廣東省汕頭市潮南區(qū)高考(5月)沖刺理綜化學試題

汕頭市潮南區(qū)2018高考沖刺題化學部分可能用到的元素相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—287．《開寶本草》中記載：“此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”。文中對硝酸鉀提取沒有涉及的操作方法是：A．溶解B．蒸發(fā)C．升華D．結(jié)晶8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是：A．用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAB．常溫下，pH=2的H2SO4溶液1L中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NAC．常溫常壓下，O2與O3的混合氣體16g，分子總數(shù)為NAD．1molH2O最多可形成4NA個氫鍵9．2017年12月5日國家食藥監(jiān)總局要求莎普愛思盡快啟動臨床有效性試驗。莎普愛思有效成分是由芐達酸與賴氨酸生成的有機鹽，芐達酸結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關于芐達酸的敘述正確的是：A．屬于芳香族化合物，且有弱酸性B．分子式為C16H16N2O3C．苯環(huán)上的一氯代物有5種D．所有原子可能共平面10．某同學結(jié)合所學知識探究Na2O2與H2能否反應，設計裝置如下，下列說法正確的是：A．裝置A氣密性的檢查方法：直接向長頸漏斗中加水，當漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好B.裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應制取SO2C.裝置B中盛放硅膠，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣D.裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點燃，通過聲音判斷氣體純度11．鋰空氣電池是一種用鋰作負極，以空氣中的氧氣作為正極反應物的電池．比鋰離子電池具有更高的能量密度，具有很廣闊的應用前景。其工作原理如圖，下列說法中錯誤的是：A．多孔電極可以提髙電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面B．正極的電極反應：O2＋4e￣＋2H2O＝4OH￣C．有機電解液可以是乙醇等無水有機物D．充電時專用充電電極可防止空氣極腐蝕和劣化12．已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25℃時，其最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01mol/L）溶液的pH和原子半徑的關系如圖所示。下列說法不正確的是：A.X、M簡單離子半徑大小順序：X>MB.X、Y、Z、W、M五種元素中只有一種是金屬元素C.Z的最高價氧化物的化學式為ZO3D.X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物反應時，有白煙生成13．向10mL、1mol/L的HCOOH溶液中，不斷滴加1mol/L的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與－logc水(H+)的關系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是：A.常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級為104B.a、b兩點pH均為7C.從a點到b點，水的電離程度先增大后減小D.混合溶液的導電性逐漸增強26．（14分）三氯化磷（PCl3）是一種重要的有機合成催化劑。實驗室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，裝置如圖所示。已知：PCl3熔點為112℃，沸點為75.5℃。易被氧化，遇水易水解。與Cl2反應生成PCl5。請答下面問題：（1）A中反應的化學方程式為；（2）B中所裝試劑名稱是，E中堿石灰的作用是；（3）實驗時，檢查裝置氣密性后，向C裝置的曲頸甑中加入紅磷，打開止水夾K通入干燥的CO2，一段時間后，關閉K，加熱曲頸甑至上部有黃色升華物出現(xiàn)時通入氯氣，反應立即進行。通干燥CO2的作用是。CO2不能用Cl2代替，理由是；（4）D的作用是；（5）PCl3水解得到二元弱酸亞磷酸（H3PO3），寫出亞磷酸鈉被濃硝酸氧化的離子方程式。27．（14分鉍(Bi)與氮同族，氯氧化鉍(BiOCl)廣泛用于彩釉調(diào)料、塑料助劑、油漆調(diào)色、生產(chǎn)金屬鉍等。一種用火法煉銅過程產(chǎn)生的銅轉(zhuǎn)爐煙塵(除含鉍的化合物之外，還有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制備高純氯氧化鉍的工藝流程如下：稀H稀H2SO4稀H2SO4、MnO2鹽酸、NaCl(aq)改性HAPNa2CO3(aq)↓↓↓↓↓銅轉(zhuǎn)爐煙塵→酸浸→浸渣→浸銅→浸鉍→浸液1→除鉛、砷→浸液2→沉鉍→BiOCl請回答下列問題：（1）Bi位于第六周期，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________________________；（2）向“酸浸”所得浸液中加入Zn粉，充分反應后過濾，從溶液中獲得ZnSO4·7H2O的操作為________、過濾、洗滌、干燥；（3）“浸銅”時，有單質(zhì)硫生成，其離子方程式為____________________________；（4）“浸鉍”時，溫度升高，鉍的浸出率降低，其原因為____________________________；（5）“除鉛、砷”時，可以采用以下兩種方法。①加入改性HAP。浸液1與HAP的液固比(L/S)與鉛、砷去除率以及后續(xù)沉鉍量的關系如下表:L/S125:150:125:115:1Pb2+去除率/%84.8694.1595.4096.83As3+去除率/%98.7998.9298.3499.05m(沉鉍)/g2.342.332.051.98實驗中應采用的L/S=_________________________；②鐵鹽氧化法，向浸液1中加入Fe2(SO4)3，并調(diào)節(jié)pH，生成FeAsO4沉淀。欲使溶液中c(AsO42)<109mol/L且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，應控制pH的范圍為__________。[已知:1g2=0.3；FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分別為5×1023、4×1038]（6）“沉鉍“時需控制溶液的pH=3.0，此時BiCl3發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。28．（15分）Ⅰ．已知室溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）如下表：酸或堿電離常數(shù)（Ka或Kb）CH3COOH1.75×10－5檸檬酸（H3C6H5O7）Ka1=7.4×10－4Ka2=1.73×10－5Ka3=4.0×10－7NH3·H2OKb=1.75×10－5（1）用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，下列選項中一定變小的是；A.eq\f(c(H＋),c(CH3COOH))B.c(H＋)C.c(OH?).c(H＋)D.eq\f(c(H＋)·c(CH3COO－),c(CH3COOH))E.c(OH?)/c(H＋)（2）CH3COONH4的水溶液呈（選填“酸性”、“中性”、“堿性”）；（3）濃度為0.10mol/L檸檬酸氫二鈉（Na2HC6H5O7）溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性，通過計算說明其原因；Ⅱ．乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H＝akJ/mol在一定壓強下，測得上述反應的實驗數(shù)據(jù)如下表。溫度/溫度/Kn(H2)/n(CO2)CO2轉(zhuǎn)化率%/%5006007008001.545%33%20%12%2.060%43%28%15%3.083%62%37%om]22%（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：①上述反應的0(填“大于”或“小于”)。②在一定溫度下，提高氫碳(即eq\f(n(H2),n(CO2)))比，平衡常數(shù)K值（填“增大”、“減小”、或“不變”）。（5）催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2，同樣可制得乙醇(可逆反應)。該反應過程中能量變化如圖所示：在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1molCO、3molH2及固體催化劑，使之反應。平衡時，反應產(chǎn)生的熱量為QkJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4molCO、12molH2及固體催化劑，平衡時，反應產(chǎn)生的熱量為wkJ，則w的范圍為。（6）.以乙醇蒸氣、空氣、氫氧化鈉溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負極上的電極反應式是。使用上述乙醇燃料電池電解（Pt電極）一定濃度的Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為_____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學式為____________。35．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)及生活中用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)銅原子價電子排布式為；第一電離能I(Cu)I(Zn)（填“＞”或“＜”）（2）配合物[Cu(CH3CN)4]BF4[四氟硼酸四(乙腈)合銅(Ⅰ)]是有機合成中常見催化劑。①該配合物中陰離子的空間構(gòu)型為，與其互為等電子體的分子或離子是（各舉1例）。②配體分子中與Cu(=1\*ROMANI)形成配位鍵的原子為；配體CH3CN中：碳原子雜化方式是。已知Cu2O熔點為1235℃，K2O熔點為770℃，Cu2O屬于晶體，前者熔點較高，其原因是。（4）Cu3N的晶胞（立方）結(jié)構(gòu)如圖所示：①距離最近的兩個Cu+間的距離為nm。（保留兩位小數(shù)）②Cu3N晶體的密度為g·cm3。（列出計算式，不必計算出結(jié)果）36．【有機化學基礎】（15分）芳香烴X是一種重要的有機化工原料，相對分子質(zhì)量為92。以它為初始原料可以獲得如下圖的系列有機產(chǎn)物（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去），H是一種功能高分子。已知：Ⅰ．

Ⅱ．（苯胺，易被氧化）

請根據(jù)所學知識與本題所給信息回答問題：（1）X的名稱為，A共平面的原子數(shù)最多為個；（2）反應③的類型是，步驟②③順序不能顛倒，原因是；

（3）H含有的官能團名稱分別為；（4）反應⑤的化學方程式是；

（5）有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應且能使FeCl3溶液顯紫色的有機物有___種；

（6）寫出用和其他無機化合物合成的合成線路。班級姓名班級座號序號試室號密封班級姓名班級座號序號試室號密封線外不準作答化學部分答題卷題號選擇題非選擇題總分7～1326272835/36得分★非選擇題答題區(qū)域（26～28為必做題，35～36為選做題，共58分）26．26．（14分）（每空2分，共14分）（1）；（2）、；（3）、；；（5）。27．（14分）（每空2分，共14分）（1）；（2）；（3）；（4）；（5）①、②；（6）。28．（15分）（2分）；（1分）；（3）（1分），（2分）；（4）①（1分）、②（1分）；（5）（2分）；（6）（2分）、（2分）、（1分）。●●選考題（15分）請考生從給出的35、36二題中任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題的題號涂黑，注意選做題目的題號必須與所涂題號一致，如果多做，則按所做的第一題計分。35．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】36．【有機化學基礎】汕頭市潮南區(qū)2018高考沖刺題參考答案化學部分一、選擇題（每題6分，共42分）7．C8．B9．A10．D11．C12．C13．B二、非選擇題26．（14分）（每空2分，共14分）（1）4HCl(濃)+MnO22H2O+MnCl2+Cl2↑（2分）；（2）濃硫酸（2分）、吸收Cl2、HCl，防止污染空氣，同時防止空氣中的水蒸氣進入D中使PCl3水解（2分）；（3）排除C、D裝置中的氧氣和水蒸氣（2分）、防止C