2022屆高考仿真卷化學試卷含解析

2022高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、如圖為元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列說法錯誤的是

A.元素B、D對應(yīng)族①處的標識為以16

B.熔點：D的氧化物VC的氧化物

C.AE3分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.E的含氧酸酸性強于D的含氧酸

2、結(jié)構(gòu)片段為…一CH2—CH=CH—CH2—...的高分子化合物的單體是

A.乙烯B.乙快C.正丁烯D.1,3-丁二烯

3、下列實驗操作合理的是（）

A,用標準HC1溶液滴定NaHCCh溶液來測定其濃度，選擇甲基橙為指示劑

B.用濕潤的pH試紙測定CH3COONa溶液的pH

C.用蒸儲的方法分離乙醇（沸點為78.3C）和苯（沸點為80.1℃）的混合物

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明溶液中一定含有Fe2+

4、下列對化學用語的理解正確的是（）

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2cH2

B.電子式，0：H可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基

C.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35（”，也可以表示37（天

5、下列微粒中，最易得電子的是（）

A.ClB.Na+C.FD.S2'

6、某興趣小組為研究碳酸鈉水解平衡與溫度的關(guān)系，用數(shù)字試驗系統(tǒng)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系,

A.碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)

B.ab段說明水解平衡向右移動

C.be段說明水解平衡向左移動

D.水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響

7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2c03與Na2s溶液中陽離子的數(shù)目相等

B.標準狀況下，22.4LHF所含有的分子數(shù)目為NA

C.常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g,原子總數(shù)為3NA

D.0.1mol-NH2（氨基）中所含有的電子數(shù)為NA

8、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（）

A.除去苯甲酸中少量硝酸鉀可以用重結(jié)晶法

B.甲苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，證明甲基活化了苯壞

C.不能用水鑒別苯、溪苯和乙醛

D.油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（）

A.lLlmol?I/i的NaClO溶液中含有CKT的數(shù)目為NA

B.78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA

C.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

D.6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

10、化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.二氧化硫能夠殺死會將酒變成醋的酵母菌

B.二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料

C.可以用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥

D.蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類物質(zhì)

11、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，下列說法不正確的是()

元素代號ABDEGIJK

+4+5

化合價-1-2-1+3+2+1

-4-3

原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A.常溫下B元素的單質(zhì)能與K單質(zhì)反應(yīng)B.A、I、J的離子半徑由大到小順序是A>J>I

C.G元素的單質(zhì)存在同素異形體D.J在DB2中燃燒生成B元素的單質(zhì)

12、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述

5..46

5.J

5.

S,

44.,￡0

工

。4

4,46

4-.2

.10

cOIX)c(1l：X)

A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6

c(HX}

B.曲線N表示pH與lg%溫的變化關(guān)系

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OET)

D.當混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)

13、化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是()

A.馳援武漢首次使用我國自主研發(fā)大飛機“運20”的機身材料采用了大量低密度、高強度的鋁鋰合金

B.疫情期間，“網(wǎng)課”成了我們的主要學習方式，網(wǎng)絡(luò)光纜的主要成分是晶體硅

C.李白的《黃鶴樓送孟浩然之廣陵》中“故人西辭黃鶴樓，煙花三月下?lián)P州“，“煙花"不是焰色反應(yīng)

D.“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐”“紅泥”是因其含有氧化鐵

14、下列實驗說法正確的是

A.將AL（SO4）3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AI2O3

B.2mLi0%的NaOH溶液中滴加2%的CuSCh溶液4~6滴制得新制氫氧化銅

C.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵粉變紅棕色，說明鐵與水在高溫下能發(fā)生反應(yīng)

D.取a克Na2c。3和NaHCCh混合物與少量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒至熔化，冷卻得b克固體，可測得

Na2c03質(zhì)量分數(shù)

15、螺環(huán)化合物（環(huán)與環(huán)之間共用一個碳原子的化合物）M在制造生物檢測機器人中有重要作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。

下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（）

A.分子式為C6H8。B.所有碳原子處于同一平面

C.是環(huán)氧乙烷（分）的同系物D.一氯代物有2種（不考慮立體異構(gòu)）

16、下列褪色與二氧化硫漂白性有關(guān)的是

A.濱水B.品紅溶液

C.酸性高鎰酸鉀溶液D.滴入酚醐的氫氧化鈉溶液

17、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.NA個A1（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為78g

B.常溫常壓下，2.24LH2含氫原子數(shù)小于0.2NA

C.136gCaSO4與KHSO4的固體混合物中含有的陰離子的數(shù)目大于NA

D.O.lmoPL^FeCh溶液中含有的Fe3+數(shù)目一定小于O.INA

18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.4.0g由CO2和Sth組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

B.lL0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中NH4+數(shù)目為0.5NA

C.常溫下環(huán)氧乙烷（叢）中含有的共價鍵數(shù)目為0.3NA

D.22.4LCO2與足量Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

19、下列化學式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個分子的是

A.NaOHB.SiO2C.FeD.CO2

20、科學的假設(shè)與猜想是科學探究的先導與價值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的是

A.探究Na與水反應(yīng)可能有Ch生成

B.探究Na2O2與SO2反應(yīng)可能有Na2s04生成

C.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能含有CuS

D.探究向滴有酚酥的NaOH溶液中通入CI2,溶液紅色褪去的原因是溶液酸堿性改變所致，還是HC1O的漂白性所致

21、下列物質(zhì)的用途利用其物理性質(zhì)的是

A.草酸用作還原劑B.生石灰用作干燥劑

C.苯用作萃取劑D.鐵粉用作抗氧化劑

22、關(guān)于C9H12的某種異構(gòu)體OY，以下說法錯誤的是（）

A.一氯代物有5種

B.分子中所有碳原子都在同一平面

C.能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)

D.Imol該物質(zhì)最多能和3m0IH2發(fā)生反應(yīng)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某殺菌藥物M的合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

（1）A中官能團的名稱是oB-C的反應(yīng)類型是.

（2）B的分子式為=

（3）C—D的化學方程式為。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為。

（5）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有種（不考慮立體異構(gòu)）；

①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜為4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）。

俗）請以CC°H和CH3cH20H為原料,設(shè)計制備有機化合物QQ］的合成路線（無機試劑任選）

24、（12分）已知化合物X由4種元素組成，某學習小組進行了如下實驗：

已知：步驟②中消耗KIO.l5moi

請回答：

（I）X的化學式是_黃色溶液乙與SO2反應(yīng)的離子方程式是__。

（2）X中一種元素對應(yīng)的單質(zhì)，與足量的K2cth溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含溶液甲中溶質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方程式:

___O

25、（12分）（15分）I.目前我國鍋爐煙氣脫硝技術(shù)有新發(fā)現(xiàn)，科學家對03氧化煙氣脫硝同時制硝酸進行了實驗研

究，其生產(chǎn)硝酸的機理如下：

NO^*NQz*?NOag?N2O5即-HN6

回答下列問題：

（1）NO3分子內(nèi)存在兩個過氧鍵，且氧均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出Nth中N的化合價；NO3極不穩(wěn)定，

常溫下即可爆炸分解，試從電子成鍵角度解釋NO3不穩(wěn)定的原因：o

（2）N2O5與Ch作用也能生成NO3與氧氣，根據(jù)反應(yīng)前后同種元素，價態(tài)相同，不參與氧化還原反應(yīng)的原則，請分析

反應(yīng)N2O5+O3^=2NO3+O2中，N2O5的作用是（填“氧化劑”“還原齊！J”或“既是氧化劑，又是還原

劑”）。

（3）請寫出在有水存在時，03與NO以物質(zhì)的量之比為3:2完全反應(yīng)的總化學方程式o

II.下圖為某學習興趣小組對Cu與稀硝酸反應(yīng)的改進實驗裝置圖：

（4）按如圖組裝好儀器，檢查氣密性后，裝藥品，實驗時，先關(guān)閉a,打開b,將裝置B下移，使之與稀硝酸接觸產(chǎn)

生氣體，當________________（填實驗現(xiàn)象），立刻將之上提，并關(guān)閉b,這樣操作的目的為

（5）將銅絲下移，使之與稀硝酸接觸，A中現(xiàn)象是,稍后將銅絲上拉，使之與稀硝酸分離；打開a,

擠壓E,使少量空氣進入A中，A中現(xiàn)象是o

（6）打開b,交替擠壓E和F,至裝置內(nèi)氮氧化物氣體被氫氧化鈉溶液充分吸收，寫出NO2氣體與氫氧化鈉溶液充分

反應(yīng)的離子方程式：o

26、（10分）結(jié)晶硫酸亞鐵部分失水時，分析結(jié)果如仍按FeSOr7H2O的質(zhì)量分數(shù)計算，其值會超過100%。國家標準

規(guī)定，F(xiàn)eSOr7H2。的含量：一級品99.50%?100.5%；二級品99.00%?100.5%；三級品98.00%?101.0%。

為測定樣品中FeSO4-7H2O的質(zhì)量分數(shù)，可采用在酸性條件下與高鎰酸鉀溶液進行滴定。

2++3+2+

5Fe+MnO4-+8H^5Fe+Mn+4H2O；

2-+2+

2MnO4"+5C2O4+16H^2Mn+IOCO2T+8H2O

測定過程：粗配一定濃度的高鎰酸鉀溶液IL,然后稱取0.200g固體Na2c2O4（式量為134.0）放入錐形瓶中，用蒸儲

水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70℃?80℃。

⑴若要用滴定法測定所配的高鎰酸鉀溶液濃度，滴定終點的現(xiàn)象是o

⑵將溶液加熱的目的是__;反應(yīng)剛開始時反應(yīng)速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，根據(jù)影響化學反應(yīng)速率的

條件分析，其原因可能是。

（3）若滴定時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，則測得高鈦酸鉀濃度（填“偏大”“偏小”“無影響

（4）滴定用去高鎰酸鉀溶液29.50mL,貝?。輈（KMnC>4）=____mol/L（保留四位有效數(shù)字）。

⑸稱取四份FeSOr7H2O試樣，質(zhì)量均為0.506g,,用上述高鎰酸鉀溶液滴定達到終點，記錄滴定數(shù)據(jù)

滴定次數(shù)

1234

實驗數(shù)據(jù)

V（高鎰酸鉀）/mL（初讀數(shù)）0.100.200.000.20

V（高鎰酸鉀）/mL（終讀數(shù)）17.7617.8818.1617.90

該試樣中FeSO#7H2O的含量（質(zhì)量分數(shù)）為（小數(shù)點后保留兩位），符合國家級標準。

⑹如實際準確值為99.80%,實驗絕對誤差=一%,如操作中并無試劑、讀數(shù)與終點判斷的失誤，則引起誤差的可能

原因是：O

27、（12分）對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到。

d'+H2so417CM8O霓。產(chǎn)。

SO,H

已知：苯胺是一種無色油狀液體，微溶于水，易溶于乙醇，熔點-6.1℃,沸點184.4℃。對氨基苯磺酸是一種白色晶體,

微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于堿性溶液，不溶于乙醇。實驗室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用如圖所示實驗裝置

合成對氨基苯磺酸。

實驗步驟如下：

步驟1：在250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放在冰水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸。

步驟2：將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170?180℃,維持此溫度2?2.5小時。

步驟3：將反應(yīng)產(chǎn)物冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使對氨基苯磺酸晶體

析出。將燒瓶內(nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中，抽濾，洗滌，得到對氨基苯磺酸粗產(chǎn)品。

步驟4：將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾，收集產(chǎn)品，晾干可得純凈的對氨基苯磺酸。

(1)裝置中冷凝管的作用是o

(2)步驟2油浴加熱的優(yōu)點有。

(3)步驟3中洗滌沉淀的操作是。

(4)步驟3和4均進行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應(yīng)注意先,然后,以防倒吸。

(5)若制得的晶體顆粒較小，分析可能的原因______(寫出兩點)。

28、(14分)氫能被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，開發(fā)高效儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。

(1)H3BNH3是一種潛在的儲氫材料，其中N原子的價電子排布式為o

(2)CHQH2O.CO2的鍵角由大到小的順序為，B、C、N、。的第一電離能由大到小

的順序為o

(3)G6sg是新型環(huán)烯類儲氫材料，研究證明其分子呈平面結(jié)構(gòu)(如圖所示)。

①CI6s8分子中c原子和S原子的雜化軌道類型分別為

②測得C]6s8中碳硫鍵的鍵長介于C-S鍵和c=s鍵之間，其原因可能是

（4）某種銅銀合金晶體具有儲氫功能，它是面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，Cu原子位于面心，Ag原子位于頂點，H原子可

進入由Cu原子和Ag原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu、Ag原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF?（如

圖）相似，該晶體儲氫后的化學式為。

（CaF2晶胞結(jié)構(gòu)）

OMg

。H

（5）MgH?是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如圖所示，該晶體的密度為pg/cn?,則該晶胞的體積為cn?（用

含P、NA的代數(shù)式表示）。

29、（10分）雙氧水（過氧化氫的水溶液）在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用廣泛。

⑴雙氧水常用于傷口消毒，這一過程利用了過氧化氫的（填過氧化氫的化學性質(zhì)）。

⑵火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)腫（N2H4）和強氧化劑液態(tài)過氧化氫。已知0.4mol液態(tài)腫與足量的液態(tài)過氧化氫反

應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，并放出256.652kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學方程式為。

（3）雙氧水能將堿性廢水中的CN-轉(zhuǎn)化成碳酸鹽和一種對環(huán)境無污染的氣體，CN-的電子式為,寫出該反應(yīng)的

離子方程式________o

（4）下圖是工業(yè)上制備過氧化氫最常見的方法，寫出實際發(fā)生反應(yīng)的總方程式o

⑸下圖是一種用電解原理來制備H2O2,并用產(chǎn)生的田。2處理廢氨水的裝置。

①Ir—Ru惰性電極吸附生成H2O2,其電極反應(yīng)式是

②處理廢氨水中溶質(zhì)（以NH3計）的質(zhì)量是34g,理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________moL

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【答案解析】

A.元素B、D是氧族元素，周期表中第16列，對應(yīng)族①處的標識為以16,故A正確；

8.口為5,其氧化物為分子晶體，C的氧化物為SiCh,是原子晶體，熔點：D的氧化物VC的氧化物，故B正確；

C.AE3分子中，NCb分子中N最外層5個電子，三個氯原子各提供1個電子，N滿足8電子，氯最外層7個，氮提供

3個電子，分別給三個氯原子，所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D.應(yīng)是E的最高價含氧酸酸性強于D的最高價含氧酸，故D錯誤；

故選D。

2、D

【答案解析】

結(jié)構(gòu)片段為…一CEL—CH=CH—CH2—…，說明該高分子為加聚產(chǎn)物，則該高分子化合物的單體是CH2=CHCH=CH2,

即為1,3-丁二烯，答案選D。

3、A

【答案解析】

A.用標準HC1溶液滴定NaHCCh溶液，滴定終點時溶液呈酸性，可選擇甲基橙為指示劑，A選項正確；

B.用濕潤的pH試紙測定醋酸鈉溶液的pH,相當于稀釋醋酸鈉溶液，由于醋酸鈉呈堿性，所以會導致測定結(jié)果偏小,

B選項錯誤；

C.乙醇和苯的沸點相差不大，不能用蒸儲的方法分離，C選項錯誤；

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，只能說明Fe3+,但不能說明Fe3+一定是由Fe?+被氯

水氧化而來，即不能證明溶液中一定含有Fe2+,D選項錯誤；

答案選A。

4、D

【答案解析】

A、乙烯分子中含有官能團碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,故A錯誤；

B、羥基是中性原子團，電子式為?6：H，氫氧根離子帶有一個單位負電荷，電子式為[：0：H「，所以電子式?6：H

只能表示羥基，不能表示氫氧根離子，故B錯誤；

C、甲烷和四氯化碳分子均為正四面體結(jié)構(gòu)，但C1原子半徑大于C,所以有?可以表示甲烷分子，但不可以表示

四氯化碳分子，故C錯誤；

D、35。-和37c「的中子數(shù)不同，但核電荷數(shù)和核外電子數(shù)相同，均為C「，核電荷數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,結(jié)構(gòu)示

意圖為故D正確；

故選：D。

【答案點睛】

有機化合物用比例式表示其結(jié)構(gòu)時，需注意原子之間的半徑相對大小以及空間結(jié)構(gòu)；多原子組成的離子的電子式書寫

需注意使用“[]”將離子團括起來，并注意電荷書寫位置。

5、C

【答案解析】

氧化性越強的微粒，越容易得到電子。在四個選項中，氧化性最強的為F,其余微粒均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)不活

潑，C項正確；

答案選C。

6、C

【答案解析】

A.根據(jù)圖象，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，在一定的溫度范圍內(nèi)升高溫度，溶液的pH增大，說明升高溫度，促進

了水解，說明水解是吸熱反應(yīng)，故A正確；

B.ab段說明升溫促進水解，氫氧根離子濃度增大，堿性增大，溶液pH增大，圖象符合，故B正確；

C.溶液中存在碳酸根的水解平衡CO32-+H2OUHCO3-+OH-和水的電離平衡H2OWH++OH-,二者均為吸熱反應(yīng)，be段

中溫度進一步升高，水電離出更多的氫氧根，抑制了碳酸根的水解，導致溶液的堿性降低，pH減小，故C錯誤；

D.隨溫度升高，此時促進鹽類水解，對水的電離也起到促進作用，氫氧根離子濃度增大，抑制碳酸鈉的水解，因此

水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響，故D正確；

故選C。

【答案點睛】

本題的難點是圖象變化特征的理解，要注意溶液中存在的平衡之間的相互影響。

7、C

【答案解析】

A.常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2c03與Na2s溶液中陽離子的數(shù)目不一定相等，因為各溶液的體積未知，A錯

誤；

B.標準狀況下HF不是氣態(tài)，22.4LHF所含有的分子數(shù)目不是NA,B錯誤；

C.Nth與N2O4的最簡式均是Nth,常溫常壓下，NCh與N2O4的混合氣體46g含有Imol“NCh”，原子總數(shù)為3NA,

C正確；

D.-NH2（氨基）含有9個電子，0.1mol-NH2（氨基）中所含有的電子數(shù)為0.9NA,D錯誤；

答案選C

【答案點睛】

選項B是解答的易錯點，容易根據(jù)HC1是氣體而認為HF在標況下也是氣態(tài)，錯因在于忽略了HF分子間存在氫鍵，

從而導致HF熔沸點升高，標況下不是氣態(tài)。

8、A

【答案解析】

A.硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，而苯甲酸的溶解度受溫度的影響變化較小，所以除去苯甲酸中少量硝酸鉀

可以用重結(jié)晶法，A正確；

B.甲苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，是由于甲基被氧化變?yōu)檩^基，而甲烷不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，因而證明苯

壞使甲基變得活潑，B錯誤；

C.苯不能溶于水，密度比水小，故苯在水的上層；漠苯不能溶于水，密度比水大，液體分層，漠苯在下層；乙醛能夠

溶于水，液體不分層，因此可通過加水來鑒別苯、溪苯和乙醛，C錯誤；

D.油脂的皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，D錯誤；

故合理選項是Ao

9、C

【答案解析】

A.次氯酸跟為弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的次氯酸跟的個數(shù)小于NA個，故A錯誤；

B.苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中不含碳碳雙鍵，故B錯誤；

C.氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,且均為雙原子分子,故0.5mol混合物中含

Imol原子即NA個，故C正確；

D.二氧化氮所處的狀態(tài)不明確，故二氧化氮的物質(zhì)的量無法計算，則和水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故D錯誤；

故選：C.

10、C

【答案解析】

A.二氧化硫可以用作防腐劑，能夠殺死會將酒變成醋的酵母菌，故A正確；

B.二氧化碳能引起溫室效應(yīng)，也是植物發(fā)生光合作用的原料之一，因此二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料，

故B正確；

C.氫氧化鈣與鉀肥無現(xiàn)象，氫氧化鈣和核態(tài)氮肥混合會產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣，但并不是所有的氮肥，如硝酸鹽（除

硝酸鍍外），不能用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥，故C錯誤；

D.蔗糖屬于二糖；淀粉、纖維素屬于多糖，故D正確；

答案選C。

11、D

【答案解析】

短周期元素，A、E有-1價，B有-2價，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于VIIA族，B處于VIA族，A原子半徑

小于E,可推知A為F、E為Cl,B為O；D有-4、+4價，處于WA族，原子半徑與。原子相差不大，可推知D為C元素；

G元素有-3、+5價，處于VA族，原子半徑大于C原子，應(yīng)處于第三周期，則G為P元素；I、J、K的化合價分別為+3、

+2、+1,分別處于HI族A、HA族、IA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應(yīng)處于第三周期，可推知I為A

1、J為Mg、K為Na；A.Na與Ch常溫下可生成NazO,故A正確；B.F,Mg2\AF+離子核外電子層數(shù)相等，核電荷

數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑大小順序為：F>Mg2+>Al3+,故B正確；C.磷的單質(zhì)有紅磷和白磷，存在同素異

形體，故C錯誤；D.鎂在二氧化碳中的燃燒生成MgO和碳單質(zhì)，故D錯誤；故選D。

12、D

【答案解析】

C(X2-)C(H+)

,所以當相等即

A、己二酸是二元弱酸，第二步電離小于第一步，即Ka尸>Ka2=pH

C(H2X)c(HX-)

氫離子濃度相等時?*S>lg蕉?因此曲線N表示PH與坨抵的變化關(guān)系'則曲線M是己二酸的第二

。仁)

步電離，根據(jù)圖像取一0.6和4.8點,^lO^mol-L-1,c(H+)=l()T.8moi.LT,代入Ka2得到Ka2=l()f4,因

c(HX)

此『2(H2x)的數(shù)量級為10-6,A正確；B.根據(jù)以上分析可知曲線N表示pH與1g吟號的關(guān)系，B正確；C.曲線

C(H2X)

c(HX-)

N是己二酸的第一步電離，根據(jù)圖像取0.6和5.0點,=1006mol-L-1,c(H+)=l()T.0mol.LT,代入Kai得到

C(H2X)

Ka2=10f4,因此HX-的水解常數(shù)是lOT4/io-4.4<Ka2,所以NaHX溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH-),C正確；D.根

據(jù)圖像可知當1g噫4=0時溶液顯酸性，因此當混合溶液呈中性時，炮嗡4>0,即c(X")>c(HX-),D錯誤；答

c(HX)c(HX)

案選D。

13、B

【答案解析】

A.鋁鋰合金的強度高、密度小，可用作大飛機“運20”的機身材料，A正確；

B.疫情期間，“網(wǎng)課”成了我們的主要學習方式，網(wǎng)絡(luò)光纜的主要成分是二氧化硅，B錯誤；

C.李白的《黃鶴樓送孟浩然之廣陵》中“故人西辭黃鶴樓，煙花三月下?lián)P州”，意思是在這柳絮如煙、繁花似錦的陽

春三月去揚州遠游，“煙花”不是焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)是某些金屬元素的物理性質(zhì)，C正確；

D.“綠蟻新醋酒，紅泥小火爐”，氧化鐵是紅棕色，因此“紅泥”是因其含有氧化鐵，D正確。

答案選B。

14、B

【答案解析】

A.硫酸鋁在水中水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸為難揮發(fā)性酸，所以最終得到的產(chǎn)物是硫酸鋁，選項A錯誤；

B.配制氫氧化銅懸濁液時NaOH一定要過量，否則氫氧化銅受熱會分解生成黑色的氧化銅，選項B正確；

C.高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，為黑色固體，選項C錯誤；

D.應(yīng)與足量鹽酸反應(yīng)，少量稀鹽酸無法確定成分，選項D錯誤。

答案選B。

【答案點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，涉及鹽類的水解、物質(zhì)的制備以及物質(zhì)含量的測定等知識，為高考常見題型，側(cè)重于

學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，注意硫酸鋁在水

中水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸為難揮發(fā)性酸。

15、D

【答案解析】

A.分子式為Cs&O,A錯誤；

B.兩個環(huán)共用的碳原子與4個碳原子相連，類似于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處于同一平面，B錯誤；

C.環(huán)氧乙烷(叢)只有一個環(huán)，而M具有兩個環(huán)，二者結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，C錯誤；

D.三元環(huán)和四元環(huán)中的一氯代物各有1種，D正確；

故選D。

16、B

【答案解析】

A.二氧化硫與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A錯誤；

B.二氧化硫與品紅化合生成無色的物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫漂白性，故B正確；

C.二氧化硫與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯誤；

D.滴入酚儆的氫氧化鈉溶液顯紅色，二氧化硫為酸性氧化物，能夠與堿反應(yīng)，消耗氫氧根離子，使紅色溶液褪色，

故D錯誤；

故答案為B?

【答案點睛】

考查二氧化硫的性質(zhì)。二氧化硫為酸性氧化物，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng)；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使

品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復為原來的紅色；二氧化硫中硫為+4價，屬于中間價態(tài)，有氧化

性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、濱水、KMnCh溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強還原性而不是漂

白性。

17、B

【答案解析】

A.一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體，故NA個氫氧化鋁膠粒的質(zhì)量大于78g,故A錯誤；

B.常溫常壓下，Vm>22.4L/moL則2.24LLJh物質(zhì)的量小于O.lmol,則含有的H原子數(shù)小于0.2NA,故B正確；

C.CaSO4與KHSO4固體摩爾質(zhì)量相同，都是136g/mol,136gCaSC)4與KHSO4的固體混合物的物質(zhì)的量為Imol,含

有的陰離子的數(shù)目等于NA;C錯誤；

D.溶液體積不明確，故溶液中的鐵離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤；

18、A

【答案解析】

A.CO2的摩爾質(zhì)量為44g/moL含22個質(zhì)子；SCh的摩爾質(zhì)量為64g/mol,含32個質(zhì)子，即兩者均是2g中含lmol

質(zhì)子，故4g混合物中含2moi即2NA個質(zhì)子，故A正確；

+

B.1L0.5moi?L-ipH=7的CH3coONH4溶液中，俊根離子發(fā)生水解，根據(jù)物料守恒：c(NH4)+c(NH3H2O)=0.5mol/L,

+

n(NH4)<0.5mol,故B錯誤；

C.一個環(huán)氧乙烷分子的共價鍵數(shù)目為7,所以O(shè).lmol環(huán)氧乙烷中含有的共價鍵數(shù)目為0.7NA,故C錯誤；

D.未指明溫度和壓強，22.4LCCh的物質(zhì)的量不一定是Imol,故D錯誤；

故答案為Ao

【答案點睛】

選項A為難點，注意尋找混合物中質(zhì)子數(shù)與單位質(zhì)量之間的關(guān)系。

19、D

【答案解析】

A、NaOH是氫氧化鈉的化學式，它是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的，不能表示物質(zhì)的一個分子，A不符合題意；

B、SiO2只能表示二氧化硅晶體中Si、O原子的個數(shù)比為1:2,不能表示物質(zhì)的一個分子，B不符合題意；

C、Fe是鐵的化學式，它是由鐵原子直接構(gòu)成的，不能表示物質(zhì)的一個分子，C不符合題意；

D、CO2是二氧化碳的化學式，能表示一個二氧化碳分子，D符合題意；

答案選D。

【答案點睛】

本題難度不大，掌握化學式的含義、常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解題的關(guān)鍵。

20、A

【答案解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后元素的種類不變，鈉和水中含有鈉、氫和氧三種元素，產(chǎn)生的氣

體如果為氧氣，不符合氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，鈉是還原劑，水只能做氧化劑，元素化合價需要降低，氧元素已是

最低價-2價，不可能再降低，故A選；B、二氧化硫具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4

生成，故B不選；C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價變化，濃硫酸與銅反應(yīng)，硫酸中的硫元素被還原，銅有可能被氧化為

硫化銅，有探究意義，故C不選；D.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉次氯酸鈉和水，消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去，

氯氣可以與水反應(yīng)生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意義，故D不選；故選A。

點睛：本題考查化學實驗方案評價，涉及生成物成分推測，解題關(guān)鍵：氧化還原反應(yīng)規(guī)律、物質(zhì)性質(zhì)，易錯點：C選

項，注意氧化還原反應(yīng)特點及本質(zhì)，題目難度中等。

21、C

【答案解析】

A.草酸用作還原劑是由于其容易失去電子，表現(xiàn)還原性，利用的是物質(zhì)的化學性質(zhì)，A不符合題意；

B.生石灰用作干燥劑是由于CaO與水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2,利用的是物質(zhì)的化學性質(zhì)，B不符合題意；

C.苯用作萃取劑是由于被萃取的物質(zhì)容易溶于苯中，沒有新物質(zhì)存在，利用的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，C符合題意；

D.鐵粉用作抗氧化劑是由于Fe容易失去電子，表現(xiàn)還原性，是利用的物質(zhì)的化學性質(zhì)，D不符合題意；

故合理選項是Co

22、B

【答案解析】

A.苯環(huán)上有3種氫，側(cè)鏈上有2種氫，其一氯代物有5種，故A正確；

B.次甲基中碳原子連接的原子或基團形成四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有碳原子不可能都在同一平面，故B錯誤;

C.含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)與取代反應(yīng)，可以燃燒，側(cè)鏈可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故C正確；

D.苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多能和3m0IH2發(fā)生反應(yīng)，故D正確。

故選：Bo

【答案點睛】

一氯代物的種類即判斷分子內(nèi)的等效氫數(shù)目,一般同一個甲基上的氫等效、同一個碳上連接點甲基上的氫等效、對稱

結(jié)構(gòu)的氫等效。

二、非選擇題（共84分）

QQ+HNO3驟QO+氏。

23、羥基取代反應(yīng)C7H6。3

cH>CO十

OOCCH.

3r1urrzC?OOCHJ.

"o或。

°OH0H

濃硫酸?

CH3cH頡石丁CHE%*

II■cO

BrBr

【答案解析】

本題主要采用逆推法，通過分析cJO1]的結(jié)構(gòu)可知B（工/，）與CHI發(fā)生取代反應(yīng)生成C；

H3

分析B（r〔）的結(jié)構(gòu)可知A（;）與CH2a2發(fā)生取代反應(yīng)生成B；C（[If）

Hl>，、/<>z川>

在濃硫酸、濃硝酸條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成D,D在Fe+HCl條件下,-NO2還原為?NH2,根據(jù)M中肽鍵的存在，可

展?？芍狤為:XX〉，F(xiàn)

知E與F發(fā)生分子間脫水生成M；分析M的結(jié)構(gòu)?|'

H,CO'

CHF.

【題目詳解】

⑴根據(jù)上面分析可知A()中官能團的名稱是羥基。B-C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；答案：羥基取

代反應(yīng)

(2)B(的分子式為C7H6。3；答案：C7H6。3。

(4)根據(jù)上面分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為

⑸符合下列條件的C(的同分異構(gòu)體：①能發(fā)生水解反應(yīng)，說明必有酯基；②能與FeCb溶液發(fā)

H<CO

生顯色反應(yīng)，說明必有酚羥基；符合條件的有苯環(huán)外面三個官能團：HCOO-,-CH3,-OH,符合條件的共有10種;

苯環(huán)外面兩個官能團：-OH、-COOCH3,符合條件的共有3種；苯環(huán)外面兩個官能團：-OH、-OOCCH3,符合條件的

共有3種；-CH2OOCH、-OH,符合條件的共有3種；因此同分異構(gòu)體共19種，其中核磁共振氫譜只有4組峰的結(jié)構(gòu)

COOCH,

肯定對稱，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為Q或

OH

CH2-CJI,

(6)逆推法：根據(jù)題干A生成B的信息可知:''一定條件下發(fā)生取代反

BrBr

CH,-CH,

應(yīng)生成；.可以利用乙烯與濱水加成反應(yīng)生成，乙烯可由乙醇消去反應(yīng)生成，據(jù)此設(shè)計合成路線為

BrBr

濃硫酸

CH3cH20H

nor

濃硫酸

CHCHOH

32170r

2+

24、KIO3*2HIO3I2+2H2O+SO2=2I+SO4+4H3l2+2K2CO3+3H2O=5KI+KIO3+6KHCO3

【答案解析】

由反應(yīng)②可知生成黃色溶液，則應(yīng)生成碘，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，方程式為b+2H2O+SO2=2r+SO42

2097H

+4H+,力口入足量氯化鋼生成硫酸鋼沉淀質(zhì)量為20.97g,可知n（BaSOD二5./&=0.09mol,則n（。=n（SO）

233g/mol2

=0.09mol,n（I）=0.18mol,步驟②中消耗KI0.15moL化合物X由4種元素組成，加入KOH為單一成分溶液，則應(yīng)

+

與KOH發(fā)生中和反應(yīng)，含有K、H、I、O等元素，則5.66gX應(yīng)含有n（I）=0.03mol,應(yīng)發(fā)生IO3+51+6H=3I2+3H2O,

消耗KI0.15mol,可知n（KV）=0.03moL如化合物為O.Olmol,則相對分子質(zhì)量為^=566,應(yīng)為KK>3?2HK）3,

0.01

以此解答該題。

【題目詳解】

（1）由以上分析可知X為KIO3?2HK）3,黃色溶液乙含有碘，與Sth反應(yīng)的離子方程式是L+2H2O+SO2=2r+SO42-

2+

+4H+,故答案為：KIOJ?2HIO3；I2+2H2O+SO2=2I+SO4+4H；

（2）X中一種元素對應(yīng)的單質(zhì)，與足量的K2c03溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物中含溶液甲中溶質(zhì)，應(yīng)為碘與碳酸鉀的反應(yīng)，

化學方程式為3L+2K2co3+3H2O5KI+KIO3+6KHCO3,故答案為：3L+2K2co3+3H2O5KI+KIO3+6KHCO3。

25、+2（1分）N原子未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（或N原子最外層為7電子結(jié)構(gòu)，不穩(wěn)定）（2分）既是氧化劑,

又是還原劑（1分）3O3+2NO+H2O^=2HNO3+3O2（3^）C處產(chǎn)生白色沉淀時（1分）排出裝置A內(nèi)

的空氣，防止對生成NO的實驗影響（2分）溶液由無色變成藍色且有無色氣泡冒出（1分）氣體變紅棕色（1

分）2NO2+2OH-^=NO]+NO；+H2。（3分）

【答案解析】

(I)NO3分子內(nèi)有三個氧且存在兩個過氧鍵，它的結(jié)構(gòu)為］二W，兩個氧與氮相連，另一個