全國(guó)卷湖南省長(zhǎng)郡十五校2025屆高三化學(xué)下學(xué)期第二次聯(lián)考試題

PAGE（全國(guó)卷）湖南省長(zhǎng)郡十五校2025屆高三化學(xué)下學(xué)期其次次聯(lián)考試題時(shí)量：150分鐘總分：300分本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。共38題，共14頁(yè)?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H~1C~12N~14O~16A1~27C1~35.5Cu~64Ag~108一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.化學(xué)與生活、科學(xué)、技術(shù)等親密相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.向插有鮮花的花瓶中加入一些啤酒，可使鮮花的保質(zhì)期延長(zhǎng)B.嫦娥5號(hào)在月球展示的紅旗是用蠶絲粉、芳綸等組成的復(fù)合材料，該材料屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料C.乙酸和乙醇能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)是皂化反應(yīng)D.2024年，中國(guó)“奮斗者”號(hào)載人潛水器勝利進(jìn)行深海科考活動(dòng)。制造潛水器載人球艙的鈦合金比純金屬鈦具有更高的強(qiáng)度、韌性和熔點(diǎn)8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.若5.6LN2中含有n個(gè)氮分子，則NA=4nB.0.1molH2C2O4被氧化為CO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.已知H2(g)+I2(g)→2HI(g)ΔH=-11kJ·mol-1,當(dāng)晶體I2與H2反應(yīng)生成2NA個(gè)HI分子時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為11kJD.肯定溫度下，1L0.50mol·L-1NH,CI溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+的數(shù)目均小于0.5NA,且后者更少9.以分子篩為催化劑，NH3可脫除廢氣中的氮氧化物，生成無(wú)毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.過(guò)程①是非氧化還原反應(yīng)，過(guò)程②③④是氧化還原反應(yīng)B.上述歷程的總反應(yīng)為2NH3+NO+NO22N2+3H2OC.上述脫除氮氧化物的過(guò)程也可在強(qiáng)堿性環(huán)境中實(shí)現(xiàn)D.NH4+中含有的四個(gè)N-H鍵不完全相同10.合成Z的原理如圖，Z是某藥物的中間體。下列說(shuō)法正確的是A.鑒別X和Z只需用AgNO3溶液B.X、Z都含有兩種官能團(tuán)，且X、Z都能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2C.與X具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有4種（不考慮立體異構(gòu)）D.X、Y、Z分子全部碳原子都可能共平面11.科學(xué)家利用原子“組合”成一種具有高效催化性能的超分子，W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示（短線(xiàn)代表共價(jià)鍵）。其中W、X、Z分別位于不同周期，Z是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法不正確的是A.簡(jiǎn)潔離子半徑：Y>Z>WB.Y與W、X、Z均能形成至少兩種化合物C.簡(jiǎn)潔氫化物的沸點(diǎn)：Y>XD.1molZW與水發(fā)生反應(yīng)生成1molW2,轉(zhuǎn)移電子2mol12.下列四組試驗(yàn)中，操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是13.常溫下，向20.0mL0.10mol·L-1H2A溶液中滴加0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH和溫度隨二者體積比的改變曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，H2A的電離常數(shù)K2=10-11.9B.在X點(diǎn)時(shí)，c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1-c(HA-)-2c(A2-)C.當(dāng)＝1.50時(shí)，2c(Na+)=3c(H2A)+3c(HA-)+3c(A2-)D.從W至Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度及Kw均不斷減小26.(14分）某探討性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知：Fe3++AgFe3++Ag+,鐵鹽能蝕刻銀，因此可用于制作液晶顯示器的銀線(xiàn)路板。他們對(duì)蝕刻銀的過(guò)程進(jìn)行了下列探究：［制備銀鏡］①配制銀氨溶液［Ag(NH3)2OH],并取等量銀氨溶液于多支試管中②向銀氨溶液中加入等量葡萄糖溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡，洗凈，備用［溶解銀鏡］分別向兩支試管中加入5mLFe(NO3)3、Fe2(SO4)3溶液（1)表格中c的值應(yīng)為.（2)有同學(xué)揣測(cè)在a中的酸性條件下，NO3-氧化了銀，從現(xiàn)象分析他的理由是.于是該同學(xué)進(jìn)行了下列操作驗(yàn)證他的揣測(cè)：①測(cè)pH:測(cè)得試驗(yàn)a中所用Fe(NO3)3溶液的pH=2;②配制溶液，若猜想正確，則下列所配溶液最合理的是.（填字母代號(hào)）。取5mL此溶液加入有銀鏡的試管，可以視察到的現(xiàn)象是.A.0.01mol/L硝酸溶液B.0.01mol/L硝酸和0.02mol/L硝酸鈉的混合溶液C.0.01mol/L硝酸和0.29mol/L硝酸鈉的混合溶液（3)a中白色沉淀的成分可能是AgNO2,你認(rèn)為b中的沉淀為.（填名稱(chēng)）。（4)鍍銀后的銀氨溶液放置時(shí)會(huì)析出有強(qiáng)爆炸性的物質(zhì)，所以不能貯存。從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH2OH),充分反應(yīng)后可得銀，羥氨被氧化為N2.生成AgCl沉淀的化學(xué)方程式是.若該反應(yīng)中消耗3.3g羥氨，理論上可得銀的質(zhì)量為g.27.(14分）碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域，是制取各種精細(xì)鋰化合物、金屬鋰等的基礎(chǔ)鋰鹽。電解鋁廢渣（主要含AIF3、LiF、NaF、CaO等）可用于制備Li2CO3.已知：①20℃時(shí)，②CaF2可溶于硫酸。③碳酸鋰溶解度與溫度的關(guān)系如下表所示。（1)在加熱條件下“酸浸”，反應(yīng)生成的氣體能腐蝕玻璃，寫(xiě)出“酸浸”中AIF3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：.（2)“濾渣”的主要成分是.（填化學(xué)式）。（3)“轉(zhuǎn)化”后所得的LiHCO3溶液中含有的Ca2+須要加入Li3PO4稀溶液除去。“除鈣”步驟中其他條件不變，反應(yīng)相同時(shí)間，溫度對(duì)除鈣率和Li2CO3產(chǎn)率的影響如圖所示。①隨著溫度的上升，Li2CO3的產(chǎn)率漸漸減小的緣由是.②當(dāng)溫度高于50℃時(shí)，除鈣率下降的緣由可能是.（4)熱分解后，獲得Li2CO3的操作是先加熱蒸發(fā)，然后.（5)工業(yè)上常采納EDTA絡(luò)合滴定法測(cè)定電解鋁廢水中的Al+含量：取10.00mL電解鋁廢水置于250mL錐形瓶中，加入肯定體積的檸檬酸，煮沸；再加入0.005mol·L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,調(diào)整溶液的pH至4.0,加熱，冷卻后用0.002mol·L-1的CuSO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)液30.00mL.該廢水中Al3+的含量為mg·L-1.(已知：Cu2+、Al3+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1:1)（6)Li2CO3是制備金屬鋰的重要原料，一種制備金屬鋰的新方法獲得國(guó)家獨(dú)創(chuàng)專(zhuān)利，其裝置如圖所示：工作時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為.該方法設(shè)計(jì)的A區(qū)能避開(kāi)熔融碳酸鋰對(duì)設(shè)備的腐蝕和因氯氣逸出對(duì)環(huán)境的污染。28.(15分）為削減CO2排放，科學(xué)家著眼于能源轉(zhuǎn)換和再利用等問(wèn)題。回答下列問(wèn)題：（1)我國(guó)科學(xué)家采納酞菁鈷（CoPc)和鋅－氮－碳（Zn-N-C)串聯(lián)催化劑，可有效地將CO2還原為甲烷。模擬裝置如圖1所示，串聯(lián)催化劑表面反應(yīng)歷程如圖2所示。關(guān)于該裝置的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（填字母代號(hào)）。A.串聯(lián)催化劑表面發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2OB.該串聯(lián)催扮裝置，可將CO2制備CH4的過(guò)程分解在兩種活性位點(diǎn)上進(jìn)行C.CO2在CoPc表面被氧化，生成中間產(chǎn)物COD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成11.2LO2,理論上可處理11.2LCO2（2)CO2甲烷化反應(yīng)最早由化學(xué)家PaulSabatier提出。在肯定的溫度和壓力條件下，將按肯定比例混合的CO2和H2通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)器可得到甲烷。已知CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)ΔH=206kJ·mol-1;CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH=-41kJ·mol-1.則反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的ΔH=kJ·mol-1.催化劑的選擇是CO2甲烷化技術(shù)的核心。在兩種不同催化劑條件下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率和生成CH4選擇性隨溫度改變的影響如下圖所示。高于320℃后，以Ni-CeO2為催化劑，CO2轉(zhuǎn)化率略有下降，而以Ni為催化劑，CO2轉(zhuǎn)化率卻仍在上升，其緣由是.（3)CO2加氫制甲醇的化學(xué)方程式是：CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)ΔH①CO2和H2在某催化劑表面上合成甲醇的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。該反應(yīng)的ΔH（填“＞”或“＜”）0;該歷程中最小能壘（活化能）步驟的化學(xué)方程式為.②320℃時(shí)，將含CO2體積分?jǐn)?shù)10%的空氣與H2按體積比5:2投入到剛性密閉容器中，同時(shí)加入催化劑發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)，測(cè)得初始時(shí)壓強(qiáng)為p,反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)為.③若將2molCO2和6molH2充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g),如下圖表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的改變關(guān)系。a、b兩點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率分別用va、vb表示，則va（填“大于”“小于”或“等于”）vb。b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=MPa-2(K,為以平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)，分壓＝總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。35.【化學(xué)－選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）鈦及其化合物有廣泛而重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1)基態(tài)鈦原子的外圍電子排布式為.從結(jié)構(gòu)角度說(shuō)明TiCl3中Ti(II)還原性較強(qiáng)的緣由.（2)二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹?、苯等有害氣體轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無(wú)害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說(shuō)法正確的是.（填字母代號(hào)）。A.苯與B3N3H6互為等電子體B.甲醛、苯分子中碳原子均采納sp2雜化C.苯、二氧化碳和甲醛是非極性分子，水是極性分子D.水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵（3)鈦的氯化物的部分物理性質(zhì)如表：TiCl4與TiCl2的晶體類(lèi)型分別是、。（4)Ti的協(xié)作物有多種。Ti(CO)4、Ti(H2O)43+、TiF42-的配體所含原子中電負(fù)性最小的是；Ti(NO3)4的球棍結(jié)構(gòu)如圖1所示，Ti4+的配位數(shù)是.（5)鈦的氧化物和氧化鈣反應(yīng)生成CaTiO3,鈦的氧化物晶胞如圖2所示，CaTiO3晶胞如圖3所示。鈦的氧化物的化學(xué)式為；在鈦酸鈣晶胞中，假設(shè)O2-采納面心立方最密積累，Ti4+與O2-相切，則。36.【化學(xué)－選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）用A(C2H4)和常見(jiàn)的有機(jī)物可合成一種醚類(lèi)香料和一種縮醛類(lèi)香料，詳細(xì)合成路途如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：已知：回答下列問(wèn)題：（1)反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為，C的名稱(chēng)為，若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)；每個(gè)D分子中只含有1個(gè)氧原子，D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)