2025版《師說》高中全程復(fù)習(xí)構(gòu)想化學(xué)不定項68含答案

2025版《師說》高中全程復(fù)習(xí)構(gòu)想化學(xué)不定項68含答案第68講選擇型實驗方案的評價1.掌握評價檢驗類化學(xué)實驗方案設(shè)計的一般思路。2．掌握評價性質(zhì)探究類化學(xué)實驗方案設(shè)計的一般思路。類型一檢驗型實驗方案的評價實驗方案評價的思考方向(1)反應(yīng)原理是否科學(xué)，儀器使用細(xì)節(jié)是否正確。(2)若實驗方案中強調(diào)試劑過量、少量或給出了濃度、物質(zhì)的量等相關(guān)信息，則要考慮試劑的量對實驗是否有影響。(3)若實驗方案中添加多種試劑，要注意試劑添加順序是否正確，添加的試劑是否對實驗有干擾。(4)物質(zhì)檢驗實驗中，要注意是否具有“唯一性”，即題給環(huán)境下，出現(xiàn)該現(xiàn)象的是否只有目標(biāo)物質(zhì)?！疽族e診斷】判斷正誤，錯誤的說明理由。1．用鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色，一定是鈉鹽，該溶液中一定不含有K＋：_____________________________________________________________________。2．向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變黑，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，該氣體是乙烯：_______________________________________________________________________。3．向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，Y中一定含有SO4_______________________________________________________________________。4．向CH2=CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，該有機物中含有碳碳雙鍵：______________________________________________________________________。5．向淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱，無磚紅色沉淀，說明淀粉未水解：_______________________________________________________________________。6．將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，F(xiàn)e(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)：_______________________________________________________________________?！窘炭笺暯印康淅齕2023·新課標(biāo)卷，11]根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強B取一定量Na2SO3樣品，溶解后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。加入濃HNO3，仍有沉淀此樣品中含有SOC將銀和AgNO3溶液與銅和Na2SOCu的金屬性比Ag強D向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)【對點演練】1．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗“操作、現(xiàn)象、結(jié)論”的邏輯關(guān)系都正確的是()實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍溶液X中無NHB用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體Y，試紙變藍該氣體是Cl2C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色該溶液中一定含F(xiàn)e2＋D溴乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液，未出現(xiàn)淺黃色沉淀溴乙烷未發(fā)生水解2.[2024·九省聯(lián)考河南卷，11]下列實驗?zāi)苓_到目的的是()選項目的實驗A鑒別某材料是絲綢還是化纖取樣灼燒，聞灼燒時的氣味并觀察灼燒后灰燼的狀態(tài)B探究濃度對反應(yīng)速率的影響一定溫度下，用相同質(zhì)量的同種鋅粒分別與稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)，觀察氣體產(chǎn)生的快慢C測定某稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度移取10.00mL稀鹽酸于錐形瓶中，滴加2滴酚酞液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈紅色，依據(jù)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積計算D證明非金屬性：Cl>S向裝有FeS固體的裝置中滴加稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生類型二探究型實驗方案的評價1.原理或性質(zhì)探究類簡單實驗方案設(shè)計?？键c總結(jié)(1)探究物質(zhì)氧化性或還原性的強弱。(2)探究物質(zhì)酸性的強弱。(3)探究物質(zhì)的其他特殊性質(zhì)，如漂白性、不穩(wěn)定性。(4)探究物質(zhì)溶解能力(溶解度)的大小。(5)探究化學(xué)反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)。2．原理及性質(zhì)探究類實驗方案評價的一般思路(1)理論依據(jù)是否正確(物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)原理等)。(2)是否注意控制變量。(3)實驗操作是否規(guī)范。(4)實驗現(xiàn)象與結(jié)論是否具有因果關(guān)系。【易錯診斷】判斷正誤，錯誤的說明理由。1．先將硫代硫酸鈉與硫酸兩種溶液混合后再用水浴加熱，觀察出現(xiàn)渾濁所用的時間。目的是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：_______________________________________________________________________。2．向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出。說明蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性：_______________________________________________________________________。3．向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中，產(chǎn)生白色渾濁。說明酸性：醋酸>碳酸>苯酚：_______________________________________________________________________。4．向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1mol·L－1H2SO4，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體。說明溶液中NO3-被Fe2＋還原為NO_______________________________________________________________________?！窘炭笺暯印康淅齕2023·浙江6月，16]探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A往碘的CCl4溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點在pH試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性C向2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol·L－1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L－1KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度D取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍色氯氣與水的反應(yīng)存在限度【師說·延伸】設(shè)計實驗方案時，借鑒“控制變量思想”，嚴(yán)控影響實驗結(jié)論的其他因素?！緦c演練】1．下列有關(guān)原理或性質(zhì)實驗中“操作、現(xiàn)象、結(jié)論”的描述邏輯關(guān)系都正確的是()實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)B向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀生成KI3溶液中存在平衡：I3-?IC向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液變紅色HS－電離程度大于其水解程度D將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀此沉淀是BaSO32.[2024·江蘇南通統(tǒng)考]室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是()選項探究方案探究目的A向盛有少量酸性K2Cr2O7溶液的試管中滴加足量乙醇，充分振蕩，觀察溶液顏色變化乙醇具有還原性B用鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗，觀察火焰顏色溶液中存在Na2CO3C向盛有3mL0.1mol·L－1AgNO3溶液的試管中滴加2滴0.1mol·L－1NaCl溶液，振蕩試管，再向試管中滴加2滴0.1mol·L－1KI溶液，觀察生成沉淀的顏色Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D將中間裹有鋅皮的鐵釘放在滴有酚酞的飽和NaCl溶液中，一段時間后觀察鐵釘周圍溶液顏色變化鐵釘能發(fā)生吸氧腐蝕溫馨提示：請完成課時作業(yè)68第68講選擇型實驗方案的評價類型一夯實·必備知識易錯診斷1．錯誤。NaOH焰色試驗火焰也是黃色，檢驗鉀元素要透過藍色鈷玻璃，透過藍色鈷玻璃火焰呈紫色說明含有鉀元素，否則不含有鉀元素。2．錯誤。未反應(yīng)的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色。3．錯誤。若溶液Y中含有SO32-，滴加硝酸時能被氧化成SO44．錯誤。碳碳雙鍵和醛基都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故用酸性KMnO4溶液無法證明分子中含有碳碳雙鍵。5．錯誤。稀硫酸在淀粉水解實驗中作催化劑，在未中和硫酸的情況下加入的新制的Cu(OH)2會與硫酸反應(yīng)生成CuSO4，在加熱時得不到沉淀，應(yīng)該先加氫氧化鈉中和硫酸后再加新制的Cu(OH)2。6．錯誤。在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，F(xiàn)e2＋能被H＋、NO3-(兩者同時存在相當(dāng)于HNO3)氧化成Fe突破·關(guān)鍵能力教考銜接典例解析：常溫下，鐵片與濃硝酸會發(fā)生鈍化，導(dǎo)致現(xiàn)象不明顯，但稀硝酸與鐵不發(fā)生鈍化，會產(chǎn)生氣泡，所以不能通過該實驗現(xiàn)象比較濃硝酸和稀硝酸的氧化性強弱，A錯誤；濃硝酸會氧化亞硫酸根生成硫酸根，仍然產(chǎn)生白色沉淀，所以不能通過該實驗現(xiàn)象判斷樣品中是否含有硫酸根，B錯誤；銅比銀活潑，在形成原電池過程中，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成了銅離子，導(dǎo)致溶液變?yōu)樗{色，所以該實驗可以比較銅和銀的金屬性強弱，C正確；向溴水中加入苯，苯可將溴萃取到上層，使下層水層顏色變淺，不是溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)，D錯誤。答案：C對點演練1．解析：NH3極易溶于水，在溶液中加入NaOH稀溶液，生成的氨水濃度小，不加熱時NH3不會揮發(fā)出來，A錯誤；淀粉碘化鉀試紙檢驗的是具有強氧化性的氣體，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等氣體，B錯誤；Fe2＋的檢驗方法正確，C正確；NaOH與AgNO3溶液反應(yīng)生成的AgOH極不穩(wěn)定，分解生成棕褐色的氧化銀，干擾溴離子的檢驗，應(yīng)該先加稀硝酸中和NaOH后再加AgNO3溶液，D錯誤。答案：C2．解析：絲綢屬于蛋白質(zhì)，灼燒時有燒焦羽毛氣味且燃燒結(jié)束形成黑色灰燼，A符合題意；由于濃硫酸具有強氧化性，所以鋅粒濃硫酸反應(yīng)會生成二氧化硫氣體；應(yīng)用不同濃度的稀硫酸探究濃度對反應(yīng)速率的影響，B不符合題意；滴定終點錯誤，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺紅色，且半分鐘不恢復(fù)原色，即達到滴定終點，C不符合題意；向裝有FeS固體的裝置中滴加稀鹽酸，有硫化氫氣體產(chǎn)生，可證明酸性HCl>H2S，不能得到非金屬性Cl>S，D不符合題意。答案：A類型二夯實·必備知識易錯診斷1．錯誤。探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要先將混合液加熱到所需要的溫度后再混合，若先混合則會發(fā)生反應(yīng)，影響實驗的判斷，且需設(shè)置對照實驗。2．錯誤。向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和氯化鈉溶液發(fā)生鹽析。3．錯誤。醋酸具有揮發(fā)性，生成的CO2氣體中混有揮發(fā)出的醋酸，苯酚鈉變渾濁可能是因為CO2，也可能是因為醋酸，無法比較碳酸與苯酚的酸性強弱。4．錯誤。還原產(chǎn)物是NO，在試管口被氧化為NO2。突破·關(guān)鍵能力教考銜接典例解析：向碘的四氯化碳溶液中加入等體積濃碘化鉀溶液，振蕩，靜置，溶液分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色說明碘的四氯化碳溶液中的碘與碘化鉀溶液中碘離子反應(yīng)生成碘三離子使上層溶液呈棕黃色，證明碘在濃碘化鉀溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正確；次氯酸鈉溶液具有強氧化性，能使有機色質(zhì)漂白褪色，無法用pH試紙測定次氯酸鈉溶液的pH，故B錯誤；由題意可知，向硝酸銀溶液中加入氯化鉀溶液時，硝酸銀溶液過量，再加入碘化鉀溶液時，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，無法比較氯化銀和碘化銀的溶度積大小，故C錯誤；新制氯水中的氯氣和次氯酸都能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成使淀粉變藍色的碘，則溶液變藍色不能說明溶液中存在氯氣分子，無法證明氯氣與水的反應(yīng)存在限度，故D錯誤。答案：A對點演練1．解析：NaCl和NaI溶液的濃度未知，無法比較Ksp大小，A錯誤；使淀粉溶液顯藍色的一定是I2，與AgNO3反應(yīng)生成黃色沉淀的是I－，所以KI3溶液中存在I2和I－，故可推知I3-存在平衡，B正確；HS－水解生成OH－：HS－＋H2O?H2S＋OH－，HS－電離生成H＋：HS－?S2－＋H＋，溶液呈堿性，說明HS－的水解程度大于其電離程度，C錯誤；H2SO3是中強酸，電離出的H＋與溶液中的NO3-能將SO3答案：B2．解析：酸性K2Cr2O7溶液的試管中滴加足量乙醇，若溶液褪色說明K2Cr2O7被還原為無色離子，則乙醇表現(xiàn)還原性，否則無還原性，故A正確；焰色試驗只能確定金屬元素是否存在，不能確定具體物質(zhì)，故B錯誤；所用硝酸銀溶液過量，滴入的碘化鉀直接與硝酸銀反應(yīng)生成AgI沉淀，不能說明是AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，因此不能驗證Ksp大小，故C錯誤；鋅比鐵活潑，形成原電池時Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，鐵釘不被腐蝕，故D錯誤。答案：A第69講物質(zhì)制備實驗的設(shè)計與評價根據(jù)化學(xué)實驗的目的和要求，能做到：(1)設(shè)計實驗方案；(2)正確選用實驗裝置；(3)掌握控制實驗條件的方法；(4)預(yù)測或描述實驗現(xiàn)象、分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；(5)評價或改進實驗方案。考點一無機物的制備一、物質(zhì)制備流程二、實驗操作流程三、操作先后流程1．裝配儀器時：先下后上，先左后右。2．接口的連接順序：總體上遵循裝置的排列順序，但對于吸收裝置應(yīng)“長”進“短”出(或“深”入“淺”出)；量氣裝置應(yīng)“短”進“長”出；洗氣裝置應(yīng)“長”進“短”出；干燥管應(yīng)“粗”進“細(xì)”出。3．實驗開始時：先檢查裝置氣密性，再加藥品，后點酒精燈。4．加熱操作注意事項：主體實驗加熱前一般應(yīng)先通原料氣趕走空氣后再點燃酒精燈，其目的一是防止爆炸，如H2還原CuO、CO還原Fe2O3；二是保證產(chǎn)品純度，如制備Mg3N2、CuCl2等。反應(yīng)結(jié)束時，應(yīng)先熄滅酒精燈，繼續(xù)通原料氣直到冷卻為止。5．尾氣處理：有毒氣體常采用溶液(或固體)吸收或?qū)⒅c燃，無毒氣體直接排放。6．氣體的純度：點燃或加熱通有可燃性氣體(H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等)的裝置前，必須檢查氣體的純度。7．倒吸問題：實驗過程用到加熱操作的要防倒吸；氣體易溶于水或其他液體的要防倒吸。8．冷凝回流問題：有易揮發(fā)的液體反應(yīng)物時，為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置中設(shè)計冷凝回流裝置或在發(fā)生裝置中安裝長玻璃管等。9．拆卸時的安全性和科學(xué)性：實驗儀器的拆卸要注意安全性和科學(xué)性，有些實驗為防止“爆炸”或“氧化”，應(yīng)考慮何時停止加熱或停止通氣，如有尾氣吸收裝置的實驗，必須將尾氣導(dǎo)管提出液面后才能熄滅酒精燈，以免造成溶液倒吸；拆卸用排水法收集且需要加熱制取氣體的裝置時，需先把導(dǎo)管從水槽中取出，再熄滅酒精燈，以防止水倒吸。拆下的儀器要清洗、干燥、歸位?！窘炭笺暯印康淅齕2023·山東卷，18節(jié)選]三氯甲硅烷(SiHCl3)是制取高純硅的重要原料，常溫下為無色液體，沸點為31.8℃，熔點為－126.5℃，易水解。實驗室根據(jù)反應(yīng)Si＋3HCl△=SiHCl3＋H2(1)制備SiHCl3時進行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)將盛有硅粉的瓷舟置于管式爐中；(ⅲ)通入HCl，一段時間后接通冷凝裝置，加熱開始反應(yīng)。操作(ⅰ)為______________________；判斷制備反應(yīng)結(jié)束的實驗現(xiàn)象是_______________________________________________________________________。圖示裝置存在的兩處缺陷是_______________________________________________________________________。(2)已知電負(fù)性Cl>H>Si，SiHCl3在濃NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________。(3)采用如下方法測定溶有少量HCl的SiHCl3純度。m1g樣品經(jīng)水解、干燥等預(yù)處理過程得硅酸水合物后，進行如下實驗操作：①______________，②______________(填操作名稱)，③稱量等操作，測得所得固體氧化物質(zhì)量為m2g，從下列儀器中選出①、②中需使用的儀器，依次為________(填標(biāo)號)。測得樣品純度為____________(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。【對點演練】1．三氯化硼是一種重要的化工原料，主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源或有機合成催化劑，還用于高純硼或有機硼的制取。已知：BCl3的沸點為12.5℃，熔點為－107.3℃，易潮解。實驗室制備三氯化硼的原理為B2O3＋3C＋3Cl2△=(1)甲組同學(xué)擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣(不用收集)：①裝置B的作用是________________________________________________________________________，裝置C盛放的試劑是________。②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。(2)乙組同學(xué)選用甲組實驗中的A、B、C和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制備BCl3并驗證反應(yīng)中有CO生成。①乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→B→C→____→____→____→____→____→F→D→I；其中裝置E的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②實驗開始時，先通入干燥的N2的目的是________________________________。③能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是________________。④三氯化硼接觸潮濕空氣時會形成腐蝕性濃厚白霧，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。2．二氧化氯常溫下是一種黃綠色具有刺激性氣味的氣體，常用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。氯酸鈉還原法是目前使用較為廣泛的ClO2制備方法，其原理是用NaClO3與CH3OH在催化劑、60℃時，發(fā)生反應(yīng)得到ClO2，用如圖裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和氧化性進行研究。已知：ClO2易溶于水但不與水反應(yīng)，氣體濃度較大時易分解(爆炸)，實驗室用穩(wěn)定劑吸收ClO2，生成NaClO2，使用時加酸只釋放出ClO2一種氣體。物質(zhì)CH3OHHCOOHClO2沸點64.7℃100.8℃11℃(1)儀器Ⅰ的名稱為________；實驗中使用儀器Ⅱ的目的是____________________。(2)根據(jù)實驗原理和目的，上述裝置的連接順序為：ea________(填接口順序)。(3)工業(yè)上常用過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)的水溶液作為ClO2的穩(wěn)定劑，吸收ClO2的離子方程式為__________________________，為便于大量運輸和儲存，工業(yè)上也選擇硅酸鈣、二氧化硅分子篩等作為穩(wěn)定劑，其原理是____________________________________。(4)裝置乙中的主要現(xiàn)象為________________。(5)不能用排空氣法來收集得到純凈的ClO2的原因是______________________________________________________________________。(6)ClO2和Cl2都為強氧化劑，在相同條件下，等物質(zhì)的量時，ClO2的氧化能力是Cl2的________倍?？键c二有機物的制備1.有機物制備的注意要點(1)熟知常用儀器及用途(2)依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)特點選擇加熱或冷卻方式①加熱：酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，乙酸乙酯的制取、石油的蒸餾等實驗選用酒精燈加熱，若溫度要求更高，可選用酒精噴燈或電爐加熱。除上述加熱方式外還可以根據(jù)加熱的溫度要求選擇水浴、油浴、沙浴加熱。②冷凝回流：有機物易揮發(fā)，因此在反應(yīng)中通常要采用冷凝回流裝置，以減少有機物的揮發(fā)，提高原料的利用率和產(chǎn)物的產(chǎn)率。如圖1、圖3中的冷凝管，圖2中的長玻璃管B的作用都是冷凝回流。③防暴沸：加沸石(或碎瓷片)，防止溶液暴沸；若開始忘加沸石(或碎瓷片)，需冷卻后補加。2．常見有機物分離提純的方法(1)分液：用于分離兩種互不相溶(密度也不同)的液體。(2)蒸餾：用于分離沸點不同的互溶液體。分餾的原理與此相同。(3)洗氣：用于除去氣體混合物中的雜質(zhì)，如乙烷中的乙烯可通過溴水洗氣除去。(4)萃取分液：如分離溴水中的溴和水，可用四氯化碳或苯進行萃取，然后分液。3．把握制備過程【教考銜接】典例[2023·新課標(biāo)卷，28]實驗室由安息香制備二苯乙二酮的反應(yīng)式如下：相關(guān)信息列表如下：物質(zhì)性狀熔點/℃沸點/℃溶解性安息香白色固體133344難溶于冷水，溶于熱水、乙醇、乙酸二苯乙二酮淡黃色固體95347不溶于水，溶于乙醇、苯、乙酸冰乙酸無色液體17118與水、乙醇互溶裝置示意圖如下圖所示，實驗步驟為：①在圓底燒瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0gFeCl3·6H2O，邊攪拌邊加熱，至固體全部溶解。②停止加熱，待沸騰平息后加入2.0g安息香，加熱回流45～60min。③加入50mL水，煮沸后冷卻，有黃色固體析出。④過濾，并用冷水洗滌固體3次，得到粗品。⑤粗品用75%的乙醇重結(jié)晶，干燥后得淡黃色結(jié)晶1.6g?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器A中應(yīng)加入________(填“水”或“油”)作為熱傳導(dǎo)介質(zhì)。(2)儀器B的名稱是________；冷卻水應(yīng)從________(填“a”或“b”)口通入。(3)實驗步驟②中，安息香必須待沸騰平息后方可加入，其主要目的是________。(4)在本實驗中，F(xiàn)eCl3為氧化劑且過量，其還原產(chǎn)物為________；某同學(xué)嘗試改進本實驗：采用催化量的FeCl3并通入空氣制備二苯乙二酮。該方案是否可行________？簡述判斷理由__________________________________________________________。(5)本實驗步驟①～③在乙酸體系中進行，乙酸除作溶劑外，另一主要作用是防止________。(6)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量________洗滌的方法除去(填標(biāo)號)。若要得到更高純度的產(chǎn)品，可用重結(jié)晶的方法進一步提純。a．熱水b．乙酸c．冷水d．乙醇(7)本實驗的產(chǎn)率最接近于________(填標(biāo)號)。a．85%b．80%c．75%d．70%【師說·延伸】解答有機物制備類綜合實驗題的思維流程【對點演練】1．[2024·上海楊浦統(tǒng)考]環(huán)己烯()是重要的化工原料，實驗室環(huán)己醇()可在FeCl3·6H2O催化下制備環(huán)己烯。Ⅰ.環(huán)己烯的制備如圖所示，將環(huán)己醇加入試管A中，再加入FeCl3·6H2O固體，緩慢加熱，在試管C內(nèi)收集到環(huán)己烯粗品。密度(g·cm－3)熔點(℃)沸點(℃)溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水(1)濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑，但此實驗中，選用FeCl3·6H2O，而不用選濃硫酸的可能原因是____________________________________________(寫2點)。(2)實驗時水浴溫度應(yīng)高于________℃，原因是____________________________________。(3)環(huán)己烯粗品中含少量環(huán)己醇和HCl等物質(zhì)。產(chǎn)生HCl的原因是______________________________(用化學(xué)方程式表示)。加入飽和食鹽水除去HCl，經(jīng)振蕩、靜置、分層后，產(chǎn)品在________(填“上”或“下”)層，再蒸餾得到純環(huán)己烯。Ⅱ.環(huán)己烯含量測定向ag環(huán)己烯樣品中加入bmolBr2，充分反應(yīng)后，剩余的Br2與足量KI溶液反應(yīng)，用cmol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時消耗Na2S2O3VmL。(已知：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)(4)滴定所用指示劑為________，滴定終點現(xiàn)象為______________________________________________________________________。(5)樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用字母表示)。Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分被氧化，會導(dǎo)致測定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。2．苯甲酸可用作食品防腐劑。實驗室可通過甲苯氧化制苯甲酸，其反應(yīng)原理簡示如下：名稱相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃密度/(g·mL－1)溶解性甲苯92－95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100℃左右開始升華)248—微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水實驗步驟：(1)在裝有溫度計、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(約0.03mol)高錳酸鉀，慢慢開啟攪拌器，并加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠。(2)停止加熱，繼續(xù)攪拌，冷卻片刻后，從冷凝管上口慢慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將反應(yīng)混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣。合并濾液和洗滌液，于冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全。將析出的苯甲酸過濾，用少量冷水洗滌，放在沸水浴上干燥。稱量，粗產(chǎn)品為1.0g。(3)純度測定：稱取0.122g粗產(chǎn)品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol·L－1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)根據(jù)上述實驗藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為________(填標(biāo)號)。A.100mLB．250mLC.500mLD．1000mL(2)在反應(yīng)裝置中應(yīng)選用________冷凝管(填“直形”或“球形”)，當(dāng)回流液不再出現(xiàn)油珠即可判斷反應(yīng)已完成，其判斷理由是_______________________________________________________________________。(3)加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是_______________________________________________________________________；該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理，請用反應(yīng)的離子方程式表達其原理________________________________________________。(4)“用少量熱水洗滌濾渣”一步中濾渣的主要成分是________________________________________________________________________。(5)干燥苯甲酸晶體時，若溫度過高，可能出現(xiàn)的結(jié)果是________________________________________________________________________。(6)若要得到純度更高的苯甲酸，可通過在水中________的方法提純。溫馨提示：請完成課時作業(yè)69第69講物質(zhì)制備實驗的設(shè)計與評價考點一突破·關(guān)鍵能力教考銜接典例解析：(1)利用Si和HCl(氣體)的反應(yīng)制備SiHCl3，實驗前要檢查裝置氣密性，故操作(ⅰ)為檢查裝置氣密性。制備反應(yīng)結(jié)束時，Si完全反應(yīng)，SiHCl3(常溫下為無色液體)不再增加，則實驗現(xiàn)象是管式爐中固體消失、燒瓶中無液體滴下。SiHCl3容易水解，D中水蒸氣容易進入C中，C和D之間應(yīng)增加吸收水蒸氣的裝置，NaOH溶液能吸收HCl，但不能吸收H2，所以需要在D裝置后面加處理氫氣的裝置。(2)已知電負(fù)性Cl>H>Si，則SiHCl3中Cl、H為－1價，Si為＋4價，SiHCl3在濃NaOH溶液中反應(yīng)生成Na2SiO3、H2、NaCl，配平化學(xué)方程式為SiHCl3＋5NaOH=Na2SiO3＋H2↑＋3NaCl＋2H2O。(3)由后續(xù)操作可知，SiHCl3水解得到的硅酸水合物要先在坩堝中灼燒(得到SiO2)，然后在干燥器中冷卻干燥SiO2，使用的儀器分別為A、C。根據(jù)原子守恒可得關(guān)系式SiHCl3～SiO2，則m1g樣品中SiHCl3的質(zhì)量為m2g×135.560，故樣品純度為m2g×135.560÷m1g×100%＝135.5答案：(1)檢查裝置氣密性管式爐中固體消失、燒瓶中無液體滴下C和D之間缺少吸水裝置，D后沒有處理H2的裝置(2)SiHCl3＋5NaOH=Na2SiO3＋H2↑＋3NaCl＋2H2O(3)灼燒冷卻干燥AC135.5m2對點演練1．解析：(1)①用KClO3和濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中含有HCl及水蒸氣，因此裝置B中盛放飽和食鹽水，作用是除去Cl2中混有的HCl，裝置C中盛放濃H2SO4，作用是干燥Cl2。解析：(2)①首先要注意：剩余的儀器還有4種，而題中留有5個空，這說明有一種裝置要重復(fù)使用。弄清各儀器的作用是正確連接裝置的關(guān)鍵：D用于檢驗CO2；E用于冷凝BCl3，此儀器中要嚴(yán)防水蒸氣進入，因為BCl3易潮解；F用于檢驗CO，且氣體進入F裝置前應(yīng)干燥，以免引起玻璃管炸裂；G是Cl2和B2O3以及C反應(yīng)的裝置；H是干燥裝置；I用于收集CO氣體；J用于除去Cl2及CO2。從C中出來的干燥而純凈的Cl2應(yīng)進入G與B2O3和C反應(yīng)，生成的BCl3易潮解，應(yīng)進入E進行冷凝收集，同時在E后連接H以防外界水蒸氣進入E，由于未反應(yīng)的Cl2及生成的少量的CO2都會干擾后續(xù)CO的檢驗，因此H后要連接J，除去Cl2及CO2，然后再連接H，使氣體進入F前得到干燥，至此所給5空填滿，其中裝置H重復(fù)使用了一次。②裝置中的空氣中的O2會與反應(yīng)物碳反應(yīng)，空氣中的水蒸氣會引起B(yǎng)Cl3的潮解，因此實驗開始時，應(yīng)先通入干燥的N2以排盡裝置中的空氣。④根據(jù)題中信息可知，BCl3易潮解，所形成的腐蝕性濃厚白霧應(yīng)為鹽酸的小液滴。BCl3中B為正價，與水中—OH結(jié)合形成H3BO3，Cl為負(fù)價，與水中—H結(jié)合形成HCl，從而寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：(1)①除去Cl2中混有的HCl濃H2SO4②ClO3-＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H(2)①GEHJH將BCl3冷凝為液體收集②排盡裝置中的空氣③F中黑色固體變成紅色且D中澄清石灰水變渾濁④BCl3＋3H2O=H3BO3＋3HCl2．解析：(1)儀器Ⅰ為三頸燒瓶，儀器Ⅱ為球形冷凝管，使ClO2中的甲醇蒸氣凝結(jié)成液體流回?zé)?；解析?2)由分析可知，儀器連接順序為eabfgcdh；解析：(3)由已知，ClO2實驗室制備時用穩(wěn)定劑吸收，生成NaClO2，過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)中的H2O2為還原劑生成O2，CO32-結(jié)合H＋形成HCO3-，故離子反應(yīng)式為：2CO32-+H2O2+2ClO2=2ClO2-+O2↑答案：(1)三頸燒瓶使ClO2蒸氣中的CH3OH冷凝回流(2)bfgcdh(3)2CO32-+H2O2+2ClO2=2ClO2-+O2(4)溶液先變藍后褪色(5)ClO2與空氣混合，濃度較大時易分解(爆炸)(6)2.5考點二突破·關(guān)鍵能力教考銜接典例解析：(1)該實驗需要加熱使冰乙酸沸騰，冰乙酸的沸點超過了100℃，應(yīng)選擇油浴加熱，所以儀器A中應(yīng)加入油作為熱傳導(dǎo)介質(zhì)；(2)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特征可知，B為球形冷凝管，為了充分冷卻，冷卻水應(yīng)從a口進，b口出；(3)步驟②中，若沸騰時加入安息香(其室溫下為固體)，會暴沸，所以需要沸騰平息后加入；(4)FeCl3為氧化劑，則鐵的化合價降低，還原產(chǎn)物為FeCl2，若采用催化量的FeCl3并通入空氣制備二苯乙二酮，空氣可以將還原產(chǎn)物FeCl2又氧化為FeCl3，F(xiàn)eCl3可循環(huán)參與反應(yīng)；(5)FeCl3易水解，乙酸還可以防止Fe3＋水解；(6)根據(jù)安息香和二苯乙二酮的溶解特征，安息香溶于熱水，二苯乙二酮不溶于水，所以可以采用熱水洗滌粗品除去安息香；(7)2.0g安息香(C14H12O2)的物質(zhì)的量約為0.0094mol，理論上可產(chǎn)生二苯乙二酮(C14H10O2)的物質(zhì)的量約為0.0094mol，質(zhì)量約為1.98g，產(chǎn)率為1.6g1.98g×答案：(1)油(2)球形冷凝管a(3)防暴沸(4)FeCl2可行空氣可以將還原產(chǎn)物FeCl2又氧化為FeCl3，F(xiàn)eCl3可循環(huán)參與反應(yīng)(5)Fe3＋水解(6)a(7)b對點演練1．解析：可在催化下發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯。由于生成環(huán)己烯的沸點為83℃，水浴溫度要高于83℃，使其蒸出，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除有導(dǎo)氣外還有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝，C中冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化。環(huán)己烯粗品中含少量環(huán)己醇和HCl等物質(zhì)，加入飽和食鹽水除去，經(jīng)振蕩、靜置、分層后，環(huán)己烯密度比水小，所以產(chǎn)品在上層，再蒸餾得到較純的環(huán)己烯。用氧化還原滴定法測定產(chǎn)品純度。(1)濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑，選擇FeCl3·6H2O而不用濃硫酸，因為濃硫酸具有強脫水性，能使有機物脫水炭化，該過程中放出大量的熱，又可以使生成的炭與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生SO2，F(xiàn)eCl3·6H2O污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念。(2)環(huán)己烯沸點為83℃，反應(yīng)過程中，環(huán)己烯要蒸出，進入C裝置收集。(3)FeCl3加熱促進水解產(chǎn)生HCl，環(huán)己烯密度比水小，在上層。解析：(4)根據(jù)反應(yīng)原理可知，可用淀粉溶液作指示劑，當(dāng)I2被Na2S2O3消耗完時，達到滴定終點，現(xiàn)象是藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時達到終點。(5)由Br2＋2KI=I2＋KBr，I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6可知，n(I2)＝cV2000，則和環(huán)己烯反應(yīng)的Br2為(b－cV2000)mol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式～Br2，環(huán)己烯質(zhì)量為82(b－cV2000)g，環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82(b-cV2000)gag×100%＝82(b-cV2000)g答案：(1)FeCl3·6H2O污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念濃硫酸易使原料炭化并生成SO2。(2)83環(huán)己烯的沸點是83℃(3)FeCl3＋3H2O△=(4)淀粉溶液當(dāng)加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液藍色褪去，且半分鐘不恢復(fù)原色(5)82(b2．解析：(1)三頸燒瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8gKMnO4，所加液體體積不能超過三頸燒瓶容積的23解析：(3)取用甲苯質(zhì)量為1.5mL×0.867g·mL－1≈1.3g，其物質(zhì)的量約為0.014mol，實驗中加入的KMnO4過量，NaHSO3具有還原性，可用NaHSO3溶液除去過量的KMnO4，避免在用濃鹽酸酸化時，KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成有毒的Cl2；用草酸在酸性條件下處理過量的KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。(4)根據(jù)題給制備苯甲酸的第一步反應(yīng)可知，用少量熱水洗滌的濾渣為MnO2。(5)因苯甲酸在100℃左右開始升華，若干燥答案：(1)B(2)球形無油珠說明不溶于水的甲苯已經(jīng)被完全氧化(3)除去過量的高錳酸鉀，避免在用鹽酸酸化時，產(chǎn)生氯氣2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H(4)MnO2(5)苯甲酸升華而損失(6)重結(jié)晶第70講創(chuàng)新探究類綜合實驗1.能根據(jù)不同情景、不同類型實驗特點評價或設(shè)計解決問題的簡單方案。2．建立解答探究類綜合實驗的思維模型。類型一探究物質(zhì)組成、性質(zhì)類綜合實驗1.物質(zhì)性質(zhì)探究類實驗的類型(1)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)設(shè)計實驗方案(2)根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(或官能團)設(shè)計實驗方案2．探究實驗中常見操作及原因操作目的或原因沉淀水洗除去××(可溶于水)雜質(zhì)沉淀用乙醇洗滌a.減小固體的溶解度；b.除去固體表面吸附的雜質(zhì)；c.乙醇揮發(fā)帶走水分，使固體快速干燥冷凝回流防止××蒸氣逸出脫離反應(yīng)體系；提高××物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率控制溶液pH防止××離子水解；防止××離子沉淀；確?！痢岭x子沉淀完全；防止××溶解等“趁熱過濾”后，有時先向濾液中加入少量水，加熱至沸騰，然后再“冷卻結(jié)晶”稀釋溶液，防止降溫過程中雜質(zhì)析出，提高產(chǎn)品的純度加過量A試劑使B物質(zhì)反應(yīng)完全(或提高B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率等)溫度不高于××℃溫度過高××物質(zhì)分解(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3等)或××物質(zhì)揮發(fā)(如濃硝酸、濃鹽酸)或××物質(zhì)氧化(如Na2SO3等)或促進××物質(zhì)水解(如AlCl3等)減壓蒸餾(減壓蒸發(fā))減小壓強，使液體沸點降低，防止××物質(zhì)受熱分解(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3等)蒸發(fā)、反應(yīng)時的氣體氛圍抑制××離子的水解(如加熱蒸發(fā)AlCl3溶液時需在HCl氣流中進行，加熱MgCl2·6H2O制MgCl2時需在HCl氣流中進行等)配制某溶液前先煮沸水除去溶解在水中的氧氣，防止××物質(zhì)被氧化反應(yīng)容器中用玻璃管和大氣相通指示容器中壓強大小，避免反應(yīng)容器中壓強過大【教考銜接】典例[2023·湖北卷，18]學(xué)習(xí)小組探究了銅的氧化過程及銅的氧化物的組成。回答下列問題：(1)銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置如下圖，儀器A的名稱為________，裝置B的作用為________。(2)銅與過量H2O2反應(yīng)的探究如下：實驗②中Cu溶解的離子方程式為____________________________；產(chǎn)生的氣體為________。比較實驗①和②，從氧化還原角度說明H＋的作用是________________________________________________________________________。(3)用足量NaOH處理實驗②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X為銅的氧化物，提純干燥后的X在惰性氛圍下加熱，mgX完全分解為ng黑色氧化物Y，nm＝5【對點演練】1．[2024·河南開封二模]某小組根據(jù)硫元素的化合價，預(yù)測SO2既有還原性又有氧化性，并設(shè)計實驗進行探究。Ⅰ.探究SO2的還原性：向試管中通入足量SO2(尾氣處理裝置已略)，記錄如下。裝置編號試劑實驗現(xiàn)象a碘水溶液的棕黃色褪去bFe2(SO4)3溶液________(1)a中反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。(2)b中的實驗現(xiàn)象為______________________。將b所得溶液分成三份，進行如下實驗。實驗①向第一份溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。實驗②向第二份溶液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。實驗③向第三份溶液中先加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。上述實驗不能證明SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是________，原因是__________________________。Ⅱ.探究SO2的氧化性：向試管中通入足量SO2(尾氣處理裝置已略)，記錄如下。裝置編號試劑實驗現(xiàn)象c3mol·L－1稀硫酸始終無明顯變化d3mol·L－1稀鹽酸銅片表面變黑，溶液變?yōu)樽厣阎孩?水合Cu＋既易被氧化也易被還原，因此水溶液中無法生成水合Cu＋。ⅱ.CuCl為白色固體，難溶于水，可溶于c(Cl－)較大的溶液生成[CuCl3]2－。(3)證明d所得棕色溶液含有[CuCl3]2－：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸餾水中，出現(xiàn)白色沉淀。用平衡移動原理解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是________________________________________________________________________。(4)與c對比，d能發(fā)生反應(yīng)的原因是______________________________________________________________________。2．堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)2]可用作電子材料、磁性材料的添加劑，受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置進行實驗。(1)請完成下列實驗步驟：①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，分別稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢查裝置氣密性；③加熱甲裝置中硬質(zhì)玻璃管，當(dāng)乙裝置中________________(填實驗現(xiàn)象)，停止加熱；④打開活塞K，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；⑤計算。(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是______________________________________。(3)某同學(xué)認(rèn)為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的________(填字母)連接在________(填裝置連接位置)。(4)若按正確裝置進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)：乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g加熱前80.0062.00加熱后80.3662.88則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為____________。(5)有人認(rèn)為用如圖所示裝置進行兩次實驗也可以確定堿式碳酸鈷的組成。實驗Ⅰ：稱取一定質(zhì)量的樣品置于Y形管a處，加入一定體積一定物質(zhì)的量濃度的足量稀硫酸于Y形管b處，量氣管中盛放飽和碳酸氫鈉溶液，而不用蒸餾水，其原因是____________________________，然后通過____________________(填操作)，引發(fā)反應(yīng)，測定產(chǎn)生的CO2的體積(假設(shè)實驗條件是在室溫下)。實驗Ⅱ：將實驗Ⅰ中反應(yīng)后的液體和足量的鋅粒分別放置在另一個Y形管的a、b中，量氣管中盛裝蒸餾水，此時引發(fā)反應(yīng)的方式與實驗Ⅰ________(填“相同”“不同”或“可相同也可不同”)，然后測定產(chǎn)生H2的體積(假設(shè)實驗條件是在室溫下)。兩次實驗結(jié)束時，讀數(shù)前，先________，再調(diào)節(jié)量氣管兩側(cè)液面持平，然后平視讀數(shù)；下列實驗操作有可能會使y的值偏大的是______(填字母)。A．實驗Ⅰ讀數(shù)時量氣管左側(cè)液面高于右側(cè)液面B．實驗Ⅱ?qū)嶒灲Y(jié)束時，迅速調(diào)整兩側(cè)液面持平，立即讀數(shù)C．實驗Ⅱ引發(fā)反應(yīng)時將稀硫酸向鋅粒傾斜類型二探究反應(yīng)原理類綜合實驗1.解題流程2．文字表述題的各種答題規(guī)范(1)沉淀洗滌是否完全的檢驗答題模板取少許最后一次洗滌液，滴入少量……溶液(試劑)，若……(現(xiàn)象)，表示已經(jīng)洗滌完全。解答此類題目要注意四個得分點：取樣＋試劑＋現(xiàn)象＋結(jié)論。取樣要取“少許最后一次”洗滌液試劑選擇合理的試劑現(xiàn)象須有明顯的現(xiàn)象描述結(jié)論根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論(2)實驗操作的原因、目的、作用的答題要點答題要素明確實驗?zāi)康模鹤鍪裁疵鞔_操作目的：為什么這樣做明確結(jié)論：這樣做會有什么結(jié)果？理由是什么得分點及關(guān)鍵詞操作：怎么“做”，為什么這樣“做”作用：須有明確的結(jié)論、判斷、理由(3)實驗現(xiàn)象的準(zhǔn)確、全面描述答題要素現(xiàn)象描述要全面：看到的、聽到的、觸摸到的、聞到的現(xiàn)象描述要準(zhǔn)確：如A試管中……B處有……按“現(xiàn)象＋結(jié)論”格式描述，忌現(xiàn)象結(jié)論不分、由理論推現(xiàn)象、指出具體生成物的名稱得分點及關(guān)鍵詞溶液中：顏色由……變成……，液面上升或下降(形成液面差)，溶液變渾濁，生成(產(chǎn)生)……沉淀，溶液發(fā)生倒吸，產(chǎn)生大量氣泡(或有氣體從溶液中逸出)，有液體溢出等固體：表面產(chǎn)生大量氣泡，逐漸溶解，體積逐漸變小，顏色由……變成……等氣體：生成……色(味)氣體，氣體由……色變成……色，先變……后……(加深、變淺、褪色)等(4)試劑的作用的答題模板答題要素試劑的作用是什么？要達到的目的是什么得分點及關(guān)鍵詞作用類：“除去”“防止”“抑制”“使……”等，回答要準(zhǔn)確作用—目的類：“作用”是“……”，“目的”是“……”，回答要準(zhǔn)確全面【教考銜接】典例1[2023·湖南卷，15]金屬Ni對H2有強吸附作用，被廣泛用于硝基或羰基等不飽和基團的催化氫化反應(yīng)。將塊狀Ni轉(zhuǎn)化成多孔型雷尼Ni后，其催化活性顯著提高。已知：①雷尼Ni暴露在空氣中可以自燃，在制備和使用時，需用水或有機溶劑保持其表面“濕潤”；②鄰硝基苯胺在極性有機溶劑中更有利于反應(yīng)的進行。某實驗小組制備雷尼Ni并探究其催化氫化性能的實驗如下：步驟1：雷尼Ni的制備步驟2：鄰硝基苯胺的催化氫化反應(yīng)反應(yīng)的原理和實驗裝置圖如下(夾持裝置和攪拌裝置略)。裝置Ⅰ用于儲存H2和監(jiān)測反應(yīng)過程?；卮鹣铝袉栴}：(1)操作(a)中，反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________________________；(2)操作(d)中，判斷雷尼Ni被水洗凈的方法是________________________________________________________________________；(3)操作(e)中，下列溶劑中最有利于步驟2中氫化反應(yīng)的是________；A．丙酮B．四氯化碳C．乙醇D．正己烷(4)向集氣管中充入H2時，三通閥的孔路位置如下圖所示；發(fā)生氫化反應(yīng)時，集氣管向裝置Ⅱ供氣，此時孔路位置需調(diào)節(jié)為________；向集氣管中充入H2集氣管向裝置Ⅱ供氣(5)儀器M的名稱是________________；(6)反應(yīng)前應(yīng)向裝置Ⅱ中通入N2一段時間，目的是________________________________________________________________________；(7)如果將三頸瓶N中的導(dǎo)氣管口插入液面以下，可能導(dǎo)致的后果是________________________________________________________________________；(8)判斷氫化反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_________________________________________________________________________。典例2[2022·廣東卷，17]食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。25℃時，HAc的Ka＝1.75×10－5＝10－4.76。(1)配制250mL0.1mol·L－1的HAc溶液，需5mol·L－1HAc溶液的體積為________mL。(2)下列關(guān)于250mL容量瓶的操作，正確的是________。(3)某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素。提出假設(shè)稀釋HAc溶液或改變Ac－濃度，HAc電離平衡會發(fā)生移動。設(shè)計方案并完成實驗用濃度均為0.1mol·L－1的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測定pH，記錄數(shù)據(jù)。序號V(HAc)/mLV(NaAc)/mLV(H2O)/mLn(NaAc)∶n(HAc)pHⅠ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3∶44.53Ⅷ4.004.0032.001∶14.65①根據(jù)表中信息，補充數(shù)據(jù)：a＝________，b＝________。②由實驗Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋HAc溶液，電離平衡________(填“正”或“逆”)向移動；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：_______________________________________________________________________。③由實驗Ⅱ～Ⅷ可知，增大Ac－濃度，HAc電離平衡逆向移動。實驗結(jié)論假設(shè)成立。(4)小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著nNaAcnHAc的增加，c(H＋)的值逐漸接近HAc的查閱資料獲悉：一定條件下，按nNaAcnHAc＝1配制的溶液中，c(H＋)的值等于HAc的對比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實驗Ⅷ中pH＝4.65與資料數(shù)據(jù)Ka＝10－4.76存在一定差異；推測可能由物質(zhì)濃度準(zhǔn)確程度不夠引起，故先準(zhǔn)確測定HAc溶液的濃度再驗證。①移取20.00mLHAc溶液，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定至終點，消耗體積為22.08mL，則該HAc溶液的濃度為________mol·L②用上述HAc溶液和0.1000mol·L－1NaOH溶液，配制等物質(zhì)的量的HAc與NaAc混合溶液，測定pH，結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。(5)小組進一步提出：如果只有濃度均約為0.1mol·L－1的HAc和NaOH溶液，如何準(zhǔn)確測定HAc的Ka？小組同學(xué)設(shè)計方案并進行實驗。請完成下表中Ⅱ的內(nèi)容。Ⅰ移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液V1mLⅡ________________，測得溶液的pH為4.76實驗總結(jié)得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。(6)根據(jù)Ka可以判斷弱酸的酸性強弱。寫出一種無機弱酸及其用途_______________________________________________________________________。【對點演練】某小組為探究Mg與NH4Cl溶液的反應(yīng)機理，常溫下進行以下實驗。實驗中所取鎂粉質(zhì)量均為0.5g，分別加入選取的實驗試劑中，資料：①CH3COONH4溶液呈中性。②Cl－對該反應(yīng)幾乎無影響。實驗實驗試劑實驗現(xiàn)象15mL蒸餾水反應(yīng)緩慢，有少量氣泡產(chǎn)生(經(jīng)檢驗為H2)25mL1.0mol·L－1NH4Cl溶液(pH＝4.6)劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生刺激性氣味氣體和灰白色難溶固體(1)經(jīng)檢驗實驗2中刺激性氣味氣體為NH3，檢驗方法是__________________________。用排水法收集一小試管產(chǎn)生的氣體，經(jīng)檢驗小試管中氣體為H2。(2)已知灰白色沉淀中含有Mg2＋、OH－。為研究固體成分，進行實驗：將生成的灰白色固體洗滌數(shù)次，至洗滌液中滴加AgNO3溶液后無明顯渾濁。將洗滌后的固體溶于稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀。推測沉淀中含有________，灰白色固體可能是________(填化學(xué)式)。(3)甲同學(xué)認(rèn)為實驗2比實驗1反應(yīng)劇烈的原因是NH4Cl溶液中c(H＋)大，與Mg反應(yīng)快。用化學(xué)用語解釋NH4Cl溶液顯酸性的原因是__________________________。(4)乙同學(xué)通過實驗3證明甲同學(xué)的說法不合理。實驗實驗裝置3①X是__________________。②由實驗3獲取的證據(jù)為________________________________________________________________________。(5)為進一步探究實驗2反應(yīng)劇烈的原因，進行實驗4。實驗實驗試劑實驗現(xiàn)象45mLNH4Cl乙醇溶液有無色無味氣體產(chǎn)生(經(jīng)檢驗為H2)依據(jù)上述實驗，可以得出Mg能與NH4+反應(yīng)生成H(6)由以上實驗可以得出的結(jié)論是_______________________________________________________________________。溫馨提示：請完成課時作業(yè)70第70講創(chuàng)新探究類綜合實驗類型一突破·關(guān)鍵能力教考銜接典例解析：(1)由圖可知，儀器A的名稱為具支試管；銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮，其中二氧化氮易溶于水，需要防倒吸，則裝置B的作用為防倒吸；解析：(2)根據(jù)實驗現(xiàn)象，銅片溶解，溶液變藍，可知在酸性條件下銅和過氧化氫發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅，離子方程式為：Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O；硫酸銅可以催化過氧化氫分解生成氧氣，則產(chǎn)生的氣體為O2；在Na2SO4溶液中H2O2不能氧化Cu，在稀H2SO4中能氧化，說明H＋使H2O2的氧化性增強；解析：(3)在該反應(yīng)中銅的質(zhì)量m(Cu)＝n×6480＝4n5，因為nm＝56，則m(O)＝n×1680＋(m－n)＝2n5，則X的化學(xué)式中銅原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為：n(Cu)答案：(1)具支試管防倒吸(2)Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2OO2增強H2O2的氧化性(3)CuO2對點演練1．解析：(1)a中溶液的棕黃色褪去，發(fā)生的反應(yīng)為SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO(2)b中硫酸鐵溶液為棕黃色，通入二氧化硫后被還原，溶液變成淺綠色；若發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則生成Fe2＋，能證明有Fe2＋的存在，前兩個實驗結(jié)果能證明，第三組只能證明有硫酸根的存在，硫酸鐵溶液中陰離子存在硫酸根，無法證明硫酸根為氧化產(chǎn)物，所以答案為實驗③；原因為原溶液中含有SO4解析：(3)溶液中存在反應(yīng)：CuCl(s)＋2Cl－(aq)?[CuCl3]2－(aq)，滴入蒸餾水后離子濃度減小，使得Q>K，反應(yīng)逆向移動，析出CuCl沉淀；(4)c和d的區(qū)別在于陰離子，硫酸根無明顯現(xiàn)象，氯離子產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，所以從氯離子角度分析，Cl－與Cu＋結(jié)合成[CuCl3]2－，其氧化性弱于SO2，使Cu能夠被SO2氧化。答案：(1)SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO(2)溶液變?yōu)闇\綠色實驗③原溶液中含有SO(3)棕色溶液滴入蒸餾水后離子濃度減小，使CuCl(s)＋2Cl－(aq)?[CuCl3]2－(aq)Q>K，反應(yīng)逆向移動，析出CuCl沉淀(4)Cl－與Cu＋結(jié)合成[CuCl3]2－，其氧化性弱于SO2，使Cu能夠被SO2氧化2．解析：(4)n(H2O)＝0.36g18g·mol-1＝0.02mol，n(CO2)＝0.88g44g·mol-1＝0.02mol，由C元素守恒知，該樣品物質(zhì)的量為0.01mol，H元素物質(zhì)的量為0.04mol，則y為4，Co元素質(zhì)量為3.65g－0.04mol×17g·mol－1－0.02mol×60g·mol－1＝1.77g，Co的物質(zhì)的量為0.03mol，故堿式碳酸鈷的化學(xué)式為Co3(OH)4(CO解析：(5)實驗Ⅰ中應(yīng)該讓樣品完全反應(yīng)，所以引發(fā)反應(yīng)時應(yīng)該將稀硫酸向樣品中