高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第8章 第3講 鹽類的水解一卷沖關(guān)的課后練案

【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第8章第3講鹽類的水解一卷沖關(guān)的課后練案一、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分）1.現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氫鈉，③醋酸鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥硫酸鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是（）A.④①②⑤⑥③ B.⑥①②④③⑤C.②①④⑥③⑤ D.①④②③⑥⑤解析：同等濃度的酸，越易電離的酸性越強(qiáng)，pH越小，同等濃度的強(qiáng)堿弱酸鹽，酸性越弱，對應(yīng)的鹽的水溶液堿性越強(qiáng)，pH越大，硫酸氫鈉溶于水后全部電離，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，其pH最小。答案：C2.（·廣東高考）對于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正確的是（）A.升高溫度，溶液pH降低B.［Na＋］＝2［SOeq\o\al(2－,3)］＋［HSOeq\o\al(－,3)］＋［H2SO3］C.［Na＋］＋［H＋］＝2［SOeq\o\al(2－,3)］＋2［HSOeq\o\al(－,3)］＋［OH－］D.加入少量NaOH固體，［SOeq\o\al(2－,3)］與［Na＋］均增大解析：本題考查電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系，意在考查考生對電解質(zhì)溶液中離子濃度間的關(guān)系和外界條件對溶液中離子濃度的影響的掌握情況。對于Na2SO3溶液，Na2SO3===2Na＋＋SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－、HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－。升溫能促進(jìn)SOeq\o\al(2－,3)的水解，［OH－］增大，溶液pH增大，A項(xiàng)錯誤；溶液中物料守恒式為［Na＋］＝2［SOeq\o\al(2－,3)］＋2［HSOeq\o\al(－,3)］＋2［H2SO3］，B項(xiàng)錯誤；溶液中電荷守恒式為［Na＋］＋［H＋］＝2［SOeq\o\al(2－,3)］＋［HSOeq\o\al(－,3)］＋［OH－］，C項(xiàng)錯誤；加入NaOH固體，平衡逆向移動，［SOeq\o\al(2－,3)］、［Na＋］均增大，D項(xiàng)正確。答案：D3.（·天津模擬）下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止，能得到較純凈的原溶質(zhì)的是（）①CuSO4；②FeSO4；③K2CO3；④Ca（HCO3）2；⑤NH4HCO3；⑥KMnO4；⑦FeCl3A.全部都可以 B.僅③C.①③⑥ D.僅①③解析：FeSO4溶液加熱過程中生成Fe（OH）2和H2SO4，又由于Fe（OH）2會被氧化生成Fe（OH）3，故蒸干后得到Fe2（SO4）3和Fe（OH）3的混合物，Ca（HCO3）2受熱會分解生成CaCO3，KMnO4受熱分解會生成K2MnO4和MnO2，F(xiàn)eCl3受熱水解生成Fe（OH）3。答案：D4.下列說法不正確的是（）A.熱的純堿液去油污效果好，因?yàn)榧訜峥墒笴Oeq\o\al(2－,3)的水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)，去污力增強(qiáng)B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹以及Mg與NH4Cl溶液反應(yīng)生成H2都與鹽類水解有關(guān)C.將Al2（SO4）3溶液加熱、蒸干、灼燒，可得到固體Al2（SO4）3D.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體，離子方程式：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))Fe（OH）3（膠體）＋3H＋解析：鐵在潮濕環(huán)境下生銹與原電池原理有關(guān)，與鹽類水解無關(guān)；Al2（SO4）3水解的化學(xué)方程式：Al2（SO4）3＋6H2O2Al（OH）3＋3H2SO4，由于H2SO4不揮發(fā)，Al2（SO4）3溶液蒸干、灼燒，最終得Al2（SO4）3固體。答案：B5.在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列說法正確的是（）A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B.通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動C.升高溫度，eq\f(［HCO\o\al(－,3)］,［CO\o\al(2－,3)］)減小D.加入NaOH固體，溶液pH減小解析：稀釋溶液時(shí)水解平衡常數(shù)不變；升高溫度，水解平衡朝正反應(yīng)方向移動，［HCOeq\o\al(－,3)］增大，［COeq\o\al(2－,3)］減小，二者比值增大；加入NaOH固體，雖抑制了COeq\o\al(2－,3)的水解，但溶液pH增大；故A、C、D均錯。答案：B6.某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY－的電離程度小于HY－的水解程度。有關(guān)敘述正確的是（）A.H2Y的電離方程式為H2Y＋2H2O2H3O＋＋Y2－B.在該酸式鹽溶液中［Na＋］＞［Y2－］＞［HY－］＞［OH－］＞［H＋］C.HY－的水解方程式為HY－＋H2OH3O＋＋Y2－D.在該酸式鹽溶液中［Na＋］＞［HY－］＞［OH－］＞［H＋］解析：酸式鹽NaHY的水溶液，HY－的電離程度小于HY－的水解程度可以判斷：①H2Y屬于二元弱酸，其電離分步進(jìn)行；②NaHY的水溶液顯堿性，但水解反應(yīng)HY－＋H2OH2Y＋OH－很弱，陰離子仍然主要還是以HY－形式存在，則溶液中［Na＋］＞［HY－］＞［OH－］＞［Y2－］＞［H＋］。答案：D7.已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：①H2B===H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，則下列說法中一定不正確的是（）A.NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈堿性B.在Na2B溶液中一定有：［Na＋］＝2［B2－］＋［HB－］＋［H2B］C.NaHB水溶液中一定有：［Na＋］＋［H＋］＝［HB－］＋［OH－］＋2［B2－］D.在Na2B溶液中一定有：［OH－］＝［H＋］＋［HB－］解析：由題中信息可知，由于HB－只電離不水解，故NaHB溶液一定呈酸性，由于B2－水解，故Na2B溶液一定呈堿性，A項(xiàng)正確；根據(jù)物料守恒，溶液中［Na＋］＝2［B2－］＋2［HB－］，B項(xiàng)錯誤；根據(jù)電荷守恒，C項(xiàng)正確，根據(jù)質(zhì)子守恒，D項(xiàng)正確。答案：B8.（·金華十校聯(lián)考）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（）化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）HCN4.9×10－10H2CO3K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11A.等濃度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中，pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）B.amol·L－1HCN溶液與bmol·L－1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中［Na＋］＝［CN－］，則a一定等于bC.等濃度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，［Na＋］＋［H＋］＝［CN－］＋［HCOeq\o\al(－,3)］＋［OH－］D.NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生的反應(yīng)可表示為2NaCN＋H2O＋CO2===2HCN＋Na2CO3解析：根據(jù)鹽類水解的規(guī)律和表中數(shù)據(jù)，越弱越水解，等濃度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中，pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3），A正確；CN－易發(fā)生水解，故B不正確；等濃度的NaCN、NaHCO3混合溶液中電荷守恒，還缺少COeq\o\al(2－,3)，C不正確；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，NaCN溶液中通入少量CO2反應(yīng)只能生成NaHCO3，D不正確。答案：A9.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（）A.pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：［H＋］＋［M＋］＝［OH－］＋［A－］B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：［NaOH］<［CH3COONa］<［Na2CO3］C.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：［CH3COO－］＋2［OH－］＝2［H＋］＋［CH3COOH］D.0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：［HA－］>［H＋］>［A2－］>［H2A］解析：選項(xiàng)A中根據(jù)電荷守恒，此關(guān)系式正確；選項(xiàng)B中pH相等，溶液中的［OH－］相等，根據(jù)酸性越弱，水解越強(qiáng)，所以溶液中［Na2CO3］＜［CH3COONa］；選項(xiàng)C中根據(jù)電荷守恒得：［H＋］＋［Na＋］＝［OH－］＋［CH3COO－］…①，由于［CH3COOH］＝［CH3COONa］，且它們等體積混合，由原子守恒得：2［Na＋］＝［CH3COO－］＋［CH3COOH］…②，將①×2－②得［CH3COO－］＋2［OH－］＝2［H＋］＋［CH3COOH］；選項(xiàng)D中NaHA溶液的pH＝4，溶液呈酸性，即［H＋］＞［OH－］，同時(shí)也可以判斷HA－以電離為主，所以離子濃度的大小順序是［HA－］＞［H＋］＞［A2－］＞［H2A］。答案：B10.25℃時(shí)，向10mL0.01mol·L－1KOH溶液中滴加0.01mol/L醋酸溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）A.pH>7時(shí)，［CH3COO－］>［K＋］>［H＋］>［OH－］B.pH<7時(shí)，［K＋］>［CH3COO－］>［H＋］>［OH－］C.V［CH3COOH（aq）］＝10mL時(shí)，［K＋］＝［CH3COO－］>［OH－］＝［H＋］D.V［CH3COOH（aq）］＝20mL時(shí)，［CH3COO－］＋［CH3COOH］＝2［K＋］解析：本題主要考查混合溶液的pH和離子濃度的大小關(guān)系，意在考查考生運(yùn)用所學(xué)知識分析問題的能力。A項(xiàng)溶液pH>7，一定存在［OH－］>［H＋］；B項(xiàng)溶液pH<7，雖滿足［H＋］>［OH－］，但溶液中電荷不守恒；C項(xiàng)等物質(zhì)的量的KOH和醋酸反應(yīng)，生成CH3COOK，由于CH3COO－水解使溶液呈堿性，即［K＋］>［CH3COO－］>［OH－］>［H＋］；根據(jù)物料守恒可以判斷D項(xiàng)正確。答案：D二、非選擇題（本題包括4小題，共50分）11.（12分）（·常州模擬）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大。（1）向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；向其中加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（2）現(xiàn)將0.04mol·L－1HA溶液和0.02mol·L－1①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中［Na＋］［CN－］（填“＜”“＝”或“＞”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是_________________________。②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是____________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：加少量酸，A－與H＋反應(yīng)生成HA，加少量堿，HA與OH－反應(yīng)生成A－與H2O，HA為弱酸，所以［A－］、［HA］變化對溶液酸堿性影響不大；所得緩沖溶液為HA和NaA的混合溶液，故溶液中的電荷守恒表達(dá)式為［Na＋］＋［H＋］＝［A－］＋［OH－］，當(dāng)溶液分別顯酸性或堿性時(shí)，即可推得溶液中的離子濃度大小。答案：（1）A－＋H＋===HAHA＋OH－===H2O＋A－（2）①＞［Na＋］＋［H＋］＝［CN－］＋［OH－］，溶液顯堿性，則［H＋］＜［OH－］，所以［Na＋］＞［CN－］②［CH3COO－］＞［Na＋］＞［H＋］＞［OH－］12.（12分）現(xiàn)有常溫下0.1mol·L－1的純堿溶液。（1）你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）：，為證明你的上述觀點(diǎn)，請?jiān)O(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)，簡述實(shí)驗(yàn)過程：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）甲同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的COeq\o\al(2－,3)不超過其總量的10%。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確：。（3）乙同學(xué)就該溶液中微粒之間的關(guān)系寫出了下列四個關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是。A.［Na＋］＝2［COeq\o\al(2－,3)］B.［COeq\o\al(2－,3)］＞［OH－］＞［HCOeq\o\al(－,3)］＞［H2CO3］C.［COeq\o\al(2－,3)］＋［HCOeq\o\al(－,3)］＝0.1mol·L－1D.［OH－］＝［H＋］＋［HCOeq\o\al(－,3)］＋2［H2CO3］（4）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kh表示），請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式：。解析：（1）Na2CO3呈堿性是由于COeq\o\al(2－,3)水解造成的，離子方程式為：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，要證明此觀點(diǎn)，只須證明Na2CO3溶液中存在水解平衡即可。（2）若COeq\o\al(2－,3)的水解占其總量的10%，則由第一步水解反應(yīng)得［OH－］＝10－2mol·L－1，因還有二級水解，故pH>12，要證明COeq\o\al(2－,3)水解不超過總量的10%，只需看溶液pH是否小于或等于12即可。答案：（1）COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－向加有酚酞的0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中加BaCl2，溶液紅色退去（2）取0.1mol·L－1Na2CO3溶液，測其pH，小于或等于12（3）BD（4）Kh＝eq\f(［HCO\o\al(－,3)］·［OH－］,［CO\o\al(2－,3)］)13.（12分）（·哈爾濱九中檢測）檢測常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A（1）寫出酸H2A的電離方程式。（2）若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液與2mol·L－1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH7（填“＞”、“＜”或“＝”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?。?）若溶液M由下列三種情況：①0.01mol·L－1的H2A溶液，②0.01mol·L－1的NaHA溶液，③0.02mol·L－1的HCl與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為；pH由大到小的順序?yàn)椤＃?）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反應(yīng)而得，混合溶液［H＋］/［OH－］＝104，V1與V2的大小關(guān)系為（填“大于、等于、小于”或“均有可能”）。解析：（2）NaHA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)后生成Na2A，共0.02mol，由于A2－水解使得溶液顯堿性，可得溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋跱a＋］＞［A2－］＞［OH－］＞［HA－］＞［H＋］。（3）3種溶液溶質(zhì)分別是H2A、NaHA、H2A與NaHA的混合物，它們的濃度分別相等，由于HA－的存在會抑制H2A的電離，故［H2A］最大的是③，最小的是②。由于H2A的存在會抑制HA－的水解，故pH最大的是②，最小的是①。（4）常溫下［H＋］·［OH－］＝1×10－14，結(jié)合題意［H＋］/［OH－］＝104，說明兩者反應(yīng)后溶液呈酸性，但考慮到H2A是二元弱酸且電離程度未知，故無法比較V1與V2的大小。答案：（1）H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－（2）＞［Na＋］＞［A2－］＞［OH－］＞［HA－］＞［H＋］（3）③②＞③＞①（4）均有可能14.（14分）（·鄭州調(diào)研）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：①c（Cl－）>c（NHeq\o\al(＋,4)）>c（H＋）>c（OH－）②c（Cl－）>c（NHeq\o\al(＋,