專題訓(xùn)練2金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用及探究練習(xí)課件浙教版九年級(jí)上冊(cè)科學(xué)

浙教版九年級(jí)上冊(cè)第2章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用專題訓(xùn)練2金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用及探究一、選擇題1.[2022·溫州二模]往放有宣紙的培養(yǎng)皿中滴入鹽溶液，放入合適的金屬絲，一段時(shí)間后，有新金屬析出，得到如圖所示的“金屬樹”。下列能得到紅色“金屬樹”的實(shí)驗(yàn)是(

)A.鐵絲＋硝酸銅溶液B.鐵絲＋硝酸銀溶液

C.銀絲＋硝酸銅溶液D.銀絲＋硝酸銀溶液A2.[2022·麗水]一般來(lái)說(shuō)，金屬越活潑，冶煉越困難，人類使用該金屬的時(shí)間就越遲。如圖為鐵、銅、鈉、鋅四種金屬的最早冶煉歷史年代，則甲代表的金屬是(

)A.鐵B.銅

C.鈉D.鋅B3.[2023·舟山三模]小明將甲、乙、丙三種金屬與兩種溶液反應(yīng)，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象編制了如圖所示的檢索表。根據(jù)檢索表可知，甲、乙、丙的金屬活動(dòng)性順序?yàn)?

)A.甲＞乙＞丙

B.乙＞丙＞甲C.丙＞甲＞乙

D.甲＞丙＞乙A4.如圖所示是X、Y、Z三種金屬在稀硫酸中的反應(yīng)現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是(

)A.X、Y、Z三種金屬均發(fā)生了置換反應(yīng)

B.三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是X＞Y＞ZC.若Z能從金屬Y的化合物溶液里置換出Y，則三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是X＞Z＞YD.若X為金屬鎂，則Z可能是鐵C5.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)D選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄縁e、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律探究鐵銹蝕的條件驗(yàn)證MnO2的催化作用實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)6.某金屬混合物由Mg、Al、Zn、Fe四種金屬中的兩種組成。4g該金屬混合物與足量的鹽酸充分反應(yīng)，得到0.2g氫氣，則該金屬混合物的組成不可能是(

)A.Mg和AlB.Fe和AlC.Fe和MgD.Mg和ZnA【解析】Mg、Al、Zn、Fe四種金屬都能與鹽酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可計(jì)算出產(chǎn)生0.2g氫氣，需要Mg的質(zhì)量為2.4g，Al的質(zhì)量為1.8g，Zn的質(zhì)量為6.5g，F(xiàn)e的質(zhì)量為5.6g。4g該金屬混合物與足量的鹽酸充分反應(yīng)，得到0.2g氫氣，則該金屬混合物的組成不可能是Mg和Al，因?yàn)檫@兩種金屬產(chǎn)生0.2g氫氣需要的質(zhì)量都小于4g，故A符合題意。7.下面四個(gè)圖像分別對(duì)應(yīng)四種過(guò)程，其中正確的是(

)A.圖①：分別向等質(zhì)量的Mg和Cu中加入等質(zhì)量、等濃度的足量稀硫酸

B.圖②：分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸C.圖③：分別向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸D.圖④：分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的足量稀硫酸C【解析】在金屬活動(dòng)性順序中，銅排在氫的后面，不會(huì)與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，故A錯(cuò)誤；向等質(zhì)量且足量的Zn中分別加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸，濃度大的稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，故B錯(cuò)誤；向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，稀硫酸完全反應(yīng)，所以生成的氫氣質(zhì)量相等，且Mg的金屬活動(dòng)性比Zn強(qiáng)，所以Mg的反應(yīng)速率快，曲線斜率大，故C正確；Mg的金屬活動(dòng)性比Zn強(qiáng)，所以Mg的反應(yīng)速率快，曲線斜率大，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)規(guī)律】等質(zhì)量活潑金屬(如鎂、鋁、鐵、鋅)與足量酸反應(yīng)生成氫氣的圖像(橫坐標(biāo)：時(shí)間，縱坐標(biāo)：氫氣的質(zhì)量)，曲線斜率體現(xiàn)金屬活動(dòng)性，活動(dòng)性越強(qiáng)斜線越陡；產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大小關(guān)系為鋁＞鎂＞鐵＞鋅。等質(zhì)量酸與足量活潑金屬反應(yīng)生成氫氣的圖像(橫坐標(biāo)：時(shí)間，縱坐標(biāo)：氫氣的質(zhì)量)，曲線斜率體現(xiàn)金屬活動(dòng)性，活動(dòng)性越強(qiáng)斜線越陡；產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等。8.[2022·溫州月考]某同學(xué)為探究鎂、鋅、銅、銀的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：依據(jù)該流程設(shè)計(jì)，下面對(duì)試劑①、②的選擇合理的是(

)A.①稀硫酸；②硫酸銅溶液

B.①稀鹽酸；②硫酸鋅溶液C.①稀鹽酸；②硫酸亞鐵溶液

D.①稀硫酸；②氯化鎂溶液A9.[2022·樂(lè)清期中]往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為mg的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2＋和Cu2＋B.bc段(不含兩端點(diǎn))析出的金屬是FeC.若bc段和cd段中析出固體的質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉的質(zhì)量分別為m1g和m2g，則m1＞m2D.ab段(不含兩端點(diǎn))對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和Fe2＋D【解析】四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)殇\>鐵>銅>銀。往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入質(zhì)量為mg的鋅粉，先后依次發(fā)生反應(yīng)：Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag、Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu、Zn＋Fe(NO3)2===Zn(NO3)2＋Fe。每65份質(zhì)量的鋅會(huì)置換出216份質(zhì)量的銀，會(huì)置換出64份質(zhì)量的銅，會(huì)置換出56份質(zhì)量的鐵，依據(jù)圖像中各線段的斜率可知，ab段是鋅與硝酸銀的反應(yīng)，bc段是鋅與硝酸銅的反應(yīng)，cd段是鋅與硝酸亞鐵的反應(yīng)。c點(diǎn)時(shí)溶液中的硝酸銀和硝酸銅均已反應(yīng)完，硝酸亞鐵還未反應(yīng)，則對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2＋和Fe2＋，故A錯(cuò)誤；bc段(不含兩端點(diǎn))是鋅和硝酸銅的反應(yīng)，所以析出的金屬是Cu，故B錯(cuò)誤；每65份質(zhì)量的鋅會(huì)置換出64份質(zhì)量的銅或56份質(zhì)量的鐵，若bc段和cd段中析出固體的質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉的質(zhì)量分別為m1g和m2g，則m1＜m2，故C錯(cuò)誤；ab段(不含兩端點(diǎn))是鋅和硝酸銀的反應(yīng)，且硝酸銀未反應(yīng)完，所以對(duì)應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和Fe2＋，故D正確。10.[2022·紹興]小敏稱取等質(zhì)量的銅粉和鐵粉，分別加入25mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的硝酸銀溶液中(如圖所示)，充分反應(yīng)。下列情況可能出現(xiàn)的是(

)A.鐵和銅都有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為7∶8B.鐵和銅都沒(méi)有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為1∶1C.鐵有剩余，銅沒(méi)有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為16∶15D.銅有剩余，鐵沒(méi)有剩余，甲、乙生成銀的質(zhì)量比為15∶14C【解析】將等質(zhì)量的銅粉和鐵粉分別加入25mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的硝酸銀溶液中，反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如下：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag64340216Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag56340216鐵和銅都有剩余時(shí)，硝酸銀全部參加反應(yīng)，因?yàn)橄跛徙y溶液的體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，因此甲、乙生成銀的質(zhì)量比為1∶1，A錯(cuò)誤；鐵和銅都沒(méi)有剩余，則鐵和銅全部反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式，設(shè)金屬的質(zhì)量均為m，計(jì)算可得甲、乙生成銀的質(zhì)量比為

＝7∶8，B錯(cuò)誤；由反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，每64份質(zhì)量的銅能與340份質(zhì)量的硝酸銀恰好反應(yīng)，每56份質(zhì)量的鐵能與340份質(zhì)量的硝酸銀恰好反應(yīng)，等質(zhì)量的硝酸銀完全反應(yīng)消耗的銅的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，則鐵有剩余時(shí)，銅可能完全反應(yīng)，沒(méi)有剩余，故C正確；等質(zhì)量的銅和鐵，銅有剩余，則鐵一定有剩余，故D錯(cuò)誤。二、填空題11.[2023·寧波期末](1)小明將一包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。①鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。

②若濾液為藍(lán)色，則濾液中一定含有的金屬離子是______________(填離子符號(hào))。Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2AgZn2＋、Cu2＋(2)向一定量含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，使其充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有_____________，濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是______________________。Ag、Cu、FeZn(NO3)2、Fe(NO3)2【解析】(2)四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)殇\>鐵>銅>銀。向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2

的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵不能和硝酸鋅反應(yīng)，鐵先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，當(dāng)硝酸銀反應(yīng)完全后，如果鐵有剩余，鐵再和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。過(guò)濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中含有未反應(yīng)完的鐵以及反應(yīng)生成的銀和銅。硝酸銀和硝酸銅都反應(yīng)完全，硝酸鋅不反應(yīng)，所以濾液中一定含有硝酸鋅和生成的硝酸亞鐵。12.向盛有一定質(zhì)量MgSO4、FeSO4和CuSO4混合溶液的燒杯中加入鋅粉至過(guò)量，使其充分反應(yīng)(溶液始終未飽和)，燒杯中溶質(zhì)、溶劑和金屬的質(zhì)量隨鋅粉質(zhì)量的變化情況如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)甲、乙、丙分別代表________、________、________的質(zhì)量。溶劑溶質(zhì)金屬(2)寫出a點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。(3)c點(diǎn)溶液顏色為________，溶質(zhì)有__________________________。Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu淺綠色MgSO4、ZnSO4、FeSO4【解析】(1)金屬活動(dòng)性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，向盛有一定質(zhì)量MgSO4、FeSO4和CuSO4混合溶液的燒杯中加入鋅粉至過(guò)量，鋅不能與MgSO4反應(yīng)，鋅先與CuSO4反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，CuSO4反應(yīng)完后，鋅才能與FeSO4反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵。由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，與硫酸銅反應(yīng)時(shí)，每65份質(zhì)量的鋅可置換出64份質(zhì)量的銅，與硫酸亞鐵反應(yīng)時(shí)，每65份質(zhì)量的鋅可置換出56份質(zhì)量的鐵，反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量增大，且先增加得少，后增加得多，故圖中乙代表的是溶質(zhì)的質(zhì)量，原溶液中沒(méi)有金屬，故金屬的質(zhì)量從0開始增加，即丙代表的是金屬的質(zhì)量，甲代表的是溶劑的質(zhì)量。(2)a點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)是鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅。(3)c點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)是鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，此時(shí)硫酸亞鐵有剩余，故溶液為淺綠色，溶液中的溶質(zhì)有未反應(yīng)的硫酸鎂、剩余的硫酸亞鐵和生成的硫酸鋅?！军c(diǎn)規(guī)律】活潑金屬與多種金屬的鹽溶液反應(yīng)的先后順序：先遠(yuǎn)后近，即活潑金屬只能把活動(dòng)性順序排在其后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，且活動(dòng)性相差遠(yuǎn)的先反應(yīng)。13.(1)已知A、B、C、D為金屬活動(dòng)性順序中常見(jiàn)的四種金屬。①A＋BSO4===ASO4＋B；②C＋H2SO4===CSO4＋H2↑；③B＋2DNO3===B(NO3)2＋2D。則金屬A在金屬活動(dòng)性順序中排在金屬D的________(填“前面”或“后面”)。前面(2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。例如，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；Br2＋2KI===2KBr＋I(xiàn)2；I2＋Na2S===2NaI＋S↓。由此可以判斷硫(S)、溴(Br2)、碘(I2)、氯氣(Cl2)四種非金屬單質(zhì)的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是____________________。S＜I2＜Br2＜Cl2三、實(shí)驗(yàn)探究題14.[2022·舟山月考]某興趣小組為探究鋁和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，開展了以下探究活動(dòng)。編號(hào)操作現(xiàn)象甲將表面未打磨的鋁絲浸入CuSO4溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象乙將表面打磨后的鋁絲浸入CuSO4溶液中鋁絲表面析出紅色固體丙將表面未打磨的鋁絲浸入CuCl2溶液中鋁絲表面析出紅色固體(1)比較實(shí)驗(yàn)乙和實(shí)驗(yàn)________(填“甲”或“丙”)可知：打磨能破壞氧化鋁薄膜。(2)實(shí)驗(yàn)乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________，據(jù)此可知金屬活動(dòng)性：鋁＞銅。甲2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu

(3)CuSO4溶液中有Cu2＋、SO42－、H2O三種粒子，CuCl2溶液中有Cu2＋、Cl－、H2O三種粒子。下列是某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)丙的現(xiàn)象進(jìn)行的分析，其中合理的是________(填字母)。A.H2O破壞