江西省贛州市十八縣（市）24校2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題【含答案解析】

2024年贛州市十八縣(市)二十四校期中聯(lián)考高二化學(xué)試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1，選擇性必修2。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技具有緊密的聯(lián)系。下列說法錯誤的是A.耐高溫陶瓷材料氮化硅是一種無機非金屬材料B.石墨可用作核反應(yīng)堆中的慢化劑，石墨屬于混合型晶體C.單晶硅可用于能源行業(yè)，單晶硅屬于共價晶體D.中國空間站“天宮”使用的碳纖維，是一種有機材料【答案】D【解析】【詳解】A．耐高溫陶瓷材料氮化硅是一種新型的無機非金屬材料，A正確；B．石墨屬于混合型晶體，B正確；C．單晶硅屬于由共價鍵構(gòu)成的共價晶體，C正確；D．碳纖維是一種主要由碳元素組成的特種纖維，碳含量在90%以上，是無機非金屬材料，D錯誤；故選D。2.化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科獨特的語言，下列化學(xué)用語表示正確的是A.的模型：B.的電子式：C.基態(tài)氧原子的的電子云輪廓圖：D.基態(tài)原子的價層電子軌道表示式：【答案】C【解析】【詳解】A．亞硫酸根離子的模型為四面體形，A錯誤；B．銨根離子的電子式為B錯誤；C．基態(tài)氧原子的的電子云輪廓圖是啞鈴形：，C正確；D．軌道上兩個電子的自旋方向應(yīng)相反，D錯誤；故選C。3.下列中性原子的電子排布式中，表示激發(fā)態(tài)原子的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．該元素原子序數(shù)為7是氮，基態(tài)N原子的電子排布式，A不選；B．該元素原子序數(shù)為25是錳，基態(tài)Mn原子的電子排布式，B不選；C．該元素原子序數(shù)為17是氯，基態(tài)Cl原子的電子排布式，C不選；D．該元素原子序數(shù)為29是銅，基態(tài)Cu原子電子排布式，D選；故選D。4.與足量溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(已知的結(jié)構(gòu)式為)。下列說法錯誤的是A.是正鹽B.與甲烷的空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，鍵角均為C.當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子時，生成D.鍵角：【答案】B【解析】【詳解】A．白磷與過量堿液反應(yīng)生成，可知為正鹽，故A正確；B．白磷分子的空間構(gòu)型為正四面體形，鍵角為60°，故B錯誤；C．該反應(yīng)中P發(fā)生歧化反應(yīng)，每生成一個轉(zhuǎn)移3個電子，則當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子時，生成，故C正確；D．和中心原子的價層電子對數(shù)都為4，孤電子對數(shù)都為1，但是N的電負(fù)性大于P，共用電子對靠近N，共價鍵之間的斥力較大，故鍵角：，故D正確；故選B。5.下列生活中的現(xiàn)象或事實與電化學(xué)保護法無關(guān)的是A.銅鑼(銅鋅合金)不易產(chǎn)生銅綠B.鋪設(shè)在隧道中的鋼軌每隔一根軌枕系一塊鋅片C.家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽鑲嵌鎂棒D.焊接鋼材時，常用飽和溶液處理焊接點【答案】D【解析】【詳解】A．形成原電池時鋅為負(fù)極被腐蝕，不易產(chǎn)生銅綠，A不選；B．鋪設(shè)在隧道中的鋼軌每隔一根軌枕系一塊鋅片，構(gòu)成原電池，鐵為正極、鋅為負(fù)極，鋅被腐蝕，采用的是犧牲陽極的陰極保護法，B不選；C．鎂是活潑的金屬，電熱水器內(nèi)裝有鎂棒，形成原電池時鎂是負(fù)極，失去電子被氧化，采用犧牲陽極的陰極保護法防止內(nèi)膽腐蝕，C不選；D．飽和NH4Cl溶液水解后，溶液顯酸性，能分別除去鐵銹，所以可處理金屬表面焊點，D選；故選D。6.“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”是化學(xué)學(xué)科培養(yǎng)的核心素養(yǎng)之一、下列推論合理的是選項已知信息推論A分子空間結(jié)構(gòu)為V形分子中兩碳原子和氧原子不在同一直線上B電負(fù)性：第一電離能：C沸點：非金屬性：D原子半徑：離子半徑：A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．水分子和二甲醚中氧原子成鍵方式相同，都形成2個σ鍵，孤電子對數(shù)均為2，價層電子對數(shù)為4，即雜化類型均為sp3，立體結(jié)構(gòu)相似，都為V形，A正確；B．同周期自左而右電負(fù)性增大，電負(fù)性：，周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大，但As的最外層為半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，故第一電離能：，B錯誤；C．GeH4、SiH4、CH4均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，即，同主族自上而下非金屬性減小，即非金屬性：，C錯誤；D．同周期自左而右原子半徑減小，即原子半徑：，電子層相同，電子數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多，離子半徑越小，即離子半徑：，而S2-電子層為三層，離子半徑最大，故離子半徑：，D錯誤；故選A。7.下列說法中錯誤的是A.破損的晶體放入飽和溶液中會自動變成規(guī)則的多面體B.電子云通常是用小黑點來表示電子出現(xiàn)的概率C.某固體是否是晶體，可利用X射線衍射判斷D.處于最低能量狀態(tài)的原子叫基態(tài)原子，過程中形成的是發(fā)射光譜【答案】D【解析】【詳解】A．晶體有自范性，將破損的晶體放入飽和溶液中，可使其自動變成規(guī)則的多面體，A正確；B．電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少，即電子出現(xiàn)的概率，B正確；C．檢驗?zāi)彻腆w是否是晶體的最可靠的方法是利用X射線衍射判斷，C正確；D．基態(tài)原子是處于最低能量的原子，軌道和軌道能量相同，該過程沒有能量釋放，不會形成發(fā)射光譜，D錯誤；故選D。8.下列關(guān)于晶體冰、干冰、金剛石的說法正確的是A.熔點：金剛石>干冰>冰B.上述三種晶體的晶體類型相同C.金剛石熔化時，化學(xué)鍵一定會斷裂D.冰的沸點高于干冰，是因為水分子的鍵能大于干冰分子的鍵能【答案】C【解析】【詳解】A．共價晶體的熔點高于分子晶體，冰晶體中存在氫鍵，熔點高于干冰，則熔點：金剛石>冰>干冰，A項錯誤；B．金剛石為共價晶體，干冰和冰均為分子晶體，B項錯誤；C．金剛石為共價晶體，熔化時，化學(xué)鍵一定會斷裂，C項正確；D．冰的沸點高于干冰是因為水分子間存在氫鍵，D項錯誤；故選C。9.下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的描述錯誤的是A.三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸B.三種微粒的空間結(jié)構(gòu)和模型都相同C.都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D.相同元素原子之間通過共用電子對形成化學(xué)鍵，一般鍵能越大，鍵長越短【答案】C【解析】【詳解】A．氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，則碳氟鍵的極性大于碳氯鍵的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中羥基的極性更大，更容易電離出氫離子，所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，同理三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸，A正確；B．三種微粒的中心原子都是sp2雜化，都沒有孤對電子，所以空間結(jié)構(gòu)和模型都是平面三角形，B正確；C．都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，C錯誤；D．相同元素原子之間通過共用電子對形成化學(xué)鍵，一般鍵能越大，鍵長越短，D正確；故選C。10.①、②、③是鉑的三種配合物，下列說法正確的是A.三種配合物中的化合價均為價B.①中的配位數(shù)為6C.②中為配體，提供空軌道D.向含③的溶液中加入足量溶液，可得到沉淀【答案】B【解析】【詳解】A．①②③中的化合價均為價，A項錯誤；B．①中配離子的配體為Cl-，的配位數(shù)為6，故B正確；C．配體提供孤電子對，提供空軌道，C項錯誤；D．③的Cl-均為配離子的配體，難電離出來，故向③的溶液中加入硝酸銀，不能得到氯化銀沉淀，D項錯誤；故選B。11.鋰離子電池、鋰離子電容器中一種非水電解液添加劑的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族非金屬元素，其中X、Y、Z處于同一周期且Y、Z為相鄰元素，W與X位于不同周期且W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半。下列說法正確的是A.的中心原子雜化方式為 B.Z的最高價為價C.X、W與Y形成的化合物均不止一種 D.第一電離能：【答案】C【解析】【分析】依據(jù)已知條件及結(jié)構(gòu)示意圖可推知，X為C，Y為O，Z為F，W為P?！驹斀狻緼．為，P的價層電子對數(shù)為3+=4，則P的雜化方式為，A錯誤；B．Z為F，F(xiàn)沒有正價，B錯誤；C．X為C，Y為O，可形成CO和CO2，W為P，Y為O，可形成P2O5和P2O3，C正確；D．X為C，Y為O，Z為F，同周期從左往右，元素第一電離能依次增大，即第一電離能：，D錯誤；故選C。12.用X射線衍射測定，得到Fe的兩種晶胞，其中一種晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.離子半徑：B.a原子的參數(shù)坐標(biāo)為C.若晶體的密度為bg?cm，則1個晶胞的體積為cmD.該晶胞的俯視投影圖為【答案】C【解析】【詳解】A．Fe2+、Fe3+是Fe元素形成的不同陽離子，核外電子數(shù)越多、半徑越大，則離子半徑Fe2+＞Fe3+，故A正確；B．該晶胞中原子的坐標(biāo)參數(shù)為為(0，0，0)，觀察可知a在x軸為0，y軸為，z軸為，a原子的參數(shù)坐標(biāo)為，故B正確；C．根據(jù)均攤法可知含有的鐵有，晶體的密度為，可知1個晶胞的體積為cm，故C錯誤；D．由晶胞的的結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e在頂點和面心，可知該晶胞的俯視投影圖為，故D正確；故答案選C。13.常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.a點溶液中，B.b點溶液中，C.常溫下，D.a、b、c三點溶液中，c點溶液中水的電離程度最小【答案】B【解析】【分析】向溶液中逐滴加入溶液，根據(jù)pH的變化曲線可知，a為起始點，b為中性點，c為加入氫氧化鈉的體積為100mL時，此時為過量氫氧化鈉的點，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．a(chǎn)點溶液是，pH=2，，，溶液中OH-全部來自水的電離，，A正確；B．b點溶液，pH=7，，根據(jù)電荷守恒，，則，所以，B錯誤；C．a(chǎn)點溶液是，pH=2，,電離平衡時，，，，C正確；D．a(chǎn)點溶質(zhì)是，b點溶質(zhì)是與NaA，c點溶質(zhì)是等濃度的NaA與，是強電解質(zhì)，是弱電解質(zhì)，酸堿抑制水的電離，所以a、b、c三點溶液中，c點溶液中水的電離程度最小，D正確；故選B。14.某可充電鋰電池總反應(yīng)為，放電時工作原理刻圖所示。下列說法錯誤的是A.放電時，a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時，b極上的電極反應(yīng)為C.充電時，固態(tài)電解質(zhì)中移向a極D.充電時，若轉(zhuǎn)移電子，b極質(zhì)量減小【答案】D【解析】【分析】放電時為原電池，陽離子向正極移動，根據(jù)圖象可知，放電時Li+向b極移動，故b為正極，所以a為負(fù)極。原電池反應(yīng)為：正極：，負(fù)極：，電解池的反應(yīng)為：陽極：，陰極：，據(jù)此分析解題；【詳解】A．電池放電時，陽離子向正極移動，根據(jù)放電時Li+的移動方向可知，b極為正極，a為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．根據(jù)分析，放電時，b為正極極，反應(yīng)為，B正確；C．充電時，a為陰極，b為陽極，Li+移向陰極，C正確；D．充電時b極反應(yīng)：，若轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則有0.1molLi+從b電極中脫去，電極減重0.1mol×7g/mol=0.7g，D錯誤；故答案為：D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.X、Y、Z、Q、W是元素周期表前四周期中常見的五種元素，其原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等；基態(tài)Y原子的s電子與P電子數(shù)目相同；Z是電負(fù)性最大的元素；基態(tài)Q原子的未成對電子數(shù)是同周期中最多的；W與Q同周期，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34。（1）W的元素符號為_______，X原子含有_______個運動狀態(tài)不同的電子。（2）的空間結(jié)構(gòu)為_______，其中Y原子的雜化軌道類型是_______。（3）Q的配合物在藥物應(yīng)用、設(shè)計合成新磁材料領(lǐng)域和聚乙烯催化劑方面都有重要應(yīng)用。由Q(III)、、甲基丙烯酸根形成的配合物的結(jié)構(gòu)為[Q2(CH2=C(CH3)-COO)2Cl4?6H2O]?2H2O①甲基丙烯酸中雜化的碳原子與雜化的碳原子的個數(shù)之比為_______，甲基丙烯酸鈉中含有的化學(xué)鍵類型有_______。②過渡元素離子與水形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般而言，為或排布時，無顏色；為時，有顏色，如顯粉紅色。據(jù)此判斷，_______(填“有”或“無”)顏色?！敬鸢浮浚?）①.Cu②.6（2）①.V形②.sp3（3）①.1∶3②.離子鍵、共價鍵③.有【解析】【分析】基態(tài)X原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等，即1s22s22p2，則X為C元素；Z是電負(fù)性最大的元素，則Z是F元素；基態(tài)Y原子的s電子與P電子數(shù)目相同，且X、Y、Z、Q、W的原子序數(shù)依次增大，即1s22s22p4，則Y為O元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，則質(zhì)子數(shù)為29，即W是Cu元素；W與Q同周期，基態(tài)Q原子的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，則價電子排布式是3d54s1，即Q是Cr元素?！拘?詳解】根據(jù)分析知，W的元素符號為Cu，C原子含有6個運動狀態(tài)不同的電子，即每個電子的運動狀態(tài)不同；【小問2詳解】OF2中心原子O周圍有2個σ鍵，還有2個孤電子對，所以O(shè)為sp3雜化，分子的空間構(gòu)型為V形；【小問3詳解】CH2=C(CH3)-COOH中，甲基上的碳原子是sp3雜化，其余碳原子是sp2雜化，則甲基丙烯酸中雜化的碳原子與雜化的碳原子的個數(shù)之比為1∶3；甲基丙烯酸鈉是離子化合物，含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵；中Cr3+的d軌道電子排布為，所以有顏色。16.廣泛應(yīng)用于油漆顏料、合成橡膠、電池、阻燃劑、藥膏等產(chǎn)品。某鋅礦的主要成分為，雜質(zhì)為等元素的化合物，提取氧化鋅的工藝流程如圖。已知：①“焙燒”時金屬元素生成硫酸鹽。②下，的的，的。③當(dāng)離子濃度時，可視為沉淀完全?；卮鹣铝袉栴}：（1）為了提高“焙燒”效率，可采取的措施為_______，“濾渣1”的主要成分是、_______(填化學(xué)式)。（2）若考慮環(huán)保因素，“氧化除鐵”工序加入的X應(yīng)選擇_______(填標(biāo)號)最合適。A. B. C. D.（3）等濃度的①溶液②溶液③溶液的從小到大的順序為_______(用標(biāo)號表示)。（4）室溫時，“沉鋁”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。用調(diào)節(jié)溶液的_______(保留一位小數(shù))，“沉鋁”完全。（5）“沉鋅”工序中生成沉淀，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______；“濾液”的主要成分為，經(jīng)蒸發(fā)濃縮結(jié)晶，所得晶體可返回“焙燒”工序循環(huán)利用，寫出結(jié)晶過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______?！敬鸢浮浚?）①.粉碎鋅礦②.（2）A（3）①③②（4）①.②.4.7（5）①②.【解析】【分析】鋅礦焙燒時，金屬元素生成硫酸鹽，加水后、成為濾渣1，加入氧化劑與碳酸氫銨，把鐵元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，繼續(xù)加入碳酸氫銨除去鋁元素，“沉鋅”工序中生成沉淀，煅燒得到氧化鋅?！拘?詳解】為了提高“焙燒”效率，可采取的措施為：粉碎鋅礦（或者其他合理答案）；根據(jù)分析知，“濾渣1”的主要成分、；【小問2詳解】是綠色氧化劑，不引入新的雜質(zhì)，也沒有污染性氣體生成，所以“氧化除鐵”工序加入的X應(yīng)選擇；【小問3詳解】完全電離出氫離子，所以酸性最強，最小，是弱酸的銨鹽，是強酸的銨鹽，所以，酸性大于，則從小到大的順序為①③②；【小問4詳解】室溫時，“沉鋁”過程發(fā)生與相互促進水解的反應(yīng)，離子方程式為；根據(jù)的，，，，故用調(diào)節(jié)溶液的4.7，“沉鋁”完全；【小問5詳解】“沉鋅”工序中生成沉淀，根據(jù)原子、電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為：；因為“焙燒”工序加入硫酸氫銨，所以經(jīng)蒸發(fā)濃縮結(jié)晶得到硫酸氫銨，則結(jié)晶過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。17.應(yīng)對霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手，如開發(fā)利用清潔能源。甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。（1）已知反應(yīng)：①；②。則③中的_______(用含的式子表示)，_______(用含的式子表示)，該反應(yīng)中每消耗，此時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。（2）一定條件下用和合成。在恒容密閉容器中充入和，在催化劑作用下充分反應(yīng)，平衡時混合物中的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示：①下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是_______(填標(biāo)號)。A．該反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和B．當(dāng)混合氣體的密度不再隨時間改變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡C．升高溫度，有利于增大的平衡轉(zhuǎn)化率D．無論反應(yīng)進行到何種程度，為某一定值②平衡常數(shù)由大到小的順序為_______。③反應(yīng)速率：_______(填“>”“<”或“=”)。④，b點的平衡常數(shù)_______?！敬鸢浮浚?）①.②.③.1.2NA（2）①.AD②.③.<④.70000或【解析】【小問1詳解】由蓋斯定律可知，3×②-4×①可得，，該反應(yīng)中O元素由0價下降到-2價，該反應(yīng)中每消耗，此時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA。小問2詳解】①A．升高溫度，的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，A正確；B．該反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量和總物質(zhì)的量都是定值，混合氣體的密度是定值，當(dāng)混合氣體的密度不再隨時間改變時，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡，B錯誤；C．由A可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；D．由原子守恒可知，無論反應(yīng)進行到何種程度，為某一定值，D正確；故選AD；②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，K值減小，平衡常數(shù)由大到小的順序為；③溫度升高，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)速率：<；④根據(jù)已知條件列出“三段式”的體積分?jǐn)?shù)為，解得x=0.035mol，平衡常數(shù)=70000或。18.研究發(fā)現(xiàn)，氧化物負(fù)載的M氧化物納米粒子和等元素納米粒子催化劑在合成淀粉過程中有較高的催化活性。