（高考化學(xué)專練）題型15 沉淀溶解平衡及圖像分析 （原卷版）

（高考化學(xué)專練）題型15沉淀溶解平衡及圖像分析（原卷版）（高考化學(xué)專練）題型15沉淀溶解平衡及圖像分析（原卷版）/（高考化學(xué)專練）題型15沉淀溶解平衡及圖像分析（原卷版）題型15沉淀溶解平衡及圖像分析目錄TOC\o"1-2"\h\u 1【考向一】沉淀溶解平衡及其影響因素 1【考向二】沉淀溶解平衡的應(yīng)用 3【考向三】Ksp概念及其影響因素 4【考向四】Ksp的計(jì)算類型 6【考向五】溶液離子的沉淀順序?qū)嶒?yàn)分析 7【考向六】沉淀溶解平衡圖像分析 9【考向七】沉淀滴定的圖像分析 12 14【考向一】沉淀溶解平衡及其影響因素【典例1】如圖所示,有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線,在T1溫度下,下列說(shuō)法不正確的是

A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí),均有BaSO4沉淀生成C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)D．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)1.沉淀溶解平衡的特點(diǎn)2.影響沉淀溶解平衡的因素①內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì),這是決定因素.②外因：【變式1-1】(2023下·上海寶山·高三)某溫度下硫酸鋇與水組成的混合物中加入少量硫酸鈉固體,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．BaSO4的電離程度減小 B．BaSO4溶解的量減小C．c(Ba2+)與c(SO)的乘積不變 D．溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)【變式1-2】(2023·海南?？凇そy(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))已知：向難溶電解質(zhì)飽和溶液中加入與該電解質(zhì)沒(méi)有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí),使難溶物溶解度增大的效應(yīng)稱為鹽效應(yīng).常溫下,在含大量BaSO4固體的濁液中加入0.01mol下列物質(zhì)(忽略體積變化),溶液中c(Ba2+)由大到小的排序正確的是①BaSO4

②Na2SO4

③KNO3A．②①③ B．③②① C．③①② D．①③②【考向二】沉淀溶解平衡的應(yīng)用【典例2】在溫?zé)釟夂驐l件下,淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積,而深海地區(qū)卻很少.下列解析不正確的是A．與深海地區(qū)相比,淺海地區(qū)水溫較高,有利于游離的CO2增多、石灰石沉積B．與淺海地區(qū)相比,深海地區(qū)壓強(qiáng)大,石灰石巖層易被CO2溶解,沉積少C．深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應(yīng)為CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)=Ca(HCO3)2(aq)D．海水呈弱堿性,大氣中CO2濃度增加,會(huì)導(dǎo)致海水中濃度增大沉淀溶解平衡的應(yīng)用1.沉淀的生成當(dāng)溶液中離子積(Qc)大于溶度積(Ksp)時(shí)有沉淀生成.①調(diào)節(jié)pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì),可加入氨水調(diào)節(jié)pH至4左右,離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4).②沉淀劑法：如用H2S沉淀Cu2＋,離子方程式為Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋.2.沉淀的溶解當(dāng)溶液中離子積(Qc)小于溶度積(Ksp)時(shí),沉淀可以溶解.①酸溶解：用離子方程式表示CaCO3溶于鹽酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O.②鹽溶解：用離子方程式表示Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)=Mg2＋＋2NH3·H2O.③配位溶解：用離子方程式表示AgCl溶于氨水：AgCl＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O.④氧化還原溶解：如不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3.3.沉淀的轉(zhuǎn)化通常,一種沉淀可以轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀,兩種難溶物的溶解能力差別越大,這種轉(zhuǎn)化的趨勢(shì)就越大.①實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng).②實(shí)例：AgNO3溶液eq\o(→,\s\up7(NaCl))AgCleq\o(→,\s\up7(NaBr))AgBr,則Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr).③應(yīng)用：鍋爐除垢：將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,離子方程式為CaSO4＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3＋eq\a\vs4\al(SO\o\al(2－,4)).礦物轉(zhuǎn)化：CuSO4溶液遇ZnS轉(zhuǎn)化為CuS,離子方程式為ZnS＋Cu2＋=CuS＋Zn2＋.廢水處理：利用FeS除廢水中的重金屬離子,如Hg2＋,離子方程式為FeS＋Hg2＋=HgS＋Fe2＋.提醒：(1)由于沉淀的生成取決于Qc與Ksp的相對(duì)大小,而溶解度與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān),有可能溶解度大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度小的.(2)用沉淀法除雜不可能將雜質(zhì)離子全部通過(guò)沉淀除去.一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時(shí),沉淀已經(jīng)完全.【變式2-1】(2023上·江西宜春·高三江西省宜豐中學(xué)?？?將濃鹽酸加到NaCl飽和溶液中,會(huì)析出NaCl晶體,對(duì)這種現(xiàn)象正確的解釋是A．由于c平(Cl－)增加,使溶液中c平(Na+)·c平(Cl－)>Ksp(NaCl),故產(chǎn)生NaCl晶體B．HCl是強(qiáng)酸,所以它能使NaCl沉淀出來(lái)C．由于c平(Cl－)增加,使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移動(dòng),故有NaCl沉淀析出D．酸的存在,降低了鹽的溶解度【變式2-2】(2024上·河北保定·高三河北阜平中學(xué)校聯(lián)考期末)下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論有不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將海帶灰溶解過(guò)濾后,取適量濾液于試管中,酸化后加入少量新制氯水,充分反應(yīng)后加入1～2滴淀粉溶液溶液變藍(lán)海帶中含有碘元素B分別向飽和硼酸()溶液和稀硫酸溶液中加入少量粉末前者無(wú)氣泡冒出,后者有氣泡冒出非金屬性：S＞C＞BC取少量乙酰水楊酸晶體,加入盛有3mL蒸餾水的試管中,加1～2滴1％氯化鐵溶液溶液出現(xiàn)紫色乙酰水楊酸中含有水楊酸D將溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加溶液先有白色沉淀生成,后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀A．A B．B C．C D．D【考向三】Ksp概念及其影響因素【典例3】(2023上·遼寧葫蘆島)下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．的溶度積常數(shù)表達(dá)式B．難溶于水,溶液中沒(méi)有和SOC．升高溫度,的溶解度增大D．向懸濁液中加入固體,溶解的量減少1．溶度積和濃度商以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)為例：溶度積濃度商概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號(hào)KspQc表達(dá)式Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－),式中的濃度都是平衡濃度Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－),式中的濃度是任意濃度應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解：①Q(mào)c>Ksp：溶液過(guò)飽和,有沉淀析出;②Qc＝Ksp：溶液飽和,處于平衡狀態(tài);③Qc<Ksp：溶液未飽和,無(wú)沉淀析出2．Ksp的影響因素Ksp只受溫度影響,與其他外界條件無(wú)關(guān).絕大多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解是吸熱過(guò)程,升高溫度,平衡向溶解方向移動(dòng),Ksp增大.向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時(shí),平衡向溶解方向移動(dòng),但Ksp不變.(1)當(dāng)難溶電解質(zhì)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同時(shí),Ksp越小,則難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力就越弱;如果組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同,Ksp不能用于直接判斷溶解能力的強(qiáng)弱.(2)溶解平衡一般是吸熱的,溫度升高平衡右移,Ksp增大,但Ca(OH)2相反.(3)溶度積小的難溶電解質(zhì)在一定條件下也能向溶度積大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化.當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)的Ksp相差不是很大時(shí),通過(guò)調(diào)節(jié)某種離子的濃度,可由溶度積小的難溶電解質(zhì)向溶度積大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化.【變式3-1】下列說(shuō)法正確的是A．難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小,則它的溶解度越小B．Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl),則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度C．溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān),溫度越高,溶度積越大D．升高溫度,某沉淀溶解平衡逆向移動(dòng),說(shuō)明它的溶解度是減小的,Ksp也變小【變式3-2】(2024上·湖北·高三校聯(lián)考期末)下列實(shí)驗(yàn)方案中,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向含有苯和苯酚的混合溶液中滴入濃溴水,然后過(guò)濾除去苯中的苯酚B向溶液中通入少量證明氧化性：C向盛有2mL0.1mol/L的溶液中滴加2滴0.1mol/L的NaCl溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再向其中滴加4滴0.1mol/L的KI溶液,有黃色沉淀生成證明：D取2mL0.5mol/L的溶液于試管中,加熱后溶液顏色發(fā)生變化探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響A．A B．B C．C D．D【考向四】Ksp的計(jì)算類型 【典例4】濃縮液含有I-、Cl-等離子,取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí),溶液中為[已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17]Ksp的計(jì)算類型(1)已知Ksp,求溶液中的某種離子的濃度.如：Ksp＝a的飽和AgCl溶液中c(Ag＋)＝eq\r(a)mol·L－1.①注意溶液體積是否變化,濃度為混合后離子的濃度②開(kāi)始沉淀：一般認(rèn)為該離子濃度不變③完全沉淀：一般認(rèn)為該離子濃度≤10－5mol·L—1(2)已知Ksp、溶液中某離子的濃度,求溶液中的另一種離子的濃度.如：某溫度下AgCl的Ksp＝a,在0.1mol·L－1的NaCl溶液中加入過(guò)量的AgCl固體,達(dá)到平衡后c(Ag＋)＝10amol·L－1.(3)已知難溶性堿M(OH)n的Ksp,求金屬陽(yáng)離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH①計(jì)算依據(jù)：Ksp(M(OH)n)＝c(Mn+)·c(OH－)n②計(jì)算開(kāi)始沉淀時(shí)的pH：將所給溶液的金屬離子濃度代入溶度積公式計(jì)算,先求c(OH－),再代入Kw,再求pH.③計(jì)算沉淀完全時(shí)的pH：一般認(rèn)為該離子濃度≤10－5mol·L—1,認(rèn)為該離子沉淀完全,將c(Mn+)=10－5mol·L—1代入溶度積公式進(jìn)行計(jì)算,先求c(OH－),再代入Kw,再求pH.(4)計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)：如對(duì)于反應(yīng)Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq),Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－),Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－),而平衡常數(shù)K＝eq\f(cMn2＋,cCu2＋)＝eq\f(KspMnS,KspCuS).(5)常見(jiàn)定量關(guān)系①多元難溶弱堿陽(yáng)離子的水解常數(shù)Kh與弱堿的Ksp的關(guān)系a.平衡：Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(s)+3H+(aq)b.關(guān)系：Kh＝＝＝②沉淀轉(zhuǎn)化常數(shù)K與Ksp的關(guān)系a.平衡：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)b.關(guān)系：K＝＝＝③M(OH)n懸濁液中Ksp、pH間關(guān)系a.平衡：M(OH)n(s)Mn+(aq)+nOH－(aq)b.關(guān)系：pOH＝－lg＝－lg,pH＝14－pOH＝14+lg④金屬硫化物溶于酸的K及其Ksp、H2S的Kal、Ka2的關(guān)系a.平衡：CuS(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2S(g)b.關(guān)系：K＝＝＝【變式4-1】(2023·全國(guó)·高三專題練習(xí))取5mL0.002mol·L-1BaCl2與等體積的0.02mol·L-1Na2SO4的混合,是否有沉淀產(chǎn)生?若有,計(jì)算Ba2＋是否沉淀完全.(該溫度下BaSO4的Ksp=1.1×10-10)【變式4-2】含Al(OH)溶液中的鋁元素完全沉淀的pH為.{通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1為沉淀完全：Al(OH)3＋OH—Al(OH)K=100.63;Kw=10-14,Ksp[Al(OH)3]=10-33}【考向五】溶液離子的沉淀順序?qū)嶒?yàn)分析 【典例5】常溫下幾種難溶電解質(zhì)的溶度積的數(shù)值如下表所示：物質(zhì)名稱硫化亞鐵硫化銅硫化鋅溶度積向含有等物質(zhì)的量濃度的、、混合溶液中滴加溶液時(shí),、、沉淀的先后順序?yàn)锳．、、 B．、、C．、、 D．、、1.對(duì)于任何一種難溶物而言,是否可以生成沉淀,需要通過(guò)判斷Q與Ksp的相對(duì)大小,只有當(dāng)Q＞Ksp時(shí)才會(huì)生成沉淀.2.當(dāng)難溶物的組成形式相同時(shí),才可以根據(jù)Ksp的大小判斷沉淀的生成順序,Ksp小的先沉淀.3.當(dāng)兩種離子濃度相差很大的時(shí)候,滴入相同的離子,只要Q＞Ksp就能生成沉淀,所以Ksp大的也可能先生成沉淀.4.用沉淀法除雜不可能將雜質(zhì)離子全部通過(guò)沉淀除去,一般當(dāng)殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí),則認(rèn)為沉淀已經(jīng)完全.5.利用生成沉淀分離或除去某種離子,首先要使生成沉淀的反應(yīng)能夠發(fā)生,其次沉淀生成的反應(yīng)進(jìn)行的越完全越好.如除去溶液中的Mg2+,用NaOH溶液比使用Na2CO3溶液好,原因是Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小.6.若一種沉淀劑可使溶液中多種離子產(chǎn)生沉淀時(shí),則可以控制條件,使這些離子先后分別沉淀.①對(duì)同一類型的沉淀,Ksp越小越先沉淀,且Ksp相差越大分步沉淀效果越好.例如在濃度相差不大的Cl-、Br-、I-的混合溶液中,由于AgCl、AgBr、AgI的Ksp相差較大,可向混合溶液中逐漸滴加AgNO3溶液,可按AgI、AgBr、AgCl的順序先后沉淀.②對(duì)不同類型的沉淀,其沉淀先后順序要通過(guò)計(jì)算才能確定.【變式5-1】(2023上·陜西·高三校聯(lián)考)下列說(shuō)法正確的是A．向AgI沉淀中加入飽和KCl溶液,有白色沉淀生成,說(shuō)明AgCl比AgI更難溶B．向濃度均為的和混合溶液中逐滴加入氨水,若先生成藍(lán)色沉淀,則C．向飽和溶液中加入飽和溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明D．向1mL的NaOH溶液中滴入1mL的溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴的溶液,又生成紅褐色沉淀,說(shuō)明在相同溫度下的溶解度：【變式5-2】(2023上·寧夏銀川·高三校聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究CH3COOH與HCl酸性的強(qiáng)弱用pH計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的pH,比較溶液pH大小鹽酸的pH比醋酸小,則CH3COOH是弱酸B探究Cu(OH)2和Mg(OH)2溶度積的大小向氫氧化鈉溶液中先加入少量MgCl2溶液,充分反應(yīng)后再加入少量CuSO4溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說(shuō)明Cu(OH)2比Mg(OH)2的溶度積小C探究Fe2+有還原性向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液,振蕩,再滴加幾滴新制氯水,觀察溶液顏色變化滴入KSCN溶液時(shí),無(wú)明顯變化,滴入新制氯水時(shí)溶液變血紅色,Fe2+具有還原性D證明：非金屬性：Cl>C>Si錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁A．A B．B C．C D．D【考向六】沉淀溶解平衡圖像分析【典例6】(2024上·山東菏澤·高三山東省鄄城縣第一中學(xué)?？?在不同溫度下的沉淀溶解平衡曲線如圖所示().下列說(shuō)法不正確的是A．溫度為時(shí), B．的溶解度：C．的溶解過(guò)程吸收能量 D．將Z溶液升溫可以得到Y(jié)溶液1.解沉淀溶解平衡圖像題的三步驟第一步：明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義縱、橫坐標(biāo)通常是難溶物溶解后電離出的離子濃度.第二步：理解圖像中線上點(diǎn)、線外點(diǎn)的含義(1)以氯化銀為例,在該沉淀溶解平衡圖像上,曲線上任意一點(diǎn)都達(dá)到了沉淀溶解平衡狀態(tài),此時(shí)Q=Ksp.在溫度不變時(shí),無(wú)論改變哪種離子的濃度,另一種離子的濃度只能在曲線上變化,不會(huì)出現(xiàn)在曲線以外.(2)曲線上方區(qū)域的點(diǎn)均為過(guò)飽和溶液,此時(shí)Q>Ksp.(3)曲線下方區(qū)域的點(diǎn)均為不飽和溶液,此時(shí)Q<Ksp.第三步：抓住Ksp的特點(diǎn),結(jié)合選項(xiàng)分析判斷(1)溶液在恒溫蒸發(fā)時(shí),離子濃度的變化分兩種情況.①原溶液不飽和時(shí),離子濃度都增大;②原溶液飽和時(shí),離子濃度都不變.(2)溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù),與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無(wú)關(guān),在同一曲線上的點(diǎn),溶度積常數(shù)相同.2.直線型(pM-pR曲線)pM為陽(yáng)離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù),pR為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)①直線AB上的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：[M2+]=[R2-];②溶度積：CaSO4>CaCO3>MnCO3;③X點(diǎn)對(duì)于CaSO4來(lái)說(shuō)要析出沉淀,對(duì)于CaCO3來(lái)說(shuō)是不飽和溶液,能繼續(xù)溶解CaCO3;④Y點(diǎn)：[SO42-]>[Ca2+],二者濃度的乘積等于10-5;Z點(diǎn)：[CO32-]<[Mn3.氫氧化物的溶解平衡圖像(1)Ksp［Fe(OH)3］＜Ksp［Cu(OH)2］(2)a點(diǎn)到b點(diǎn)可加入堿性物質(zhì)(3)d點(diǎn)對(duì)于Fe3＋可沉淀,對(duì)于Cu2＋不可沉淀4.圖像分析應(yīng)注意下列四點(diǎn)(1)曲線上任一點(diǎn)均為飽和溶液,線外的點(diǎn)為非飽和溶液,可根據(jù)Q與Ksp的大小判斷.(2)求Ksp時(shí)可找曲線上合適的一點(diǎn)確定離子濃度進(jìn)行計(jì)算,曲線上任一點(diǎn)的Ksp相同.(3)若坐標(biāo)表示濃度的對(duì)數(shù)時(shí),要注意離子濃度的換算,如lgc(X－)＝a,則c(X－)＝10a.(4)若坐標(biāo)表示濃度的負(fù)對(duì)數(shù)［pX＝－lgc(X－)］時(shí),pX越大,c(X－)越小,c(X－)＝10－pX.【變式6-1】(2023上·河南周口·高三項(xiàng)城市第一高級(jí)中學(xué)校聯(lián)考)常溫下,、和在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的pM-pH關(guān)系如圖所示,M代表、或;時(shí)可認(rèn)為M離子沉淀完全,已知,.下列敘述正確的是A．ⅰ曲線代表的是B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的和溶解度均相同C．、的混合溶液中時(shí)二者能同時(shí)沉淀D．"沉銅”時(shí),若將pH從5.0提高到5.5,則銅損失的量降低至原來(lái)的10%【變式6-2】(2023·山東淄博)25℃時(shí),向2.5L蒸餾水中加入0.05molBaSO4固體粉末,再逐漸加入一定量的Na2CO3固體粉末,邊加邊攪拌(忽略溶液體積變化).溶液中部分離子的濃度變化如圖所示.下列說(shuō)法正確的是A．25℃時(shí),Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)B．BaSO4在水中的Ksp大于其在BaCl2溶液中的KspC．加入1.3molNa2CO3,即可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3D．當(dāng)BaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí),c()>c(Ba2＋)>c()>c(OH-)【考向七】沉淀滴定的圖像分析 【典例7】(2024上·內(nèi)蒙古呼和浩特·高三統(tǒng)考期末)常溫下,向溶液和溶液中分別滴加0.1mol?L-1的AgNO3溶液.滴加過(guò)程中或與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示(已知：Ag2CrO4為磚紅色沉淀).下列說(shuō)法正確的是A．曲線②可視為隨的變化曲線B．常溫下,C．若只增大AgNO3溶液的濃度,則圖中a點(diǎn)、b點(diǎn)將向上平移D．用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時(shí),可用K2CrO4溶液作指示劑1．沉淀滴定曲線2．滴定終點(diǎn)：曲線上突變點(diǎn)(幾乎垂直于橫軸的線)(1)此時(shí),溶液中的離子濃度滿足化學(xué)式中的計(jì)量關(guān)系(2)根據(jù)突變點(diǎn)對(duì)應(yīng)的離子濃度,可以求出沉淀的Ksp3．指示劑的選擇(1)溶液指示：標(biāo)準(zhǔn)液先與待測(cè)液反應(yīng),最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液與指示劑作用(2)沉淀指示：選擇生成比主體沉淀溶解度大的沉淀的可溶性物質(zhì)【變式7-1】(2023上·重慶)常溫下,用0.12mol/L的Na2SO4溶液滴定50.00mL未知濃度的BaCl2溶液,溶液中電導(dǎo)率k和—lgc(Ba2+)隨滴入Na2SO4溶液體積V(Na2SO4)的變化關(guān)系如圖所示.下列敘述錯(cuò)誤的是A．溶液電導(dǎo)率與離子所帶電荷、離子濃度等因素有關(guān)B．當(dāng)k=1．2×10-4μS?cm-1時(shí),溶液中的主要溶質(zhì)為NaClC．該BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度是6.0×10-4mol/LD．該溫度下BaSO4的溶度積常數(shù)數(shù)量級(jí)約為10-10【變式7-2】(2023·河南周口)某溫度下,向體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol?L-1的NaCl溶液、Na2CrO4溶液中分別滴加0.1mol?L-1的AgNO3溶液,滴定過(guò)程中的pX(PX=-lgX,X=Cl-、CrO)與滴加AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是A．曲線II表示AgNO3溶液滴定NaCl溶液的過(guò)程B．Ksp(Ag2CrO4)=10-2bC．其他條件不變,如果NaCl溶液濃度改為0.05mol?L-1,則滴定終點(diǎn)向上移動(dòng)D．若a=5

b=4,則用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaCl時(shí)可用K2CrO4溶液做指示劑1．(2023·河北卷)某溫度下,兩種難溶鹽的飽和溶液中或與的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．若混合溶液中各離子濃度如J點(diǎn)所示,加入,則平衡時(shí)變小C．向固體中加入溶液,可發(fā)生的轉(zhuǎn)化D．若混合溶液中各離子起始濃度如T點(diǎn)所示,待平衡時(shí)2．(2023·江蘇卷)室溫下,用含少量的溶液制備的過(guò)程如題圖所示.已知,.下列說(shuō)法正確的是

A．溶液中：B．"除鎂”得到的上層清液中：C．溶液中：D．"沉錳”后的濾液中：3．(2023·北京卷)利用平衡移動(dòng)原理,分析一定溫度下在不同的體系中的可能產(chǎn)物.已知：i.圖1中曲線表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系.ii.2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合;曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合[注：起始,不同下由圖1得到].

下列說(shuō)法不正確的是A．由圖1,B．由圖2,初始狀態(tài),無(wú)沉淀生成C．由圖2,初始狀態(tài),平衡后溶液中存在D．由圖1和圖2,初始狀態(tài)、,發(fā)生反應(yīng)：4．(2023·浙江卷)探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì),下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往碘的溶液中加入等體積濃溶液,振蕩分層,下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色,上層呈棕黃色碘在濃溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性C向溶液中先滴加4滴溶液,再滴加4滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀,再產(chǎn)生黃色沉淀轉(zhuǎn)化為,溶解度小于溶解度D取兩份新制氯水,分別滴加溶液和淀粉溶液前者有白色沉淀,后者溶液變藍(lán)色氯氣與水的反應(yīng)存在限度A．A B．B C．C D．D5．(2023·浙江卷)草酸()是二元弱酸.某小組做如下兩組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)I：往溶液中滴加溶液.實(shí)驗(yàn)Ⅱ：往溶液中滴加溶液.[已知：的電離常數(shù),溶液混合后體積變化忽略不計(jì)],下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)I可選用甲基橙作指示劑,指示反應(yīng)終點(diǎn)B．實(shí)驗(yàn)I中時(shí),存在C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中時(shí),溶液中6．(2023·湖南卷)處理某銅冶金污水(含)的部分流程如下：

已知：①溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的如下表所示：物質(zhì)開(kāi)始沉淀1.94.26.23.5完全沉淀3.26.78.24.6②.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．"沉渣Ⅰ”中含有和B．溶液呈堿性,其主要原因是C．"沉淀池Ⅱ”中,當(dāng)和完全沉淀時(shí),溶液中D．"出水”經(jīng)陰離子交換樹(shù)脂軟化處理后,可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水7．(2023·湖北卷)下列化學(xué)事實(shí)不符合"事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)既是氧化劑又是還原劑C．銅鋅原電池工作時(shí),正極和負(fù)極同時(shí)發(fā)生反應(yīng)D．Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)8．(2023·遼寧卷)某廢水處理過(guò)程中始終保持H2S飽和,即,通過(guò)調(diào)節(jié)pH使和形成硫化物而分離,體系中與關(guān)系如下圖所示,c為和的濃度,單位為.已知,下列說(shuō)法正確的是A． B．③為與的關(guān)系曲線C． D．9．(2023·全國(guó)卷)一定溫度下,AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.

下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)條件下能生成Ag2CrO4沉淀,也能生成AgCl沉淀B．b點(diǎn)時(shí),c(Cl-)=c(CrO),Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常數(shù)K=107.9D．向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液,先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀10．(2023·全國(guó)卷)向飽和溶液(有足量固體)中滴加氨水,發(fā)生反應(yīng)和,與的關(guān)系如下圖所示(其中M代表、、或).

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線I可視為溶解度隨濃度變化曲線B．的溶度積常數(shù)C．反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為D．時(shí),溶液中11．(2023·全國(guó)卷)下圖為和在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的關(guān)系圖(;可認(rèn)為離子沉淀完全).下列敘述正確的是

A．由點(diǎn)可求得B．時(shí)的溶解度為C．濃度均為的和可通過(guò)分步沉淀進(jìn)行分離D．混合溶液中時(shí)二者不會(huì)同時(shí)沉淀12．(2022·重慶卷)某小組模擬成垢－除垢過(guò)程如圖.100mL0.1mol?L-1CaCl2水溶液……忽略體積變化,且步驟②中反應(yīng)完全.下列說(shuō)法正確的是A．經(jīng)過(guò)步驟①,溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-)B．經(jīng)過(guò)步驟②,溶液中c(Na+)=4c(SO)C．經(jīng)過(guò)步驟②,溶液中c(Cl-)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)D．經(jīng)過(guò)步驟③,溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)1．(2023上·上海松江)下列對(duì)"難溶”的理解正確的是A．"難溶”是指物質(zhì)常溫時(shí)在水中溶解的質(zhì)量小于0.01gB．在水中難溶的物質(zhì),也難溶于其他溶劑C．只有難溶的物質(zhì)才能建立溶解平衡D．相同條件下,難溶的物質(zhì)更容易形成飽和溶液2．向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液,繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成.經(jīng)查資料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)+2H2O.下列分析不正確的是A．濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl-(aq)B．實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl-強(qiáng)C．實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管D．由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl3．(2024·四川成都·成都七中?？家荒?常溫下,AgCl(白色)與(磚紅色)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,,,或.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．區(qū)域Ⅰ只存在AgCl沉淀,區(qū)域Ⅱ只存在沉淀C．向、均為0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液,先析出AgCl沉淀D．反應(yīng)的平衡常數(shù)K為4．(2023·浙江·校聯(lián)考三模)都是重要的化工原料,已知：難溶于冷水,易溶于熱水,﹔,,20℃時(shí),在不同濃度鹽酸中的最大溶解量如圖所示下列說(shuō)法正確的是

A．鹽酸濃度越小,越小B．x、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中相等C．PbCl2和鹽酸混合液中加入稀硫酸后得到,當(dāng)時(shí),為D．當(dāng)鹽酸濃度小于時(shí),隨著濃度的增大,溶解量減小是因?yàn)闈舛仍龃笫谷芙馄胶饽嫦蛞苿?dòng)5．25℃時(shí),隨的變化關(guān)系如圖所示,已知：(單位：)表示的溶解度.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．飽和溶液中存在B．C．升高溫度,R點(diǎn)沿曲線向左移動(dòng)D．當(dāng)時(shí),可能存在6．已知25℃時(shí),CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol·L-1Na2SO4溶液,下列敘述正確的是A．溶液中析出CaSO4固體沉淀,最終溶液中[]比原來(lái)的小B．溶液中無(wú)沉淀析出,溶液中[Ca2＋]、[]都變小C．溶液中析出CaSO4固體沉淀,溶液中[Ca2＋]、[]都變小D．溶液中無(wú)沉淀析出,但最終溶液中[]比原來(lái)的大7．(2024上·山東菏澤·高三山東省鄄城縣第一中學(xué)?？?已知：常溫下,.向100.10溶液中滴加0.10的溶液,滴加過(guò)程中(M表示金屬)與加入的溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是A．常溫下,的平衡常數(shù)B