2019-2020學年八年級科學下冊-第二章-微粒的模型與符號二教案-浙教

2019-2020學年八年級科學下冊第二章微粒的模型與符號（二）教案浙教版主題組成物質的元素,表示元素的符號教學內容目標：知道自然界的物質由100多種元素組成，從組成物質的元素角度出發(fā)理解物質初步分類思想。②認識常見元素符號，熟記1－18號元素名稱及符號，會查閱元素符號；初步認識元素周期表，知道金屬元素和非金屬元素在元素周期表中的分布。重點：元素的概念、種類；②區(qū)別單質、化合物、混合物；③元素符號的認識、書寫及意義，認識元素周期表及其包含的信息；難點：概念區(qū)分：元素，區(qū)別單質、化合物、混合物；②元素符號的認識、書寫及意義，1、上次課后作業(yè)習題講評。2、問題：我們已經(jīng)學習了物質的微觀粒子模型，請同學們想想由金屬鈉在氯氣中燃燒抽取食鹽（氯化鈉）的電子得失過程是怎么樣的？如果是氫氣在氯氣中燃燒呢，又可以怎樣表示？答案：知識點一：組成物質的元素元素概念：具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的同一類原子總稱為元素。判斷是否為同種元素，關鍵看質子數(shù)。元素的種類和分類：人類已知的化學元素有110多種，其中有些是人造元素。根據(jù)性質的類似，初步把元素分類為金屬元素和非金屬元素（含有稀有元素）對元素概念的理解：

元素是以核電荷數(shù)(即核內質子數(shù))為標準對原子進行分類。只講種類，不講個數(shù)。②質子數(shù)是劃分元素種類的標準。質子數(shù)相同的原子和單核離子都屬于同一種元素。如Na+與Na都屬于鈉元素，但Na+與NH4+不屬于同一種元素。③同種元素可以有不同的存在狀態(tài)。如游離態(tài)和化合態(tài)。

④同種元素的離子因帶電荷數(shù)不同，性質也不同。如Fe2+與Fe3+。⑤同種元素的原子可以是不同種原子。如碳元素有三種不同中子數(shù)的碳原子:612C、613C【典型例題】例1、下列關于元素的敘述中，正確的是（）A．質子數(shù)相同的兩種粒子屬于同種元素B．同種元素的原子結構和質量完全相同C．元素的種類取決于該元素原子的核外電子數(shù)D．不同種元素的根本區(qū)別是核內質子數(shù)不同解析：A、質子數(shù)相同的兩種粒子不一定屬于同種元素，粒子可以是原子、分子等，如水分子和氖原子的質子數(shù)相同，但不屬于同種元素，故選項說法錯誤．B、由于同種元素的原子中，中子數(shù)可以不同，所以同種元素原子的質量也不完全相同，故選項說法錯誤．C、元素是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數(shù)（即核電荷數(shù)），故選項說法錯誤．D、元素是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數(shù)（即核電荷數(shù)），不同種元素的根本區(qū)別是核內質子數(shù)不同，故正確．答案：D點評：根據(jù)元素是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）。例2、下列關于物質組成的說法正確的是（雙選）（）A.二氧化碳是由一個碳原子、兩個氧原子組成的B.每一個二氧化碳分子是由一個碳原子、兩個氧原子構成的C.二氧化碳是由一個碳元素、兩個氧元素構成的D.二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的解析：“二氧化碳”指二氧化碳這種物質，既可從宏觀角度來認識，也可從微觀角度來認識，從宏觀角度來看我們可以說“二氧化碳是由氧元素和碳元素組成”，而從微觀角度來看我們可以說“二氧化碳是由大量的二氧化碳分子構成”?！岸趸挤肿印笔侵付趸歼@一種分子，而分子是由原子構成的，所以我們可以說“二氧化碳分子由碳原子和氧原子構成”、或“一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子構成”。至于C，我們說元素只講種類，不講個數(shù)。故C也是錯的。答案：BD例3、下列元素屬于非金屬元素的是（）A.氧B.銅C.鋇

D.汞解析：非金屬元素是元素的一大類，在所有的一百多種化學元素中，非金屬占了22種。在周期表中，除氫以外，其它非金屬元素都排在表的右側和上側，屬于p區(qū)。包括氫、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氬、氪、氙、氡。答案：A【變式訓練】1、一種元素與另一種元素的最本質的區(qū)別是其原子的（）A.質子數(shù)不同 B.中子數(shù)不同C.核外電子數(shù)不同 D.原子質量不同解析：元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質區(qū)別是質子數(shù)不同，故選A。答案：A2、下列關于元素的敘述中，正確的是（）A.同種原子的統(tǒng)稱為元素B.

同種元素的原子結構和質量完全相同C.元素的種類取決于該元素原子的核外電子數(shù)D.

不同元素的根本區(qū)別是核內質子數(shù)不同解析：本題考查的是對元素概念的理解。同類原子與同種原子不同，核內質子數(shù)相同的原子為同類原子，但中子數(shù)不一定相同，所以同類原子可以包括幾種不同的原子，不能把同種原子的統(tǒng)稱叫元素，A錯；由于同種元素的原子中子數(shù)可以不同，所以同種元素的原子質量也不完全相同，B錯；又由于原子核外電子數(shù)在化學變化中是可變的，（可以得、失），而質子數(shù)不變，所以核內質子數(shù)決定了元素的種類，C錯。答案：D3、國家大劇院安裝了近2萬塊鈦(Ti)金屬板。被稱作“太空金屬”的鈦具有許多非常獨特的優(yōu)點，鈦的密度只有鋼的60%。鈦和鐵屬于不同種元素是由于它們具有不同的（）A．中子數(shù)B．質子數(shù)C．最外層電子數(shù)D．相對原子質量解析：不同種元素之間的本質區(qū)別是質子數(shù)不同。答案：B4、下列元素屬于金屬元素的是（）A.氧B.硅C.碳

D.汞解析：汞是唯一一種常溫下呈液態(tài)的金屬。答案：D知識點二：元素在自然界中的分布1、元素在自然界中的分布是不均勻的。下列是地殼、空氣、人體、海水中主要元素按質量分數(shù)排列順序：（1）地殼中：O%>Si%>Al%>Fe%>Ca%（2）空氣中：N%>O%（3）人體中：O%>C%>H%（4）海水中：O%>H%>Cl%2、同位素：具有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素。如氫有3種同位素，分別稱為氕（H）、氘(D)、氚T)，即原子核內質子數(shù)均為1，但中子數(shù)分別為0，1，2的氫原子。同位素有天然存在的，也有人工合成的。同一元素的同位素雖然中子數(shù)不同，但它們的化學性質基本相同。【典型例題】例1、據(jù)有關資料介紹，兒童缺鈣會得佝僂病，成年人缺鈣會得軟骨病。血液中也有少量鈣，它對皮膚傷口處血液的凝固也起到重要作用，這里的“鈣”是指（）A.鈣單質 B.鈣元素 C.鈣原子 D.鈣離子答案：B例2、氕、氘、氚三種原子在元素周期表中（）A.同占一個位置 B.占三個位置C.不占位置 D.只有氕占位置答案：A例3、人體內含量最多的金屬元素是

；地殼中含量最多的金屬元素是

；目前人類使用最廣泛的金屬元素是

。解析：地殼是由沙、黏土、巖石等組成的，其中含量最多的是氧元素，含量排在第二位至第五位的元素依次是硅、鋁、鐵、鈣等。地殼中含量最高的非金屬元素是氧元素；地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素。(關鍵記清地殼中含量最高的前四位元素)

答案：鈣；鋁；鐵【變式訓練】1、某奶粉的部分營養(yǎng)成分含量如下所示，表中的“鈣、磷、鐵、鋅”是指（）營養(yǎng)成分鈣磷鐵鋅含量/（mg/100g）6005206～113～7A．金屬B．非金屬C．元素D．分子解析：奶粉部分營養(yǎng)成分含量表中的“鈣、磷、鐵、鋅”等不能以金屬、非金屬、分子、原子等形式存在，這里所指的“鈣、磷、鐵、鋅”是強調存在的元素，與具體形態(tài)無關．答案：C2、下列說法中，錯誤的是（）A．“純堿”不是堿B．“食鹽”不是鹽C．“水銀”不是銀D．“干冰”不是冰解析：A、根據(jù)堿指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；“純堿”是碳酸鈉，陰離子是碳酸根，不是氫氧根，因此“純堿”不是堿．故A說法正確；B、根據(jù)鹽指電離時生成金屬陽離子（或NH4）和酸根離子的化合物，“食鹽”指NaCl，電離時生成金屬陽離子，因此“食鹽”不是鹽．故B說法錯誤；C、根據(jù)水銀是汞，不是銀．故C說法正確；D、根據(jù)固體二氧化碳叫做干冰；因此“干冰”不是冰．故D說法正確；答案：B3、下列與金屬有關的說法正確的是（）A．生鐵和鋼都是鐵的合金B(yǎng)．廢舊電池可以隨意丟棄，不會對環(huán)境造成污染C．銀的導電性比銅強，所以一般用銀作電線D．鐵礦石在地殼中含量最豐富，可以隨意開采解析：A、生鐵和鋼都是鐵的合金．生鐵的含碳量為2%～4.3%；鋼的含碳量為0.03%～2%．故A正確；B、一塊廢舊的電池可以污染600t的水，可見廢電池對環(huán)境的污染很大，不能隨意丟棄；故B不正確；C、在金屬的導電性方面，銀的導電性能最好，但價格昂貴一般不會用銀作電線；故C不正確；D、鐵礦石的含量在地殼中分布不均勻，資源有限，應按計劃開采．故D不正確；答案：A4、從20世紀中葉開始，硅成了信息技術的關鍵材料，是目前應用最多的半導體材料．請回答下列問題：

（1）地殼里各種元素的含量（質量分數(shù)）如圖所示，其中表示硅元素的是______（填字母）．（2）根據(jù)元素周期表可知，硅的原子序數(shù)為14，則其原子最外層電子數(shù)為______．解析：（1）因為硅元素在地殼里含量是第二位．所以，表示硅元素的是故選B；（2）硅的原子序數(shù)為14，原子結構示意圖：最外層電子數(shù)為4．答案：（1）B．（2）4．知識點三：物質、元素、分子、原子間的關系1、物質的組成可以從宏觀和微觀兩個方面進行描述，其中元素是從宏觀上對物質組成的描述，分子、原子是從微觀上對物質構成的描述。其關系如下圖：由分子構成的物質：物質是由粒子構成的，構成物質的粒子有多種，分子是其中的一種。世界上許多物質是由分子構成的，分子可以構成單質，也可以構成化合物。如:氧氣、氫氣、C60等單質是由分子構成的；水、二氧化碳等化合物也是由分子構成的。

概念的理解：①分子是保持物質化學性質的“最小粒子”、不是“唯一粒子”。②“保持”的含義是指構成該物質的每一個分子與該物質的化學性質是一致的。

③分子只能保持物質的化學物質，而物質的物理性質(如:顏色、狀態(tài)等）需要大量的集合體一起來共同體現(xiàn)，單個分子無法體現(xiàn)物質的物理性質。④“最小”不是絕對意義上的最小，而是“保持物質化學性質的最小”。如果不是在“保持物質化學性質”這層含義上，分子還可以分成更小的粒子。2、在討論物質的組成和結構時，應注意規(guī)范地運用這些概念，現(xiàn)舉例如下:

(1)由分子構成的物質，有三種說法(以二氧化碳為例):

①二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的。

②二氧化碳是由二氧化碳分子構成的。③每個二氧化碳分子是由2個氧原子和I個碳原子構成的。

(2)由原子(或離子)直接構成的物質(如汞、食鹽)，有兩種說法:①汞是由汞元素組成的；食鹽是由鈉元素和氯元素組成的。②汞是由汞原子構成的；食鹽是由鈉離子和氯離子構成的。表1：元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系表元素原子概念具有相同核電荷數(shù)〔即核內質子數(shù))的一類原子的總稱化學變化中的最小粒子區(qū)分只講種類，不講個數(shù)既講種類，又講個數(shù)使用范圍用于描述物質的宏觀組成用于描述物質的微觀構成舉例水由氫元素和氧元素組成，或說水中含有氫元素和氧元素每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成聯(lián)系元素和原子是總體和個體的關系，原子是元素的個體，是構成并體現(xiàn)元素性質的最小微粒；元素是一類原子的總稱一種元素可以包含幾種原子【典型例題】例1：以下符號所表示的微粒：①N；②NO；③CO2；④NH4+；⑤N2；⑥Ne；⑦Na；⑧H2O；⑨O2-；⑩Na+．（1）屬于同種元素的微粒是．（2）能表示一個原子的是．（3）能表示一個分子的是．（4）能表示一個離子的是．（5）能表示一種物質的是．（6）既能表示一種元素，又能表示這種元素的一個原子，還能表示這種物質的是．解析：①N，表示氮元素；表示1個氮原子；②NO；既表示一氧化氮氣體，又可表示1個一氧化氮分子；③CO2；既表示二氧化碳氣體，又可表示1個二氧化碳分子；④NH4+；表示銨根離子⑤N2；既表示氮氣，又可表示1個氮分子；⑥Ne；既表示氖氣，又可表示1個氖原子，還可表示氖元素；⑦Na；既表示金屬鈉，又可表示1個鈉原子，還可表示鈉元素；⑧H2O；既表示水，又可表示1個水分子；⑨O2-；表示氧離子；⑩Na+；表示鈉離子．其中Na和Na+；是由同種元素鈉形成的不同微粒；能表示一個原子的是：①N；⑥Ne；⑦Na；能表示一個分子的是；②NO；③CO2；⑤N2；⑧H2O；表示一個離子的是：④NH4+；⑨O2-；⑩Na+；表示一種物質的是：②NO；③CO2；⑤N2；⑥Ne；⑦Na；⑧H2O；既能表示一種元素，又能表示這種元素的一個原子，還能表示這種物質的是：；⑥Ne；⑦Na．答案：（1）⑦⑩；（2）①⑥⑦；（3）②③⑤⑥⑧（⑥可不寫）；（4）④⑨⑩；（5）②③⑤⑥⑦⑧；（6）⑥⑦．例2、現(xiàn)有下列粒子①水分子

②氫分子

③氧分子

④氫原子

⑤氧原子，請選適當序號填空：在電解水的反應中，保持氧氣化學性質的粒子是______在反應過程中，______是可分的，分成______．解析：保持氧氣的化學性質的微粒是氧分子；在反應過程中，水分子是可分的，被分解成氫原子、氧原子；在此反應中，氫原子、氧原子是不可再分的，只是重新結合成新的氫分子、氧分子．答案：氧分子；水分子；氫原子、氧原子．例3、能保持物質性質不變的最小微粒是（）A．中子B．原子C．分子D．電子解析：分子是保持物質化學性質的最小微粒；而分子再細分后的原子，及組成原子的質子、中子、電子等都不再保持化學性質；答案：C例4、例下列關于分子的說法正確的是(

)

A．分子是微觀世界中的最小微粒

B．將一塊糖進行若干次對分，但要保持其甜味，可分為的最小微粒是分子C．蛋白質是一種大分子，它的大小大約有幾十微米D．以上二說法都不對解析：分子是人們認識物質微觀世界的一道大門，它是保持物質化學性質的最小微粒，而分子則由更小的微?！咏M成，原子還可以再分。因此選項A錯，B對：一般分子的數(shù)量級是納米，蛋白質的分子比較大，可以達到幾十納米，lμm=103nm，用微米形容分子顯然不合理，因此C選項錯。答案：B【變式訓練】1、下列說法不正確的是（）A．氧氣是由氧元素組成的B．保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子C．Na和Na+屬于同種元素D．S和S2-的化學性質相同解析：A、氧氣是由氧元素組成的，說法正確；B、保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子；說法正確；C、Na和Na+因為質子數(shù)相同，則屬于同種元素；D、因為最外層電子數(shù)決定化學性質，故S和S2-的化學性質不相同．答案：D2、下列說法正確的是（）A．原子核是由質子、中子、電子組成的B．分子是保持物質原來性質的最小微粒C．固體和液體都有一定的體積和形狀D．物質從固態(tài)變成液態(tài)體積一定變大解析：A、原子核是由質子和中子組成的，故該選項說法不正確；B、分子是保持物質原來性質的最小微粒，故該選項說法正確；C、固體和液體都有一定的體積，但是液體沒有一定的形狀，故該選項說法不正確；D、大部分物質從固態(tài)變成液態(tài)體積變大，但是冰熔化成水時體積變小，故該選項說法不正確。答案：B3、宇宙中的所有天體都由______組成．物質是由極其微小的粒子組成的，這些粒子保持了物質原來的性質，我們把它們叫______．解析：宇宙中的所有天體都由物質組成．物質是由極其微小的粒子組成的，這些粒子保持了物質原來的性質，我們把它們叫分子．它們又由更小的微粒組成，這些微粒叫原子．答案：物質；分子．知識點四：元素符號1、元素符號：國際上統(tǒng)一用來表示元素的一種特定的化學符號。通常用某元素的拉丁文名稱。2、元素符號寫法：若只有一個字母的元素則該字母必須用大寫，若有兩個字母則“一大二小”第一個字母大寫，第二個字母小寫，如Cu，Mg等。3、元素符號所表示的意義：（1）表示一種元素（宏觀）。（2）表示這種元素的1個原子（微觀）。（3）若由原子直接構成物質，該元素符號還表示該種物質（宏觀）。如“Fe”可以表示鐵。（4）若元素符號前有系數(shù)，則只表示這種元素的原子個數(shù)。如“2H”表示：2個氫原子，不能說表示2個氫元素。4、前20號元素及符號氫H，氦He，鋰Li，鈹Be，硼B(yǎng)，碳C，氮N，氧O，氟F，氖Ne，鈉Na，鎂Mg，鋁Al，硅Si，磷P，硫S，氯Cl，氬Ar，鉀K，鈣Ca.另外常見的元素還有：鐵Fe，錳Mn，汞Hg，銅Cu，鋇Ba，鋅Zn，銀Ag，金Au，溴Br，碘I等?！镜湫屠}】例1、根據(jù)元素符號排列的規(guī)律，在下列空白處填上適當?shù)脑胤枺海?）Be、B、C、、O、F（2）He、、Ar、Kr、Xe答案：NNe例2、下列元素名稱或符號書寫上有錯誤，請改正：（1）猛MN；（2）鈣CA；（3）氯CL；（4）鎂Ma；（5）鈉Ne；（6）汞HG。答案：（1）錳Mn（2）Ca（3）氯Cl（4）Mg（5）Na（6）Hg例3、說出下列符號各表示什么意義？（1）2N；（2）Fe；（3）K；（4）3Ca。答案：（1）2個氮原子（2）鐵元素、1個鐵原子、鐵金屬（3）鉀元素、1個鉀原子、鉀金屬（4）3個鈣原子例4、下列符號中既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種單質的是（）A.N2B.O

C.H

D.Fe答案：D例5、硫酸H2SO4中含有（）A．1個氫分子B．2個氫元素C．3種元素D．4個氧原子解析：根據(jù)硫酸化學式H2SO4

由H，S，O3種元素組成，由硫酸分子構成，每個硫酸分子由2個氫原子，1個硫原子和4個氧原子構成，可判斷A、硫酸H2SO4中含有1個氫分子，故A說法錯誤；B、元素只講種類，不講個數(shù)，因此硫酸H2SO4中含有2個氫元素，故B說法錯誤；C、硫酸H2SO4中含有3種元素，故C說法正確；D、根據(jù)標在元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的個數(shù)；每個硫酸H2SO4分子中含有4個氧原子，故D說法錯誤。答案：C【變式訓練】1、將下表內錯誤的元素符號或名稱加以改正：元素名稱元素符號改正元素名稱元素符號改正炭C鈣CA鈉NA鋁aL鎂mg錳MN貢Hg鐵FE答案：元素名稱元素符號改正元素名稱元素符號改正炭C碳鈣CACa鈉NANa鋁aLAl鎂mgMg錳MNMn貢Hg汞鐵FEFe2、寫出下列元素符號：（1）鋅______；（2）鎂______；（3）錳______；

（4）鐵______；（5）銅______．答案：（1）Zn；（2）Mg；（3）Mn；（4）Fe；（5）Cu．3、下列各組物質中，元素符號中的大寫相同的是（）A．氮

鈉

錳B．鈣

銅

碳C．汞

鎂

鐵D．氯

銀

氫解析：A、氮N、鈉Na、錳Mn；B、鈣Ca、銅Cu、碳C；C、汞Hg、鎂Mg、鐵Fe；D、氯Cl、銀Ag、氫H；答案：B4、下圖是鈉元素在元素周期表中的信息．

（1）上圖方框的橫線上填的是______．（2）用化學符號和數(shù)字表示：3個氟原子______．

（3）鈉元素屬于______（填“金屬”或“非金屬”'）元素．答案（1）Na；（2）3F；（3）金屬知識點五：元素周期表1、元素周期表中元素的重要信息：8——原子序數(shù)（質子數(shù)）O——元素符號氧——元素名稱16——相對原子質量注：元素原子核內的質子數(shù)即原子序數(shù)2、元素周期表的排序規(guī)律：（1）元素周期表是按原子序數(shù)（即質子數(shù)或核電荷數(shù)）從小到大有序排列的。（2）元素周期表中共有7個橫行，代表7個周期?！靶小保ㄖ芷冢篴、從左到右，元素原子的質子數(shù)在增加b、從左到右，元素按金屬元素——非金屬元素——稀有氣體排列（3）元素周期表共有18個縱行，劃分為16個族，其中8、9、10三個縱行共同組成一個族，其余15個縱行各成一族。“列”（族）：同族的元素的化學性質相似【典型例題】例1、科學家計劃用質子數(shù)為20的鈣離子，轟擊核電荷數(shù)為98的元素靶，使兩元素的原子核合并在一起，合成核電荷數(shù)為118的新元素。對此理解正確的是（）A．新元素的原子核外電子數(shù)為116B．新元素的原子序數(shù)為118

C．新元素的相對原子質量為118

D．變化過程中元素種類沒有發(fā)生改變答案：B例2、下列不能作為元素周期表中元素排列的順序的依據(jù)是（）A．原子的核電荷數(shù)B．原子的中子數(shù)C．原子的質子數(shù)D．原子的核外電子數(shù)解析：因元素周期表的排列順序的依據(jù)是原子序數(shù)，而原子序數(shù)=原子的核電荷數(shù)=原子的核外電子數(shù)=原子的質子數(shù)。答案：B．例3、學習了元素周期表后，小軍同學提出了以下四個觀點：（1）元素周期表是根據(jù)元素的相對原子質量的大小順序排列的。（2）元素的種類是有限的，只有元素周期表中的一百多種。（3）元素周期表能更方便地為我們尋找新物質提供依據(jù)。（4）元素周期表中每個縱行叫一族，共有18個族。以上觀點中，你認為不正確的是，理由是。解析：本題是考查對元素周期表的認識。元素周期表是按原子序數(shù)排列的。原子序數(shù)和核電荷數(shù)相等。盡管目前只發(fā)現(xiàn)一百多種元素，但并不意味著元素只有這一百余種，還有很多種元素有待人們去發(fā)現(xiàn)；元素周期表中的每個縱行叫做一族，但第8、9、10三個縱行合為一族，所以盡管表中共有18個縱行，但只有16個族。所以以上觀點中，第（1）（2）（4）是不準確的。答案：（1）（2）（4），理由見解析?！咀兪接柧殹?、由我國著名科學家、中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對原子質量新值，其中他測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質量的新值為152。則下列說法正確的是（）A.銪元素原子的質子數(shù)為63B.銪元素原子的中子數(shù)為63C.銪元素原子的核外電子數(shù)為152D.銪元素的原子質量為152答案：A2、分析下列元素周期表，總結規(guī)律3Li6.944Be9.015B10.816C12.017N14.018O16.009F19.0010Ne20.1811Na22.9912Mg24.3113Al26.9814Si28.0915P30.9616S32.0617Cl35.4518Ar39.95規(guī)律1、。規(guī)律2、。答案：表格中每一格的內容從上到下分別是：“原子序數(shù)”、“元素符號”、“相對原子質量”。因此，從表格的橫向來看，原子序數(shù)從左到右在不斷地增加；隨原子序數(shù)的增加相對原子質量也在不斷增加。從表格的縱向來看，每一列的原子序數(shù)也呈遞增排列，而且原子序數(shù)相差8，相對原子質量也在增加。3、元素周期表是學習和研究化學的重要工具，下圖是元素周期表的一部分。（1）很多科學家對元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻，請寫出其中一位科學家的名字：。（2）查出碳的相對原子質量：，寫出16號元素的元素符號：。（3）表中不同種元素最本質的區(qū)別是（填序號）。A.質子數(shù)不同 B.中子數(shù)不同 C.相對原子質量不同 D.電子數(shù)不同（4）利用元素周期表，人們對元素的認識進入全新的飛躍時期。近日，俄羅斯科學家宣布他們將人工合成第118號元素，則此元素的核電荷數(shù)為。（5）周期表中每一個橫行叫做一個周期，第三周期開頭元素和靠近尾部元素的原子發(fā)生如下反應：根據(jù)圖中信息，可以得到的結論是。答案：（1）門捷列夫或道爾頓或張青蓮（2）12.01，S（3）A（4）118（5）第三周期開頭元素的原子易失電子成為陽離子或第三周期靠近尾部元素的原子易得電子成為陰離子或活潑金屬與活潑非金屬易通過得失電子發(fā)生化學反應。1、在地殼中含量最多的元素是（）A．OB．SiC．AlD．Fe解析：根據(jù)記憶可知在地殼中元素含量排在前四位的元素是：氧O硅Si鋁Al鐵Fe。答案：A2、符號“Fe”所表示的意義錯誤的是（）A.鐵元素 B.金屬鐵 C.一個鐵元素 D.一個鐵原子答案：C3、下列符號中，只表示微觀含義、不表示宏觀含義的是（）A.AgB．2HC．SD.Fe答案：B4、一定含有兩種元素的物質是（）A．混合物B．氧化物C．化合物D．單質答案：B5、下列說法正確的是（）A．水是由水元素組成的B．水是由一個氫元素和兩個氧元素組成的C．二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的D．二氧化碳是由碳原子和氧原子構成的答案：C6、下列反應的生成物中，既含氧的單質又含氧的化合物的是（）A．加熱氧化汞B．加熱高錳酸鉀C．鎂條燃燒D．乙炔在空氣中燃燒答案：B7、下列各組物質中，前者為氧化物、后者為混合物的是（）A．水、澄清石灰水B．氧化鎂、氧化汞C．液態(tài)空氣、二氧化碳D．四氧化三鐵、五氧化二磷答案：A8、寫出下列物質的元素符號或名稱：Ca_______，銅_______，氯_______，鋁_______，Mg_______，Mn_______，銀_______。答案：鈣CuClAl鎂錳Ag9、用元素符號回答：質子數(shù)最少的元素是_______，地殼中含量最多的金屬元素是__________。氧化物中必含的元素是_______，水中含的元素是_______。液態(tài)金屬中所含的元素是_______。符號中都有“C”的元素是_______；符號中都有“N”的元素是_______。答案：HAlOHOHgCCuCaNNaNe10、改正下列錯誤的說法。（1）加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。改正為______________________________。（2）氫氣在氧氣中燃燒生成水，水中含有氫分子和氧分子。改正為：_____________________________。（3）含氧的化合物都是氧化物。改正為：_____________________________。（4