高中化學競賽和強基計劃習題一

高中化學特長生（競賽、“強基計劃”考試）測試題（高一年級）

特級教師胡征善

一、本題包括15小題,每小題2分，共30分。每小題僅有1個選項符合題意。

1.科學研究發(fā)現(xiàn)液態(tài)水可能存在第二形態(tài)。當水被加熱到40七~60七之間時,它的導(dǎo)熱性、

折射率、導(dǎo)電性等屬性均會發(fā)生改變。下列說法正確的是

A.液態(tài)水中水分子間以范德華力結(jié)合

B.液態(tài)水兩種形態(tài)間轉(zhuǎn)化需斷裂O-H鍵

C.純液態(tài)水均以分子H?O形式存在，不能導(dǎo)電

D.導(dǎo)熱性、折射率屬于水的物理性質(zhì)

2.化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法正確的是

A.高壓鈉燈能發(fā)出透霧能力強的淡紫色光，常用做路燈

B.食品包裝內(nèi)放置生石灰與放置硅膠的作用相同

C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D.聚乙烯和聚氯乙烯的單體相同

3.設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.5mol02轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為名

B.標準狀況下,22.4L氯氣與56g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3砥

C16gM和"Oj的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)目為8M

D.42gC3H4中含有的共用電子對數(shù)目為8M

4,甲基陰離子廠CH3)中鍵角(NHCH)為

A.109.5°B.<109.5°C.>109.5°D.120°

5、完全燃燒1mol對-氯代苯丙氨酸(Cl—C6H「CH2cH(NH2)COOH)消耗O2為

A.10.25molB.10.50molC.10.75molD.11.25mol

6.已知下列反應(yīng)：

S01(g)+20H(aq)=SOj'(aq)+H20(l)叫CIO(aq)+SO；-(aq)=SO；(aq)+c「(aq)竭

2

CaSO4(s)=Ca*(aq)+SOJ"(aq)A%

則反應(yīng)池⑷+Ca"(aq)+aO'(aq)+20H'(?q)=CaSO4(s)+^0(1)+C「(aq)的AH為

A.Aff,+A//3+A//,B.溫+溫-必CM,-岫+訓(xùn)D.A//,-AH,+A//2

7.用右圖所示裝置進行下列實驗:將①中溶液滴人②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是

選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象

A氯化鋁溶液氫氧化鈉溶液立即產(chǎn)生白色沉淀

B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生大量紅棕色氣體

C草酸溶液高銃酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色

D稀鹽酸碳酸鈉溶液立即產(chǎn)生大量氣泡

8.一定條件下，一種反應(yīng)物過量,另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是

A.過量的Fe粒與稀硝酸溶液B.過良的濃鹽酸與二弱化鎰

Q過量的稀硫酸與鐵D.過量的紅磷與氧氣

9.化合物(a)|3、(b)。和(c)O,下列說法不正確的是

A.a、b、c不飽和度為5B.b的二氯代物有6種

C.b、c均能發(fā)生加聚反應(yīng)D.a的三氯代物有4種

>0-某未知溶液可他含(3-、8廣、業(yè)+、501、川葉等離子中的一>或多用.將溶液滴在越色

石巷試紙上.試紙變紅.取少盤試液,清加硝酸酸化的僅化畏溶液,有白色沉淀生成;在上

原清液中滴加硝酸碳溶液,產(chǎn)生白色沉淀.下列判斷下今呼的是

A.一定有CTB.一定有SO]G一定.A*D.一定沒有cor

II.某晶胞如圖。該晶體的化學式為

A.ABXB.AB2X4C.AB3X4D.AB3X8

12.下列表述中正確的是,

A.在恒壓下,凡是自發(fā)的過程一定是放熱的

B.因為均是狀方函數(shù).而恒壓反應(yīng)的均變等于恒壓反應(yīng)熱.

所以熱也是狀態(tài)函數(shù)

c.單質(zhì)的△，壯和^都為x

D.在恒溫恒長條件下,封閉體系自由能減少的過程是自發(fā)過程

13.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

向鹽酸中滴入少fitNaAlO

A2無明顯現(xiàn)象A1O,與H*未發(fā)生反應(yīng)

溶液

等體積pH=3的HA和HB

HA放出的氧氣多且

B兩種酸分別與足量的鋅反HA酸性比HB強

反應(yīng)速率快

應(yīng)，排水法收集氣體

用激光筆照射雞蛋蛋白水

C有丁達爾效應(yīng)雞蛋蛋白分子直徑小于Inm

溶液

向FeBq溶液中加入少量氯：

D網(wǎng)層無色Fea?的還原性強于BI

水，再加CC14振蕩

14.恒溫下，在剛性真空容器中充入PtF6,測得壓力為12.40kPa,再充入Xe至26.90kPa,

充分反應(yīng)后，壓力為2.27kPa是剩余的Xe,則生成

A.Xe2PtF6(g)B.Xe2PtF6(s)C.XePtF6(g)D.XePtF6(s)

15.己知Xe和。2的第一電離能分別為1171.5kJ/mol和1175.7kJ/mol?則。2與PtF6的產(chǎn)物

+++

A.[O2]PtF6B.|O2]2PtF6C.[PtF6][O2]D.[O]PtF6

二、本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題有1個或2個選項符合題意。若只

有1個選項符合題意，多選或錯選均不得分；若有2個選項符合題意，選對2個得2分，

選對1個得1分，選錯1個，該題不得分。

16.下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個電極由有機光敏染料（S）涂

覆在TiCh納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍伯構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：

TiO2/S---------＞TiC）2/S*（激發(fā)態(tài)）

+

TiCh/S*----------?TiO2/S+e-

卜一+2e^--------?31-

+-

2TiO2/S+3I----------?2TiO2/S+I3

下列關(guān)于該電池敘述箱掌的是

A.電池工作時，廠離子在鍍鉗導(dǎo)電玻璃電極上放電

B.電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

C.電池的電解質(zhì)溶液中I一和b的濃度不會減少

D.電池中鍍飴導(dǎo)電玻璃為負極

17.己知2sO2（g）+O2（g）=;^2SO3（g）A/7=-197kJmol'o向同溫、同體積的三個密閉容

器中分別充入氣體:（甲）2molSO2和1mol02;（乙）1molSO2和05molO2;（丙）2molSO3。

恒溫、恒容下反應(yīng)達平衡時，下列關(guān)系一定正確的是

A.容器內(nèi)壓強p：pv=p?＞2p

B.SO3的質(zhì)量/〃：機甲丙＞2m乙

C.c（SO2）與c（C＞2）之比公k中=卜西=/（乙

D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q"，=Q"＞2Q乙

18.主族元素W、X、Y、Z的原子序故依次增加，且均不大于20。旭X、Z最外層電子散之和為10；

W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃噩酸反應(yīng)，生成10電子型的氣體。下列說法正確的是

A.分別在制氣中加熱潮）Z的單質(zhì)都能生成過氣化物

B.Z、W的氮化物互相反應(yīng)生成一種單腹

C.Y和Z的化合物與W和X的化合物在溶液中反應(yīng)生成沉淀

D.W與Y只有相同的鼓低和最高化合價

19.常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（HzX溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變

化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

A.KqCHzX）的數(shù)量級為10-6

B.曲線N表示pH與1g噌卓的變化關(guān)系

C.NaHX溶液中c（H-）＞c（OH-）

D.當混合溶液呈中性時，

c（Na-）＞c（HX）＞c（x-）＞c（OH）=r（H+）

20.在反應(yīng)S；+BrO；+0HfSd-+Br-+電0中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能是

A.10B.18C32D.96

21.常溫下，在飽和氯水中,化學反應(yīng)為:Ch+HzO-HQ+HClO。下列說法正確的是

A.當溶液pH不變時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)

B.向該溶液中加水,平衡向正反應(yīng)移動，”一定增大

C.向該溶液中通人CL,平衡一定向正反應(yīng)方向移動

D.光照條件下HC1濃度增大,平衡一定向逆反應(yīng)方向移動

22.在二定條件下，分解的部分實驗數(shù)據(jù)陽下:

反應(yīng)時間/U1UI01020304()5()607()8()901(X)

c(N2O)/niol-L-10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000

下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是

（注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間，q、Q均表示

MO初始濃度且qVQ）

23.標準狀況下，一定量Cu2s和CuS的混合物投入足量HNO3中，收集到氣體VL,向反應(yīng)

后的溶液中加入足量NaOH,產(chǎn)生藍色沉淀，過濾、洗滌、灼燒，得到CuO12.0g。若上述

氣體為NO和NC）2（忽略NO2的轉(zhuǎn)化）混合物，且體積比為1：1,設(shè)硫化物中的硫被氧化為

SO?",則V可能為

A.9.0LB.12.0LC.15.7LD.16.8L

24.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

BC

y(NaOHVT

表示某吸熱反應(yīng)分別表示以Q1000mol?L-'表示KNO,的溶解度表示某可逆反應(yīng)生成

在有、無催化劑的情NaOH溶液滴定20mL曲線，圖中a點所示物的量隨反應(yīng)時間變

況下反應(yīng)過程中的能等濃度CH,COOH溶液的溶液是803c時化的曲線，由想知i

最變化所得到的滴定曲線KNO,的不飽和溶液時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大

25；?一種三室酷物燃料電池（MFC）污水凈化系統(tǒng)原理如下圖所示,圖中廢水有機物可用

QHWO,表示。有關(guān)說法正確的是_?

A.正、負極區(qū)均需要隔絕空氣,運行前通人氮co,淡鹽水

氣以除去水中溶解氧

低濃度低濃度

B.負極反應(yīng)式：有機廢水區(qū)尸NO;廢水

硝，

GH&-"+7H?O=6C（）2T+24JT化

C正極反應(yīng)式：高濃度的L高濃度

■廢水_rNO；廢水

2N0；+IOe-+12H*=N,f+6H2Otr

離子交換膜ANaCI溶液寓子交換膜B

D.中間室:Na?移向左室;CI.移向右室，可用作海水淡化

三、本題包括三小題，共30分

26、（10分）（1）?（3）寫離子方程式；（4）?（5）寫化學方程式

（1）NaBiO3為數(shù)不多的鈉鹽沉淀之一。則酸性介質(zhì)中NaBiCh氧化C產(chǎn)

（2）甘油［C3H5（OH）3］被高鋅酸鉀溶液氧化生成2種鹽；高鎰酸鉀被還原為MmCh

（3）銅片投入足量濃硫酸中，微熱，有黑色和白色的固體混合物生成但無氣體逸出

（4）HgS溶于王水生成氯汞酸（H2HgeIQ、硫酸和NO

（5）CO（C三O）和乙硼烷（B2H6）化合生成電子構(gòu)型穩(wěn)定的化合物（生成物以結(jié)構(gòu)式表示）

27、（10分）H3P。2是一元酸，具有強還原性。它加到CuSO4溶液中并加熱至40?50℃,析

出一種紅棕色難溶物A。反應(yīng)后溶液是硫酸和磷酸的混合溶液；經(jīng)X射線衍射證實A是具

有結(jié)構(gòu)與ZnS類同的六方晶體。A的性質(zhì)有：

1.超過60℃分解為Cu和一種氣體；2.在氯氣燃燒；3.與鹽酸反應(yīng)放出氣體。

回答：

（1）寫出H3P的結(jié)構(gòu)式；

（2）寫出H3P02與CuSO4溶液反應(yīng)的化學方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向；

（3）分別寫出生成A、與氯氣和鹽酸反應(yīng)的化學方程式。

28.（10分）白磷（PQ和穩(wěn)定的硫單質(zhì)（S8）,它們的分子模型如圖a、b：

（1）P4和S8分子中，每個原子最外層的電子數(shù)為oP4分子中某個P原子的共價鍵全

部連接S,其分子式為。P4完全燃燒得到真實的分子是。三氧化二磷在CH2c12

中與。3反應(yīng)得到對稱性很高（分子中有三次旋轉(zhuǎn)軸）的分子P4OI8,其結(jié)構(gòu)式為。

（2）已知03的分子如上圖c,則SO2空間結(jié)構(gòu)，健角/OSO____116.8°（填

“大于”“等于”“小于"），鍵長127.8pm（填“大于”“等于”“小于”）。

（3）破離子與固體堿在減性溶液中反應(yīng)生成$-、sT、s：等量（子。已知S與S”反應(yīng)

生成際的4=12,生成的K「130,則S與生成S＞的&=.

四、有機化學題。本題包括2小題，共43分。

29.（18分）甲烷是最簡單的有機化合物，以它為原料可以制得鹵代燒、快燒、烯燒、醇、

醛、酸、酯等一系列有機物。

（1）甲烷的分子模型可用下圖表示（已畫出一根C—H鍵），在圖a上畫出另3根C—H鍵。

圖圖b

（2）判斷ABn型分子（n22的整數(shù)）是否是極性分子，其方法是：把一根極性鍵作為一個力

n

F”力的方向指向吸引電子能力強的原子，當合力為0（苕F尸0）時，AB。分子是非極性分子;

當合力不為0（音"*0）時，AB”分子是極性分子。在圖b上畫出另3個力，并畫出任意3

個力的合力，判斷CH4是（填“極性分子”或“非極性分子

（3）有人制得CHFCIBr的球棍分子模型（下圖）：Br是（填“a”“b”“c”“d”）。

用手指捏住上圖a、b、c、d中的某個原子(如b)在空間旋轉(zhuǎn)或翻轉(zhuǎn)，可能得到下列圖示。

不能得到的圖示就是其同分異構(gòu)體。下列圖示中與上圖互為同分異構(gòu)體的是。

(4)CE⑴的電離方程式：2cHM1)『=+CH5⑴+一CH3⑴電離常數(shù)Ka=l()F。

已知液態(tài)甲烷密度為0.42g/cn?,以-CH3)=mol/dnA若+CH5失去H2得到

其空間構(gòu)型為。

30.(25分)以A為原料合成苯乙酸苯酚酯(OYH,COO-。)的路線之一如下:

Cl—CHzCOOH

A1C13

(1)苯乙酸苯酚酯的分子式為;寫出苯乙酸苯酚酯酸性水解的化學方程式

(2)濱水中加入適量A,振蕩，濱水的水層褪色，其原因是；

分離水層與A層的儀器名稱是；證明下層是水層最簡單的方法是

(3)F是含有苯環(huán)的B的同分異構(gòu)體，能發(fā)生水解的F有種；G是三取代苯且是E

的同分異構(gòu)體，G有種。

(4)A分別與Bn、Cl—CH2coOH反應(yīng)都是親電取代。A與瓦2反應(yīng)機理：FeBr3+Br2—?

+++

Br++[FeBr4「；A+Br—[ABr]；[ABrjABr+H；H+[FeBr4->FeBn+HBr。則A1C13

與CI-CH2COOH作用的方程式為；生成的陰離子的空間構(gòu)

型為O

(5)寫出由C和。一CH2coOH為原料制備0、人0/=°的合成路線(所需無機物任選)。

五、本題包括2小題，共27分

+

31.(12分)已知溶液中c(H+)與pH的關(guān)系：pH=—lgc(H+)；水的離子積/fw=c(H)Xc(OH)；

lg2=0.3o某酸HA電離程度很?。篐A=H++A-K=1X10—5。

(1)分別計算0.1mol/L和0.4mol/LHA溶液的pH和電離度a?

(2)向HA溶液中加入NaA固體，若使c(HA)=c(NaA)=0.1mol/L,求此時溶液的pH；若

使溶液pH=7,溶液中c(A-)/c(HA)是多少？

(3)分別向同體積的pH=3的鹽酸和HA溶液中加入NaOH溶液，完全中和消耗NaOH的

體積之比為多少？

(4)常溫下，加水稀釋HA的稀溶液，用K和Kw證明溶液中c(HA)Xc(OH)/c(A)是否變

化。

32.(15分)將電解銅陽極泥與濃硫酸混合，于443~573K焙燒數(shù)小時，使其中硒、碑轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

二氧化物，其它物質(zhì)轉(zhuǎn)化為硫酸鹽。然后升溫至773~873K,使二氧化硒揮發(fā)(硫化合物不揮

發(fā))進入吸收塔被水吸收，與同被吸收的其它氣體在溶液中發(fā)生反應(yīng)，于363K加熱lh,得

到硒單質(zhì)。

(1)寫出硒、碑、銅、硒化亞銅、硒化銀與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式；

(2)寫出二氧化硒氣體進入吸收塔被水吸收和生成硒的化學方程式；

(3)稱取6.0000g電解銅陽極泥樣品以合適方法溶解，配成250.00mL硫磷混酸溶液。

移取上述溶液25.00mL于錐形瓶中，加入20.00mL0.005000mol/LKaCnCh標準溶液，此時

只有Te(【V)反應(yīng)生成Te(VI)o待反應(yīng)完全后，滴入2~3滴二苯胺作指示劑，以0.05000

mol/LFe?+標準溶液滴至終點，消耗10.00mL。另取一份上述樣品溶液25.00mL于錐形瓶中，

加入25.00mL0.01000mol/LKMnCU標準溶液，此時Se(IV)、Te(IV)反應(yīng)生成Se(VI)和Te(VI)。

反應(yīng)完全后，用0.05000mol/LFe2+標準溶液滴至終點，消耗15.00mL。請計算電解銅陽極泥

中Se%和Te%?

參考答案與評分要求

題號123456789101112131415

選項DBABABCDDADBDDA

題號16171819202122232425

選項ADBCBCDDAABABCBC

17.甲、丙完全等效(平衡時各氣體的物質(zhì)的量相同)，只是丙為吸熱且甲、乙熱量絕對值之和

=197kJ,若轉(zhuǎn)化率為50%,則甲、乙熱量絕對值相等。甲、丙氣體總質(zhì)量是乙的2倍。

甲與乙比較——等效原理

壓強、各氣體百分含量和濃度、平衡轉(zhuǎn)化率和平衡產(chǎn)率均相等

Q甲二2Q乙

不考慮移動：p甲=2p乙、c甲=2c乙而其它值不變

平衡移動：p甲＜2p乙,Q甲＞2Q乙

SO2、。2含量增大且c甲＜2c乙

其它值均減小，如SO3含量減小且c甲＞2c乙

22.A選項：由實驗數(shù)據(jù)知：每隔10min,濃度減少O.Olmol/L,v為常數(shù)，與濃度無關(guān)，屬

零級反應(yīng)。B選項：不是可逆反應(yīng)，經(jīng)足夠長的時間，反應(yīng)物濃度為0。C選項：c(N2O)越

大，半衰期越長。D選項：每隔lOmin,濃度減少0.01moI/L,在相同時間內(nèi)濃度越大，轉(zhuǎn)

化率越小。

23.CuO12.0g即015mo1。反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子：V722.4+3V722.4=V711.2(mol)?極值法：

設(shè)Cu2s為O即CuS為005mo1,轉(zhuǎn)移電子8X0.15mol=1.2mol=W11.2mol,

V=13.44L；設(shè)CuS為0,即Cu2S為0.075mol,轉(zhuǎn)移電子10X0.075mol=0.75mol=W11.2mol,

V=8.4L；8.4L＜V＜13.44L

3+++3+2

26.(1)3NaBiO3+2Cr+4H==3Na+3Bi+Cr2O7+2H2O

2

(2)4CH2—CH—CH2+14MnO4^2CO3-+7Mn2O3^+10HCO3+11H2O

OHOHOH

(3)5Cu+4H2sC)4==Cu2s+3CUSO4+4H2。或4Cu+4H2SO4==CUS+3CUSO4+4H2O

(4)3HgS+8HNO3+12HCl=3H2[HgC14]+3H2SO4+8NO(g)+4H2O

(5)2co+B2H6==2H3B—C三O

27.(1)H—O—lj=O2分

H

(2)

8e-4e-

fl

3H3PO2+4CUSO4+6H2O===4CUHI+4H2SO4+3H3PO44分

(3)2CUH+3C12==2CUC12+2HC12分

CUH+HC1=CUC1+H242分

28.(1)8P4s3P4O10各1分，共3分見右框2分

(2)V型或與Ch空間結(jié)構(gòu)相似大于大于每空1分，共6分

(3)112分

【解析】S+S2S22K\=\2S+2s2S32KY=130

22-

S+S2^==S3^=130/12=10.83

29.(1)(2)非極性分子

(3)b1分B或D(對映異構(gòu)，BD為同一物種)4分

3+l/2

(4)C(CH4)=0.42g/cm=26.25mol/dm\由Ka可求：c(CH5)=c(CH3>[^ac(CH4)]=5.12

203+

XIO-mol/dm4分CH31分平面正三角形2分

CH：

+H;O^==，一

30.(1)Cl4Hl2。22分3分

(2)澳在苯中溶解度大,被萃取到苯中2分

分液漏斗1分取少量下層液體滴入幾滴水，不分層2分

(3)610各3分，共6分

【解析】

HCOOCH2—ArHCOO—Ar—CHl

16種

10種

+

(4)AICb+Cl—CH2COOH―?[A1C14]+CH2COOH2分正四面體2分

-

【解析】類比聯(lián)想：CH4—?CC14―>SiCl4―?[A1CU]

>-CH2COOH^*QYH：COCI-^~?

(5)HOH5分

31.(1)pH分別為3和2.7,電