2024屆江蘇省重點(diǎn)中學(xué)高三化學(xué)試題模擬試卷（三）試題含解析

2024屆江蘇省重點(diǎn)中學(xué)高三化學(xué)試題模擬試卷(三)試題

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+

A.Ca(CH3COO)2溶液與硫酸反應(yīng)：Ca+S0?=CaS041

-

B.CL與熱的NaOH溶液反應(yīng)：CL+60H'Cr+C103+3H20

1

C.電解K2M11O4堿性溶液制KMnO”2Mn(V-+2H+2MnO4>H2f

2+

D.岫凱03與過量82(01])2溶液反應(yīng)：HCO3+Ba+OH=BaCO31+H20

2、繼電器在控制電路中應(yīng)用非常廣泛，有一種新型繼電器是以對(duì)電池的循環(huán)充放電實(shí)現(xiàn)自動(dòng)離合(如圖所示)。以下

關(guān)于該繼電器的說法中錯(cuò)誤的是

已知電極材料為納米FezCh,另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料。

A.充電完成時(shí)，電池能被磁鐵吸引

B.該電池電解液一般由高純度的有機(jī)溶劑、鋰鹽等原料組成

C.充電時(shí)，該電池正極的電極反應(yīng)式為3Li2O+2Fe-6e-=Fe2O3+6Li+

D.放電時(shí)，Li作電池的負(fù)極，F(xiàn)ezCh作電池的正極

3、近年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了116號(hào)元素Lv。下列關(guān)于293LV和29%v的說法錯(cuò)誤的是

A.兩者電子數(shù)相差1B.兩者質(zhì)量數(shù)相差1

C.兩者中子數(shù)相差1D.兩者互為同位素

H—OO-H

4、已知磷酸分子(/、)中的三個(gè)氫原子都可以與重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸(H3Po2)

H-OO

也可與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2P02)卻不能與D2O發(fā)生氫交換。下列說法正確的是

A.H3P。2屬于三元酸B.H3P02的結(jié)構(gòu)式為H——。一H

C.NaH2PCh屬于酸式鹽D.NaH2PO2溶液可能呈酸性

5、在下列有機(jī)物中，經(jīng)催化加氫后不能生成2-甲基戊烷的是

A.CH2=C(CH3)CH2cH2cH3B.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3

C.CH3c(CH3)=CHCH2cH3D.CH3CH=CHCH(CH3)CH3

6、下列關(guān)于古籍中的記載說法正確的是

A.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2s04)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)

用了顯色反應(yīng)

2+

B.氫化鈣的電子式是：Ca[：H]2-

C.目前，元素周期表已經(jīng)排滿，第七周期最后一種元素的原子序數(shù)是118

D.直徑為20nm的納米碳酸鈣屬于膠體

7、用氯氣和綠磯處理水，下列說法錯(cuò)誤的是()

A.氯氣起殺菌消毒作用

B.氯氣氧化綠研

C.綠磯具有凈水作用

D.綠研的氧化產(chǎn)物具有凈水作用

8、短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍；B、C的最外層

電子數(shù)之比為5:2,D的氧化物是常用的耐火材料；下列敘述正確的是()

A.元素A的氫化物都是氣體

B.簡單離子半徑：C>D>B元素

C.B、C形成的化合物與水反應(yīng)可以生成一種刺激性氣味的氣體

D.元素B的氣態(tài)氫化物的水溶液能溶解單質(zhì)D

9、如圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g).，2NH3(g)+Q的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，試根據(jù)如圖曲線判斷下列說法可能正

j

0tl

A.ti時(shí)只減小了壓強(qiáng)

B.h時(shí)只降低了溫度

C.ti時(shí)只減小了N%的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.ti時(shí)減小N2濃度，同時(shí)增加了NH3的濃度

10、下列除雜方案錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法

A.C2H50H(1)H2O⑴新制的生石灰蒸儲(chǔ)

B.Cl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2s04洗氣

3+

C.NH4Cl(aq)Fe(aq)NaOH溶液過濾

灼燒

D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)一

A.AB.BC.CD.D

11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH=10的Na2c03?NaHCCh緩沖溶液，下列說法錯(cuò)誤的是

A.每升溶液中的OIT數(shù)目為O.OOOINA

++2-

B.c(H)+c(Na)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3)

C.當(dāng)溶液中Na+數(shù)目為0.3NA時(shí)，n(H2CO3)+n(HCO3)+n(CO32-)=0.3mol

D.若溶液中混入少量堿，溶液中,(胃W變小，可保持溶液的pH值相對(duì)穩(wěn)定

12、中國科學(xué)家在合成氨(N2+3H2=±2NH34H<0)反應(yīng)機(jī)理研究中取得新進(jìn)展，首次報(bào)道了LiH-3d過渡金屬這

一復(fù)合催化劑體系，并提出了“氮轉(zhuǎn)移”催化機(jī)理。如圖所示，下列說法不正確的是

200250300350

T(℃)

A.轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成

B.復(fù)合催化劑降低了反應(yīng)的活化能

C.復(fù)合催化劑能降低合成氨反應(yīng)的婚變

D.低溫下合成氨，能提高原料轉(zhuǎn)化率

13、25℃將濃度均為O.lmol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL,且生成的

BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A.曲線H表示HA溶液體積

B.x點(diǎn)存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

C.電離平衡常數(shù)K(HA)>K(BOH)

D.向z點(diǎn)溶液加入NaOH,水的電離程度減小

14、下列說法不正確的是()

A.Na-K合金用作快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

B.MgO是一種常用的耐高溫材料

C.亞鐵鹽是常用的補(bǔ)血藥劑

D.石英生蝸常用來熔融堿

15、某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

.過M?'(體a，—???]H?SO.|

廢氣〉H艇-------------

A.X可能含有2種鹽B.Y可能含有(NHQ2SO4

C.a是SO3D.(NH4)2S2O8中S的化合價(jià)不可能為+7

16、如圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯

可選用的固體碎塊是()

固體碎塊

A.硝酸鍍B.生石灰

C.氯化錢D.食鹽

17、下列表示正確的是()

A.氯化鎂的電子式：

B.M(2H)原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2

D.CO2的比例模型：

18、金屬鐵在一定條件下與下列物質(zhì)作用時(shí)只能變?yōu)?2價(jià)鐵的是()

A.FeCl3B.HNO3D.O2

19、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列對(duì)該物質(zhì)的敘述中正確的是

A.該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)

B.Imol該有機(jī)物最多可與2moiNaOH發(fā)生反應(yīng)

C.該有機(jī)物可以與漠的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色

D.該有機(jī)物有3個(gè)手性碳原子

20、常溫下，向lLpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入C()2的體積(y)與溶液中水電離出的c(OH)的關(guān)系如圖

所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.a點(diǎn)溶液中：水電離出的c(H+)=lxl0-iOmol?L"

B.b點(diǎn)溶液中：c(H+)=lxlO7molL1

+2

C.c點(diǎn)溶液中：c(Na)>c(HCO3)>c(CO3)

+2

D.d點(diǎn)溶液中：c(Na)=2c(CO3)+c(HCO3)

21、室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是

2-+

A.pH=l的溶液中：CH3cH2OH、Cr2O7>K>SO?"

+2--

B.c(Ca2+)=0.1mol?Lr的溶液中：NH4,C2O4>CI->Br

C.含大量HCO3-的溶液中:CHsCT、CO32-、Br，K+

2-

D.能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a+、NH4+、CO3>CF

22、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是

A.常溫常壓下，22.4LHC1氣體溶于水產(chǎn)生H+的數(shù)目為NA

B.0.2molH2O和D2O中含有中子的數(shù)目均為2NA

C.1molSO2溶于足量水，溶液中H2sCh與SO3z一粒子的物質(zhì)的量之和小于NA

D.1L0.1mol?L-lNaHSO4溶液中含有的陽離子數(shù)目為O.INA

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）普魯卡因M（結(jié)構(gòu)簡式為H/4rxiCHQhNCHa）可用作臨床麻醉劑，熔點(diǎn)約60°C。它的一條

合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）：

已知：B和乙醛互為同分異構(gòu)體；_二「的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。

完成下列填空：

（1）比A多兩個(gè)碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是0

（2）寫出反應(yīng)①和反應(yīng)③的反應(yīng)類型反應(yīng)①,反應(yīng)③o

（3）寫出試劑a和試劑b的名稱或化學(xué)式試劑a,試劑b0

（4）反應(yīng)②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是o

（5）寫出B和F的結(jié)構(gòu)簡式B,F

（6）寫出一種同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①能與鹽酸反應(yīng)②能與碳酸氫鈉反應(yīng)③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子

24、（12分）富馬酸福莫特羅作為特效哮喘治療藥物被臨床廣泛應(yīng)用。化合物I是合成富馬酸福莫特羅的重要中間體,

其合成路線如圖所示：

A

NaBllj,K2coi

已知：I、

CHjOU

II>R1-NO2-------RI-NH;

HCI2

請(qǐng)回答下列問題：

（DA中所含官能團(tuán)的名稱為o

⑵反應(yīng)②的反應(yīng)類型為，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。

（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為o

⑷下列關(guān)于I的說法正確的是（填選項(xiàng)字母）。

A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.含有3個(gè)手性碳原子C.能發(fā)生消去反應(yīng)D.不含有肽鍵

（5）A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，苯環(huán)上只有

兩個(gè)取代基且處于對(duì)位，則Q的結(jié)構(gòu)簡式為—（任寫一種），區(qū)分A和Q可選用的儀器是（填選項(xiàng)字母）。

a.元素分析儀b.紅外光譜儀c.核磁共振波譜儀

⑹根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以丙酮、苯胺和醋酸為原料（其他試劑任選），制備

成路線：。

25、（12分）長期缺碘和碘攝入過量都會(huì)對(duì)健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以Kb-存在，少量以「存在。

現(xiàn)使用Na2s2。3對(duì)某碘鹽樣品中碘元素的含量進(jìn)行測定。

I.r的定性檢測

（1）取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解，滴加硫酸酸化，再滴加數(shù)滴5%NaN（h和淀粉的混合溶液，若溶液變?yōu)?/p>

_________色，則存在匕同時(shí)有無色氣體產(chǎn)生（該氣體遇空氣變成紅棕色）。試寫出該反應(yīng)的離子方程式為

II.硫代硫酸鈉的制備

工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,某化學(xué)興趣小組用上述原理實(shí)驗(yàn)室制

備硫代硫酸鈉如圖:

先關(guān)閉K3打開K2,打開分液漏斗，緩緩滴入濃硫酸，控制好反應(yīng)速率。

（2）y儀器名稱，此時(shí)B裝置的作用是

（3）反應(yīng)開始后，C中先有淡黃色渾濁，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物為（填化學(xué)式）。裝置D的作用是

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉K2打開Ki,玻璃液封管x中所盛液體最好為。（填序號(hào)）

ANaOH溶液B.濃硫酸C飽和NaHSCh溶液

in.碘含量的測定

已知：①稱取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。

②滴加飽和漠水至溶液呈現(xiàn)淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止（約1mL）。

③加熱煮沸，除去過量的漠，再繼續(xù)煮沸5min,立即冷卻，加入足量15%碘化鉀溶液，搖勻。

④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.0002mol/L的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。

⑤重復(fù)兩次，平均消耗Na2s2O3溶液9.00mL

+

相關(guān)反應(yīng)為：r+3Br2+3H2O=IO/6H++6Br-,IO3+5F+6H=3I2+3H2O,I2+2S2O1=2I+S4Ot

（5）請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該碘鹽含碘量為_________mg?kgL

26、（10分）二苯甲酮廣泛應(yīng)用于藥物合成，同時(shí)也是有機(jī)顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實(shí)驗(yàn)室以苯與苯甲酰氯為

原料，在AlCb作用下制備二苯甲酮的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：

3水柜|

相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表:

相對(duì)分

名稱密度/g,cm,熔點(diǎn)猴沸點(diǎn)/℃溶解性

子質(zhì)量

苯780.885.580.1難溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯140.51.22-1197遇水分解

無水氯化鋁133.52.44190178（升華）遇水水解，微溶苯

二苯甲酮1821.1148.5305（常壓）難溶水，易溶苯

O0

已知：反應(yīng)原理為：。.［二人0左J

-o該反應(yīng)劇烈放熱。

UU",c,

回答下列問題:

（1）反應(yīng)裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱取7.5g無水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30mL無水

苯，攪拌，緩慢滴加6mL新蒸儲(chǔ)過的苯甲酰氯。反應(yīng)液由無色變?yōu)辄S色，三氯化鋁逐漸溶解。混合完后，保持50℃

左右反應(yīng)1.5?2h?

儀器A的名稱為。裝置B的作用為。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是?能作為C中裝置的是

（填標(biāo)號(hào)）。

（2）操作X為o

（3）NaOH溶液洗滌的目的是o

（4）粗產(chǎn)品先經(jīng)常壓蒸儲(chǔ)除去__________,再減壓蒸儲(chǔ)得到產(chǎn)品。

（5）當(dāng)所測產(chǎn)品熔點(diǎn)為時(shí)可確定產(chǎn)品為純品。已知實(shí)驗(yàn)最終所得純品8.0g,則實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為%（保

留三位有效數(shù)字）。

27、（12分）無水硫酸銅在加熱至650C時(shí)開始分解生成氧化銅和氣體.某活動(dòng)小組通過實(shí)驗(yàn)，探究不同溫度下氣體產(chǎn)

物的組成.實(shí)驗(yàn)裝置如下:

每次實(shí)驗(yàn)后均測定B、C質(zhì)量的改變和E中收集到氣體的體積.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(E中氣體體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況):

實(shí)驗(yàn)組別溫度稱取CuSO4質(zhì)量/gB增重質(zhì)量/gC增重質(zhì)量/gE中收集到氣體/mL

Ti0.6400.32000

②

T20.64000.256V2

③T30.6400.160丫322.4

④0.192

T40.640x433.6

(1)實(shí)驗(yàn)過程中A中的現(xiàn)象是.D中無水氯化鈣的作用是.

(2)在測量E中氣體體積時(shí)，應(yīng)注意先,然后調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管的液面相平，若水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管,

測得氣體體積(填“偏大”、“偏小”或“不變”).

(3)實(shí)驗(yàn)①中B中吸收的氣體是.實(shí)驗(yàn)②中E中收集到的氣體是.

(4)推測實(shí)驗(yàn)②中CuSO4分解反應(yīng)方程式為：.

(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)③中理論上C增加的質(zhì)量丫3=g.

(6)結(jié)合平衡移動(dòng)原理，比較T3和T4溫度的高低并說明理由________.

28、(14分)工業(yè)和生活中產(chǎn)生的廢氣CO,、NO-S。、.對(duì)環(huán)境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢

為寶。

⑴已知甲烷的燃燒熱為890kJ/mol；Imol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44kJ：N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H=+183kJ/mol,貝！|CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=。

⑵汽車尾氣中含有CO和NO,某研究小組利用反應(yīng):2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)實(shí)現(xiàn)氣體的無害化排放。T℃

時(shí)，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO,能自發(fā)進(jìn)行上述反應(yīng)，測得不同時(shí)間的CO和NO的濃度如表:

時(shí)間Is012345

c(NO)/l(T3moi.匚11.000.450.250.150.100.10

c(CO)/103molU'3.603.052.852.752.702.70

①0到2s內(nèi)用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為,該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K]=o

②若該反應(yīng)在恒容絕熱條件下進(jìn)行，再次達(dá)到平衡后的平衡常數(shù)為K2,則KiK2（填“>”、“<?”或"=”）。

（3）一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收2co（g）+SO2（g）=S（s）+2CC>2（g）AH<0

若向2L恒容密閉容器中通入2molCO和ImolS02,反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如

圖所示，與實(shí)驗(yàn)a相比，b組、c組分別改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是、o

（4）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑可以降低碳排放。若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中

）11

c（CO^）:c（HCO3）=。（常溫下K/H2co3=4.4x10-7、（H2CO3）=5xl0）

29、（10分）由芳香煌X為原料合成某有機(jī)物Y的一一種流程如下：

已知部分信息如下:

R

NaOH1/H2O

I.RCHO+R,CH,CHO------RCH=CCHO+H2O

H.C

IL下市kCH,CH《OCH,+CH,CHO

CH3CH2C(I§

催化劑

111.CH?=CH2+CH三CH，［

MT名稱為3-苯基-1-丙烯

請(qǐng)回答下列問題:

(1)X的名稱為,C的結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型為o

(3)B中含有的官能團(tuán)名稱是；X分子中最多有個(gè)原子共平面。

(4)D和E反應(yīng)生成Y的化學(xué)方程式為o

(5)Z是D的同分異構(gòu)體，同時(shí)具備下列條件的Z的結(jié)構(gòu)有種。

①能與新制氫氧化銅濁液共熱產(chǎn)生紅色固體;②含碳碳三鍵;③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(6)設(shè)計(jì)由CH3cH=CH2制備「(的合成路線(其他試劑任選)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解題分析】

+2+2

A.(CH3COO)2Ca溶液與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2CH3COO+2H+Ca+SO4-CaSO4；+2CH3COOH,A錯(cuò)誤；

B.CL與熱的NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCKh,正確的離子方程式為：3a2+6OH-=5Cr+CK)3-+3H2O,B錯(cuò)

誤；

C.電解K2M11O4制KMnCh,陽極上M11O42-放電生成MnOr,陰極上水放電生成OW,總反應(yīng)方程式為：

2K2M11O4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2t，離子方程式為2M11O42-+2H2O1'2MnO4+2OH+H2T，C錯(cuò)誤；

D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCCh溶液,設(shè)量少的碳酸氫鈉為Imol,根據(jù)其需要可知所需的Ba?+的物質(zhì)的量為Imol,

2+

OH-的物質(zhì)的量為lmoL則該反應(yīng)的離子方程式為：HCO3+Ba+OH=BaCO3；+H2O,D正確；

故合理選項(xiàng)是D?

2、A

【解題分析】

由圖可知該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Li-e=xLi+,正極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e=3Li2O+2Fe,充電時(shí)，陽極、陰極電

極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，以此解答該題。

【題目詳解】

A.充電時(shí)，F(xiàn)e作為陽極生成FezCh,充電完成時(shí)，鐵完全轉(zhuǎn)化為FezCh,磁鐵不可吸引FezCh,故A錯(cuò)誤；

B.鋰屬于活潑金屬，會(huì)和水發(fā)生反應(yīng)，所以不可以用電解質(zhì)溶液作為電解液，一般由高純度的有機(jī)溶劑、鋰鹽等原

料組成，故B正確；

C.充電時(shí)，陽極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，則充電時(shí)，該電池正極的電極反應(yīng)式為

+

3Li2O+2Fe-6e=Fe2O3+6Li,故C正確；

D.根據(jù)分析，放電時(shí)，Li作電池的負(fù)極，F(xiàn)ezCh作電池的正極，故D正確；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

根據(jù)題意要判斷出正負(fù)極，寫出電極反應(yīng)，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，而電解池中，陽極發(fā)生氧化

反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。

3、A

【解題分析】

A、293LV和294LV的電子數(shù)都是116,A錯(cuò)誤；

B、293LV的質(zhì)量數(shù)是293,294LV的質(zhì)量數(shù)是294,質(zhì)量數(shù)相差1,B正確；

C、293LV的中子數(shù)是117,294LV的中子數(shù)是118,中子數(shù)相差1,C正確；

D、293LV和294LV是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，互為同位素，D正確；

答案選A。

4、B

【解題分析】

A.次磷酸(H3P。2)也可跟D2。進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2Po2)卻不能跟D2。發(fā)生氫交換，則H3P。2中只有一個(gè)

O

羥基氫，為一元酸，故A錯(cuò)誤；B.H3P02中只有一個(gè)羥基氫，為一元酸，則其結(jié)構(gòu)為，，，”，故B正確；C.113Po2

H

為一元酸，則NaH2P02屬于正鹽，故C錯(cuò)誤；D.NaH2P02是強(qiáng)堿鹽，不能電離出H+,則其溶液可能顯中性或堿性,

不可能呈酸性，故D錯(cuò)誤；答案為B。

點(diǎn)睛：準(zhǔn)確理解信息是解題關(guān)鍵，根據(jù)磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換及次

磷酸(H3Po2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，說明羥基上的氫能與D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2Po2)卻不能跟D2O發(fā)

生氫交換，說明次磷酸鈉中沒有羥基氫，則H3P02中只有一個(gè)羥基氫，由此分析判斷。

5,B

【解題分析】

根據(jù)烯的加成原理，雙鍵中的一個(gè)鍵斷開，結(jié)合H原子，生成2-甲基戊烷，采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫

原子形成雙鍵，即得到烯燒

【題目詳解】

2-甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為C'fC-C,2-甲基戊烷相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵，從而得到烯崎；根據(jù)

2-甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)知，相鄰碳原子上各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵的碳鏈結(jié)構(gòu)有：Cf=CCC、

c-dc-c=c-c、c-c%-c-c=c°

A.CH2=C(CH3)CH2cH2cH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為經(jīng)催化加氫后能生成2-甲基戊烷，故A不符合題意；

B.CH2=CHCH(CH3)CH2cH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為經(jīng)催化加氫后不能生成2-甲基戊烷，故B符合題意；

C.CH3c(CH3)=CHCH2cH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為經(jīng)催化加氫后能生成2-甲基戊烷，故C不符合題意；

D.CH3cH=CHCH(CH3)CH3的碳鏈結(jié)構(gòu)為0?0二℃,經(jīng)催化加氫后能生成2-甲基戊烷，故D不符合題意；

答案選B。

6、C

【解題分析】

A.根據(jù)題意，鑒另(JKNO3和Na2sCh,是利用了焰色反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.電子式中相同的離子要分開寫，氫化鈣的電子式是：[:H[Ca2+[：H]:故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)各周期容納元素種數(shù)可知，第七周期最后一種元素的原子序數(shù)為2+8+8+18+18+32+32=118,故C正確；

D.納米碳酸鈣只有一種物質(zhì)，不是分散系，不是膠體，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

此題易錯(cuò)點(diǎn)在D項(xiàng)，膠體屬于分散系，分散質(zhì)粒子直徑大小在Inm?lOOrnn之間，膠體屬于混合物。

7、C

【解題分析】

A.氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有殺菌消毒作用，所以可以用適量氯氣殺菌消毒，A正確；

B.綠磯中二價(jià)鐵離子具有還原性，氯氣能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵，B正確；

C.綠磯水解生成氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被氧化生成氫氧化鐵，所以明綠不具有凈水作用，C錯(cuò)誤；

D.綠磯的氧化產(chǎn)物為硫酸鐵，硫酸鐵中三價(jià)鐵水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，能夠凈水，D正確。

答案選C。

8,C

【解題分析】

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知元素A元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為第二周期元素,

故A為碳；D的氧化物是常用的耐火材料，故D為鋁；B、C的最外層電子數(shù)之比為5:2,最外層電子數(shù)不得超過8,

原子序數(shù)要比碳大比鋁小，故B為氮、C為鎂。

【題目詳解】

A.元素碳的氫化物都是有機(jī)物的燒類，當(dāng)碳原子數(shù)小于5時(shí)，為氣態(tài)，大于5時(shí)為液態(tài)或固態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.B、C、D簡單離子均為兩個(gè)電子層，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡單離子半徑：B>C>D,故

B錯(cuò)誤；

C.B、C形成的化合物為二氮化三鎂，與水反應(yīng)可以生成有刺激性氣味的氨氣，故C正確；

D.元素B的氣態(tài)氫化物的水溶液為氨水，氨水是弱堿不能與鋁反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

9、D

【解題分析】

根據(jù)圖知，ti時(shí)正反應(yīng)速率減小，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)達(dá)到平

衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率大于原來平衡反應(yīng)速率，說明反應(yīng)物濃度增大。

【題目詳解】

A.ti時(shí)只減小了壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率增大，但平衡時(shí)正反應(yīng)速率小于原來平衡反應(yīng)速率，故

A錯(cuò)誤；

B.ti時(shí)只降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率逐漸減小，故B錯(cuò)誤；

C.ti時(shí)減小了NH3的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但正反應(yīng)速率在改變條件時(shí)刻不變，故C錯(cuò)誤；

D.ti時(shí)減小N2濃度，同時(shí)增加了NH3的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，如果增加氨氣濃度大于減少氮?dú)鉂舛鹊?倍

時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，氮?dú)鉂舛却笥谠瓉頋舛?，則正反應(yīng)速率大于原來平衡反應(yīng)速率，故D正確；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)平衡圖象分析，明確圖中反應(yīng)速率與物質(zhì)濃度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)圖象曲線變化確定反應(yīng)方向，

題目難度中等。

10、C

【解題分析】

A.因?yàn)镃aO與水反應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的Ca(OH)2,所以除去乙醇中的少量水可以加入新制的生石灰后蒸儲(chǔ)，A正確；

B.氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，HC1極易溶于水，可以通過飽和食鹽水除去氯化氫，再通過濃硫酸干燥除去CL

中的HC1,B正確；

C.NH4a也能與NaOH溶液反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.NaHCO3受熱容易分解生成碳酸鈉、水和CO2,通過灼燒可除去Na2cCh固體中的NaHCCh固體，D正確；

答案選C。

11、C

【解題分析】

A、pH=10的溶液中，氫氧根濃度為lO-Zwl/L；

B、根據(jù)溶液的電荷守恒來分析；

C、在Na2cCh中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為2：1,而在NaHCCh中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為1：1;

D、根據(jù)CO；的水解平衡常數(shù)來分析。

【題目詳解】

A、常溫下，pH=10的溶液中，氫氧根濃度為10“mol/L,故1L溶液中氫氧根的個(gè)數(shù)為O.OOOINA,故A不符合題意;

B、溶液顯電中性，根據(jù)溶液的電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO；),故B不符合題意；

C、在NazCCh中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為2：1,而在NaHCCh中，鈉離子和碳原子的個(gè)數(shù)之比為1：1,故此

溶液中的當(dāng)溶液中Na+數(shù)目為0.3NA時(shí)，”(H2co3)+"(HCO>”(CO；)<0.3moL故C符合題意;

c(HCO3).c(OH)

D、CO；的水解平衡常數(shù)&,=，故當(dāng)加入少量的堿后，溶液中的c(OH-)變大，而&不變，故溶

c(CO；J

c(HCO；)

液中一^7---v-變小，c(OH)將會(huì)適當(dāng)減小，溶液的pH基本保持不變，故D不符合題意;

c(CO|j

故選：Co

12、C

【解題分析】

A.合成氨為可逆反應(yīng)，氮?dú)夂蜌錃庠诜磻?yīng)過程中有消耗和生成，故轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成，A項(xiàng)正確;

B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；

C.催化劑不能改變反應(yīng)的焰變，熔變只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.合成氨的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正向移動(dòng)，能提高原料轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)正確；

答案選C。

13、C

【解題分析】

A.由圖可知，當(dāng)HA溶液與BOH溶液等體積混合時(shí)，溶液的pH>7,隨著曲線I體積的增大，溶液的pH逐漸增大，

說明曲線I表示BOH溶液的體積，則曲線II表示HA溶液體積，故A正確；

B.根據(jù)圖像，x點(diǎn)HA溶液體積大于BOH溶液等體積，溶液為HA和BA的混合溶液，根據(jù)電荷守恒，有

c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),故B正確；

C.由圖可知，當(dāng)HA溶液與BOH溶液等體積混合時(shí)，溶液的pH>7,溶液顯堿性，說明K(HA)<K(BOH),故C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)圖像，z點(diǎn)HA溶液體積小于BOH溶液等體積，溶液為BA和BOH的混合溶液，堿過量水的電離程受抑制，

所以向z點(diǎn)溶液加入NaOH,水的電離程度減小，故D正確。

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查酸堿混合離子的濃度關(guān)系，明確信息中pH及離子的關(guān)系來判斷酸堿的強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)鍵，注意電離、

鹽類水解等知識(shí)的運(yùn)用。

14、D

【解題分析】

A、Na-K合金常溫下為液體，具有良好的導(dǎo)熱性，常用于快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故A說法正確；

B、MgO熔沸點(diǎn)高，常用作耐高溫材料，故B說法正確；

C、我國最常見的貧血癥是缺鐵性貧血，鐵是制造血紅蛋白必不可缺少的原料，因此亞鐵鹽是常用補(bǔ)血?jiǎng)蔆說法

正確；

D、石英是SiO2,屬于酸性氧化物，與堿能發(fā)生反應(yīng)，因此石英用竭不能熔融堿，常用鐵制由蝸，故D說法錯(cuò)誤；

答案選D。

15、C

【解題分析】

流程可知，氨水與廢氣反應(yīng)生成亞硫酸氨或亞硫酸氫鉞，然后與過量硫酸反應(yīng)生成氣體a為二氧化硫，Y為硫酸錢、

硫酸氫錢。

【題目詳解】

A.廢氣少量時(shí)生成X為亞硫酸核，廢氣過量時(shí)生成X為亞硫酸氫鐵，或二者均有，A正確；

B.X中加過量硫酸生成硫酸鏤或硫酸氫倍，B正確；

C.亞硫酸氨或亞硫酸氫鍍，與過量硫酸反應(yīng)生成氣體a為二氧化硫，C錯(cuò)誤；

D.(NH4)2s2。8中為連二硫酸鍍，S最外層有6個(gè)電子，最高價(jià)為+6價(jià)，則S的化合價(jià)不可能為+7,D正確；故答案

為：Co

16、B

【解題分析】

A.硝酸核與水混合時(shí)，吸收熱量，溫度降低，故A錯(cuò)誤；

B.生石灰(CaO)與水反應(yīng)時(shí)放出熱量，溫度升高，故B正確；

C.氯化錢與水混合時(shí)，吸收熱量，溫度降低，故C錯(cuò)誤；

D.食鹽溶于水沒有明顯的熱效應(yīng)，溫度變化不明顯，故D錯(cuò)誤；

故答案為B?

【題目點(diǎn)撥】

考查常見的放熱和吸熱反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解決該類題目的關(guān)鍵，根據(jù)常見的

放熱反應(yīng)有：大多數(shù)的化合反應(yīng)，酸堿中和的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)，金屬與水的反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，爆炸反應(yīng)；常見

的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)，C、CO、H2還原金屬氧化物，核鹽與堿的反應(yīng)；結(jié)合題意可知水與固體碎片混合

時(shí)放出熱量，即為放熱反應(yīng)來解題。

17、B

【解題分析】

A.相同離子不能合并；

B.M(2H)原子中有1個(gè)質(zhì)子，核外有1個(gè)電子；

C.結(jié)構(gòu)式中需要用短線代替所有的共用電子對(duì)，CH2=CH2為結(jié)構(gòu)簡式；

D.比例模型表示原子的相對(duì)大小及原子連接順序、空間結(jié)構(gòu)。

【題目詳解】

A.氯化鎂屬于離子化合物，鎂離子直接用離子符號(hào)表示，氯離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，氯化鎂的電子式

為：囹質(zhì)小印故A錯(cuò)誤;

B.氣(2H)原子中有1個(gè)質(zhì)子，核外有1個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖:，故B正確;

C.乙烯分子中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，兩個(gè)碳原子之間通過共用2對(duì)電子形成一個(gè)碳碳雙鍵，碳碳鍵與碳?xì)?/p>

鍵之間夾角12°度'為平面型結(jié)構(gòu)'其結(jié)構(gòu)式為：故0錯(cuò)誤；

D.二氧化碳的分子式為CO2,由模型可知小球?yàn)樘荚樱?個(gè)大球?yàn)檠踉?，而氧原子半徑小，?shí)際碳原子半徑大于

氧原子半徑，二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，其正確的比例模型為故D錯(cuò)誤;

故選：Bo

【題目點(diǎn)撥】

易錯(cuò)點(diǎn)D,氧原子半徑小，實(shí)際碳原子半徑大于氧原子半徑。

18、A

【解題分析】

A.鐵與FeCb反應(yīng)生成氯化亞鐵，為+2價(jià)鐵，故A正確；

B.鐵與過量的硝酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，與少量的硝酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，所以不一定變?yōu)?2價(jià)鐵，故B錯(cuò)誤；

C.鐵與氯氣反應(yīng)只生成FeCb,為+3價(jià)鐵，故C錯(cuò)誤；

D.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，為+2和+3價(jià)鐵，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

19、D

【解題分析】

A.該有機(jī)物中與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.該分子含有酯基，Imol該有機(jī)物含有Imol酯基，酯基水解后生成竣基和醇羥基，只能和ImolNaOH發(fā)生反應(yīng)，

故B錯(cuò)誤；

C.該分子中不含碳碳雙鍵或三鍵，不能與濱發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的飽和碳原子為手性碳原子，所以與苯環(huán)相連的碳原子、六元環(huán)上與O相連的碳原子、

六元環(huán)上連接一個(gè)甲基的碳原子均為手性碳原子，故D正確；

答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子可發(fā)生消去反應(yīng)；與羥基相連的碳原子上有氫原子可發(fā)生氧化反應(yīng)；連

接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的飽和碳原子為手性碳原子。

20、C

【解題分析】

試題分析：A.a點(diǎn)溶液是NaOH溶液，pH=10,則水電離出的c(H+)=lxl()-iOmol?L-i,正確。B.b點(diǎn)溶液中

c(OH)=lxlO-7mol-L1,由于水的離子積是kw=lxlO"4moi2.L-2,所以c(H+)=lxl0-7mol-L“，正確。C.c點(diǎn)水電離產(chǎn)生

的c(OH)最大，則溶液是Na2cCh溶液。根據(jù)物料守恒可知c(Na+)>c(CO3*),CChz一發(fā)生水解反應(yīng)形成HCO,但是鹽

水解的程度是微弱的，主要還是以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以C(CO3*)>C(HCO3-)。故溶液中離子濃度關(guān)系是：

+2++2

c(Na)>c(CO3)>c(HCO3-),錯(cuò)誤。D.d點(diǎn)溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c(H)+c(Na)=2c(CO3)+c(HCO3)+c(OH),

STc(OH)=lxlO-7molL1,所以c(H+)=lxlO-7m()i.L-i,故c(Na+)=2c(CO3*)+c(HCC>3-),正確。

考點(diǎn)：考查堿與酸性氧化物反應(yīng)時(shí)水電離程度大小比較及溶液中離子濃度關(guān)系的知識(shí)。

21、C

【解題分析】

A.pH=l的溶液顯酸性，O2O72-有強(qiáng)氧化性，會(huì)把CH3cH20H氧化，故A錯(cuò)誤；

B.草酸鈣難溶于水，故B錯(cuò)誤；