江蘇省鹽城市五校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末化學(xué)試題【含答案解析】

2023/2024學(xué)年度第一學(xué)期聯(lián)盟校期末考試高一年級化學(xué)試題(總分100分，考試時間75分鐘)注意事項：1.本試卷中所有試題必須作答在答題紙上規(guī)定的位置，否則不給分。2.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在試卷及答題紙上。3.作答非選擇題時必須用黑色字跡0.5毫米簽字筆書寫在答題紙的指定位置上，作答選擇題必須用2B鉛筆在答題紙上將對應(yīng)題目的選項涂黑。如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，請保持答題紙清潔，不折疊、不破損。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：N-14O-16Na-23Fe-56一、單項選擇題：共18小題，每題3分，共54分。1.中國“天宮”空間站運用的“黑科技”很多，下列對所涉及物質(zhì)的性質(zhì)描述錯誤的是A.被譽為“百變金剛”的太空機械臂主要成分為鋁合金B(yǎng).“問天”實驗艙采用了砷化鎵太陽電池片，砷化鎵具有良好的導(dǎo)電性C.核心艙配置的離子推進(jìn)器以氙和氬氣作為推進(jìn)劑，氙和氬屬于稀有氣體D.太陽電池翼采用碳纖維框架和玻璃纖維網(wǎng)，二者均為無機非金屬材料【答案】B【解析】【詳解】A．太空機械臂主要成分為性能優(yōu)良的鋁合金，其強度大于純鋁，故A正確；B．砷化鎵是性能優(yōu)良的半導(dǎo)體，不具有良好的導(dǎo)電性，故B錯誤；C．氙和氬都是位于元素周期表0族的稀有氣體，故C正確；D．碳纖維框架和玻璃纖維網(wǎng)都是性能優(yōu)良的無機非金屬材料，故D正確；故選B。2.下列常見物質(zhì)俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是A.干冰H2O B.燒堿NaOH C.明礬Al2(SO4)3 D.小蘇打Na2CO3【答案】B【解析】【詳解】A．干冰是固態(tài)二氧化碳，化學(xué)式：CO2，A錯誤；B．火堿、燒堿、苛性鈉是指NaOH，B正確；C．明礬是十二水硫酸鋁鉀，化學(xué)式：，C錯誤；D．小蘇打是碳酸氫鈉，化學(xué)式：NaHCO3，D錯誤；答案選B。3.下列變化中，只涉及物理變化的是A.高爐煉鐵 B.鹽酸除銹 C.石油蒸餾 D.海帶提碘【答案】C【解析】【詳解】A．高爐煉鐵，發(fā)生反應(yīng)為，屬于化學(xué)變化，A不合題意；B．鹽酸除銹，發(fā)生反應(yīng)為，屬于化學(xué)變化，B不合題意；C．石油分餾，是利用沸點的差異，將石油分成不同沸點范圍的餾分，屬于物理變化，C符合題意；D．海帶提碘，是利用氯水或雙氧水將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)的過程，屬于化學(xué)變化，D不合題意；故選C。4.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.Cu B.熔融的NaCl C.稀鹽酸 D.乙醇【答案】B【解析】【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锸欠请娊赓|(zhì)，以此分析；【詳解】A．Cu為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B．熔融的NaCl電離出離子，屬于電解質(zhì)，B正確；C．稀鹽酸為混合物，既不屬于電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D．乙醇為有機物，屬于非電解質(zhì)，D錯誤；故答案為：B。5.北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。其中“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型是A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅，是硫酸銅與Fe發(fā)生反應(yīng)生成了Cu，F(xiàn)e+CuSO4=Cu+FeSO4，屬于置換反應(yīng)，故選C。6.下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是A.CaCl2 B.NH4HCO3 C.Na2O D.H2O2【答案】B【解析】【詳解】A．CaCl2是只含離子鍵的離子化合物，故A不符題意；B．NH4HCO3由銨根離子和碳酸氫根離子通過離子鍵構(gòu)成，屬于離子化合物，銨根離子內(nèi)部和碳酸氫根離子內(nèi)部均含共價鍵，故B符合題意；C．Na2O是只含離子鍵的離子化合物，故C不符題意；D．H2O2是只含共價鍵的共價化合物，故D不符題意；答案選B。7.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑B.次氯酸具有弱酸性，可用作織物漂白劑C.活性鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑D.過氧化鈉呈淡黃色，可用作呼吸面具中的供氧劑【答案】C【解析】【詳解】A．因為濃硫酸具有吸水性，故可用作干燥劑，A錯誤；B．因為次氯酸具有漂白性，故可用作織物漂白劑，B錯誤；C．因為活性鐵粉具有還原性，故可用作食品抗氧化劑，C正確；D．因為過氧化鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故可用作呼吸面具中的供氧劑，D錯誤；答案選C。8.下列關(guān)于Cl2的制備、凈化、收集及尾氣處理的裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取氯氣 B.用裝置乙除氯化氫C.用裝置丙收集氯氣 D.用裝置丁吸收尾氣【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才反應(yīng)，故A錯誤；B．除氯氣中的氯化氫用飽和食鹽水，故B錯誤；C．氯氣密度比空氣大，因此用向上排空氣法收集或排飽和食鹽水法收集，故C錯誤；D．氯氣可以與堿發(fā)生反應(yīng)，故可用丁收集尾氣，故D正確；故選D。閱讀材料，回答9~11小題：Fe2O3是重要的化工原料，硫鐵礦燒渣中含有大量的Fe2O3，工業(yè)上常將其用于制取綠礬(FeSO4·7H2O)。Fe2O3/Au可用作反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的催化劑。9.下列化學(xué)用語表示正確的是A.H2O的結(jié)構(gòu)式為H—O—HB.CO2的電子式為C.氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為D.FeSO4的電離方程式為FeSO4=Fe3++【答案】A【解析】【詳解】A．H2O共價化合物，結(jié)構(gòu)式為：H-O-H，A正確；B．CO2的電子式為，B錯誤；C．氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯誤；D．FeSO4的電離方程式為，D錯誤；答案選A。10.、和三種核素之間關(guān)系不正確的是A.中子數(shù)相同 B.質(zhì)子數(shù)相同 C.電子數(shù)相同 D.互為同位素【答案】A【解析】【分析】Fe為26號元素，F(xiàn)e的質(zhì)子數(shù)為26，電子數(shù)為26，56Fe的中子數(shù)為30；57Fe的中子數(shù)為31；58Fe的中子數(shù)為32；【詳解】A．根據(jù)分析，各核素的中子數(shù)不同，A錯誤；B．同種元素質(zhì)子數(shù)相同，B正確；C．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則電子數(shù)相同，C正確；D．質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同的核素為同位素，D正確；故答案：A。11.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A.CO發(fā)生還原反應(yīng) B.H2O得電子C.CO2是還原產(chǎn)物 D.生成2.24LH2轉(zhuǎn)移0.2mole-【答案】B【解析】【詳解】A．CO中C為+2價，化合價升高失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B．H2O中的H為+1，化合價降低得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C．CO失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到CO2為氧化產(chǎn)物，C錯誤；D．未給出物質(zhì)狀態(tài)，無法根據(jù)氣體體積計算物質(zhì)的量，D錯誤；故答案：B。12.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.鐵釘與稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑B.醋酸溶液與氫氧化鈉反應(yīng)：OH-＋CH3COOH=H2O＋CH3COO-C.Cl2與水反應(yīng)：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-D.Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO=BaSO4↓【答案】B【解析】【詳解】A．鐵釘與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故A錯誤；B．醋酸溶液與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸屬于弱酸，保留化學(xué)式形式，OH-＋CH3COOH=H2O＋CH3COO-，故B正確；C．Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸屬于弱酸，保留分子形式，正確的離子方程式為：Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO，故C錯誤；D．Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式為：Cu2++2OH-+Ba2＋＋SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D錯誤；故選B。13.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A.1molH2含有的原子數(shù)目為NAB.常溫常壓下，11.2LO2中含有的原子數(shù)目為NAC.1L1mol·L-1CaCl2溶液中含有的Cl-離子數(shù)目為2NAD.5.6gFe與足量的稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA【答案】C【解析】【詳解】A．1molH2含有2molH的原子，數(shù)目為2NA，A錯誤；B．常溫常壓下，無法根據(jù)氣體體積計算物質(zhì)的量，B錯誤；C．根據(jù)n(CaCl2)=cV=1mol，則Cl-離子數(shù)目2NA，C正確；D．Fe與硫酸生成FeSO4，則0.1molFe發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2NA，D錯誤；故答案：C。14.下列實驗方案能達(dá)到預(yù)期目的的是A.用乙醇萃取碘水中的碘單質(zhì)B.用焰色實驗鑒別NaCl和Na2CO3C.用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液D.用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3【答案】C【解析】【詳解】A．乙醇與水互溶，不能作萃取劑，故A錯誤；B．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，NaCl和Na2CO3均的火焰顏色均為黃色，不能鑒別，故B錯誤；C．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì),則丁達(dá)爾效可鑒別膠體和溶液，故C正確。D．二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同不能鑒別，故D錯誤；故選：C。15.在一定條件下，不能由兩種單質(zhì)直接化合而生成的化合物是A.SO3 B.Na2O2 C.FeCl3 D.Na2O【答案】A【解析】【詳解】A．SO3由二氧化硫硫和氧氣化合而成，故A符合題意；B．Na2O2可由Na和O2加熱或燃燒反應(yīng)生成，發(fā)生化合反應(yīng)，故B不符合題意；C．FeCl3可由鐵和氯氣直接化合而成，故C不符合題意；D．Na2O可由Na和O2反應(yīng)生成，發(fā)生化合反應(yīng)，故D不符合題意；答案選A。16.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色氧化性：Fe3+＞I2B將新制氯水光照，溶液中有氣泡產(chǎn)生HCl在光照條件下分解C向蔗糖（C12H22O11）固體中加入濃硫酸，蔗糖變黑濃硫酸具有吸水性D將某氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁該氣體一定是CO2A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A項，室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說明Fe3+把I-氧化生成了碘單質(zhì)，則說明Fe3+的氧化性比I2的強，故A正確；B項，新制氯水中含有次氯酸，光照條件下次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，所以將新制氯水光照，溶液中有氣泡產(chǎn)生，故B錯誤；C項，向蔗糖固體中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故C錯誤；D項，使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是CO2，如SO2通入澄清石灰水生成CaSO3白色沉淀，澄清石灰水會變渾濁，故D錯誤。點睛：本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價，有一定綜合性，涉及常見物質(zhì)性質(zhì)的比較，氧化還原反應(yīng)等知識，掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，注意把握實驗的嚴(yán)密性和可行性，例如B項涉及氯水的成分及次氯酸見光易分解的性質(zhì)；C項要注意區(qū)分濃硫酸吸水性和脫水性：吸水性是吸收了水分子，而脫水性是指將有機物中的氫與氧元素按原子個數(shù)比2:1的方式脫水，這一過程稱為“碳化”，是化學(xué)變化。17.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)在空氣中所占體積分?jǐn)?shù)最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z與X位于同一主族，W原子的最外層有7個電子。下列說法正確的是()A.X位于元素周期表中第2周期第ⅥA族B.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的強【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)在空氣中所占體積分?jǐn)?shù)最大，X為N，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Y為Al，Z與X位于同一主族，Z為P，W原子的最外層有7個電子，W為Cl?！驹斀狻緼.X為N，位于元素周期表中第2周期第VA族，故A錯誤；B.原子半徑：r(Al)>r(P)>r(Cl)>r(N)，故B錯誤；C.非金屬越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此W的簡單氣態(tài)氫化物(HCl)的熱穩(wěn)定性比Z(PH3)的強，故C正確；D.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H3PO4比X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HNO3弱，故D錯誤。綜上所述，答案為C。18.K2FeO4具有強氧化性，酸性條件下，其氧化性強于Cl2、KMnO4，其制備的流程如下：已知：K2FeO4能溶于水，微溶于濃KOH溶液，“轉(zhuǎn)化1”時有生成。下列有關(guān)說法正確的是A.K2FeO4中鐵元素的化合價是+3B.“轉(zhuǎn)化1”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3ClO-+5H2O=2+3Cl-+10H+C.“轉(zhuǎn)化2”能進(jìn)行的原因是該條件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小D.所得濾液含有大量的Na+、H+、、Cl-【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．化合物中各種元素化合價代數(shù)和為0，在K2FeO4中，K為+1價，O為-2價，則鐵元素的化合價是+6，A錯誤；B．由于加入過量氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，在堿性溶液中不可能大量存在H+，B錯誤；C．“轉(zhuǎn)化2”發(fā)生反應(yīng)：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，反應(yīng)能夠進(jìn)行就是由于在該條件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，C正確；D．由于加入了過量飽和的KOH溶液，溶液顯堿性，不可能大量產(chǎn)生H+，D錯誤；故合理選項是C。二、非選擇題：共3大題46分。19.青蒿素是從復(fù)合花序植物黃花蒿莖葉中提取的有過氧基團(tuán)的倍半萜內(nèi)酯的一種無色針狀晶體，是一種高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156-157℃，熱穩(wěn)定性差。已知：乙醚沸點為35℃。提取青蒿素的主要工藝為：若要在實驗室模擬上述工藝：（1）操作Ⅰ名稱是__________，其中需要用到的玻璃儀器有玻璃棒，燒杯，__________。（2）操作Ⅱ的名稱是__________，其原理是利用乙醚與粗品之間__________不同來進(jìn)行分離。（3）操作Ⅲ的名稱是__________，主要過程可能是__________（填字母）。A．加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾B．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾C．加入乙醚進(jìn)行萃取分液（4）操作Ⅰ和操作Ⅲ中都會用到玻璃棒，但是用途不同。在操作Ⅰ中，玻璃棒的作用是__________，在操作Ⅲ中，玻璃棒的作用是__________。【答案】（1）①.過濾②.漏斗（2）①.蒸餾②.沸點（3）①.重結(jié)晶②.A（4）①.引流②.攪拌【解析】【小問1詳解】青蒿素在乙醇、乙醚中可溶解，根據(jù)操作Ⅰ后得提取液和殘渣，可知操作Ⅰ的名稱是過濾，用到的主要儀器有漏斗，燒杯，玻璃棒；【小問2詳解】兩種互溶的液體，利用沸點不同通過蒸餾進(jìn)行分離，操作Ⅱ的名稱是蒸餾，利用乙醚與粗品之間沸點不同進(jìn)行分離?！拘?詳解】粗品得精品通過重結(jié)晶，因青蒿素在乙醇、乙醚中可溶解，在水中幾乎不溶，所以只能選擇用有機溶劑溶解，然后結(jié)晶，主要過程可能是加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾；【小問4詳解】在操作Ⅰ是過濾，玻璃棒的作用是引流，在操作Ⅲ中，固體溶解玻璃棒的作用是攪拌，加速固體溶解。20.疊氮化鈉(NaN3)可用于汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥。一種由氨基化鈉(NaNH2)制備NaN3的工藝流程如圖。（1）生產(chǎn)NaNH2的化學(xué)方程式為2Na+2NH3(液)=2NaNH2+H?↑。①鈉元素位于周期表第_____周期_____族。②NaNH2中氮元素的化合價為_____。③用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。（2）NaOH的電子式為_____，流程中“反應(yīng)”的化學(xué)方程式為_____。（3）NaN3在撞擊時能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種單質(zhì)。計算理論上65gNaN3完全分解，釋放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為_____L。【答案】（1）①.三②.IA③.-3④.（2）①.②.2NaNH2+N2O=NH3+NaOH+NaN3（3）33.6【解析】【分析】根據(jù)流程圖可知，NaNH2與N2O反應(yīng)可生成NaN3、NaOH、NH3，反應(yīng)后NH3是氣體，分離出體系，再將NaN3和NaOH進(jìn)行分離，最終得到NaN3?！拘?詳解】①Na是第11號元素，在周期表中位于第三周期第ⅠA族；②NaNH2中Na和H都是+1價，故N是-3價；③Na失去電子，NH3中的H得到電子，發(fā)生氧化還原，；故答案為：三；ⅠA；-3；；【小問2詳解】NaOH為離子型化合物，；NaNH2與N2O反應(yīng)可生成NaN3、NaOH、NH3，2NaNH2+N2O=NH3+NaOH+NaN3；故答案為：；2NaNH2+N2O=NH3+NaOH+NaN3；【小問3詳解】NaN3是離子化合物，故它的晶體是離子晶體；NaN3在撞擊時能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，根據(jù)元素守恒，這兩種單質(zhì)是Na和N2，方程式為，65gNaN3的物質(zhì)的量為，則生成的N2為1.5mol，標(biāo)況下的體積為；故答案為：33.6L。21.SO2在生活、生產(chǎn)中有重要用途，使用不當(dāng)會造成環(huán)境污染。（1）某同學(xué)利用圖所示裝置研究二氧化硫的性質(zhì)。①儀器a的名稱為_____，裝置A中制備SO2的化學(xué)方程式為_____。②實驗時，裝置B中沒有明顯變化。實驗結(jié)束后取下裝置B，向其中滴加適量氨水，生成的白色沉淀為_____(填化學(xué)式)。③裝置C中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明二氧化硫具有_____性。（2）硫酸廠產(chǎn)生的尾氣中含有少量SO2.如圖為雙堿法脫硫的原理示意圖。①過程I的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。②該過程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_____。③理論上，過程Ⅲ中消耗1mol氧氣時，過程I中吸收SO2的物質(zhì)的量是_____mol?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O③.BaSO3④.氧化性（2）①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O②.NaOH③.2【解析】【分析】濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)生成SO2，B、C驗證其性質(zhì)，D進(jìn)行尾氣處理，以此分析；【小問1詳解】①a為三頸燒瓶；A中濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)生成SO2；故答案為：三頸燒瓶；；②向溶液中通入氨水，溶液呈堿性，與SO2反應(yīng)生成，與Ba2+結(jié)合生成難溶物BaSO3；故答案為：BaSO3；③，體現(xiàn)SO2氧化性；故答案為：氧化；【小問2詳解】①二氧化硫為酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽，；故答案為：；②根據(jù)分析，過程Ⅰ中NaOH為反應(yīng)物，過程Ⅱ中NaOH為生成物，則NaOH可以循環(huán)使用；故答案為：NaOH；③總反應(yīng)，，則消耗1mol氧氣時，過程I中吸收SO22mol；故答案為：2。22.亞硝酸鈉()是一種白色結(jié)晶狀粉末，易溶于水，易被氧化，可用作織物染色的媒染劑、漂白劑等；工業(yè)制取亞硝酸鈉晶體的基本流程如圖所示?，F(xiàn)設(shè)計相關(guān)實驗測定其產(chǎn)品純度。（1）吸收：溶液從設(shè)備頂部以霧狀噴下吸收從底部通入的尾氣，其