第1章《原子結構元素周期律》練習 高一年級下冊魯科版(2019)化學必修第二冊

第1章《原子結構元素周期律》練習

一、單選題（共15題）

1.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A原子的質子數(shù)與電子層數(shù)相同，C是短周期主族元素

中原子半徑最大的元素，D原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，E與B屬于同一主族。下列說法正確的

是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>D>E

B.原子半徑：r（B）<r（D）<r（E）<r（C）

C.元素D在周期表中位于第3周期IVA族

D.A與C可形成離子化合物

2.碳一14在考古學中可用于測定生物的死亡年代，關子該原子的說法正確的是

A.質子數(shù)為14B.核外電子數(shù)為14

C.質量數(shù)為14D.和氮一14互稱為同位素

3.化合物甲是一種重要的醫(yī)藥中間體，其結構式如圖所示。其中Q、W、X、Y、Z為原子半徑依次遞增的短周期

元素，Q、X、Z分列于三個不同周期。下列說法錯誤的是

A.簡單離子半徑：W<Y<Z

B.Q與W形成最簡單化合物的沸點高于Q與X形成化合物的沸點

C.化合物甲中除Q外，其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

D.元素對應的最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z

4.鋰電池的研究與開發(fā)已日臻成熟，某鋰電池材料的組成與結構如圖。M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的

同周期主族元素，Y元素原子的價電子數(shù)是W的兩倍。卜列說法錯誤的是

M+1-

J

A.該材料中元素原子均達到8電子穩(wěn)定結構B.該材料中X的化合價為+3

C.元素X與Y原子軌道中含有的未成對電子數(shù)相同D.簡單離子半徑為Y小M

5.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與X只能按原子比為1：1或1：2形成兩種常見化

合物WX和WX2,X的一種單質和Z的單質均可作為自來水消毒劑，Z的最外層電子數(shù)等于X和Y最外層電子數(shù)

之和。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑大小順序為X>Y>Z

B.WX2中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構

C.X和Y形成的化合物一定只含離子鍵

D.Z的氧化物對應的水化物的酸性一定強于W的氧化物對應的水化物的酸性

6.2021年11月9日，煙臺海陽市全域從燃煤取暖進入核能供熱。核能利用有利于早日實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”。

核裂變的原理為：聲u+：,nT：Ba+案Kr+3：,n,下列說法錯誤的是

A.與聲U互為同素異形體

B.岑u的中子數(shù)為143

C.累Ba核外電子數(shù)為56

D.Kr在周期表中的位置為第四周期。族

7.已知R、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，

X與Z同主族，Z的最高正價與最低負價之和為4,R、Y、W的最外層電子數(shù)之和為9,且R為非金屬元素，下

列說法中正確的是

A.Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸

B.X與R形成的化合物都具有強氧化性

C.由X和Z形成的化合物ZX2,具有漂白性

D.簡單離子半徑：Y>W

8.表述I與表述n中，兩者之間因果關系錯誤的是

選項表述團表述團

A金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會發(fā)生反應

B用FeCh溶液腐蝕印刷電路板Fed?溶液能與Cu反應

C將干燥的氯氣通入盛有紅色鮮花的集氣瓶中，鮮花褪色干燥的氯氣具有漂白性

D氫氧化鋁可用于治療胃酸過多氫氧化鋁可與鹽酸反應

A.AB.BC.CD.D

9.下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。下列說法不正確的是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X

B.Z與M兩者的最高價氧化物的水化物能相互反應

C.X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵

D.N的氣態(tài)氫化物及其氧化物對應的水化物均為強酸

10.Q、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的五種前20號元素。其中化合物Y2Q4的電子總數(shù)為18個，Z元素的

最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2,由四種元素組成的化合物結構為W+[Z—X三Y「，下列說法錯誤的是

A.Z元素的單質存在于火山噴口附近或地殼的巖層里

B.簡單離子半徑：Z>W>Y

C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z

D.圖示化合物遇含F(xiàn)e3+的溶液可生成血紅色沉淀

11.現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，X的單質可在W的單質中燃燒，生成XW,燃燒時火焰為蒼白色。

Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z原子在短周期主族中原子半徑最大。下列說法錯誤的是

A.Y的簡單氫化物沸點高于同主族相鄰元素簡單氫化物的沸點

B.W的最高價氧化物對應的水化物是強酸

C.簡單離子半徑：Z>W>Y>X

D.Y和Z形成的化合物陰、陽離子數(shù)目之比為1:2

12.a、b、c為不同短周期的元素，a元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1,b的原子半徑是短周期主族元素中

最小的：由a、b、c三種元素構成的化合物的結構如圖所示。下列說法正確的是

b

I

c+[b-a-b]-

b

A.c的氧化物中可能存在共價鍵

B.a的最高價氧化物的水化物顯堿性

C.原子半徑：r(a)>r(c)>r(b)

D.該化合物中每個原子最外層均能滿足8電子穩(wěn)定結構

13.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列敘

述正確的是

QR

TIV

A.Q和W元素形成化合物QW2分子中，各原子的最外層均滿足8電子的穩(wěn)定結構

B.T的氧化物能與鹽酸反應，不能與NaOH溶液反應

C.R元素的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性

D.元素的非金屬性：Q強于W

14.第三周期主族元素，濃度均為0.01moll」的最高價氧化物對應水化物的pH與原子半徑的關系如圖所示。則

下列說法不正確的是

pH」

14

12

7

4

2

0

原子半徑

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>N

B.Z的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

C.Y和R形成的化合物只含有離子鍵

D.X和M兩者最高價氧化物對應的水化物反應后溶液的pH>7

15.四種短周期主族元素X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大，相關信息如下表:

元素相關信息

X金屬元素，同周期的主族元素中，X的原子半徑最大

Y原子的最外層電子數(shù)為7

Z原子的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的一半

下列說法正確的是A.X和Y的最高正化合價之和等于8

B.ZY3屬于離子化合物

C.簡單離子半徑：X>Y

D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z

二、填空題(共9題)

16.某元素X構成的單質(X2)分子有三種，它們的式量分別是158、160、162。在天然單質中，該三種單質分子的

物質的量之比為1：1：1,求：

(DX元素有幾種同位素_?

(2)X元素的同位素的質量數(shù)分別是多少—?

17.下表是元素周期表的一部分：

周期/族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

1a

2deh

3bcfg

(1)最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是,酸性最強的是o

(2)f、g和h的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是。

(3)研究發(fā)現(xiàn)，在元素周期表中左上方與右下方相鄰元素也存在某些性質的相似性，這一規(guī)律通常稱對角線規(guī)則或

對角線相似，則與c呈對角線相似的元素是被，元素符號是“Be"，如：Be與A1一樣，也能與NaOH溶液反應，

反應的化學方程式是：Be+2NaOH->Na2BeO2+H2T?請根據(jù)以上信息，結合已學知識，嘗試寫出Be的最高價氧化

物對應水化物與NaOH溶液反應的離子方程式：o

18.廢舊太陽能電池具有較高的回收利用價值，其主要組成CIGS的化學式可寫為CuInosGaosSez；回答下列問

題：

(DCu在元素周期表中屬于分區(qū)。同周期元素基態(tài)原子中與其未成對電子數(shù)相同的原子還有(寫元

素名稱)。

(2)Ga、In與AI同主族，寫出Ga基態(tài)原子電子排布式。

(3)Ga、Se與As同周期，推測這三種元素第一電離能由大到小的順序______(用元素符號表示)，推測的理由是

(4)CIGS含有的四種元素中電負性最強的是(用元素符號表示)，Cu的化合價為

19.準確稱取6g鋁土礦(含AI2O3、FezCh、SiCh)樣品，放入盛有100mL稀H2sCM溶液的燒杯中，充分反應后過濾

去掉沉淀，向濾液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質量和加入的NaOH溶液的體積(mL)如圖所示。試

回答下列問題：

(1)當加入NaOH溶液的體積超過35mL時所發(fā)生的反應的離子方程式。

(2)鋁土礦中AbCh的物質的量是多少？

(3)若a=2.6,稀硫酸溶液的物質的量濃度為多少？

20.根據(jù)下圖短周期主族元素的原子序數(shù)和化合價的關系推斷元素種類，回答下列問題:

化合價

①②③④⑤⑥⑦⑧

(1)寫出元素②在周期表中的位置___________o

(2)元素⑤、⑥的最高價氧化物對應的水化物中，堿性較強的是(填化學式，下同)。

(3)⑥、⑦、⑧三種元素常見離子的半徑最大的是o

(4)元素⑥和⑧的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為：。

(5)元素④、⑦形成的簡單氫化物中，熔沸點更高的是,原因是。

(6)元素⑦、⑧形成的簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強的是,原因是。

(7)寫出由①、④元素組成的含有極性鍵和非極性鍵的一種常見化合物的結構式o

(8)用電子式表示⑤和⑦按2：1的原子個數(shù)比形成化合物的過程：。

21.下表列出了13種元素在元素周期表中的位置：

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

周期

一①

二②③④⑤

三⑥⑦⑧⑨⑩?

四??

(1)畫出這13鐘元素中，非金屬性最強的元素的原子結構示意圖：

(2)元素④⑤⑩分別和①形成的氣體化合物中，最穩(wěn)定的是(填化學式，下同)；⑦??形成的簡單離子半徑

由大到小的順序是0

(3)這些元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是,堿性最強的是,呈兩性的氫氧化物是

。寫出三者之間兩兩反應的化學方程式：。

(4)可以用來證明⑦和⑧兩種元素金屬性強弱的實驗是(填字母)A.將在空氣中放置已久的兩種元素的塊狀

單質分別放入水中

B.將形狀、大小相同的無氧化膜的兩種元素的單質分別和同濃度同體積的鹽酸反應

C.將形狀、大小相同的無氧化膜的兩種元素的單質分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚猷

D.比較兩種元素氫化物的熱穩(wěn)定性

22.硫和硒(34Se)在元素周期表中位于同一主族，均是生產(chǎn)生活中重要的非金屬元素。

(1)含+4價硫元素的化合物有SO2、H2s03和X等。

①S02能使品紅溶液褪色，說明S02具有的化學性質是。

②己知X屬于鈉鹽。寫出X與稀硫酸反應生成S02的化學方程式：o

(2)以工業(yè)硒為原料制備高純硒時的主要物質轉化關系如圖所示.

工業(yè)硒(Se)一髓~>Se02一磊~>H2SeO3一懸~>Se一景~>高純硒

①下列說法正確的是(填字母序號)。

A.硒原子的最外層有6個電子

B.硒元素的非金屬性強于硫元素的非金屬性

C.SeCh屬于酸性氧化物

D.過程i中硒被氧化

②過程迨中使用的還原劑為N2H4nH2O,對應產(chǎn)物是用.理論上，過程i消耗的。2與過程垣消耗的N2H4nH2O的

物質的量之比為(工業(yè)硒中雜質與O2的反應可忽略)。

23.下表是元素周期表的一部分，請用化學符號回答有關問題：

主族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA0

周期

1①

2②③④⑤

3⑥⑦⑧⑨⑩

(1)表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為。

(2)②、⑧、⑨、⑩四種元素的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是,最高價氧化物的水化物中酸

性最強的是。

(3)第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的微粒是,寫出該元素的單質分別與⑥、⑩最高價氧化物

的水化物反應的離子方程式、o

24.我國著名化學家張青蓮精確地測定了錯(Ge)、鋅等九種元素的相對原子質量，得到的新值被作為國際新標準。

已知錯的原子序數(shù)為32。

(1)它位于元素周期表中第周期族。

(2)褚類似于鋁，能溶于氫氧化鈉溶液，其主要原因是(填序號)。

①它與硅位于同一主族

②它位于周期表中金屬與非金屬分界線附近

③它位于邊界線附近

④它是兩性物質

(3)材料科學是目前全世界研究的熱點，為了尋找半導體材料，科學家應在元素周期表中某區(qū)域尋找元素組成材

料，該區(qū)域是(填字母)。

A.左上角B.右上角

C.過渡元素D.金屬與非金屬分界線附近

參考答案：

1.D

【解析】

短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A原子的質子數(shù)與電子層數(shù)相同，

A為H元素，C是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，C為Na元素，D原子的最外

層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，D為S,E與B屬于同一主族，E為C1元素，B為F元

素。

【詳解】

A.周期表中同主族從下到上，同周期從左到右，元素的非金屬性增強，元素的氫化物穩(wěn)

定性增強，氣態(tài)氯化物的穩(wěn)定性：HF>HC1>H2S,故A錯誤；

B.周期表中同主族從上到下，同周期從右到左，原子半徑增大：

r(F)<r(Cl)<r(S)<r(Na),故B錯誤；

C.D為S,元素D在周期表中位于第3周期VIA族，故C錯誤；

D.A與C可形成離子化合物NaH,故D正確；

故選D。

2.C

【解析】

【詳解】

A.碳-14屬于C元素，原子的質子數(shù)=原子序數(shù)=6,A錯誤；

B.碳-14屬于C元素，其核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=6,B錯誤；

C.碳-14的質量數(shù)為14,C正確；

D.碳-14和氮-14質子數(shù)不同，二者屬于不同元素的原子，因此不能互稱為同位素，D

錯誤：

故合理選項是C。

3.B

【解析】

Q、X、Z分列于三個不同周期，則Q為H元素，X為第二周期元素，Z為第三周期元

素；從甲的結構圖中可以看出，X形成4個共價鍵，W形成2個共價鍵，Z形成2個共價

鍵，則X最外層電子數(shù)為4,W最外層電子數(shù)為6,Z最外層電子數(shù)為6,從而推出X為

C元素，W為0元素，Z為S元素；Y形成1個共價鍵，其原子半徑大于O,則Y為C1

答案第1頁，共14頁

元素，據(jù)此分析答題。

【詳解】

由以上分析可知，Q、W、X、Y、Z分別為H、0、C、Cl、S元素：

A.電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以半

徑Cpyciys%,選項A正確；

B.H與0形成最簡單化合物為H2O,C的氫化物為燒，碳原子數(shù)較多的燃常溫下為固

態(tài)，所以H與0形成化合物的沸點不一定高于H與C形成化合物的沸點，選項B錯誤；

C.化合物甲中含有H、C、0、S元素，除H外，其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，選項

C正確；

D.非金屬性C1>S,則最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>Z,選項D正確；

答案選B。

4.A

【解析】

某鋰電池材料的組成與結構如圖，因此M是Li。M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大

的同周期主族元素，Y元素原子的價電子數(shù)是W的兩倍，根據(jù)結構可判斷Y位于第VIA

族,X位于IVA族，所以W是B,X是C,Y是0,Z是E據(jù)此解答。

【詳解】

A.該材料中元素原子除Li以外均達到8電子穩(wěn)定結構，A錯誤；

B.該材料中X形成碳碳單鍵、碳氟鍵和碳氧雙鍵，因此C的化合價為+3價，B正確；

C.元素X與Y原子軌道中含有的未成對電子數(shù)相同，均是2個，C正確；

D.核外電子層數(shù)越多離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而

減小，則簡單離子半徑為Y小M,D正確；

答案選A。

5.B

【解析】

X的一種單質和Z的單質均可作為自來水消毒劑，故X為0,Z為Cl；W與X只能按原

子比為1：I或1：2形成兩種常見化合物WX和WX2,化合物為CO和C02,故w為

c；Z的最外層電子數(shù)等于X和Y最外層電子數(shù)之和，故Y為Na；W為C、X為0、Y

為Na、Z為Cl；

【詳解】

答案第2頁，共14頁

A.X、Y、Z的簡單離子為0%、Na+、Cl',簡單離子半徑大小順序為Cl>O%>Na+,即

Z>X>Y,故A錯誤；

B.WX2是CO2,其中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，故B正確；

C.X為O,Y為Na,可以形成NazCh,其中即含離子鍵又含共價鍵，故C錯誤；

D.Z為C1,可以形成HC10,HC10的酸性弱于H2co3,故D錯誤；

故答案為B

6.A

【解析】

【詳解】

A.與腎u質子數(shù)都是92,中子數(shù)不同，中子數(shù)分別是146、143,因此二者互為同位

素，A錯誤；

B.原子符號左下角為質子數(shù)，左上角為質量數(shù)，質量數(shù)等于質子數(shù)與中子數(shù)的和。皆U

的中子數(shù)為235-92=143,B正確；

C.原子核外電子數(shù)等于原子核內質子數(shù)，則Ba核外電子數(shù)為56,C正確；

D.Kr原子核外電子排布是2、8、18、8,根據(jù)原子結構與元素在周期表的位置關系可

知：Kr在周期表中的位置為第四周期0族，D正確；

故合理選項是A。

7.C

【解析】

已知R、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y是短周期主族元素中原

子半徑最大的元素，則Y為Na元素；X與Z同主族，Z的最高正價與最低負價之和為

4,則Z為S元素、X為O元素；R、Y、W的最外層電子數(shù)之和為9,且R為非金屬元

素，原子序數(shù)W>Z,且為短周期的主族元素，則W為CLR+1+7=9,解得R=l,又因R

為非金屬元素，則R為H元素，綜上R、X、Y、Z、W分別為H、0、Na、S、Cl元素，

據(jù)此分析可得；

【詳解】

A.Y為11號Na元素，則其最高價氧化物對應的水化物為NaOH,是強堿，故A錯；

B.R、X分別為H、0,則其形成的化和物有HQ、HA,其中只有HQ2具有強氧化性，

答案第3頁，共14頁

故B錯：

C.X、Z分別為0、S,則其形成化合物S02,為能具有漂白性的化合物，故c正確；

D.Y、W分別為Na、Cl元素，則其簡單離子分別為10電子結構的Na+和18電子結構的

C「，則離子半徑r（Na+）Vr（C「），故D錯；

答案選C。

8.C

【解析】

【詳解】

A.常溫下，金屬鈉會與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應，所以金屬鈉保存在煤油中，以

隔絕空氣，防止鈉變質，故A正確；

B.氯化鐵溶液能與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，所以常用氯化鐵溶液腐蝕印刷電路

板，故B正確；

C.干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣與鮮花中的水分反應生成具有強氧化性的次氯酸，因而

使紅色鮮花褪色，故c錯誤；

D.不溶于水的氫氧化鋁可與鹽酸反應生成氯化鋁和水，常用于治療胃酸過多，故D正

確；

故選C。

9.D

【解析】

同周期元素自左而右原子半徑減小，同主族元素自上而下原子半徑增大，故前7種元素處

于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為F元素，Z

為Na元素，M為A1元素，N為C1元素。

【詳解】

A.非金屬性F>0,故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF>H2O,故A正確；

B.氫氧化鋁具有兩性，故能與氫氧化鈉反應，故B正確；

C.Na與O形成的Na2C>2中含有共價鍵，故C正確；

D.C1的氧化物對應的水化物HC1O為弱酸，故D錯誤；

故選D。

10.D

答案第4頁，共14頁

【解析】

由題干信息可知，Q、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的五種前20號元素，其中化合物

Y2Q4的電子總數(shù)為18個，故化合物Y2Q4應該為N2H4,則Q為H、Y為N,Z元素的最

外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2,故Z為S,由四種元素組成的化合物結構為W+[Z—

X三Y「，則W為K,X為C,四種元素組成的化合物為KSCN,據(jù)此分析解題。

【詳解】

A.由分析可知，Z元素為S,硫單質存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，A正確；

B.由分析可知，Y、Z、W分別為N、S、K,故簡單離子半徑大小為：S2->K+>N*即

Z>W>Y,B正確；

C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性與其非金屬性一致，故簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3>

H2s即Y>Z,C正確；

D.由分析可知，圖示化合物即KSCN遇含F(xiàn)U+的溶液可生成血紅色溶液而不是沉淀，D

錯誤；

故答案為：D?

11.C

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W四種短周期主族元素，X的單質可在W的單質中燃燒，生

成XW,燃燒時火焰為蒼白色，故X為H,W為Cl；Y原子的最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的

3倍，可知X位于第二周期VIA族，Y為O；Z是短周期元素中原子半徑最大的，Z為

Na；由上述分析可知，X為H、Y為O、Z為Na、W為Cl；

【詳解】

A.Y為O,Y的簡單氫化物為H2O,H2O分子直接能形成氫鍵，沸點高，故A正確；

B.W為Cl,W的最高價氧化物對應的水化物是高氯酸，高氯酸是強酸，故B正確；

C.簡單離子分別為H+、O2\Na+、CP,離子半徑：W>Y>Z>X,故C錯誤；

D.Y和Z形成的化合物為Na??；騈a?。?，陰、陽離子數(shù)目之比為1:2,故D正確；

故答案為C

12.A

【解析】

a、b、c為不同短周期的元素，a元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1,a是B或C1；

b的原子半徑是短周期主族元素中最小的，b是H：由a、b、c三種元素構成的化合物的結

答案第5頁，共14頁

構如圖所示，a能形成4條鍵，因此a是B,c可形成帶1個單位正電荷的陽離子，因此c

是Na,據(jù)此解答。

【詳解】

A.c的氧化物過氧化鈉中存在共價鍵，A正確；

B.a的最高價氧化物的水化物是硼酸，顯酸性，B錯誤；

C.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半

徑：r(c)>r(a)>r(b),C錯誤；

D.該化合物中氫元素不能滿足8電子穩(wěn)定結構，D錯誤；

答案選A。

13.A

【解析】

短周期元素周期序數(shù)與主族序數(shù)相等的有H、Be、Al,結合圖示T所處周期表中的位置，

推斷T為A1元素，則Q、R、W分別為C、N、S元素。

【詳解】

A.據(jù)分析，Q和W元素形成化合物QW2分子是CS2,各原子的最外層均滿足8電子的穩(wěn)

定結構，A正確；

B.據(jù)分析，T的氧化物是AbCh,是兩性氧化物，能與NaOH溶液反應，B錯誤；

C.據(jù)分析，R元素的氣態(tài)氫化物是N%,水溶液顯堿性，C錯誤；

D.據(jù)分析、Q、W分別為C、S元素，元素的非金屬性：S強于C,D錯誤；

故選A。

14.B

【解析】

X原子半徑最大，濃度為0.01molL”的最高價氧化物對應水化物的pH=12,說明該水化物

是強堿，X為Na,Y是Mg,R原子半徑最小，R是Cl,W濃度為0.01mol-L”的最高價

氧化物對應水化物是二元強酸，pH最小，W是硫，N是磷，磷酸是弱酸，M是硅，硅酸

微溶，Z是鋁，氫氧化鋁難溶。

【詳解】

A.非金屬性：C1>P,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>N,故A正確；

B.A1的最高價氧化物對應的水化物具有兩性，但不能溶于稀氨水，故B錯誤；

C.Y和R形成的化合物MgCL只含有鎂離子和氯離子間的離子鍵，故C正確；

答案第6頁，共14頁

D.X和M兩者最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鈉和硅酸反應后生成硅酸鈉，硅酸

鈉是強堿弱酸鹽水解后呈堿性，溶液的pH>7,故D正確；

故選B。

15.D

【解析】

X為金屬元素，同周期的主族元素中，X的原子半徑最大，且原子序數(shù)小于Y,則X為

Li；Z原子的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的一半，則Z為P；Y的原子的最外層電子數(shù)

為7,且原子序數(shù)小于Z,則Y為F。即X為Li,Y為F,Z為P。

【詳解】

A.Li的最高正化合價為+1,F沒有正價，故A錯誤；

B.PF3是共價化合物，P和F之間通過共用電子對結合，故B錯誤；

C.電子層數(shù)越少，離子半徑越小，Li+電子層數(shù)比F少一層，半徑小，所以簡單離子半

徑：Y>X,故C錯誤；

D.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強。同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增

強，同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：Y>Z,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)

定性：HF>PH3,故D正確；

故選D。

16.(1)2種

(2)7981

【解析】

(1)

某元素X構成的單質(X2)分子有三種,它們的式量分別是158、160、162,則X有2種同

位素原子，形成的三種分子的式量分別是2x79、79+81、2x81。

(2)

根據(jù)(1)分析可知X元素的兩種同位素的質量數(shù)分別是79、81。

17.(1)NaOHHC1O4

(2)HF>HC1>PH3

(3)Be(OH)2+2OH-BO；+2H2O

【解析】

答案第7頁，共14頁

由元素在周期表中位置，可知a為H、b為Na、c為Al、d為C、e為N、f為P、g為

Cl、h為F,據(jù)此分析解題。

(1)

Na的金屬性最強，最高價氧化物對應的水化物中NaOH的堿性最強，最高價氧化物對應的

水化物中酸性最強的是HC1O4；

(2)

非金屬性F>C1>P,元素非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HF>

HC1>PH3；

(3)

Be的最高價氧化物對應水化物為Be(OH)2,Be與Al一樣，也能與NaOH溶液反應，即

Be(OH)2與A1(OH)3一樣可以與氫氧化鈉溶液反應生成偏被酸鈉，離子方程式為：

Be(OH)2+2OH-BO；-+2氏0。

18.(1)ds鉀銃錢澳

(2)ls22s22P63s23P63di°4s24Pl或[Ar]3dH>4s24Pl

(3)As>Se>GaGa、Se^As處于同一周期，As價電子為4s24P處于半滿結構，比較穩(wěn)

定，第一電離能最大；與Ga比Se原子半徑小，核電荷數(shù)大，所以第一電離能Ga比Se小

⑷Se+1價

【解析】

(1)

Cu的外圍電子排布式為3d">4si,Cu屬于第IB族元素，在周期表中位于ds區(qū)；

Cu是第四周期的元素，原子的最外層有1個為成對的電子，與銅同周期的所有元素的基態(tài)

原子中，未成對電子數(shù)與銅原子相同的元素還有鉀銃錢澳；

(2)

錢是31號元素，核外有31個電子，基態(tài)鏡(Ga)原子的電子排布式為

Is22s22P63s23P634。4s24Pl或[Ar]3di。4s?4pi,故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p1或

[ArJSd'MsMp1；

(3)

Ga、Se,As處于同一周期，As價電子為4s24P3處于半滿結構，比較穩(wěn)定，第一電離能最

大；與Ga比Se原子半徑小，核電荷數(shù)大，所以第一電離能Ga比Se小，故Ga、Se與As

答案第8頁，共14頁

三種元素第一電離能由大到小的順序為As>Se>Ga；

(4)

元素非金屬性越強其電負性越強，則CIGS含有的四種元素中電負性最強的是Se；根據(jù)化

合物中各元素化合價代數(shù)和為0,CuIno.5Gao5Se2中In、Ga的化合價均為+3價，Se的化合

價為-2價，則Cu的化合價為+1價。

19.(1)A1(OH)3+OH=A1O'+2H2O

(2)0.05mol

(3)1.75mol/L

【解析】

(1)

當加入NaOH溶液的體積超過35mL時，沉淀量減少，說明氫氧化鋁和氫氧根離子反應生

成偏鋁酸根離子和水，所發(fā)生的反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO：+2Hq。

(2)

由A1(OH)3+OH-=A1O2+2H2O反應消耗氫氧化鈉的物質的量為0.1mol,可知鋁元素的物

質的量為O.lmol,鋁土礦中AbCh的物質的量是0.05mol；

(3)

由圖象可知，加入35ml氫氧化鈉溶液時，溶液中的溶質為硫酸鈉，根據(jù)鈉元素守恒，可知

硫酸鈉的物質的量為0175mol；根據(jù)硫守恒，稀硫酸溶液中硫酸的物質的量為0.175mol,

硫酸的物質的量濃度為畤詈=L75mol/L。

20.(1)第二周期第IVA族

(2)NaOH

(3)S2-

+3+

(4)A1(OH)3+3H=A1+3H2O

(5)H2O水中存在分子間氫鍵

(6)HC1Cl的非金屬性更強

(7)H-O-O-H

⑻NaGWG?Na—Na-[：§：廣Na-

????

答案第9頁，共14頁

【解析】

根據(jù)原子序數(shù)和化合價的關系圖可判斷①?⑧分別是H、C、N、0、Na、Al、S、Cl,據(jù)

此解答。

(1)

元素②是C,在周期表中的位置第二周期第IVA族；

(2)

金屬性Na>AL則元素⑤、⑥的最高價氧化物對應的水化物中，堿性較強的是NaOH；

(3)

核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減

小，則⑥、⑦、⑧三種元素常見離子的半徑最大的是S%；

(4)

元素⑥和⑧的最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鋁和高氯酸，二者反應的離子方程

++

式為A1(OH)3+3H=AP+3H2O;

(5)

由于水中存在分子間氫鍵，所以元素④、⑦形成的簡單氫化物中，熔沸點更高的是HzO；

(6)

由于非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性是C1>S,則元素⑦、⑧形成的簡單氫

化物中，穩(wěn)定性較強的是HC1；

(7)

由①、④元素組成的含有極性鍵和非極性鍵的一種常見化合物是雙氧水，結構式為H-0-0-

H；

(8)

⑤和⑦按2：1的原子個數(shù)比形成化合物是離子化合物硫化鈉，用電子式表示其形成過程為

［：§：］'Na：

????

21.(?(+9)27

(2)HFK+>Ca2+>Mg2+

答案第10頁，共14頁

(3)HC104KOHA1(OH)33HC1O4+A1(OH)3=A1(C1O4)3+3H2O.

KOH+A1(OH)3=KA1O2+2H2O

(4)BC

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的相對位置可判斷這13種元素分別是H、C、N、O、F、Na、Mg、

Al、S、Cl、Ar、K、Ca,據(jù)此解答。

(1)

這13鐘元素中，非金屬性最強的元素是F,原子序數(shù)是9,原子結構示意圖為

(2)

元素④⑤⑩中非金屬性最強的是F,非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則分別和H形成的氣

體化合物中，最穩(wěn)定的是HF；核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離

子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則鎂離子、鉀離子和鈣離子的簡單離子半徑由大到小的

順序是K+>Ca2+>Mg2\

(3)

非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，。和F不存在含氧酸，因此這些元素的最高價

氧化物對應的水化物中酸性最強的是高氯酸，化學式為HCICh,金屬性越強，最高價氧化

物對應水化物的堿性越強，則堿性最強的是KOH,呈兩性的氫氧化物是A1(OH)3,三者之

間兩兩反應的化學方程式為3HC1O4+A1(OH)3=A1(C1O4)3+3H2。、

KOH+A1(OH)3=KA1O2+2H2Oo

(4)

A.鎂和鋁在空氣中均形成氧化鎂，將在空氣中放置已久的兩種元素的塊狀單質分別放入水

中不能比較金屬性強弱，A錯誤；

B.金屬性越強，與酸反應越劇烈，將形狀、大小相同的無氧化膜的兩種元素的單質分別和

同濃度同體積的鹽酸反應能比較金屬性強弱，B正確；

C.金屬性越強與水反應越劇烈，生成的堿的堿性越強，將形狀、大小相同的無氧化膜的兩

種元素的單質分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚醐能比較金屬性強弱，c正確；

D.比較兩種元素氫化物的熱穩(wěn)定性不能判斷金屬性強弱，D錯誤；

答案第11頁，共14頁

答案選BCo

22.(1)漂白性Na2so3+H2sO4=Na2sCU+HzO+SCM或

2NaHSCh+H2sO4=Na2SO4+2H2O+2SO2T

(2)ACD1：1

【解析】

(1)

①S02能使品紅溶液褪色，說明S02具有漂白性；答案為：漂白性；

②X為+4價硫元素的化合物，X屬于鈉鹽，則X可能為Na2s03或NaHSCh,