2024屆廣東省清遠(yuǎn)市某中學(xué)高考模擬金典卷化學(xué)試題五試題含解析

2024屆廣東省清遠(yuǎn)市華僑中學(xué)高考模擬金典卷化學(xué)試題(五)試題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體相比較，下列敘述中正確的是()

A.密度比為4:5B.物質(zhì)的量之比為4:5

C.體積比為1:1D.原子數(shù)之比為3:4

CH,

()

2、香芹酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于香芹酮的說法正確的是

HrC^CH,

A.Imol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗2m01H2

B.香芹酮的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物

C.所有的碳原子可能處于同一平面

D.能使酸性高鎰酸鉀溶液和浸水溶液褪色，反應(yīng)類型相同

3、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.25℃、lOIKPa下，N,*個(gè)分子的質(zhì)量為48g

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的電子數(shù)為1()NA

C.Imol白磷(P0分子中所含化學(xué)鍵的數(shù)目為4NA

D.1L0.1mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.1NA

4、室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物

質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.向O.lOmol/LCHbCOONa溶液中通入HC1：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl)

++2

B.向O.lOnwl/LNaHSCh溶液中通入NH3：c(Na)>c(NH4)>c(SO3)

C.向O.lOmol/LNa2sO3溶液通入SO2：c(Na+)=2[c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)]

+2

D.向().10mol/L(NH4)2CO3溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)+c(CO3)

5、一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgS04(s)+C0(g)=Mg0(s)+C02(g)+S02(g)

△H>0,該反應(yīng)在某密閉容器中達(dá)到平衡。下列分析正確的是

A.恒溫恒容時(shí)，充入C0氣體，達(dá)到新平衡時(shí)手駕增大

c(CO)

B.容積不變時(shí)，升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

C.恒溫恒容時(shí)，分離出部分S02氣體可提高M(jìn)gSO,的轉(zhuǎn)化率

D.恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小

6、短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，在周期表中M的原子半徑最小，X的次外層電子數(shù)是其電

子總數(shù)的g,Y是地殼中含量最高的元素，M與W同主族。下列說法正確的是

A.Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Z2+H2O=HZ+HZO

B.X和Z的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

C.X、Y、Z均可與M形成189的分子

D.常溫下W2XY3的水溶液加水稀釋后，所有離子濃度均減小

7、下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是

A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2A1+2H2O+2OH-=2AK)2，+3H2T

B.AI(OH)3溶于NaOH溶液中：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

C.碳酸氫鈉水解：HCO3+H2O-OH+CO2T+H2O

2+3+

D.FeCb溶液中通入CL：2Fe+CI2=2Fe+2Cr

8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.ImolSiO2所含Si-O鍵的數(shù)目為2NA

B.常溫下，lLpH=9的CH3coONa溶液中由水電離的H+數(shù)目為1?？诜踩?/p>

C.40mLi()mol/L濃鹽酸與足量MnCh充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1N,、

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

9、下列判斷中一定正確的是()

A.若R2-和M+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M

B.若X、Y屬于同主族元素，且相對(duì)原子質(zhì)量X>Y,則原子失電子能力：X>Y

C.若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對(duì)分子質(zhì)量X>Y,則沸點(diǎn)：X>Y

D.若金屬性M>N,則以M、N為兩電極的原電池中M一定是負(fù)極

10、若將2moiSO2氣體和11?0102氣體在21容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2502信)+029)=2$03值)AHV0,

經(jīng)2min建立平衡，此時(shí)測(cè)得SO3濃度為0.8mol-Lr。下列有關(guān)說法正確的是()

A.從開始至2min用氧氣表示的平均速率v(Ch)=0.2mol-L-l-min-1；

B.當(dāng)升高體系的反應(yīng)溫度時(shí)，其平衡常數(shù)將增大

C.當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：1：2時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.若增大反應(yīng)混合氣體中的n(S)：n(O)值，能使SO2的轉(zhuǎn)化率增大

11,常溫下，向20.00mL0.lmol?L-iBOH溶液中滴入0.1mobL-1鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)的負(fù)

對(duì)數(shù)［-Ige水(H+)］與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是

A.常溫下，BOH的電離常數(shù)約為1x10-4

B.N點(diǎn)溶液離子濃度順序：c(B+)>c(Cl)>c(OH-)>c(H+)

C.a=20

D.溶液的pH:R>Q

12、紀(jì)錄片《我在故宮修文物》表現(xiàn)了文物修復(fù)者穿越古今與百年之前的人進(jìn)行對(duì)話的職業(yè)體驗(yàn)，讓我們領(lǐng)略到歷史

與文化的傳承。下列文物修復(fù)和保護(hù)的過程中涉及化學(xué)變化的是()

A.AB.BC.CD.D

13、下列轉(zhuǎn)化，在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

①NaCl(aq),^*LCh(g)-^-FeCh(s)

△

②FezOjHQ的)…FeCb(aq)A,無水FeCh

③N2福舟麗TN%型UNH4a(aq)

(SSiOiHCi(aq)siCL—一?Si

高溫

A.①③B.@@C.①②④D.①②⑧④

14、下列物質(zhì)的名稱正確的是

A.SiO2：剛玉

B.(NH4)2CO3：碳錢

C.CC14：氯仿

CHaC1L

D.CHCCHCHCHCH：3,3,5-三甲基庚烷

CH2—CH

15、下列說法中，正確的是

A.CO2的摩爾質(zhì)量為44g

B.ImoINz的質(zhì)量是14g

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCO2所占的體積約是22.4L

D.將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

16、能用離子方程式2H++CO3*=CO2T+H2O表示的是()

A.NaHSCh和Na2cChB.H2SO4WBaCOj

C.CH3coOH和Na2cO3D.HC1和NaHCCh

17、科學(xué)家采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種制取氯氣的新工藝方案，裝置如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)過程中需要不斷補(bǔ)充Fe2+

+

B.陽極反應(yīng)式是2HC1-2e=C12+2H

C.電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗標(biāo)況下氧氣5.6L

D.電解總反應(yīng)可看作是4HC1(g)+O2(g)=2Ch(g)+2H2O(g)

18、下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是()

A.糖類在一定條件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳

B.油脂與乙酸乙酯都屬于酯類物質(zhì)，堿性條件下水解都稱為皂化反應(yīng)

C.硝酸銅溶液加入雞蛋清中,可以使蛋清鹽析而沉淀下來

D.淀粉在加熱、稀硫酸催化下水解的產(chǎn)物葡萄糖的檢驗(yàn)，應(yīng)先加入NaOH溶液，再加入銀氨溶液，水浴加熱，看是否有銀

鏡出現(xiàn)。若出現(xiàn)銀鏡，證明有葡萄糖生成

19、下列關(guān)于物質(zhì)保存或性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是()

A.金屬鈉可以保存在無水乙醇中

B.氫氧化銅的懸濁液加熱后變?yōu)楹谏?/p>

C.氟化鈉溶液需在塑料試劑瓶中保存

D.向盛二氧化碳的塑料瓶中加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩后會(huì)變渾濁

20、下列物質(zhì)中不能通過置換反應(yīng)生成的是（）

A.F2B.COC.CD.Fe3O4

21、氫氧化鋪［Ce（OH）/是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiCh、

Fe2O3,CeO2）,某課題組以此粉末為原料回收鋪，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

下列說法錯(cuò)誤的是

A.濾渣A中主要含有SiO2、CeO2

B.過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

+3+

C.過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CeO2+H2O2+3H=Ce+2H2O+O2T

D.過程④中消耗11.2L02（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2x6.02x1023

22、單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)越高。下列溶液中沸點(diǎn)最高的是

A.0.01mol/L的蔗糖溶液B.0.02mol/L的CH3coOH溶液

C.0.02mol/L的NaCl溶液D.0.01mol/L的K2sCh溶液

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）一種防止血栓形成與發(fā)展的藥物J的合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：

回答下列問題：

（DA中官能團(tuán)的名稱是,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是。

（2）J的分子式是?F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是.

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為o

（4）已知C有多種同分異構(gòu)體。寫出同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（只需寫出兩個(gè)）

①苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位上的取代基；

②Imol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)生成1g氫氣。

（5）請(qǐng)參照J(rèn)的合成方法，完成下列合成路線：

OH

y\(CH3CO)2O

CO(OC2H,)2

一定條件”

CH,

24、(12分)為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

固體(16QR

請(qǐng)回答:

(1)X的化學(xué)式是

(2)寫出藍(lán)色溶液轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀的離子方程式是

(3)寫出固體甲與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式o

25、(12分)以黃銅礦(CuFeSz)、FeCb和乳酸[CH3cH(OH)COOH]為原料可制備有機(jī)合成催化劑CuCl和補(bǔ)鐵劑乳酸

亞鐵｛[CH3cH(OH)COO]2Fe｝。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下:

Fe粉Nag溶液乳酸

(1)FeCb溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)向溶液1中加入過量鐵粉的目的是o

(3)過濾后得到的FeCCh固體應(yīng)進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)洗滌已完全的方法是

(4)實(shí)驗(yàn)室制備乳酸亞鐵的裝置如圖1所示。

①實(shí)驗(yàn)前通入N2的目的是。

②某興趣小組用KMnO』滴定法測(cè)定樣品中Fe2+含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果測(cè)得產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

總是大于111%，其原因可能是O

（5）已知：①CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇，在空氣中易氧化；可與NaCl溶液反應(yīng)，生成易溶于水的NaCuCL。

②NaCuCb可水解生成CuCl,溫度、pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如圖2、3所示。

由CuCl（s）、S（s）混合物提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，。

（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：飽和NaCl溶液，1.1moM/iH2so八乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱）。

26、（10分）苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)裝置如圖（部分裝置省略），反應(yīng)原理如下:

COOHCOOC淚5

濃破酸劣、

十O+

+C2HJOH

實(shí)驗(yàn)操作步驟：

①向三頸燒瓶?jī)?nèi)加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL濃硫酸，搖勻，加入沸石。

②裝上分水器、電動(dòng)攪拌器和溫度計(jì)，加熱至分水器下層液體接近支管時(shí)將下層液體放入量筒中。繼續(xù)蒸儲(chǔ)，蒸出過

量的乙醇，至瓶?jī)?nèi)有白煙（約3h）,停止加熱。

③將反應(yīng)液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末至溶液無二氧化碳逸出，用pH試紙檢驗(yàn)至

呈中性。

④用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醛萃取，然后合并至有機(jī)層。用無水CaCL干燥，粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸儲(chǔ)，低溫

蒸出乙酸。當(dāng)溫度超過140℃時(shí)，直接接收210-213C的館分，最終通過蒸儲(chǔ)得到純凈苯甲酸乙酯12.8mL。

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對(duì)分子質(zhì)量密度（g/cn?）沸點(diǎn)/℃溶解性

苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙酸

苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于熱水，溶于乙醇、乙酸

乙醇460.7978.5易溶于水

乙醛740.7334.5微溶于水

回答以下問題：

⑴反應(yīng)裝置中分水器上方的儀器名稱是，其作用是一

(2)步驟①中加濃硫酸的作用是,加沸石的目的是?

(3)步驟②中使用分水器除水的目的是o

(4)步驟③中加入碳酸鈉的目的是。

⑸步驟④中有機(jī)層從分液漏斗的(選填“上口倒出”或“下口放出”)。

(6)本實(shí)驗(yàn)所得到的苯甲酸乙酯產(chǎn)率是%o

27、(12分)為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列兩組實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一：

已知：3Fe(s)+4H2O(g),Fe3O4(s)+4H2(g)

(1)虛線框處宜選擇的裝置是(填“甲”或“乙”卜實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制

得的純凈氫氣中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

(2)實(shí)驗(yàn)后，為檢驗(yàn)硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價(jià)的鐵元素，該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，

滴加溶液(填試劑名稱或化學(xué)式)，沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有+3價(jià)的鐵元素。請(qǐng)你判斷該同學(xué)的

結(jié)論是否正確并說明理由_________________?

實(shí)驗(yàn)二：

綠磯是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，為測(cè)定綠帆中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)Ki和K2(設(shè)為裝置A)

稱重，記為mig。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為mzg,B為干燥管。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)。

K,AK-

-7-

S

W

實(shí)驗(yàn)步驟如下：(1)，(2)點(diǎn)燃酒精燈，加熱，(3),(4),(5)

(6)稱量A,重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

（3）請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)步驟的編號(hào)填寫在對(duì)應(yīng)步驟的橫線上

a.關(guān)閉Ki和K2b.熄滅酒精燈c.打開Ki和也緩緩?fù)ㄈ隢2d.冷卻至室溫

（4）必須要進(jìn)行恒重操作的原因是。

（5）已知在上述實(shí)驗(yàn)條件下，綠磯受熱只是失去結(jié)晶水，硫酸亞鐵本身不會(huì)分解，根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，

計(jì)算綠磯化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=（用含mi、m2、m3的列式表示）。

28、（14分）倍、硼的合金及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：

（1）基態(tài)Cr原子核外電子的排布式是[Ar]_；基態(tài)硼原子中占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為一形。

⑵倍的配合物有氯化三乙二胺合銘｛[Cr（en）,]Cl3｝和三草酸合銘酸鍍｛（NH。3[Cr?O,3]｝等。

①配體en表示NH2CH2CH2NH2,其中碳原子的雜化方式是___o

②NH；空間構(gòu)型為一，與其鍵合方式相同且空間構(gòu)型也相同的含硼陰離子是o

③C、N、O三種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)橐?；CMC?。）：含有三個(gè)五元環(huán)，畫出其結(jié)構(gòu):

⑶硼酸[H3BO3或B（OH）3]為白色片狀晶體，熔點(diǎn)為下列說法正確的是一填字母）。

A.硼酸分子中，NOBO的鍵角為120°B.硼酸分子中存在。鍵和k鍵

C.硼酸晶體中，片層內(nèi)存在氫鍵D.硼酸晶體中，片層間存在共價(jià)鍵

（4）2019年11月《EurekAlert》報(bào)道了銘基氮化物超導(dǎo)體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

由三種元素Pr（錯(cuò)）、Cr、N構(gòu)成的該化合物的化學(xué)式為

（5）CrB2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,CrBz的密度為

_g?cnf3（列出計(jì)算式）。

29、（10分）諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者GeorgeA.Olah提出了“甲醇經(jīng)濟(jì)”的概念，他建議使用甲醇來代替目前廣泛使用的

化石燃料用作能源儲(chǔ)存材料和燃料。

工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇:

⑴制備合成氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH=+206.0kJ?mori

1

(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CHjOH(g)AW=-90.67kJmol

(D制備合成氣：工業(yè)生產(chǎn)中為解決合成氣中出過量而CO不足的問題，原料氣中需添加C02,發(fā)生的反應(yīng)(iii)：

l

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AW=+41.17kJmol,為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化

碳體積比為?

(2)為節(jié)約化石能源、減少碳排放，用CO2代替CO作為制備甲醇的碳源正成為當(dāng)前研究的焦點(diǎn)。

①請(qǐng)寫出二氧化碳加氫合成甲醇的熱化學(xué)方程式O

②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料氣中加入一氧化碳可以降低CO2與出反應(yīng)的活化能。在200-360℃,9MPa時(shí)

合成氣初始組成H2、CO、CO2物質(zhì)的量之比7：2：1的條件下研究甲醇的合成反應(yīng)。如圖所示，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

隨溫度升高先減小后增大，分析可能的原因是一。

(3)工業(yè)上可通過甲醇臻基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH30H(g)+CO(g)=HCOOCH3(g)

A〃=+29.1kJmol-i

科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下:

辰強(qiáng)一定時(shí)溫度M反應(yīng)速率的生一

根據(jù)圖，分析工業(yè)上制取甲酸甲酯時(shí),選擇的合適條件為

(4)某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2c03、K2cCh為電解質(zhì)、以CH30H為燃料，該電池工作原理見圖。該反應(yīng)負(fù)極

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解析】

.mVmM

Bn=—=-----可知，p=—=------據(jù)此分析作答。

MVmVVm

【詳解】

A.由上述分析可知，在相同條件下氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比等于其密度之比，所以兩種氣體的密度之比為64：80=

4：5,A項(xiàng)正確；

B.設(shè)氣體的質(zhì)量均為mg,則n(SO2)=巴mol,n(SO3)=?mol,所以二者物質(zhì)的量之比為四：—=80：64=5：4,

64806480

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)V=n?Vm可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以兩種氣體的體積之比為5：4,C項(xiàng)錯(cuò)

誤；

D.根據(jù)分子組成可知，兩種氣體的原子數(shù)之比為(5x3)：(4x4)=15：16,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A。

2、B

【解析】

A.1個(gè)香芹酮的分子中，含有兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)球基，故Imol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗3m0IH2,A錯(cuò)

誤；

B.1個(gè)香芹酮的分子中，含有兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)埃基，分子中還含有一個(gè)六元環(huán)，可以構(gòu)成含有一個(gè)苯環(huán)的化合物,

B正確；

CH>

O

C.一個(gè)碳原子連接四個(gè)原子構(gòu)成的是四面體的構(gòu)型，香芹酮(0)分子中標(biāo)特殊記號(hào)的這個(gè)碳原子與周圍相連

入

HtCCH.

的三個(gè)碳原子不可能在同一平面上，c錯(cuò)誤；

D.香芹酮與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，而香芹酮與澳水發(fā)生加成反應(yīng)使濱水褪色,

反應(yīng)類型不相同，D錯(cuò)誤；

答案選B。

3、A

【解析】

A、NA個(gè)分子，其物質(zhì)的量為Imol,其質(zhì)量為lx48g=48g,故正確；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，故錯(cuò)誤；

C、白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，4個(gè)P處于頂點(diǎn)，Imol白磷分子中含有化學(xué)鍵物質(zhì)的量為6mol,故錯(cuò)誤；

D、NaCK)溶液中有水，水是由氫元素和氧元素組成，即氧原子的物質(zhì)的量大于O.lmol,故錯(cuò)誤；

故答案選A。

4、A

【解析】

A.向O.lOmol/LCECOONa溶液中通入HC1,至溶液pH=7,c(H+)=c(OH)HCl不足,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl、醋酸和

醋酸鈉，由電荷守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3coeT)+c(C「),由物料守恒可以知道,c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3coO)貝！]

c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl),故A正確；

B.溶液中鈉原子與S原子物質(zhì)的量之比為1：1,而錢根離子與部分亞硫酸根離子結(jié)合，故c(Na+)>c(NH4+),由物料守恒可

以知道,c(Na+)=c(SO3*)+c(HSO3-)+c(H2so3),溶液呈中性，由電荷守恒可得：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO3〉)+c(HSO3-),聯(lián)立可

得:c(NH4+)+c(H2so3)=c(SO3"),故B錯(cuò)誤；

C.向O.lOmol/LNa2sCh溶液通入SCh,發(fā)生Na2SCh+SO2+H2O=2NaHSO3,至溶液pH=7,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaHSCh、

Na2sO3,則c(Na+)v2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)],故C錯(cuò)誤；

D.向0.10mol/L(NH4)2CC>3溶液中通入CO2：發(fā)生Na2cCh+CCh+HzOZNaHCCh,至溶液pH=7,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)

+2

為NHJKXh,根據(jù)電荷守恒，C(NH4)=C(HCO3)+2C(CO3),故D錯(cuò)誤；

答案為A。

5、C

【解析】A、通入CO,雖然平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，但c(CO)增大，且比c(COz)大，因此此比值減小，故錯(cuò)誤；B、正

反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，CO?和SO?的相對(duì)分子質(zhì)量比CO大，因此混合氣體的平均摩

爾質(zhì)量增大，故錯(cuò)誤；C、分離出SO?,減少生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，MgSO,消耗量增大，即轉(zhuǎn)化率增大,

故正確；D、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故錯(cuò)誤。

6、B

【解析】

M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，在周期表中M的原子半徑最小，M為H元素，X的次外層

電子數(shù)是其電子總數(shù)的;，X為C元素，Y是地殼中含量最高的元素，Y為O元素，M(H)與W同主族，則W為Na

元素，Z為F元素，據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

A.Z的單質(zhì)為F2,F2與水的反應(yīng)方程式為F2+2H2O=4HF+O2,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：C<F,則穩(wěn)定性：CH4<HF,B選項(xiàng)正確；

C.C、O可以與H形成18&的分子分別為C2H6、H2O2,但F元素不可以，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.常溫下Na2c03的水溶液加水稀釋后，溶液中OH-的濃度減小，由于水的離子積常數(shù)不變，則H+的濃度增大，D

選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

7、C

【解析】

A.鋁粉投入到NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2A1+2H2O+2OH-=2AK)2-+3H2T，A

正確；

B.A1(OH)3溶于NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,B正確;

C.碳酸氫鈉水解生成碳酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性，鹽水解程度是微弱的，存在水解平衡，正確的水解方程式

為：HCOj+H2OOH+H2CO3,C錯(cuò)誤；

D.FeCL溶液中通入CL,離子方程式為：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl,D正確；

故合理選項(xiàng)是C?

8、D

【解析】

A.在SiO2晶體中每個(gè)Si原子形成4個(gè)Si-O鍵，則111101竽02所含$卜0鍵的數(shù)目為4由，故A錯(cuò)誤；

B.CH3coONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3coeT的水解促進(jìn)水的電離，常溫下，1LpH=9的CHjCOONa溶液中c(H+)電

離=c(OlT)=lxlO-5moi/L,發(fā)生電離的水分子物質(zhì)的量為lxl()-5mol/LxlL=lxlO-Smol,即由水電離的H+數(shù)目為WNA,

故B錯(cuò)誤；

C.40mLiOmol/L濃鹽酸與足量MnCh充分反應(yīng)的過程中，鹽酸的濃度降低到一定濃度，反應(yīng)會(huì)停止，即溶液中

0.4molHCl未能完全參加反應(yīng)，則反應(yīng)中生成的氯氣分子數(shù)小于O.INA,故C錯(cuò)誤；

D.CH』和C2H4分子中均含有4個(gè)H原子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為:

11.2L

X4XNA=2NA,故D正確;

22.4L/mol

故答案為D.

9、B

【解析】

A.若R*和M+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則R元素在M元素的上一個(gè)周期，即原子序數(shù)：R<M,故A錯(cuò)誤；

B.若X、Y屬于同主族元素，且相對(duì)原子質(zhì)量X>Y,則X在Y的下一個(gè)周期，根據(jù)元素周期律，金屬性：X>Y,原

子失電子能力：X>Y,故B正確；

C.因?yàn)閄、Y可能為N、O、F,則可能存在氫鍵，所以不能通過其氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量的大小去確定其沸點(diǎn)

的大小，故C錯(cuò)誤；

D.鎂的金屬性大于鋁，但鎂、鋁和氫氧化鈉溶液形成的原電池中，鋁作負(fù)極，則若金屬性M>N,則以M、N為兩電

極的原電池中M不一定是負(fù)極，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

活潑性不同的兩金屬單質(zhì)形成原電池時(shí)，一般活潑的金屬作負(fù)極，但作負(fù)極的金屬要能與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反

應(yīng)，所以不是活潑的金屬就一定做負(fù)極材料。

10、A

【解析】

A.Ac(SOs)=0.8mobL-1,Ac(O2)=0.4mol-L-1,v(O2)=0.2mobL-l-min_,；A項(xiàng)正確；

B.AHVO,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)體系中各組分的含量保持不變，但其比例關(guān)系不一定與反

應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.若增大n(S)：n(O)的值，實(shí)質(zhì)上是增大了S(h的濃度，這樣SCh的轉(zhuǎn)化率將降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，首先一定要關(guān)注反應(yīng)條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關(guān)注反

應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化以及物質(zhì)的狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的量、濃度等保持不變，以

及衍生出來的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標(biāo)志。常見的衍生出來量為：氣體

總壓強(qiáng)、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。

11、D

【解析】

BOH對(duì)水的電離起抑制作用，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)BOH+HCI=BC1+H2O,隨著鹽酸的加入，BOH電離的OJT濃度減小,

對(duì)水電離的抑制作用減弱，而且生成的BC1水解促進(jìn)水的電離，水電離的H+濃度逐漸增大，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)水電

離的H+濃度達(dá)到最大；繼續(xù)加入鹽酸，過量鹽酸電離出H+又抑制水的電離，水電離的H+又逐漸減小，結(jié)合相應(yīng)的點(diǎn)

分析作答。

【詳解】

A.根據(jù)圖象,起點(diǎn)時(shí)-lgc*(H+)=11,c*(H+)=10"imol/L,即O.lmol/L的BOH溶液中水電離的H+濃度為10-Umol/L,

堿溶液中H+全部來自水的電離，則O.lmol/L的BOH溶液中c(H+)=1()-Umol/L,溶液中c(OH。=103moVL,BOH

C(8+}c(0"-)1(尸xl()-3

的電離方程式為BOHWB++OH-,BOH的電離平衡常數(shù)為一=皿'皿1。一5,人錯(cuò)誤；

‘cJ(B—O'H)0.1-10-3

B.N點(diǎn)-Ige水(H+)最小，N點(diǎn)HC1與BOH恰好完全反應(yīng)得到BC1溶液，由于B+水解溶液呈酸性，溶液中離子濃度

由大到小的順序?yàn)閏(CD>c(B+)>c(H+)>c(OH),B錯(cuò)誤;

C.N點(diǎn)-Ige水(H+)最小，N點(diǎn)HC1與BOH恰好完全反應(yīng)得到BC1溶液，N點(diǎn)加入的鹽酸的體積為20.00mL,貝！j

a<20.00mL,C錯(cuò)誤；

D.N點(diǎn)-Ige水(H+)最小，N點(diǎn)HC1與BOH恰好完全反應(yīng)得到BC1溶液，R點(diǎn)加入的鹽酸不足、得到BOH和BC1

的混合液，Q點(diǎn)加入的鹽酸過量、得到BC1和HC1的混合液，即R點(diǎn)加入的鹽酸少于Q點(diǎn)加入的鹽酸，Q點(diǎn)的酸性

強(qiáng)于R點(diǎn)，則溶液的pH：R>Q,D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

解答本題的關(guān)鍵是理解水電離的H*濃度與加入的鹽酸體積間的關(guān)系，抓住關(guān)鍵點(diǎn)如起點(diǎn)、恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)等。

12、A

【解析】

A、銀器用除銹劑見新，銀的化合物被除銹劑溶解或還原為單質(zhì)銀，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A正確；

B、變形的金屬香爐復(fù)原，是香爐的外形改變，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；

C、古畫水洗除塵，是塵土與古畫分離，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；

D、木器表面擦拭燙蠟，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

13、A

【解析】

①NaCl溶液電解的得到氯氣，氯氣和鐵在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化鐵，故正確；②Fe2(h和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，

氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)，得到氫氧化鐵，不是氯化鐵，故錯(cuò)誤；③N2和氫氣在高溫高壓和催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣，

氨氣和氯化氫直接反應(yīng)生成氯化核，故正確；④SiO2和鹽酸不反應(yīng)，故錯(cuò)誤。

故選Ao

14、D

【解析】

A.剛玉為三氧化二鋁，故A錯(cuò)誤；

B.碳鏤為NH4HCO3,故C錯(cuò)誤；

C.氯仿為CHCb,故C錯(cuò)誤；

CH,CH,

D.CHCCHCHCHCH,的主鏈為7個(gè)碳：3,3,5-三甲基庚烷，故D正確；

CH2—CH,

故選D。

15、C

【解析】

A.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol,Imol二氧化碳的質(zhì)量為44g,故A錯(cuò)誤；

B.ImolN2的質(zhì)量是=lmoIX28g/moI=28g,故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol,1molCO2所占的體積約是22.4L,所以C選項(xiàng)是正確的；

D.40gNaOH的物質(zhì)的量為Imol,溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L,體積1L是指

溶劑的體積，不是溶液的體積，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

16,A

【解析】

離子方程式2H++CO32-=CChT+H2O說明強(qiáng)酸與可溶性碳酸鹽反應(yīng)，生成的鹽也是可溶性的鹽，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.硫酸氫鈉完全電離出氫離子、鈉離子、硫酸根離子，兩種物質(zhì)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧

化碳，其離子方程式為2H++CO3*=CO2T+H2O,故A正確；

B.碳酸領(lǐng)為沉淀，不能拆，保留化學(xué)式，故B錯(cuò)誤；

C.醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸氫鈉電離出是HCO3-而不是CCV-,故D錯(cuò)誤；

故答案選Ao

【點(diǎn)睛】

本題需要根據(jù)離子方程式書寫規(guī)則來分析解答，注意難溶物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)等物質(zhì)都要寫化學(xué)式，為

易錯(cuò)點(diǎn)。

17、A

【解析】

HC1在陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成CL和H+,Fe3*在陰極得電子，還原成Fe2+,Fe2\H\O2反應(yīng)生成Fe?+和

2

H2O,Fe\Fe3+在陰極循環(huán)。

【詳解】

A.由分析可知，F(xiàn)e2+在陰極循環(huán)，無需補(bǔ)充，A錯(cuò)誤；

B.HC1在陽極失電子得到CL和H+,電極反應(yīng)式為：2HC1-2?=CL+2H+,B正確；

C.根據(jù)電子得失守恒有：02?4e,電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗0.25mol氧氣，標(biāo)況下體積為5.6L,C正確；

D.由圖可知，反應(yīng)物為HCl(g)和(h(g),生成物為H2O(g)和CL(g),故電解總反應(yīng)可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Ch(g)+

2H2O(g),D正確。

答案選A。

18、D

【解析】

A.葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解為乙醇和二氧化碳。二糖和多糖在一定條件下都可以水解生成單糖。故A不選;

B.油脂在堿性條件下的水解才稱為皂化反應(yīng)。故B不選；

C.硝酸銅是重金屬鹽，加入雞蛋清中可以使蛋清變性而沉淀下來，故C不選。

D.淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可以用銀氨溶液來檢驗(yàn)，在加銀氨溶液之前必須先加入氫

氧化鈉溶液以中和催化劑硫酸。故D選。

故選D。

19>A

【解析】

A.鈉能夠與乙醇反應(yīng)，所以鈉不能保存在乙醇中，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化銅受熱分解生成黑色氧化銅，所以氫氧化銅的懸濁液加熱后變?yōu)楹谏蔅正確：

C.氟離子水解生成HF,HF能夠腐蝕玻璃，所以氟化鈉溶液不能用玻璃瓶盛放，可以用塑料試劑瓶中保存，故C正

確；

D.碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以向盛二氧化碳的塑料瓶中加入飽和

碳酸鈉溶液，振蕩后會(huì)變渾濁，故D正確；

故選：Ao

20、A

【解析】

A.因氟單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)，不能利用置換反應(yīng)生成氟單質(zhì)，故A選；

B.C與二氧化硅在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)可以生成硅和CO,故B不選；

C.鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和黑色的碳，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故C不選；

D.Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，可以通過置換反應(yīng)制得，故D不選；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意掌握常見的元素及其化合物的性質(zhì)。

21、C

【解析】

該反應(yīng)過程為：①CeCh、SiCh、Fe2()3等中加入稀鹽酸，F(xiàn)ezCh轉(zhuǎn)化FeCb存在于濾液中，濾渣為CeCh和SiCh;②加

入稀硫酸和H2O2,Ce(h轉(zhuǎn)化為Ce3+,濾渣為SiCh;③加入堿后Ce-，+轉(zhuǎn)化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3氧化為+4,

得到產(chǎn)品。

【詳解】

A.CeCh、SiO2、FezCh等中加入稀鹽酸，F(xiàn)ezCh轉(zhuǎn)化FeCb存在于濾液中，濾渣為Ce(h和Si(h,故A正確；B.結(jié)合過

濾操作要點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；C.稀硫酸、H2O2,CeCh三者反應(yīng)生成轉(zhuǎn)化

+3+

為Ce2(SO4)3、O2和H2O,反應(yīng)的離子方程式為：6H+H2O2+2CeO2=2Ce+O2T+4H2O,故C錯(cuò)誤；D.過程④中消

23

耗11.2LO2的物質(zhì)的量為0.5moL轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5molxNA=2x6.02xl0,故D正確；故答案為C?

22、C

【解析】

假設(shè)溶液的體積為IL,0.01mol/L的蔗糖溶液中含不揮發(fā)性的分子為O.OlmoLCH3COOH為揮發(fā)性物質(zhì)，0.02mol/L

的NaCl溶液中含0.04mol離子，O.Olmol/L的K2s溶液中含0.03mol離子，根據(jù)“單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶

質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)越高”，沸點(diǎn)最高的是0.02nwl/L的NaCl溶液，故答案選C。

二、非選擇題(共84分)

OHQ

23>(酚)羥基消去反應(yīng)Ci9Hl6。4(rCHCH-C-CH.

對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)，可知A與乙酸酎發(fā)生取代反應(yīng)生成B,同時(shí)還生成CH3COOH,B、C互為同分異構(gòu)體，B發(fā)生異

構(gòu)生成C,對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C組成多1個(gè)9、去掉2個(gè)H原子生成D,同時(shí)還生成C2HsOH,由F的分子

-C-

式，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知E為Q-CHO,對(duì)比E、F的分子式，可知E與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F發(fā)生消去反

OH0

應(yīng)生成G,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知F為0r(5-CH,-kcH,,據(jù)此分析解答。

【詳解】

對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)，可知A與乙酸肝發(fā)生取代反應(yīng)生成B,同時(shí)還生成CH3COOH,B、C互為同分異構(gòu)體，B發(fā)生異

構(gòu)生成C,對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C組成多1個(gè)R、去掉2個(gè)H原子生成D,同時(shí)還生成C2HsOH,由F的分子

-C-

式，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知E為O—CH0,對(duì)比E、F的分子式，可知E與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F發(fā)生消去反

OH0

應(yīng)生成G,結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知F為:丁品-CH”"CH一

()H0

(1)A為苯酚，含有的官能團(tuán)為酚羥基，由以上分析可知，反應(yīng)⑤為：H-CH:-C-CH,在濃硫酸加熱的條件發(fā)生消去

反應(yīng)生成G,故答案為：(酚)羥基；消去反應(yīng)；

OH0

⑵由J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知其分子式是Cl9Hl6。4,由以上分析知F為(yCH-CH：-2-CHJ,故答案為：Ci9Hl6。4；

OH0

(QJ-CH-CHJ-C-CH,;

(3)對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C組成多1個(gè)H,去掉2個(gè)H原子生成D,同時(shí)還生成C2H5OH,故反應(yīng)③的化學(xué)方程

-C-

式為：Ajt_fH+CO(OC2H5)2——>個(gè)人+2C2HsOH,故答案為:

OHOH

6?YH、+CO(OC2H5)2——>+2C2HsOH；

(4)同時(shí)滿足下列條件的C(6JYHJ的所有同分異構(gòu)體：

r①苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位上的取代基；②Imol該有機(jī)物與

足量金屬鈉反應(yīng)生成1g氫氣，則含有一個(gè)羥基或一個(gè)俄基，當(dāng)含有一個(gè)羥基時(shí)，還應(yīng)含有一個(gè)醛基或者一個(gè)談基，符

H11

9CH3OHCH.OH9CH3OH

、?,故答案為：Q、。)、。)、

合條件的同分異構(gòu)體有：)、()

§CHsCOOHCH￡HOCHO6c出COOHCH￡HO

CHqH

1(任寫兩個(gè))；

CHO

:

(5)[與乙酸酎反應(yīng)生成八

,然后與AICh/NaCl作用生成,最后與CO(OC2H5”反應(yīng)得到