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文檔簡介

第四章第三節(jié)金屬的腐蝕與防護金屬腐蝕在生活中很常見金屬腐蝕的危害1、經(jīng)濟損失2、安全威脅飛機因某一零部件破裂而墜毀；橋梁因鋼梁產(chǎn)生裂縫而塌陷；油管因穿孔或裂縫而漏油，引起著火爆炸；化工廠中儲酸槽穿孔泄漏，造成重大環(huán)境污染。一、金屬腐蝕金屬或合金與周圍的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應而引起損耗的現(xiàn)象定義：金屬或合金被氧化，失去電子本質(zhì)：分類：1.1化學腐蝕與電化學腐蝕的比較金屬與其表面接觸的一些物質(zhì)直接反應而引起的腐蝕不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時發(fā)生原電池反應，較活潑金屬發(fā)生氧化還原反應而被腐蝕無電流產(chǎn)生有電流產(chǎn)生金屬直接被氧化的過程較活潑的金屬被氧化的過程化學腐蝕與電化學腐蝕往往同時發(fā)生，但電化學腐蝕更普遍，危害更嚴重化學腐蝕：電化學腐蝕：相互關系：有無電流本質(zhì)化學腐蝕相對較慢，電化學腐蝕相對較快類型析氫腐蝕吸氧腐蝕

條件

負極反應正極反應總反應其他反應1.2析氫腐蝕與吸氧腐蝕的比較水膜呈酸性水膜呈弱酸性或中性Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2O2+2H2O+4e-=4OH-Fe+2H+=Fe2++H22Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3失去部分水生成Fe2O3xH2O(鐵銹）1.3金屬腐蝕快慢規(guī)律（1）金屬腐蝕類型的差異電解原理引起腐蝕>原電池原理引起腐蝕>化學腐蝕>有防護措施的腐蝕（2）電解質(zhì)溶液的影響對同一金屬來說，腐蝕的快慢（濃度相同）：強電解質(zhì)溶液>弱電解質(zhì)溶液>非電解質(zhì)溶液；對同一電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)濃度越大，腐蝕速率越快；對活潑型不同的兩種金屬，活潑性差別越大，腐蝕速率越快。金屬防護的幾種方法：①改變金屬材料的組成②在金屬表面覆蓋保護層。③電化學保護法添加其他金屬或非金屬，改變金屬內(nèi)部構(gòu)造，如制成合金將金屬作為原電池的正極或電解池的陰極而受到保護

（化學防護）將金屬制品與周圍物質(zhì)隔開（物理防護）二、金屬的防護

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