鐵金屬材料 單元測(cè)試題 2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期人教版（2019）化學(xué)必修一

第三章鐵金屬材料測(cè)試題一、選擇題1．下列說法錯(cuò)誤的是A．可通過化合反應(yīng)由鐵制得FeCl2B．可通過復(fù)分解反應(yīng)由一種強(qiáng)酸制一種弱酸C．可通過分解反應(yīng)由一種單質(zhì)制備一種化合物D．可通過非氧化還原反應(yīng)由一種單質(zhì)制備另一種單質(zhì)2．下列離子反應(yīng)方程式正確的是A．向硫酸銅中通入少量氨氣：Cu2++2OH?=Cu(OH)2↓B．向氫氧化鈉溶液中加入少量鋁粉：Al+2OH-+2H2O=+3H2↑C．向稀硝酸中加入過量鐵粉：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2OD．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使完全沉淀：2H+++Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2O3．下列關(guān)于金屬鋁的敘述不正確的是A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素B．鋁是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)出還原性C．鋁箔在空氣中用酒精燈加熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D．鋁箔在空氣中用酒精燈加熱可以觀察到鋁熔化了但并不滴落。4．下列金屬中，工業(yè)上常用電解法冶煉的是A．Cu B．Ag C．Al D．Fe5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，40g中含有的原子總數(shù)為B．1mol在足量水中完全水解，生成的膠體粒子數(shù)為C．28g鐵粉與足量水蒸氣在高溫條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．50℃時(shí)，100mL的NaOH溶液中含有的數(shù)目為6．下列方程式書寫不正確的是A．常溫下，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OB．向氯化鋁溶液中滴加氨水的離子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H27．生活中很多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)。下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．石膏溶液點(diǎn)豆腐 B．月餅盒內(nèi)放脫氧劑C．含的補(bǔ)血藥片采用糖衣包裹 D．食物的腐敗8．下列說法正確的是A．自然界中存在單質(zhì)形式的鈉元素 B．實(shí)驗(yàn)室中，金屬鈉可保存在煤油中C．四氧化三鐵俗稱鐵紅，常用作紅色顏料 D．工業(yè)煉鐵的原理是將鐵元素從礦石中氧化出來9．等質(zhì)量的鐵粉分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下反應(yīng)，若鐵粉都已反應(yīng)完全，則相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是A．1：1 B．3：4 C．2：3 D．4：310．鐵及其化合物有若廣泛應(yīng)用。下列鐵及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．Fe具有導(dǎo)電性，可用作食品抗氧化劑B．Fe2O3呈紅棕色，可用作顏料C．FeSO4具有還原性，可用作補(bǔ)鐵劑D．FeCl3溶液具有酸性，可用作印刷電路板蝕刻劑11．將30g某合金溶于足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，則該合金可能為A．鋅鐵合金 B．鐵鋁合金 C．鎂鋁合金 D．鐵鎂合金12．將一塊鋁箔用砂紙仔細(xì)打磨后，用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不燃燒，也不滴落，移去酒精燈，待固體冷卻后將其投入氫氧化鈉溶液，固體最終消失并有氣體生成。關(guān)于這一實(shí)驗(yàn)的下列敘述正確的是A．該實(shí)驗(yàn)說明金屬鋁密度小、熔點(diǎn)低，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B．加熱不燃燒說明鋁制品性質(zhì)穩(wěn)定，可長期存放各種物質(zhì)C．不滴落是因?yàn)锳l表面生成了Al2O3，Al2O3熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于金屬鋁，可做耐火材料D．Al和Al2O3都可以和酸反應(yīng)，也可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都具有兩性二、非選擇題13．I.除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，指明應(yīng)加入的試劑，寫出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式。(1)FeCl2溶液(FeCl3)：試劑離子方程式；(2)Na2CO3溶液(NaHCO3)：試劑離子方程式。II.(1)寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)寫出Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。14．某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：(1)為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式：(2)硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH．寫出該反應(yīng)的離子方程式：15．某同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室中幾種等濃度溶液：①HCl②BaCl2③Na2CO3，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。序號(hào)操作現(xiàn)象離子方程式i向盛有1mL的②試管中加入1mL③產(chǎn)生白色沉淀aii向盛有2mL①的試管中加入1mL③產(chǎn)生氣體b(1)將表格補(bǔ)充完整：a．；b．。(2)除以上試劑外，請(qǐng)任意選擇一種能與②反應(yīng)的試劑，并寫出反應(yīng)的離子方程式。試劑：，離子方程式：。(3)實(shí)驗(yàn)ii中，取100g含①36.5%的稀溶液與③充分反應(yīng)，最多可以產(chǎn)生氣體多少克？16．某同學(xué)做“鋁熱反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。查閱資料知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/℃660205415351462沸點(diǎn)/℃246729802750—下列能與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)的有(填字母)。A．MnO2B．Na2OC．MgOD．FeO17．某黑色粉末含有和,為探究其組成,稱取7.92g粉末于試管中,向其中加入稀硫酸至粉末恰好完全溶解,向所得溶液中加入ag鐵粉,若充分反應(yīng)后剩余固體ag,請(qǐng)計(jì)算：（1）粉末中和的物質(zhì)的量之比為（2）加入ag鐵粉后若要使剩余固體質(zhì)量小于ag,則a的取值范圍是:.18．物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算。(1)2mol水中含有mol氫原子。(2)在0.5molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目是個(gè)。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣中含分子的物質(zhì)的量mol。(4)11.2gFe與足量的稀硫酸反應(yīng)得到氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L。(5)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含SO的物質(zhì)的量是mol。(6)已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為32g，則X氣體的摩爾質(zhì)量。(7)9.8g硫酸溶解在水中配成100mL溶液，則H+的物質(zhì)的量濃度。19．A、B、C分別是三種常見金屬單質(zhì)，其中B的氧化物和氫氧化物都是兩性化合物。A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D，乙。（2）在反應(yīng)①－⑥中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是。（3）檢驗(yàn)溶液G中陽離子的試劑為（填化學(xué)式），現(xiàn)象為。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)③：，氣體乙與D物質(zhì)溶液反應(yīng)：。20．A、B、C、D四種物質(zhì)或其水溶液有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。試回答下列問題：(1)若A為金屬單質(zhì)，C為淡黃色固體，寫出物質(zhì)C的一種用途：；寫出物質(zhì)C與水反應(yīng)的離子方程式。若不考慮其他離子的影響，向同時(shí)含有下列離子的混合溶液中加入少量固體C后，再繼續(xù)滴加足量的稀硫酸，最終離子數(shù)目不變的是(填寫序號(hào))。a．Na+b．Mg2+c．K+d．Fe2+e．Fe3+(2)若A是一種引起溫室效應(yīng)的氣體，D為焰色試驗(yàn)顯黃色的強(qiáng)堿，則B→C的離子方程式。若A為焰色試驗(yàn)顯黃色的強(qiáng)堿，D為引起溫室效應(yīng)的氣體，則B→C的離子方程式。(3)若A、B、C中均含有同一種非金屬元素，A單質(zhì)常用來自來水殺菌消毒，D是目前使用量最大的金屬。實(shí)驗(yàn)室常用鑒定B中金屬陽離子的試劑(填名稱)。向物質(zhì)C的溶液中滴加氫氧化鈉后得到的沉淀在空氣中會(huì)有一系列顏色變化，試寫出該沉淀變化的化學(xué)反應(yīng)方程式：。21．次氯酸鈉是常見的消毒劑，實(shí)驗(yàn)室可用如下圖所示裝置制取含次氯酸鈉的溶液：(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)為除去揮發(fā)出的HCl，裝置B中應(yīng)盛裝的溶液是。(3)Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)放熱，溫度升高后發(fā)生副反應(yīng)。為防止副反應(yīng)的發(fā)生，可以采取的方法是。(4)為測(cè)定裝置C中NaClO溶液物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取10.00mL裝置C中的溶液于錐形瓶中，加入醋酸和過量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KI溶液。以淀粉溶液為指示劑，用0.2400mol·L-1的Na2S2O3滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00mL。實(shí)驗(yàn)過程中所發(fā)生的反應(yīng)為NaClO+2KI+2CH3COOH=NaCl+2CH3COOK+I2+H2O、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，計(jì)算裝置C中NaClO溶液物質(zhì)的量濃度(寫出計(jì)算過程)。22．打印機(jī)墨粉中的含量是衡量墨粉質(zhì)量優(yōu)劣的重要指標(biāo)之一，為測(cè)定某墨粉中的含量，同學(xué)們?cè)诨瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。(已知：墨粉中除外，其余成分既不含鐵元素，也不溶于水、不與酸反應(yīng))(1)檢驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)原理】【實(shí)驗(yàn)操作】取第一份溶液少許，向其中滴加紫色的酸性溶液，振蕩，觀察到溶液紫色?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】溶液中含，同時(shí)證明具有性。(2)測(cè)定的含量：①加入足量氯水的目的是，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是。②加入足量NaOH溶液后觀察到的現(xiàn)象是。③加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．C解析：A．可通過化合反應(yīng)由鐵制得FeCl2，即氯化鐵和單質(zhì)鐵化合，可以得到氯化亞鐵，A正確；B．可通過復(fù)分解反應(yīng)由一種強(qiáng)酸制一種弱酸，如硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制得弱酸硅酸，B正確；C．分解反應(yīng)的反應(yīng)物只有一種，根據(jù)元素守恒可知無法通過分解反應(yīng)由一種單質(zhì)制備一種化合物，C錯(cuò)誤；D．可通過非氧化還原反應(yīng)由一種單質(zhì)制備另一種單質(zhì)，如氧氣在一定條件下可以制得臭氧，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D正確；故選C。2．C解析：A．硫酸銅溶液中通入少量氨氣生成氫氧化銅產(chǎn)生，一水合氨是弱堿不可拆，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2，故A錯(cuò)誤；B．向氫氧化鈉溶液中加入少量鋁粉生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2+3H2↑，故B錯(cuò)誤；C．稀硝酸中加入過量鐵粉生成亞鐵離子和一氧化氮，離子反應(yīng)為3Fe+8H++2═3Fe2++2NO↑+4H2O，故C正確；D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液使完全沉淀，以NaHSO4定為1，離子方程式為：Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2O，故D錯(cuò)誤；故選：C。3．C解析：A．根據(jù)地殼中元素含量，Al是地殼中含量最多的金屬元素，故A說法正確；B．鋁是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)為還原性，故B說法正確；C．鋁箔在空氣中用酒精燈加熱，迅速在外層產(chǎn)生致密的氧化薄膜，對(duì)內(nèi)部的鋁起到保護(hù)作用，氧化鋁的熔點(diǎn)高于Al，因此現(xiàn)象是熔化而不滴落，并不是劇烈燃燒，故C說法錯(cuò)誤；D．根據(jù)選項(xiàng)C的分析，故D說法正確；答案選C。4．C解析：A．銅為不活潑金屬，可以使用熱還原法冶煉，A錯(cuò)誤；B．銀為不活潑金屬，可以使用熱還原法冶煉，B錯(cuò)誤；C．鋁為活潑金屬，可以屬于電解法冶煉，C正確；D．鐵可以使用一氧化碳還原赤鐵礦的方法冶煉，D錯(cuò)誤；故選C。5．A解析：A．每個(gè)SO3中4個(gè)原子，40gSO3物質(zhì)的量為n(SO3)=，原子總數(shù)目為0.5NA×4=2NA，A項(xiàng)正確；B．nAl3+~Al(OH)3膠粒，n不確定，無法計(jì)算膠粒數(shù)量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．28gFe有。該反應(yīng)中的關(guān)系式為3Fe~Fe3O4~8e-，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA×=，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．pH=12的溶液中c(H+)=10-12mol/L，但Kw未知，無法計(jì)算c(OH-)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。6．B解析：A．常溫下，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故A正確；B．向氯化鋁溶液中滴加氨水生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH，故B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故C正確；D．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故D正確；故選B。7．A解析：A．石膏溶液點(diǎn)豆腐，是發(fā)生膠體的聚沉，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故A符合；B．月餅盒內(nèi)放脫氧劑，脫氧劑與氧氣反應(yīng)被氧化，防止月餅被氧化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B不符合；C．因?yàn)橐妆豢諝庵械难鯕庋趸屎难a(bǔ)血藥片采用糖衣包裹，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故C不符合；D．食物的腐敗是食物被空氣中的氧化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故D不符合；故選A。8．B解析：A．鈉元素在自然界中只以化合物形式存在，A錯(cuò)誤；B．煤油的密度比鈉的小，能用來保存鈉，B正確；C．四氧化三鐵是一種黑色粉末，俗稱磁性氧化鐵，氧化鐵是紅色固體，俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，C錯(cuò)誤；D．工業(yè)煉鐵的原理是利用焦炭與空氣反應(yīng)產(chǎn)生CO，然后利用CO將鐵從鐵礦石中還原出來，D錯(cuò)誤；故選B。9．B解析：根據(jù)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑，等質(zhì)量的鐵粉分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下反應(yīng)，若鐵粉都已反應(yīng)完全，則相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比等于氫氣物質(zhì)的量之比即3：4，故B符合題意。綜上所述，答案為B。10．B解析：A．鐵單質(zhì)為活潑金屬單質(zhì)，具有還原性，能與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此可用作食品抗氧化劑，與其導(dǎo)電性無關(guān)，故A不選；B．Fe2O3呈紅棕色，常用作紅色涂料，故B選；C．FeSO4中含有Fe2+，可以用于治療缺鐵性貧血，與其還原性無關(guān)，故C不選；D．FeCl3能與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，因此可用作印刷電路板蝕刻劑，與FeCl3溶液具有酸性無關(guān)，故D不選；綜上所述，答案為B。11．A解析：生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氫氣，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol，Zn，F(xiàn)e、Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，失去1mol電子消耗金屬的質(zhì)量依次為32.5g、28g、12g、9g，則此30g合金可能為鋅鐵合金，A項(xiàng)符合題意。12．C解析：A．鋁是活潑的金屬，故A錯(cuò)誤；B．加熱時(shí)鋁更易被氧化生成氧化鋁，故B錯(cuò)誤；C．由于氧化鋁的熔點(diǎn)高，所以鋁融化但不易滴落，可做耐火材料，故C正確；D．Al和Al2O3都可以和酸反應(yīng)，也可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但只有Al2O3具有兩性，鋁的兩性為金屬性和非金屬性，不是酸性和堿性，所以說鋁不是兩性金屬。故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題13．FeFe＋2Fe3＋=3Fe2＋NaOH＋OH－=H2O＋2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22NaOH＋Al2O3=2NaAlO2＋H2O解析：I(1)FeCl2溶液(FeCl3)，主要將鐵離子轉(zhuǎn)變?yōu)閬嗚F離子，則加入的試劑為Fe，其離子方程式Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；故答案為：Fe；Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。(2)Na2CO3溶液(NaHCO3)，主要將碳酸氫根轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓岣?，則加入的試劑為NaOH溶液，其離子方程式＋OH－=H2O＋；故答案為：NaOH；＋OH－=H2O＋。II.(1)Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；故答案為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。(2)Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，其化學(xué)方程式2NaOH＋Al2O3=2NaAlO2＋H2O；故答案為：2NaOH＋Al2O3=2NaAlO2＋H2O。14．(1)AlO＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓(2)2Ni2＋＋ClO-＋4OH-=2NiOOH↓＋Cl-＋H2O【分析】廢棄鎳催化劑加入氫氧化鈉堿溶，鎳、鐵不反應(yīng)，鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉溶液，過濾濾餅加入稀硫酸酸浸得到鐵、鎳鹽溶液，過濾濾液加入過氧化氫將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH，將鐵轉(zhuǎn)化為沉淀除去，濾液結(jié)晶得到硫酸鎳晶體。解析：（1）“濾液①”中含有生成的偏鋁酸鈉，調(diào)為中性，偏鋁酸鈉和氫離子生成氫氧化鋁沉淀和水，AlO＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；（2）硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化生成NiOOH，同時(shí)次氯酸根離子被還原為氯離子，2Ni2＋＋ClO-＋4OH-=2NiOOH↓＋Cl-＋H2O。15．(1)Ba2++CO=BaCO3↓CO+2H+=CO2↑+H2O(2)酸：稀硫酸、硫酸鹽：Na2SO4溶液、碳酸鹽：K2CO3溶液、銀鹽：AgNO3溶液Ba2++SO=BaSO4↓、Ba2++SO=BaSO4↓、Ba2++CO=BaCO3↓、Ag++Cl-=AgCl↓(3)22g解析：（1）②是BaCl2③是Na2CO3，二者混合會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀和NaCl，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++CO=BaCO3↓；①是HCl，③是Na2CO3，二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，反應(yīng)的離子方程式為：CO+2H+=CO2↑+H2O；（2）②是BaCl2，除了能夠與Na2CO3反應(yīng)外，還可以與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀和HCl，該反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO=BaSO4↓；還可以與可溶性硫酸鹽如與Na2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀和NaCl，該反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO=BaSO4↓；也可以與K2CO3反應(yīng)產(chǎn)生KCl、BaCO3，該反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO=BaCO3↓；或與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；（3）①是HCl，100g含HCl36.5%的溶液中含有HCl的物質(zhì)的量為n(HCl)=，③是Na2CO3，二者發(fā)生反應(yīng)：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O，根據(jù)方程式中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知1molHCl充分反應(yīng)產(chǎn)生0.5molCO2氣體，其質(zhì)量m(CO2)=0.5mol×44g/mol=22g。16．AD解析：若鋁熱反應(yīng)能夠進(jìn)行，制取的金屬的還原性需比金屬鋁還原性弱，金屬Na、Mg還原性均強(qiáng)于Al，所以無法通過鋁熱反應(yīng)得到，即Na2O、MgO不能和Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故答案為：AD。17．7:10.56<a<4.48【分析】涉及反應(yīng)為、，結(jié)合對(duì)應(yīng)的離子方程式計(jì)算該題。解析：(1)加入稀硫酸后溶液中存在Cu2+、Fe2+、Fe3+，向所得溶液中加入ag鐵粉，若充分反應(yīng)后剩余固體ag，則反應(yīng)、消耗的Fe的質(zhì)量等于生成Cu的質(zhì)量，設(shè)溶液含有xmolCu2+、ymolFe3+，則(x+y/2)×56=64x，x:y=7:2，則CuO和Fe3O4的物質(zhì)的量之比為7:1，故答案為7:1；(2)由(1)分析可知向所得溶液中加入ag鐵粉，若充分反應(yīng)后剩余固體ag，CuO和Fe3O4的物質(zhì)的量之比為7:1，x=0.07mol，y=0.01mol，如加入Fe僅與Fe3+反應(yīng)，則n(Fe)=n(Fe3O4)=0.01mol，m(Fe)=0.56g，如有部分Fe與Cu2+反應(yīng)，則消耗Fe的質(zhì)量應(yīng)小于(0.07×56+0.56)g=4.48g，則a的取值范圍是0.56<a<4.48，故答案為0.56<a<4.48。18．(1)4(2)6.02×1023(3)0.5(4)4.48(5)0.6(6)64g/mol(7)2mol/L解析：(1)一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子，則2mol水中含有4mol氫原子；(2)0.5molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目是0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023；(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，11.2L氖氣分子的物質(zhì)的量n==；(4)11.2gFe的物質(zhì)的量為11.2g÷56g/mol=0.2mol，結(jié)合Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知生成0.2mol氫氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.2mol×22.4L/mol=4.48L；(5)Al2(SO4)3中所含Al3+與SO之比為2:3，已知Al3+物質(zhì)的量為0.4mol，則SO物質(zhì)的量為0.6mol；(6)3.01×1023個(gè)X氣體分子的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為32g，則X的摩爾質(zhì)量為32g÷0.5mol=64g/mol；(7)9.8g硫酸的物質(zhì)的量為9.8g÷98g/mol=0.1mol，溶解在水中配成100mL溶液，H2SO4的物質(zhì)的量濃度=0.1mol÷0.1L=1mol/L，則H+的物質(zhì)的量濃度1mol/L×2=2mol/L。19．NaOHCl2⑥KSCN溶液變成血紅色2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【分析】金屬單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，應(yīng)為Na，與水反應(yīng)生成的氣體甲為H2，D為NaOH，黃綠色氣體乙為Cl2，則丙為HCl,E為鹽酸，能與NaOH反應(yīng)生成氫氣的B為Al，紅褐色沉淀H為Fe(OH)3,則C為Fe，F(xiàn)為FeCl2，G為FeCl3,以此分析解答。解析：(1)由以上分析可知D為NaOH，乙為Cl2，故答案為:NaOH;Cl2;(2)①鈉與水的反應(yīng),為氧化還原反應(yīng)；②氯氣和氫氣的化合反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)；③鋁和氫氧化鈉溶液生成氫氣的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；④鐵和鹽酸置換氫氣的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)；⑤氯氣和氯化亞鐵的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)；⑥氫氧化鈉與氯化鐵的復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)。所以答案為：⑥；(3)由上述分析可知G為FeCl3，溶液G中陽離子為Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+的試劑為KSCN溶液，加入FeCl3溶液后溶液變成血紅色；故為：KSCN；溶液變成血紅色。(4)根據(jù)上述分析可知D為NaOH，B為Al，由框圖可知反應(yīng)③是NaOH溶液和金屬Al反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；氣體乙為Cl2與D為NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，還有水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故為：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。20．(1)供氧劑bc(2)(3)硫氰化鉀解析：(1)A為金屬單質(zhì)，C為淡黃色固體，則C為Na2O2，A為Na，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Na2O、D為O2，過氧化鈉可作供氧劑；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：；向含有下列離子的溶液中加入過氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與鈉離子、鉀離子不反應(yīng)，與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，與亞鐵離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，與鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，再加入稀硫酸，鈉離子不反應(yīng)但數(shù)目增多，鉀離子不反應(yīng)數(shù)目不變，氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，鎂離子又進(jìn)到溶液中、數(shù)目不變，氫氧化亞鐵變成的氫氧化鐵、以及鐵離子變成的氫氧化鐵，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，以鐵離子的形式回到溶液中，則亞鐵離子數(shù)目減少，鐵離子數(shù)目增大，綜上分析，離子數(shù)目不變的為鉀離子、鎂離子，答案選bc。(2)A是一種引起溫室效應(yīng)的氣體，A為CO2，D為焰色試驗(yàn)顯黃色的強(qiáng)堿，D為NaOH，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為NaHCO3，C為Na2CO3，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，則B→C的離子方程式為：；A為焰色試驗(yàn)顯黃色的強(qiáng)堿，A為NaOH，D為引起溫室效應(yīng)的氣體，D為CO2，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Na2CO3，C為NaHCO3，碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則B→C的離子方程式為：。