四川省眉山市仁壽縣2023-2024學年高二上學期1月期末聯(lián)考化學試題

高二2022級仁壽縣第三學期期末模擬聯(lián)考試卷—化學一、選擇題（每小題只有一個最佳選項復(fù)核題意，14×3=42分）1.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A.鈉和水的反應(yīng) B.鋅片和稀硫酸的反應(yīng)C.與的反應(yīng) D.灼熱的碳與的反應(yīng)2.下列不屬于自發(fā)進行的變化是A.紅墨水加到清水使整杯水變紅 B.冰在室溫下融化成水C.電解飽和食鹽水 D.鐵器在潮濕的空氣中生銹3.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.開啟啤酒瓶后，馬上泛起大量泡沫B.合成氨工廠通常采用高溫條件(N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0)C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率4.下列說法正確的是A.洗滌油污常用熱溶液，這是利用了鹽類水解的原理B.用加熱的方法就可以除去溶液中的C.配制溶液時，將固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度D.將溶液和溶液分別加熱蒸干、灼燒后，所得固體為和5.氯堿工業(yè)的基本原理就是電解飽和食鹽水。下列關(guān)于實驗室電解飽和食鹽水的說法中錯誤的是A.可以選用石墨棒作為陰、陽極材料B.用濕潤的淀粉KI試紙靠近陽極區(qū)域，試紙變藍C.陰極產(chǎn)生氣體具有可燃性D.實驗結(jié)束后，將溶液攪拌，然后用pH試紙檢驗，溶液呈中性6.氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)ΔH=akJ·mol-1②H3O＋(aq)+OH-(aq)=2H2O(l)ΔH=bkJ·mol-1③HF(aq)＋H2O(l)?H3O＋(aq)＋F-(aq)ΔH=ckJ·mol-1④F-(aq)＋H2O(l)?HF(aq)＋OH-(aq)ΔH=dkJ·mol-1已知：a＜b＜0，下列說法正確的是A.HF的電離過程吸熱 B.c=a-b，c＜0C.c>0，d＜0 D.d=b＋c，d＜07.可逆反應(yīng)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過程中，當其他條件不變時，C的百分含量與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.若，則A為非氣體B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.，D.其他條件不變時，增加B的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，化學平衡常數(shù)K增大8.實驗室中模擬合成氨反應(yīng)：在恒容密閉容器中，初始投入量相等條件下，得到三組實驗數(shù)據(jù)如表所示：實驗序號溫度()濃度()13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27下列有關(guān)說法不正確的是A.當容器內(nèi)的壓強不再改變時，說明該可逆反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)B.實驗2中，前內(nèi)以的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為C.比較實驗1和2，說明實驗2使用了更高效的催化劑D.實驗3中，時向容器中充入一定量，則正反應(yīng)速率不變9.將BaCO3形成的懸濁液均分成四份，若分別加入①50mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液；②100mL水；③50mL0.01mol·L-1氯化鋇溶液；④100mL0.001mol·L-1鹽酸后，BaCO3仍有剩余，則各分散系中BaCO3固體的質(zhì)量由大到小的順序為A.①③②④ B.③④①② C.④③①② D.②①④③10.下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖茿.甲：打開止水夾，一段時間后，可觀察到燒杯內(nèi)溶液進入試管中B.乙：探究濃度對反應(yīng)速率的影響C.丙：利用外加電流陰極保護法保護鋼閘門不被腐蝕D.?。禾骄繙囟葘瘜W平衡的影響11.“電解法”制備氫碘酸的裝置如圖所示。其中雙極膜(BPM)是陰、陽復(fù)合膜，在直流電作用下復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH－(少量I－會因為濃度差通過BPM膜)。下列說法正確的是A.a極的電勢比b極的低B.A、B膜均為陽離子交換膜C.若撤去A膜，對該電解池工作無影響D.電解過程中，圖中三處H2SO4溶液的c(H2SO4)均不變12.根據(jù)表中信息，判斷0.10mol/L的下列各物質(zhì)的溶液pH最大的是酸電離常數(shù)(常溫下)，，A. B.C. D.13.下面是第二周期部分元素基態(tài)原子的軌道表示式，據(jù)此判斷下列說法錯誤的是A.每個原子軌道里最多只能容納2個電子B.電子排在同一能級時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道C.每個能層所具有的能級數(shù)等于能層的序數(shù)(n)D.若一個能級中有2個電子，則其自旋一定相反14.20℃時向20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH變化如圖所示。此過程中溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的是A.a點：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B.b點：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)C.c點：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D.d點：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)二、填空題（共58分）15.甲烷作為一種新能源在化學領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：已知：①CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋260kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學方程式為__________________________；（2）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。①a處應(yīng)通入_____(填“CH4”或“O2”)，b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________；②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中KOH溶液的濃度________(填寫“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度________；③電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH－以外還含有________；④在此過程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗氧氣________L(標準狀況下)。16.已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka=1×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8（1）物質(zhì)量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：pH由小到大排列的順序是___________。a．CH3COONa

b．Na2CO3

c．NaClO

d．NaHCO3（2）常溫下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是________（填序號）。A.

B.

C.

D.

E.（3）寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：_____________。（4）25℃時，將amol/L的醋酸溶液與bmol/L氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，表示醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=_________（用含a、b的代數(shù)式表示）。（5）標準狀況下將1.12LCO2通入100mL1mol/LNaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：c(OH-)=2c(H2CO3)+___________。（6）將碳酸鈉溶液與次氯酸溶液混合，________（填“是”或“否”）發(fā)生反應(yīng)，若反應(yīng)請寫出反應(yīng)的離子方程式：_______________。（不反應(yīng)此問不答）17.Ⅰ.一定條件下，在容積為的密閉容器中，、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖甲所示。已知達到平衡后，降低溫度，A的體積分數(shù)減小。(1)該反應(yīng)的化學方程式為____________。(2)該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間的關(guān)系如圖乙所示。①根據(jù)圖乙判斷，在時刻改變的外界條件是_____________。②、、對應(yīng)的平衡狀態(tài)中，C的體積分數(shù)最大的是狀態(tài)________。③各階段的平衡常數(shù)如下表所示：、、之間的大小關(guān)系為__________(用“”“”或“”連接)。Ⅱ.在密閉容器中充入一定量的，發(fā)生反應(yīng)：，如圖丙所示為氣體分解生成和的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系。(1)________(填“”“”或“”)0(2)圖丙中壓強(、、)由大到小的順序為________。(3)圖丙中點對應(yīng)的平衡常數(shù)________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù))。(4)如果想進一步提高的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有__________。18.毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))。實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如圖：（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是__。（2）加入NH3·H2O調(diào)pH=8可除去__(填離子符號)，濾渣Ⅱ中含__(填化學式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是__。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2（3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2OBa2++CrO42-=BaCrO4↓步驟Ⅰ：移取xmL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol·L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V0