新高一化學(xué)（初升高）暑假銜接（人教版）第03講 氧化還原反應(yīng)的基本概念（教師版）

第03講氧化還原反應(yīng)的基本概念1．認(rèn)識(shí)有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，知道氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，氧化劑及還原劑的概念。2．能從電子得失或電子對(duì)偏移的角度理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，學(xué)會(huì)用雙線橋及單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。3．能利用氧化還原反應(yīng)概念對(duì)常見的反應(yīng)進(jìn)行分類和分析說明。一、氧化還原反應(yīng)基本概念1.特征和概念（1）特征：元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高為氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低為還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在同一反應(yīng)中。（2）概念：凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)稱之為氧化還原反應(yīng)例：2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑Fe＋CuSO4eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋FeSO42Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl【歸納總結(jié)】①氧化還原反應(yīng)有元素化合價(jià)變化，但并不是所有元素化合價(jià)均發(fā)生變化。②化合價(jià)升降可以發(fā)生在不同元素間，也可以發(fā)生在同種元素間。③根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有無(wú)變化，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。④有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體間的相互轉(zhuǎn)化。2.本質(zhì)：存在電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對(duì)的偏移）從原子結(jié)構(gòu)來(lái)看，在化學(xué)反應(yīng)中，元素原子都有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)（H形成2電子穩(wěn)定）。（1）NaCl的形成過程當(dāng)Na與Cl2反應(yīng)時(shí)，鈉失去1個(gè)電子，帶1個(gè)單位正電荷，稱為Na+，鈉元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；氯原子得到1個(gè)電子，帶1個(gè)單位負(fù)電荷，成為Cl-，氯元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。這樣雙方都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。HCl的形成過程H2和Cl2的反應(yīng)，氫原子和氯原子都未能把對(duì)方的電子奪取過來(lái)，而是雙方各以最外層的1各電子組成一個(gè)供應(yīng)電子對(duì)，這個(gè)電子對(duì)受到兩個(gè)原子核的共同吸引，使雙方最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但由于氯原子對(duì)共用電子對(duì)吸引能力比氫原子稍強(qiáng)一些，所以，共用電子對(duì)偏向于氯原子而偏離氫原子。3.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) 氧化反應(yīng) 物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)還原反應(yīng) 物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)4.氧化產(chǎn)物和和還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物（即化合價(jià)升高的生成物）還原產(chǎn)物 氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)得到的產(chǎn)物（即化合價(jià)降低的生成物二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目注意：a.“e-”表示電子。b.雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。c．失去電子的反應(yīng)物是還原劑，得到電子的反應(yīng)物是氧化劑d．被氧化得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，被還原得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物2.單線橋法（從失→得）【說明】單線橋和雙線橋兩種表示方法的形式不同，實(shí)質(zhì)相同。在分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)升降、物質(zhì)被氧化、被還原等關(guān)系時(shí)，用“雙線橋”方便；在表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)用“單線橋”方便。三、氧化還原反應(yīng)中的七組關(guān)系氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，因此元素的化合價(jià)必然有升有降，我們把化合價(jià)能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱還原劑；反之稱為氧化劑。按照矛盾論的觀點(diǎn)，在氧化還原反應(yīng)中存在如下七對(duì)矛盾:（1）還原劑與氧化劑;（2）還原性具有還原性與氧化性具有氧化性；（3）還原劑失電子與氧化劑得電子；（4）還原劑中元素化合價(jià)升高與氧化劑中元素化合價(jià)降低；（5）還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)與氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)；（6）還原劑被氧化與氧化劑被還原；（7）氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物與還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物。這七對(duì)矛盾在所有的氧化還反應(yīng)中都是存在的。七對(duì)矛盾又可以用兩條線貫穿它們之間的聯(lián)系：還原劑—具有還原性--失電子—元素化合價(jià)升高—發(fā)生氧化反應(yīng)--被氧化—生成氧化產(chǎn)物;氧化劑—具有氧化性--得電子—元素化合價(jià)降低—發(fā)生還原反應(yīng)—被還原—生成還原產(chǎn)物。典型的氧化還原反應(yīng)可以簡(jiǎn)單表示為:氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，利用這個(gè)通式結(jié)合上面的圖形來(lái)分析氧化還原反應(yīng)，會(huì)更加利于我們的學(xué)習(xí)。從上面圖形可以看出氧化還原反應(yīng)的兩個(gè)半反應(yīng)一一對(duì)應(yīng)，共有七組關(guān)系，對(duì)于初學(xué)新知識(shí)的同學(xué)來(lái)說相對(duì)困難。結(jié)合自己的教學(xué)實(shí)踐，我總結(jié)了“還失高氧，氧得低還”八個(gè)字來(lái)幫助同學(xué)們掌握新知識(shí)。例如：四、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系1.判斷化學(xué)反應(yīng)類型(1)請(qǐng)指出下列各反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型：①2NO＋O2=2NO2化合反應(yīng)②CO2＋CaO=CaCO3化合反應(yīng)③NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O分解反應(yīng)④2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑分解反應(yīng)⑤Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑置換反應(yīng)⑥Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu置換反應(yīng)⑦HCl＋KOH=KCl＋H2O復(fù)分解反應(yīng)⑧BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl復(fù)分解反應(yīng)(2)上述各反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是①④⑤⑥(填序號(hào))。2.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系【重點(diǎn)提醒】(1)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。(2)有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：3O2eq\o(=,\s\up7(放電))2O3考點(diǎn)一：氧化還原反應(yīng)的概念及判斷【例1】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是()A.氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降B.氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失C.實(shí)現(xiàn)Fe3＋→Fe2＋的變化過程一定是氧化反應(yīng)D.元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)答案A解析判斷氧化還原反應(yīng)，關(guān)鍵是要緊緊抓住反應(yīng)中元素的化合價(jià)有無(wú)變化?；蟽r(jià)有升降＋，鐵元素的化合價(jià)降低，發(fā)生的是還原反應(yīng)?？键c(diǎn)二：電子轉(zhuǎn)移的表示方法【例2】下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()答案C解析考點(diǎn)三：化學(xué)反應(yīng)類型及其相互關(guān)系【例3】化學(xué)反應(yīng)按照不同的分類方法，可以分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，也可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。有下列反應(yīng)：①CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO②Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2CuO＋H2O＋CO2↑③2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O④2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2⑤3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2⑥CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2⑦2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑⑧CO2＋H2O=H2CO3(1)其中屬于化合反應(yīng)的有____________(填序號(hào)，下同)，屬于置換反應(yīng)的有______________。(2)在化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒有變化的是______。(3)上述反應(yīng)中，既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是______________。(4)上述反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是________________。(5)根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是________。答案(1)①④⑧⑤(2)②⑧(3)⑦(4)③(5)電子轉(zhuǎn)移解析化學(xué)反應(yīng)的基本類型中，復(fù)分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，若元素化合價(jià)有變化則是氧化還原反應(yīng)，若元素化合價(jià)無(wú)變化則是非氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)也是根據(jù)元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否發(fā)生改變來(lái)判斷?！練w納總結(jié)】置換反應(yīng)：指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；分解反應(yīng)：指一種化合物分解成二種或二種以上較簡(jiǎn)單的單質(zhì)或化合物的反應(yīng)；化合反應(yīng)：指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)：是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)；屬于氧化還原反應(yīng)，說明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價(jià)升降，不屬于四種反應(yīng)類型，說明不具有四種反應(yīng)類型特點(diǎn)；1．（2023秋·廣東肇慶·高一統(tǒng)考期末）下列現(xiàn)象中，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A．次氯酸見光分解 B．鐘乳石的形成C．新切開的鈉光亮表面很快變暗 D．鋼鐵制品久置生銹【答案】B【詳解】A．次氯酸見光分解生成鹽酸和氧氣，Cl、O元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選A；

B．鐘乳石的形成過程，碳酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣在一定條件下分解為碳酸鈣、二氧化碳、水，沒有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故選B；C．新切開的鈉，鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，光亮表面很快變暗，Na、O元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選C；

D．鋼鐵制品久置生銹，F(xiàn)e、O元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D；選B。2．（2023秋·浙江杭州·高二期末）下列反應(yīng)中H2O的作用與其他三者不同的是A． B．C． D．【答案】A【詳解】A．反應(yīng)中氫元素化合價(jià)降低，水為氧化劑；B．反應(yīng)水中氫氧元素化合價(jià)不變，不是氧化劑、還原劑；C．反應(yīng)中過氧化鈉發(fā)生自身氧化還原，水中氫氧元素化合價(jià)不變，不是氧化劑、還原劑；D．水中氫氧元素化合價(jià)不變，不是氧化劑、還原劑；故選A。3．（2023春·廣東汕頭·高一?？计谥校┝虼蛩徕c(Na2S2O3)被稱為“養(yǎng)魚寶”，可降低水中的氯對(duì)魚的危害。脫氯反應(yīng)為S2O＋4Cl2＋5H2O=2SO＋10H＋＋8Cl-，下列說法正確的是A．Cl2作氧化劑 B．H2O被氧化C．S元素化合價(jià)降低 D．SO為還原產(chǎn)物【答案】A【分析】該反應(yīng)中，Cl元素得電子，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，S元素失電子，化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià)，Cl2作氧化劑，S2O作還原劑?！驹斀狻緼．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)降低，Cl2作氧化劑，A正確；B．H和O元素?zé)o化合價(jià)升降，H2O在反應(yīng)中既不被氧化也不被還原，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中S元素化合價(jià)升高，C錯(cuò)誤；D．S2O作還原劑，被氧化，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物SO為氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故選A。4．（2023秋·天津南開·高一統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A． B． C． D．【答案】A【詳解】A．氧氣中氧原子化合價(jià)為0價(jià)，水中氧原子的化合價(jià)為-2價(jià)，化合價(jià)降低需加入還原劑，A項(xiàng)正確；B．鐵由0價(jià)升高到+2價(jià)，化合價(jià)升高需要加入氧化劑來(lái)實(shí)現(xiàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．各元素的化合價(jià)沒發(fā)生變化，所以不需要加入還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．高錳酸鉀受熱分解可以得到二氧化錳，不需要加還原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。5．（2023秋·浙江嘉興·高一統(tǒng)考期末）是一種食品添加劑，在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：，下列敘述中正確的是A．該反應(yīng)中被還原B．是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物C．生成需消耗D．□中的粒子是【答案】C【詳解】A．中氮化合價(jià)升高，失去電子，則該反應(yīng)中被氧化，故A錯(cuò)誤；B．是化合價(jià)降低得到的產(chǎn)物，則是該反應(yīng)的還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．中錳化合價(jià)降低5個(gè)價(jià)態(tài)，中氮化合價(jià)升高2個(gè)價(jià)態(tài)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒得到系數(shù)配2，系數(shù)配5，即生成5mol硝酸鈉，消耗2mol高錳酸鉀，因此生成需消耗，故C正確；D．根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒得到□中的粒子是，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。6．（2023秋·天津南開·高一統(tǒng)考期末）下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是A． B．C． D．【答案】B【分析】置換反應(yīng)：指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；分解反應(yīng)：指一種化合物分解成二種或二種以上較簡(jiǎn)單的單質(zhì)或化合物的反應(yīng)；化合反應(yīng)：指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)：是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)；屬于氧化還原反應(yīng)，說明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價(jià)升降，不屬于四種反應(yīng)類型，說明不具有四種反應(yīng)類型特點(diǎn)；【詳解】A．該反應(yīng)既不屬于四種基本反應(yīng)類型，也不屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A不符合；B．該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但Cu元素、C元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B符合；C．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不符合；D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合；答案選B。7．（2023秋·浙江杭州·高二期末）下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的相關(guān)描述不正確的是A．氧化劑、還原劑可能是同一種反應(yīng)物B．氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可能是同一種產(chǎn)物C．氧化還原反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的可能是同一種元素D．化學(xué)反應(yīng)中生成單質(zhì)的反應(yīng)要么是氧化反應(yīng)、要么是還原反應(yīng)【答案】D【詳解】A．氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，該反應(yīng)中氯氣既是氧化劑也是還原劑，故A正確；B．化合型的氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物是同一種產(chǎn)物，如氫氣和氯氣反應(yīng)生成HCl，故B正確；C．氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，只有氯元素化合價(jià)變化，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)為一種元素，故C正確；D．反應(yīng)：，該反應(yīng)中有單質(zhì)氧氣生成，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：D。8．（2023春·廣東汕頭·高一?？计谥校┫铝蟹磻?yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ B．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑C．K2O2＋2H2O=2KOH＋H2O2 D．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3【答案】C【詳解】A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，鋅化合價(jià)升高，硫酸中氫化合價(jià)降低，是氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，過氧化鈉中氧既升高又降低，是氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．K2O2＋2H2O=2KOH＋H2O2，沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3，氫氧化亞鐵中鐵化合價(jià)升高，氧氣化合價(jià)降低，是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。9．（2023春·廣東深圳·高一深圳市龍崗區(qū)龍城高級(jí)中學(xué)校聯(lián)考期中）下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)的是A．和反應(yīng) B．和反應(yīng)C．和反應(yīng) D．還原的反應(yīng)【答案】B【詳解】A．酸堿發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但由于反應(yīng)過程中元素化合價(jià)都不變，因此不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)發(fā)生時(shí)放出熱量，因此同時(shí)屬于放熱反應(yīng)，B正確；C．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)時(shí)吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)元素化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)；發(fā)生該反應(yīng)時(shí)吸收了熱量，因此又同時(shí)還屬于吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。10．（2023春·浙江·高一期中）氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮的化合價(jià)為+3 D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g【答案】B【詳解】A．該反應(yīng)中Al2O3中Al、O元素化合價(jià)不變，所以Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑，N元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則氮?dú)馐茄趸瘎?，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中N元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-3價(jià)，則生成1molAlN轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C．AlN中氮元素的化合價(jià)為-3、Al元素化合價(jià)為+3，故C錯(cuò)誤；D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g/mol，故D錯(cuò)誤；故選B。一、單選題11．（2023秋·湖南永州·高一永州市第一中學(xué)?？计谥校┫铝斜硎倦娮愚D(zhuǎn)移方向的數(shù)目均正確的是A． B．C． D．【答案】B【分析】計(jì)算、對(duì)比方程式中變價(jià)元素化合價(jià)的升降，結(jié)合在氧化還原反應(yīng)中，若元素的化合價(jià)升高，則失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化)；若元素的化合價(jià)降低，則得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)(被還原)。得失電子的數(shù)目＝化合價(jià)的變化值×化合物中變價(jià)元素原子個(gè)數(shù)×該化合物的化學(xué)計(jì)量數(shù)?！驹斀狻緼．C元素由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)升高失去電子，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3價(jià)降為0價(jià)，得到電子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．鋅元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，化合價(jià)升高，失去2e-，氫元素化合價(jià)由+1價(jià)降為0價(jià)，化合價(jià)降低，得到2e-，正確標(biāo)出了雙線橋中得失電子及方向，選項(xiàng)B正確；C．P元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+5價(jià)，失去電子被氧化，O元素由0價(jià)降為-2價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降為+2價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，失去電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。12．（2023春·甘肅蘭州·高一統(tǒng)考期中）下列反應(yīng)既屬于放熱反應(yīng)，又屬于非氧化還原反應(yīng)的是A．鋅與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣 B．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)C．與鹽酸的中和反應(yīng) D．晶體與混合攪拌【答案】C【分析】氧化還原反應(yīng)的特征是有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價(jià)升降，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)是方熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．鋅與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)中Zn、H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．碳和二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．與鹽酸反應(yīng)為中和反應(yīng)，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)中無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化，故C正確；D．晶體與混合攪拌為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都不變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。13．（2023春·天津河西·高一統(tǒng)考期中）下列變化需要加入氧化劑才能完成的是A． B． C． D．【答案】B【分析】需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)，說明給予的物質(zhì)作還原劑，在化學(xué)反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高?！驹斀狻緼．H2O2→O2中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，H2O2可以發(fā)生自身的分解反應(yīng)生成O2，不需要加入氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．Fe→FeCl2中Fe元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如稀鹽酸，故B正確；C．H2SO4→SO2中S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，如Cu、C等，故C錯(cuò)誤；D．HNO3→中N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)，N元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑，故D錯(cuò)誤；故答案選B。14．氨氣遇氯氣時(shí)，有白煙出現(xiàn)，發(fā)生的反應(yīng)有：①2NH3+3Cl2=6HCl+N2；②NH3+HCl=NH4Cl，下列說法正確的是A．①為分解反應(yīng) B．②為化合反應(yīng)C．①和②均為置換反應(yīng) D．①和②均為氧化還原反應(yīng)【答案】B【詳解】A．①中N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，為氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．②為化合反應(yīng)，B正確；C．①為氧化還原反應(yīng)，②為化合反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．①為氧化還原反應(yīng)，②非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。15．（2022秋·浙江·高一期中）“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇。千門萬(wàn)戶瞳瞳日，總把新桃換舊符?！笔峭醢彩淖髌贰对铡?，其中的“屠蘇”是一種酒。下列說法錯(cuò)誤的是A．黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成B．“屠蘇”中不含非電解質(zhì)C．爆竹爆炸發(fā)生了化學(xué)變化D．早期的桃符大都是木質(zhì)的，其主要成分纖維素【答案】B【詳解】A．黑火藥的成分是“一硫二硝三木炭”，即由硫黃、硝酸鉀和木炭按照一定比例混合而成，A正確；B．“屠蘇”是一種酒，含有乙醇、酯、水，其中乙醇和酯屬于非電解質(zhì)，水屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．爆竹爆炸，也就是黑火藥中三種成分間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C正確；D．早期的桃符大都是木質(zhì)的，由桃木做成，木材的主要成分是纖維素，D正確；故選B。16．（2023秋·江蘇鹽城·高一鹽城市第一中學(xué)校聯(lián)考期末）亞硝酸鈉(NaNO2)具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為(未配平)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．配平后，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3 B．每反應(yīng)1molNO，轉(zhuǎn)移2mol電子C．該反應(yīng)中氮元素被氧化 D．反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2【答案】D【分析】根據(jù)化合價(jià)的升降，配平方程式為：?！驹斀狻緼．根據(jù)化合價(jià)的升降，方程式配平后，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，A正確；B．根據(jù)以上分析，配平的方程式中，每反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子，每反應(yīng)1mol，移2mol電子，B正確；C．該反應(yīng)中，，氮元素的化合價(jià)升高，被氧化，C正確；D．反應(yīng)中還原產(chǎn)物為，氧化產(chǎn)物為，二者物質(zhì)的量之比為2：5，D錯(cuò)誤；故選D。二、填空題17．過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。對(duì)于下列A～D涉及的反應(yīng)，填寫空白：A．B．C．D．(1)僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是____________。(填字母代號(hào))(2)上述反應(yīng)說明、、氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__________________。(3)在稀硫酸中，和能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。已知該反應(yīng)中只發(fā)生如下過程：。寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：________________________?！敬鸢浮?1)D(2)(3)【詳解】（1）A．中無(wú)元素化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)；B．中，中只有O元素的化合價(jià)升高，作還原劑；C．中O元素的化合價(jià)既升高又降低，則既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性；D．中，中只有O元素的化合價(jià)降低，則作氧化劑，根據(jù)分析可知，僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)為D。故答案為：D；（2）中，是氧化劑，是還原劑，則氧化性：，中，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，則氧化性：，所以、、氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：；（3）過程中，O元素的化合價(jià)升高被氧化，則是還原劑，具有強(qiáng)氧化性的是氧化劑，是還原產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，由得失電子守恒和原子守恒可得。18．（2022·海南儋州·高一?？计谥校┓治鱿铝醒趸€原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。(1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是_______(2)CuO+COCu+CO2中，氧化劑：_______，還原劑：_______，氧化產(chǎn)物：_______，還原產(chǎn)物：_______。(3)2H2S+SO2=3S↓+2H2O，氧化劑是_______，還原劑是_______；發(fā)生氧化反應(yīng)的是_______，被還原的元素是_______?！敬鸢浮?1)有電子轉(zhuǎn)移或共用電子對(duì)偏移(2)CuOCOCO2Cu(3)SO2H2SSS【詳解】（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移或共用電子對(duì)偏移；（2）在反應(yīng)CuO+COCu+CO2中，Cu元素化合價(jià)由反應(yīng)前CuO中的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cu單質(zhì)的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，所以CuO為氧化劑，Cu是還原產(chǎn)物；C元素化合價(jià)由反應(yīng)前CO中的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后CO2中的+4價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子被氧化，所以CO是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物；（3）在反應(yīng)2H2S+SO2=3S↓+2H2O，S元素化合價(jià)由反應(yīng)前SO2中的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后S單質(zhì)的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，所以SO2為氧化劑，S是還原產(chǎn)物；S元素化合價(jià)由反應(yīng)前H2S中的-2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后S單質(zhì)的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子被氧化，所以H2S是還原劑，S是氧化產(chǎn)物。19．（2023·安徽合肥·高一校聯(lián)考期末）I.易溶于水，外觀和食鹽相似，有咸味，人誤食會(huì)中毒。(1)中氮元素的化合價(jià)為___________價(jià)。(2)已知能發(fā)生反應(yīng)：。①用單線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況___________。②淀粉週碘單質(zhì)會(huì)變藍(lán)色，則鑒別固體和固體，選用的物質(zhì)為___________(填標(biāo)號(hào))。a．水b．淀粉一碘化鉀溶液c．白醋d．白酒II.(3)工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子()有毒，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬作處理劑，能將中價(jià)轉(zhuǎn)化為價(jià)。則反應(yīng)中氧化劑(氧化性離子)與還原劑(還原性離子)的個(gè)數(shù)之比為___________。(4)已知：①鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色含的物質(zhì)，而在稀硫酸中生成淺綠色溶液含；②。則、、氧化性由強(qiáng)到弱排序?yàn)開__________。【答案】(1)+3(2)bc(3)1:6(4)【詳解】（1）NaNO2中Na為價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)之和為可知N為+3價(jià)；（2）①根據(jù)已知信息可知為氧化劑，為還原劑，元素化合價(jià)降低1價(jià)，部分HI中I元素化合價(jià)升高1價(jià)得到，用單線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為：法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況；②根據(jù)方程式可知酸性環(huán)境中，可以氧化生成碘單質(zhì)，而不行，所以可以用淀粉-碘化鉀溶液、白醋提供酸性環(huán)境區(qū)分二者，故選bc；（3）C中價(jià)轉(zhuǎn)化為價(jià)，化合價(jià)降低被還原，所以為氧化劑，被氧化為，作還原劑，根據(jù)得失電子守恒可知氧化劑(氧化性離子)與還原劑(還原性離子)的個(gè)數(shù)之比為1:6；（4）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，①中被氧化為，被氧化為，可知的氧化性大于，中Cl-被KMnO4氧化為，則氧化性，綜上所述氧化性：。20．（2022秋·陜西漢中·高一校聯(lián)考期中）ClO2是一種消毒殺菌效率高、污染少的綠色消毒劑?？梢酝ㄟ^下列兩種途徑得到：方法一：方法二：(1)用雙線橋法表示方法一反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________(2)方法一中濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是__________(填字母)。A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性(3)配平方法二中的化學(xué)方程式。______________________________________(4)方