7.離子反應(yīng)與離子方程式講義高一化學(xué)上學(xué)期人教版2019

一、離子反應(yīng)1.概念電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，有離子參與的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。2.本質(zhì)離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行。3.離子反應(yīng)的發(fā)生條件①生成難溶物（沉淀）或氣體②生成弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）③發(fā)生氧化還原反應(yīng)（強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑）④生成配合物（）4.常見物質(zhì)的溶解度

二、離子方程式1.定義用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子，叫做離子方程式。2.書寫步驟①寫：書寫正確的化學(xué)反應(yīng)方程式。②拆：按照比例關(guān)系，將溶于水中能全部電離成離子的物質(zhì)，拆寫成離子的形式。③刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端等量刪去，并將化學(xué)計(jì)量數(shù)化成最簡整數(shù)比。④查：檢查方程式兩邊是否符合“電荷守恒”和“元素守恒”。例：書寫反應(yīng)的離子方程式3.物質(zhì)的拆與不拆問題①可拆的物質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽（強(qiáng)電解質(zhì)且可溶）。②不可拆的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水、難溶鹽、氣體、單質(zhì)、氧化物等。4.易錯(cuò)提醒①質(zhì)量分?jǐn)?shù)的濃硫酸不拆，其余均拆。②：澄清石灰水拆，石灰乳、石灰漿不拆。③：作為反應(yīng)物寫成，作為產(chǎn)物加熱時(shí)寫成。④多元弱酸鹽的酸式酸根陰離子，不能拆，如。5.離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。6.離子方程式的正誤判斷①物質(zhì)間的反應(yīng)是否符合反應(yīng)的客觀事實(shí)②物質(zhì)拆寫是否正確③是否符合原子守恒和電荷守恒④方程式整體的陰、陽離子配比是否正確改進(jìn)后的離子方程式的書寫方法①拆：按照數(shù)量和比例關(guān)系，將強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽拆寫成相應(yīng)的離子。②組：按照離子間能否反應(yīng)（生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等），書寫成相應(yīng)的產(chǎn)物分子或離子。③刪：刪去不反應(yīng)的或反應(yīng)剩余的離子。④查：檢查方程式兩邊是否符合“電荷守恒”和“元素守恒”。

三、離子反應(yīng)中的“順序”的問題若反應(yīng)體系中有兩種或兩種以上的離子，都能與另一種離子發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)需要考慮反應(yīng)的先后順序問題，判斷方法為“假設(shè)法”。1.反應(yīng)：反應(yīng)順序?yàn)椋?.反應(yīng)：反應(yīng)順序?yàn)椋?.反應(yīng)：（連續(xù)反應(yīng)）反應(yīng)順序?yàn)椋?.反應(yīng)：（連續(xù)反應(yīng)）反應(yīng)順序?yàn)椋?.特別提醒：當(dāng)出現(xiàn)與反應(yīng)時(shí)，需要分步進(jìn)行，當(dāng)出現(xiàn)時(shí)，一定要注意是否繼續(xù)反應(yīng)，

四、離子反應(yīng)中“量”的問題1.多元弱酸或其酸酐與堿反應(yīng)書寫方法：先判斷產(chǎn)物，再根據(jù)電荷守恒、元素守恒配平離子方程式。①②2.酸式鹽與堿反應(yīng)書寫方法：“少為1，以少定多”，少的物質(zhì)分子數(shù)定為“1”，多的物質(zhì)需要多少寫多少，再根據(jù)電荷守恒、元素守恒配平離子方程式。①②

五、離子反應(yīng)中“順序”和“量”結(jié)合的問題先判斷反應(yīng)順序，然后再根據(jù)量的多少，進(jìn)行離子方程式的書寫。1.反應(yīng)2.3.反應(yīng)4.反應(yīng)

六、離子反應(yīng)中“多元弱酸制弱酸”的問題根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，可以用“酸軸法”解決此類問題。1.多元弱酸制一元酸：酸性分析，方法一：根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，。方法二：“酸軸法”從“酸軸”可以看出，。2.多元弱酸制多元酸酸性分析，。方法一：極限法，較強(qiáng)多元酸的氫離子是分步給出的，較弱多元弱酸的陰離子得氫離子也是分步得到的。同理，少量與反應(yīng)：過量與反應(yīng)：方法二：“酸軸法”在上表中，我們可以得到以下結(jié)論：①相鄰物質(zhì)不反應(yīng)。（同種元素形成的物質(zhì)相鄰或不同元素形成物質(zhì)相鄰）②間隔一個(gè)物質(zhì)，相互反應(yīng)生成中間物質(zhì)。③間隔多個(gè)物質(zhì)，相互反應(yīng)，生成物可能有好幾種情況，一般靠近反應(yīng)物多的是生成物。3.易錯(cuò)提醒①時(shí)，因?yàn)槌恋淼脑?，產(chǎn)物為。②時(shí)，因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為。

七、離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)結(jié)合的問題1.還原性分析：①②③2.3.4.八、離子共存1.概念幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)。2.離子不能大量共存的條件①生成弱電解質(zhì)②生成