氮?dú)夂偷趸?高一下化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第二節(jié)氮及其化合物氮?dú)夂偷墓潭ǖ?課時(shí)一、氮元素1.認(rèn)識(shí)自然界中的氮元素（1）在空氣中氧氣21%其他成分1%氮?dú)?8%氮?dú)馊埸c(diǎn)：-210℃

沸點(diǎn)：-196℃

密度：1.25g/L無(wú)色無(wú)味、難溶于水、密度比空氣略小（2）在動(dòng)植物、土壤、海洋中蛋白質(zhì)硝酸鹽、銨鹽一、氮元素大氣中的氮?jiǎng)游飻z食吸收被細(xì)菌分解氨或銨鹽亞硝酸鹽硝酸鹽動(dòng)物排泄物及遺體植物遺體怎樣參與?（3）自然界中的氮的循環(huán)1.認(rèn)識(shí)自然界中的氮元素P12一、氮元素（1）氮元素在周期表中的位置（2）氮原子的原子結(jié)構(gòu)（3）氮原子的性質(zhì)（4）氮原子形成的化學(xué)鍵類型第二周期，第VA族既不容易得到3個(gè)電子，也不容易失去5個(gè)電子共價(jià)鍵N+7252.回顧周期表中的氮元素二、氮?dú)?.結(jié)構(gòu)（1）電子式（2）結(jié)構(gòu)式（3）化學(xué)鍵類型非極性共價(jià)鍵氮原子的電子式氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖N+725NN··········N———NN·····

兩個(gè)氮原子間以共價(jià)三鍵結(jié)合，斷開(kāi)該化學(xué)鍵需要較多的能量，所以通常情況下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。P11二、氮?dú)?.化學(xué)性質(zhì)（1）通常很穩(wěn)定測(cè)定空氣中氧氣的含量保護(hù)氣穩(wěn)定Mg、點(diǎn)燃Mg、點(diǎn)燃O2MgON2Mg、點(diǎn)燃在空氣中點(diǎn)燃鎂條CO2MgO+C二、氮?dú)猓?）氮?dú)?金屬單質(zhì)將燃著的鎂條伸入到盛有N2的集氣瓶中N2+

3MgMg3N2點(diǎn)燃氮化鎂2.化學(xué)性質(zhì)

二、氮?dú)夥烹姼邷豊2+O22NO

放電一氧化氮或高溫（2）氮?dú)?非金屬單質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)二、氮?dú)獾誓蛩靥妓釟滗@氯化銨硝酸銨CO(NH2)2NH4ClNH4NO3NH4HCO3制備應(yīng)用……（2）氮?dú)?非金屬單質(zhì)“從空氣到面包的反應(yīng)”N2+

3H22NH3高溫、高壓催化劑2.化學(xué)性質(zhì)二、氮?dú)饽芰?！N2Mg3N2NO

NH3（氮化鎂）（一氧化氮）（氨氣）+Mg，點(diǎn)燃+H2，高溫、高壓、催化劑+O2，放電或高溫N≡N斷裂氮?dú)獾姆€(wěn)定性并不是絕對(duì)的（2）氮?dú)獾姆磻?yīng)2.化學(xué)性質(zhì)三、氮的固定1.什么是氮的固定？大氣中游離態(tài)的氮氮的化合物N2Mg3N2NO

NH3（氮化鎂）（一氧化氮）（氨氣）+Mg，點(diǎn)燃+H2，高溫、高壓、催化劑+O2，放電或高溫三、氮的固定2.自然固氮和人工固氮大氣中的氮?jiǎng)游飻z食吸收被細(xì)菌分解氨或銨鹽亞硝酸鹽硝酸鹽動(dòng)物排泄物及遺體植物遺體人工固氮自然固氮雷電作用豆科植物的根瘤菌固氮化肥生產(chǎn)P12四、小結(jié)N2的結(jié)構(gòu)N2的性質(zhì)穩(wěn)定+反應(yīng)氮的固定氮的循環(huán)N2→氮的化合物N2+3MgMg3N2點(diǎn)燃N2+O22NO放電或高溫N2+

3H22NH3高溫、高壓催化劑NN··········N———N氮氧化物第2課時(shí)一、一氧化氮的性質(zhì)1.物理性質(zhì)無(wú)色氣體，不溶于水，密度比空氣的略大。

2.化學(xué)性質(zhì)研究物質(zhì)性質(zhì)的角度：物質(zhì)類別、元素價(jià)態(tài)、特性物質(zhì)類別角度：元素價(jià)態(tài)：不成鹽氧化物NO+2實(shí)驗(yàn)一：NO和O2的反應(yīng)一、一氧化氮的性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)排水法（NO與O2常溫下反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)一：NO和O2的反應(yīng)氣體顏色由無(wú)色變?yōu)榧t棕色現(xiàn)象化學(xué)方程式2NO+O22NO2收集方法二、二氧化氮的性質(zhì)1.物理性質(zhì)

紅棕色有刺激性氣味氣體，密度比空氣的大，易液化，易溶于水。2.化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)二：NO2和H2O的反應(yīng)二、二氧化氮的性質(zhì)液面逐漸上升，氣體的紅棕色消失，剩余的氣體為無(wú)色。(工業(yè)制硝酸的原理)向上排空氣法2.化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)二：NO2和H2O的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式收集方法3NO2+H2ONO+2HNO3NONO2顏色、狀態(tài)溶解性收集方法轉(zhuǎn)化NO和NO2的比較無(wú)色氣體紅棕色氣體不溶于水易溶于水排水法向上排空氣法2NO+O22NO23NO2+H2ONO+2HNO3思考無(wú)明顯現(xiàn)象NO氣體不能溶于水①在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象原因思考吸入空氣中氣體變?yōu)榧t棕色；再振蕩后氣體又變?yōu)闊o(wú)色，同時(shí)注射器的活塞向內(nèi)移動(dòng)。②快速吸入10mL空氣后夾上彈簧夾，觀察現(xiàn)象。振蕩注射器，再觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象原因3NO2+H2ONO+2HNO32NO+O22NO2思考③如果要將注射器中的NO充分轉(zhuǎn)化，可以采取什么措施？吸入空氣，振蕩，重復(fù)操作。2NO+O22NO23NO2+H2ONO+2HNO34NO+3O2+2H2O4HNO3思考④上述實(shí)驗(yàn)對(duì)工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么啟示？向生產(chǎn)硝酸的尾氣中通入氧氣，利用氧氣將NO氧化為NO2實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用。O2H2ONONO2HNO3四、一氧化氮和二氧化氮性質(zhì)的應(yīng)用1.“雷雨肥田”農(nóng)諺“雷雨肥田”的化學(xué)原理N2+O22NO放電或高溫2NO+O22NO23NO2+H2ONO+2HNO3HNO3再和土壤中的其他化合物結(jié)合產(chǎn)生硝酸鹽五、例題1.

下列關(guān)于N2的敘述錯(cuò)誤的是()A.N2既可作氧化劑又可作還原劑

B.在雷雨天，空氣中的N2和O2可反應(yīng)生成NO

C.氮的固定是將N2轉(zhuǎn)化成含氮的化合物

D.1molN2可與3molH2