2024-2025學年高中化學 第1章 第2節(jié) 第2課時 核外電子排布與元素周期表、原子半徑教案 魯科版選修3

2024-2025學年高中化學第1章第2節(jié)第2課時核外電子排布與元素周期表、原子半徑教案魯科版選修3課題：科目：班級：課時：計劃1課時教師：單位：一、教學內(nèi)容本節(jié)課的教學內(nèi)容來自于2024-2025學年高中化學第1章第2節(jié)第2課時，主要涉及核外電子排布與元素周期表、原子半徑的相關知識。本節(jié)課的內(nèi)容與魯科版選修3教材相對應。

教學重點：掌握核外電子的排布規(guī)律及元素周期表的結構。

教學難點：理解原子半徑的影響因素及周期表中族與周期的分布規(guī)律。

教學目標：通過本節(jié)課的學習，使學生能夠運用核外電子排布規(guī)律解釋元素周期表的排列，理解原子半徑的概念及影響因素，培養(yǎng)學生運用化學知識解決實際問題的能力。

教學過程：

1.導入：以生活中常見的化學現(xiàn)象為切入點，引發(fā)學生對核外電子排布與元素周期表、原子半徑的思考。

2.核外電子排布：介紹核外電子的排布規(guī)律，通過示例講解元素周期表的排列原理。

3.原子半徑：講解原子半徑的概念及影響因素，分析周期表中族與周期的分布規(guī)律。

4.課堂練習：設計相關練習題，鞏固學生對核外電子排布與元素周期表、原子半徑的理解。

5.總結與拓展：對本節(jié)課內(nèi)容進行總結，并提出拓展性問題，激發(fā)學生的學習興趣。

教學評價：通過課堂提問、練習題及課后作業(yè)等方式，評價學生對核外電子排布與元素周期表、原子半徑知識的掌握程度。二、核心素養(yǎng)目標分析本節(jié)課旨在培養(yǎng)學生的科學探究與創(chuàng)新意識，強化科學思維方法，提高學生的科學素養(yǎng)。具體表現(xiàn)在以下幾個方面：

1.科學探究：通過學習核外電子排布與元素周期表、原子半徑的知識，培養(yǎng)學生運用科學方法進行探究和解決問題的能力。鼓勵學生在課堂上提出問題，自主尋找答案，培養(yǎng)學生的獨立思考和合作交流能力。

2.科學思維：幫助學生建立系統(tǒng)性的化學知識體系，培養(yǎng)學生的邏輯思維和分析問題的能力。使學生能夠運用元素周期表解釋化學現(xiàn)象，理解原子半徑的影響因素，從而提高學生的科學思維能力。

3.科學態(tài)度與價值觀：通過學習化學知識，使學生認識到化學在生活中的重要性，增強學生對科學的熱愛和尊重。培養(yǎng)學生誠實守信、勇于創(chuàng)新、樂于合作的科學態(tài)度和價值觀。

4.科學素養(yǎng)：通過本節(jié)課的學習，使學生掌握核外電子排布與元素周期表、原子半徑的基本知識，提高學生的化學基本技能，為學生今后的化學學習打下堅實基礎。三、教學難點與重點1.教學重點

（1）核外電子排布規(guī)律：理解電子的排布原理，掌握能量最低原理、保里不相容原理及洪特規(guī)則，能夠運用這些規(guī)律解釋元素周期表的排列。

舉例：氫原子核外電子排布為1s^1，氧原子核外電子排布為1s^22s^22p^4，根據(jù)這些排布規(guī)律，解釋為什么氫原子只有一個電子層，氧原子有兩個電子層。

（2）元素周期表的結構：掌握周期表的橫行（周期）和縱列（族）的劃分規(guī)律，理解周期表中族與周期的分布規(guī)律。

舉例：周期表中有7個周期，18個族，解釋為什么周期表中有這樣的結構，以及周期和族與原子結構的關系。

（3）原子半徑的影響因素：理解原子半徑的概念，掌握原子半徑的影響因素，如電子層數(shù)、核電荷數(shù)、電子云的擴散等。

舉例：為什么同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大。

2.教學難點

（1）核外電子排布規(guī)律：理解并運用能量最低原理、保里不相容原理及洪特規(guī)則解釋元素周期表的排列。

難點分析：這些原理和規(guī)則較為抽象，學生難以理解其內(nèi)涵，需要通過具體例子進行解釋和引導。

（2）元素周期表的結構：理解周期表中族與周期的分布規(guī)律，以及周期和族與原子結構的關系。

難點分析：周期表的結構較為復雜，學生難以把握其規(guī)律，需要通過圖形、表格等多種方式進行講解和展示。

（3）原子半徑的影響因素：理解原子半徑的影響因素，如電子層數(shù)、核電荷數(shù)、電子云的擴散等。

難點分析：學生難以理解電子層數(shù)、核電荷數(shù)對原子半徑的影響，需要通過具體元素進行舉例解釋。

針對以上難點，教師可以采取以下教學方法幫助學生突破難點：

1.使用動畫、圖片等直觀教具，生動展示核外電子的排布過程，讓學生更直觀地理解電子排布規(guī)律。

2.通過繪制周期表的草圖，引導學生觀察和總結周期表的結構規(guī)律，加深對周期表分布規(guī)律的理解。

3.設計課堂實驗，如原子半徑的測量，讓學生親身體驗和觀察原子半徑的變化規(guī)律，提高學生的實踐操作能力。

4.運用對比法，如氫原子與鋰原子、氧原子與硫原子的比較，幫助學生理解原子半徑的影響因素。

5.鼓勵學生提問、討論，教師針對學生提出的問題進行解答和引導，提高學生的思維能力和解決問題的能力。

6.設計課后作業(yè)，讓學生運用所學知識解釋實際問題，鞏固所學內(nèi)容，提高學生的應用能力。四、教學資源準備1.教材：確保每位學生都有《魯科版選修3》第1章第2節(jié)第2課時的教材，以便于學生跟隨教學進度進行學習和復習。

2.輔助材料：收集和整理與核外電子排布、元素周期表和原子半徑相關的圖片、圖表、視頻等多媒體資源，如電子排布圖、周期表結構圖、原子半徑變化圖等。這些資源能夠幫助學生更直觀地理解抽象的概念，提高學習效果。

3.實驗器材：根據(jù)教學內(nèi)容，準備涉及實驗所需的器材，如原子半徑測量儀器、元素樣本等。在實驗前，要確保實驗器材的完整性和安全性，向?qū)W生講解實驗操作規(guī)程和安全注意事項，確保實驗的順利進行。

4.教室布置：根據(jù)教學需要，布置教室環(huán)境，如在教室中設置分組討論區(qū)，便于學生進行小組討論和合作交流；設置實驗操作臺，提供實驗所需的空間和設備。

5.教學課件：制作精美的教學課件，涵蓋本節(jié)課的主要知識點，如核外電子排布規(guī)律、元素周期表結構、原子半徑影響因素等。通過課件的展示，幫助學生更好地理解和掌握知識。

6.練習題庫：準備一份針對本節(jié)課知識點的練習題庫，包括選擇題、填空題、解答題等題型，以便于在課堂上進行練習和鞏固所學知識。

7.教學反饋表：設計一份教學反饋表，用于收集學生對課堂教學的意見和建議，以便于教師改進教學方法和教學資源。

在教學資源準備過程中，教師要充分考慮學生的實際需求和教學目標，確保資源的實用性和針對性，以提高教學效果和學生的學習興趣。五、教學實施過程1.課前自主探索

教師活動：

-發(fā)布預習任務：提供預習資料，包括PPT、視頻、文檔等，明確預習目標和要求。

-設計預習問題：圍繞核外電子排布與元素周期表、原子半徑的知識，設計一系列具有啟發(fā)性和探究性的問題，引導學生自主思考。

-監(jiān)控預習進度：通過在線平臺或微信群，監(jiān)控學生的預習進度，確保預習效果。

學生活動：

-自主閱讀預習資料：學生按照預習要求，自主閱讀預習資料，理解核外電子排布與元素周期表、原子半徑的基本概念。

-思考預習問題：學生針對預習問題，進行獨立思考，記錄自己的理解和疑問。

-提交預習成果：學生將預習成果（如筆記、思維導圖、問題等）提交至平臺或老師處。

教學方法/手段/資源：

-自主學習法：引導學生自主思考，培養(yǎng)自主學習能力。

-信息技術手段：利用在線平臺、微信群等，實現(xiàn)預習資源的共享和監(jiān)控。

作用與目的：

-幫助學生提前了解本節(jié)課的核心知識點，為課堂學習做好準備。

-培養(yǎng)學生的自主學習能力和獨立思考能力。

2.課中強化技能

教師活動：

-導入新課：通過講述原子發(fā)現(xiàn)的歷史故事，引出核外電子排布與元素周期表、原子半徑課題，激發(fā)學生的學習興趣。

-講解知識點：詳細講解核外電子排布規(guī)律、元素周期表結構、原子半徑的影響因素，結合實例幫助學生理解。

-組織課堂活動：設計小組討論，讓學生探討元素周期表的排列原理，實驗活動，如測量不同元素原子的半徑，讓學生在實踐中掌握知識。

-解答疑問：針對學生在學習中產(chǎn)生的疑問，進行及時解答和指導。

學生活動：

-聽講并思考：學生認真聽講，積極思考老師提出的問題。

-參與課堂活動：學生積極參與小組討論、實驗等活動，體驗知識的應用。

-提問與討論：學生針對不懂的問題或新的想法，勇敢提問并參與討論。

教學方法/手段/資源：

-講授法：通過詳細講解，幫助學生理解核外電子排布與元素周期表、原子半徑的基本概念。

-實踐活動法：設計實踐活動，讓學生在實踐中掌握知識。

-合作學習法：通過小組討論等活動，培養(yǎng)學生的團隊合作意識和溝通能力。

作用與目的：

-幫助學生深入理解核外電子排布與元素周期表、原子半徑的基本概念，掌握相關技能。

-通過實踐活動，培養(yǎng)學生的動手能力和解決問題的能力。

-通過合作學習，培養(yǎng)學生的團隊合作意識和溝通能力。

3.課后拓展應用

教師活動：

-布置作業(yè)：根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容，布置適量的課后作業(yè)，鞏固學習效果。

-提供拓展資源：提供與核外電子排布與元素周期表、原子半徑相關的拓展資源，如書籍、網(wǎng)站、視頻等，供學生進一步學習。

-反饋作業(yè)情況：及時批改作業(yè)，給予學生反饋和指導。

學生活動：

-完成作業(yè)：學生認真完成老師布置的課后作業(yè)，鞏固學習效果。

-拓展學習：學生利用老師提供的拓展資源，進行進一步的學習和思考。

-反思總結：學生對自己的學習過程和成果進行反思和總結，提出改進建議。

教學方法/手段/資源：

-自主學習法：引導學生自主完成作業(yè)和拓展學習。

-反思總結法：引導學生對自己的學習過程和成果進行反思和總結。

作用與目的：

-鞏固學生在課堂上學到的核外電子排布與元素周期表、原子半徑的知識點和技能。

-通過拓展學習，拓寬學生的知識視野和思維方式。

-通過反思總結，幫助學生發(fā)現(xiàn)自己的不足并提出改進建議，促進自我提升。六、拓展與延伸1.拓展閱讀材料：

-《化學原理與化學史》（化學工業(yè)出版社）：本書詳細介紹了化學原理的發(fā)展歷程，包括原子結構、電子排布、元素周期表等內(nèi)容，有助于學生更深入地理解化學知識。

-《化學實驗設計與應用》（高等教育出版社）：本書提供了豐富的化學實驗案例，有助于學生通過實驗更深入地理解原子結構、元素周期表、原子半徑等知識。

-《化學與生活》（化學工業(yè)出版社）：本書從生活的角度介紹了化學知識，包括元素周期表的應用、原子半徑與物質(zhì)性質(zhì)的關系等內(nèi)容，有助于學生將化學知識應用到實際生活中。

2.鼓勵學生進行課后自主學習和探究：

-探索化學元素周期表的更多奧秘，如周期表的規(guī)律、周期表中的異常元素等。

-研究不同元素的原子半徑與物質(zhì)性質(zhì)的關系，如金屬元素與非金屬元素的原子半徑差異、原子半徑與元素化學性質(zhì)的關系等。

-進行相關的化學實驗，如測量不同元素原子的半徑，驗證原子半徑的影響因素等。

-查閱相關資料，了解核外電子排布與元素周期表、原子半徑在現(xiàn)代科技中的應用，如材料科學、生物學等領域。

-參與線上或線下的化學學習社區(qū)，與其他同學交流學習心得，分享學習經(jīng)驗。七、板書設計1.核外電子排布規(guī)律

-能量最低原理

-保里不相容原理

-洪特規(guī)則

2.元素周期表的結構

-周期與族的劃分

-族與周期的分布規(guī)律

3.原子半徑的影響因素

-電子層數(shù)

-核電荷數(shù)

-電子云的擴散

4.練習題

-元素周期表的應用

-原子半徑的計算

板書設計應簡潔明了，突出重點，準確精煉，概括性強，同時具有藝術性和趣味性，以激發(fā)學生的學習興趣和主動性。八、教學反思與改進本節(jié)課結束后，我將進行教學反思，評估教學效果，并識別需要改進的地方。首先，我將回顧課堂上的教學過程，思考教學方法是否有效，學生是否積極參與，以及教學資源是否充分。其次，我將收集學生的反饋，了解他們對本節(jié)課的理解程度和滿意度。最后，我將根據(jù)反思結果和學生的反饋，制定改進措施，計劃在未來的教學中實施。

在本節(jié)課中，我可能需要改進的地方包括：

1.教學方法：我可能需要采用更多的互動式教學方法，如小組討論、實驗操作等，以提高學生的參與度和興趣。同時，我也可以嘗試使用更多的多媒體資源，如視頻、動畫等，以幫助學生更好地理解和掌握抽象的概念。

2.教學資源：我可能需要提供更多的輔助材料，如練習題、拓展閱讀等，以幫助學生鞏固所學知識并拓展他們的視野。同時，我也可以考慮使用更多的在線資源，如在線學習平臺、學習社區(qū)等，以促進學生的自主學習和交流。

3.教學內(nèi)容：我可能需要根據(jù)學生的實際情況調(diào)整教學內(nèi)容，以確保他們能夠理解和掌握本節(jié)課的核心知識點。同時，我也可以考慮增加一些實際應用的案例，以幫助學生更好地理解化學知識在現(xiàn)實生活中的應用。課堂小結，當堂檢測課堂小結：

本節(jié)課我們學習了核外電子排布與元素周期表、原子半徑的相關知識。通過本節(jié)課的學習，我們掌握了核外電子的排布規(guī)律，理解了元素周期表的結構，掌握了原子半徑的影響因素。這些知識為我們深入理解化學反應和物質(zhì)性質(zhì)打下了基礎。

核外電子排布規(guī)律是化學中非常重要的概念。通過能量最低原理、保里不相容原理和洪特規(guī)則，我們能夠解釋元素周期表的排列。元素周期表的結構非常有趣，通過周期和族的劃分，我們可以更好地理解元素之間的關系。原子半徑的影響因素包括電子層數(shù)、核電荷數(shù)和電子云的擴散等。這些因素影響著原子的大小，進而影響物質(zhì)的性質(zhì)。

當堂檢測：

1.核外電子排布規(guī)律

（1）寫出氫原子核外電子的排布。

（2）解釋氧原子核外電子排布為1s^22s^22p^4的原因。

2.元素周期表的結構

（1）周期表中有幾個周期？幾個族？

（2）解釋為什么周期表中有這樣的結構。

3.原子半徑的影響因素

（1）為什么同周期元素從左到右原子半徑逐漸減??？

（2）為什么同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大？

這些檢測題旨在幫助學生鞏固本節(jié)課所學知識，檢驗他們對核外電子排布與元素周期表、原子半徑的理解程度。通過這些檢測題，學生能夠加深對核心知識的理解，提高學習效果。重點題型整理1.核外電子排布規(guī)律的應用

-題目：解釋為什么氧原子的電子排布為1s^22s^22p^4。

-答案：根據(jù)核外電子排布規(guī)律，氧原子核