水的電離和溶液的pH 同步練習(xí)題 2024-2025學(xué)年高二上化學(xué)人教版（2019）選擇性必修一

3.2水的電離和溶液的ph同步練習(xí)題2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．下列實驗誤差分析不正確的是A．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氨水來測定其濃度，選擇酚酞作指示劑會使測定結(jié)果偏大B．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗中，用銅制環(huán)形攪拌器代替玻璃攪拌器，會使所測反應(yīng)體系的溫度偏低C．用潤濕的pH試紙測量稀NaOH溶液的pH，測定值偏小D．用酸式滴定管量取20.00mL鹽酸，開始時平視，結(jié)束時仰視，會使所量液體體積偏小2．下列說法正確的是A．100℃水的離子積是B．中性水溶液中的C．純水在100℃時，mol·L，所以此時純水中D．pH<7的溶液一定是酸溶液3．下列有關(guān)說法中正確的是（）A．溶液和溶液反應(yīng)的中和熱，則溶液和足量溶液反應(yīng)的B．常溫下，均為9的醋酸鈉和氫氧化鈉溶液混合后改變C．在反應(yīng)中，若生成氯氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．為加強(qiáng)生態(tài)文明建設(shè)，我國大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬于一次能源4．下列敘述中，錯誤的是（）A．固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)B．純水的pH值隨溫度的升高而降低C．pH=(為水的離子積常數(shù))的溶液一定呈中性D．用大量水稀釋溶液，溶液中所有離子濃度都要減小5．在其他條件不變的情況下，升高溫度，下列數(shù)值不一定增大的是（）①水解平衡常數(shù)②化學(xué)平衡常數(shù)③電離平衡常數(shù)④溶度積常數(shù)A．②④ B．①④ C．③④ D．②③6．向水中加入下列溶質(zhì)，能促進(jìn)水電離的是A．Na2SO4 B．NaOH C．CH3COONa D．HNO37．常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入氣體。通入的體積(V)與溶液中水電離出的的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．a(chǎn)點溶液中：水電離出的B．b點溶液中：C．c點溶液中：D．d點溶液中：8．25℃時，某混合溶液中，由水電離出的的對數(shù)與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線L1表示與的變化關(guān)系B．C．從X點到Y(jié)點發(fā)生的反應(yīng)為：D．Z點時溶液的pH=119．某實驗小組的同學(xué)用0.1000mol/L氫氧化鈉溶液和0.05000mol/L草酸溶液在25℃下進(jìn)行中和滴定實驗，先向錐形瓶內(nèi)加入25.00L溶液，然后開始滴定，直至滴定完全測得錐形瓶內(nèi)溶液pH隨滴定管滴加溶液體積變化的曲線(見下圖)。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A．草酸是一元酸B．該實驗不能使用堿式滴定管C．當(dāng)?shù)渭恿?0.00mL溶液后，錐形瓶內(nèi)溶液的草酸根離子濃度大于氫離子濃度D．當(dāng)?shù)渭恿?0.00mL溶液后，錐形瓶內(nèi)溶液的鈉離子濃度小于氫氧根離子濃度10．下列說法正確的是（）A．醋酸溶液加水稀釋后，減小，醋酸的電離程度增大B．同溫度下，醋酸溶液，醋酸溶液，則C．常溫下，pH=2和pH=12的兩種溶液等體積混合后，溶液中的物質(zhì)的量濃度一定等于D．溶液中：11．食醋中含有醋酸等有機(jī)酸及少量氨基酸。食醋的酸度是指每食醋中含酸(均折合成醋酸計)的質(zhì)量。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋酸度不得低于。可用滴定法測定食醋的酸度。某小組同學(xué)量取自制食醋樣品稀釋至(溶液幾乎無色)，每次量取于錐形瓶中，加入中性甲醛溶液(掩蔽氨基的堿性)，以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定管讀數(shù)記錄如下表。溶液的體積第一次第二次第三次滴定前溶液的體積讀數(shù)0.001.002.00滴定后溶液的體積讀數(shù)9.9011.0012.10下列說法錯誤的是A．醋酸易溶于水與“醋酸分子和水分子之間能形成氫鍵”有關(guān)B．錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色時停止滴定C．該自制食醋樣品的酸度不符合國家標(biāo)準(zhǔn)D．若不加甲醛溶液，測定結(jié)果會偏低12．在一定溫度下，向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯誤的是（）A．c(H＋)和c(OH－)的乘積不變 B．促進(jìn)了水的電離C．c(OH－)降低了 D．水電離出的c(H＋)降低了13．用0.1000mol?L-1HCl溶液滴定0.1000mol?L-1左右的NaOH溶液。下列說法錯誤的是A．在使用滴定管前，首先要檢查活塞是否漏水，在確保不漏水后方可使用B．錐形瓶盛裝0.1000mol?L-1左右的NaOH溶液前必須保持干燥C．酸式滴定管在盛裝0.1000mol?L-1HCl溶液前要用該溶液潤洗2~3次D．用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點時，溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色14．代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．二氧化硅晶體中含鍵的數(shù)目為B．常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)目為C．含鍵的數(shù)目為D．用惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)濃度為時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為15．下列說法正確的是（）A．食醋總酸含量測定時若沒有控制好滴定終點，溶液顯深紅色，則必須重做實驗B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，用移液管量取濃硫酸可以提高實驗精度C．探究溫度對硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)先將兩種溶液混合后，再用水浴加熱至設(shè)定溫度D．在兩支試管中分別加1mL無水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量等體積的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性16．水的電離平衡圖像如圖所示。已知，下列說法正確的是（）A．B．升高溫度，可能引起水的電離平衡由g向f移動C．在溫度下，稀釋溶液可引起水的電離平衡由d向c或g移動D．在溫度下，的鹽酸中由水電離出的17．已知25℃時，。下列關(guān)于NaClO溶液說法正確的是（）A．溶液中：B．長期露置在空氣中，釋放，漂白能力減弱C．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，D．通入過量，反應(yīng)的離子方程式為18．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的溶液，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．移取20.00待測溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚溶液B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次C．用蒸餾水洗滌錐形瓶未干燥，對實驗結(jié)果沒有影響D．滴定前酸式滴定管下端有氣泡，滴定后消失，測得溶液濃度偏大19．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（）A．II為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線B．b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性弱C．a(chǎn)點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大D．b點酸的總物質(zhì)的量濃度小于a點酸的總物質(zhì)的量濃度20．常溫下，某一元酸溶液中，下列敘述正確的是（）A．該一元酸溶液的B．該溶液中也水電離出的C．該溶液中水的離子積常數(shù)為D．用的NaOH溶液和該一元酸溶液混合，若混合溶液的，則二、綜合題21．某學(xué)生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：①移取25.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞②用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次③把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液④取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入至0刻度以上2-3cm⑤調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度（1）正確操作的順序是（用序號填寫）.（2）步驟④中的滴定管是：（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）。（3）當(dāng)步驟⑥待測液由色變?yōu)樯?，且半分鐘?nèi)不變化即達(dá)到終點，KOH溶液開始時讀數(shù)及恰好反應(yīng)時的讀數(shù)見表。實驗編號待測鹽酸溶液體積（mL）滴定開始讀數(shù)（mL）滴定結(jié)束讀數(shù)（mL）①25.000.0019.95②25.001.1018.30③25.000.2020.25請計算待測的鹽酸的物質(zhì)的量濃度mol/l（小數(shù)點后面保留4位數(shù)字）。（4）由于操作失誤，使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是_。A．滴定達(dá)到終點時，俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用氫氧化鉀溶液進(jìn)行滴定C．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥就裝入鹽酸待測液D．滴定時堿式滴定管中氫氧化鉀溶液灑落在錐形瓶外22．草酸()常用作還原劑和漂白劑，在25℃時為無色透明結(jié)晶，電離常數(shù)，。（1）某科研小組欲配制溶液。①需要用托盤天平稱量草酸晶體()的質(zhì)量是g。②配制過程中，下列儀器中未用到的是(填儀器名稱)。（2）取100mL配制的草酸溶液，向其中逐漸加入NaOH固體，所得溶液中含碳微粒的濃度隨溶液pH的變化如圖所示(假設(shè)溶液體積變化忽略不計)。①圖中曲線Ⅱ表示的含碳微粒是(填微粒符號)。②25℃，的水解平衡常數(shù)③pH=7時，若溶液中，，則溶液中(用含x、y的代數(shù)式表示)。④M點溶液的pH為()。23．自然界是各類物質(zhì)相互依存、各種變化相互制約的復(fù)雜平衡體系，而水溶液中的離子平衡是其中一個重要方面。請根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：（1）Ⅰ．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量，已知如表數(shù)據(jù)(25℃)：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HAHClOHCOOH電離常數(shù)0.1mol/L的CH3COOK溶液和0.1mol/LHCOONa溶液相比，c(K+)-c(CH3COO-)c(Na+)-c(HCOO-)(填“＜”、“=”或“＞”)。（2）25℃時，向NaA溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）向0.1mol/LHCOOH溶液中滴加相同濃度的NaOH溶液，當(dāng)溶液中c(HCOOH)：c(HCOO-)=5：9時，此時溶液的pH=。（4）Ⅱ．常溫下，向20mL某濃度的硫酸中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示：請回答下列問題：a、b、c、d四個點水電離程度由大到小的順序為。（5）V=mL，c點溶液中離子濃度由大到小順序為。（6）a、b、c、d四個點溶液顯中性的是。（7）NH3·H2O的電離常數(shù)K約為。24．（1）已知t℃時，溶液的，的HA溶液中。

請回答下列問題：該溫度下，溶液中水電離出的。（2）在室溫下，蒸餾水稀釋溶液時，下列呈減小趨勢的是____。A．水的電離程度 B．C．溶液中和的乘積 D．溶液中的值（3）室溫下，取pH=2的鹽酸和HA溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示：①圖中表示HA溶液pH變化曲線的是。(填“A”或“B”)②設(shè)HA溶液中加入Zn的質(zhì)量為，鹽酸中加入Zn的質(zhì)量為，則(填“>”“<”或“=”)。（4）常溫下，用NaOH溶液作捕捉劑不僅可以降低碳排放，還可得到。①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中。(已知：在常溫下，、)②現(xiàn)將固體浸泡在2L一定濃度的溶液中，使沉淀轉(zhuǎn)化為。則發(fā)生轉(zhuǎn)化的離子方程式為(同時注明各物質(zhì)的狀態(tài))。理論上至少需要濃度為溶液才可以將開始轉(zhuǎn)化為。(已知：常溫下，，忽略溶液體積的變化。)（5）寫出通入NaOH和的混合溶液中制備亞氯酸鈉的離子方程式。25．實驗小組欲用0.5000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液標(biāo)定未知濃度的H2SO4溶液，其操作分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.5000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潤洗過的錐形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)；⑥重復(fù)以上滴定操作2~3次。請回答下列問題：（1）以上步驟有錯誤的為個。（2）排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的(填序號)。（3）步驟⑤滴定時眼睛應(yīng)注視；到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是。（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表：滴定次數(shù)待測液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積(mL)滴定前滴定后120.000.0018.10220.002.2018.40320.002.0018.16根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算該H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。（5）下列操作可能使所測H2SO4溶液的濃度偏高的是____(填字母)。A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水A．堿式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)液前未潤洗B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡C．滴定過程中剛變色就立即停止滴定

答案解析部分1．【答案】A2．【答案】B【解析】【解答】A.25℃時，水的離子積常數(shù)是1.0×10－14，A不符合題意；B．c(H＋)＝c(OH?)的溶液一定呈中性，B符合題意；C．水的電離吸熱，加熱促進(jìn)電離，純水在100℃時，c(H＋)＞10－7mol·L－1，但純水顯中性，所以此時純水中c(H＋)＝c(OH?)，C不符合題意；D．pH＜7的溶液不一定是酸溶液，與氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小有關(guān)系，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.100℃水的離子積大于；

C.純水中始終存在c(H＋)＝c(OH?)；

D.c(H＋)>c(OH?)時溶液呈酸性，c(H＋)<c(OH?)時溶液呈堿性，c(H＋)＝c(OH?)時溶液呈中性。3．【答案】C【解析】【解答】A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)時，生成硫酸鋇沉淀也會放出熱量，所以0.5mol硫酸溶液與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)時的反應(yīng)熱△H小于—57.3kJ/mol，故A不符合題意；B．常溫下，pH均為9的醋酸鈉和氫氧化鈉溶液混合后溶液中氫氧根離子濃度不變，溶液pH不變，故B不符合題意；C．由方程式可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol氯氣，37Cl和35Cl的原子個數(shù)為1：5的氯氣平均摩爾質(zhì)量約為70.6，則反應(yīng)生成212g氯氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為××NAmol-1=5NA，故C符合題意；D．電能不屬于一次能源，屬于二次能源，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼、中和熱無論怎么改變反應(yīng)物的量，其中和熱焓變值不變，但是放出的熱量不同。

要注意，強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和放出的熱量為57.3kJ，弱酸弱堿放出的熱量小于57.3kJ，硫酸和氫氧化鋇中和放出的熱量大于57.3kJ，強(qiáng)酸強(qiáng)堿的濃溶液中和放出的熱量大于57.3kJ，而如果用中和熱表示，由于中和熱是負(fù)值，因此強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和熱小于弱酸弱堿中和熱，硫酸和氫氧化鋇中和熱、強(qiáng)酸強(qiáng)堿的濃溶液中和熱均小于其余強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱；

B、氫氧根濃度不變，則pH不變；

C、本題要注意，氯氣的質(zhì)量要結(jié)合兩種質(zhì)量數(shù)計算；

D、電能屬于二次能源。4．【答案】D【解析】【解答】A、氯化鈉溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；

B、加熱促進(jìn)水電離，隨溫度的升高，純水中氫離子濃度增大，純水的pH值隨溫度的升高而降低，故B不符合題意；

C、pH=(為水的離子積常數(shù))的溶液中，c（H+）=c（OH-），一定呈中性，故C不符合題意；

D、若溶液呈中性，用水稀釋則c（H+）、c（OH-）不變，若溶液呈酸性，用大量水稀釋溶液則c（OH-）增大，若溶液呈堿性，用大量水稀釋溶液則c（H+）增大，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；

B、加熱促進(jìn)水電離；

C、c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性；

D、用大量水稀釋溶液，若溶液呈酸性，則c（OH-）增大，若溶液呈堿性，c（H+）增大。5．【答案】A【解析】【解答】①水解是吸熱的，升高溫度水解平衡正向移動，水解平衡常數(shù)增大；②化學(xué)平衡若是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大；若是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減?。虎廴蹼娊赓|(zhì)的電離是吸熱的，升高溫度電離平衡正向移動，電離平衡常數(shù)增大；④沉淀溶解平衡一般是吸熱反應(yīng)的，升高溫度沉淀溶解平衡正向移動，溶度積常數(shù)常數(shù)增大；但還存在少部分吸熱反應(yīng)如氫氧化鈣，升高溫度沉淀溶解平衡逆向移動，溶度積常數(shù)常數(shù)減?。还蚀鸢笧锳

【分析】①水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

②可逆反應(yīng)可能為放熱反應(yīng)，也可能為吸熱反應(yīng)；

③弱電解質(zhì)的電離吸熱；

④絕大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而增大，但少數(shù)固體物質(zhì)或氣體的溶解度隨著溫度升高而減小，如熟石灰、氧氣等。6．【答案】C【解析】【解答】A．Na2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，產(chǎn)生的鈉離子、硫酸根離子對水的電離平衡無影響，選項A與題意不符；B．NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生氫氧離子，水中氫氧離子濃度增大，導(dǎo)致水的電離平衡逆向移動，抑制水的電離，選項B與題意不符；C．CH3COONa為強(qiáng)電解質(zhì)，產(chǎn)生的醋酸根離子能與水電離產(chǎn)生的氫根離子結(jié)合生成醋酸，導(dǎo)致水的電離平衡正向進(jìn)行，促進(jìn)水的電離，選項C符合題意；D．HNO3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生氫離子，水中氫離子濃度增大，導(dǎo)致水的電離平衡逆向移動，抑制水的電離，選項D與題意不符；故答案為：C。

【分析】依據(jù)酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離。7．【答案】C【解析】【解答】A．a(chǎn)點溶液中的溶質(zhì)是NaOH，水電離出的c(H+)=10-pH=1×10-10mol·L-1，A不符合題意；B．c點水的電離程度最大，此時反應(yīng)生成碳酸鈉，則b點氫氧化鈉沒有完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉、碳酸鈉，此時溶液，B不符合題意；C．c點溶液中，當(dāng)水電離出的OH-離子濃度最大時，說明此時的溶液是碳酸鈉溶液﹐碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子但程度較小，所以離子濃度大小順序是c(Na+)>c(CO)>c(HCO)，C符合題意；D．d點溶液中，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、水電離的氫離子濃度可以結(jié)合pH進(jìn)行判斷；

B、碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液為堿性；

C、結(jié)合碳酸根的水解程度和碳酸氫根的電離程度進(jìn)行判斷；

D、結(jié)合電荷守恒判斷。8．【答案】D9．【答案】C【解析】【解答】A．由分析知草酸是二元酸，A不符合題意；B．盛裝氫氧化鈉溶液必須用堿式滴定管，量取草酸溶液必須用酸式滴定管，B不符合題意；C．當(dāng)?shù)渭恿?0.00mL溶液時，根據(jù)方程式可計得錐形瓶內(nèi)草酸鈉有，草酸有，草酸鈉完全電離，草酸微弱電離，因此溶液中草酸根離子濃度大于氫離子濃度。隨著滴加的NaOH增多，生成的草酸鈉更多，草酸根離子濃度變得更大，氫離子濃度變得更小，C符合題意；D．當(dāng)?shù)渭恿?0.00mL溶液時，恰好完全中和，溶質(zhì)只有草酸鈉，草酸鈉完全電離，氫氧根離子主要由草酸根離子水解產(chǎn)生，水解是微弱的，因此鈉離子濃度大于氫氧根離子濃度。隨著滴加的NaOH增多，增多的NaOH中，鈉離子濃度等于氫氧根離子濃度，且NaOH還能抑制草酸根離子的水解，因此溶液中的鈉離子濃度依然會大于氫氧根離子濃度，D不符合題意；故答案為：C。【分析】A．依據(jù)突變時酸堿的用量，草酸是二元酸；B．依據(jù)藥品性質(zhì)選擇滴定管，堿性溶液選擇堿式滴定管，酸性、強(qiáng)氧化性試劑選擇酸式滴定管；C．草酸鈉完全電離，草酸微弱電離，因此溶液中草酸根離子濃度大于氫離子濃度；D．依據(jù)電離和水解原理分析。10．【答案】B【解析】【解答】A．醋酸溶液加水稀釋后，促進(jìn)醋酸電離，電離程度增大，增大，A不符合題意；

B．同溫度下，醋酸溶液，加水稀釋10倍后pH為a+1，CH3COOH是弱酸，稀釋促進(jìn)CH3COOH的電離，有更多H+，，B符合題意；

C．常溫下，若pH=2鹽酸和pH=12氨水等體積混合后，NH3.H2O過量，顯堿性，溶液中H+的物質(zhì)的量濃度小于1x10-7mol/L，C不符合題意；

D．根據(jù)物料守恒，c（NH4+）=2[c(S2-)+c（HS-）+C(H2S)]，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A．加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，電離程度增大；

B．CH3COOH是弱酸，稀釋促進(jìn)電離，有更多H+；

C．NH3.H2O過量，顯堿性；

D．物料守恒的判斷。11．【答案】C【解析】【解答】A．醋酸分子與水分子間可以形成氫鍵，所以醋酸易溶于水，A不符合題意；B．達(dá)到滴定終點時，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，B不符合題意；C．三次平均消耗的NaOH體積為mL=10.00mL，根據(jù)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，自制食醋中醋酸的物質(zhì)的量為，酸度為=6g/100mL>，符合國家標(biāo)準(zhǔn)，C符合題意；D．若不加甲醛溶液，由于氨基的堿性，導(dǎo)致所需的NaOH偏少，測定結(jié)果會偏低，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.醋酸分子與水分子間能形成氫鍵；

B.氫氧化鈉滴定醋酸溶液，以酚酞為指示劑，根據(jù)滴定結(jié)束前溶液顯示無色，滴定結(jié)束后溶液顯示堿性，酚酞顯示紅色判斷滴定終點；

D.氨基呈堿性，若不加甲醛溶液，消耗氫氧化鈉體積偏小。12．【答案】B【解析】【解答】A.水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，故A不符合題意；B.HCl電離出氫離子而導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，故B符合題意；C.離子積常數(shù)不變，氫離子濃度增大，則溶液中c(OH?)降低，故C不符合題意；D.HCl電離出氫離子而導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，從而抑制水電離，則水電離出的c(H+)減少了，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】c(H＋)和c(OH－)的乘積為Kw，Kw只與溫度有關(guān)；鹽酸電離產(chǎn)生的氫離子已抑制水的電離。13．【答案】B【解析】【解答】A．在使用滴定管前，首先要檢查活塞是否漏水，在確保不漏水后方可使用，故A不符合題意；B．用于滴定的錐形瓶不需要干燥，對測定結(jié)果沒有任何影響，故B符合題意；C．為了保證裝入滴定管的溶液的濃度不被稀釋，要用該溶液潤洗滴定管2~3次，故C不符合題意；D．酸滴定堿，是酸的濃度已知，堿的濃度未知，酸裝在滴定管中，堿裝在錐形瓶中，錐形瓶中呈堿性，指示劑加在錐形瓶中，酚酞遇堿變?yōu)榉奂t色，故初始顏色為粉紅色，但隨著酸的加入，錐形瓶中堿性減小，直至到滴定終點變?yōu)橹行裕藻F形瓶中由粉紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、滴定管使用前要先檢驗漏水；

B、錐形瓶不需要干燥；

C、滴定管需要潤洗；

D、酸滴入堿時酚酞有粉紅色變?yōu)闊o色。14．【答案】B15．【答案】B【解析】【解答】A．在食醋總酸含量的測定中，沒有控制好滴定終點，溶液顯深紅色，是因為氫氧化鈉滴入過量，可以用待測液反滴，再記下消耗的食醋的體積即可，無需重做試驗，故A不符合題意；B．移液管比量筒的準(zhǔn)確度高，可提高實驗精度，故B符合題意；C．該實驗要求開始時溫度相同，然后改變溫度，探究溫度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)先分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定溫度后再混合，若是先將兩種溶液混合后再用水浴加熱，熱量散失偏多，測得的實驗誤差較大，故C不符合題意；D．苯酚固體與Na不反應(yīng)，應(yīng)用鈉與乙醇、苯酚液體的反應(yīng)來比較羥基上H的活潑性，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.可以利用反滴的方式進(jìn)行彌補(bǔ)

C.一般分別把兩種液體分別加熱到相應(yīng)溫度，然后再混合水浴加熱，這樣可以減小誤差

D.固體苯酚與鈉不發(fā)生反應(yīng)，必須為液體16．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，Kw越大，則對應(yīng)的溫度越高，結(jié)合圖像可知，T1對應(yīng)的曲線位于T2對應(yīng)曲線的上方，說明T1對應(yīng)的Kw比T2對應(yīng)的Kw小，即T1＜T2，A不符合題意；

B．升高溫度，促進(jìn)水的電離，Kw增大，而由g向f移動是溫度不變時的變化，B不符合題意；

C．在T2溫度下，稀釋溶液時，由于溫度不變，所以Kw不變，則不可能引起水的電離平衡由d向c或g移動，C不符合題意；

D．根據(jù)圖示信息可知，T2溫度的Kw=10-7×10-7=10-14，則pH=4的鹽酸中由水電離出的c(OH-)=c(H+)==10-10，所以水電離出的，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.水的電離是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水的電離，則Kw=c(H+)·c(OH-)增大。

B.注意同一曲線上各點對應(yīng)的Kw相同。

C.Kw受溫度影響，溫度升高，Kw增大。

D.根據(jù)圖中b點對應(yīng)數(shù)據(jù)可算出Kw，注意水電離出的c(H+)和c(OH-)相等。17．【答案】C【解析】【解答】A．NaClO溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性，A不符合題意；

B．NaClO與水和二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸見光易分解生成氯氣，漂白液失效，B不符合題意；

C．根據(jù)電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-），pH=7，c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（ClO-），c（HClO）大于c（Na+）=c（ClO-），C符合題意；

D．次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，會把二氧化硫氧化為硫酸根，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．NaClO溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性；

B．NaClO與水和二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸見光易分解生成氯氣，漂白液失效；

C．根據(jù)電荷守恒判斷離子濃度大??；

D．次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，會把二氧化硫氧化為硫酸根。18．【答案】A【解析】【解答】A．用硫酸滴定碳酸氫鈉溶液，由于二氧化碳溶于水，使溶液呈酸性，因此指示劑用甲基橙，故A說法符合題意；B．滴定前，用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管2～3次，否則酸式滴定管中的殘留的水會造成硫酸的濃度偏小，使測定的碳酸氫鈉溶液的濃度偏大，故B說法不符合題意；C．用蒸餾水洗滌錐形瓶未干燥，錐形瓶中的溶質(zhì)不變，不影響碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，對實驗結(jié)果沒有影響，故C說法不符合題意；D．滴定前酸式滴定管下端有氣泡，滴定后消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，測得碳酸氫鈉溶液濃度偏大，故D說法不符合題意；故答案為：A。

【分析】依據(jù)中和滴定的相關(guān)知識分析解答。19．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，曲線Ⅱ為稀釋醋酸的pH值變化曲線，故A錯誤；

B、b點溶液pH小，溶液中離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，故b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故B錯誤；

C、Kw只與溫度有關(guān)，a點和c點溫度相同，Kw的數(shù)值相同，故C錯誤；

D、相同pH的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸濃度小于醋酸，稀釋相同倍數(shù)時，醋酸濃度依然大于鹽酸，故b點酸的總物質(zhì)的總濃度小于a點酸的總物質(zhì)的總濃度，故D正確；

故答案為：D。

【分析】相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，鹽酸的pH變化大于醋酸的pH變化，則曲線Ⅰ為稀釋鹽酸的pH值變化曲線，曲線Ⅱ為稀釋醋酸的pH值變化曲線。20．【答案】B【解析】【解答】A．，溶液的，A項不符合題意；B．溶液中水電離出的，B項符合題意；C．常溫下，溶液中水的離子積常數(shù)為，C項不符合題意；D．的NaOH溶液中氫氧化鈉的濃度，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，HA是弱酸，假設(shè)HA是強(qiáng)酸，則NaOH和HA的體積之比為100：1，實際上HA是弱酸，要使混合溶液呈中性則NaOH與HA體積之比小于100：1，但仍然存在，D項不符合題意；故答案為：B。【分析】常溫下，某一元酸溶液中，由，可知：，則HA部分電離，以此解答該題。21．【答案】（1）②④③⑤①⑥（2）堿式滴定管（3）無；淺紅或粉紅；0.0800（4）B；D【解析】【解答】（1）實驗前，應(yīng)先用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，再取標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管內(nèi)。將裝有標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管固定在鐵架臺上，并調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液。接著調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記錄讀數(shù)。移取待測溶液，注入錐形瓶內(nèi)，并加入酸堿指示劑。將裝有待測液的錐形瓶放置在滴定管下，用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，并記錄滴定終點時滴定管的讀數(shù)。

綜上，正確的操作順序為②④③⑤①⑥。

（2）步驟④中所取的標(biāo)準(zhǔn)溶液為KOH堿性溶液，因此需用堿式滴定管。

（3）滴定終點時，溶液顯弱堿性，酚酞遇堿變紅色，因此步驟⑥中當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不變時，說明達(dá)到滴定終點。

實驗①達(dá)到滴定終點時，消耗KOH溶液的體積為19.95mL-0.00mL=19.95mL；實驗②達(dá)到滴定終點時，消耗KOH溶液的體積為18.30mL-1.10mL=17.20mL；實驗③達(dá)到滴定終點時，消耗KOH溶液的體積為20.25mL-0.20mL=20.05mL。實驗②中數(shù)據(jù)與實驗①、實驗③相差較大，應(yīng)舍去，因此實驗過程中消耗KOH溶液的體積為。因此待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

（4）A、達(dá)到滴定終點時，俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)，則所得標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，因此最終結(jié)果偏低，A不符合題意；

B、堿式滴定管盛裝的是標(biāo)準(zhǔn)液，若堿式滴定管只水洗不潤洗，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，因此最終結(jié)果偏高，B符合題意；

C、錐形瓶水洗后未干燥，則錐形瓶內(nèi)有水，但水不與標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液反應(yīng)，因此消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，最終結(jié)果不變，C不符合題意；

D、滴定時KOH溶液灑落在錐形瓶外，則消耗標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液的體積偏大，因此最終結(jié)果偏高，D符合題意；

故答案為：BD【分析】（1）此題是對酸堿中和滴定的考查，結(jié)合酸堿中和滴定實驗操作進(jìn)行分析即可。

（2）KOH溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝。

（3）滴定終點溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅色。根據(jù)表格數(shù)據(jù)，結(jié)合計算待測溶液的物質(zhì)的量濃度。

（4）分析錯誤操作對V標(biāo)的影響，結(jié)合公式分析實驗誤差。22．【答案】（1）4.1；圓底燒瓶（2）；；；4.2【解析】【解答】（1）①溶液的物質(zhì)的量為n=cV=0.1mol/L×0.25L=0.025mol，草酸晶體()的質(zhì)量是m=n?M=0.025mol×162g/mol=4.05g，托盤天平的精確度為0.1g，則需要稱量4.1g晶體；②配制過程中，需要燒杯溶解晶體，需要膠頭滴管定容，需要量筒量取蒸餾水，未用到的儀器是圓底燒瓶；（2）①草酸逐滴加入NaOH，先生成NaHC2O4，H2C2O4的濃度減小，曲線I代表H2C2O4，后生成Na2C2O4，c()先增大后減小，曲線II代表，c()后增大，曲線III代表；②25℃，的水解方程式為，平衡常數(shù)；③pH=7時溶液呈中性即c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒：，則溶液中；④曲線II代表，曲線III代表，M點溶液c()=c()，，pH=-lgc(H+)=4.2。

【分析】（1）①利用托盤天平的精確度為0.1g，m=n?M計算；②配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶（一定體積）、膠頭滴管；（2）①二元酸中滴入堿反應(yīng)時先生成酸式鹽，再生成正鹽；②利用平衡常數(shù)計算；③利用中性實質(zhì)，由電荷守恒計算；④選取M點，利用計算。23．【答案】（1）＞（2）CO2+H2O+NaA=HA+NaHCO3（3）4（4）c＞b=d＞a（5）20；c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)（6）bd（7）2.0×10-5【解析】【解答】（1）25℃時Ka(HCOOH)＞Ka(CH3COOH)，說明酸性：HCOOH＞CH3COOH，則等濃度的HCOO-水解能力小于CH3COO-，溶液中c(CH3COO-)＜c(HCOO-)。在0.1mol/LCH3COOK溶液和0.1mol/LHCOONa溶液中c(K+)=c(Na+)，故c(K+)-c(CH3COO-)＞c(Na+)-c(HCOO-)；（2）根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3＞HA＞，所以25℃時，向NaA溶液中通入少量CO2，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生HA、NaHCO3，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+H2O+NaA=HA+NaHCO3；（3）HCOOH的電離平衡常數(shù)Ka=，則溶液中c(H+)=Ka×，故此時溶液pH=4；（4）水電離產(chǎn)生的H+的濃度越大，則水電離程度就越大。根據(jù)圖示可知水電離產(chǎn)生的H+濃度大小關(guān)系c水(H+)：c＞b=d＞a，所以a、b、c、d四個點水電離程度由大到小的順序為：c＞b=d＞a，（5）根據(jù)圖示可知：c點c水(H+)最大，則此點時c()最大，對水電離平衡其促進(jìn)作用。H2SO4與NH3·H2O恰好反應(yīng)產(chǎn)生(NH4)2SO4，開始未滴定時硫酸溶液中c水(H+)=10-13mol/L，則硫酸溶液中c(H+)=，與氨水的濃度相等都是0.1mol/L，硫酸溶液體積是20mL，則恰好中和時氨水的體積也應(yīng)該是20mL，故V=20mL；c點溶液為(NH4)2SO4，根據(jù)物料守恒可知c()＞c()；發(fā)生水解作用使溶液顯酸性，則c(H+)＞c(OH-)，鹽電離產(chǎn)生的兩種濃度大于水電離產(chǎn)生的兩種濃度，則c()＞c(H+)，故溶液中兩種濃度大小關(guān)系為：c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)；（6）在室溫下水的離子積常數(shù)Kw=10-14，當(dāng)c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，溶液顯中性。根據(jù)圖示可知：圖中b、d兩點c水(H+)=10-7mol/L，則這兩點的溶液顯中性；（7）Kb(NH3·H2O)=。根據(jù)圖示可知：c點溶液中c水(H+)=5×10-6mol/L，c點溶液為(NH4)2SO4溶液，c(NH3·H2O)=c(H+)=5×10-6mol/L，根據(jù)物料守恒可知c()=0.05mol/L，則Kb(NH3·H2O)==。

【分析】（1）利用Ka的數(shù)值大小和鹽類水解規(guī)律分析。（2）根據(jù)電離平衡常數(shù)，利用強(qiáng)酸制弱酸判斷；（3）依據(jù)Ka=計算；（4）依據(jù)酸或堿抑制水的電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水的電離；（5）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析；根據(jù)物料守恒可分析；（6）根據(jù)圖示和中性的實質(zhì)判斷；（7）根據(jù)物料守恒和K=計算。24．【答案】（1）（2）D（3）B；>（4）0.47；；（5）【解析】【解答】(1)的HA溶液中c(H+)=10-3mol/L，溶液中的OH-全部來自水的電離，水電離出的=1x10-13x1x10-3=；

(2)A．加水稀釋時，酸濃度減小，對水的電離抑制作用減弱，水電離程度增大，A不符合題意；

B．c（A-）/c（HA）=Ka/c（H+），Ka不變，c(H+)減小，增大，B不符合題意；

C．溶液中和的乘積是Kw，溫度不變，Kw不變，C不符合題意；

D．稀釋時，溶液中c（A-），c