專題09 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 元素-中考《化學(xué)》一輪復(fù)習(xí)講練測

專題09講師：xxx構(gòu)成物質(zhì)的微粒元素目錄CONTENTS01考情分析02知識(shí)建構(gòu)03知識(shí)梳理04題型特訓(xùn)稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02考情分析考點(diǎn)要求課標(biāo)要求命題預(yù)測微粒的性質(zhì)及應(yīng)用掌握分子的概念理解原子的概念解微粒的共性能從微觀的角度解釋化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)原子、分子、離子、元素是中考必考內(nèi)容，分值為2～7分，題型主要以選擇題、填空題及簡答題的形式呈現(xiàn)，一般在綜合命題中也會(huì)出現(xiàn)。預(yù)計(jì)2024年中考中，分子以分子的性質(zhì)為主要考點(diǎn)進(jìn)行考查，原子以原子結(jié)構(gòu)為主要考點(diǎn)進(jìn)行考查，離子以離子符號(hào)、離子所帶的電荷為主要考點(diǎn)進(jìn)行考查，元素以元素的宏觀意義，聯(lián)系到化合價(jià)、元素質(zhì)量的計(jì)算為主要考點(diǎn)進(jìn)行考查，在綜合題中呈現(xiàn)也是主要形式分子運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)探究掌握對比實(shí)驗(yàn)法了解各裝置的作用識(shí)記實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象掌握變式實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)原理原子和離子了解原子的結(jié)構(gòu)熟練運(yùn)用原子核外電子排布的基本規(guī)律理解離子的概念并能判斷陰陽離子畫出前20號(hào)元素的原子核外電子排布示意圖元素識(shí)記地殼中含量前五位元素理解元素的概念理解元素符號(hào)的含義元素周期表認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)掌握單元格的含義元素周期表的簡單規(guī)律稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02知識(shí)建構(gòu)1234微粒的性質(zhì)及應(yīng)用分子運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)探究原子和離子元素元素周期表5第一部分考點(diǎn)一微粒的性質(zhì)及應(yīng)用夯基·基礎(chǔ)知識(shí)梳理一、構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有三種：

和

。如水是由分子構(gòu)成的，金屬鐵、銅等是由原子構(gòu)成的，氯化鈉是由離子(氯離子和鈉離子)構(gòu)成的。元素原子和離子分子運(yùn)動(dòng)的探究微粒性質(zhì)及應(yīng)用元素周期表分子、原子二、微粒的性質(zhì)(以分子為例)1.分子極小，其

都很小。2.分子在

。

，分子運(yùn)動(dòng)速度

。3.分子間有間隔（1）一般情況下，氣體物質(zhì)分子間的間隔比固體和液體物質(zhì)分子間的間隔相對較大。（2），分子

，溫度降低，分子間隔變小。（3），分子

，壓強(qiáng)減小，分子間隔變大。（4）構(gòu)成的

，不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同。質(zhì)量和體積不斷的運(yùn)動(dòng)溫度越高越快離子溫度升高間隔增大壓強(qiáng)增大間隔減小同種分子性質(zhì)相同夯基·基礎(chǔ)知識(shí)梳理三、分子和原子1.分子（1）概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是

的最小粒子。（2）解釋：單個(gè)分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。2.分子的構(gòu)成3.化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)例：過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成水和氧氣微觀示意圖：4.原子：原子是化學(xué)變化中的

。最小粒子保持其化學(xué)性質(zhì)元素原子和離子分子運(yùn)動(dòng)的探究微粒性質(zhì)及應(yīng)用元素周期表夯基·基礎(chǔ)知識(shí)梳理四、用分子和原子的觀點(diǎn)解釋變化和性質(zhì)1．物理變化(1)宏觀方面：沒有

產(chǎn)生，一般只涉及

。(2)微觀方面：分子本身大小沒有改變，改變的只是

。2．化學(xué)變化(1)宏觀方面：有

生成。(2)微觀方面：

發(fā)生改變，原來的分子變成新的分子。3．結(jié)論(1)物理變化中，分子

其他分子。(2)化學(xué)變化中，分子會(huì)變成其他分子，分子可以分成原子，原子可以

成新的分子。(3)化學(xué)變化中，原子不會(huì)再分，原子是

的最小粒子。(4)化學(xué)變化前后，

一定改變，

一定不變，分子的數(shù)目

。(5)同種物質(zhì)的分子

相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。化學(xué)變化中元素原子和離子分子運(yùn)動(dòng)的探究微粒性質(zhì)及應(yīng)用元素周期表新物質(zhì)分子間的間隔新物質(zhì)可能改變重新組合化學(xué)性質(zhì)原子種類和數(shù)目不會(huì)變成分子種類分子種類三態(tài)的變化夯基·基礎(chǔ)知識(shí)梳理元素原子和離子分子運(yùn)動(dòng)的探究微粒性質(zhì)及應(yīng)用元素周期表4.從微觀示意圖獲得重要信息氧化汞受熱時(shí)的變化可用下圖表示(圖中大圓圈表示汞原子，小圓圈表示氧原子)，請從宏觀、微觀兩方面寫出獲得的信息。(1)氧化汞在

下生成汞和氧氣； (2)氧化汞由氧化汞分子構(gòu)成；(3)汞由

構(gòu)成； (4)氧氣由

構(gòu)成；(5)一個(gè)氧化汞分子由

和

構(gòu)成。汞原子氧分子一個(gè)汞原子一個(gè)氧原子加熱的條件02提升·必考題型歸納考向01微粒的性質(zhì)變式1（2023·湖南省郴州市中考真題）下列敘述能體現(xiàn)分子之間有間隔的是（）A.水蒸發(fā)為水蒸氣，所占體積變大 B.墻內(nèi)開花墻外香C.1滴水中大約有1.67×1021個(gè)水分子 D.濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快例1

（2023·云南省中考真題）“掬水月在手，弄花香滿衣”。“弄花香滿衣”是因?yàn)椋ǎ〢．分子之間有間隔 B．分子的體積很小C．分子在不斷運(yùn)動(dòng) D．分子的質(zhì)量很小CA能聞到花香是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)到空氣中被聞到分子在不斷運(yùn)動(dòng)分子的體積和質(zhì)量都很小分子在不斷運(yùn)動(dòng)，溫度越高運(yùn)動(dòng)越快分子間的間隔變大提升·必考題型歸納例2（2023·四川省廣安市中考真題）從宏觀、微觀的視角探究物質(zhì)及其變化規(guī)律是化學(xué)特有的“科學(xué)思維”之一。下列從微角度對宏觀事實(shí)的解釋不合理的是（）A．石油氣壓入鋼瓶液化——分子間的間隔減小B．端午粽飄香——分子在不斷地運(yùn)動(dòng)C．夏天汽車輪胎炸裂——分子種類發(fā)生改變D．氧氣和液氧都能支持燃燒——同種分子，化學(xué)性質(zhì)相同C變式

（2023·湖北荊州中考真題）對下列事實(shí)的微觀解釋錯(cuò)誤的是（）A．氣體可壓縮存儲(chǔ)于鋼瓶中——分子之間有間隔B．花園里百花盛開，香氣四溢——分子在不停運(yùn)動(dòng)C．一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同——分子的大小不同D．金剛石與石墨的物理性質(zhì)差異很大——碳原子排列方式不同C氣體被壓縮后分子間的間隔減小兩種物質(zhì)的分子的構(gòu)成不同兩種物質(zhì)中碳原子排列方式不同具有花香味的物質(zhì)的分子運(yùn)動(dòng)考向02用微觀知識(shí)解釋變化和性質(zhì)氣體受壓后，分子間隔變小它們都是由氧分子構(gòu)成,同種的分子化學(xué)性質(zhì)相同粽子中含有的分子是在不斷運(yùn)動(dòng)溫度升高氣體分子之間的間距增大提升·必考題型歸納變式2-2（2023·湖南常德中考真題）雞蛋殼主要成分為碳酸鈣，化學(xué)興趣小組對雞蛋殼進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，具體實(shí)驗(yàn)如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)1中，打開分液漏斗，滴加鹽酸，一段時(shí)間后，澄清石灰水會(huì)變渾濁B．實(shí)驗(yàn)2中，溫度計(jì)會(huì)顯示溶液的溫度升高C．實(shí)驗(yàn)2中顯示的操作都是規(guī)范的D．實(shí)驗(yàn)2中，燒杯中溶液會(huì)變紅碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)二氧化碳反應(yīng)放熱膠頭滴管應(yīng)該豎直懸空C氫氧化鈣能使酚酞變紅色第二部分考點(diǎn)二分子運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)探究夯基·基礎(chǔ)知識(shí)梳理元素原子和離子分子運(yùn)動(dòng)的探究微粒性質(zhì)及應(yīng)用元素周期表一、探究分子的運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象1.品紅的擴(kuò)散A、操作：向盛有水的燒杯中加熱少量的品紅，靜置一段時(shí)間。B、現(xiàn)象：溶液自上而下逐漸

；C、結(jié)論：品紅分子在水中

；

2.濃氨水的揮發(fā)（1）裝置A中溶液顏色無明顯變化，說明蒸餾水

使酚酞變紅；（2）裝置B中溶液顏色變紅，說明

能使酚酞變紅；（3）裝置C中溶液顏色變紅，說明分子在

；原理：是濃氨水揮發(fā)出的氨分子進(jìn)入空氣，并逐漸運(yùn)動(dòng)到燒杯A中，與蒸餾水結(jié)合形成了氨水。變紅不斷運(yùn)動(dòng)不能不斷運(yùn)動(dòng)濃氨水夯基·基礎(chǔ)知識(shí)梳理元素原子和離子分子運(yùn)動(dòng)的探究微粒性質(zhì)及應(yīng)用元素周期表二、探究影響分子運(yùn)動(dòng)快慢的因素（1）實(shí)驗(yàn)①中白煙首先在靠近濃鹽酸一側(cè)產(chǎn)生，說明相同條件下，

，運(yùn)動(dòng)速率

；（2）裝置②觀察到的現(xiàn)象為C中酚酞變紅速率比B中快；說明相同條件下，

，分子運(yùn)動(dòng)速率

。分子質(zhì)量越小三、實(shí)驗(yàn)改進(jìn)越塊溫度越高越塊提升·必考題型歸納考向01分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究例1

(2023·貴州省中考真題)(2023年山東省臨沂市中考化學(xué)真題)如圖是初中化學(xué)中常見的探究實(shí)驗(yàn)。請根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：(1)圖1：探究分子性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。A燒杯內(nèi)的溶液逐漸變?yōu)榧t色，從微觀角度分析，該實(shí)驗(yàn)說明

。(2)圖2：探究水的組成的實(shí)驗(yàn)。a管內(nèi)的氣體是

(填化學(xué)式)，該實(shí)驗(yàn)說明水是由

組成的。(3)圖3：探究物質(zhì)燃燒條件的實(shí)驗(yàn)。銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明燃燒需要

。分子在不斷運(yùn)動(dòng)H2氫、氧元素溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上提升·必考題型歸納變式1-2（2023·黑龍江省牡丹江市中考化學(xué)真題）興趣小組同學(xué)開展跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)，進(jìn)行了“無形變有形”的創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)。（裝置氣密性良好、部分儀器省略）。(1)圖1中，打開塑料瓶瓶蓋，同時(shí)打開氧氣傳感器開關(guān)，得到了氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線。AB段氧氣體積分?jǐn)?shù)逐漸降低，從微觀角度解釋其原因是

，BC段氧氣體積分?jǐn)?shù)快速下降，BC段對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是

.（寫一種）。(2)圖2中，打開彈簧夾，向試管Ⅰ中加入一定量稀鹽酸，關(guān)閉彈簧夾（保持導(dǎo)管口在液面以下）。觀察到試管Ⅰ中有大量氣泡產(chǎn)生且有液體流入試管Ⅱ中，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是

。反應(yīng)結(jié)束后,試管Ⅱ中的溶液由紅色變?yōu)闊o色且無沉淀生成,試管Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，試管Ⅱ的溶液中一定含有的溶質(zhì)是

（除酚酞以外）。MgCl2和NaCl分子不斷運(yùn)動(dòng)用手捂住塑料瓶試管Ⅰ中鎂和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，壓強(qiáng)增大NaOH+HCl=NaCl+H2O提升·必考題型歸納變式1-2（2022·湖南省郴州市中考真題）某化學(xué)興趣小組借助氧氣傳感器探究微粒的運(yùn)動(dòng)，數(shù)據(jù)處理軟件可實(shí)時(shí)繪出氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線。收集一塑料瓶氧氣進(jìn)行以下三步實(shí)驗(yàn)：①敞口放置②雙手貼在塑料瓶的外壁上③將塑料瓶的瓶口朝下三步實(shí)驗(yàn)中測得氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線依次為圖中的MN段、NP段和PQ段。（1）PQ段能夠說明氧氣的一點(diǎn)物理性質(zhì)是

；（2）MN段和NP段相比較，說明

；（3）隨著實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行，傳感器測出氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為

時(shí)幾乎不再變化。溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快氧氣的密度大于空氣21%提升·必考題型歸納考向02實(shí)驗(yàn)改進(jìn)例2(2023年山東省臨沂市中考化學(xué)真題)如圖為探究微粒性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，操作過程如下：（1）連接好裝置。打開止水夾，推動(dòng)注射器的活塞，注入空氣.

（填現(xiàn)象），說明該裝置氣密性良好。再關(guān)閉止水夾，拔下注射器。（2）用注射器抽取30mL濃氨水，重新接入該裝置。.

（填操作），推動(dòng)注射器的活塞將濃氨水通過導(dǎo)管擠入裝置下端兩側(cè)玻璃管內(nèi)，此時(shí)觀察到玻璃管內(nèi)濕潤的酚酞濾紙條自下而上慢慢變紅，該現(xiàn)象主要說明：氨水的性質(zhì)是

，微粒的性質(zhì)是

。（3）馬上將裝置下端玻璃管底部同時(shí)浸入裝有等體積的熱水和冷水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)

（選填“左側(cè)”或“右側(cè)”）玻璃管內(nèi)濕潤的酚酞濾紙條自下而上變紅的速率加快，說明溫度對微粒的運(yùn)動(dòng)速率產(chǎn)生了影響。拆除裝置前，向裝置內(nèi)注入HCl或H2SO4防止氨氣逸散。兩側(cè)氣球變大，且一段時(shí)間內(nèi)不縮小打開止水夾易揮發(fā)不斷的運(yùn)動(dòng)左側(cè)第三部分考點(diǎn)三原子和離子夯基·基礎(chǔ)知識(shí)梳理原子中，原子核位于原子中心，原子的質(zhì)量主要集中在

上，原子核由

和

構(gòu)成。1.原子核帶正電，原子核帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等，電性相反，所以原子不顯電性。2.原子中的等量關(guān)系：

=質(zhì)子數(shù)=.

原子核質(zhì)子中子核外電子數(shù)核電荷數(shù)元素原子和離子分子運(yùn)動(dòng)的探究微粒性質(zhì)及應(yīng)用元素周期表一、原子的構(gòu)成夯基·基礎(chǔ)知識(shí)梳理1.核外電子排布規(guī)律第1層最多容納

電子，第2層最多容納

電子。最外層電子數(shù)

（只有1層的，電子不超過2個(gè)）2.原子結(jié)構(gòu)示意圖3.原子結(jié)構(gòu)排布規(guī)律：①每一橫排，

，最外層電子數(shù)從左到右

；②除稀有氣體外，每一縱列，.

，電子層數(shù)從上到下依次遞增。2個(gè)8個(gè)不超過8個(gè)依次遞增電子層數(shù)相同元素原子和離子分子運(yùn)動(dòng)的探究微粒性質(zhì)及應(yīng)用元素周期表二、原子核外電子排布最外層電子數(shù)相同夯基·基礎(chǔ)知識(shí)梳理.

決定化學(xué)性質(zhì)，最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)一般相似?！咀⒁狻亢ぴ幼钔鈱?個(gè)電子，但屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與最外層8個(gè)電子的稀有氣體原子化學(xué)性質(zhì)相似，與最外層2個(gè)電子的其他原子化學(xué)性質(zhì)不相似。元素原子和離子分子運(yùn)動(dòng)的探究微粒性質(zhì)及應(yīng)用元素周期表三、原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系原子種類最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原子=8(He為2)相對穩(wěn)定;

電子金屬原子一般<4易

;形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬原子一般≥4易

;形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)四、相對原子質(zhì)量概念：以一種碳原子質(zhì)量的

（1.66×10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）。2.近似公式：相對原子質(zhì)量≈

+中子數(shù)不易得失失去電子得到電子最外層電子數(shù)1/12質(zhì)子數(shù)夯基·基礎(chǔ)知識(shí)梳理1.離子的定義(1)離子：

的

，如Cl-、Cu2+

、SO42-等。(2)原子團(tuán)：由兩種或兩種以上原子按照一定的個(gè)數(shù)比例組成的整體，在一般的化學(xué)反應(yīng)中，作為一個(gè)整體參與反應(yīng)，常見的原子團(tuán)離子如下表所示：2.形成過程元素原子和離子分子運(yùn)動(dòng)的探究微粒性質(zhì)及應(yīng)用元素周期表五、離子原子或原子團(tuán)帶電荷夯基·基礎(chǔ)知識(shí)梳理3.離子的分類與書寫(1)離子的形成與分類離子的形成①表示方法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）的

標(biāo)明離子所帶的

，數(shù)值在前，

在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí)，”1”省略不寫，如：陽離子：Na+、Mg2+、Al3+等；陰離子：Cl-、SO42-等。②含義：鎂離子（Mg2+）中數(shù)字“2”的意義表示一個(gè)鎂離子帶

的正電荷。4.離子符號(hào)的意義元素原子和離子分子運(yùn)動(dòng)的探究微粒性質(zhì)及應(yīng)用元素周期表電荷右上角正、負(fù)號(hào)兩個(gè)單位考向01原子的構(gòu)成提升·必考題型歸納例1（2023?斗門區(qū)一模）下列說法正確的是（）A．任何原子核內(nèi)部都含有質(zhì)子和中子 B．分子體積比原子體積大 C．原子核帶負(fù)電 D．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D氫原子核內(nèi)沒有中子說法正確變式1-1（2023?南山區(qū)校級模擬）核聚變可使兩個(gè)原子核發(fā)生聚變，形成一個(gè)氚原子，并釋放巨大能量。如圖為氚原子結(jié)構(gòu)示意圖，由圖可知氚原子（）A．核外電子數(shù)為2 B．帶電粒子和不帶電粒子的個(gè)數(shù)比為1：1 C．相對原子質(zhì)量為4 D．電子數(shù)和中子數(shù)相等有的原子體積比有的分子體積大原子核帶正電荷根據(jù)氚原子結(jié)構(gòu)示意圖，核外電子數(shù)為1帶電粒子和不帶電粒子的個(gè)數(shù)比為1：1相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)B電子數(shù)為1，中子數(shù)為2考向01原子的構(gòu)成提升·必考題型歸納變式1-2（2022秋?煙臺(tái)期末）如圖為小明制作的原子模型，外圈上小球?yàn)殡娮?，?nèi)圈為原子核．下列說法正確的是()A．該原子核由2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子構(gòu)成 B．該原子的核電荷數(shù)為4 C．該模型表示一種碳原子 D．該原子的質(zhì)量主要集中在2個(gè)電子上A【分析】原子由原子核，核外電子構(gòu)成，原子核內(nèi)有質(zhì)子和中子，原子中：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)，據(jù)此分析解答此題．【解析】A、由模型可知該原子核由2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子構(gòu)成，故A正確；B、由模型可知該原子核外有2個(gè)電子，核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子，核電荷數(shù)為2，故B錯(cuò)誤；C、由模型可知該原子核外有2個(gè)電子，核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子，故該模型表示的是氦原子，故C錯(cuò)誤D、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故D錯(cuò)誤?？枷?2原子核外電子排布提升·必考題型歸納例2（2023?南崗區(qū)模擬）根據(jù)圖中提供的信息，判斷下列說法錯(cuò)誤的是（）A．③④化學(xué)性質(zhì)相似 B．②屬于金屬元素 C．④是穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．①③屬于同種元素變式

(2023·全國專題練習(xí))（2023?懷化一模）“天為棋盤星作子，中國北斗耀太空”，銣（Rb）原子鐘被稱作北斗衛(wèi)星的“心臟”。下圖為銣原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是()A．銣原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為37 B．銣原子在化學(xué)變化中容易失去1個(gè)電子 C．氯化銣的化學(xué)式為RbCl2

D．銣原子的核外有5個(gè)電子層A最外層電子數(shù)相同的原子的化學(xué)性質(zhì)相似，微粒③④的最外層電子數(shù)相同，但兩種微粒屬于離子，其化學(xué)性質(zhì)不相似，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤C圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)銣原子的最外層電子數(shù)是1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子銣元素化合價(jià)為+1價(jià)，氯元素顯﹣1價(jià)，化學(xué)式應(yīng)為RbCl由銣原子的結(jié)構(gòu)示意圖，銣原子的核外有5個(gè)電子層考向03原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系提升·必考題型歸納例3（2023·湖北荊州中考真題）下圖為氟、鈉、氯、溴四種元素在元素周期表中的相關(guān)信息及溴原子的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題。(1)氟原子的核電荷數(shù)為

。(2)鈉元素在元素周期表中位于第

周期。(3)鈉元素和溴元素組成的化合物的化學(xué)式為

。(4)上述元素中，與溴元素的化學(xué)性質(zhì)相似的有

。9三NaBr氟元素和氯元素提升·必考題型歸納變式

（2023·黑龍江齊齊哈爾中考真題）宏觀和微觀相結(jié)合是認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要方法之一。請回答下列問題：(1)圖一是鋅元素在元素周期表中的部分信息，由圖可知鋅的相對原子質(zhì)量是

。缺鋅會(huì)引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良，鋅元素屬于人體所需的

（填“常量”或“微量”）元素。(2)圖二是幾種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，其中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是

（填字母）。D形成離子的符號(hào)是

。E元素處于元素周期表中第___周期。65.38ACC1-四微量考向04離子提升·必考題型歸納例4（2023·四川樂山統(tǒng)考模擬預(yù)測）原子和離子可以用結(jié)構(gòu)示意圖表示，下列結(jié)構(gòu)示意圖表示陰離子的是（）變式

（2023·安徽省中考）鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖如下。下列有關(guān)說法正確的是（）A．氯化鈉固體由分子構(gòu)成B．反應(yīng)中一個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子，形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．氯原子核外有兩個(gè)電子層D．反應(yīng)中Cl生成Cl-，證明化學(xué)反應(yīng)中元素種類發(fā)生改變A最外層電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的微粒的是陰離子，A符合題意。B氯化鈉固體是由鈉離子和氯離子構(gòu)成鈉原子在反應(yīng)中容易失去一個(gè)電子，形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)氯原子核外有3個(gè)電子層Cl、Cl-的質(zhì)子數(shù)均為17，都屬于氯元素第三部分考點(diǎn)四元素夯基·基礎(chǔ)知識(shí)梳理一、元素的概念（1）概念：元素是

（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總休。（2）解釋：①元素是以質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）為標(biāo)準(zhǔn)對原子進(jìn)行分類的。②“一類原子”是指核電荷數(shù)相同而

的一類原子。同種元素既包括質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，也包括質(zhì)子數(shù)相同而電子數(shù)不同的

。③元素的化學(xué)性質(zhì)由

決定，同種元素的離子因?yàn)樗鶐щ姾蓴?shù)不同，其化學(xué)性質(zhì)也不同（如

）。④元素屬于

，只講種類，

。⑤

一定是同種元素，如Na和Na+。⑥原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。例如：“2H”

。原子和離子中子數(shù)不一定相同質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)Fe2+、Fe3+宏觀概念不講個(gè)數(shù)同種元素的原子和其所形成的離子只表示2個(gè)氫原子元素原子和離子分子運(yùn)動(dòng)的探究微粒性質(zhì)及應(yīng)用元素周期表夯基·基礎(chǔ)知識(shí)梳理二、元素的分類金屬元素：金屬元素名稱的偏旁一般是“

”字旁，除汞元素外。非金屬元素：非金屬元素名稱的偏旁一般是

。钅“石”字旁、“氵”字旁、“氣”字旁三、元素在自然界的分布（1）元素在自然界存在的形成有

和

。（2）元素在自然界的分布情況

中含量占前五的元素分別是

。

中含量占前四的元素分別是

。

中中含量占前二的元素分別是

。

中含量占前五的元素分別是

。游離態(tài)化合態(tài)地殼氧、硅、鋁、鐵、鈣海水空氣人體氧、氫、氯、鈉氮、氧氧、碳、氫、氮、鈣元素原子和離子分子運(yùn)動(dòng)的探究微粒性質(zhì)及應(yīng)用元素周期表夯基·基礎(chǔ)知識(shí)梳理表示一種元素第一個(gè)字母大寫、第二個(gè)字母小寫一個(gè)原子元素原子和離子分子運(yùn)動(dòng)的探究微粒性質(zhì)及應(yīng)用元素周期表四、元素符號(hào)1.表示方法國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母來表示元素。書寫元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意：①由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；②由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，

。2.表示的意義（1）宏觀上，

。（2）微觀上，表示這種元素的

。（3）由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)，其元素符號(hào)

。如Mg表示鎂元素、一個(gè)鎂原子和鎂單質(zhì)。3.元素符號(hào)及周邊數(shù)字的含義還能表示這種物質(zhì)夯基·基礎(chǔ)知識(shí)梳理元素原子和離子分子運(yùn)動(dòng)的探究微粒性質(zhì)及應(yīng)用元素周期表五、元素、原子、分子與物質(zhì)的聯(lián)系物質(zhì)的組成一般從宏觀和微觀兩個(gè)方面進(jìn)行描述，其中

是從

對物質(zhì)的

進(jìn)行描述，

是從

對物質(zhì)的

進(jìn)行描述。它們的關(guān)系如下：宏觀上元素組成分子、原子和離子構(gòu)成微觀上提升·必考題型歸納考向01元素的概念例1（2023年陜西省中考真題）碳元素是組成物質(zhì)種類最多的元素。下列物質(zhì)只含碳元素的是()A．石灰石 B．金剛石 C．碳酸 D．石蠟B變式1-12023年湖南省懷化市中考真題）生活中常見的“加鐵醬油”、“富硒大米”、“高鈣奶粉”等物質(zhì)中的“鐵”、“硒”、“鈣”指的是()A．單質(zhì)B．元素C．原子 D．分子這里的“鐵、鈣、硒”等不是以單質(zhì)、分子、原子、離子等形式存在，而是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)B變式1-2

（（2023·新疆中考真題）在原子中，能決定元素種類的是（）A．電子層數(shù) B．質(zhì)子數(shù)C．中子數(shù) D．核外電子數(shù)金剛石是只由碳元素組成的單質(zhì)，符合題意B元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，故在原子中，能決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)?？枷?2原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系提升·必考題型歸納例2（2023年遼寧省營口市中考化學(xué)真題）根據(jù)圖中提供的信息，請回答下列問題：(1)下圖為幾種原子的結(jié)構(gòu)示意圖：①圖中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是

（填字母序號(hào)）；②B原子在化學(xué)反應(yīng)中容易

（填“得到”或“失去”）電子，成為

（填“陰”或“陽”）離子；③C中x的值是

；(2)下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖：根據(jù)圖示寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。A失去陽6提升·必考題型歸納變式

（2023年山東省臨沂市中考化學(xué)真題）宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。下圖為鈣元素在元素周期表中的部分信息及鈣原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)鈣屬于

(填“金屬”或“非金屬”)元素。(2)鈣原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

。(3)由鈣和氯兩種元素組成化合物的化學(xué)式為

。(4)鈣是構(gòu)成人體的重要組分，幼兒及青少年缺鈣易患___(填序號(hào))。A．佝僂病 B．貧血 C．齲齒金屬CaCl2C20第三部分考點(diǎn)五元素周期表夯基·基礎(chǔ)知識(shí)梳理一、元素周期表發(fā)現(xiàn).

發(fā)現(xiàn)了元素周期律并制作了元素周期表門捷列夫元素原子和離子分子運(yùn)動(dòng)的探究微粒性質(zhì)及應(yīng)用元素周期表二、元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）橫行：元素周期表共有

，每一個(gè)橫行叫做一個(gè)

。（2）縱行：元素周期表共有

，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)

（8,9,10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族），共16個(gè)族。（3）單元格：元素周期表中每一格表示一種元素，每一格中：①右上角的數(shù)字表示

。②左上角的字母表示

。③中間的漢字表示

。④最下面的數(shù)字表示

。7個(gè)橫行周期18個(gè)縱行族原子序數(shù)元素符號(hào)元素名稱相對原子質(zhì)量夯基·基礎(chǔ)知識(shí)梳理元素原子和離子分子運(yùn)動(dòng)的探究微粒性質(zhì)及應(yīng)用元素周期表三、元素周期表的意義（1）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的

。（2）為

提供了理論依據(jù)。（3）在元素周期表中相靠近的

，給了人們在一定區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如半導(dǎo)體材料、催化劑等）提供了啟發(fā)。元素性質(zhì)相似金屬元素開頭、稀有氣體元素結(jié)尾電子數(shù)相同相同四、元素周期表的規(guī)律（1）除第一周期外，元素周期表中每個(gè)周期以

。（2