1.2蓋斯定律與反應(yīng)熱的計算 課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第二節(jié)反應(yīng)熱的計算第1課時蓋斯定律與反應(yīng)熱的計算【學(xué)習(xí)任務(wù)一】【思考】在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中，常常需要了解反應(yīng)熱。許多反應(yīng)熱可以通過實驗直接測定，但是有些反應(yīng)熱是無法直接測定的。請判斷以下反應(yīng)是否可以直接測定，說出你的理由。

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

解決辦法：利用一些已知反應(yīng)的反應(yīng)熱是可以計算其他反應(yīng)的反應(yīng)熱的?！纠恳阎?/p>

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1＝-393.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2＝-283.0kJ/mol求C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H3=

？C(s)+1/2O2(g)==CO(g)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)C(s)+O2(g)=CO2(g)+【分析】三個反應(yīng)之間的關(guān)系：

C(s)+O2(g)CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H1△H2△H3ΔH1=ΔH2+ΔH3△H3=△H1-△H2=-393.5KJ/mol-（-283.0KJ/mol）

=-110.5KJ/mol即：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H3=-110.5KJ/mol

【計算】【結(jié)論】若某個反應(yīng)的化學(xué)方程式可由另外幾個反應(yīng)的化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱也可以由這幾個反應(yīng)的反應(yīng)熱相加減而得到。一、蓋斯定律

一個化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應(yīng)熱是相同的。要點:化學(xué)反應(yīng)的焓變（ΔH）只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。【例題】焦炭與水蒸氣反應(yīng)、甲烷與水蒸氣反應(yīng)均是工業(yè)上制取氫氣的重要方法。這兩個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式分別為:根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱

ΔH=ΔH2-ΔH1=+74.4KJ/mol【小結(jié)】利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計算注意：1、熱化學(xué)方程式相加減時，同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減；2、分析各熱化學(xué)方程式關(guān)系，看系數(shù)擴(kuò)倍數(shù),看位置定加減

3、反寫成逆反應(yīng)時H要變號在298K、100kPa時，已知：2△H1△H2△H3則△H1與△H2和△H3間的關(guān)系正確的是:A、△H3=△H1+2△H2B、△H3=△H1+△H2

C、△H3=△H1—2△H2D、△H3=△H1—△H2

A【學(xué)習(xí)評價】已知①2C（S）+O2（g）-===2CO（g）△H=-221.0kJ/mol，②2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol。

則制備水煤氣的反應(yīng)C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)的△H為()A、+262.6kJ/molB、-131.3kJ/molC、-352.kJ/molD、+131.3kJ/molD9

同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點“不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”。已知：①P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1

=-2983.2kJ/mol②P(s、紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)△H2=-738.5kJ/mol試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_________________________________。P4(s、白磷)=4P(s、紅磷)△H=-29.2kJ/mol哪種單質(zhì)更穩(wěn)定？C（金剛石,s）+O2（g）==CO2（g）?H=-395.5kJ/mol已知C（石墨,s）+O2（g）==CO2（g）?H=-393.4kJ/mol寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式,并判斷哪種物質(zhì)更穩(wěn)定。C（金剛石,s）==C（石墨,s）?H=-2.9kJ/mol更穩(wěn)定已知：H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol（1）H2的燃燒熱△H是多少？（2）表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式？H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=-285.8kJ/mol△H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知：

N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol已知下列各反應(yīng)的焓變Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)△H1=-1206.8kJ/molCa(s)+1/2O2(g)=CaO(s)△H2=-635.1kJ/molC(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol試求CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓變。178.2kJ/mol已知下列熱化學(xué)方程式Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－25kJ·mol－1①3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－47kJ·mol－1②Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝＋19kJ·mol－1③寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式_________________。FeO(s)+CO(g)==Fe(s)+CO2(g)ΔH＝-11kJ·mol-1按照蓋斯定律，結(jié)合下列反應(yīng)方程式，回答問題。已知：（1）NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)△H1（2）NH3(g)＋H2O(l)＝NH3·H2O（aq）△H2（3）HCl(g)＋H2O(l)＝HCl(aq)△H3（4）NH3·H2O（aq）＋HCl(aq)＝NH4Cl（aq）+H2O(l)△H4（5）NH4Cl（s）＋H2O（l）＝NH4Cl（aq）△H＝Q則第（5）個方程式中的反應(yīng)熱是_________________________-△H1+△H4+△H3+△H2【例題1】黃鐵礦(主要成分為FeS2)的燃燒是工業(yè)上制硫酸時得到SO2的途徑之一，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:在250C和101kPa時，1molFeS2(s)完全燃燒生成Fe2O3(s)和SO2(g)時放出853kJ的熱量。這些熱量(工業(yè)中叫做“廢熱”)在生產(chǎn)過程中得到了充分利用，大大降低了生產(chǎn)成本，對于節(jié)約資源、能源循環(huán)利用具有重要意義。(1)請寫出FeS2燃燒的熱化學(xué)方程式。(2)計算理論上1kg黃鐵礦(FeS2的含量為90%)完全燃燒放出的熱量。根據(jù)質(zhì)量或物質(zhì)的量計算反應(yīng)熱

(2)FeS2的摩爾質(zhì)量為120g/mol?！纠}2】葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一，設(shè)它在人體組織中完全氧化時的熱化學(xué)方程式為:計算100g葡萄糖在人體組織中完全氧化時產(chǎn)生的熱量。根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，1molC6H12O6在人體組織中完全氧化時產(chǎn)生的熱量為2800kJ。C6H12O6的摩爾質(zhì)量為180g/mol。100gC6H12O6的物質(zhì)的量為:100g/180g/mol=0.556mol0.556molC6H12O6完全氧化時產(chǎn)生的熱量為:0.556mol*2800KJ/mol=1557KJ1.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A.2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB.CH4＋2O2=CO2＋H2OΔH=-890kJ/molC.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/molD.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-890kJ/molC【學(xué)習(xí)評價】2.（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中完全燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為

。（2）常溫下14克CO在足量氧氣中充分燃燒，放出141.3KJ熱量，寫出該熱化學(xué)方程式。B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s