北京市第四十三中學2024-2025學年高一化學12月月考試題

PAGE8-北京市第四十三中學2024-2025學年高一化學12月月考試題單項選擇題（共40分）可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.51．下列物質中，屬于純凈物的是A．液氨B．漂白粉C．赤鐵礦D．氯水2．下列物質中，屬于電解質的是A．CuB．NaCl溶液C．NaOH固體D．乙醇3．運輸汽油的車上，貼有的危急化學品標記是A.A.B.C.D.4．下列各組物質中，其學名、俗名及化學式不相符合的是A．碳酸鈉、純堿、Na2CO3B．碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3

C．氧化鐵、鐵紅、FeOD．四氧化三鐵、磁性氧化鐵、Fe3O45．氧氣的摩爾質量是A．32gB．16gC．32g/molD．16g/mol6.下列有關電解質的敘述正確的是A．液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質B．CO2的水溶液能夠導電，所以CO2是電解質C．液態(tài)Cl2不導電，所以Cl2是非電解質D．BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質7.下列轉化中，須要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A．Na→NaOHB．HCO3-→CO2C．Fe3+→Fe2+D．Cl-→Cl28．下列電離方程式中正確的是A．KHCO3=K++H++CO32- B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-C．CaC12=Ca+2+2C1- D．H2SO4=2H++S6++4O2-9．合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質不屬于合金的是A．不銹鋼B．青銅C．生鐵D．水銀10．下列有關試劑保存的說法中，不正確的是A．新制氯水須要避光保存 B．Na可保存在煤油中C．NaOH固體須要密封保存 D．保存FeCl3溶液時需加入少量Fe粉11．下列說法正確的是A．NaCl的摩爾質量是58.5gB．標準狀況下，22.4L水中約含6.02×1023個H2O分子C．常溫常壓下，22gCO2中所含氧原子數(shù)約為6.02×1023D．將40gNaOH固體溶于1LH2O中，得到1mol/L的NaOH溶液12．下列說法中，正確的是A．1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有2molNa+B．常溫常壓下，1molN2的體積是22.4LC．1molCl2中含有的氯原子數(shù)約為6.02×1023D．Mg的摩爾質量是24g/mol13．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入適量鹽酸B．加入NaOH溶液C．加熱D．配成溶液后通入CO214．下列儀器，可以用來加熱的是A.容量瓶B.試管C.集氣瓶D.試劑瓶15．向下列溶液中分別滴加氯水，由此視察的現(xiàn)象與得出的結論不匹配的是選項溶液試驗現(xiàn)象結論A滴有KSCN的FeCl2溶液溶液變紅氯水具有氧化性BNaHCO3溶液產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體氯水中含有H+C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有酸性和漂白性DHNO3酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀氯水中含有Cl－16．依據(jù)已有學問，下列各組溶液只能用焰色反應鑒別的是A．NaCl、KCl B．Na2CO3、CaCl2C．CaCl2、NaCl D．K2CO3、KCl17．下列反應的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是A．銅片插入硫酸中，產生氣泡：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應，有白色沉淀生成：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓C．碳酸鋇中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無色無味氣體：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD．銅片插入硝酸銀溶液中，析出銀白色固體：Cu＋Ag＋＝Cu2+＋Ag18．下列物質除雜，正確的是A.除去Cl2中的H2O：濃硫酸B.除去NaHCO3中的Na2CO3：加熱C.除去Fe2O3中的Fe：鹽酸D.除去NaCl中的BaCl2：適量H2SO419．下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．Ca2＋、Na＋、CO32－、NO3－B．Na＋、Cl－、HCO3－、OH－C．Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－D．H＋、K＋、HCO3－、SO42－20.如圖所示，在坩堝中放一小塊鈉，加熱至熔化，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產生刺眼的火花，同時有紅色物質生成。據(jù)此推斷下列說法中不正確的是()A．上述反應是置換反應B．上述反應是放熱反應C．上述反應中CuSO4表現(xiàn)了吸水性D．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu其次部分填空題（共60分）21.（4分）鐵是人體內一種微量元素，以Fe2+的形式存在。回答下列問題：（1）下列微粒中，既有氧化性也有還原性的是 （填字母）。A.FeB.Fe2+C.Fe3+（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，在此過程中Fe3+是 （填“氧化劑”或“還原劑”）。高溫（3）某種麥片中含有微量的細小鐵粉，食用該麥片后，鐵粉與胃酸（HCl）反應的離子方程式_____________________________________。高溫22．（3分）工業(yè)上冶煉鐵的原理為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（1）該反應中氧化劑是______（填化學式），碳元素被______（填“氧化”或“還原”）。（2）若消耗了3molCO，則生成CO2的體積是______L（標準狀況）。23.（4分）試驗室配制100mL2.0mol/LNaCl溶液。請回答下列問題：（1）配制上述溶液，須要NaCl的質量為g。（2）容量瓶上需標有_________________（填序號）①溫度②濃度③容積④壓強⑤刻度線（3）下列主要操作步驟的正確依次是（填序號）。①稱取肯定質量的氯化鈉固體，放入燒杯中，加入適量蒸餾水溶解；②向容量瓶中加水至液面離容量瓶刻度線下1-2cm，改用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③將溶液轉移到100mL容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復翻轉，搖勻；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉移到容量瓶中。（4）配制過程中出現(xiàn)以下狀況，使所配溶液濃度偏高的是。A、沒有洗滌燒杯和玻璃棒C、轉移時，因操作不當使部分NaCl溶液濺出瓶外B、定容時俯視容量瓶的刻度線D、定容時溶液凹液面高于容量瓶刻度線，馬上將多余的液體吸出24．（14分）金屬鈉及其化合物在人類社會發(fā)展進程中起著重要的作用，請回答：（1）將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中：=1\*GB3①B中發(fā)生反應的離子方程式是。②下列現(xiàn)象與說明正確的是_______（填序號）。序號試驗現(xiàn)象說明A鈉浮在水面上鈉的密度比水小B鈉熔成小球鈉與水反應放熱且鈉的熔點低C鈉四處游動，嘶嘶作響產生了氣體③向燒杯C中滴入酚酞溶液，可視察溶液變?yōu)榧t色，請說明緣由_______________________________。（2）鈉在加熱條件下與氧氣反應，所得產物過氧化鈉的顏色是。將水滴入盛有過氧化鈉固體的試管中，馬上把帶火星的木條伸入試管中，發(fā)覺____________，用pH試紙檢驗溶液為堿性，寫出過氧化鈉固體與水反應的離子方程式_________________________。（3）試驗室利用右圖所示裝置進行Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性對比試驗：=1\*GB3①加熱一段時間后，兩試管中石灰水的改變是（填序號）。a．均變渾濁b．試管1澄清，試管2變渾濁c．試管1變渾濁，試管2澄清=2\*GB3②該試驗說明二者中熱穩(wěn)定性強的物質是（填化學式），另一種物質受熱分解的化學方程式是。=3\*GB3③碳酸氫鈉常被用于治療胃酸（鹽酸）過多，反應的離子方程式為。25．(4分)閱讀下面短文。光的散射與丁達爾效應光通過光學性質不勻稱的介質時出現(xiàn)偏離原來傳播方向，而沿側向傳播的現(xiàn)象，稱為光的散射。在暗室里，將一束經聚集后的光線投射到膠體系統(tǒng)上，在與入射光垂直的方向上，可視察到一條光明的光路，這就是丁達爾效應。產生丁達爾效應的實質是光的散射。表1分散系對可見光的不同作用溶液膠體濁液光路示意圖對光的主要作用透射散射反射或折射當入射光的波長略大于分散相粒子的直徑時就發(fā)生光的散射?？梢姽獾牟ㄩL在400～760nm的范圍，略大于一般膠體粒子的直徑（1～100nm），因此當可見光束投射于膠體時，就發(fā)生光的散射，產生丁達爾效應。對于溶液，分散質分子或離子更小，對可見光的散射作用很微弱；而當可見光束通過濁液時，由于分散質的粒子直徑大于入射光的波長，主要發(fā)生反射或折射現(xiàn)象?；卮鹣铝袉栴}：(1)產生丁達爾效應的實質是________________。(2)制備Fe(OH)3膠體，在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入5～6滴飽和的_____________溶液，接著煮沸至液體呈紅褐色即可。(3)膠體區(qū)分于其他分散系的本質特征是________（填序號）。a．膠體有丁達爾效應b．膠體粒子可以透過濾紙c．膠體的膠粒帶有電荷d．膠體粒子的直徑在1～100nm之間(4)CuSO4溶液無明顯丁達爾效應的緣由是_________________________________。26．（14分）試驗室用下圖裝置制備并收集干燥純凈的Cl2。babaA中的儀器名稱：a____________，b_____________。裝置A中反應的化學方程式是__________________________________________。（3）裝置B的作用是__________________________________________。（4）裝置C中盛放的物質是__________________________________。（5）裝置D用于收集Cl2，請將圖中裝置D的導氣管補充完整。（6）裝置E用于汲取尾氣，E中反應的離子方程式是______________________________________。（7）向D中已收集好的氯氣中分別加入一塊干燥的有色紙條和一塊潮濕的有色紙條。能視察到的現(xiàn)象為_________________________________，產生該現(xiàn)象的緣由為（用化學方程式表示）_______________________________。（8）若要檢測溶液中是否含有Cl-，操作為取少量待測液于試管中，向其中加入稀硝酸酸化后加入硝酸銀溶液，視察溶液是否變渾濁，該反應的離子方程式為_____________________。濕棉花肥皂液濕棉花肥皂液小紅用右圖裝置進行Fe與水蒸氣反應的試驗。寫出該反應的化學方程式_________________________。檢驗生成的氣體是氫氣的方法為_________________________。（3）濕棉花的作用為_____________________.小紅用右圖裝置進行FeSO4溶液與氫氧化鈉溶液反應的試驗。（4）寫出產生白色沉淀Fe(OH)2的離子方程式______________。（5）現(xiàn)象：向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液后，白色沉淀快速變?yōu)榛揖G，最終變?yōu)開__________，寫出該過程的化學方程式___________。28．（8分）某小組在探究Fe2+性質的試驗中視察到異樣現(xiàn)象。試驗Ⅰ現(xiàn)象溶液變紅，片刻紅色褪去，有氣體生成（經檢驗為O2）。資料：ⅰ．Fe3++3SCN－Fe(SCN)3（紅色），F(xiàn)e(SCN)3中S元素的化合價為?2價ⅱ．BaSO4是不溶于鹽酸的白色沉淀（1）試驗Ⅰ體現(xiàn)了Fe2+的______性，補全H2O2與FeCl2酸性溶液反應的離子方程式：___Fe2++___H2O2

+___H+___Fe3++___H2O

（2）探究“紅色褪去”的緣由，進行試驗Ⅱ：將褪色后的溶液分三份分別進行試驗。試驗Ⅱ得出的結論是：紅色褪去的緣由是______。（3）為進一步探究“紅色褪去”的緣由，進行了試驗Ⅲ。試驗Ⅲ現(xiàn)象溶液變紅，一段時間后不褪色。取上述反應后的溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液無白色沉淀產生。分析上述三個試驗，下列敘述正確的是______（填字母）。A．試驗Ⅲ中發(fā)生了氧化還原反應：4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O B．通過試驗Ⅲ推出試驗Ⅰ中氧化FeCl2的只有O2 C.O2在該試驗條件下不能使紅色溶液褪色D．試驗Ⅰ中紅色褪去與H2O2的氧化性有關（4）上述試驗探究過程用到的試驗方法有______（寫出一條）。答案選擇題（每題2分，共40分）ACBCCDCBDDCDCBDACACC非選擇題（共60分）21.(1)B……1分(2)氧化劑……1分(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑……2分22.(1)Fe2O3…………1分，氧化…………1分(2)67.21分23.(1)11.7...1分(2)①③⑤……1分(3)①③⑤②④...1分(4)B1分24.(1)①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑……2分②ABC……1分③NaOH顯