2025屆新高考化學(xué)精準(zhǔn)復(fù)習(xí)酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用

2025屆新高考化學(xué)精準(zhǔn)復(fù)習(xí)

酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用水的電離和溶液的酸堿性中和滴定口訣：左手控管，右手藥瓶；目視瓶中，滴滴入瓶；顏色突變，半分定終；重復(fù)2-3次，求平均值。一、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容注液二、滴定類型怎樣選擇中和滴定指示劑？酚酞石蕊甲基橙01234567891011121314810583.14.44.3突躍范圍9.7【思考】強(qiáng)酸---強(qiáng)堿，選指示劑（）強(qiáng)酸---弱堿，選指示劑（）弱酸---強(qiáng)堿，選指示劑（）思考：若用FeCl3溶液滴定KI溶液，終點(diǎn)指示劑選什么？

以標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液為例，分析下列操作產(chǎn)生的誤差三、酸堿中和滴定誤差分析（一）酸式滴定管操作V標(biāo)準(zhǔn)c待測①未用標(biāo)準(zhǔn)液(HCl)潤洗酸式滴定管②滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠

③滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失④滴定操作時(shí)，有少量鹽酸滴于錐形瓶外⑤滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視刻度（或前仰后俯）⑥滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視刻度（或前俯后仰）偏大偏高偏大偏高偏大偏高偏大偏高偏小偏低偏大偏高2、有關(guān)誤差分析操作V標(biāo)準(zhǔn)c待測①未用待測液(NaOH)潤洗堿式滴定管②堿式滴定管尖嘴部分使用前有氣泡，使用后無氣泡③量取待測液時(shí)先讀數(shù)正確，后俯視刻度④量取待測液時(shí)先讀數(shù)正確，后仰視刻度（二）堿式滴定管——量取一定體積待測液偏小偏低偏小偏低偏小偏低偏大偏高（三）錐形瓶1.錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗；

（

）2.錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液；（

）3.滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分；（

）4.滴定時(shí)，鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶內(nèi)壁上，然后用蒸餾水將標(biāo)準(zhǔn)液沖洗入錐形瓶內(nèi)。（）偏高無影響偏低無影響（四）操作中的其他誤差：操作V標(biāo)準(zhǔn)c待測①滴定完畢后立即讀數(shù)，30s后溶液顏色又褪去②當(dāng)溶液顏色較淺時(shí)滴入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液，顏色無變化（酚酞作指示劑）③

滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴部分有懸滴④

……偏小偏低偏大偏高偏大偏高滴定前正確，滴定后俯視。（或前仰后俯）分析：V標(biāo)偏小，導(dǎo)致C測偏小。分析：V標(biāo)偏大，導(dǎo)致C測偏大。滴定前正確，滴定后仰視。（或前俯后仰）【典例】(1)(2019·全國卷Ⅱ·26節(jié)選)立德粉ZnS·BaSO4(也稱鋅鋇白)，是一種常用白色顏料?；卮鹣铝袉栴}：成品中S2-的含量可以用“碘量法”測得。稱取mg樣品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol·L-1的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑，過量的I2用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，反應(yīng)式為I2+2S2O32-==2I-+S4O62-。測定時(shí)消耗Na2S2O3溶液體積VmL。終點(diǎn)顏色變化為________，樣品中S2-的含量為___________(寫出表達(dá)式)。

(2)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知：2CrO42-+2H+==Cr2O72-+H2OBa2++CrO42-==BaCrO4↓步驟Ⅰ：移取xmL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸的體積為V0mL。步驟Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為________mol·L-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將________(填“偏大”或“偏小”)。

【審題流程】透過材料看本質(zhì)，聯(lián)系舊知解新題答案：(1)淺藍(lán)色至無色×100%

(2)上方偏大典例[氧化還原滴定][2016天津,9,18分]水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo),通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mg·L-1。我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5mg·L-1。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略),測定某河水的DO。c.向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO4無氧溶液(過量)、2mL堿性KI無氧溶液(過量),開啟攪拌器,至反應(yīng)①完全。d.攪拌并向燒瓶中加入2mLH2SO4無氧溶液,至反應(yīng)②完全,溶液為中性或弱酸性。e.從燒瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示劑,用0.01000mol·L-1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,記錄數(shù)據(jù)。f.……g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)。回答下列問題:(1)配制以上無氧溶液時(shí),除去所用溶劑水中氧的簡單操作為

。

(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是

。

①滴定管②注射器③量筒(3)攪拌的作用是

。

(4)配平反應(yīng)②的方程式,其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為

。

(5)步驟f為

。

(6)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為

。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水樣的DO=