教師資格考試《高中化學專業(yè)面試》真題及答案二

教師資格考試《高中化學專業(yè)面試》真題及答案二14.【簡答題】參考解析：【教學過程】(一)復習導入【提出問題】影響化學反應速率的因素有哪些?【學生回答】溫度、反應物的狀態(tài)、溶液的濃度、催化劑及固體的表面積?！窘處熞龑А科鋵嵲谏a(chǎn)和生活中，人們希望促進有利的化學反應，抑制有害的化學反應，這就涉及到反應條件的控制。這節(jié)課就來探究“化學反應條件的控制”。(二)探究新知【提出問題】借助多媒體展示定向爆破的圖片，觀察下圖，你從中得到了什么啟示?【學生回答】關鍵是使要拆的樓房在爆破的同時，盡可能使旁邊的建筑物免受影響?！咎岢鰡栴}】回憶你在實驗室進行過或者觀察過的化學實驗，及在生活中見到過的涉及化學變化的現(xiàn)象或事例，要使反應符合或接近人們的期望，你認為應如何控制反應的條件?【學生回答】①采取加熱的措施，增大反應的速率;②采取降溫的方式，減緩反應的速率【提出問題】下面我們以“提高煤的燃燒效率”為例，進行分析研究，思考如下四個問題：1.煤的狀態(tài)與煤燃燒的速率有何關系?與煤的充分燃燒有何關系?2.空氣用量對煤的充分燃燒有什么影響?原因是什么?3.應選擇什么樣的爐(灶)膛材料?理由是什么?4.如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量?【小組討論，教師總結】【提出問題】通過以上分析，“提高煤的燃燒效率”的措施有哪些?【學生回答】1.盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉化率。關鍵是燃料與空氣或氧氣要盡可能充分接觸，且空氣要適當過量。2.盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高熱能的利用率。【教師總結】提高燃燒效率實質(zhì)上是從多方面控制燃燒反應的條件(包括環(huán)境)。它的意義在于節(jié)約能源、節(jié)省資源、減少污染(如煤在氣化過程中可以脫硫、除去灰分等)。【提出問題】在生產(chǎn)、科研和生活中都需要控制化學反應的條件。有利的和有害的分別怎么做?【學生回答】有利的反應要想辦法增大反應速率以提高生產(chǎn)或工作效率(如升高反應的溫度、使用催化劑等)，并要采取措施促進反應的完成程度以提高原料的利用率或轉化率(如增大某一反應物的濃度，增大氣態(tài)反應物的壓強等);有害的反應，要設法降低反應速率(如降低反應的溫度，使用負催化劑等)，或隔離會引發(fā)反應的物質(zhì)(如在金屬表面形成保護層，森林滅火時制造的隔離帶);【教師補充】對應用于特定環(huán)境及特殊需要的化學反應(如定向爆破、火箭發(fā)射等)，則對反應的條件進行特殊的控制。(三)拓展提升【提出問題】請例舉有關化學反應條件控制的實例，說明理由。【學生回答】①牛奶放在冰箱里保存，是降低溫度，減緩反應速率;②用過氧化氫制取氧氣時加入氯化鐵溶液，是加入催化劑，加快反應速率。(四)小結作業(yè)學生總結歸納本節(jié)課所學主要知識，表述學習心得。作業(yè)：課下調(diào)研家里存放各種食物的方法，比較其優(yōu)缺點?！景鍟O計】【答辯題目解析】1.請簡述化學反應速率的定性和定量的表示方法?【參考答案】定性表示是通過沉淀出現(xiàn)的先后、氣泡生成的劇烈程度等。定量表示是通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或者生成物濃度的增加。2.影響化學反應速率的因素有哪些?【參考答案】影響化學反應速率的因素有溫度、溶液的濃度、反應物的狀態(tài)、催化劑及固體的表面積。16.【簡答題】1.題目：烷烴2.內(nèi)容：烷烴的化學性質(zhì)與甲烷類似，通常較穩(wěn)定，在空氣中能點燃，光照下能與氯氣發(fā)生取代反應。烷烴中最簡單的是甲烷，其余隨碳原子數(shù)的增加，依次為乙烷、丙烷、丁烷等。碳原子數(shù)在十以內(nèi)時，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子數(shù)，其后加“烷”字;碳原子數(shù)在十以上，以漢字數(shù)字代表，如“十一烷”。相鄰烷烴分子在組成上均相差一個CH2原子團，如果烷烴中的碳原子數(shù)為n，烷烴中的氫原子數(shù)就是2n+2，烷烴的分子式可以用通式CnH2n+2表示。像這種結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物。甲烷、乙烷、丙烷的結構各只有一種，而丁烷卻有兩種不同的結構(如圖3-5所示)。雖然兩種丁烷的組成相同，但分子中原子的結合順序不同，即分子結構不同，因此它們的性質(zhì)就有差異，屬于兩種不同的化合物。分子里碳原子相互結合形成的直鏈丁烷，稱為正丁烷，分子里碳原子相互結合形成的帶支鏈的丁烷，稱為異丁烷。像這種化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現(xiàn)象稱為同分異構現(xiàn)象。具有同分異構現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構體。隨著碳原子數(shù)的增加，烷烴的同分異構體的數(shù)目也增加。例如，戊烷有3種、己烷有5種、庚烷有9種，而癸烷則有75種之多。同分異構現(xiàn)象的廣泛存在是造成有機物種類繁多的重要原因之一。3.基本要求：(1)試講時間10分鐘;(2)教學過程中要有師生互動、課堂提問;(3)要求配合教學內(nèi)容有適當板書設計;(4)試講中需要用到的實驗模型，用語言模擬即可。答辯題目1.烷烴的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律是什么?2.請問這節(jié)課的教學重難點是什么?為什么這樣設置?參考解析：【教學過程】(一)溫故知新導入【提出問題】飽和烴的概念是什么?【學生回答】碳原子之間都以碳碳單鍵結合成鏈狀，剩余價鍵均與氫原子結合，使每個碳原子的化合價都達到“飽和”，這樣的烴叫做飽和烴，也稱為烷烴?！窘處熞龑А客闊N分子種類繁多，不同連接方式形成的分子結構不同，那這些不同結構的分子之間有怎樣的關系呢?這節(jié)課一起學習“烷烴”。(二)探究新知【教師引導】烷烴的化學性質(zhì)與甲烷類似，通常較穩(wěn)定，在空氣中能點燃，光照下能與氯氣發(fā)生取代反應。這些相似性的烷烴分子又怎樣進行命名和區(qū)分呢?【教師講解】烷烴中最簡單的是甲烷，其余隨碳原子數(shù)的增加，依次為乙烷、丙烷、丁烷等。碳原子數(shù)在十以內(nèi)時，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子數(shù)，其后加“烷”字;碳原子數(shù)在十以上，以漢字數(shù)字代表，如“十一烷”?！咎岢鰡栴}】請說出下列烷烴的名稱?CH3(CH2)8CH3CH3(CH2)15CH3【學生回答】癸烷和十七烷。【提出問題】嘗試寫出從甲烷到癸烷的分子式，仔細觀察烷烴的分子式，看烷烴分子中C原子和H原子數(shù)目有怎樣的關系?【學生回答】學生1：相鄰烷烴分子在組成上均相差一個CH2原子團。比如乙烷和甲烷相差一個CH2原子團，丙烷和甲烷相差兩個CH2原子團。學生2：如果烷烴中的碳原子數(shù)為n，烷烴中的氫原子數(shù)就是2n+2?！窘處熆偨Y】因此烷烴分子的通式為CnH2n+2。像這種結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物。因為他們的結構相似，所以同系物具有相似的化學性質(zhì)，物理性質(zhì)不同?！咎岢鰡栴}】大家知道烷烴分子就是甲烷分子中的H原子逐漸被C原子取代的過程。試著寫出丙烷的結構式，當用C原子再去取代丙烷中的氫原子時，有哪些情況發(fā)生?【學生回答】【教師引導】大家寫出的分子結構式就是丁烷的結構式，丁烷中C原子取代氫原子的位置不同，導致形成的丁烷的結構不同，因此分子的性質(zhì)就有差異，屬于兩種不同的化合物。分子里碳原子相互結合形成的直鏈丁烷，稱為正丁烷，分子里碳原子相互結合形成的帶支鏈的丁烷，稱為異丁烷?！菊故緢D片】觀察正丁烷和異丁烷的球棍模型也可知道，其原子的連接順序不同，分子結構不同。【提出問題】正丁烷和異丁烷在性質(zhì)方面有哪些差異呢?結合表格3-2。歸納一下不同點。【學生回答】由于分子的結構不同，導致正丁烷的熔沸點、密度要高于帶有支鏈的異丁烷。【教師總結】像這種化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現(xiàn)象稱為同分異構現(xiàn)象。具有同分異構現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構體。隨著碳原子數(shù)的增加，烷烴的同分異構體的數(shù)目也增加。例如，戊烷有3種、己烷有5種、庚烷有9種，而癸烷則有75種之多。同分異構現(xiàn)象的廣泛存在是造成有機物種類繁多的重要原因之一。(三)拓展提升【提出問題】正丁烷和異丁烷互為同分異構體的依據(jù)是什么?【學生回答】分子式相同，都為C4H10，但分子式內(nèi)C原子的連接方式不同。【提出問題】分析、歸納以C為骨架的有機物種類繁多的原因是什么?【學生回答】因為碳碳之間可以形成單鍵、雙鍵或三鍵，碳碳之間可以成環(huán)、成鏈，使得有機化合物存在眾多種類繁多的同分異構體。(四)小結作業(yè)小結：學生總結歸納本節(jié)課所學主要知識，同系物和同分異構體的概念，表述學習心得。作業(yè)：畫圖表示4個C原子相連接的方式有哪幾種?【板書設計】烷烴1.分子通式：CnH2n+22.同系物：3.同分異構體：分子式相同，結構不同的現(xiàn)象稱為同分異構現(xiàn)象。具有同分異構現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構體。

【答辯題目解析】1.烷烴的物理性質(zhì)的遞變規(guī)律是什么?【參考答案】隨著碳原子數(shù)的增多：烷烴的狀態(tài)由氣態(tài)逐漸變?yōu)楣虘B(tài)，一般情況下n≤4的烷烴為氣態(tài);熔沸點由低到高;如果碳原子數(shù)相同，支鏈越多，沸點越低;烷烴的密度逐漸增大，但大多小于水。2.請問這節(jié)課的教學重難點是什么?為什么這樣設置?【參考答案】本節(jié)課重點是：同系物、同分異構體的概念。難點是：區(qū)分同分異構體、同系物的概念。同系物是指結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)。同分異構體是分子式相同，結構不同，也就是碳原子的連接方式不同的分子。這兩個概念在整個高中化學有機學習中都占有比較重要的作用，而且為后面學習炔烴、含氧衍生物等等做好了鋪墊。因此本節(jié)課的重點就是要掌握這兩個概念。但是在實際應用中，學生難以區(qū)分同系物和同分異構體，容易混淆、出錯，因此對于這兩個概念的區(qū)分成為本節(jié)課的難點。17.【簡答題】參考解析：【教學過程】(一)故事導入【故事導入】阿那吉納號漏水，探究原因。(二)探究新知【小組實驗】把一塊鋅片和銅片同時插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察實驗現(xiàn)象(注意兩塊金屬片不要相接觸，下同)?！緦W生回答】銅片：無明顯變化;鋅片：表面產(chǎn)生氣泡?！拘〗M實驗】首先將兩根導線連接在一起，觀察銅片表面有無變化;然后在導線中間連接一個靈敏電流計，觀察電流計的指針是否發(fā)生偏轉?總結結論?！緦W生回答】銅片：表面有氣泡產(chǎn)生;鋅片：溶解;電流計發(fā)生指針偏轉;結論：有電流產(chǎn)生?！窘處熆偨Y】這種將化學能轉為電能的裝置叫做原電池?！咎岢鰡栴}】為什么會有電流產(chǎn)生?鋅片和銅片上分別發(fā)生了什么反應，如何表示?該裝置發(fā)生了化學反應在外電路產(chǎn)生了電流，電子由Zn片流出，產(chǎn)生了電能?！咎岢鰡栴}】觀察兩個半反應，形成原電池的條件是什么?【學生回答】自發(fā)進行的氧化還原反應，活潑性不同的電極，電解質(zhì)溶液，形成閉合回路?！咎岢鰡栴}】根據(jù)原電池的工作條件，如何把一個自發(fā)進行的氧化還原反應設計成一個原電池呢?結合氧化還原反應、銅鋅原電池的原理，思考正極材料、負極材料應該是選取具有氧化性還是還原性的物質(zhì)?！緦W生回答】①銅鋅原電池中，負極材料是鋅片，發(fā)生失電子的氧化反應，說明原電池的負極材料應該是具有還原性的物質(zhì);②銅鋅原電池中，正極材料是銅片，發(fā)生得電子的氧化反應，說明原電池的正極材料應該是具有氧化性的物質(zhì)?！窘處熤v解】在原電池中，用還原性較強的物質(zhì)作為負極，負極向外電路提供電子;用氧化性較強的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子;在原電池的內(nèi)部，兩極浸在電解質(zhì)溶液中，并通過正負離子的定性移動形成內(nèi)電路。放電時，負極上的電子通過導線流向正極，再通過溶液中離子形成的內(nèi)電路形成環(huán)路。(教師合銅鋅原電池裝置圖進行講解。)(三)鞏固提高【提出問題】嘗試解釋導入故事中“阿那吉納號”漏水的原因。【學生回答】船體的鐵與船上裝載的精銅礦砂在海水作為電解質(zhì)溶液的情況下形成了原電池，船體的鐵作為負極被消耗，所以漏水了。(四)小結作業(yè)小結：師生共同總結。作業(yè)：了解生活中常見的電池的工作原理，書寫相應反應?！敬疝q題目解析】1.書寫電極方程式時要注意幾點?【參考答案】1.根據(jù)給出的化學方程式或根據(jù)題意，確定原電池的正負極，弄清正負極上發(fā)生反應的物質(zhì)。2.弱電解質(zhì)、氣體或難溶物均以分子式表示，其余以離子符號表示。3.注意電解質(zhì)溶液的成分，對正極、負極反應產(chǎn)物的影響，正、負極產(chǎn)物可根據(jù)題意或根據(jù)化學方程式確定。4.寫電極反應時要遵守守恒原則，可在電極反應式一端據(jù)需要添加H+或OH―或H2O，將兩個電極反應式合起來，即可得到電池反應總方程式。2.本節(jié)課是通過實驗探究進行教學的，那么做實驗就是探究嗎?探究就是做實驗嗎?【參考答案】實驗分驗證性實驗和探究性實驗，探究性實驗是實驗的一種類型，所以做實驗并不一定就是探究。同樣探究的方法也有很多，如文獻法、討論法、觀察法、訪談法、問卷調(diào)查法、實驗法、反思法等。做實驗探究是探究一種重要的方法但不是唯一方法。20.【簡答題】答辯題目1.本課當中的實驗涉及了許多銨鹽，如何驗證銨鹽的性質(zhì)?2.結合本節(jié)課說一說課堂上進行演示實驗的實施要求?參考解析：【教學過程】(一)情境導入【播放視頻】2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄露事件，整個廠區(qū)都是白茫茫一片，方圓百里空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感到困難。造成這種情況的主要因素就是氨氣?！窘處熞龑А堪睔鈱ξ覀兊纳钣泻艽蟮挠绊懀敲次覀冞@節(jié)課就來認識一下——氨氣的性質(zhì)(二)探究新知【老師展示、學生觀察】裝有氨氣的試管觀察其顏色和狀態(tài)，結合課本及新聞中提到空氣當中彌漫著濃烈的刺激性氣味，能夠得出氨氣具有哪些性質(zhì)?【學生回答】無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水。【老師歸納】氨氣的物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水。經(jīng)試驗測定，1體積的水可以溶解700體積的氨氣?！纠蠋熖釂枴堪睔馊苡谒耐瑫r，是否能與水發(fā)生反應。(引導學生利用噴泉實驗驗證)【演示實驗】噴泉實驗;學生觀察實驗現(xiàn)象，分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因，并進行解釋?！編熒偨Y】氨氣極易溶于水，使燒瓶中的壓力瞬間減小，形成較大的壓強差，燒杯中的滴有酚酞的水進入圓底燒瓶，形成紅色噴泉。【老師提問】噴泉實驗中酚酞溶液變紅說明什么?【學生回答】說明溶液顯堿性?！纠蠋熤v解】由于氨氣與水反應生成堿性物質(zhì)，自行書寫一下氨氣與水的反應方程式?！敬疝q題目解析】1.本課當中的實驗涉及了許多銨鹽，如何驗證銨鹽的性質(zhì)?【參考答案】銨鹽受熱都易分解生成氨氣與其他的化合物，所以可以通過加熱銨鹽觀察生成的氣體是否使紅色石蕊試紙變藍來進行檢驗。2.結合本節(jié)課說一說課堂上進行演示實驗的實施要求?【參考答案】本節(jié)課進行了關于噴泉演示的實驗，在進行噴泉實驗時要注意氣滿、瓶干、現(xiàn)象明顯，在進行相應實驗時必須遵循(1)準備充分，確保成功。在教學之前我會經(jīng)過提前的預演。(2)現(xiàn)象明顯，易于觀察。明顯的實驗現(xiàn)象，能給學生以深刻的印象，這是順利進行形象思維和抽象思維的基礎。(3)操作規(guī)范，注重示范。演示實驗中教師的實驗操作是學生學習的榜樣，因此，在教師演示實驗教學中，要注重操作規(guī)范，給學生以示范作用。(4)演、講結合，啟迪思維。教學中會拋出問題，如“觀察實驗現(xiàn)象，分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因”讓學生自主思考。(5)簡易快速，按時完成。在不違反科學性的前提下，演示實驗所采用的儀器和實驗裝置應力求簡易。(6)保護環(huán)境，注意安全?；瘜W實驗中常會接觸到有毒、有害物質(zhì)，常會遇到一些不安全因素，因此，教師應樹立“綠色化學”觀念和“安全第一”思想。21.【簡答題】參考解析：【教學過程】(一)復習導入【提出問題】①乙酸與乙醇反應的實驗中試劑加入順序能不能改變順序，為什么?②反應條件是什么?③實驗現(xiàn)象是什么?【學生回答】①先加入乙醇，邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。不能改變試劑的順序，原因是乙醇和濃硫酸混合會放出大量的熱;②實驗條件是濃硫酸做催化劑，加熱的條件;③實驗中生成了有香味的、不溶于水的、無色透明油狀液體。【教師引導】這種有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體叫乙酸乙酯。乙醇、乙酸反應生成酯的反應即為酯化反應。(二)新課教學1.酯化反應【提出問題】乙酸、乙醇反應生成酯的過程中，還有一種產(chǎn)物，是什么呢?觀看視頻回答。【多媒體播放】乙酸與乙醇反應的過程。【學生回答】另一種產(chǎn)物是水。【提出問題】根據(jù)動畫，寫出化學方程式，并思考在反應過程中，分子中的化學鍵是如何發(fā)生斷裂的?！緦W生回答，教師總結】

【學生回答，教師總結】某些基團反映了一類有機物的共同特性，叫做官能團。例如：甲醇和乙醇的官能團是羥基，乙酸和高級脂肪酸的官能團是羧基，甲醛、乙醛的官能團是醛基?！咎岢鰡栴}】那烷烴的官能團是什么?烯烴呢?炔烴呢?(小組討論該問題。)【學生回答】①烷烴的官能團是碳氫單鍵;烯烴的官能團是碳碳雙鍵;炔烴的官能團是碳碳三鍵;②烷烴的官能團是碳氫單鍵;……【教師引導】官能團一般是指能決定這個物質(zhì)特殊性質(zhì)的基團，因此烷烴沒有官能團。(三)小結作業(yè)小結：學生總結本節(jié)課內(nèi)容。作業(yè)：廚師在炒菜尤其是燒魚時都喜歡加些酒和醋，你知道這是為什么嗎?四、板書設計

【答辯題目解析】1.乙酸與乙醇的實驗用什么來吸收乙酸乙酯?為什么?【參考答案】用飽和碳酸鈉溶液來吸收乙酸乙酯，主要是因為飽和碳酸鈉溶液可以吸收與乙酸乙酯一起揮發(fā)出來的乙酸;溶解乙酸乙酯中混有的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于溶液分層，易分液制得較純的乙酸乙酯。2.化學新課改的重點有哪些?【參考答案】①改變傳統(tǒng)教學理念，使實驗課程與社會進步、科技發(fā)展、學生經(jīng)驗有機聯(lián)系起來;②注重實驗課程內(nèi)容的基礎性、時代性、人文性原則;③倡導學生主動參與、交流、合作、探究等學習活動，成為學習的主人。22.【簡答題】參考解析：【教學過程】(一)導入新課【提出問題】在海邊，漁民們都是怎么解決生活用水的問題的呢?如何把鹽水變?yōu)榈?我們今天就來幫助漁民們解決這個問題。(二)新課講授【提出問題】飲用的自來水是純凈的水嗎?【學生回答】不是，自來水中除了含有Cl-，還含有很多未除去的可溶性雜質(zhì)?！咎岢鰡栴}】怎樣檢驗自來水中含有Cl-?【學生回答】可以向自來水中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察到有明顯的白色沉淀生成。證明自來水中確實含有氯離子?！咎岢鰡栴}】用什么方法除去自來水中的氯離子呢?能否加入硝酸銀溶液?【學生回答】不能，會引入新的雜質(zhì)?！窘處熞龑А柯?lián)系在家里燒開水的時候，鍋蓋上常有水珠出現(xiàn)，這些水珠是什么?這件事對你有什么啟發(fā)?【小組討論】鍋蓋上的水珠是純凈的水，為了得到純凈的水，可以先將水加熱變?yōu)樗魵?，收集冷凝后的水蒸氣?！咎岢鰡栴}】怎樣確認我們得到的液體就是純凈的蒸餾水?【學生回答】向其中加入硝酸銀溶液檢驗溶液中是否還存在Cl-?！疽曨l展示】實驗室制取蒸餾水的蒸餾裝置及蒸餾過程?！咎岢鰡栴}】觀看視頻，思考蒸餾經(jīng)歷了哪兩個過程，各部分裝置的作用是什么?【師生共同總結】蒸餾是蒸發(fā)和冷凝兩種操作的聯(lián)合，在這里燒瓶：通過加熱把水變成水蒸氣;冷凝管：冷凝水蒸氣重新變?yōu)橐簯B(tài)水;牛角管、錐形瓶：把冷凝水導入錐形瓶中。【提出問題】蒸餾原理是什么?【學生回答】利用液態(tài)混合物中各組分沸點不同，用蒸餾的方法除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的物質(zhì)，再冷凝以分離整個組分的操作過程。【提出問題】冷卻水的通入方向為什么要遵循下進上出?【學生回答】為了使蒸餾出的水蒸氣與冷卻水長時間充分接觸，增大冷凝水與蒸氣的接觸面積，使冷卻水帶走更多熱量，熱交換效率比較高，方便水蒸氣的冷凝。【提出問題】蒸餾過程中還需要注意哪些問題?【小組總結】燒瓶要墊上石棉網(wǎng)加熱不能直接給燒瓶加熱;燒瓶內(nèi)液體的體積不能超過燒瓶容積的2/3;燒瓶中要加入沸石防止爆沸;實驗開始時，先開冷凝水后加熱，結束時，先停止加熱后關冷凝水;溶液不可蒸干。(三)鞏固提高【教師引導】各實驗小組根據(jù)這一裝置制取蒸餾水，并檢驗氯離子存在與否。(學生進行蒸餾實驗，并檢驗氯離子，教師巡回指導。)【學生實驗】教師巡回指導，評價總結學生實驗操作。(四)小結作業(yè)小結：教師與學生共同總結。作業(yè)：思考混合液體中若含有多種組分，如何通過蒸餾裝置分別得到各個組分，所用裝置與本節(jié)課所學有何不同，并搜集淡化海水的其他方法。【板書設計】【答辯題目解析】1.簡述水的蒸餾實驗中用到的儀器設備?【參考答案】鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、膠塞、牛角管(尾接管)、錐形瓶、膠管。2.教學過程中對于演示實驗有什么要求?【參考答案】對于教學過程中，教師進行演示實驗有以下基本要求：①明確實驗的目的;②盡可能保證實驗的成功;③確保實驗安全、環(huán)保、無污染;④注意實驗操作的規(guī)范性;⑤邊示范邊向?qū)W生講解;⑥盡量提高對于學生的可見度。高中化學《氧化還原反應》23.【簡答題】參考解析：【教學過程】(一)導入新課【教師提問】回憶一下初中學過的知識，什么是氧化反應，什么是還原反應，能不能舉出幾個具體的實例呢?【學生回答】氧化反應：碳與氧氣、鐵與氧氣……還原反應：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……(二)新課講授1.氧化還原反應的特征【提出問題】能不能舉出其他的氧化還原反應?【學生回答】碳與氧化銅的反應、氫氣還原氧化銅……【提出問題】觀察一下所列舉的幾個化學方程式，除了得失氧之外，從化合價的角度思考什么是氧化還原反應?【學生回答】得氧元素發(fā)生氧化反應，元素化合價升高;失氧元素發(fā)生還原反應，元素化合價降低?！窘處熞龑А坑纱丝芍趸€原反應的特征就是有元素化合價升降的變化?！咎岢鰡栴}】鐵與硫酸銅的反應是否屬于氧化還原反應?是不是只有得失氧的化學反應才是氧化還原反應?【學生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價都出現(xiàn)了變化。可知并不是只有得失氧的反應才是氧化還原反應。2.氧化還原反應的本質(zhì)【提出問題】為什么在氧化還原反應中會出現(xiàn)化合價的升降變化?元素化合價的升降與什么有關?【學生回答】元素化合價的變化與得失電子(電子轉移)有關?！窘處熞龑А磕敲淳蛷脑咏Y構的角度揭秘在氧化還原反應中，元素的化合價為什么會發(fā)生變化?！咎岢鰡栴}】金屬鈉在氯氣中燃燒生成NaCl，從原子結構示意圖的角度思考NaCl是怎樣形成的?【學生思考，教師講解】從原子結構來看，鈉原子的最外電子層上有1個電子，氯原子的最外電子層上有7個電子。當鈉與氯氣反應時，鈉原子失去1個電子，帶1個單位正電荷，成為鈉離子(Na+);氯原子得到1個電子，帶1個單位負電荷，成為氯離子(Cl-)。這樣雙方最外電子層都達到了8個電子的穩(wěn)定結構。鈉元素的化合價由0價升高到+1價，被氧化;氯元素的化合價由0價降低到-1價，被還原。在這個反應中，發(fā)生了電子的得失，金屬鈉發(fā)生了氧化反應，氯氣發(fā)生了還原反應。(教師講解并板書，利用雙線橋法)?！咎岢鰡栴}】氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，從原子結構示意圖的角度思考HCl是怎樣形成的?【學生思考，教師講解】從原子結構來看，氫原子最外層有1個電子，可獲得1個電子而形成2個電子的穩(wěn)定結構。氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩(wěn)定結構。這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對，這個電子對受到兩個原子核的共同吸引，使對方最外電子層都達到穩(wěn)定結構。在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化;氯元素的化合價從0價降低到-1價。在這個反應中，發(fā)生了共用電子對的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應，氯氣發(fā)生了還原反應。(教師講解并板書)【提出問題】根據(jù)以上的分析，能不能從電子轉移的角度重新定義氧化還原反應?【學生回答】有電子轉移(得失或偏移)的反應，是氧化還原反應。(教師總結并板書)【提出問題】能不能從電子轉移的角度分析鐵與硫酸銅的反應?【學生回答】鐵元素失去2個電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應;鐵元素得到2個電子，化合價降低，發(fā)生還原反應。(教師板書：利用雙線橋法)(三)鞏固提升【提出問題】有人說置換反應、有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應全部屬于氧化還原反應，你認為這個說法正確嗎?請說明理由。提示：正確。因為在這幾類反應中，反應前后都有元素化合價發(fā)生變化。(四)小結作業(yè)請學生回答本堂課的收獲：氧化還原反應的特征、本質(zhì)，學到了什么?布置作業(yè)：課下思考，四大反應類型與氧化還原反應有什么關系?！景鍟O計】【答辯題目解析】1.說明四種基本反應類型與氧化還原反應之間的關系?【參考答案】置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應，化合反應及分解反應不一定是氧化還原反應。2.簡單介紹一下本節(jié)課的設計思路?【參考答案】復習舊識，引導發(fā)現(xiàn)→重新定義氧化還原反應→通過對比化學方程式發(fā)現(xiàn)氧化還原反應判斷的方法→內(nèi)化知識，總結出氧化還原反應的本質(zhì)→教師講解氧化還原反應的表示方法→鞏固練習→歸納總結，預留任務。24.【簡答題】1.題目：物質(zhì)的量2.內(nèi)容：在研究物質(zhì)轉化的過程中，人們除了關注物質(zhì)轉化方法的選擇、轉化條件的控制以外，還十分關注轉化過程中物質(zhì)間的定量關系。由于化學變化中涉及的原子、分子或離子等單個粒子的質(zhì)量都很小，難以直接進行稱量，而實際參加反應的粒子數(shù)目往往很大，為了將一定數(shù)目的微觀粒子與可稱量物質(zhì)之間聯(lián)系起來，在化學上特引入物質(zhì)的量(amountofsubstance)。物質(zhì)的量是國際單位制中的基本物理量之一，符號為n，單位為摩爾(簡稱為摩，符號為mol)。1mol某種微粒集合體中所含的微粒數(shù)與0.012kgC-12中所含的原子數(shù)相同。0.012kgC-12中所含的原子數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)。用NA表示。阿伏伽德羅常數(shù)NA近似為6.02×10的23mol-1。例如：1molO2中約含6.02×10的23個氧分子;1molC中約含6.02×10的23個碳原子;1molH2SO4中約含6.02×10的23個硫酸分子;1molNaOH中約含6.02×10的23個Na+和6.02×10的23個Cl-;nmol某種微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n×6.02×10的23。物質(zhì)的量(n)、阿伏伽德羅常數(shù)(NA)和微粒數(shù)(N)之間存在如下關系：N=n×NA3.基本要求：(1)簡要寫出教學過程。(2)教學過程中要有適當?shù)奶釂柇h(huán)節(jié)。(3)要求配合教學內(nèi)容有適當板書設計。(4)試講時間十分鐘。答辯題目1.提高課堂教學有效性的方法和策略是什么?2.摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。這種說法對嗎?參考解析：【教學過程】(一)復習舊知導入新課提問學生化學反應的本質(zhì)，學生回答之后提出假設：要是可以計算反應有“多少”粒子參加反應，我們是不是可以控制反應呢?是否可定量的要求多少粒子參加反應?引發(fā)學生思考和討論。教師結合學生討論內(nèi)容進行歸納和總結：微觀粒子，跟前面例子中的大米、綠豆等，在計量本質(zhì)上是一樣的，不可能通過數(shù)數(shù)目，得到具體的多少。提出新問題：稱量粒子質(zhì)量可以嗎?那我們要怎么辦呢?引入本節(jié)課《物質(zhì)的量》。(二)情景設置新課講授1.物質(zhì)的量教師講解物質(zhì)的量這一物理量的概念、單位和符號。說明物質(zhì)的量是國際七個基本物理量之一。2.阿伏伽德羅常數(shù)提問：同樣是物理量，比如質(zhì)量，人們規(guī)定好一系列標準是多重，比如1g、10g等，那么，其他事物的質(zhì)量就跟設立好的標準去對照，就可以得出屬于他自己的質(zhì)量。同樣的物質(zhì)的量也有自己的標準。教師進行講解：使用物質(zhì)的量，要設立1mol是多少。而這個多少，就是阿伏伽德羅常數(shù)。它的符號是NA，近似為6.02×10的23mol-1。有了這個概念，任何數(shù)目的微觀粒子都可以用物質(zhì)的量來表示，同樣，任意的粒子數(shù)目也可以用物質(zhì)的量來表示。提問：1molO2、H2、NaCl中含有微觀粒子數(shù)目為多少，nmol某種微粒集合體中所含微粒數(shù)約為多少。學生思考并回答，教師進行總結：物質(zhì)的量(n)、阿伏伽德羅常數(shù)(NA)和微粒數(shù)(N)之間存在如下關系：N=n×NA(三)拓展提升小結作業(yè)小結：總結本節(jié)課學到的內(nèi)容，收獲了哪些。作業(yè)：查找阿伏伽德羅這位科學家的簡介?！景鍟O計】物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量(n)：單位是mol。2.阿伏伽德羅常數(shù)(NA)：N=n×NA【答辯題目解析】1.提高課堂教學有效性的方法和策略是什么?【參考答案】提高課堂教學有效性的方法和策略：(1)從認識發(fā)展的視角進行學生分析;(2)深入分析教學內(nèi)容;(3)提升運用各種教學技能的能力。2.摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。這種說法對嗎?【參考答案】這個說法是錯誤的，摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是一個物理量的名稱;它是表示構成物質(zhì)的基本微粒數(shù)目多少的一個物理量;國際上摩爾這個單位是以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目為標準的，即1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的原子數(shù)相同，約為6.02×10的23個。25.【簡答題】1.題目：蒸餾2.內(nèi)容：從混合物中分離和提純某些物質(zhì)，除了可用過濾、蒸發(fā)等方法外，對于液態(tài)混合物，還可以利用混合物中各組分的沸點不同，用蒸餾的方法除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。例如，實驗室通過蒸餾的方法除去自來水中含有的Cl-等雜質(zhì)制取蒸餾水。實驗室制取蒸餾水常用的裝置如圖1-4所示。3.基本要求：(1)教學過程中要設置小組討論、互動環(huán)節(jié)。(2)如果需要實驗或輔助教學工具，采用語言模擬即可。(3)要求配合教學內(nèi)容有適當板書設計。答辯題目：1.簡述水的蒸餾實驗中用到的儀器設備?2.教學過程中對于演示實驗有什么要求?參考解析：【教學過程】(一)導入新課【提出問題】在海邊，漁民們都是怎么解決生活用水的問題的呢?如何把鹽水變?yōu)榈?我們今天就來幫助漁民們解決這個問題。(二)新課講授【提出問題】飲用的自來水是純凈的水嗎?【學生回答】不是，自來水中除了含有Cl-，還含有很多未除去的可溶性雜質(zhì)。【提出問題】怎樣檢驗自來水中含有Cl-?【學生回答】可以向自來水中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察到有明顯的白色沉淀生成。證明自來水中確實含有氯離子。【提出問題】用什么方法除去自來水中的氯離子呢?能否加入硝酸銀溶液?【學生回答】不能，會引入新的雜質(zhì)?！窘處熞龑А柯?lián)系在家里燒開水的時候，鍋蓋上常有水珠出現(xiàn)，這些水珠是什么?這件事對你有什么啟發(fā)?【小組討論】鍋蓋上的水珠是純凈的水，為了得到純凈的水，可以先將水加熱變?yōu)樗魵?，收集冷凝后的水蒸氣?！咎岢鰡栴}】怎樣確認我們得到的液體就是純凈的蒸餾水?【學生回答】向其中加入硝酸銀溶液檢驗溶液中是否還存在Cl-?！疽曨l展示】實驗室制取蒸餾水的蒸餾裝置及蒸餾過程?！咎岢鰡栴}】觀看視頻，思考蒸餾經(jīng)歷了哪兩個過程，各部分裝置的作用是什么?【師生共同總結】蒸餾是蒸發(fā)和冷凝兩種操作的聯(lián)合，在這里燒瓶：通過加熱把水變成水蒸氣;冷凝管：冷凝水蒸氣重新變?yōu)橐簯B(tài)水;牛角管、錐形瓶：把冷凝水導入錐形瓶中?！咎岢鰡栴}】蒸餾原理是什么?【學生回答】利用液態(tài)混合物中各組分沸點不同，用蒸餾的方法除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的物質(zhì)，再冷凝以分離整個組分的操作過程?！咎岢鰡栴}】冷卻水的通入方向為什么要遵循下進上出?【學生回答】為了使蒸餾出的水蒸氣與冷卻水長時間充分接觸，增大冷凝水與蒸氣的接觸面積，使冷卻水帶走更多熱量，熱交換效率比較高，方便水蒸氣的冷凝?！咎岢鰡栴}】蒸餾過程中還需要注意哪些問題?【小組總結】燒瓶要墊上石棉網(wǎng)加熱不能直接給燒瓶加熱;燒瓶內(nèi)液體的體積不能超過燒瓶容積的2/3;燒瓶中要加入沸石防止爆沸;實驗開始時，先開冷凝水后加熱，結束時，先停止加熱后關冷凝水;溶液不可蒸干。(三)鞏固提高【教師引導】各實驗小組根據(jù)這一裝置制取蒸餾水，并檢驗氯離子存在與否。(學生進行蒸餾實驗，并檢驗氯離子，教師巡回指導。)【學生實驗】教師巡回指導，評價總結學生實驗操作。(四)小結作業(yè)小結：教師與學生共同總結。作業(yè)：思考混合液體中若含有多種組分，如何通過蒸餾裝置分別得到各個組分，所用裝置與本節(jié)課所學有何不同，并搜集淡化海水的其他方法?！景鍟O計】蒸餾1.裝置：燒瓶→冷凝管→牛角管→錐形瓶2.原理：各物質(zhì)沸點不同3.注意事項：【答辯題目解析】1.簡述水的蒸餾實驗中用到的儀器設備?【參考答案】鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、膠塞、牛角管(尾接管)、錐形瓶、膠管。2.教學過程中對于演示實驗有什么要求?【參考答案】對于教學過程中，教師進行演示實驗有以下基本要求：①明確實驗的目的;②盡可能保證實驗的成功;③確保實驗安全、環(huán)保、無污染;④注意實驗操作的規(guī)范性;⑤邊示范邊向?qū)W生講解;⑥盡量提高對于學生的可見度。26.【簡答題】煤油是多種烷烴的混合物，實驗表明這些烷烴分子中與碳原子相連的氫不能被金屬鈉置換。但乙醇分子中羥基(—OH)上的氫原子能被金屬鈉置換。我們已經(jīng)知道水分子中—OH上的氫原子也能被金屬鈉置換，水與金屬鈉反應比乙醇與金屬鈉反應要劇烈得多。3.基本要求：(1)認識乙醇與鈉的反應、乙醇的催化氧化反應。(2)要求配合教學內(nèi)容有適當板書設計。(3)請在10分鐘內(nèi)完成試講。(4)教學過程中實驗操作進行模擬演示即可。答辯題目1.你是如何導入新課的，為什么采用這種方法?2.在醇生成烯烴的消去反應中，濃硫酸的作用是什么?參考解析：【教學過程】環(huán)節(jié)一：導入新課【圖片展示】白酒、紅酒、啤酒圖片。各類酒瓶上寫的度數(shù)代表的到底是什么的度數(shù)?【學生回答】酒精的度數(shù)。【引入新課】酒精就是我們今天要學習的乙醇，那么乙醇都有哪些化學性質(zhì)呢?環(huán)節(jié)二：講授新課1.乙醇與鈉的反應【提出探究性問題】金屬鈉可以與乙醇反應嗎?【學生實驗】實驗1：觀察鈉的保存方法，并向無水乙醇中投入一小粒金屬鈉，觀察實驗現(xiàn)象?！緦W生回答】鈉與煤油不反應，在乙醇中緩慢放出氣泡。反應結束后，向溶液中滴加少量酚酞試液，溶液變紅?！窘處熤v解】煤油是多種烷烴的混合物，說明這些烷烴分子中與碳原子相連的氫不能被金屬鈉置換，但乙醇分子中羥基(—OH)上的氫原子能被金屬鈉置換。【展示模型】水分子和乙醇分子的結構?！咎岢鰡栴}】結合結構模型，對比鈉和乙醇的反應，與鈉和水的反應，你發(fā)現(xiàn)了什么?【小組回答】水分子中—OH上的氫原子也能被金屬鈉置換，但是水與金屬鈉反應比乙醇與金屬鈉反應要劇烈得多。所以水中羥基上的氫更活潑?！咎岢鰡栴}】仿照水與鈉的反應，嘗試寫出乙醇和鈉的化學反應方程式。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升【提出問題】人們常說“酒喝多了傷肝”什么原因?環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)小結：師生共同總結乙醇與鈉的反應以及乙醇的催化氧化反應。作業(yè)：請學生調(diào)研飲酒對人體的影響并寫成科研小論文。【板書設計】

【答辯題目解析】1.你是如何導入新課的，為什么采用這種方法?【參考答案】本節(jié)課開始，我展示了魔術實驗，采用了實驗導入的方式。中學階段學生的心理特征是：急于想了解本節(jié)知識的大概內(nèi)容，想知道有哪些有趣的實驗，喜歡觀察鮮明、生動、不平常的實驗。在觀察過程中，他們的心理活動是好奇、好看、急于想了解實驗中出現(xiàn)各種現(xiàn)象變化的原因，要求解惑的心情特別迫切。根據(jù)學生學習之始的心理活動特征，在學習的開始，可由教師演示實驗或者學生實驗，盡量挖掘富有啟發(fā)性、趣味性的實驗，巧布疑陣、設置懸念，就會使學生學習時明確目的、增強動機，起到“激其情、引其疑”的作用。2.在醇生成烯烴的消去反應中，濃硫酸的作用是什么?【參考答案】濃硫酸的作用是作催化劑和脫水劑。27.【簡答題】參考解析：【教學過程】(一)提問導入【提出問題】原子的結構是怎樣的?【學生回答】原子是由原子核和核外電子構成的?！咎岢鰡栴}】展示短周期元素原子的核電荷數(shù)及其核外電子數(shù)，讓學生觀察其規(guī)律。【學生回答】原子的核電荷數(shù)發(fā)生變化，核外電子的數(shù)目也在變化?！窘處熞龑А亢送怆娮优挪加泻我?guī)律，本節(jié)課來進行探究。(二)新課教學【多媒體展現(xiàn)】原子的剖面示意圖，提出問題：能看出原子的排列有何規(guī)律?【學生回答】原子是分層排列的?！咎岢鰡栴}】如何表示電子的這種分層排布?！緦W生回答】在含有多個電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運動。把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層，分別用n=1，2，3，4，5，6，7或K，L，M，N，O，P，Q來表示從內(nèi)到外的電子層?！咎岢鰡栴}】電子在各層能量高低順序是什么?與離核遠近有什么聯(lián)系?【討論交流】電子能量：K【提出問題】核外電子既然是分層排布的，在排布時，電子是如何進入各電子層的呢?【學生回答】電子總是盡可能地先從能量低的內(nèi)層排起，當一層充滿后，再排下一層，即是按照從能量低的電子層到能量高的電子層依次排列的?！咎岢鰡栴}】結合前面已學過的堿金屬元素，鹵族元素的原子結構示意圖，找出核外電子在每一層的排布有什么規(guī)律?【學生回答】K層不超過2個，M層不超過8個，M層作為次外層電子數(shù)目也不超過8?！窘處熆偨Y】最外層電子數(shù)都不超過8個(K層不超過2個)，次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個?！咎岢鰡栴}】每一電子層最多填充的電子數(shù)有什么規(guī)律?【學生回答】每一電子層最多填充的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))個。(三)拓展提高畫出鹵族元素——碘元素的原子結構示意圖。(四)小結作業(yè)小結：學生總結本節(jié)課的內(nèi)容。作業(yè)：元素的原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性的變化，推斷元素的性質(zhì)有什么變化?【板書設計】

【答辯題目解析】1.電子層的排布規(guī)律比較抽象，你是如何讓學生理解這一知識的?【參考答案】首先結合課本上的模型圖片和講解給學生，按照離核的遠近，電子層的能量不同，所能容納的電子數(shù)也不同，其次繼續(xù)講解他的排布規(guī)律最多是2n2，讓學生自己計算這個規(guī)律，最后結合動畫圖的形式，直觀的播放給學生，讓學生從直觀到抽象，逐步的接受這節(jié)課的知識。2.本課是微觀內(nèi)容，學生不容易理解，本節(jié)課你是如何解決這一問題的?【參考答案】本節(jié)課是學生走進微觀世界的第一課，理解較有難度，在導入部分通過知識的前后聯(lián)系提出懸疑式問題來引起學生的好奇心和求知欲，激發(fā)起他們的探究欲望，對于核外電子排布規(guī)律的知識可使用多媒體動畫的方式進行直觀呈現(xiàn)，幫助學生更好的理解原子中的電子排布，同時對于較復雜的問題可以組織學生展開小組討論得出對應的結論。28.【簡答題】參考解析：【教學過程】(一)導入新課【教師提問】初中已經(jīng)學習過物質(zhì)的分類，那么按照物質(zhì)組成成分的種類，可以把物質(zhì)怎樣進行分類呢?【學生回答】分為純凈物和混合物。【教師提問】可否進一步分類?【學生回答】純凈物可以分為單質(zhì)和化合物?！窘處熞龑А恐爸饕獙W習了純凈物的進一步劃分，今天來研究混合物的進一步分類。(二)新課教學【教師提問】混合物通常是由一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)中形成的。我們把這樣的體系叫做分散系。閱讀教材找到分散系的概念?！緦W生回答】把由一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)中形成的體系叫做分散系?！咎岢鰡栴}】結合分散系、分散質(zhì)、分散劑的概念，說一說對于硫酸銅溶液、泥水來說什么是分散質(zhì)、分散劑?【學生回答】在分散系中，被分散的物質(zhì)為分散質(zhì)，分散其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做分散劑。溶液中溶質(zhì)分散質(zhì)為硫酸銅固體，分散劑為水;濁液中分散質(zhì)為泥，分散劑為水。【提出問題】按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)(氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài))，它們有幾種組合方式，并舉出具體的實例?！緦W生回答】氣氣(空氣);液氣(云霧);固氣(灰塵);氣液(泡沫);液液(酒);固液(泥水);氣固(海綿);液固(珍珠);固固(合金)。括號外為分散質(zhì)、括號內(nèi)為分散劑。【提出問題】按照分散質(zhì)粒子的大小，能對分散系進行分類嗎?【學生回答】按分散質(zhì)粒子的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液?！咎岢鰡栴}】將Fe(OH)3和泥水分別進行過濾，觀察并記錄你看到了什么現(xiàn)象，由此說明了什么?【學生回答】膠體的分散質(zhì)能通過濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)則不能，這說明濁液分散質(zhì)粒子比膠體的大。【提出問題】那么溶液和膠體的分散質(zhì)粒子大小關系如何呢?想一想，腌制咸鴨蛋時，Na+、Cl-能透過蛋殼內(nèi)壁的半透膜進入蛋白質(zhì)內(nèi)，而身為膠體粒子的蛋白質(zhì)分子卻不能透過半透膜，那么膠體粒子大小、溶液中粒子大小、半透膜孔徑大小關系如何?【學生回答】膠體粒子要比半透膜的孔徑要大，溶液中粒子大小比半透膜的孔徑要小。說明膠體分散質(zhì)粒子大小>溶液中粒子大小。【提出問題】結合剛才所做的實驗和教材“科學史話”的內(nèi)容，思考膠體的丁達爾效應與膠體粒子大小有什么關系，膠體能夠發(fā)光嗎?【學生回答】可見光的波長在400~700nm之