人教版化學(xué)九上第五單元 培優(yōu)檢測卷

第五單元培優(yōu)檢測卷(100分，90分鐘)可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Cl—35．5K—39Ca—40一、選擇題(本題包括14小題，1～10題每題2分，11～14題每題3分，共32分)1．摩托羅拉公司研發(fā)了一種以甲醇為原料的新型手機電池，其容量為鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電，其電池反應(yīng)原理為：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O其中X的化學(xué)式為（）A.O2B.COC.CO2D.H22．下列化學(xué)方程式書寫正確的是()A．P＋O2eq\o(=====,\s\up7(點燃))P2O5B．H2O2eq\o(=====,\s\up7(MnO2))H2↑＋O2↑C．2H2O2電解===H2↑＋O2↑D．2Mg＋O2?===3．從2H2＋O2eq\o(=====,\s\up7(點燃))2H2O中獲取的信息錯誤的是()A．在反應(yīng)前后，原子的種類沒有變化B．在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng)C．4g氫氣與32g氧氣完全反應(yīng)，可以生成36g水D．在反應(yīng)前后，分子數(shù)目發(fā)生了改變4．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A．蠟燭燃燒后質(zhì)量變小B．鎂條燃燒，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大C．酒精敞口放置一段時間后質(zhì)量變小D．紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小5．完全電解ag水，在正極上得到10mL氣體，則在負極上得到氣體的質(zhì)量和體積分別是()A．a(chǎn)g，10mLB．eq\f(8,9)ag，20mLC．eq\f(1,9)ag，20mLD．eq\f(1,9)ag，5mL6．下列各項：①原子的數(shù)目②元素的化合價③元素的種類④物質(zhì)的種類⑤原子的質(zhì)量⑥分子的種類，其中在化學(xué)反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是()A．①②③④B．①②③⑤C．②④⑥D(zhuǎn)．④⑥7．某純凈物3.2g在氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，關(guān)于該物質(zhì)的下列說法中正確的是()A．該物質(zhì)是由碳原子、氫原子、氧原子構(gòu)成的B．該物質(zhì)由碳、氫兩種元素組成C．該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成D．該物質(zhì)中碳、氫原子個數(shù)比為3：18．某反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是()A．反應(yīng)前后元素的種類及化合價均未發(fā)生改變B．參加反應(yīng)的和微粒個數(shù)比是4：3C．反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，是由原子構(gòu)成的單質(zhì)，只有屬于氧化物D．該反應(yīng)生成的單質(zhì)和化合物的質(zhì)量比是3：209．在化學(xué)反應(yīng)A2＋BC===B＋A2C中，反應(yīng)物BC與生成物B的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。若2gA2和80gBC恰好完全反應(yīng)，則生成A2C的質(zhì)量為()A．64gB．18gC．80gD．9g10．將下列四種物質(zhì)放入密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法正確的物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g110274反應(yīng)后質(zhì)量/g1a023是()A．a(chǎn)的值是8B．甲物質(zhì)一定是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D．反應(yīng)過程中乙、丁的質(zhì)量比是5：211．某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律B．生成物的分子個數(shù)比為1：1C．反應(yīng)前后原子種類不變D．甲分子中含有氧分子12．在化學(xué)反應(yīng)aA＋bB===cC＋dD中，下列說法正確的是()A．化學(xué)計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B．A、B中所含的元素種類與C、D中所含的元素種類不一定相同C．反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D．若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg13．工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制取生石灰(CaCO3eq\o(=====,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑)?，F(xiàn)有100g碳酸鈣，高溫煅燒一段時間后，剩余固體的質(zhì)量為67g。下列推斷不符合客觀事實的是()A．生成CO2的質(zhì)量是33gB．生成物中CaO的質(zhì)量是42gC．剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)大于40%D．剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比大于1：414．將20gH2、O2、N2的混合氣體點燃，完全反應(yīng)后生成18g水，則剩余氣體不可能是()A．N2和H2B．O2和N2C．2gN2D．H2、O2和N2二、填空題(本題包括4小題，共40分)15．(6分)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)加熱固體混合物制取氧氣：__________________________________________________________。(2)實驗室加熱純凈物制取氧氣：_______________________________________________________。(3)有水生成的分解反應(yīng)：________________________________________________________。16．(10分)(1)已知氨氣與氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成金屬銅、空氣中含量最多的氣體單質(zhì)和一種氧化物X，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________，該反應(yīng)中NH3與N2的質(zhì)量比為______________。(2)某物質(zhì)(化學(xué)式為C2H6)燃燒時生成二氧化碳和一種氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________。(3)在一定條件下，A、B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和D，其微觀示意圖如圖所示。①若D為空氣中體積分數(shù)最大的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________；②若D為氧化物，且反應(yīng)中A、B的分子個數(shù)比為5：4，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。17．(12分)(1)學(xué)校運動會上短跑項目“發(fā)令槍”里的火藥成分為KClO3、MnO2和紅磷，當扣動扳機時，①撞針撞擊火藥，產(chǎn)生熱量使KClO3分解產(chǎn)生O2；②并引燃紅磷產(chǎn)生白煙。試寫出①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________；②的基本反應(yīng)類型是_____________。(2)“84”消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉(NaClO)，制取它的化學(xué)方程式為2NaOH＋X===NaClO＋NaCl＋H2O，則X的化學(xué)式為______。(3)固體MgH2是氫能汽車的供能劑，MgH2可以和水反應(yīng)生成氫氧化鎂，同時釋放出氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。(4)科學(xué)研究證明，水在光照和TiO2作催化劑的條件下，能分解為氫氣和氧氣，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。18．(12分)應(yīng)用所學(xué)知識，分析有關(guān)信息，回答下列問題：(1)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________；在反應(yīng)前后化合價沒有發(fā)生變化的元素是____________。(2)已知金屬鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學(xué)方程式表示為：2Mg＋Xeq\o(=====,\s\up7(點燃))2MgO＋C，則X的化學(xué)式為______；若金屬鎂的質(zhì)量為m1，完全反應(yīng)后生成碳的質(zhì)量為m2，則m1______(填“＞”“＝”或“＜”)m2。三、探究實驗題(本題包括1小題，共12分)19．(12分)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小劉、小李按下面的步驟進行探究：(1)【提出假設(shè)】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變。(2)【設(shè)計并進行實驗】小劉設(shè)計的實驗裝置和選用的藥品如A所示，小李設(shè)計的實驗裝置和選用的藥品如B所示，他們在反應(yīng)前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。這兩個實驗所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：小劉的實驗：_______________________________________________________；小李的實驗：_________________________________________________________。(3)【結(jié)論與解釋】小劉認為：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量與參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量相等；小李認為：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量與參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量不相等。你認為________的結(jié)論正確，導(dǎo)致另一個實驗結(jié)論錯誤的原因是：____________________________________________________________________________________________；請從原子的角度分析你認為正確的結(jié)論的原因：____________________________________________________________。(4)【反思與評價】在探究化學(xué)變化中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系時，若是__________________________________________________________。四、計算題(本題包括2小題，共16分)20．(8分)圖為某鈣片的商品標簽，為測定鈣片中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)（假設(shè)鈣片中其他物質(zhì)不含鈣元素，且不溶于水，也不與任何物質(zhì)反應(yīng)）某化學(xué)興趣小組取20片鈣片，進行如下實驗：已知：下述實驗發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（1）根據(jù)已知條件列出求解所加的稀鹽酸中鹽酸質(zhì)量（x）的比例式：（2）鈣片中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是（3）工廠生成鈣片時，若需碳酸鈣120t，理論上需要含氧化鈣84%的生石灰的質(zhì)量為。21．(8分)某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗。他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共6g放入大試管中加熱，并同時測定試管中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（如下表），請分析表中數(shù)據(jù)，計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）反應(yīng)時間/min1.02.03.04.05.06.0剩余固體質(zhì)量/g5.204.604.204.104.084.08答案解析一、選擇題(本題包括14小題，1～10題每題2分，11～14題每題3分，共32分)1．摩托羅拉公司研發(fā)了一種以甲醇為原料的新型手機電池，其容量為鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電，其電池反應(yīng)原理為：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O其中X的化學(xué)式為（）A.O2B.COC.CO2D.H2【答案】A【解析】根據(jù)方程式可知，反應(yīng)后C、H、O、Na四種原子的個數(shù)分別為2、12、12、4，根據(jù)質(zhì)量守恒，原子數(shù)目不變，可判斷反應(yīng)物X的3個分子中含6個氧原子，故選A2．下列化學(xué)方程式書寫正確的是()A．P＋O2eq\o(=====,\s\up7(點燃))P2O5B．H2O2eq\o(=====,\s\up7(MnO2))H2↑＋O2↑C．2H2O2電解===H2↑＋O2↑D．2Mg＋O2?===【答案】D【解析】A.未配平；B.生成物是水和氧氣，且未配平；C.反應(yīng)條件是通電；D.正確。故選D3．從2H2＋O2eq\o(=====,\s\up7(點燃))2H2O中獲取的信息錯誤的是()A．在反應(yīng)前后，原子的種類沒有變化B．在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng)C．4g氫氣與32g氧氣完全反應(yīng)，可以生成36g水D．在反應(yīng)前后，分子數(shù)目發(fā)生了改變【答案】B【解析】由題中信息知，A.在反應(yīng)前后，元素的種類沒有變化。故A正確。B.在常溫下氫氣與氧氣混合不可以發(fā)生反應(yīng)，需點燃。故B錯誤。C.4g氫氣和32g氧氣完全反應(yīng)，可以生成36g水。故C正確。D.在反應(yīng)前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變。故D正確。故選B4．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A．蠟燭燃燒后質(zhì)量變小B．鎂條燃燒，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大C．酒精敞口放置一段時間后質(zhì)量變小D．紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小【答案】C【解析】A、蠟燭燃燒，有二氧化碳等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，可以用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；B、鎂條燃燒，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大，是因為生成氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和，可以用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；C、酒精敞口放置一段時間后質(zhì)量變小，是因為酒精具有揮發(fā)性，酒精揮發(fā)了出去，只是狀態(tài)的改變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不可以用質(zhì)量守恒定律解釋，符合題意；D、紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小，是因為紙燃燒生成了二氧化碳，二氧化碳是氣體，散逸到了空氣中，可以用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意。故選C。5．完全電解ag水，在正極上得到10mL氣體，則在負極上得到氣體的質(zhì)量和體積分別是()A．a(chǎn)g，10mLB．eq\f(8,9)ag，20mLC．eq\f(1,9)ag，20mLD．eq\f(1,9)ag，5mL【答案】B【解析】電解水時，可觀察到：與電正極相連的一邊產(chǎn)生氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃，可說明為氧氣；與電負極相連的一邊產(chǎn)生較多的氣體，該氣體燃燒火焰呈淡藍色，罩在火焰上方冷而干燥的燒杯壁有水出現(xiàn)，可說明為氫氣；兩種氣體體積比為1：2；水中氧、氫元素質(zhì)量比=16：（1×2）=8：1，所以生成的氧氣和氫氣的質(zhì)量比為：8：1；完全電解ag水，生成的氧氣的質(zhì)量為：g，若負極得到的氣體體積為20mL，則正極得到的氣體體積為10mL，由以上分析可知B正確。故選B。6．下列各項：①原子的數(shù)目②元素的化合價③元素的種類④物質(zhì)的種類⑤原子的質(zhì)量⑥分子的種類，其中在化學(xué)反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是()A．①②③④B．①②③⑤C．②④⑥D(zhuǎn)．④⑥【答案】D【解析】化學(xué)反應(yīng)過程是反應(yīng)物的分子分成原子，原子再重新組合成新的分子（生成物的分子），即化學(xué)變化過程只是原子重新組合的過程，反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量不變；元素就是具有相同質(zhì)子數(shù)，即核電荷數(shù)的同一類原子的總稱，所以反應(yīng)前后元素的種類不變；有新的物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化。所以化學(xué)變化前后一定改變的是物質(zhì)的種類、分子的種類。故選D。7．某純凈物3.2g在氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，關(guān)于該物質(zhì)的下列說法中正確的是()A．該物質(zhì)是由碳原子、氫原子、氧原子構(gòu)成的B．該物質(zhì)由碳、氫兩種元素組成C．該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成D．該物質(zhì)中碳、氫原子個數(shù)比為3：1【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，該物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，故該物質(zhì)一定含C、H元素，碳元素的質(zhì)量為：，氫元素的質(zhì)量為：，1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，故該物質(zhì)中還含有氧元素。A、該物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，該物質(zhì)的分子是由碳原子、氫原子、氧原子構(gòu)成的，不符合題意；B、由分析可知，該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成，不符合題意；C、由分析可知，該物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成，符合題意；D、該物質(zhì)中碳、氫原子個數(shù)比為：，不符合題意。故選C。8．某反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是()A．反應(yīng)前后元素的種類及化合價均未發(fā)生改變B．參加反應(yīng)的和微粒個數(shù)比是4：3C．反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，是由原子構(gòu)成的單質(zhì)，只有屬于氧化物D．該反應(yīng)生成的單質(zhì)和化合物的質(zhì)量比是3：20【答案】D【解析】A.根據(jù)微觀示意圖，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO22MgO+C，反應(yīng)前后元素的種類未發(fā)生改變，鎂元素和碳元素的化合價發(fā)生了改變，此選項錯誤；B.參加反應(yīng)的和的微粒個數(shù)比是2：1，此選項錯誤；C.反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，，都屬于氧化物，此選項錯誤；D.該反應(yīng)生成的單質(zhì)和化合物的質(zhì)量比是12：（2×40）=3：20，此選項正確。故選D。9．在化學(xué)反應(yīng)A2＋BC===B＋A2C中，反應(yīng)物BC與生成物B的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。若2gA2和80gBC恰好完全反應(yīng)，則生成A2C的質(zhì)量為()A．64gB．18gC．80gD．9g【答案】C【解析】根據(jù)圖象可知，該反應(yīng)中BC與B的質(zhì)量比為10：8；所以80gBC完全反應(yīng)生成B的質(zhì)量是：8×80g÷10=64g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成A2C的質(zhì)量是2g+80g-64g=18g。故選C。10．將下列四種物質(zhì)放入密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法正確的物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g110274反應(yīng)后質(zhì)量/g1a023是()A．a(chǎn)的值是8B．甲物質(zhì)一定是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D．反應(yīng)過程中乙、丁的質(zhì)量比是5：2【答案】C【解析】A.a=1+10+27+4-(1+0+23)=18,故A錯誤；B.甲物質(zhì)可能是催化劑也可能是其他雜質(zhì)，故B錯誤；C.質(zhì)量增加的是生成物，質(zhì)量減小的是反應(yīng)物。乙和丁質(zhì)量增加，丙質(zhì)量減少，故C正確；D.反應(yīng)過程中乙、丁的質(zhì)量比是8:19.故D錯誤；故選C11．某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律B．生成物的分子個數(shù)比為1：1C．反應(yīng)前后原子種類不變D．甲分子中含有氧分子【答案】C【解析】A.化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，故A錯誤B.根據(jù)微觀圖可知，2NO2+4CO催化劑4CO2+N2↑，生成物分子個數(shù)比是4;1;C.質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子種類不變，故C正確；D.分子由原子構(gòu)成，故D錯誤；故選C12．在化學(xué)反應(yīng)aA＋bB===cC＋dD中，下列說法正確的是()A．化學(xué)計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B．A、B中所含的元素種類與C、D中所含的元素種類不一定相同C．反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D．若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg【答案】D【解析】A、參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量總和一定等于生成的CD的質(zhì)量總和，化學(xué)計量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，說法錯誤；B、化學(xué)反應(yīng)前后元素種類一定不変，故B錯誤；C、參加反應(yīng)的A、B的質(zhì)量總和一定等于生成的CD的質(zhì)量總和，反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比不一定等于生成物C和D的質(zhì)量比，說法錯誤；D、若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg，故D正確；故選D13．工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制取生石灰(CaCO3eq\o(=====,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑)。現(xiàn)有100g碳酸鈣，高溫煅燒一段時間后，剩余固體的質(zhì)量為67g。下列推斷不符合客觀事實的是()A．生成CO2的質(zhì)量是33gB．生成物中CaO的質(zhì)量是42gC．剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)大于40%D．剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比大于1：4【答案】AD【解析】A、由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為100g-67g=33g，符合題意；B、設(shè)生成物中CaO的質(zhì)量是xx=42g，不符合題意；C、碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為:，由于反應(yīng)后部分碳酸鈣轉(zhuǎn)化為氧化鈣，固體中鈣元素的質(zhì)量不變，但固體的質(zhì)量減小，所以剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)大于40%，不符合題意；D、碳酸鈣中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比為12：（16×3）=1：4，反應(yīng)過程中碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，氧元素只有部分轉(zhuǎn)化，所以剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比小于1：4，符合題意。故選AD。14．將20gH2、O2、N2的混合氣體點燃，完全反應(yīng)后生成18g水，則剩余氣體不可能是()A．N2和H2B．O2和N2C．2gN2D．H2、O2和N2【答案】D【解析】A、如果氫氣過量，則剩余氣體是氮氣和氫氣；因此A選項正確；B、如果氧氣過量，則剩余氣體是氮氣和氧氣；因此B選項正確；C、如果氫氣和氧氣恰好完全反應(yīng)，則剩余氣體是氮氣；因此C選項正確；D、氫氣和氧氣不可能同時剩余，即剩余氣體不可能是H2、O2和N2；因此D選項錯誤；故選：D二、填空題(本題包括4小題，共40分)15．(6分)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)加熱固體混合物制取氧氣：__________________________________________________________。(2)實驗室加熱純凈物制取氧氣：_______________________________________________________。(3)有水生成的分解反應(yīng)：________________________________________________________。【答案】（1）2KClO3MnO2===?2KCl+3O2↑（2）2KMnO4?==K2MnO4+MnO2+O2↑（3）2H2O2【解析】見答案16．(10分)(1)已知氨氣與氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成金屬銅、空氣中含量最多的氣體單質(zhì)和一種氧化物X，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________，該反應(yīng)中NH3與N2的質(zhì)量比為______________。(2)某物質(zhì)(化學(xué)式為C2H6)燃燒時生成二氧化碳和一種氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________。(3)在一定條件下，A、B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和D，其微觀示意圖如圖所示。①若D為空氣中體積分數(shù)最大的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________；②若D為氧化物，且反應(yīng)中A、B的分子個數(shù)比為5：4，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________?！敬鸢浮浚?）2NH3+3CuO?==3Cu+N2+3H2O17:14（2）2C2H6+7O2點燃==4CO2+6H2O（3）4NH3+3O2一定條件6H2O+2N2↑4NH3+3O2一定條件6H2O+4NO【解析】見答案17．(12分)(1)學(xué)校運動會上短跑項目“發(fā)令槍”里的火藥成分為KClO3、MnO2和紅磷，當扣動扳機時，①撞針撞擊火藥，產(chǎn)生熱量使KClO3分解產(chǎn)生O2；②并引燃紅磷產(chǎn)生白煙。試寫出①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________；②的基本反應(yīng)類型是_____________。(2)“84”消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉(NaClO)，制取它的化學(xué)方程式為2NaOH＋X===NaClO＋NaCl＋H2O，則X的化學(xué)式為______。(3)固體MgH2是氫能汽車的供能劑，MgH2可以和水反應(yīng)生成氫氧化鎂，同時釋放出氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。(4)科學(xué)研究證明，水在光照和TiO2作催化劑的條件下，能分解為氫氣和氧氣，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________?！敬鸢浮浚?）2KClO3MnO2===?2KCl+3O2↑化合反應(yīng)（2）Cl2（3）MgH2+H2O==Mg(OH)2+2H22H2OTiO2===光照2H2【解析】見答案18．(12分)應(yīng)用所學(xué)知識，分析有關(guān)信息，回答下列問題：(1)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________；在反應(yīng)前后化合價沒有發(fā)生變化的元素是____________。(2)已知金屬鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學(xué)方程式表示為：2Mg＋Xeq\o(=====,\s\up7(點燃))2MgO＋C，則X的化學(xué)式為______；若金屬鎂的質(zhì)量為m1，完全反應(yīng)后生成碳的質(zhì)量為m2，則m1______(填“＞”“＝”或“＜”)m2。【答案】（1）2NO+CO一定條件CO2+N2（2）CO2＞【解析】(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子數(shù)量不變可得X的化學(xué)式是CO2，鎂和碳的質(zhì)量比是4:1，故參加反應(yīng)鎂的質(zhì)量大于生成碳的質(zhì)量三、探究實驗題(本題包括1小題，共12分)19．(12分)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小劉、小李按下面的步驟進行探究：(1)【提出假設(shè)】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變。(2)【設(shè)計并進行實驗】小劉設(shè)計的實驗裝置和選用的藥品如A所示，小李設(shè)計的實驗裝置和選用的藥品如B所示，他們在反應(yīng)前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。這兩個實驗所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：小劉的實驗：_____________________；小李的實驗：_________________________________________________________。(3)【結(jié)論與解釋】小劉認為：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量與參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量相等；小李認為：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量與參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量不相等。你認為________的結(jié)論正確，導(dǎo)致另一個實驗結(jié)論錯誤的原因是：______________________________________________________________________________________