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2.3氣體的等壓變化和等容變化上節(jié)課我們通過實驗探究得出結(jié)論：一定質(zhì)量的某種氣體在溫度不變的情況下，壓強p和體積V成反比。探究方法：控制變量法氣體的等溫變化氣體的等容變化氣體的等壓變化氣體的等溫變化？？P26273K（0°C）V0T=t+273K你能否畫出體積
V隨攝氏溫度
t的圖像？該圖像有什么特點？
等壓變化中，V與t是一次函數(shù)關(guān)系，等壓線是一條延長線通過橫軸上－273.15℃的傾斜直線，圖像縱軸的截距是在此壓強下的氣體在0℃時的體積。P27273K（0°C）p0T=t+273K玻意耳定律查理定律蓋·呂薩克定律常數(shù)C相等嗎？注意：T均以K為單位計算pV=nRTABV1<V2斜率越小，體積越大p1<p2斜率越大，壓強越小AB氣體實驗定律只在壓強不太大、溫度不太低的條件下理論結(jié)果與實驗結(jié)果一致玻意耳定律查理定律m、T一定時，有：p1V1＝
p2V2m、V一定時，有：m、p
一定時，有：蓋·呂薩克定律P28看成質(zhì)點無體積，無分子勢能，內(nèi)能=總動能理想模型一定質(zhì)量的理想氣體，溫度決定內(nèi)能所占據(jù)的空間認為都是可以被壓縮的空間理想氣體的狀態(tài)方程P29溫度T必須是熱力學(xué)溫度氣體的三大定律都是實驗定律，由實驗歸納總結(jié)得到。①理想氣體密度方程：氣體（p、V、T）被分成了幾部分，狀態(tài)分別為（p1、V1、T1）（p2、V2、T2）……則有：②理想氣體狀態(tài)方程分態(tài)式：玻意耳定律的微觀解釋宏觀微觀數(shù)密度增大分子平均動能不變V減小T不變m一定單位時間內(nèi)撞擊容器單位面積的分子數(shù)增多壓強增大蓋-呂薩克定律的微觀解釋宏觀微觀分子密集程度減小壓強可能不變分子平均動能增大V增大T升高m
一定查理定律的微觀解釋宏觀微觀分子平均動能增大壓
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