深圳市2020年高一(下)化學期末學業(yè)水平測試模擬試題含解析VIP

深圳市2020年高一(下)化學期末學業(yè)水平測試模擬試題一、單選題（本題包括20個小題，每小題3分，共60分．每小題只有一個選項符合題意）1．Fe和Mg與H2SO4反應的實驗記錄如下：實驗現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡Fe表面產(chǎn)生少量氣泡后迅速停止Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡關于上述實驗說法不合理的是()A．Ⅰ中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B．取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體C．Ⅲ中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化D．Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、鐵和稀硫酸反應生成H2，因此鐵表面產(chǎn)生大量無色氣泡，合理，故錯誤；B、鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化反應，在鐵的表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應的進行，因此放入硫酸銅溶液中不會立即析出亮紅色固體，不合理，故正確；C、根據(jù)實驗現(xiàn)象，鎂表面迅速產(chǎn)生大量的氣泡，說明鎂和濃硫酸沒有發(fā)生鈍化反應，合理，故錯誤；D、根據(jù)原電池的工作原理，正極上產(chǎn)生氣泡，因此鐵作正極，鎂作負極，活潑金屬作負極，即鎂的金屬性強于鐵，合理，故錯誤。故選B。2．在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)△H2③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3④2S(g)=S2(g)△H4則△H4的正確表達式為（）A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）【答案】A【解析】【分析】【詳解】根據(jù)蓋斯定律，①×－③×得⑤：S(g)+O2(g)=SO2(g)△H5=（△H1-△H3）；根據(jù)蓋斯定律，②×－③×得⑥：SO2(g)+S(g)=O2(g)+S2(g)△H6=（△H2-2△H3）；⑤+⑥得：2S(g)=S2(g)△H4=（△H1+△H2-3△H3），答案為A。3．下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的化合物是A．NaOH B．MgCl2 C．Br2 D．H2O【答案】D【解析】【詳解】A、NaOH為離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，故A不符合題意；B、MgCl2屬于離子化合物，只含離子鍵，故B不符合題意；C、Br2為單質(zhì)，故C不符合題意；D、H2O屬于共價化合物，含有共價鍵，故D符合題意。答案選D。4．恒溫時向2L密閉容器中通入一定量的氣體X和Y，發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)3Z(g)ΔH＜0。Y的物質(zhì)的量n(Y)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．該反應為吸熱反應B．0~5min內(nèi)，以X表示的化學反應速率是0.02mol·L－1·min－1C．b點時該反應達到了最大限度，反應停止D．t0min時，c(Z)＝0.75mol·L－1【答案】D【解析】【分析】由圖可知，b點時Y的物質(zhì)的量保持不變，說明該反應達到了化學平衡，平衡形成過程中Y的物質(zhì)的量的變化量為（1.0-0.5）mol=0.5mol。【詳解】A項、該反應的焓變ΔH＜0，為放熱反應，故A錯誤；B項、由圖可知，Y的物質(zhì)的量的變化量為（1.0-0.8）mol=0.2mol，0~5min內(nèi)，以Y表示的化學反應速率v（Y）===0.2mol·L－1·min－1，由化學計量數(shù)之比等于反應速率之比可知，v（X）=2v（Y）=0.4mol·L－1·min－1，故B錯誤；C項、b點時Y的物質(zhì)的量保持不變，說明該反應達到了化學平衡，平衡時正反應速率等于逆反應速率，反應沒有停止，故C錯誤；D項、t0min時，該反應達到了化學平衡，Y的物質(zhì)的量的變化量為（1.0-0.5）mol=0.5mol，由反應變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知，平衡時c(Z)＝3c（Y）=3×=0.75mol·L－1，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查化學平衡，注意平衡變化圖象，注意平衡狀態(tài)的判斷以及反應速率和變化量的計算，把握好相關概念和公式的理解及運用是解答關鍵。5．下列說法正確的是（）A．石油裂解得到的汽油是純凈物B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物C．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料【答案】C【解析】分析：A．純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；B．糖類包括單糖、二糖和多糖；C．淀粉是葡萄糖的脫水縮合物；D．煤的氣化得到水煤氣；據(jù)此分析判斷。詳解：A．裂解汽油主要成分為C6～C9烴類，有時也包含C5烴以及C9以上重質(zhì)烴類，屬于混合物，故A錯誤；B．單糖、二糖、油脂相對分子質(zhì)量都較小，所以都屬于小分子化合物，故B錯誤；C．淀粉是葡萄糖的脫水縮合物，故淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，故C正確；D．煤的氣化得到水煤氣，煤的液化得到液態(tài)的燃料，故D錯誤；故選C。6．向盛有H2O2溶液的試管中滴入少量濃鹽酸，經(jīng)檢驗生成的混合氣體中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸氣。將氣體通入X溶液（如圖），依據(jù)觀察到的現(xiàn)象，能判斷氣體中含有Cl2的是選項X溶液現(xiàn)象A稀HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成B滴有KSCN的FeSO4溶液溶液變?yōu)檠t色C淀粉KI酸性溶液溶液變?yōu)樗{色D紫色石蕊溶液溶液先變紅后褪色A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．含HCl也可生成白色沉淀，不能判斷是否含氯氣，故A不選；B．氧氣可氧化亞鐵離子，溶液變?yōu)榧t色，不能判斷是否含氯氣，故B不選；C．氧氣可氧化KI，溶液變藍，不能判斷是否含氯氣，故C不選；D．紫色石蕊溶液先變紅后褪色，可知一定含氯氣，氯氣與水反應生成鹽酸和HClO，具有酸性和漂白性，故D選；點睛：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應和現(xiàn)象、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意現(xiàn)象與結(jié)論的關系，注重元素化合物與實驗相結(jié)合的訓練，題目難度不大。7．利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是()A．該反應的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．加入催化劑，該反應的ΔH變小C．反應物的總能量小于生成物的總能量D．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則ΔH減小【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．該反應的ΔH＝419kJ·mol－1-510kJ·mol－1=-91kJ·mol－1，故A錯誤；B．加入催化劑，反應熱不變，故B錯誤；C．由圖象可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，故C不正確；D．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，放出更多的熱量，因反應熱為負值，則△H減小，故D正確；故選D。【點晴】注意反應物、生成物總能量與反應熱的關系，特別是催化劑只改變反應的活化能，但不能改變反應熱。反應物總能量大于生成物總能量，該反應放熱。8．下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是A．鋁與稀鹽酸的反應B．灼熱的木炭與CO2反應C．甲烷在氧氣中的燃燒反應D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應【答案】B【解析】試題分析：A．鋁與稀鹽酸的反應是放熱反應，同時是氧化還原反應，錯誤；B．灼熱的木炭與CO2反應是氧化還原反應，同時也是吸熱反應，正確；C．甲烷在氯氣中的燃燒反應是氧化還原反應，同時也是放熱反應，錯誤；D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應是復分解反應，不屬于氧化還原反應，該反應是吸熱反應，錯誤?？键c：考查化學反應類型的判斷的知識。9．在下列影響化學反應速率的因素中，能使化學反應速率加快的方法是（）①升高溫度②加入催化劑③增大反應物濃度④將塊狀固體反應物磨成粉末A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④【答案】D【解析】【分析】影響化學反應速率的因素一般有溫度、濃度、壓強、催化劑等，據(jù)此判斷?！驹斀狻竣偃魏位瘜W反應升高溫度一定能加快化學反應速率，正確；②使用催化劑能加快化學反應速率，正確；③增大反應物濃度，增大了活化分子數(shù)，一定能加快化學反應速率，正確；④將固體塊狀反應物磨成粉末，增大了接觸面積，一定能加快化學反應速率，正確；答案選D?！军c睛】關于外界條件對反應速率的影響還需要注意以下幾點：①濃度、壓強、溫度、催化劑影響化學反應速率的實質(zhì)——改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增加，反應速率加快；反之減慢。②壓強對反應速率的影響是通過改變體積而使?jié)舛雀淖儊韺崿F(xiàn)的。③溫度改變對任何反應的速率都有影響。10．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成下列實驗的是①蛋殼能否溶于酸②白酒中是否含有甲醇③鑒別食鹽和小蘇打④檢驗自來水中是否含有氯離子A．①②B．②④C．③④D．①③【答案】D【解析】本題考查化學實驗方案的設計與評價。詳解：白酒、蔗糖、淀粉與所要檢驗的物質(zhì)都不反應，而食醋的主要成分為CH3COOH，具有酸性，能與小蘇打或碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，所以可用食醋鑒別食鹽和小蘇打、檢驗蛋殼是否含碳酸鈣；因醋酸的酸性弱于鹽酸，食醋與氯離子不反應，不能檢驗自來水中是否含有氯離子；因甲醇和乙醇的性質(zhì)相似，則不能利用醋酸鑒別甲醇和乙醇。故選D。11．下列關于反應2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑的說法正確的是()A．過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑 B．過氧化鈉是還原劑，水是氧化劑C．過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑 D．水既是氧化劑又是還原劑【答案】C【解析】【分析】【詳解】過氧化鈉與水反應屬于氧化還原反應，其中過氧化鈉中-1價氧原子部分化合價升高為0價，被氧化為氧氣，部分化合價降低為-2價，被還原為氫氧化鈉，故過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑?！军c睛】本題主要考查氧化還原反應中氧化劑和還原劑的判斷?；蟽r升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，本身作還原劑；化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應，本身作氧化劑。據(jù)此判斷此題。12．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列敘述錯誤的是（）A．料酒可以除去食物中的腥味 B．纖維素在人體內(nèi)水解之后生成葡萄糖C．玉米、高梁發(fā)酵可以制得乙醇 D．乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑【答案】B【解析】【詳解】A．有腥味的物質(zhì)易溶于乙醇，故料酒可以除去食物中的腥味，選項A正確；B．人體內(nèi)無纖維素酶，不能消化纖維素，纖維素在人體內(nèi)不能水解生成葡萄糖，選項B錯誤；C、高粱、玉米等植物的種子為原料，經(jīng)發(fā)酵、蒸餾得到乙醇，選項C正確；D、乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可用作果實催熟劑，選項D正確。答案選B。13．有關藥品的保存和使用正確的是：A．溴水存放在橡膠塞的細口試劑瓶中 B．新制的氯水存放在棕色瓶中C．盛放燒堿的試劑瓶應用玻璃塞 D．金屬鈉保存在乙醇中【答案】B【解析】【詳解】A.溴單質(zhì)能與橡膠塞反應，腐蝕橡膠塞，應用玻璃塞，故A錯誤；B．氯水中的次氯酸見光容易分解，所以新制的氯水需要保存在在棕色試劑瓶中，故B正確；C.氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應，保存氫氧化鈉溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡膠塞，故C錯誤；D.鈉性質(zhì)活潑，需要隔絕空氣密封保存，鈉能夠與乙醇反應，不能保存在乙醇中；由于鈉密度大于煤油和石蠟，所以金屬鈉可以保存在煤油和石蠟中，故D錯誤。故選B?！军c睛】藥品的保存方法應根據(jù)其性質(zhì)決定：見光易分解的——避光（棕色瓶）；與空氣中某些成分反應的或易揮發(fā)的——密封（隔絕空氣）；固體藥品——廣口瓶；液體藥品——細口瓶。14．在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：A2(g)+B2(g)2AB(g)。該反應達到平衡狀態(tài)的標志是A．A2、B2、AB的反應速率的比值為1:1:2B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化而變化C．單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變【答案】C【解析】分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，據(jù)此解答。在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應:

A2(g)

+B2(g)2AB(g)。

該反應達到平衡狀態(tài)的標志是詳解：A.反應速率之比是化學計量數(shù)之比，則A2、B2、AB的反應速率的比值為1:1:2時不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B.反應前后體積不變，壓強不變，則容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化而變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C.單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，C正確；D.混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量和物質(zhì)的量均是不變的，因此容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終保持不變，不能據(jù)此說明反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤。答案選C。15．已知有一種烴的結(jié)構(gòu)類似自行車，簡稱“自行車烴”，如下圖所示。下列關于它的敘述正確的是A．易溶于水 B．一定條件下可以與氧氣反應C．其密度大于水的密度 D．與己烷互為同系物【答案】B【解析】【詳解】A項、自行車烴屬于烴，烴均難溶于水，故A錯誤；B項、自行車烴是由碳氫元素組成，完全燃燒的生成物是CO2和水，故B正確；C項、自行車烴屬于烴，烴的密度均小于水的密度，故C錯誤；D項、自行車烴與己烷的結(jié)構(gòu)不相似，不是同類物質(zhì)，不互為同系物，故D錯誤；故選B。【點睛】同系物具有相同的官能團，相似的結(jié)構(gòu)，相同的通式，必需是同類物質(zhì)是解答關鍵。16．中國最新戰(zhàn)機殲-31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料，工業(yè)上冶煉鈦的反應如下：，下列有關該反應的說法正確的是

A．是還原劑 B．Mg被氧化C．發(fā)生氧化反應 D．Mg得到電子【答案】B【解析】【詳解】反應中，Ti元素化合價降低，Mg的化合價升高；A.反應中Ti元素化合價降低，則TiCl4為氧化劑，A項錯誤；B.反應中Mg失電子，則Mg被氧化，B項正確；C.反應中Ti元素化合價降低，則TiCl4發(fā)生還原反應，C項錯誤；D.反應中Mg的化合價升高，失電子，D項錯誤；答案選B。17．下列溶液中導電性最強的是A．1L0.1mol/L醋酸 B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C．0.5LpH=1的鹽酸 D．2L0.1mol/LH2SO3溶液【答案】B【解析】【分析】電解質(zhì)溶液導電性的強弱與溶液中離子濃度的大小以及所帶電荷數(shù)的多少有關，與電解質(zhì)強弱沒有必然聯(lián)系?！驹斀狻緼．醋酸為弱酸，不能完全電離，1L0.1mol/L醋酸中離子總濃度小于0.2mol/L；B．H2SO4為強電解質(zhì)，0.1L0.1mol/LH2SO4溶液中離子總濃度為0.3mol/L；C．鹽酸為強電解質(zhì)，0.5LpH=1的鹽酸中離子總濃度為0.2mol/L；D．H2SO3為弱酸，部分電離，2L0.1mol/LH2SO3溶液中離子總濃度小于0.3mol/L；經(jīng)比較，0.1L0.1mol/LH2SO4溶液中離子濃度最大，導電性最強，故B項正確；答案選B。18．制玻璃和水泥的共同的原料是()A．二氧化硅 B．碳酸鈉 C．碳酸鈣 D．硅酸鈉【答案】C【解析】【分析】水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石即碳酸鈣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻可a(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應分別生成硅酸鈉、硅酸鈣；生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，再加入適量石膏，并研成細粉就得到普通水泥；所以在玻璃工業(yè)、水泥工業(yè)中都用到的原料是石灰石即碳酸鈣。故選C。19．煤的工業(yè)加工過程中，可利用CO和H2合成用途廣泛的化工原料甲醇，能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應是吸熱反應B．1molCH3OH所具有的能量為90.1kJ·mol－1C．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)ΔH＝－90.1kJ·mol－1D．1molCO(g)和2molH2(g)斷鍵所需能量小于1molCH3OH(g)斷鍵所需能量【答案】D【解析】A、根據(jù)圖中信息可知，該反應的反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，選項A錯誤；B、1molCO(g)和2molH2(g)反應生成1molCH3OH(g)的熱效為90.lkJ·mol-1，選項B錯誤；C、根據(jù)圖中信息可知，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.1kJ·mol-1，選項C錯誤；D、1molCO和2molH2斷鍵所需能量小于1molCH3OH斷鍵所需能量，所以反應放熱，選項D正確。答案選D。20．0.096kg碳完全燃燒可放出3147.9kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是A．C+O2=CO2

△H=-393.49kJ/molB．C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=+393.43kJ/mo1C．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.49kJ/molD．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H=-393.49kJ/mol【答案】C【解析】【分析】根據(jù)碳的質(zhì)量計算物質(zhì)的量，進而計算1mol碳完全燃燒放出的熱量，碳完全燃燒生成CO2，反應放熱，△H＜0，據(jù)此分析。【詳解】A．沒有標出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，A錯誤；B．碳的燃燒是放熱反應，反應熱△H應小于0，為負值，B錯誤；C．0.096kg碳的物質(zhì)的量是96g÷12g/mol＝8mol，完全燃燒可放出的熱量，則1mol碳完全燃燒放熱3147.9kJ÷8＝393.49kJ，因此熱化學方程式為C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.49kJ/mol，C正確。D．碳完全燃燒生成CO2，D錯誤；答案選C。二、計算題（本題包括1個小題，共10分）21．已知：①NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O；②2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O將51.2gCu溶于一定濃度的硝酸中，若生成的氣體只含有NO、NO2，且這些氣體恰好被500mL2.0mol/L的NaOH溶液完全吸收，得到只含NaNO2和NaNO3的溶液。求：氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量分別為多少？【答案】0.3mol、0.7mol【解析】【分析】根據(jù)氧化還原反應中電子守恒，原子守恒進行解答；【詳解】根據(jù)題意知：n(Cu)=0.8mol，n(NaOH)=0.5mol×2.0mol/L=1.0mol設反應生成的NO、NO2的物質(zhì)的量分別為x、y根據(jù)Cu與硝酸反應中的得失電子守恒，可得：3x+y=2×0.8mol①因為氣體恰好能被500mL2.0mol/L的NaOH溶液完全吸收，生成只含NaNO2和NaNO3的溶液，所以生成的NO2和NO的物質(zhì)的量之和與NaOH的物質(zhì)的量相等即x+y=1.0mol②①②方程聯(lián)立求解解得：x=0.3mol，y=0.7mol所以反應生成的NO、NO2的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.7mol；答案：0.3mol、0.7mol。三、實驗題（本題包括1個小題，共10分）22．硫酰氯(SO2Cl2)對眼和上呼吸道黏膜有強烈的刺激性，但其在工業(yè)上有重要作用。其與硫酸的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其他性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1①遇水易水解，產(chǎn)生大量白霧，生成兩種強酸②易分解:SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338強吸水性、穩(wěn)定不易分解實驗室用干燥純凈的氯氣和過量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反應方程式為:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)

?H<0，其實驗裝置如圖所示(夾持儀器已省略):(1)儀器A的名稱為____________，冷卻水應該從______

(填“a”或“b”)

口進入。(2)儀器B中盛放的藥品是__________。(3)實驗時，裝置戊中發(fā)生反應的化學方程式為____________。(4)若缺少裝置乙和丁，則硫酰氯會水解，硫酰氯水解的化學方程式為___________。(5)反應一段時間后，需在丙裝置的三頸瓶外面加上冷水浴裝置，其原因是__________。(6)實驗開始時，戊中開始加入12.25gKC1O3，假設KC1O3在過量鹽酸作用下完全轉(zhuǎn)化為Cl2，實驗結(jié)束后得到32.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為______。(7)少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解獲得，反應方程式為:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。①在分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱是_____，現(xiàn)實驗室提供的玻璃儀器有漏斗、燒杯、蒸發(fā)皿、酒精燈、接液管、錐形瓶，該分離操作中還需要補充的玻璃儀器是_____、_____、_____。②分離出的產(chǎn)品中往往含有少量的H2SO4，請設計實驗方案檢驗產(chǎn)品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊試液):___________________?！敬鸢浮恐毙卫淠躠堿石灰KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2OSO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl由于制備反應為放熱反應，反應一段時間后溫度升高，可能會導致產(chǎn)品分解或揮發(fā)80%蒸餾蒸餾燒瓶溫度計冷凝管取一定量產(chǎn)品加熱到100℃以上充分反應后，取少許剩余的液體加入到紫色石蕊溶液，觀察到溶液變紅，則證明含有H2SO4。（或取剩余的液體少許加入到BaCl2溶液和稀鹽酸的混合液中，產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有H2SO4。）【解析】分析：二氧化硫和氯氣合成硫酰氯：丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l），硫酰氯會水解，儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，戊裝置：濃鹽酸和氯酸鉀反應制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，丁裝置：除去Cl2中的HCl，乙裝置：干燥二氧化硫；（1）根據(jù)圖示判斷儀器，采用逆流的冷凝效果好，判斷冷凝管的進水口；

（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣；

（3）實驗時，裝置戊中氯酸鉀+5價的氯和鹽酸中-1價的氯發(fā)生氧化還原反應生成氯氣；

（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，根據(jù)原子守恒書寫；

（5）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l）?H<0，反應放熱，受熱易分解；（6）根據(jù)多步反應進行計算；（7）①二者沸點相差較大，采取蒸餾法進行分離，根據(jù)蒸餾實驗的操作步驟確定需要的儀器；

②氯磺酸（ClSO3H）分解：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，設計實驗方案檢驗產(chǎn)品，需檢驗氫離子、檢驗硫酸根離子。詳解：（1）根據(jù)圖示，儀器A的名稱是：直形冷凝管；冷凝管采用逆流時冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進口為a，正確答案為：直形冷凝管；a；

（2）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2，二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產(chǎn)物硫酰氯會水解，所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質(zhì)堿石灰，可防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，正確答案為：堿石灰；

（3）濃鹽酸和氯酸鉀發(fā)生反應生成KCl、氯氣和水，反應為：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，正確答案：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，反應的水解方程式為：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，正確答案為：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；

（5）制取SO2Cl2是放熱反應，導致反應體系的溫度升高，而SO2Cl2受熱易分解:SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑，SO2Cl2的沸點是69.1℃，受熱易揮發(fā)，所以為防止分解、揮發(fā)必需進行冷卻，正確答案：由于制備反應為放熱反應，反應一段時間后溫度升高，可能會導致產(chǎn)品分解或揮發(fā)；（6）由反應方程式：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O和SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2得：關系式：KClO3∽3SO2Cl2122.5g405g12.25gm（SO2Cl2）m（SO2Cl2）=40.5g，所以SO2Cl2的產(chǎn)率：32.4g/40.5g×100%=80%，正確答案：80%；（7）①二者為互溶的液體，沸點相差較大，可采取蒸餾法進行分離；根據(jù)蒸餾實驗的操作步驟確定需要的玻璃儀器：酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、接液管、錐形瓶，所以缺少的玻璃儀器有：蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管，正確答案：蒸餾；蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管；②氯磺酸（ClSO3H）分解反應為：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至100℃以上完全分解，冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅，證明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4，或取反應后的產(chǎn)物直接加BaCl2溶液和鹽酸混合溶液，有白色沉淀，證明含有硫酸根離子，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H2SO4；正確答案為：取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至100℃以上完全分解，冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅，證明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4，或取反應后的產(chǎn)物直接加BaCl2溶液和鹽酸混合溶液，有白色沉淀，證明含有硫酸根離子，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有H2SO4。四、推斷題（本題包括1個小題，共10分）23．元素a、b、c、d、e為前20號主族元素，原子序數(shù)依次增大。b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3；c的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復原；e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的。請回答：（1）bd2的電子式_________；e的最高價氧化物的水化物所含化學鍵類型為_______、________（2）在只由a、b兩種元素組成的化合物中，如果化合物的質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒時消耗氧氣最多的是________；（3）d的最高價氧化物對應的水化物是鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液。正極板上覆蓋有二氧化鉛，負極板上覆蓋有鉛，①寫出放電時負極的電極反應式：______________________________；②鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_________（填增大、減小或不變）。當外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗電解質(zhì)的物質(zhì)的量為___________?！敬鸢浮侩x子鍵共價鍵CH4Pb-2e-+SO42-=PbSO4增大0.5mol【解析】【分析】b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3，則最外層為4，電子總數(shù)為6，為C；c的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽，則c為N；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子，則a為H；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復原，則氧化物為二氧化硫，d為S；e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的，為K；【詳解】（1）b、d分別為C、S，bd2為二硫化碳，電子式；e為K，其最高價氧化物的水化物為KOH，所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；（2）碳氫化合物的質(zhì)量相同時，氫的質(zhì)量分數(shù)越高，在氧氣中完全燃燒時消耗氧氣最多，在所有烴中，甲烷的氫的質(zhì)量分數(shù)最高，故其耗氧量最大；（3）①鉛酸蓄電池放電時負極鉛失電子與溶液中的硫酸根離子反應生成硫酸鉛，電極反應式：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；②鉛蓄電池放電時，正極二氧化鉛與硫酸反應生成硫酸鉛和水，溶液的pH將增大；當外電路上有0.5mol電子通過時，負極消耗0.25mol硫酸根離子，正極也消耗0.25mol硫酸根離子，消耗電解質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5mol。五、綜合題（本題包括1個小題，共10分）24．I、白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH1＝＋3359.26kJ·mol－1CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s)ΔH2＝－89.61kJ·mol－12Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH3則ΔH3＝__II．下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的AgNO3溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，乙中c電極質(zhì)量增加了32g。據(jù)此回答問題：（1）電源的N端為________極；（2）電極b上發(fā)生的電極反應為________________；（3）列式計算