3.1第1課時(shí)　金屬的氧化和金屬氧化物的還原練習(xí)課件華東師大版九年級(jí)下冊(cè)科學(xué)

第3章物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和元素的循環(huán)1物質(zhì)的轉(zhuǎn)化第1課時(shí)金屬的氧化和金屬氧化物的還原?

2.

上述反應(yīng)過(guò)程中，銅與氧氣在加熱的條件下結(jié)合生成氧化銅，金屬獲得氧的過(guò)程被稱為金屬的

氧化?。酒精能從氧化銅中奪取氧，金屬氧化物失去氧的過(guò)程被稱為金屬氧化物的

還原?。

化學(xué)變化2Cu＋

氧化還原3.

將鐵片分別放在濃硝酸、濃硫酸中，沒(méi)有氣體放出，這是因?yàn)殍F在濃硝酸、濃硫酸中生成了鐵的

氧化物?。通過(guò)大量實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：絕大部分金屬都能在一定條件下與氧化合生成金屬

氧化物?。金屬還能和某些能提供氧的物質(zhì)如

硝酸?、

濃硫等反應(yīng)，生成

金屬氧化物?。

4.

氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，點(diǎn)燃酒精燈之前要先通

氫氣?，目的是排盡試管中原有的

空氣?，避免點(diǎn)燃后

爆炸?；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，停止加熱后還要繼續(xù)

通

?，目的是避免

銅重新被氧化?。

氧化物氧化物硝酸濃硫酸金屬氧化物氫氣空氣爆炸通氫氣銅重新被氧化?1.

在濃硫酸的運(yùn)輸過(guò)程中，能將濃硫酸盛放在鐵制的容器中。其原因是（

B

）A.

鐵的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與硫酸反應(yīng)B.

鐵與濃硫酸反應(yīng)生成致密的氧化物C.

鐵與濃硫酸反應(yīng)生成FeSO4保護(hù)層D.

鐵與濃硫酸反應(yīng)生成Fe2（SO4）3保護(hù)層2.

下列物質(zhì)不能使金屬生成金屬氧化物的是（

C

）A.

氧氣B.

濃硫酸C.

稀硫酸D.

濃硝酸BC3.

一氧化碳、木炭粉分別與黑色的氧化銅粉末反應(yīng)時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（

D

）A.

反應(yīng)均需在加熱或高溫條件下進(jìn)行B.

都有紅色的單質(zhì)銅生成C.

反應(yīng)中，氧化銅都被還原，作氧化劑D.

都是置換反應(yīng)4.

用氫氣還原氧化銅，實(shí)驗(yàn)操作有以下幾步：a.

加熱裝有氧化銅的試管；b.

通入驗(yàn)純后的氫氣；c.

實(shí)驗(yàn)結(jié)束撤去酒精燈；d.

繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻。正確的操作順序是（

B

）A.abcdB.bacdC.abdcD.badcDB5.

（2022·杭州西湖期中）如圖是木炭還原氧化銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列說(shuō)法正確的是（

A

）A.

給酒精燈加網(wǎng)罩，目的是使火焰集中并提高溫度B.

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可觀察到紅棕色粉末逐漸變黑C.

木炭是使氧化銅還原為銅的物質(zhì)，它具有氧化性D.

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先停止加熱，再將導(dǎo)氣管從澄清石灰水中撤出A6.

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

?

A.

實(shí)驗(yàn)中所需CO可現(xiàn)制現(xiàn)用B.

此裝置可節(jié)約藥品，污染小，現(xiàn)象明顯C.

此裝置內(nèi)空間較小，空氣易排空，實(shí)驗(yàn)危險(xiǎn)系數(shù)小D.

該實(shí)驗(yàn)中所涉及反應(yīng)的基本類型有分解反應(yīng)和置換反應(yīng)D8.

某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用氫氣還原16g氧化銅，反應(yīng)一段時(shí)間后，停止加熱，冷卻后稱量剩余固體質(zhì)量為14.4g，則下列結(jié)論正確的是（

C

）A.

有1.6g水生成B.

有1.4g銅生成C.

實(shí)際用去氫氣的質(zhì)量大于0.2gD.

有80%的氧化銅參加反應(yīng)C9.

（2022·杭州拱墅一模）小樂(lè)利用如圖所示裝置和藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱炭粉，一段時(shí)間后，將酒精噴燈移至CuO處加熱，最終CuO變?yōu)樽霞t色固體。下列分析錯(cuò)誤的是（

D

）A.

裝置中氣球的作用：收集尾氣、防止污染空氣B.

反應(yīng)過(guò)程中，CuO變?yōu)镃uC.

反應(yīng)過(guò)程中，體現(xiàn)出炭粉具有還原性D.

裝置中發(fā)生的反應(yīng)：C＋2CuO2Cu＋CO2↑D10.

（2021·柳州）有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。下列流程中出現(xiàn)的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是（

B

）A.

①②B.

②③C.

②④D.

③④B

A.a中固體由黑變紅，說(shuō)明了CuO具有還原性B.b裝置主要作用是吸收反應(yīng)生成的水，c裝置主要作用是吸收氨氣中的水蒸氣C.d中可以用氫氧化鈉溶液來(lái)代替氫氧化鈉固體D.

儀器最佳連接順序是d、c、a、bD12.

某無(wú)色氣體可能含有H2、CO、CO2、N2中的一種或幾種，當(dāng)混合氣體依次通過(guò)紫色石蕊試液時(shí)，紫色石蕊試液沒(méi)有變色；通過(guò)灼熱的氧化銅時(shí)有紅色的銅生成；通過(guò)澄清的石灰水時(shí)，澄清的石灰水變渾濁。該氣體一定含有

CO

?，一定不含

CO2

?，可能含有

H2和N2

?。

CO

CO2

H2和N2

13.

如圖所示為初中科學(xué)常見(jiàn)的一些氧化物和單質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中單質(zhì)Ⅰ為紅色固體，氧化物Ⅰ和單質(zhì)Ⅲ均為黑色固體，氧化物Ⅲ能使澄清石灰水變渾濁。則：

（1）

反應(yīng)①中

CuO

?（填化學(xué)式）發(fā)生了還原反應(yīng)。

（2）

氧化物Ⅱ除圖中所示的化學(xué)性質(zhì)外，還具有

毒?性，對(duì)人體有危害。

CuO

毒

14.

氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（1）

若要還原得到6.4克銅，則理論上需要消耗

0.2

?克氫氣，但實(shí)際消耗的氫氣質(zhì)量一定

大?于理論值，造成這一結(jié)果最主要的原因是

加熱前要通入氫氣以排盡裝置中的空氣，反應(yīng)后要繼續(xù)通氫氣直到試管冷卻?。

0.2

大加熱前要通入氫氣以排盡裝置中的空氣，反應(yīng)后要繼續(xù)通氫氣直到試管冷卻（2）

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)試管中出現(xiàn)的紅色物質(zhì)又變回黑色，其可能的原因是

C

?（填字母）。

A.

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先給試管加熱，然后通氫氣B.

盛放氧化銅的試管口略向上傾斜C.

實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先停止通氫氣，再停止加熱D.

試管外壁可能還有水E.

加熱時(shí)氫氣本身不純C

15.

用氫氣、木炭粉和一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（2）A中試管敞口，C中玻璃管密閉的原因是

氫氣無(wú)毒，一氧化碳有毒?。

（4）

若B、C中等質(zhì)量的氧化銅均完全反應(yīng)，則澄清石灰水（足量）中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量是B

＜

?（填“＞”“＜”或“＝”）C。

黑色粉末慢慢變成紅色

氫氣無(wú)毒，一氧化碳有毒CO2＋

＜

?16.

多數(shù)金屬以礦物形式存在于自然界，金屬礦物可用來(lái)冶煉金屬。冶煉方法反應(yīng)表達(dá)式（其他產(chǎn)物略）代表性金屬熱還原法金屬A的氧化物＋碳（或一氧化碳等）?金屬A鋅、銅電解法金屬B的