S、PB．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋C．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋D．Li、Na、K、Cs8．下列事實(shí)與推論相符的是（）選項(xiàng)試驗(yàn)事實(shí)推論AH2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高非金屬性：O>SB鹽酸的酸性比H2SO3的酸性強(qiáng)非金屬性：Cl>SC鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更猛烈金屬性：Na>KDHF的熱穩(wěn)定性比HCl的強(qiáng)非金屬性：F>Cl二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。9．某元素R的原子序數(shù)小于18，該元素的原子得到1個(gè)電子后形成具有稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該元素可形成含氧酸HRO3，下列說(shuō)法中正確的是（）A．R元素的最高正價(jià)是＋5價(jià)B．R元素還可形成其他含氧酸C．R元素原子的最外層電子數(shù)為7D．R元素的原子序數(shù)為710．下列事實(shí)能說(shuō)明X元素比Y元素的非金屬性強(qiáng)的是（）①與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)簡(jiǎn)單；②X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)；③X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)；④與金屬反應(yīng)時(shí)，X原子得電子數(shù)目比Y的多；⑤X的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比Y的低；⑥X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多。A．①②④B．①②⑥C．①②③D．①②③④⑤⑥11．下列說(shuō)法中正確的是（）A．氣態(tài)氫化物RH3比氣態(tài)氫化物HM穩(wěn)定，表明非金屬性R>MB．等物質(zhì)的量的單質(zhì)A和單質(zhì)B跟足量的酸反應(yīng)，A放出H2多，則金屬性A>BC．含Q的酸比含N的酸的酸性強(qiáng)，則非金屬性Q>ND．單質(zhì)Y跟水反應(yīng)比單質(zhì)X與水反應(yīng)猛烈，則金屬性Y>X12．電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的依次為HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列推斷錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑X>Y>ZB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X<Y<ZC．元素原子得電子實(shí)力X>Y>ZD．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度X>Y>Z三、非選擇題13．用“>”或“<”回答下列問(wèn)題：（1）酸性：H2CO3H2SiO3，H2SiO3H3PO4；（2）堿性：Ca（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3；（3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2OH2S，H2SHCl；從以上答案中可以歸納出：①元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越；②元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越；③元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越。14．某同學(xué)做元素周期律性質(zhì)遞變規(guī)律試驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套試驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)試驗(yàn)現(xiàn)象如下表（記錄現(xiàn)象時(shí)順手記在紙片上，不對(duì)應(yīng)，需整理）：試驗(yàn)方案實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞A.浮于水面，熔成小球，在水面上無(wú)定向移動(dòng)隨之消逝，溶液變成紅色②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B.產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色③鈉與滴有酚酞溶液的冷水反應(yīng)C.反應(yīng)不特別猛烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒④鎂帶與2mol·L－1的鹽酸反應(yīng)D.猛烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒⑤鋁條與2mol·L－1的鹽酸反應(yīng)E.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消逝⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉F.生成淡黃色沉淀請(qǐng)幫助該同學(xué)整理并完成試驗(yàn)報(bào)告（1）試驗(yàn)?zāi)康模篲_________________________________________________________。（2）試驗(yàn)用品：、、砂紙、鑷子、小刀、。（3）試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)方案（填序號(hào)）試驗(yàn)現(xiàn)象（填序號(hào)）有關(guān)化學(xué)方程式③B④⑤EF（4）試驗(yàn)結(jié)論金屬性強(qiáng)弱：_____________________________________________________________。非金屬性強(qiáng)弱：___________________________________________________________。15．A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增多，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）四種元素的符號(hào)依次是A；B；C；D。（2）它們的原子半徑由大到小的依次是。（3）分別寫出A、B、C、D四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：，分別比較酸性或堿性的強(qiáng)弱：________________________________________________________________________。（4）分別寫出A、B元素的氣態(tài)氫化物的分子式：，比較其穩(wěn)定性：。課時(shí)作業(yè)23元素周期律1．答案：D2．答案：D3．解析：元素性質(zhì)不包括核外電子排布，A錯(cuò)誤；O無(wú)最高正價(jià)，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，C錯(cuò)誤；H、He的最外層電子數(shù)從1到2，D錯(cuò)誤。答案：B4．解析：由于An＋、Bn－、C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以原子序數(shù)A>C>B，粒子半徑An＋<Bn－，原子半徑A>B。答案：C5．解析：第ⅦA族元素從上到下非金屬性遞減，氫化物穩(wěn)定性漸漸減弱，②錯(cuò)；其次周期中氮元素的氫化物NH3溶于水后，水溶液呈堿性，④錯(cuò)；第ⅢA族元素從上到下金屬性增加，鉈只與鹽酸反應(yīng)，⑤錯(cuò)。答案：B6．解析：A項(xiàng)，符合金屬與水反應(yīng)推斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的依據(jù)；因Na的金屬活動(dòng)性太強(qiáng)，與溶液反應(yīng)時(shí)會(huì)先與H2O反應(yīng)，故B項(xiàng)不能作為推斷依據(jù)；C項(xiàng)，H2CO3、H2SO4都是最高價(jià)含氧酸，由它們的酸性強(qiáng)弱可以推斷硫的非金屬性比碳強(qiáng)；D項(xiàng)，所述符合依據(jù)非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)難易推斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。答案：B7．答案：C8．解析：A項(xiàng)，H2O常溫下是液體，H2S常溫下是氣體，沸點(diǎn)：H2O>H2S，但沸點(diǎn)凹凸是物理性質(zhì)，與元素的非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鹽酸是無(wú)氧酸，H2SO3不是最高價(jià)含氧酸，即兩者都不屬于最高價(jià)氧化物的水化物，雖然鹽酸比H2SO3酸性強(qiáng)，也不能證明非金屬性：Cl>S，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣就越簡(jiǎn)單，則鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更猛烈，則金屬性K>Na，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，熱穩(wěn)定性：HF>HCl，則非金屬性：F>Cl，正確。答案：D9．解析：依據(jù)題意，R元素的原子獲得1個(gè)電子后變成具有稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，且原子序數(shù)小于18，表明R可能為F或者Cl，最外層電子數(shù)為7，最高正價(jià)為＋7價(jià)(此時(shí)R為Cl)，又由于R元素可形成含氧酸HRO3，可見(jiàn)R元素只能是Cl，HRO3為HClO3，還可形成HClO4、HClO等含氧酸。答案：BC10．解析：①②③是推斷元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱常用的三種方法。④用得電子數(shù)目的多少不能推斷非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)比較得電子的難易程度；⑤用單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)作依據(jù)不能推斷非金屬元素得電子的難易；⑥只有當(dāng)原子電子層數(shù)相同時(shí)，才可以依據(jù)原子最外層電子數(shù)的多少推斷元素的非金屬性強(qiáng)弱。答案：C11．解析：比較元素的金屬性，可依據(jù)元素的單質(zhì)跟酸反應(yīng)置換出氫的難易，而非依據(jù)置換出氫的多少，如等物質(zhì)的量的Al比Mg(或Na)與足量鹽酸反應(yīng)放出H2多，但金屬性Na>Mg>Al，B項(xiàng)錯(cuò)誤；比較元素的非金屬性，可依據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，但并不是任何酸(如低價(jià)含氧酸和無(wú)氧酸)都可以，C項(xiàng)錯(cuò)誤；比較元素的金屬性，可依據(jù)元素的單質(zhì)與水反應(yīng)置換氫的難易來(lái)比較，但并不是比較隨意單質(zhì)跟水反應(yīng)的猛烈程度，如氟單質(zhì)與水反應(yīng)特別猛烈，但不能說(shuō)氟元素的金屬性很強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A12．解析：因?yàn)槿N元素原子的電子層數(shù)相同，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的依次為HXO4>H2YO4>H3ZO4，故非金屬性X>Y>Z，原子序數(shù)X>Y>Z，故原子半徑Z>Y>X，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X>Y>Z，A、B選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：AB13．解析：依據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)遞變推斷元素的金屬性和非金屬性改變規(guī)律。答案：(1)><(2)>>(3)><①?gòu)?qiáng)②強(qiáng)③強(qiáng)14．解析：分析每個(gè)試驗(yàn)可知：①③做的是鎂、鈉分別和水反應(yīng)的試驗(yàn)，比較兩者和水反應(yīng)的難易程度，及兩者堿性的強(qiáng)弱；②Cl2能從H2S中置換出硫；④⑤可分別得出鎂、鋁和鹽酸置換反應(yīng)的難易；⑥氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物。把上述分析結(jié)果連成一個(gè)整體從中可比較出鈉、鎂、鋁三種元素金屬性強(qiáng)弱和氯、硫兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱。(2)回憶每個(gè)試驗(yàn)過(guò)程可知，這些試驗(yàn)要用到的儀器有：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管等。(3)依據(jù)單質(zhì)和化合物的性質(zhì)，可確定試驗(yàn)操作依次和相關(guān)試驗(yàn)現(xiàn)象。答案：(1)驗(yàn)證Na、Mg、Al、S、Cl元素金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律(2)試管酒精燈膠頭滴管(3)試驗(yàn)方案(填序號(hào))試驗(yàn)現(xiàn)象(填序號(hào))有關(guān)化學(xué)方程式A2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑①M(fèi)g＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2↓＋H2↑DMg＋2HCl=MgCl2＋H2↑C2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑⑥AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O②H2S＋Cl2=2HCl＋S↓(4)Na>Mg>AlS<Cl