專題15 物質的檢驗、鑒別與除雜-中考《化學》一輪復習講練測

專題15講師：xxx物質的檢驗、鑒別與除雜目錄CONTENTS01考情分析02知識建構03知識梳理04題型特訓稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02考情分析考點要求課標要求命題預測物質的檢驗和鑒別知道幾種氣體的檢驗方法掌握氫離子和銨根離子的檢驗方法掌握氫氧離子、氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子、氫氧根離子的檢驗方法能根據(jù)物質的特性鑒別一些物質能根據(jù)實驗現(xiàn)象確定混合物的組成物質的檢驗、鑒別和除雜等知識點屬于選考內容。考查的內容：①常見的氣體檢驗；②離子的檢驗；③混合物成分的缺點；④物質的除雜?？疾榈念}型與方向：題型為選擇題、填空題和實驗探究題。預計2024年中考考查物質的除雜可能性較大。物質的除雜掌握不同氣體干燥的方法，除去氣體中水分掌握能除去固體混合物中某種雜質掌握能除去液體混合物中某種雜質能靈活使用理化方法除去氣體中雜質稿定PPT稿定PPT，海量素材持續(xù)更新，上千款模板選擇總有一款適合你02知識建構第一部分考點一物質的檢驗夯基·基礎知識梳理一、物質檢驗的原理1.檢驗的思路：根據(jù)物質的

，用化學方法確定是不是該物質或者

某種成分。2.檢驗的依據(jù)：任何具有明顯

的物理性質、化學性質都可作為物質檢驗的依據(jù)。如顏色的變化、是否有

、能否溶解、有無

、有無吸熱或放熱等。物質的檢驗物質的鑒別物質的除雜二、物質檢驗的步驟某一特性是否含有實驗現(xiàn)象差異氣體產生沉淀產生夯基·基礎知識梳理三、檢驗的方法1.物理方法：根據(jù)物質的特殊物理性質，如顏色、氣味、水溶性等，通過觀察、分析、判斷、得出結論。(1)常見有特殊顏色的物質(離子代表含有這種離子的溶液)①固體物質：Cu：

(或紫紅)色；CuSO4·5H2O：

；S：

色。②沉淀：Cu(OH)2：藍色；Fe(OH)3：紅褐色。③溶液：Fe2＋：

；Fe3＋：

；Cu2＋：

；MnO4－：

色。(2)常見有特殊氣味的物質氨氣：刺激性的氨味氣體；SO2：刺激性氣味氣體。2.化學方法：利用物質的

，反應時產生的

，對所給物質進行檢驗。紅藍色淡黃淺綠色黃色藍色淡黃特殊化學性質特征現(xiàn)象物質的檢驗物質的鑒別物質的除雜夯基·基礎知識梳理(1)常見氣體的檢驗：氣體檢驗方法實驗現(xiàn)象O2將

伸入集氣瓶內木條

.CO2將氣體通入

中澄清石灰水變

.H2點燃，在火焰上方罩一個

..燒杯內壁有水霧(或

)生成CH4點燃，在火焰上方罩一個

；一段時間后，迅速倒轉燒杯，向燒杯中加入澄清的

，振蕩燒杯內壁有

(或水珠)生成；澄清石灰水變

.CO點燃，在火焰上方罩一個涂有

的燒杯澄清石灰水變

...NH3將濕潤的

放在試管口紅色石蕊試紙變?yōu)?/p>

.水蒸氣通過

.無水硫酸銅由白色變成

.HCl先通入

溶液，再滴加稀HNO3有

生成，且沉淀不溶解帶火星的木條復燃澄清石灰水渾濁干冷的燒杯水珠干冷的燒杯水霧渾濁石灰水澄清石灰水紅色石蕊試紙渾濁無水硫酸銅藍色藍色AgNO3白色沉淀物質的檢驗物質的鑒別物質的除雜夯基·基礎知識梳理(2)常見離子的檢驗：離子檢驗方法實驗現(xiàn)象H＋①取少量試劑滴加

.石蕊溶液

.②取少量試劑加入

粒有

產生③取少量試劑加入

.有

產生OH－①取少量試劑滴加

溶液石蕊溶液

.②取少量試劑滴加

溶液酚酞溶液

.③取少量試劑加入可溶性

.有

生成Cl－取少量試劑滴加少量

溶液和稀HNO3產生

，且沉淀不消失SO42－取少量試劑滴加少量

溶液和稀HNO3產生

，且沉淀不消失CO32－取少量試劑滴加

，將產生的氣體通入

中產生

，澄清石灰水變

.NH4＋取少量試劑滴加

并

，將

放在試管口產生有

的氣體，紅色石蕊試紙

.Ca2＋取少量試劑滴加

溶液有

生成紫色石蕊溶液Zn氣泡碳酸鈉氣泡紫色石蕊變紅變藍銅鹽變紅AgNO3藍色絮狀沉淀白色沉淀Ba(NO3)2澄清石灰水無色酚酞氣泡渾濁可溶性堿加熱可溶性碳酸鹽刺激性氣味變藍白色沉淀白色沉淀稀鹽酸濕潤的紅色石蕊試紙物質的檢驗物質的鑒別物質的除雜提升·必考題型歸納例1一次性鑒別空氣、氧氣、二氧化碳三種氣體，最簡單可行的方法是（）A．試驗其溶解性B．聞氣味C．用燃著的木條D．用澄清石灰水C氧氣和空氣溶解性差別不大，不能鑒別只能鑒別出CO2變式（區(qū)別氫氣、氧氣、空氣和二氧化碳四瓶無色氣體最簡單的方法是（）A．用帶火星的木條伸到瓶中，觀察現(xiàn)象 B．聞氣味C．倒入澄清石灰水觀察 D．將燃著的木條分別放入瓶中，觀察現(xiàn)象三種氣體都沒有氣味，不能鑒別木條在三種氣體中燃燒現(xiàn)象明顯不同，可以鑒別帶火星的木條伸到氫氣、空氣和二氧化碳中均無明顯現(xiàn)象均是無味的氣體，聞氣味無法區(qū)分無法區(qū)分氫氣、空氣和氧氣D木條燃燒的更旺是氧氣，能燃燒的是氫氣；無明顯現(xiàn)象的是空氣考向01氣體的檢驗提升·必考題型歸納例2（2023·東莞市一模）某氣體由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成．點燃該氣體后，在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯，燒杯內壁出現(xiàn)水霧；把燒杯迅速倒轉過來，注入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁．下列對氣體組成的推斷正確的是（）A．可能只有氫氣一種氣體 B．可能只有甲烷一種氣體 C．三種氣體一定都存在 D．一定是氫氣和一氧化碳的混合氣體A考向02混合氣體的檢驗點燃該氣體后，在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯，燒杯內壁出現(xiàn)水霧，說明反應后生成了水，原氣體中含有氫元素；把燒杯迅速倒轉過來，注入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，原氣體中含有碳元素，綜合起來只要混合氣體中含有碳元素和氫元素即可，因此：A、氫氣則只含有氫元素，所以不可能只有氫氣，故選項錯誤；B、甲烷由氫元素和碳元素組成，故選項正確；C、三種氣體都存在既含有氫元素又含有碳元素，可能會出現(xiàn)題干中的現(xiàn)象，但不能確定，故選項錯誤；D、氫氣和一氧化碳的混合氣體中既含有氫元素又含有碳元素，可能會出現(xiàn)題干中的現(xiàn)象，但不能確定，故選項錯誤；故選：B。提升·必考題型歸納變式某無色氣體可能含有CO、H2、CO2、N2中的一種或幾種。當混合氣體通過紫色石蕊溶液時，溶液沒有變色；又通過灼熱CuO時，有紅色固體生成；再通過澄清石灰水時，石灰水不變渾濁。則下列有關該氣體的組成敘述正確的是（）A．一定有H2，一定不含CO2和氮氣B．一定含H2和CO中的其中一種C．一定不含CO和CO2，一定含H2，可能含氮氣D．一定含有H2和N2兩種氣體C考向02混合氣體的檢驗當混合氣體通過紫色石蕊溶液時，溶液沒有變色，則無二氧化碳；又通過灼熱CuO時，有紅色固體生成，再通過澄清石灰水時，石灰水不變渾濁，則無一氧化碳，一定有氫氣，氮氣不參與任何反應，不能確定。A、根據(jù)分析不能確定是否有氮氣，故選項錯誤；B、通過灼熱CuO時，有紅色固體生成，再通過澄清石灰水時，石灰水不變渾濁，則一定含氫氣，一定不含CO，故選項錯誤；C、通過紫色石蕊溶液時，溶液沒有變色，則無二氧化碳；又通過灼熱CuO時，有紅色固體生成，再通過澄清石灰水時，石灰水不變渾濁，則無一氧化碳，一定有氫氣，氮氣不參與任何反應，不能確定，故選項正確；D、氮氣不參與任何反應，不能確定是否有氮氣，故選項錯誤。故選C。提升·必考題型歸納例3一包由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質混合而成。取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液X。在濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體。下列判斷錯誤的是（）A．原白色粉末的組成有3組可能B．原白色粉末中一定含有CaCO3C．原白色粉末中一定不含有CuSO4D．若向無色濾液X中通入二氧化碳，產生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有BaCl2、NaOHA考向03混合物的成分確定取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到無色濾液X，可判斷原物質中一定沒有CuSO4（因為它的水溶液呈藍色），同時得到白色沉淀，說明可能是CaCO3或BaCl2和Na2SO4反應生成的BaSO4沉淀，在濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體，說明是CaCO3，而不是BaSO4。A、原白色粉末的組成有5組可能,1、CaCO3、BaCl2；2、CaCO3、Na2SO4；3、CaCO3、NaOH；4、CaCO3、BaCl2、NaOH；5、CaCO3、Na2SO4、NaOH；錯誤，B、原白色粉末中一定含有CaCO3，正確，C、原白色粉末中一定不含有CuSO4，正確，D、若向無色濾液X中通入二氧化碳，產生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有BaCl2、NaOH，因為NaOH與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與BaCl2反應生成沉淀BaCO3，正確，故選A提升·必考題型歸納變式某實驗室的廢液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一種或多種。某同學取該廢液樣品觀察為無色溶液，向其中滴加BaCl2溶液產生白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸無明顯現(xiàn)象。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象分析，下列推斷正確的是（）A．可能存在NaClB．可能存在Na2SO4

C．一定存在FeCl3

D．一定存在Ba(NO3)2A考向03混合物的成分確定該廢液為無色溶液，所以一定沒有氯化鐵，滴加氯化鋇溶液產生沉淀，繼續(xù)加稀硝酸無明顯現(xiàn)象可知廢液中一定含有硫酸根離子，即一定含有硫酸鈉，而原溶液為無色溶液，無渾濁，所以廢液中物質相互間不發(fā)生化學反應，故一定無硝酸鋇，而氯化鈉的存在與否，不影響題中的現(xiàn)象，故可能存在NaCl，所以選A。第二部分考點二物質的鑒別夯基·基礎知識梳理一、物質的鑒別原則操作簡單、試劑種類少、現(xiàn)象明顯。物質的檢驗物質的鑒別物質的除雜二、物質檢驗的步驟1.物理方法：依據(jù)物質特殊的物理性質(如

、狀態(tài)、

、溶解性、溶解時的吸放熱現(xiàn)象)進行觀察、分析、判斷，

。2.化學方法：依據(jù)物質間反應時所產生的特殊反應現(xiàn)象(如

、放出氣體、

、放熱等)進行鑒別。三、物質檢驗的步驟1.一種試劑鑒別：選擇

，分別加入待測物質中，觀察

。2.多種試劑鑒別：選擇

，

待測物質中，會出現(xiàn)

現(xiàn)象。3.無試劑鑒別：先利用物質物理性質不同或物質間的相互反應(包括與生成物反應)而產生不同現(xiàn)象把物質鑒別出來。得出結論變色明顯不同一種試劑實驗現(xiàn)象多種試劑依次加入顏色氣味生成沉淀夯基·基礎知識梳理四、常見物質的鑒別常見物質所選試劑或方法現(xiàn)象軟水、硬水

.

、的是軟水；

、浮渣較多的是硬水棉花

.有

氣味的是羊毛；羊毛有

氣味、燃燒后有灰燼的是棉花；合成纖維有氣味，灰燼不易破碎的是合成纖維常見化肥看

.

或

于水或部分溶于水的是磷肥

研磨有

產生的是銨態(tài)氮肥(銨鹽)硝酸銨固體和氫氧化鈉固體

.溶液溫度

的是氫氧化鈉固體溶液溫度

的是硝酸銨固體黃銅和純銅相互

.有明顯

的為純銅，反之為黃銅白醋和白酒

.有

的是白醋，有

的是白酒兩種塑料

.

，冷卻凝固為熱塑性塑料加熱時

，保持外部形狀的為熱固性塑料物質的檢驗物質的鑒別物質的除雜泡沫較少灼燒加熟石灰燒紙外觀或加水灰白色難溶肥皂水刺激性氣味氣體加熱熔化水泡沫較多顯著升高顯著降低刻畫劃痕聞氣味刺激性氣味醇香味加熱不能熔化燒焦羽毛考向01物質的鑒別提升·必考題型歸納例1下列除雜或鑒別方法不正確的是（）A．用濃硫酸除去氧氣中的水蒸氣B．用點燃的方法除去混在CO2中的COC．用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HClD．用水鑒別NaCl、NH4NO3和NaOH三種固體B濃硫酸具有吸水性，用作干燥劑除去氧氣中的水蒸氣硝酸銨遇水吸熱，NaOH遇水放熱，NaCl無明顯現(xiàn)象變式用括號內試劑不能一次性將組內物質鑒別出來的是（）A．固體：NaOH、NH4NO3、NaCl(水)B．液體：稀鹽酸、H2O、Ca(OH)2

溶液(石蕊溶液)C．固體：ZnSO4、CaCO3、KCl(水)D．液體：Ba(NO3)2

溶液、MgCl2

溶液、K2CO3

溶液(稀硫酸)混在CO2中的少量CO不易點燃碳酸氫鈉與稀鹽酸反應產生,

CO2不溶也不與碳酸氫鈉溶液反應溶于水的現(xiàn)象分別是：放熱、吸熱、無明顯溫度變化分別能使石蕊溶液變紅色、紫色、藍色只有CaCO3難溶于水，其余兩種現(xiàn)象相同C加入稀硫酸的現(xiàn)象：沉淀、無明顯現(xiàn)象、氣泡提升·必考題型歸納例2（某化工廠排放的廢水中含有硝酸鎂、硝酸銅和硝酸銀。我?；瘜W興趣小組的小華同學為了回收廢液中的貴重金屬銅和銀，將一定量鋅粉加入樣品中，充分反應后過濾，得到濾液A和固體B．請回答下列有關問題：(1)關于濾液A所含溶質的猜想中，合理的是

(填寫序號)。①猜想一：硝酸鋅、硝酸鎂②猜想二：硝酸鋅、硝酸銅③猜想三：硝酸鋅、硝酸鎂、硝酸銅④猜想四：硝酸鋅、硝酸鎂、硝酸銀⑤猜想五：硝酸鋅、硝酸鎂、硝酸銅、硝酸銀。(2)如果固體B含有兩種金屬，則濾液A的顏色為

。(3)反應后析出金屬的質量

(選填“一定”或“不一定”)比參加反應的金屬質量大。(4)對于濾液成分，如果猜想一成立，則固體B的成分是：

。(5)為了證明小華所加入的鋅粉是否過量，你設計的簡單方法是

.

。無色或藍色考向02生成物成分探究①③⑤不一定銀、銅或銀、銅、鋅取濾渣少量于試管中，加入適量稀鹽酸，如果產生氣泡，說明鋅過量，如果不產生氣泡，說明鋅不過量提升·必考題型歸納變式已知某金屬粉末由鐵、銅、鋁三種金屬中的兩種組成，興趣小組的同學對此進行了如下探究。

（提出問題）該粉末由什么組成？（查閱資料）鐵和銅與氫氧化鈉溶液都不反應，而鋁與氫氧化鈉溶液可反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑）。（1）（提出猜想）

猜想Ⅰ：該粉末由銅、鐵組成；猜想Ⅱ：該粉末由銅、鋁組成；猜想Ⅲ：該粉末由________組成。（2）（實驗探究）

綜合上述實驗，說明猜想___成立。（3）（實驗反思）有同學認為能用淺綠色的FeSO4溶液代替NaOH溶液完成步驟②，你認為能____（填“能”或“不能”），理由是

。.

。

.

（4）（拓展應用）鋁與稀鹽酸反應的化學方程式是

。

考向02生成物成分探究鐵、鋁步驟實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論①取一個燒杯，加入適量粉末樣品，再加入足量的稀鹽酸粉末部分溶解，有氣泡產生粉末一定含有____②另取一個燒杯，加入適量粉末樣品，再加入足量NaOH溶液粉末部分溶解，____氣泡產生粉末一定含有鋁銅有Ⅱ根據(jù)實驗探究第一步現(xiàn)象，確認粉末一定含有不與酸反應的銅，排除猜想3；而采用硫酸亞鐵溶液代替氫氧化鈉溶液后，溶液顏色有變化的，證明猜想二成立，溶液顏色無變化的，證明猜想一成立能2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑第三部分考點三物質的除雜夯基·基礎知識梳理物質的檢驗物質的鑒別物質的除雜一、除雜的原則1.雜不增：

不能與被提純物質(主要成分)反應。如除去NaCl溶液中少量的Na2CO3錯誤方法：加入適量的

。錯誤原因：會引入

（或硝酸鈉）正確方法：加入適量的稀鹽酸或加入適量的氯化鈣或

溶液2.主不減：在除去雜質的同時，

。如除去CO2氣體中少量的HCl錯誤方法：將氣體先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸。錯誤原因：在除去HCl的同時，也

。正確方法：現(xiàn)將氣體通過

（CO2氣體不溶于該溶液，也不與該溶液反應）溶液，再通過濃硫酸。硫酸或稀硝酸氯化鋇所選試劑雜質硫酸鈉不能減少主體物質的總量將CO2氣體除去飽和的NaHCO3夯基·基礎知識梳理物質的檢驗物質的鑒別物質的除雜一、除雜的原則3.易分離：除雜后生成的產物的狀態(tài)與被提純物質的狀態(tài)要不同，方便除去。也即盡量將雜質轉化為

！如上例除去NaCl溶液中少量的Na2CO3，可加入

至不再產生氣泡，該方法是將Na2CO3轉化為NaCl同時，生成CO2氣體，這樣CO2氣體

。再比如除去NaNO3溶液中的少量NaCl雜質時，可先滴加適量的

至不再產生沉淀，再

即可除去難溶性的AgCl。4.易復原：若混合物為固體時，除雜之后要考慮到容易將物質恢復至

。如：除去KCl固體中少量的MnO2（難溶）時，應先加水溶解→過濾→對蒸發(fā)KCl溶液

是：將KCl溶液轉化成KCl固體，恢復原物質的狀態(tài)！適量的稀鹽酸自行逸出氣體或沉淀過濾初始狀態(tài)固態(tài)蒸發(fā)結晶的目的硝酸銀溶液夯基·基礎知識梳理物質的檢驗物質的鑒別物質的除雜二、除雜的方法1.氣體的除雜方法一：將雜質氣體通過

除去，如氧氣中的水蒸氣可通過濃硫酸吸收除去、一氧化碳中的二氧化碳可通過

吸收除去。方法二：將雜質氣體

，如二氧化碳中的一氧化碳可通過灼熱的

，使一氧化碳轉化成二氧化碳。2.固體的除雜方法一：將

除去，如氧化銅中的炭粉通過在空氣中

除去。方法二：將雜質轉化為溶液除去，如銅中的鐵可通過與

反應除去。氫氧化鈉溶液氧化銅物質吸收、反應灼燒鹽酸轉化為主氣體雜質轉化為氣體夯基·基礎知識梳理物質的檢驗物質的鑒別物質的除雜3.液體的除雜①通過離子共存問題除雜第一步：對比兩種物質，找出兩種物質中

和

(離子A、雜質離子)；第二步：根據(jù)雜質離子的

，找出與雜質離子不共存的離子B，將離子B與離子A組合，即為

。以除去氫氧化鈉(NaOH)溶液中的碳酸鈉(Na2CO3)為例：不同的離子除雜試劑相同的離子化學性質夯基·基礎知識梳理物質的檢驗物質的鑒別物質的除雜②通過置換反應除雜：即利用金屬活動性順序進行除雜。此類除雜一般

、陽離子是兩種活動性不同的金屬離子。第一步：對比兩種物質，找出兩種物質中相同的離子和不同的離子(離子A、雜質離子)；第二步：根據(jù)雜質離子的

，找出與雜質離子不共存的離子B，將離子B與離子A組合，即為除雜試劑。化學性質陰離子相同4.除雜的具體方法：A：沉淀法：將雜質(或離子)

，達到去除目的。B：化氣法：將雜質

，達到去除目的。C：加熱法：將

雜質，通過加熱的方法去除。D：吸收法：將雜質氣體通過

、反應除去。E：轉化法：選擇合適的物質，將雜質

，達到去除目的。轉化為沉淀轉化為氣體易分解的物質的吸收轉化為主體物質夯基·基礎知識梳理物質的檢驗物質的鑒別物質的除雜【常見氣體除雜舉例】物質雜質除雜方法CO2CO通過

.

COCO2

溶液，再通過濃硫酸H2HCl氣體先通過氫氧化鈉溶液，

或堿石灰CO2水蒸氣通過

.CO2HCl先通過

溶液，再通過濃硫酸N2CO2先通過氫氧化鈉溶液，再通過

.O2CO2先通過

溶液，再通過濃硫酸O2水蒸氣通過氧化鈣、濃硫酸或

.N2O2通過

.H2水蒸氣通過

、濃硫酸或氫氧化鈉固體灼熱的氧化銅先通過氫氧化鈉再通過濃硫酸濃硫酸飽和碳酸氫鈉濃硫酸氫氧化鈉氫氧化鈉固體灼熱的銅網氧化鈣夯基·基礎知識梳理物質的檢驗物質的鑒別物質的除雜【常見固體除雜舉例】物質雜質除雜方法CuOCu在空氣(或氧氣)中

.CuFe加入足量的

/稀鹽酸，

.CuCuO加入足量的稀硫酸/

，過濾CuZn加入足量的

/稀鹽酸，過濾CuOC在

.CCuO加入足量的稀硫酸/

，過濾CaOCaCO3

..MnO2KCl

、過濾FeZn加入足量

溶液，過濾AgCu加入足量的

溶液，過濾CaCO3CaCl2加水溶解，

.硝酸銀稀硫酸過濾稀鹽酸稀硫酸氧氣流中加熱稀鹽酸高溫煅燒溶解硫酸亞鐵過濾灼燒夯基·基礎知識梳理物質的檢驗物質的鑒別物質的除雜【常見液體除雜舉例】鐵粉物質雜質除雜方法FeSO4CuSO4加入足量的

，過濾NaClNa2CO3加入適量的

.NaClNa2SO4加入適量的

溶液，過濾NaClHCl加入適量的

.NaOHNa2CO3加入適量的

溶液，過濾NaClCuSO4加入適量的

溶液，過濾NaNO3NaCl加入適量的

溶液，過濾NaClNaHCO3加入

.NaOHCa(OH)2加入

溶液，過濾HClH2SO4加入適量

溶液，過濾CuSO4H2SO4加入足量的

或氫氧化銅粉末，過濾KNO3K2SO4加入適量的

溶液，過濾CaCl2HCl加入足量的

固體，過濾NaNO3AgNO3加入適量的

溶液，過濾氧化銅鹽酸氯化鋇NaOH氫氧化鈣氫氧化鋇硝酸銀適量的稀鹽酸適量碳酸鈉氯化鋇硝酸鋇碳酸鈣氯化鈉考向01氣體的除雜提升·必考題型歸納例1除去下列各物質中混有的少量雜質，所用試劑及操作方法如下表，能完成提純的是（）A序號物質雜質所用試劑和操作方法AH2HCl通過足量的AgNO3溶液，干燥BNaNO3溶液Na2SO4加入過量的Ba（NO3）2溶液，過濾CNaCl固體Na2CO3加入足量水溶解，過濾D鐵粉Fe2O3加入適量的稀鹽酸，過濾A、HCl能與足量的AgNO3溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，氫氣不與硝酸銀溶液反應，再干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，所采取的方法符合題意；B、Na2SO4能與過量的Ba（NO3）3溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸鋇（過量的），不符合除雜原則，所采取的方法不符合題意；C、NaCl固體、Na2CO3均易溶于水，用加入足量水溶解、過濾的方法不能除去雜質，所采取的方法不符合題意；D、Fe2O3和Fe均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，所采取的方法不符合題意。故選：A?？枷?1氣體的除雜提升·必考題型歸納變式

下列除去雜質的方法中，錯誤的是（）D選項物質雜質除雜質的方法A稀硫酸銅過濾B鹽酸稀硫酸適量BaCl2、過濾CFeCl2溶液CuCl2過量鐵粉、過濾D二氧化碳一氧化碳點燃A、銅不溶于水、也不溶于酸，故可用過濾的方法除去銅，不符合題意；B、加入適量的氯化鋇，氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇和鹽酸，過濾，除去硫酸鋇，可除去雜質，不符合題意；C、加入過量鐵粉，鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，過濾，除去反應生成的銅和過量的鐵，可除去雜質，不符合題意；D、二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，二氧化碳中混有少量一氧化碳，無法被點燃，符合題意。故選D?？枷?2液體的除雜提升·必考題型歸納例2除去下列物質中的少量雜質，所選試劑和操作方法正確的是（）A選項物質少量雜質所用試劑和操作方法A氯化鈣溶液鹽酸加入過理