2024年全新八年級化學(xué)上冊期中試卷及答案(人教版)

專業(yè)課原理概述部分一、選擇題（每題1分，共5分）1.下列哪種物質(zhì)是化合物？A.H2OB.O2C.NaD.NaCl2.下列哪個元素在周期表中屬于過渡元素？A.LiB.NaC.FeD.He3.下列哪個化合物在水中溶解度最大？A.NaClB.KClC.MgCl2D.CaCl24.下列哪個反應(yīng)是放熱反應(yīng)？A.燃燒反應(yīng)B.光合作用C.碘與淀粉反應(yīng)D.水的電離5.下列哪個氣體是惰性氣體？A.N2B.O2C.HeD.Cl2二、判斷題（每題1分，共5分）1.化合物是由兩個或多個不同元素組成的純凈物質(zhì)。（）2.原子是化學(xué)變化中的最小粒子。（）3.金屬與酸反應(yīng)一定會產(chǎn)生氫氣。（）4.氧化反應(yīng)是指物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。（）5.分子間作用力比化學(xué)鍵作用力強。（）三、填空題（每題1分，共5分）1.化學(xué)反應(yīng)的基本類型有：______、______、______、______。2.在化學(xué)反應(yīng)中，原子的總數(shù)在反應(yīng)前后______。3.金屬活動性順序中，位于氫之前的金屬可以與______反應(yīng)。4.酸雨的主要成分是______和______。5.熱脹冷縮現(xiàn)象說明分子之間存在______。四、簡答題（每題2分，共10分）1.簡述質(zhì)量守恒定律。2.簡述原子的構(gòu)成。3.簡述溶液的組成。4.簡述酸堿中和反應(yīng)的特點。5.簡述催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用。五、應(yīng)用題（每題2分，共10分）1.10g某物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。2.25%的氨水溶液密度為0.9g/cm3，求該溶液的物質(zhì)的量濃度。3.1mol/L的NaOH溶液100mL與0.5mol/L的HCl溶液200mL混合后，求混合溶液的pH值。4.50g5%的食鹽水中含有多少克氯化鈉？如果將此溶液蒸發(fā)至25g，求蒸發(fā)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。5.1mol/L的AgNO3溶液滴入含有等物質(zhì)的量濃度的Cl和Br的混合溶液中，求的沉淀中AgCl和AgBr的質(zhì)量比。六、分析題（每題5分，共10分）（1）取樣，加入BaCl2溶液，無沉淀。（2）取樣，加入酚酞指示劑，溶液變紅。根據(jù)實驗結(jié)果確定該溶液的成分，并說明判斷依據(jù)。（1）取樣，加入稀鹽酸，有氣泡。（2）將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。根據(jù)實驗結(jié)果確定該固體的成分，并說明判斷依據(jù)。七、實踐操作題（每題5分，共10分）1.配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液，并計算所需NaOH的質(zhì)量。2.用滴定法測定某未知濃度的鹽酸溶液的濃度，實驗數(shù)據(jù)如下：（1）鹽酸溶液體積：20.00mL（2）NaOH溶液濃度：0.1000mol/L（3）NaOH溶液滴定體積：16.80mL計算鹽酸溶液的濃度。八、專業(yè)設(shè)計題（每題2分，共10分）1.設(shè)計一個實驗，驗證金屬與酸反應(yīng)時，金屬活動性順序?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響。2.設(shè)計一個實驗，比較不同濃度的鹽酸對鐵片腐蝕速率的影響。3.設(shè)計一個實驗，探究溫度對溶解度的影響。4.設(shè)計一個實驗，測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。5.設(shè)計一個實驗，通過化學(xué)反應(yīng)制取氫氣，并計算其理論產(chǎn)量。九、概念解釋題（每題2分，共10分）1.解釋原子和離子的區(qū)別。2.解釋溶液的飽和度和溶解度的區(qū)別。3.解釋氧化劑和還原劑的概念。4.解釋酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)。5.解釋催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用原理。十、思考題（每題2分，共10分）1.為什么金屬與酸反應(yīng)時會產(chǎn)生氫氣？2.為什么酸雨對環(huán)境有害？3.為什么在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的摩爾比會影響產(chǎn)物的產(chǎn)量？4.為什么實驗室常用酚酞作為酸堿指示劑？5.為什么在電解水時，氫氣和氧氣的體積比是2:1？十一、社會擴展題（每題3分，共15分）1.化學(xué)在環(huán)境保護中的作用是什么？請舉例說明。2.化學(xué)在醫(yī)學(xué)領(lǐng)域的應(yīng)用有哪些？請簡要介紹。3.化學(xué)在能源轉(zhuǎn)換和儲存中的作用是什么？請舉例說明。4.化學(xué)在食品工業(yè)中的應(yīng)用有哪些？請簡要介紹。5.化學(xué)在材料科學(xué)中的作用是什么？請舉例說明。一、選擇題答案1.A2.C3.D4.A5.C二、判斷題答案1.√2.√3.×4.√5.×三、填空題答案1.合成反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)2.不變3.酸4.硫酸、硝酸5.間隙四、簡答題答案1.質(zhì)量守恒定律：在封閉系統(tǒng)中，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變。2.原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成。3.溶液由溶劑和溶質(zhì)組成，溶劑是溶解度較大的物質(zhì)，溶質(zhì)是溶解于溶劑中的物質(zhì)。4.酸堿中和反應(yīng)的特點是鹽和水，反應(yīng)過程中pH值接近7。5.催化劑在化學(xué)反應(yīng)中降低活化能，加速反應(yīng)速率，反應(yīng)前后催化劑質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生變化。五、應(yīng)用題答案1.2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，1mol某物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)1mol氫氣，所以該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為10g/0.1mol=100g/mol。2.25%的氨水溶液密度為0.9g/cm3，計算溶液的物質(zhì)的量濃度：c=(1000×0.9×25%)/17=14.1mol/L。3.1mol/L的NaOH溶液100mL與0.5mol/L的HCl溶液200mL混合后，NaOH和HCl的物質(zhì)的量分別為0.1mol和0.1mol，恰好完全反應(yīng)，0.1mol水，混合溶液總體積為300mL，所以混合溶液的pH值為14。4.50g5%的食鹽水中含有2.5g氯化鈉，蒸發(fā)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2.5g/25g×100%=10%。5.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，1molAgNO3與1molCl反應(yīng)1molAgCl，1molAgNO3與1molBr反應(yīng)1molAgBr，所以的沉淀中AgCl和AgBr的質(zhì)量比為143.5:188。六、分析題答案1.根據(jù)實驗結(jié)果，無沉淀說明溶液中不含SO42，溶液變紅說明溶液呈堿性，可能是KOH或NaOH。由于實驗結(jié)果無法區(qū)分KOH和NaOH，所以溶液的成分可能是KOH或NaOH。2.根據(jù)實驗結(jié)果，有氣泡說明溶液中含有CO32，石灰水變渾濁說明的氣體是CO2，所以固體的成分是碳酸鈉。七、實踐操作題答案1.NaOH的相對分子質(zhì)量為40g/mol，所需NaOH的質(zhì)量為0.1mol×40g/mol=4g。2.根據(jù)滴定數(shù)據(jù)，NaOH溶液的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×16.80mL=0.00168mol，由于NaOH與HCl的化學(xué)反應(yīng)方程式為1:1，所以鹽酸溶液的物質(zhì)的量也為0.00168mol，鹽酸溶液的體積為20.00mL，所以鹽酸溶液的濃度為0.00168mol/0.02000L=0.084mol/L。本試卷涵蓋了化學(xué)基礎(chǔ)知識，包括物質(zhì)分類、化學(xué)反應(yīng)、溶液的性質(zhì)、酸堿中和反應(yīng)、催化劑等。各題型所考察的學(xué)生知識點如下：一、選擇題：考察學(xué)生對化學(xué)基本概念的理解，如化合物、元素、溶液等。二、判斷題：考察學(xué)生對化學(xué)基本原理的掌握，如質(zhì)量守恒定律、原子結(jié)構(gòu)等。三、填空題：考察學(xué)生對化學(xué)基本知識的記憶，如化學(xué)反應(yīng)類型、溶液組