2024學(xué)年江西省紅色七校高三年級下冊開學(xué)檢測試題化學(xué)試題含解析

2024學(xué)年江西省紅色七校高三下開學(xué)檢測試題化學(xué)試題

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

2+j+

A.在Feb溶液中滴加少量漠水：2Fe+Br2=2Fe+2Br-

2+2

B.碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCCK+Ca+2OH=CaCOji+CO3+2H2O

3+2+

C.向NH4A1（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO?恰好沉淀完全：Al+2so4*+2Ba+

2

4OH=2BaSO4i+AlO+2H2O

D.過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+CIO=HC1O+HSO3

2、實驗室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）[FeXOHMSOS

-0.5n]m和綠磯FeSOr7H2O,其過程如圖所示，下列說法不正確的是

固體W（S,SiO_.等）'—?尾氣

燒法H；5（）,溶濃

」單液X4節(jié)PH.溶液%70?80t,聚鐵膠體一,聚鐵

溶液Y-綠磯

+3+

A.爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+12H=4Fe+4S+6H2O

B.溶液Z加熱到70?80C的目的是促進Fe3+的水解

C.溶液Y經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟可得到綠帆

D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若pH偏小導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

3、下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是

A.NH4a和NH4HCO3受熱都能分解，說明可以用加熱NH4a和NH4HCO3固體的方法制氨氣

B.向溶液中滴加酸化的Ba（NCh）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SCht

C.Fe與稀HNO3、稀H2sCh反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生。說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

D.N%遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說明二者發(fā)生反應(yīng)生成白色固體

4、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以物質(zhì)a為原料合成扁桃酸衍生物b的過程如下：下列說法正確的是（）

A.物質(zhì)X是Bo,物質(zhì)a轉(zhuǎn)化為b屬于取代反應(yīng)

B.Imol物質(zhì)a能與3m01氏反應(yīng)，且能在濃硫酸中發(fā)生消去反應(yīng)

C.物質(zhì)b具有多種能與NaHtXh反應(yīng)的同分異構(gòu)體

D.物質(zhì)b的核磁共振氫譜有四組峰

5、下列實驗裝置（夾持和尾氣處理裝置已省略）進行的相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.利用①裝置，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNCh溶液

B.利用②裝置，驗證元素的非金屬性：Cl>C>Si

C.利用③裝置，合成氨并檢驗氨的生成

D.利用④裝置，驗證濃H2s04具有脫水性、強氧化性，SCh具有漂白性、還原性

6、氣與13C互為（）

A.同系物B.同位素C.同素異形體D.同分異構(gòu)體

7、氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3=bO2T+cC12T+dHClO4+eH2O,用濕潤的

淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是（）

A.由反應(yīng)可確定：氧化性：HC1O4>HC1O3

+

B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：4Cl2+I2+6H2O=12H+8Cr+2IO3-

C.若氯酸分解所得混合氣體，Imol混合氣體質(zhì)量為47.6g,則反應(yīng)方程式可表示為26HC1O3

=15O2T+8C12T+10HClO4+8H2O

D.若化學(xué)計量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-

8、某有機物的結(jié)構(gòu)為，下列說法正確的是（）

A.Imol該有機物最多可以與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B.該有機物可以發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應(yīng)

C.0.1mol該有機物與足量金屬鈉反應(yīng)最多可以生成3.36LH2

D.與該有機物具有相同官能團的同分異構(gòu)體共有8種（不考慮立體異構(gòu)）

32

9、Fe\S04\A皆和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4：1:1大量共存于同一溶液中，X可能是（）

2

A.Na'B.Cl'C.C03'D.OH-

1

10、已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）AH=-116*kJM-.在1.L的密閉容器中進行模擬合成實驗，將

l*mo9CO和Z.mol.H?通入容器中，分別在300c和500C反應(yīng)，每隔一段時間測得容器中的甲醇的濃度如下：

c(CH3OH>(mol-mm

102030405060

---------

3000.400.600.750.840.900.90

5000.600.750.780.800.800.80

下列說法正確的是（）

A.3（X）℃時，開始HXmin內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率咽2）=°-04*mol?T-1

B.反應(yīng)達到平衡時，兩溫度下CO和H2的轉(zhuǎn)化率之比均為1:1

C.3（X）℃反應(yīng)達到平衡時，放出的熱量為U6*kJ

D.500℃時，若容器的容積壓縮到原來的;，則v正增大，v逆減小

11、下列屬于酸性氧化物的是（）

A.COB.Na2O

C.KOHD.SO2

12、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2c03溶液加以區(qū)別

B.異丁烷的一氯代物有3種

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲苯

13、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是（）

A.二氧化硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/p>

B.中國古代利用明肌溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

C.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差

D.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

14、己知通常情況下溶液中不同離子的電導(dǎo)率不同。現(xiàn)將相同濃度（1.5mol?L''）NH3?上0和KOH溶液分別滴入

21mLl.12moi?LTA1C13溶液中，隨溶液加入測得導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，下列說法中錯誤的是

溶液體積

A.常溫時,若上述氨水pH=ll,則g2Xlf.

B.b、c兩點對應(yīng)溶液導(dǎo)電能力差異主要與離子電導(dǎo)率有關(guān)

-

C.cd段發(fā)生的反應(yīng)是Al(0H)3+0H=[Al(0H)4]

D.e、f溶液中離子濃度：C(NH4+)>C(K+)

15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2LNO2中含有的氧原子數(shù)目為M

B.ImoPNe和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目為10N、

C.8.4gNaHCO3和MgCCh的混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.12、

D.已知某溫度下硼酸(H3BO3)飽和溶液的pH=4.6,則溶液中H+的數(shù)目為卜1046必

16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()

A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中所含原子數(shù)目為0.6NA

B.常溫常壓下，11.2L乙烯所含分子數(shù)目小于0.5NA

C.常溫常壓下.4.4gNzO與CO2的混合氣體中含的原子數(shù)目為0.3NA

D.常溫下，1moic5H12中含有共價鍵數(shù)為16NA

17、已知AG=lg，電離度a」：濫‘圖NW：,X1()()%。常溫下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加

O.lmol/LNaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列說法錯誤的是()

A.F點溶液pH<7

B.G點溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH)

C.V=10時，溶液中c(OH)<c(HX)

D.常溫下，HX的電離度約為1%

18、實驗室分別用以下4個裝置完成實驗。下列有關(guān)裝置、試劑和解釋都正確的是

中碎瓷片為反應(yīng)的催化劑，酸性KMnCh溶液褪色可證明有乙烯生成

B.所示裝置(秒表未畫出)可以測量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率

為實驗室制備乙酸乙酯的實驗，濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用

D.為銅鋅原電池裝置，鹽橋中的陽離子向右池遷移起到形成閉合電路的作用

19、氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為aHClO3=bO2T+cCI2?+dHClO4+eH2O,用濕潤

的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是

A.若化學(xué)計量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為20e

+

B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了：4CI2+I2+6H2O=12H+8C1+210/

C.氧化產(chǎn)物是高氯酸和氯氣

D.由反應(yīng)可確定：氧化性：HC1O4>HC1O3

20、如圖所示，將鐵釘放入純水中，一段時間后，鐵釘表面有鐵銹生成，下列說法正確的是

A.鐵釘與水面交接處最易腐蝕

B.鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做陰極

C.鐵發(fā)生的反應(yīng)是：Fe—3e-Fe3+

D.水上和水下部分的鐵釘不發(fā)生電化腐蝕

21、聯(lián)合國大會宣布2019年是“國際化學(xué)元素周期表年"(IYPT2019)?下列運用元素周期律分析的推斷中，錯誤的是

A.被（Be）的氧化物的水化物具有兩性

B.破（At）為有色固體，AgAt感光性很強，不溶于水

C.硫酸錮（SrSO4）是難溶于水的白色固體

D.硒化氫（%Se）是無色、有毒，比H2s穩(wěn)定的氣體

22、化學(xué)與生活生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法正確的是（）

A.制作一次性醫(yī)用防護服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過縮聚反應(yīng)生產(chǎn)的

B.氣溶膠的分散劑可以是空氣或液體水

C.FeCb溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板

D.福爾馬林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）四川北川盛產(chǎn)薔薇科植物。薔薇科植物中含有一種芳香醛（用E表示），在染料工業(yè)和食品工業(yè)上有著廣泛

的用途，下面是它的一種合成路線。A>E^F

其中0.1mol有機物A的質(zhì)量是12g,在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2gH2O；D能使漠的四氯化

碳溶液褪色，D分子與C分子具有相同的碳原子數(shù)；F繼續(xù)被氧化生成G,G的相對分子質(zhì)量為90。

OHOH

已知：?CH3-CHOHCNIHCII

―?IH,—CH—CN—*CH,—CH—C（X）H

Fl*1J

RiHRIH

②焉,；XC-04-（）—

R2R3RZR3

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為o

（2）A-G中能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機物有：（填字母序號）。

（3）C在濃硫酸加熱的條件下時，分子內(nèi)脫水除生成D外還可以生成另一種有機物，寫出該反應(yīng)的方程式：

;該反應(yīng)類型_________?

（4）C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機物有多種。

①能與3molNaOH溶液反應(yīng)；

②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種。

寫出所有滿足條件有機物的結(jié)構(gòu)簡式o

（5）C與4-甲基-2,3-戊二醇兩分子之間1:1發(fā)生取代反應(yīng)，生成的有機物有種。

24、（12分）如圖中A?J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,已知B、D為

常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，F(xiàn)為黑色固體單質(zhì)，I為紅棕色氣體。圖中有部分生成物未標(biāo)出。請

填寫以下空白：

懂條點燃m

H-ii}

*-HZI----------*r*n

△_（c]-）-43

A

N>OII

（1）A的化學(xué)式為一,C的電子式為_；

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

D+G—H—；

F+J-B+C+I____s

（3）2moiNa2（）2與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為—mol；

（4）I與足量C生成J的過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為一；

（5）容積為10mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I與G

的體積之比為_。

25、（12分）亞硝酸鈉（NaNO?外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過量會使人中毒.某學(xué)

習(xí)小組針對亞硝酸鈉設(shè)計了如下實驗：

（實驗一）制取NaNCh

該小組先查閱資料知：①2NO+Na202f2NaNCh;ZNOz+NazCh-2NaN（h;②NO能被酸性高銃酸鉀氧化為NCh,然

后設(shè)計制取裝置如圖（夾持裝置略去）：

⑴裝置D的作用是；如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有?

（2）就算在裝置氣密性良好的情況下進行實驗，該小組發(fā)現(xiàn)制得的NaNCh的純度也不高，可能的原因是由

;設(shè)計一種提高NaNOz純度的改進措施。

（實驗二）測定NaNCh樣品（含NaNth雜質(zhì)）的純度

+2+

先查閱資料知：05NO2+2MnO4+6H^5NO3+3Mn+3H2O；

2++2+3+

（2）MnO4+5Fe+8H->Mn+5Fe+4H2O

然后，設(shè)計如下方案測定樣品的純度：

樣品一溶液A酸性KMnOq溶液溶液B公誓出2匹數(shù)據(jù)處理

---標(biāo)準(zhǔn)溶海

(3)取樣品2.3g經(jīng)溶解后得到溶液A100mL,準(zhǔn)確量取10.00mLA與24.00mL0.0500moi/L的酸性高銃酸鉀溶液在錐

形瓶中充分反應(yīng).反應(yīng)后的溶液用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色剛好褪去；重復(fù)上述實驗3次，

平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL,則樣品中NaNCh的純度為.

(4)通過上述實驗測得樣品中NaNCh的純度偏高，該小組討論的原因錯誤的是.(填字母編號)

a.滴定至溶液紫色剛好褪去，立即停止滴定

b.加入A與KMnCh溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥

c.實驗中使用的(NH4)2Fe(SO,2溶液暴露在空氣中的時間過長

26、(10分)碳酸氫錢是我國主要的氮肥品種之一，在貯存和運輸過程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質(zhì)量和確定田間

施用量，必須測定其含氮量。

I.某學(xué)生設(shè)計了一套以測定二氧化碳含量間接測定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中：

a一a

(8)請選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序為o

(2)分液漏斗中的液體最適合的是。

A.稀鹽酸B.稀硫酸C.濃硝酸D.氫氧化鈉

(6)連在最后的裝置起到的作用o

n.如果氮肥中成分是(NH8)2s08,則可以用甲醛法測定含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量的鐵鹽作用，生成相

當(dāng)量的酸，反應(yīng)為2(NH8)2so8+6HCHO一(CH2)6用+2H2so8+6%0,生成的酸再用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，從

而測定氮的含量。步驟如下：

(8)用差量法稱取固體(NHs)2s08樣品8.6g于燒杯中，加入約68mL蒸儲水溶解，最終配成888mL溶液。用

準(zhǔn)確取出28.88mL的溶液于錐形瓶中，加入86%中性甲醛溶液5mL,放置5min后，加入8~2滴指示劑(已

知滴定終點的pH約為6.6),用濃度為8.86mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，讀數(shù)如下表：

滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)

88.2886.28

26.8886.98

68.5889.89

達滴定終點時的現(xiàn)象為,由此可計算出該樣品中的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（5）在滴定實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時無氣泡，則此實驗測定的含氮量比實際

值________（填“偏大”“偏小”或“無影響

27、（12分）鉆是一種中等活潑金屬，化合價為+2價和+3價，其中CoCL易溶于水。某校同學(xué)設(shè)計實驗制?。–UCOO）

2Co（乙酸鉆）并驗證其分解產(chǎn)物。回答下列問題：

（1）甲同學(xué)用C02O3與鹽酸反應(yīng)制備CoCbFHzO,其實驗裝置如下：

①燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

②由燒瓶中的溶液制取干燥的C0CI2RH2O,還需經(jīng)過的操作有蒸發(fā)濃縮、、洗滌、干燥等。

（2）乙同學(xué)利用甲同學(xué)制得的CoCL?4HzO在醋酸氛圍中制得無水（CH￡00）2Co,并利用下列裝置檢驗（CH3COO）2Co

在氮氣氣氛中的分解產(chǎn)物。已知PdCh溶液能被CO還原為Pd。

澄

6清

灰

水

①裝置E、F是用于檢驗CO和CO?的，其中盛放PdCb溶液的是裝置______（填“E”或"F”）o

②裝置G的作用是；E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍(lán)色，K中石灰水變

渾濁，則可得出的結(jié)論是o

③通氮氣的作用是o

④實驗結(jié)束時，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時間后再關(guān)閉彈簧夾，其目的是。

⑤若乙酸鉆最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、CP、C2He,且n（X）：n（CO）：n（C02）；n（C2Hs）=1：4：2：3（空氣中

的成分不參與反應(yīng)），則乙酸鉆在空氣氣氛中分解的化學(xué)方程式為o

28、（14分）NaNOz是一種白色易溶于水的固體，溶液呈堿性，其外觀與氯化鈉相似，有咸味，俗稱工業(yè)鹽；是一種

重要的化學(xué)試劑、漂白劑和食品添加劑。已知亞硝酸鹽能被溟水氧化，在酸性條件下能氧化亞鐵離子；亞硝酸銀是可

溶于稀硝酸的白色沉淀。

請完成以下填空：

(1)N原子最外層電子的軌道排布式為；用一個事實說明氮和氧非金屬強弱o

(2)酸性條件下，NaNCh溶液只能將「氧化為L,同時生成NO。寫出此反應(yīng)①的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向

和數(shù)目。

(3)氯氣、濃硝酸、酸性高鎰酸鉀等都是常用的強氧化劑，工業(yè)上氧化鹵水中的「提取單質(zhì)L選擇了價格并不便宜

的亞硝酸鈉，可能的原因是O

(4)在鹽酸溶液中加入亞硝酸鈉溶液至中性，則c(Cl-)c(HNO2)(填“V”、“>"或"=”)。

(5)設(shè)計一種鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的實驗方案。

29、(10分)我國是全球第一個實現(xiàn)了在海域可燃冰試開采中獲得連續(xù)穩(wěn)定產(chǎn)氣的國家。可燃冰中的甲烷作為種重要

的原料，可與CO2、N(h等作用從而減少溫室效應(yīng)、消除氮氧化物的污染。回答下列問題：

1

(1)已知：@CH4(g)+yO2(g)yCH20H(1)AH^-^OkJ-moF

l

②2co(g)+(h(g)?2CO2(g)△H2=-566.0kJ-moF

,

@2H2(g)+CO(g)s-^CHsOHCl)△H3=-128.3kJ-mor

則利用氣體甲烷與二氧化碳作用獲得兩種氣態(tài)燃料的熱化學(xué)方程式為o

(2)分別向不同的恒壓密閉容器中通入等量的CM與CO2,在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CH,的平衡轉(zhuǎn)化率與溫

度、壓強的關(guān)系如圖所示：

5007501000125015001750

溫度汽：

①溫度不變，壓強由Pl逐漸變化到山，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率將(填“增大”“減小”或“不變”)。

②在壓強為P4=0.36MPa、溫度為U00C的條件下，平衡時C%的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)

Kp=(MPa)2(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留2位小數(shù))。

(3)在一定溫度下，甲烷還可與NO2作用實現(xiàn)廢氣的脫硝，反應(yīng)為：CH4(g)+2NO2(g)：--CO2+N2(g)+2H2O(g),體系

壓強直接影響脫硝的效率，如圖所示，當(dāng)體系壓強約為425kPa時，脫硝效率最高，其可能的原因是

（4）對于反應(yīng)，有科學(xué)家提出如下反應(yīng)歷程：

第一步NCh：—-NO+O慢反應(yīng)

第二步CH4+3OTCO+2H2?？旆磻?yīng)

第三步2cO+2NO-2cO2+N2慢反應(yīng)

下列表述正確的是（填標(biāo)號）。

A.第一步需要吸收外界的能量

B.整個過程中，第二步反應(yīng)活化能較高

C.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO

D.第三步中CO與NO的碰撞僅部分有效

（5）利用CM與NCh的反應(yīng)還可設(shè)計成如圖電化學(xué)裝置，則正極電極反應(yīng)式為;電路中轉(zhuǎn)移Imol電子,

可去除NO2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

負(fù)裁

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解題分析】

A選項，在FeL溶液中滴加少量浸水，首先是濱水和碘離子反應(yīng)，故A錯誤；

B選項，碳酸氫鈉溶液和少量的澄清石灰水混合，“少定多變”即澄清石灰水定為1mol來分析：2HCO3-+Ca2++2OH

=CaCO3i+CO32-+2H2O,故B正確；

C選項，向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至S(V-恰好沉淀完全，鋁離子先生成沉淀，再是鏤根離子反

+2-2+

應(yīng)：AP++NH4+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4i+AI(OH)3i+H2O+NlfcT，故C錯誤；

D選項，過量SO2通入到NaClO溶液中，次氯酸鈉有強氧化性，會將二氧化硫氧化為硫酸根離子，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

【題目點撥】

物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的順序是：先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，再生成沉淀的反應(yīng)，再是沉淀不變的階段，再是沉淀溶解的反應(yīng)。

2、D

【解題分析】

+3+

A.爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫單質(zhì)和水，因此離子方程式為：4FeS+3O2+12H=4Fe+4S+

6H2O,故A正確;

B.溶液Z加熱到70?80°C的目的是促進Fe3+的水解生成聚鐵膠體，故B正確；

C.溶液Y經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟可得到綠磯，故C正確；

D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若pH偏小，水解程度小，氫氧根減少，硫酸根增多，因此導(dǎo)致聚鐵中鐵

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

3、D

【解題分析】

A、氯化鏤受熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又重新結(jié)合生成氯化錢，不能制備氨氣，選項A錯

誤；B、向溶液中滴加酸化的Ba(NOQ2溶液出現(xiàn)白色沉淀，在酸性條件下H+、NCh-具有強的氧化性,

會把-氧化產(chǎn)生SO4%不能說明該溶液一定有SO4”，選項B錯誤；C、Fe與稀HNO3、稀H2s。4

反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，前者是由于硝酸的強氧化性，后者是由于Fe與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，選項C錯誤;

D、NHj遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說明二者發(fā)生反應(yīng)生成白色固體氯化鍍，選項D正確。答案選D。

點睛：本題考查實驗現(xiàn)象及所推出的結(jié)論正誤判斷的知識。明確實驗現(xiàn)象以及化學(xué)反應(yīng)原理是解答本題

的關(guān)鍵。

4、C

【解題分析】

A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知物質(zhì)x是HBr,HBr與a發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生b和H2O,A錯誤；

B.a中含有一個苯環(huán)和酯基，只有苯環(huán)能夠與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol物質(zhì)a能與3mO1H2反應(yīng)，a中含有酚羥基和醇

羥基，由于醇羥基連接的C原子鄰位C原子上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯誤；

C.酚羥基可以與NaHCCh反應(yīng)；物質(zhì)b中酚羥基與另一個支鏈可以在鄰位、間位,Br原子也有多個不同的取代位置，

因此物質(zhì)b具有多種能與NaHCCh反應(yīng)的同分異構(gòu)體，C正確；

D.物質(zhì)b中有五種不同位置的H原子，所以其核磁共振氫譜有五組峰，D錯誤；

故合理選項是C.

5、D

【解題分析】

A.①裝置，不能用容量瓶直接配制溶液，故A錯誤；

B.②裝置，鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳不能證明非金屬性；通入硅酸鈉溶液的

氣體含有二氧化碳和氯化氫，氯化氫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應(yīng)生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能證明非金屬性，

故B錯誤；

C.氮氣與氫氣在鐵觸媒和高溫下生成氨氣，氨氣遇到干燥的試紙，試紙不能變色，不能達到實驗?zāi)康?，故C錯誤；

D.濃硫酸具有脫水性、強氧化性，能使蔗糖變黑，反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性可使品紅溶液

褪色，二氧化硫具有還原性可使酸性高銃酸鉀溶液褪色，故D正確；

故選：Do

0

6、B

【解題分析】

同種元素的不同種原子間互為同位素，據(jù)此分析。

【題目詳解】

12C與13C是碳元素的兩種不同的碳原子，故互為同位素。

答案選：B。

【題目點撥】

本題考查了“四同”概念的辨別，應(yīng)注意的概念要點的把握。結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個或者若干個某種原子團的化合

物互稱為同系物；具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素；同素異形體,是指由同樣的單一化

學(xué)元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)；化學(xué)上，同分異構(gòu)體是一種有相同分子式而有不同的原子排列

的化合物。

7、D

【解題分析】

A.aHClCh=bO2T+cCLT+dHClO4+eH2O反應(yīng)中，HCKh是氧化劑，HC1O4>O2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：HC1O3>

HCIO4,故A錯誤；

+

B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為h被C12繼續(xù)氧化生成lOy；5Ch+l2+6H2O=12H+10Cr+2IO3,故B錯誤；

n(0,)x32g/mol+n(Cl)x71g/mol.

C.由生成的CL和O2的混合氣體平均分子量為47.6g/mol,則一2~~)+〃(C;2)——=47.6g/mol,可

得”(Cl2)：n(O2)=2：3,由電子守恒得化學(xué)反應(yīng)方程式為8HClO3=3O2f+2CLT+4HCIO4+2H2O,故C錯誤；

D.若化學(xué)計量數(shù)a=8,b=3,由C可知，化學(xué)反應(yīng)方程式為8HCK)3=3O2T+2CLT+4HCIO4+2H2O,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為209,

故D正確；答案選D。

【題目點撥】

本題考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律和計算，注意把握氧化還原反應(yīng)中的強弱規(guī)律，易錯點為C,注意得失電子守恒在氧化還

原反應(yīng)中的應(yīng)用。

8、A

【解題分析】

該物質(zhì)中含有酚羥基、碳碳雙鍵和竣基，具有酚、烯燃、較酸性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)、加聚反

應(yīng)、酯化反應(yīng)等。

【題目詳解】

A.苯環(huán)和碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，貝！IImol該有機物最多可與7m01%發(fā)生加成反應(yīng)，選項A正確；

B.該分子不含酯基或鹵原子，所以不能發(fā)生水解反應(yīng)，酚羥基和竣基能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)及碳碳雙鍵能發(fā)生加成

反應(yīng)，碳碳雙鍵和酚羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，選項B錯誤；

C.雖然分子中含有二個酚羥基和一個較基，但沒有說明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生的氣體體積無法計算，選項C錯誤；

D.分子中含有戊基-CsHu,戊基有8種，且其他基團在苯環(huán)上的位置還有多種，故該有機物具有相同官能團的同分異

構(gòu)體一定超過8種，選項D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查烯燒、竣酸和酚的性質(zhì),

題目難度不大。

9、B

【解題分析】

假設(shè)離子的物質(zhì)的量為分別為2mol、4mokImol、ImoL則根據(jù)溶液中的電荷守恒分析，2x3+lx3=2x4+lxx,解x=l,

說明陰離子帶一個單位的負(fù)電荷，鐵離子和氫氧根離子不能共存，所以氫氧根離子不存，故X可能為氯離子，故選B。

10、B

【解題分析】

A.300c時，開始lOmin內(nèi)甲醇的平均速率v(CH30H)=0.04mol-LLmin",依據(jù)速率與方程式的計量數(shù)的關(guān)系可

11

得，出的平均速率v(H2)=0.08mol?L?min,故A錯誤；

B.兩溫度下，起始時CO和H2的物質(zhì)的量之比是方程式的系數(shù)比，反應(yīng)時也是按照方程式的系數(shù)比轉(zhuǎn)化的，所以反

應(yīng)達到平衡時，CO和％的轉(zhuǎn)化率之比為1:1,故B正確；

C.300℃反應(yīng)達到平衡時，放出的熱量為116KJ/molxO.9moi=104.4kJ,故C錯誤；

D.50（）℃時，若容器的容積壓縮到原來的;，依據(jù)壓強與反應(yīng)速率的關(guān)系，則v（正）增大，v（逆）增大，故D錯誤。

故選B。

11,D

【解題分析】

酸性氧化物是可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

【題目詳解】

A.CO是不成鹽氧化物，故A不選；

B.NazO是堿性氧化物，故B不選；

C.KOH是堿，不是氧化物，故C不選；

D.SCh屬于酸性氧化物，故D選。

故選D。

12、A

【解題分析】

A、乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，乙酸乙酯不能，所以可用Na2c03溶液加以區(qū)別，選項A正確；

B.異丁烷的一氯代物有（CH.）2CHCH2CI,（CH3）2CCICH3共2種，選項B錯誤；

C.聚乙烯為氯乙烯的加聚產(chǎn)物，不含碳碳雙鍵，苯分子中也不含有碳碳雙鍵，選項C錯誤；

D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要發(fā)生的是側(cè)鏈上的氫原子被取代，不能得到苯環(huán)上氫原子被取代的產(chǎn)物2,4-二氯甲

苯，選項D錯誤；

答案選A。

13、A

【解題分析】

A.單質(zhì)硅可用于制作太陽能電池的原料，太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的成分，故A錯

誤；

B.明帆溶液中AF+水解使溶液呈酸性，銅銹為CuMOH）2c03,能夠溶于酸性溶液，可以利用明研溶液的酸性清除銅

鏡表面的銅銹，故B正確；

C.含鈣離子濃度較大的地下水能夠與高級脂肪酸鈉反應(yīng)生成高級脂肪酸鈣沉淀，去污能力減弱，故C正確；

D.瓷器由黏土燒制而成，瓷器的主要原料為黏土，故D正確；

答案選A。

14、D

【解題分析】

c（NH：）c（OH-]io']0-3

A.常溫時，若上述氨水pH=ll,貝!Jc（0H-）=l「3inol/L,&=△~——，---------------?2Xir6mol?L-1,選項A

c（NHQH,O）0.5

正確；

B.曲線2為氫氧化鉀滴入氯化鋁溶液，溶液中離子濃度不斷增大，溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強，b、c兩點對

應(yīng)溶液導(dǎo)電能力差異主要與離子電導(dǎo)率有關(guān)，選項B正確；

C、根據(jù)曲線1可知b點產(chǎn)生最大量沉淀，對應(yīng)的曲線2為氫氧化鉀滴入氯化鋁溶液，c點產(chǎn)生沉淀量最大，后沉淀開

始溶解，cd段發(fā)生的反應(yīng)是Al(0H)3+0H=[Al(0H)4]\選項C正確；

D、相同濃度(1.5mol?廣)加3?40和K0H溶液且滴入體積相等，考慮錢根離子水解，e、f溶液中加入離子濃度：

C(NH4*)<C(K*),選項D錯誤。

答案選D。

15、C

【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO2液化且部分轉(zhuǎn)化為N2O4,無法計算含有的氧原子數(shù)目，A不正確；

B.ImoPNe和"Ne的混合物中含有的中子數(shù)目介于10NA~12NA之間，B不正確；

C.8.4gNaHCCh和8.4gMgCO3含有的陰離子數(shù)目都為O.INA,則8.4g混合物所含陰離子數(shù)目也應(yīng)為O.INA,C正確；

D.硼酸飽和溶液的體積未知，無法計算溶液中H+的數(shù)目，D不正確；

故選C.

16、A

【解題分析】

A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有O.lmol的乙醇和0.3mol的水，所含原子數(shù)目為1.5N1,故A錯誤；B.常溫

常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/moL則U.2L乙烯的物質(zhì)的量小于0.5mol,所含分子數(shù)目小于0.5NA,故B正確；

C.HO與CO2相對分子質(zhì)量均為44,且分子內(nèi)原子數(shù)目均為3,常溫常壓下.4.4gN2O與CO2的混合氣體中含的原子

數(shù)目為0.3NA,故C正確；D.每個CsHn分子中含有4個碳碳鍵和12個碳?xì)涔矁r鍵，ImolCsHp中含有共價鍵數(shù)為16NA

,故D正確；答案為A。

17、C

【解題分析】

E點為O.lmol/LHX溶液，AG=lg刃)=8,則笆?-=1()8,水的離子積Kw=c(H*)9(OH)=10一口,由此計算氫離

c(OH)c(OH)

子濃度；

F點為等物質(zhì)的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時AG=lg粵'~=6,則c(H+)>c(OH),pH<7；

c(OH)

G點為AG=lg'^」-=O,則c(H+)=c(OH)；

c(OH)

V=10時溶液為NaX溶液，由于水解和水的電離c(OH-)>c(HX).

【題目詳解】

A.F點為等物質(zhì)的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時AG=lg上曳)=6,則c(H+)>c(OH)pH<7,故A正確；

c(OH)

B.G點溶液中AG=lgL(H)=0,則c(H+)=c(OH)溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(X)故c(Na+)=c

c(OH)

(X-)>c(H+)=c(OH),故B正確；

C.V=10時溶液為NaX溶液，由于水解和水的電離c(OH-)>c(HX),故C錯誤；

D.E點為O.lmol/LHX溶液，AG=lg).=8,則兇L2_=l()8,水的離子積Kw=c(FT)-c(OH)=10-9

c(OH)c(OH)

8

c(H1=J10xKw=1(y3molIL，則電離度=皤刊％,故D正確；

''、O.lmol/L

故答案選：C?

【題目點撥】

溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(X-)?

18、B

【解題分析】

A.酸性KMnO4溶液褪色可證明有烯燒或還原性氣體生成，但不一定是有乙烯生成，A錯誤；

B.根據(jù)秒表可知反應(yīng)時間，根據(jù)注射器中活塞的位置可知反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，故可測量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率,

B正確；

C.在實驗室制備乙酸乙酯的實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，收集乙酸乙酯應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，不能用NaOH

溶液，C錯誤；

D.在銅鋅原電池裝置中，Cu電極要放入CuSCh溶液中，Zn電極放入ZnSCh溶液中，鹽橋中的陽離子向負(fù)電荷較多

的正極Cu電極移動，故應(yīng)該向右池遷移起到形成閉合電路的作用，D錯誤；

故答案選B。

19、A

【解題分析】

A選項，將化學(xué)計量數(shù)a=8,b=3代入8HCK)3=3O2T+cC12T+dHClO4+eH2O方程，由元素守恒得d+2e=84d+e=18得

d=4,e=2,由得失守恒可得該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-,故A正確；

B選項，電荷不守恒，故B錯誤；

C選項，氧化產(chǎn)物是高氯酸和氧氣，氯氣是還原產(chǎn)物，故C錯誤；

D選項，由反應(yīng)可確定：氧化性：HCIO3>HCIO4,故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

20、A

【解題分析】

A.在鐵釘和水面的交界處，有電解質(zhì)溶液，氧氣的濃度最高，故發(fā)生吸氧腐蝕的速率最大，則最易被腐蝕，故A正確;

B.由于水為中性，故鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，其中鐵做負(fù)極，故B錯誤；

C.鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e=Fe2+,故C錯誤；

D.因為水的蒸發(fā)，故在鐵釘?shù)乃嬉陨系牟糠稚先匀挥兴ぃ匀荒馨l(fā)生吸氧腐蝕；因為氧氣能溶解在水中，故鐵釘

水面一下的部分也能發(fā)生吸氧腐蝕，但均沒有鐵釘和水的交接處的腐蝕速率大，故D錯誤；

答案：A

【題目點撥】

將鐵釘放入純水中，由于鐵釘為鐵的合金，含有碳單質(zhì)，故在純水做電解質(zhì)溶液的環(huán)境下，鐵做負(fù)極，碳做正極，中

性的水做電解質(zhì)溶液，發(fā)生鋼鐵的吸氧腐蝕，據(jù)此分析。

21、D

【解題分析】

A.元素周期表中Be和A1處于對角線位置上，處于對角線的元素具有相似性，所以BelOH))可能有兩性，故A正確；

B.同一主族元素具有相似性，所以鹵族元素性質(zhì)具有相似性，根據(jù)元素的性質(zhì)、氫化物的性質(zhì)、銀鹽的性質(zhì)可推知磷

(At)為有色固體，AgAt感光性很強，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正確；

C.同主族元素性質(zhì)具有相似性，領(lǐng)和錮位于同一主族，性質(zhì)具有相似性，硫酸領(lǐng)是不溶于水的白色物質(zhì)，所以硫酸錮

也是不易溶于水的白色物質(zhì)，故c正確；

D.S和Se位于同一主族，且S元素的非金屬性比Se強，所以H2s比H?Se穩(wěn)定，故D錯誤；

故答案為：D。

22、C

【解題分析】

A.制作一次性醫(yī)用防護服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過加聚反應(yīng)生產(chǎn)的，A錯誤；

B.氣溶膠的分散劑可以是空氣，但不能是液體水，B錯誤；

C.FeCb溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板，C正確；

D.福爾馬林(甲醛溶液)常用于皮毛、衣物、器具熏蒸消毒和標(biāo)本、尸體防腐，會強烈刺激眼膜和呼吸器官，不可用于

浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮，D錯誤;

答案選C。

二、非選擇題(共84分)

0

23、⑥CH￡H。B、C、D、F、G@-CH：(pHCOOH吃“，＞?-CH：弋《-氐0酯化

【解題分析】

有機物A有C、H、O三種元素組成，Mr(A)=12/0.1=120,O.lmolA在足量的氧氣中充分燃燒后生成OSmolCCh和7.2g

H2O,水的物質(zhì)的量=7.2/18=0.4moL根據(jù)原子守恒可知，該有機物中N(C)=0.8/0.1=8,N(H)=0.4x24-0.1=8,有機物中

N(O)=(120-12x8-1x8)4-16=1,有機