（13）原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-高二化學(xué)人教版暑假作業(yè)本

（13）原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)—高二化學(xué)人教版暑假作業(yè)本1.下列N原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是()A. B.C. D.2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.離子結(jié)構(gòu)示意圖：B.基態(tài)銅原子價(jià)電子的軌道表示式：C.空間結(jié)構(gòu)：（三角錐形）D.的化學(xué)名稱(chēng)：乙氨3.下列氮原子的軌道表示式中，能量由低到高的順序是()A.①③②④ B.①③④② C.④③②① D.②④③①4.下列敘述正確的是()A.各能層的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7B.各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始到f能級(jí)結(jié)束C.鉀的M層有8個(gè)電子，所以鉀的M層有4個(gè)軌道D.各能層含有的原子軌道數(shù)為5.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.基態(tài)Al原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有7種B.亞硫酸氫鈉溶液顯酸性的原因：C.中的鍵角小于中的鍵角D.蒸干溶液并灼燒所得固體可最終得到6.如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是()A.X和Z的最高化合價(jià)均為+7價(jià)B.和在水中均為強(qiáng)酸C.四種元素中，X的電負(fù)性最大，W的電負(fù)性最小D.Z、W和氫三種元素可形成同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物7.硅材料在生活中占有重要地位。（結(jié)構(gòu)如圖所示）受熱分解可生成和。是一種優(yōu)良的耐高溫結(jié)構(gòu)陶瓷。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.電負(fù)性B.屬于分子晶體C.基態(tài)Si和N原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為2:3D.中的Si、N原子軌道的雜化類(lèi)型相同8.北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.膽礬晶體不導(dǎo)電，膽礬屬于電解質(zhì)B.膽礬晶體中存在離子鍵、極性鍵、氫鍵等化學(xué)鍵C.“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過(guò)程D.銅所在周期第一電離能最小和電負(fù)性最小的元素都是鉀9.某離子化合物中的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)模型如圖。已知X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的核外成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.電負(fù)性：B.該陽(yáng)離子中含有配位鍵C.同周期第一電離能在Y與Z之間的元素有3種D.X與Y、Z均能形成正四面體形的離子10.某一能層上nd能級(jí)最多能容納的電子數(shù)為()A.6 B.10 C.14 D.1511.X、Y、Z、W、P、Q是元素周期表前四周期的六種常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次增大。X在自然界中有多種同素異形體，其中一種是自然界中最硬的單質(zhì)；Z是地殼中含量最多的元素；W基態(tài)原子核外的9個(gè)原子軌道上填充了電子，且有1個(gè)未成對(duì)電子；P是常見(jiàn)的金屬元素，其單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，不與堿反應(yīng)，它的某種氧化物可用作紅色顏料；Q基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）P、Q中位于周期表的d區(qū)的是__________（填元素符號(hào)，下同），基態(tài)Q原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_________；元素X、Y、Z中，電負(fù)性最大的是__________。（2）烴的1個(gè)分子中含有__________個(gè)σ鍵；X和Y的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)更高的是__________（填化學(xué)式），理由是__________（答2點(diǎn)）。（3）化合物可用作殺菌消毒劑和漂白劑，分子的中心原子雜化類(lèi)型是__________；工業(yè)上可用W的單質(zhì)與潮濕的碳酸鈉反應(yīng)制取，并生成另外兩種含鈉的化合物，反應(yīng)中無(wú)其它氣體生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

答案以及解析1.答案：D解析：A.該圖是N原子的基態(tài)的電子排布圖，2p軌道有3個(gè)電子；B.該圖中1s軌道有1個(gè)電子激發(fā)后躍遷到2p軌道，2p軌道有4個(gè)電子；C.該圖中2s軌道有1個(gè)電子激發(fā)后躍遷到2p軌道，2p軌道有4個(gè)電子；D.該圖中1s、2s軌道各有1個(gè)電子激發(fā)后躍遷到2p軌道，2p軌道有5個(gè)電子；綜上所述，D中2p軌道的電子最多，能量最高，故選D。2.答案：A解析：A.離子的核電荷數(shù)為8，核外電子數(shù)為10，則離子結(jié)構(gòu)示意圖為，A正確。3.答案：A解析：軌道中電子能量為1s<2s<2p，能量較高的軌道中電子越多，該微粒能量越高，所以2p軌道上電子越多、1s軌道上電子越少，該微粒能量越高，根據(jù)題給軌道表示式知能量由低到高的順序是①<③<②<④。4.答案：A解析：A.原子核外各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7，故A正確；B.時(shí)，只有兩個(gè)能級(jí)2s、sp能級(jí)，沒(méi)有f能級(jí)，故B錯(cuò)誤；C.鉀M層能層有8個(gè)軌道，3s上2個(gè)電子，3p上6個(gè)電子，3d軌道為空軌道，故C錯(cuò)誤；D.各能層最多含有的電子數(shù)為，每個(gè)原子軌道含有2個(gè)電子，所以各能層含有的原子軌道數(shù)為(n為能層序數(shù))，故D錯(cuò)誤；故選：A。5.答案：B解析：A.基態(tài)原子核外電子排布式:,空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的種類(lèi)數(shù)等于軌道數(shù),則其核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有1+1+3+1+1=7種,A正確;B.亞硫酸氫鈉屬于弱酸的酸式鹽,電離方程式:，其電離程度大于水解程度,所以顯酸性,B錯(cuò)誤;C.中的N形成3個(gè)N-H鍵,且有一對(duì)孤對(duì)電子,N采取雜化;中的N形成4個(gè)鍵且孤電子對(duì)數(shù):,N也采取雜化;當(dāng)雜化類(lèi)型相同時(shí),孤電子對(duì)數(shù)越多的鏈角越小,則中的鍵角小于中的鍵角,C正確;D.是強(qiáng)酸弱瑊鹽,在溶液中水解生成氫氧化鐵和鹽酸,溶液蒸干時(shí),氯化氫受熱揮發(fā),使水解平衡不斷右移趨于完全而得到氫氧化鐵沉淀,灼燒時(shí),氫氧化鐵受熱分解得到,D正確:故選C。6.答案：D解析：A.氯的最高化合價(jià)為+7價(jià)，但氟的非金屬性最強(qiáng)，沒(méi)有最高正價(jià)+7價(jià)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.為強(qiáng)酸，但屬于弱酸，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.同周期從左到右，主族元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下，主族元素的電負(fù)性逐漸減弱，故四種元素中電負(fù)性、，而由于在化合物中顯負(fù)價(jià)、P顯正價(jià)，故電負(fù)性，即電負(fù)性最小的是，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，選項(xiàng)D正確；答案選D。7.答案：B解析：A.C與N同周期，同周期從左到右電負(fù)性依次增大，則電負(fù)性：N>C；C與Si同主族，同主族從上到下電負(fù)性依次減小，則電負(fù)性：C>Si，所以電負(fù)性：N>Si，A不符合題意；B.由是一種優(yōu)良的耐高溫結(jié)構(gòu)陶瓷可知，屬于共價(jià)晶體，B符合題意；C.基態(tài)Si原子的未成對(duì)電子數(shù)為2，基態(tài)N原子的未成對(duì)電子數(shù)為3，C不符合題意；D.中的Si、N原子軌道的雜化類(lèi)型均為雜化，相同，D不符合題意；故選B。8.答案：B解析：A.膽礬晶體中離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電，但溶于水能導(dǎo)電，膽礬為純凈物屬于電解質(zhì)，故A正確；B.膽礬晶體中存在離子鍵、極性鍵、氫鍵等作用力，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；C.“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶，析出晶體的過(guò)程，故C正確；D.鉀原子半徑最大，核對(duì)最外層電子的作用力小，易失去最外層的電子，銅所在周期第一電離能最小和電負(fù)性最小的元素都是鉀，故D正確；故選B。9.答案：B解析：A.由題意可知，X、Y、Z分別為H、B、N，因此電負(fù)性：，A正確；B.該陽(yáng)離子中的硼原子分別與兩個(gè)氮原子形成配位鍵，該陽(yáng)離子含有配位鍵，B錯(cuò)誤；C.同周期第一電離能在B與N之間的元素有、C、O共3種，C正確；D.H可分別與B、N形成，其中B、N分別為雜化，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，D正確；故選B。10.答案：B解析：s、p、d、f……能級(jí)最多可容納的電子數(shù)依次為1、3、5、7……的2倍，故B項(xiàng)正確。11.答案：（1）Fe；；O（2）5；；相對(duì)分子質(zhì)量更大，范德華力較大；分子間存在氫鍵；（3）；解析：（1）Fe、Cu中位于周期表的d區(qū)的是Fe，基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為；同周期主族元素，從左至右電負(fù)性增強(qiáng)，元