江蘇省常州市武進區(qū)禮嘉中學高三化學上學期期中試題

江蘇省常州市武進區(qū)禮嘉中學2020屆高三化學上學期期中試題可能用到的原子量：H1C12N14O16S32Cu64Ag108P31K39Cl35.5Mn55Na23Fe56第Ι卷（選擇題共45分）一：選擇題(共15題，每題3分，每題只有一個準確答案)1．化學與生產(chǎn)、生活、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法中正確的是A．“滴水石穿、繩鋸木斷”一定不包含化學變化B．食物中可加入適量的食品添加劑，如香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮C．明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同D．氯化鈉注射液和淀粉的水溶液都能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象2．分類貫穿在化學學習的始終，下列各組物質(zhì)的分類正確的是①同位素：1H、2H2、3H②同系物：C2H4、C3H8、C4H10③酸性氧化物：CO2、NO2、SO3④混合物：水玻璃、水銀、水煤氣⑤電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、硫酸鋇A．①②③④⑤ B．②④⑤C．②⑤ D．⑤3．黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，KNO3、C及S8(結(jié)構(gòu)式如圖所示)爆炸生成K2S、CO2和N2，下列說法正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．該反應(yīng)中氧化劑只有KNO3C．32gS8含有S—S鍵的數(shù)目約為6.02×1023D．1molKNO3參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)目約為5×6.02×10234．汽車安全氣囊是汽車安全性輔助配置之一。汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3K2O＋5Na2O＋16N2↑，則下列判斷不正確的是A．NaN3是還原劑B．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：15D．標準狀況下，當有10mol電子轉(zhuǎn)移時生成358.4LN25．在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是A．強酸性溶液中：K＋、S2－、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NOeq\o\al(－,3)C．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．加入Al能放出H2的溶液中：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、Cu2＋6．下列有關(guān)實驗操作對應(yīng)正確的是A．實驗室灼燒膽礬測定膽礬中結(jié)晶水的含量B．過濾除去粗鹽中的沙子C．除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D．除去CO2中的HCl氣體7．某硫酸鋁和硫酸鎂的混合液中，c(Mg2＋)＝2mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝6.5mol·L－1，若將200mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分離，至少應(yīng)加入1.6mol·L－1的氫氧化鈉溶液A．0.5L B．1.625LC．1.8L D．2L8．物質(zhì)的下列性質(zhì)不能用鍵能來解釋的是C.金剛石的熔點比晶體硅高D.常溫下溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)9．下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法AC2H5OHH2O(l)新制的生石灰蒸餾BCl2HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣CNH4Cl溶液Fe3＋(aq)NaOH溶液過濾D溴苯Br2NaOH溶液振蕩后分液10．下列有關(guān)實驗的說法正確的是A．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加熱后都能復原B．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說明原溶液中不含Na＋C．用滴加BaCl2溶液觀察有無白色沉淀生成的方法鑒別K2CO3和NaHCO3D．少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2過量時白色沉淀溶解11．氮分子中的化學鍵是A.1個σ鍵，2個π鍵B.3個σ鍵C.3個π鍵D.2個σ鍵，1個π鍵12．下列離子方程式正確的是A．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OC．FeSO4溶液在空氣中變黃色：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2OD．用NaOH溶液吸收NO2氣體：3NO2＋2OH－=2NOeq\o\al(－,3)＋NO↑＋H2O最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導晶體的一個晶胞如圖所示，該晶體的化學式為A．Mg2CNi3B．MgC2NiC．MgCNi2D．MgCNi314．化學反應(yīng)可視為舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程?；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是akJ·mol－1，H—H鍵的鍵能是bkJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3時可放出ckJ的熱量。那么N—H鍵的鍵能是A．（a＋3b－2c）/2kJ·mol－1B．（a＋3b＋2c）/6kJ·mol－1C．（a＋3b－2c）/6kJ·mol－1D．（a＋3b＋2c）/3kJ·mol－115．短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大。X原子的S能級電子總數(shù)是P能級電子總數(shù)的2倍，Y與X同主族，Z和W原子中未成對電子數(shù)之比為2∶1。下列說法錯誤的是A．XW4為非極性分子B．Y、Z、W的最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是Y＜Z＜WC．X、Y的氫化物由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時，克服相同的作用力D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均為sp雜化第Ⅱ卷(非選擇題，共75分)16．（7分）X、Y、Z是三種短周期元素。已知三種元素的原子序數(shù)按X、Y、Z的順序依次增大，且原子序數(shù)之和為33，最外層電子數(shù)之和為11。在周期表中，X、Z上下相鄰，Y、Z左右相鄰。(1)X、Y、Z的元素符號分別為、、。(2)Y的氧化物是性氧化物。(3)X和Z分別能與氧形成XO2和ZO2，XO2在固態(tài)時屬于晶體，ZO2在固態(tài)時屬于晶體。17．（14分）為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉提純，并制得純凈的氯化鈉溶液，某學生設(shè)計如下實驗：eq\x(\a\al(NaCl、,Na2SO4、,NH4HCO3))eq\o(→,\s\up15(加熱),\s\do15(①))eq\x(殘留物)eq\x(溶液)eq\o(→,\s\up15(加BaCl2溶液),\s\do15(②))eq\x(懸濁液)eq\x(濾液)eq\o(→,\s\up15(加熱煮沸),\s\do15(⑤))eq\x(純凈的NaCl溶液)請回答下列問題：(1)操作②________(填“能”或“不能”)用硝酸鋇溶液，說明理由：_______________________________。(2)進行操作②后，判斷SOeq\o\al(2－,4)已除盡的方法是_________________________________________________。(3)操作③的目的是________；不先過濾就滴加碳酸鈉溶液，其理由是__________________________________________________________________________________________________________________。(4)此設(shè)計方案是否嚴密？________(填“是”或“否”)，說明理由_____________________________________________________________________________________________________________________。18．（6分）有—瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、A13+、Fe3+、SO42—、CO32—、NO3—、C1—和I—。取該溶液進行以下實驗：(1)用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；(2)取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后，CCl4層呈紫紅色；(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成；(4)取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗事實確定：在該溶液中肯定存在的離子是，肯定不存在的離子是，還不能確定是否存在的離子是。19．（16分）實驗室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________(填儀器名稱)。(2)在配制NaOH溶液時：①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g；②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度_____(填“>”“<”或“＝”)0.1mol·L－1；③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“＝”)0.1mol·L－1。(3)在配制硫酸溶液時：①所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒最好；③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是__________________________________________________________________________________________________________________。20．（16分）(1)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學鍍鎳，即通過化學反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金?；瘜W鍍鎳的溶液中含有Ni2＋和H2POeq\o\al(－,2)，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：Ni2＋＋__H2POeq\o\al(－,2)＋______=__Ni＋__H2POeq\o\al(－,3)＋______①請配平上述化學方程式。②上述反應(yīng)中，若生成1molH2POeq\o\al(－,3)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。(2)①高鐵酸鹽也是常用的水處理劑。高鐵酸鈉(Na2FeO4)可用如下反應(yīng)制備：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑若生成2molNa2FeO4，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為________mol。②高鐵酸鹽可將水體中的Mn2＋氧化為MnO2進行除去，若氧化含Mn2＋1mg的水體樣本，需要1.2mg·L－1高鐵酸鉀________L。(3)S2Oeq\o\al(2－,8)具有強氧化性，其還原產(chǎn)物為SOeq\o\al(2－,4)，硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應(yīng)，得到紫紅色溶液。請寫出此反應(yīng)的化學方程式：__________________________________。(4)①在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋，并有氣體逸出，請配平該化學方程式：___FeSO4＋____KNO3＋____H2SO4eq\o(=,\s\up7(催化劑))___K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____NO↑＋____H2O；其中氧化劑為__________。②鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于160mL5mol·L－1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L(標準狀況)氣體，經(jīng)檢測，溶液中無Fe3＋，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為__________。21.（16分）現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素，D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，F(xiàn)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。（1）A元素的