安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣民族中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題

PAGEPAGE12安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣民族中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1.下列說(shuō)法中正確的是()A．1mol物質(zhì)燃燒放出的熱量是燃燒熱B．1molC燃燒生成CO時(shí)放出的熱量就是C的燃燒熱C．1molH2燃燒生成水時(shí)放出的熱量是H2的燃燒熱D．相同條件下，1molH2O(l)完全分解汲取的熱量與H2、O2化合生成1molH2O(l)放出的熱量值相等2.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol－1、1411.0kJ·mol－1和1366.8kJ·mol－1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的ΔH為()A．－44.2kJ·mol－1B．＋44.2kJ·mol－1C．－330kJ·mol－1D．＋330kJ·mol－13.黑火藥是中國(guó)古代的四大獨(dú)創(chuàng)之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1已知：碳的燃燒熱ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1則x為()A．3a＋b－cB．c＋3a－bC．a(chǎn)＋b－cD．c＋a－b4.已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH1＝－221.0kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝－483.6kJ·mol－1則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，ΔH為()A．262.6kJ·mol－1B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1D．131.3kJ·mol－15.氯原子對(duì)O3分解有催化作用：①O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1，②ClO＋O===Cl＋O2ΔH2。大氣臭氧層的分解反應(yīng)是③O3＋O===2O2ΔH，該反應(yīng)的能量變更示意圖如圖所示，下列敘述中，正確的是()A．反應(yīng)O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．反應(yīng)O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3C．O3＋O===2O2是吸熱反應(yīng)D．ΔH＝ΔH1＋ΔH26.已知1mol下列物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物時(shí)放出的熱量如下：則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的ΔH為()A．－44.2kJ·mol－1B．44.2kJ·mol－1C．－330kJ·mol－1D．330kJ·mol－17.利用某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化可以儲(chǔ)存太陽(yáng)能，如原降冰片二烯(NBD)經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷(Q)。已知：①C7H8(l)(NBD)＋9O2(g)===7CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1②C7H8(l)(Q)＋9O2(g)===7CO2(g)＋4H2O(l)ΔH2③ΔH＝88.62kJ·mol－1。下列敘述不正確的是()A．ΔH1>ΔH2B．NBD的能量比Q的能量高C．NBD比Q穩(wěn)定D．NBD轉(zhuǎn)化為Q是吸熱反應(yīng)8.下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變更的關(guān)系。據(jù)此推斷下列說(shuō)法中正確的是()A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B．白磷比紅磷穩(wěn)定C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2則ΔH1>ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH>09.下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是()A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1C．反應(yīng)熱有正負(fù)之分，燃燒熱ΔH全部是正值D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱10.白磷會(huì)對(duì)人體造成嚴(yán)峻的燒傷，白磷(P4)分子結(jié)構(gòu)為。下列說(shuō)法不正確的是()A．白磷著火點(diǎn)低，在空氣中可自燃B．白磷、紅磷互為同素異形體C．31g白磷中，含P—P鍵1.5molD．已知P4(白磷，s)＋3O2(g)===2P2O3(s)ΔH＝－QkJ·mol－1，則白磷的燃燒熱為－QkJ·mol－111.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的肯定值均正確)()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ·mol－1(燃燒熱)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和熱)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1(反應(yīng)熱)D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol－1(反應(yīng)熱)12.將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應(yīng)：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2min后，測(cè)知H2的濃度為0.5mol·L－1，HBr的濃度為4mol·L－1，若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示，則下列速率正確的是()A．0.5mol·L－1·min－1B．2.5mol·L－1·min－1C．2mol·L－1·min－1D．1.25mol·L－1·min－113.在肯定溫度下，10mL0.40mol·L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。下列敘述不正確的是(溶液體積變更忽視不計(jì))()A．0～6min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B．6～10min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1C．反應(yīng)到6min時(shí)，c(H2O2)＝0.30mol·L－1D．反應(yīng)到6min時(shí)，H2O2分解了50%14.把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol·(L·s)－1，同時(shí)生成1molD，下列敘述中錯(cuò)誤的是()A．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%B．x＝4C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6∶5D．5s內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)＝0.05mol·(L·s)－115.少量鐵粉與100mL0.01mol·L－1的稀鹽酸（足量）反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不變更生成H2的總量，可運(yùn)用如下方法中的：①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦上升溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol·L－1鹽酸⑨改用100mL0.1mol·L－1的稀硝酸（）A．①⑥⑦B．③⑤⑧⑨C．③⑦⑧D．③⑦⑧⑨16.參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量—反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（）A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變C．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量D．上升溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率二、非選擇題：本題共3小題，共52分。17.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素許多，某課外愛好小組用試驗(yàn)方法進(jìn)行探究。（1）取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行H2O2的分解試驗(yàn)，試驗(yàn)報(bào)告如下表所示（現(xiàn)象和結(jié)論略）。①試驗(yàn)1、2探討的是__________對(duì)H2O2分解速率的影響。②試驗(yàn)2、3的目的是_______________對(duì)H2O2分解速率的影響。（2）查文獻(xiàn)可知，Cu2＋對(duì)H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的試驗(yàn)。回答相關(guān)問題：①定性分析：如圖甲可通過(guò)視察_______，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。②定量分析：如圖乙所示，試驗(yàn)時(shí)以收集到40mL氣體為準(zhǔn)，忽視其他可能影響試驗(yàn)的因素，試驗(yàn)中須要測(cè)量的數(shù)據(jù)是__________。（3）酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，試驗(yàn)時(shí)發(fā)覺起先反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時(shí)間后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。對(duì)此綻開探討：①某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng)，導(dǎo)致_______________；②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你認(rèn)為還可能是________的影響。要證明你的猜想，試驗(yàn)方案是________________。18.如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的視察裝置，其試驗(yàn)操作是：①按圖所示將試驗(yàn)裝置連接好；②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水，打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳?mL左右的蒸餾水后，即可視察。試回答：(1)試驗(yàn)中視察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(2)該試驗(yàn)之前必需進(jìn)行的一步操作是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)該試驗(yàn)的原理是____________________________________________________________。(4)試驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)說(shuō)明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關(guān)系：________________________________________________________________________。(6)若將該試驗(yàn)中CaO換成NaCl，試驗(yàn)還能否視察到相同的現(xiàn)象？________(填“能”或“否”)。19.(1)在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成①第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，推斷依據(jù)是__________________________________________________。②1molNH4+(aq)全部氧化成(2)已知紅磷比白磷穩(wěn)定，則反應(yīng)P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1；4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2；ΔH1和ΔH2的關(guān)系是ΔH1________ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。(3)在298K、101kPa時(shí)，已知：①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1；②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2；③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3，則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關(guān)系正確的是________。A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2(4)已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1②Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋12O2(g)ΔH＝－226kJ·mol則CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為________。(5)已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸發(fā)1molBr2(l)須要汲取的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中a＝________。

2024-2025學(xué)年上學(xué)期10月月考試題高二化學(xué)答案解析1.【答案】D【解析】燃燒熱是指在25℃、101kPa下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，如C生成CO2(g),H生成H2O(l)，B錯(cuò)誤；A、C未指明燃燒產(chǎn)物狀態(tài)，錯(cuò)誤；依據(jù)能量守恒定律，D正確。2.【答案】A【解析】本題由已知反應(yīng)的燃燒熱計(jì)算新反應(yīng)的反應(yīng)熱。依據(jù)燃燒熱的概念，寫出熱化學(xué)方程式。①C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1411.0kJ·mol－1②C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1366.8kJ·mol－1①－②得：C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)ΔH＝－44.2kJ·mol－1，故應(yīng)選A。3.【答案】A【解析】已知碳的燃燒熱為ΔH1＝akJ·mol－1，則碳燃燒的熱化學(xué)方程式為C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝akJ·mol－1①又S(s)＋2K(s)===K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－1②2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1③依據(jù)蓋斯定律3×①＋②－③得S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝3ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝x，即x＝3ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝(3a＋b－c)kJ·mol－1，A項(xiàng)正確。4.【答案】D【解析】依據(jù)蓋斯定律將已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行疊加得到目標(biāo)反應(yīng)方程式，方程式的函數(shù)關(guān)系同樣適用于焓變。目標(biāo)反應(yīng)方程式可由(①×12－②×12)得到，則ΔH＝(ΔH1×12－ΔH2×15.【答案】D【解析】從能量關(guān)系圖來(lái)看，ΔH＝E3－E2,A、B錯(cuò)；從圖中還可以看出反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)放熱，C錯(cuò)誤；從物質(zhì)角度看，反應(yīng)③＝①＋②，依據(jù)蓋斯定律，它們之間的函數(shù)關(guān)系同樣適用于焓變，則ΔH＝ΔH1＋ΔH2，D正確。6.【答案】A【解析】目標(biāo)反應(yīng)與CO燃燒無(wú)關(guān)，可由乙烯和乙醇燃燒反應(yīng)方程式相減得到，C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2＝－1411.0kJ·mol－1②，CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH3＝－1366.8kJ·mol－1③，(②－③)得到C2H4(g)＋H2O(l)===CH3CH2OH(l)，它們的函數(shù)關(guān)系同樣適用于焓變，則ΔH＝(ΔH2－ΔH3)＝－44.2kJ·mol－1。7.【答案】B【解析】依據(jù)題給信息可知，NBD轉(zhuǎn)化為Q，是汲取太陽(yáng)能后發(fā)生的，所以ΔH>0，說(shuō)明NBD能量更低，能量越低越穩(wěn)定，B錯(cuò)誤，C、D正確；要比較ΔH1與ΔH2大小，只要對(duì)應(yīng)作差，①－②可得C7H8(l)(NBD)－C7H8(l)(Q)＝0ΔH1－ΔH2，變形得到C7H8(l)(NBD)===C7H8(l)(Q)ΔH1－ΔH2由題意可知ΔH1－ΔH2>0，即ΔH1>ΔH2，A正確。8.【答案】A【解析】A項(xiàng)，由圖像可知石墨的能量比金剛石的低，因此由石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，正確；B項(xiàng)，由圖像可知白磷具有的能量比紅磷的高，依據(jù)能量越低越穩(wěn)定的原理，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖像知|ΔH1|>|ΔH2|，由于ΔH1、ΔH2均小于零，故ΔH1<ΔH2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖像可知反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，錯(cuò)誤。9.【答案】B【解析】中和熱是以生成1molH2O(l)作為標(biāo)準(zhǔn)的，因此A不正確；燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，因此B正確，D不正確；燃燒熱ΔH都是負(fù)值，C不正確。10.【答案】D【解析】燃燒熱是指在25℃、101kPa下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，白磷燃燒產(chǎn)物中最穩(wěn)定的化合物是P2O5(s)，D不正確；白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，1molP4中含6molP—P鍵，31gP4為0.25mol，含1.5molP—P鍵，C正確。11.【答案】C【解析】A中表示燃燒熱時(shí)，應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化物，水應(yīng)為液態(tài)；B中中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；D中各物質(zhì)均未注明狀態(tài)。12.【答案】B【解析】此題涉及連鎖反應(yīng)，即NH4Br(s)分解生成的HBr又有一部分分解，故剩余的HBr的量為NH4Br分解生成的HBr的量減去分解的HBr的量，即c(HBr)＝c(HBr)(生成)－c(HBr)(分解)。由c(H2)＝0.5mol·L－1知c(HBr)(分解)＝1mol·L－1，所以c(HBr)(生成)＝c(HBr)＋c(HBr)(分解)＝5mol·L－1，c(NH3)＝c(HBr)(生成)＝5mol·L－1，v(NH3)＝5mol·L-1-013.【答案】C【解析】aA＋bB===cC＋dD，v(A)＝Δc(A)Δt。0～6min內(nèi)v(O2)＝22.4mL，n(O2)＝0.001mol，分解的H2O2為0.002mol，Δc(H2O2)＝0.002mol÷0.01L＝0.20mol·L－1，v(H2O2)＝0.2mol·L－1÷6min≈3.3×10－2mol·L－1·min－1，A項(xiàng)正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物濃度漸漸減小，反應(yīng)速率會(huì)變慢，6～10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1，B項(xiàng)正確；6min時(shí)，c(H2O2)＝0.40mol·L－1－0.20mol·L－1＝0.20mol·L－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；6min時(shí)，H214.【答案】A【解析】Δn(C)＝0.2mol·(L·s)－1×2L×5s＝2molA的轉(zhuǎn)化率：1.5mol由x∶2＝2∶1知，x＝4，B項(xiàng)正確；p(平)∶p(始)＝(1＋2＋2＋1)∶(2.5＋2.5)＝6∶5，C項(xiàng)正確；v(B)＝0.5mol2L15.【答案】C【解析】①加H2O，c（H+）減小，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；②加NaOH固體，c（H+）減小，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；③滴入幾滴濃鹽酸，c（H+）增大，反應(yīng)速率加快，故正確；④加CH3COONa固體，生成醋酸，c（H+）減小，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；⑤加NaCl溶液，c（H+）濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，但Fe少量，導(dǎo)致生成的氫氣削減，故錯(cuò)誤；⑦上升溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)），反應(yīng)速率加快，故正確；⑧改用10mL0.1mol·L－1鹽酸，c（H+）濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；⑨改用100mL0.1mol·L－1的稀硝酸，反應(yīng)不生成氫氣，故錯(cuò)誤。故選C。16.【答案】B【解析】反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故AC均錯(cuò)誤；催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能，與反應(yīng)熱大小無(wú)關(guān)，故B正確；上升溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率增大，則可增大正反應(yīng)速率，也增大逆反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故選B。17.【答案】(1)①溫度②不同催化劑（或比較FeCl3溶液和MnO2兩種催化劑）(2)①產(chǎn)生氣泡的快慢比照試驗(yàn)只有一條件不同（或避開由于陰離子不同造成的干擾）（或其他合理答案）②收集40mLO2所需的時(shí)間(3)①放溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快②催化劑（或生成的Mn2+催化作用）取兩組等濃度等體積的酸性KMnO4和草酸溶液試驗(yàn)，一組加入少量MnSO4固體，一組不加，比較反應(yīng)速率【解析】（1）①分析試驗(yàn)1、2知試驗(yàn)1、2中其他條件相同，只有溫度不同，故試驗(yàn)1、2探討的是溫度對(duì)H2O2分解速率的影響；②試驗(yàn)2、3中其他條件相同，只是試驗(yàn)2的催化劑為FeCl3，試驗(yàn)3的催化劑為MnO2，故試驗(yàn)2、3的目的是比較FeCl3溶液和MnO2兩種催化劑對(duì)H2O2分解速率影響的差異（或比較FeCl3溶液和MnO2對(duì)H2O2分解的催化效果）。（2）①為比較Fe3＋、Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，由于催化劑不同，催化效果不同，反應(yīng)速率不同，產(chǎn)生的氣泡快慢不同，故可通過(guò)視察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論。硫酸銅和氯化鐵兩種催化劑中陰離子是不同的，為解除陰離子的干擾，將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是限制陰離子相同，解除陰離子的干擾。②定量分析：試驗(yàn)時(shí)以收集到40mL氣體為準(zhǔn)，忽視其他可能影響試驗(yàn)的因素，為測(cè)定反應(yīng)速率，試驗(yàn)中須要測(cè)量的數(shù)據(jù)是以收集到40mL氣體為準(zhǔn)，忽視其他可能影響試驗(yàn)的因素，為測(cè)定反應(yīng)速率，試驗(yàn)中須要測(cè)量的數(shù)據(jù)是收集40mL氣體所需時(shí)間。（3）①試驗(yàn)時(shí)發(fā)覺起先反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時(shí)間后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快，則可能的緣由是KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快；②試驗(yàn)時(shí)發(fā)覺起先反應(yīng)速率較慢