浙江省麗水市五校共同體2024-2025學年高二化學10月階段性考試試題

PAGEPAGE12浙江省麗水市五校共同體2024-2025學年高二化學10月階段性考試試題考生須知：1．本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)，共100分。考試時間90分鐘。2．答題前，在答題卷指定區(qū)域內(nèi)填寫學校、班級、姓名、考號、準考證號3．全部答案必需寫在答題卷上，寫在試題卷上無效4．考試結(jié)束，只需上交答題卷5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24Si-28S-32Cl-35.5I-127K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137第Ⅰ卷(選擇題部分，50分)一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下列屬于酸性氧化物的是A．Ca(OH)2 B．Na2O C．SiO2 D．H2SO42．下列儀器中常用于分別液體混合物質(zhì)的是 A． B． C． D．3．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．液氯 B．氯化鈣 C．鹽酸 D．二氧化硫4．下列反應中,非金屬單質(zhì)只作還原劑的是A．Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2O B．SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4C．C+2CuO2Cu+CO2↑ D．4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)35．不能產(chǎn)生“丁達爾效應”的是A．肥皂水B．淀粉溶液C．雙氧水D．蛋白質(zhì)溶液6．下列說法不正確的是A．常溫下,鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化,可用鐵槽車貯運濃硫酸B．金屬銅具有良好的導電性,可用來制作導線C．MgO的熔點很高,可用做耐高溫材料D．SO2具有漂白性,可用于木耳食品的漂白7．下列化學用語表述正確的是A．明礬的化學式：Al2(SO4)3 B．二甲醚的結(jié)構簡式：CH3OCH3C．丙烷分子的比例模型：

D．HCl的電子式：8．下列過程中，發(fā)生吸熱反應的是A．碘的升華 B．生石灰溶于水C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl

D．鹽酸和氫氧化鈉溶液混合9．下列說法不正確的是A．氫能、太陽能、核能均為新能源B．生物質(zhì)能的利用主要有干脆燃燒、生物化學轉(zhuǎn)換和熱化學轉(zhuǎn)換等方式C．通過煤的氣化、液化等物理方法將煤轉(zhuǎn)化為CO、CH4等燃料氣體，可以提高煤燃燒的熱效率D．地球上最基本的能源是太陽能，大自然利用太陽能最勝利的是植物的光合作用10．下列說法不正確的是A．過濾時，不能用玻璃棒在過濾器上攪拌以加速硫酸鋇沉淀的洗滌B．配制100g20％的硝酸鉀溶液，須要用到容量瓶C．可以用萃取的方法將溴從溴水中提取出來D．焰色反應試驗前，應先用稀鹽酸洗凈鉑絲，再在酒精燈上灼燒至無色11．下列說法不正確的是A．O2與O3互為同素異形體B．35Cl與37Cl互為同位素，兩者核外電子排布不同C．CH4與C3H8肯定互為同系物D．CH3CH2NO2與H2NCH2COOH互為同分異構體下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是A．反應速率用于衡量化學反應進行的快慢B．確定反應速率的主要因素是反應物的性質(zhì)C．反應速率越大，反應現(xiàn)象就肯定越明顯D．增大反應物的濃度、提高反應溫度都能增大反應速率13．下列反應的離子方程式正確的是A．配制FeCl2溶液時，加入鐵粉的緣由：Fe+Fe3+2Fe2+B．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2:IO3-+I-+6H+I2+3HC．“水玻璃”長期暴露在空氣中會變質(zhì)：SiO32－+CO2+H2OH2SiO3↓+CO32－D．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性：H++SO42++Ba2++OHˉBaSO4↓+H2OYZXW14．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是A．原子半徑:X<Y<ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Z第14題圖C．Z、W均可與Mg形成離子化合物第14題圖D．最高價氧化物對應水化物的酸性:Y>W15．下列說法正確的是A．不能用溴水鑒別苯、四氯化碳和乙醇B．等質(zhì)量的乙炔與苯充分燃燒時消耗氧氣的質(zhì)量相等C．

與

是同一種物質(zhì)，說明苯分子中碳碳雙鍵、碳碳單鍵交替排列D．苯和硝酸反應生成硝基苯與甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷的反應類型不同16．下列說法正確的是A．油脂是人體內(nèi)熱值最高的養(yǎng)分物質(zhì)，在工業(yè)上可用于制肥皂和油漆B．CH2(NH2)CH2COOH屬于α-氨基酸C．糖類物質(zhì)在肯定條件下均能發(fā)生水解反應D．雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銅溶液會有沉淀析出，加水后沉淀溶解17．某高能電池以稀硫酸作為電解質(zhì)溶液,其總反應式為CH2=CH2+O2=CH3COOH。下列說法正確的是A．在電池工作過程中,溶液中的SO42-向正極移動B．隨著反應的進行,正極區(qū)域旁邊溶液的pH變小C．當轉(zhuǎn)移4

mol電子時,溶液中的CH3COOH分子數(shù)為NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)D．負極的電極反應式為CH2=CH2-4e-+2H2OCH3COOH+4H+18．在肯定條件下發(fā)生反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),將1mol

SO3氣體通入1L容積恒定的密閉容器中,維持容器內(nèi)溫度不變,5

min末測得SO3的物質(zhì)的量為0.4

mol。則下列說法正確的是A．0~5

min,O2的生成速率v(O2)=0.06

mol·L-1·min-1B．若起始時充入3

mol

SO3,起始時SO3分解速率不變C．若某時刻消耗了0.5

mol

SO3同時生成了0.25

mol

O2,則表明該反應達到了第19題圖平衡狀態(tài)第19題圖D．達到平衡時,SO2和SO3的濃度相等19．依據(jù)右圖推斷，下列說法不正確的是

A．1mol

H2(g)與1/2mol

O2(g)所具有的總能量比1

mol

H2O(g)所具有的總能量高B．H2O(g)生成H2O(l)時，斷鍵汲取的能量小于成鍵放出的能量C．2molH(g)與1molO(g)生成1molH2O(g)所放出的熱量是bkJD．液態(tài)水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH=2(b+c–a)kJ·mol-120．下列說法正確的是A．氯氣通入水中，有化學鍵的斷裂與形成B．HF、HCl、HBr、HI

的分子間作用力依次增大C．CH4和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構D．某晶體固態(tài)時不導電,水溶液能導電,說明該晶體是離子晶體21．汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應為N2(g)+O2(g)2NO(g),肯定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應,如圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變更,曲線b表示該反應在某一起始反應條件變更時N2的濃度隨時間的變更。下列敘述正確的是A．溫度T下,該反應的平衡常數(shù)K=4(B．溫度T下,隨著反應的進行,混合氣體的密度減小C．曲線b對應的條件變更可能是加入了催化劑D．若曲線b對應的條件變更是溫度,可推斷該反應的ΔH<0第21題圖22．設N第21題圖A．14gC2H4和C3H6的混合物中，所含原子的總數(shù)為3NAB．足量的Fe與2.24LCl2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．0.1mol·L-1的MgCl2溶液中含Cl－的數(shù)目為0.2NAD．1.8gH218O中所含中子數(shù)為NA23．某模擬“人工樹葉”電化學試驗裝置如下圖所示,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O),下列說法正確的是A．該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為光能和電能B．該裝置工作時H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C．每生成1molO2,有44gCO2被還原第23題圖D．a(chǎn)電極的反應為:3CO2+18H+-18e-C3H8O+5H2第23題圖24．向含有物質(zhì)的量均為0.01mol的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加aL0.01mol·L-1的稀鹽酸。下列說法不正確的是A．當a＝1時，發(fā)生的離子反應為：OH－+H+H2OB．當a＝2時，發(fā)生的離子反應為：OH－+CO32－+2H+HCO3－+H2OC．當1<a<2，反應后的溶液中CO32－和HCO3－的物質(zhì)的量之比為：(a×10-2–0.01)∶(0.02–a×10-2)D．當a≥3時，發(fā)生的離子反應：3H+＋OHˉ＋CO32－2H2O＋CO2↑25．固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、NaCl和Na2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分,某同學依次進行了以下試驗：=1\*GB3①將X加入足量水中,得到不溶物Y

和溶液Z②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱,產(chǎn)生黃綠色氣體,并有少量紅色不溶物③溶液Z呈堿性④向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀分析以上試驗現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是A．X中肯定不存在FeOB．不溶物Y中肯定含有MnO2和CuO,而Fe與FeO中至少含有一種C．Z溶液中肯定含有Na2CO3D．向④中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸,若沉淀不完全溶解,則粉末X中含有NaCl第Ⅱ卷(非選擇題部分，50分)二、填空題（本大題共6小題，共50分）26．(6分)(1)綠礬的化學式是▲。(2)熱穩(wěn)定性H2O大于H2S的主要緣由是▲。(3)寫出鎂在二氧化碳中燃燒的化學反應方程式：▲。27．(4分)某固體混合物中含有Na2CO3、NaOH、BaCl2。現(xiàn)將3.940g該固體混合物溶于足量水中，結(jié)果得到1.970g沉淀；向反應后的試管中逐滴滴加0.5000mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和沉淀的變更量如圖所示。（1）混合物中BaCl2的質(zhì)量至少為▲g第27題圖（2）X的最大值為▲L。第27題圖28．（6分）烴A是一種重要的化工原料。已知A在標準狀況下的密度為1.25g·L-1，B、D是生活中常見的兩種有機物。它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示：請回答：（1）有機物A的結(jié)構簡式為▲，有機物B中含有的官能團的名稱是▲。（2）第③步反應生成D的同時還生成HBr，寫出該步反應的化學方程式▲。（3）下列說法正確的是▲。a．石油裂解是工業(yè)上大量獲得烴A的主要方法b．相同條件下，有機物B與鈉反應比水與鈉反應更猛烈c．用濃NaOH溶液可除去混在乙酸乙酯中的B、D雜質(zhì)d．有機物A與D在肯定條件下生成乙酸乙酯的反應屬于加成反應29．（8分）化合物A中含有三種元素，3.68gA在氧氣中充分煅燒后生成1.28gB、1.60gC和氣體D。物質(zhì)A～H存在如下轉(zhuǎn)化關系。已知B是一種紅色固體單質(zhì)，C是金屬氧化物，D是非金屬氧化物，E、F、G是鹽。請回答：（1）化合物A的化學式：▲（2）檢驗氣體D的試驗方法：▲（3）寫出B與H濃溶液反應的化學方程式：▲（4）寫出A在氧氣中充分煅燒的化學方程式：▲30．（12分）ClO2與Cl2的氧化性相近。在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某愛好小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、汲取、釋放和應用進行了探討。(1)儀器D的名稱是▲。安裝F中導管時,應選用圖2中的▲。(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應:2NaClO3+4HCl==2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分汲取,滴加稀鹽酸的速度宜▲(填“快”或“慢”)。(3)關閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全汲取生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是▲。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2,該反應的離子方程式為▲,在ClO2釋放試驗中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應,則裝置F的作用是▲。(5)已汲取ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變更如圖3所示,若將其用于水果保鮮,你認為效果較好的穩(wěn)定劑是▲,緣由是▲。31．（14分）Ⅰ.甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：化學反應平衡常數(shù)溫度℃500800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K21.02.50③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3（1）反應②是▲（填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=▲（用K1、K2表示）。（3）一種甲醇燃料電池，運用的電解質(zhì)溶液是2mol·L－1的KOH溶液。請寫出加入(通入)a物質(zhì)一極的電極反應式▲；Ⅱ.我國是一個多煤少油的國家，科學家致力于以煤為原料生產(chǎn)重要的化工原料烯烴，目前已取得重大突破，制乙烯的原理如下：反應①：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH1＝+131.3kJ·mol-1反應②：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2反應③：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH3＝-23.9kJ·mol-1反應④：CH3OCH3(g)C2H4(g)+H2O(g)ΔH4＝-29.1kJ·mol-1（1）反應①能自發(fā)進行的條件是▲（填“高溫”或“低溫”）。（2）溫度為T1時，向2

L密閉容器中投0.20

mol

CO和0.40mol

H2，發(fā)生反應②,CO的物質(zhì)的量與時間的關系如圖所示，則該溫度時反應的平衡常數(shù)K=▲；已知溫度T2＞T1，請在原圖上畫出在溫度T2時反應過程中CO的物質(zhì)的量與時間的關系圖。（3）依據(jù)已知條件求算下列反應的反應熱2CH3OH(g)C2H4(g)＋2H2O(g)ΔH＝▲kJ·mol-1（4）某課題探討小組將甲醇蒸氣以肯定的流速持續(xù)通過相同量的催化劑，探討溫度對甲醇轉(zhuǎn)化率和乙烯產(chǎn)率的影響，得如下圖像，則下列結(jié)論不正確的是▲。A.制乙烯的同時還發(fā)生了其它反應B.一段時間后甲醇轉(zhuǎn)化率下降是由于反應逆向進行了C.乙烯的產(chǎn)率隨溫度上升而增大D.制乙烯比較相宜的溫度是400-450°C

2024年10月高二階段性考試化學學科答案一、選擇題題號12345678910111213答案CDDCCDBCCBBCC題號141516171819202122232425答案CBADABAAABCC二