廣東省陽江市第二中學2022年初中化學畢業(yè)考試模擬沖刺卷含解析

2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．對如圖所示實驗分析正確的是（）A．可能發(fā)生了一系列物理變化B．甲中有未溶解的氧化鈣C．操作Ⅱ一定是升高溫度D．乙中液體可能呈中性2．食物的酸堿性與化學上所指的溶液的酸堿性是不同的概念，富含蛋白質(zhì)、脂防和糖類的食物多為酸性食物。下列不屬于酸性食物的是（）A．雞蛋 B．豬肉 C．菠菜 D．大米3．為實現(xiàn)二氧化碳的綠色利用，科學家用固碳酶作催化劑設計了如下轉(zhuǎn)化過程。下列有關說法正確的是A．反應①的化學方程式為CO2+C=CO B．固碳酶在反應前后化學性質(zhì)發(fā)生變化C．X的化學式為CH2 D．該過程實現(xiàn)了無機物向有機物的轉(zhuǎn)化4．下列物質(zhì)的用途中，利用其化學性質(zhì)的是A．干冰用作制冷劑 B．氧氣用于氣焊C．金剛石用于切割玻璃 D．稀有氣體用作電光源5．農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分數(shù)為16%的NaCl溶液選種。實驗室配制100g該濃度溶液的過程如圖所示。下列說法正確的是A．實驗操作順序為④①②⑤③B．②中需稱量NaCl固體的質(zhì)量為16gC．選用50mL量筒分兩次量取所需水的體積D．①中有部分固體灑落所得溶液的濃度偏大6．下列圖像不能正確反映其對應變化關系的是A．向一定質(zhì)量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液B．向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉至過量C．向一定量硝酸銀溶液中逐漸加入銅粉至過量D．向一定濃度的NaOH溶液中加水稀釋7．豆?jié){中的異黃酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列關于異黃酮說法正確的是A．異黃酮完全燃燒只生成二氧化碳B．異黃酮中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大C．異黃酮分子中含有氧分子D．異黃酮中共含有27個原子8．推理是學習化學的一種方法，但盲目類推又可能得出錯誤結(jié)論。以下推理合理的是A．酚酞試液遇堿性溶液變紅，所以堿都能使酚酞試液變成紅色B．溶液中有晶體析出，其溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小C．化合物都是由不同種元素組成的，所以由不同元素組成的純凈物一定是化合物D．碳酸鹽與鹽酸反應生成二氧化碳，所以能與鹽酸反應生成二氧化碳的鈉鹽一定是碳酸鈉9．下列實驗操作正確的是()A．添加酒精B．加熱液體C．加入固體藥品D．驗滿氧氣10．元素周期表是學習化學的重要工具。下圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息不正確的是A．該元素的原子序數(shù)為18B．該元素屬于金屬元素C．該元素的原子核外有18個電子D．該元素的相對原子質(zhì)量為39.95二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，據(jù)圖回答問題：溫度為_____℃時，A與C物質(zhì)的溶解度相等；將t1℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，有晶體析出的是_____（填字母代號）；t2℃時，把A、B物質(zhì)各25g分別加到50g水中，不能形成飽和溶液的是_____（填字母代號），若要使之達到飽和狀態(tài)，還需要向溶液中加入_____g該溶質(zhì)。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．家里蒸饅頭的純堿中含有少量的氯化鈉。為測定該純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：取該樣品11g，全部溶液在100g水中，再逐漸滴加氯化鈣溶液，反應的情況如圖所示，A點時，過濾，得到濾液242g。（反應方程式：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl）計算：（1）反應生成沉淀的質(zhì)量m為多少？（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（3）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．點燃一支蠟燭，把冷碟子放在蠟燭火焰的上方，如圖，過一會，你將在冷碟底部收集到親手制得的什么物質(zhì)？這個實驗說明了什么？（答出兩點）14．回答下列有關實驗基本操作和設計的問題。ABCD（1）圖中，向燒杯內(nèi)加入適量的______（填序號），可能引燃銅片上的白磷。A生石灰B硝酸銨C氫氧化鈉（2）圖是探究紫色石蕊變色規(guī)律的實驗，往點滴板1～6號的孔穴中先加入如圖所示的試劑，再分別滴入2滴紫色石蕊溶液。其中作為空白對照實驗的是孔穴______（填孔穴編號）。（3）圖中集氣瓶內(nèi)水的作用是__________。（4）圖中的化學方程式為__________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．松花蛋的制作工藝一般是用水將灰料[主要是生石灰（CaO）、純堿（Na2CO3）、食鹽（NaCl）等]調(diào)成糊狀料泥，涂于新鮮鴨蛋上，密封保存一段時間即可?；瘜W興趣小組的同學將灰料放入燒杯中，加適量的水攪拌使其充分反應，過濾得濾渣和濾液。他們對濾液的主要成分進行了如下探究。（提出問題）濾液的溶質(zhì)是什么？（猜想與假設）小組的同學經(jīng)過交流和討論，作出如下猜想。猜想一：濾液中含有_____；猜想二：濾液中含有NaOH、NaC1、Ca（OH）2；猜想三：濾液中含有NaOH、NaCl、Na2CO3；猜想四：濾液中含有NaOH、NaCl、Ca（OH）2、Na2CO3大家討論后一致認為猜想_____一定不成立，理由是（用化學方程式表示）_____。（進行實驗）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1．取適量濾液于試管中，通入足量CO2沒有白色沉淀產(chǎn)生濾液中一定不含_____2．取適量濾液于試管中，滴加兩滴稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生濾液中一定不含Na2CO3（反思與評價）小紅認為，步驟2得出的結(jié)論不正確，理由是_____，為了確定濾液中是否含有Na2CO3，小紅同學另取適量濾液于試管中，滴加_____觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明濾液中一定含有Na2CO3。（實驗結(jié)論）猜想三成立。（拓展交流）小明設計了另一種實驗方案驗證猜想三成立_____。16．學校實驗室的廢液缸中收集了學生在實驗室制取CO1后殘留廢液．某化學課外小組的同學想探究廢液中溶質(zhì)的成分，請我們共同參與探究并回答下列問題：廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？甲同學認為廢液中的溶質(zhì)只有CaCl1．你認為還可能含有的溶質(zhì)是（化學式）．CaCl1溶液呈中性．①甲同學取少量CaCl1溶液和廢液分別加入到1支試管中，并向其中分別滴加無色酚酞試液做對比實驗，結(jié)果兩試管中溶液均無色，于是甲同學認為自己的猜想是正確的．②你認為甲同學的實驗（填“能”或“不能”）證明他的猜想，理由是．③如果要證明你的猜想是正確的，你選擇的試劑是，實驗中可能觀察到的現(xiàn)象是．①若實驗證明你的猜想是正確的，想要處理廢液只得到CaCl1溶液，應向廢液中加入過量的，反應完全后過濾．②通過以上探究，你認為實驗室的廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是．

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】

A、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，屬于化學變化，故A錯誤；B、甲中有水，因此氧化鈣全部反應，故B錯誤；C、操作Ⅱ不一定是升高溫度，可能是通入二氧化碳或加入碳酸鈉生成白色沉淀，故C錯誤；D、乙中液體可能呈中性，例如向甲中加入適量的稀鹽酸，故D正確。故選D。2、C【解析】A、雞蛋中富含蛋白質(zhì)，屬于酸性食物，錯誤；B、豬肉中含有油脂和蛋白質(zhì)，屬于酸性食物，錯誤；C、菠菜中富含維生素，不屬于酸性食物，正確；D、大米中富含糖類，屬于酸性食物，錯誤。故選C。3、D【解析】A、該反應方程式缺少條件，故錯誤；B、固碳酶是催化劑，故反應前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，故錯誤；C、由圖可知，X的化學式為C2H4,故錯誤；D、該過程實現(xiàn)了無機物向有機物的轉(zhuǎn)化，正確。故選D。4、B【解析】

A、干冰升華吸熱，用作制冷劑，屬于物理性質(zhì)；故選項錯誤；B、氧氣用于氣焊，氧氣具有助燃性，屬于化學性質(zhì)；故選項正確；C、金剛石質(zhì)地堅硬，用于切割玻璃，硬度屬于物理性質(zhì)；故選項錯誤；D、稀有氣體通電時能發(fā)出不同顏色的光，用作電光源，屬于物理性質(zhì)；選項錯誤；故選：B。5、B【解析】

A、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，操作順序為：計算所需的氯化鈉和水的質(zhì)量→稱量（氯化鈉質(zhì)量）→量?。ㄋ璧乃芙猓什僮黜樞驗椋孩堍冖佗茛?，不符合題意；B、②中需稱量NaCl固體的質(zhì)量為：100g×16%=16g，符合題意；C、所需水的質(zhì)量為：100g-16g=84g，應選取略大于所需液體體積的量筒，這樣誤差小，故應選擇100mL的量筒，不符合題意；D、①中有部分固體灑落，溶質(zhì)質(zhì)量變小，所得溶液的濃度偏小，不符合題意。故選B。6、B【解析】

A、向一定質(zhì)量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液。氫氧化鈉先和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，然后和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。A正確；B、該圖像中，橫坐標是金屬的質(zhì)量。產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣，消耗鋅的質(zhì)量比鐵多。故應該是硫酸與鐵的反應的曲線先達到拐點。B錯誤；C、銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀。反應方程式為：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。根據(jù)方程式可知，每消耗340份質(zhì)量的硝酸銀，就會生成188份質(zhì)量的銀，溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸減少，溶液的質(zhì)量也會逐漸減少。C正確；D、氫氧化鈉溶液加入水，溶液的堿性逐漸減弱，無限的趨近于7。D正確。故選B。7、B【解析】試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后元素的種類不變可知，異黃酮完全燃燒會生成二氧化碳和水，A錯誤；在異黃酮分子中，碳原子的相對原子質(zhì)量最大，故碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大，B正確；異黃酮分子中含有氧原子，C錯誤；每個異黃酮分子中含有27個原子，D錯誤。故選B?？键c：有關相對分子質(zhì)量的計算8、C【解析】

A、酚酞試液遇堿性溶液變紅，但堿不一定都能是酚酞試液變成紅色，例如氫氧化鎂不溶于水，不能使酚酞變色；故選項錯誤；B、溶液中有晶體析出，其溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定減小，例如飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)質(zhì)量減少，但質(zhì)量分數(shù)不變；故選項錯誤；C、化合物都是由不同種元素組成的，所以由不同元素組成的純凈物一定是化合物；故選項正確；D、碳酸鹽與鹽酸反應生成二氧化碳，所以能與鹽酸反應生成二氧化碳的鈉鹽不一定是碳酸鈉，可能是碳酸氫鈉；故選項錯誤；故選：C。9、D【解析】

A、禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，易使酒精撒出，引起燃燒，發(fā)生危險，圖中所示操作錯誤。B、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一，試管口不要對著自己或他人，以防液體沸出傷人，圖中所示操作錯誤。C、加入藥品時，先加固體，再加液體；且向試管中裝塊狀固體藥品時，先將試管橫放，用鑷子把塊狀固體放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，圖中所示操作錯誤。D、氧氣驗滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，圖中所示操作正確。故選：D。10、B【解析】

A.元素符號前的數(shù)字是原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為18，此選項正確；B.該元素屬于非金屬元素，此選項錯誤；C.原子序數(shù)在數(shù)值上=原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，該元素的原子核外有18個電子，此選項正確；D.相對原子質(zhì)量是一個比值，單位是“1”，該元素的相對原子質(zhì)量為39.95，此選項正確。故選B。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、t1CA15【解析】

由A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖可知，A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，B物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高變化較慢，C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。【詳解】（1）由溶解度曲線圖可知，交點表示兩種物質(zhì)的溶解度相同，故溫度為t1℃時，A與C物質(zhì)的溶解度相等。（2）A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，B物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高變化較慢，C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，將t1℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，有晶體析出的是C。（3）t2℃時，A物質(zhì)的溶解度為80g，B物質(zhì)的溶解度為50g，把A、B物質(zhì)各25g分別加到50g水中，能溶解的A物質(zhì)的質(zhì)量為，25g<40g，則A為不飽和溶液，能溶解的B物質(zhì)的質(zhì)量為，則B為飽和溶液，故不能形成飽和溶液的是A，若要使之達到飽和狀態(tài)，還需要向溶液中加入的溶質(zhì)的質(zhì)量為?！军c睛】在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、（1）10克（2）96.4%（3）5%【解析】試題分析：解：（1）反應生成沉淀的質(zhì)量M為：（11g+100g+141g）-242g=10g設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應生成的氯化鈉質(zhì)量為yNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106100117x10gy106：100=x：10g解得：x=10.6g；樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為10.6g÷11g×100%="96.4%"100：117=10g：y解得y=11.7g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（11g-10.6g+11.7g）÷242g×100%="5%"考點：根據(jù)化學方程式的計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、炭黑；蠟燭不充分燃燒可產(chǎn)生炭黑，蠟燭的成分中含有碳元素；【解析】

根據(jù)生活經(jīng)驗可知，碟子底部有炭黑；蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，生成炭黑說明蠟燭沒有充分燃燒；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，蠟燭的成分中一定含有碳元素?！驹斀狻奎c燃一支蠟燭，把冷碟子放在蠟燭火焰的上方，過一會會發(fā)現(xiàn)碟子底部出現(xiàn)炭黑；這個實驗可以說明，蠟燭不充分燃燒可產(chǎn)生炭黑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，還可知蠟燭的成分中含有碳元素。14、AC1吸收二氧化硫，防止污染空氣【解析】

（1）要使溫度達到白磷的著火點，水的溫度需升高，而生石灰與水反應會放出熱量，硝酸銨溶于水吸收熱量，氫氧化鈉溶于水放出熱量。故選AC；（2）由圖可知，1號孔穴是空白對照實驗；（3）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，會污染空氣，二氧化硫能和水反應生成亞硫酸而被吸收，集氣瓶內(nèi)水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣；（4）圖是碳和氧化銅在高溫條件下反應生成銅單質(zhì)和二氧化碳，其化學方程式為。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、NaOH、NaC1四Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH氫氧化鈣如果稀鹽酸不足以和氫氧化鈉反應，即使溶液中含有碳酸鈉，也不產(chǎn)生氣泡過量的稀鹽酸取適量濾液于試管中，滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉【解析】

氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水；稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉?！驹斀狻坎孪胍唬禾妓徕c和氫氧化鈣恰好完全反應時濾液中含有NaOH、NaC1；猜想二：氫氧化鈣過量時濾液中含有NaOH、NaC1、Ca（OH）2；猜想三：碳酸鈉過量時濾液中含有NaOH、NaCl、Na2CO3；猜想四：濾液中含有NaOH、NaCl、Ca（OH）2、Na2CO3大家討論后一致認為猜想四一定不成立，理由是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。故填：NaOH、NaC1；四；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。進行實驗：取適量濾液于