2024屆河南省商丘市高考模擬金典卷化學試題（八）試題含解析

2024屆河南省商丘市高考模擬金典卷化學試題(八)試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列指定反應的離子方程式正確的是()

+-

A.SO2與過量氨水反應：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3

B.FeCb溶液與SnCL溶液反應：Fe3++Sn2+=Fe2++Sn4+

C.Cu與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NOf+4H2。

A

+=

D.用濃鹽酸與MnCh制取少量CL：MnO2+4H+4CFMnCh+Ch?+2H2O

2、室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關組分的物質的量分數(shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.a2的數(shù)量級為IO-'

B.X(OH)NO3水溶液顯酸性

C.等物質的量的X(NO3)2和X(OH)NCh混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]

2++

D.在X(OH)NO3水溶液中，C[X(OH)2]+C(OH-)=C(X)+C(H)

3、下列各選項所描述的兩個量，前者一定小于后者的是()

A.純水在25℃和80℃時的pH值

B.ILO.lmol/L的鹽酸和硫酸溶液，中和相同濃度的NaOH溶液的體積

C.25℃時，pH=3的AlCb和鹽酸溶液中，水電離的氫離子的濃度

D.lLpH=2的醋酸和鹽酸溶液中，分別投入足量鋅粒，放出H2的物質的量

4、下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是

A.ILlmol/LCIhCOOH溶液中所含分子總數(shù)

B.1H1O1C12參加化學反應獲得的電子數(shù)

C.常溫常壓下，1L2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)

D.28g鐵在反應中作還原劑時，失去電子的數(shù)目

5、某金屬有機多孔材料FJLH14在常溫常壓下對CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2與環(huán)氧乙烷衍生物的

反應，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

。CO,8N

A.該材料的吸附作用具有選擇性

B.該方法的廣泛使用有助于減少CO2排放

C.在生成的過程中，有極性共價鍵形成

R

D.其工作原理只涉及化學變化

6、既有強電解質，又有弱電解質，還有非電解質的可能是（）

A.離子化合物B.非金屬單質C.酸性氧化物D.共價化合物

7、下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是

B[Ne]①①①c[Ne]①D[Ne](2)

A.[Ne]

,3s3Pl3pv3s,3s

8、中國科學家在合成氨（N2+3H2k^2NH34HVO）反應機理研究中取得新進展，首次報道了LiH?3d過渡金屬這一

復合催化劑體系，并提出了“氮轉移叫崔化機理。如圖所示，下列說法不正確的是

T(℃)

A.轉化過程中有非極性鍵斷裂與形成

B.復合催化劑降低了反應的活化能

C.復合催化劑能降低合成氨反應的焰變

D.低溫下合成氨，能提高原料轉化率

9、化學與社會、生活密切相關。下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是（）

選項現(xiàn)象或事實化學解釋

AFe3O4用于人民幣票面文字等處的油墨Fe3O4是一種紅棕色物質

B祖國七十華誕焰火五彩繽紛金屬元素的焰色反應

C現(xiàn)代舊房拆除定向爆破用鋁熱劑鋁熱反應放熱使建筑物的鋼筋熔化

D金屬焊接前用NH4a溶液處理焊接處NH4a溶液呈弱酸性

A.AB.B.C.CD.D

10、螺環(huán)化合物?“可用于制造生物檢測機器人，下列有關該化合物的說法錯誤的是

A.分子式為C5H8。

B.是環(huán)氧乙烷：A）的同系物

C.一氯代物有2種（不考慮空間異構）

D.所有碳原子不處于同一平面

11、如圖是Nth氣體和CO氣體反應生成CO2氣體和NO氣體過程的能量變化示意圖。則該反應的熱化學方程式為

（）

A.NO2+CO-*CO2+NO-134kJ

B.NO2(g)+CO(g)-*CO2(g)+NO(g)-234kJ

C.NO2(g)+CO(g)WCO2(g)+NO(g)+368kJ

D.NO2(g)+CO(g)合CO2(g)+NO(g)+234kJ

12、下表中“試劑”與“操作及現(xiàn)象”對應關系錯誤的是

選項試劑操作及現(xiàn)象

滴加氨水，產生沉淀：繼續(xù)滴加凝水，沉淀溶解

AAgNO3溶液

B鋁粉滴加NaOH溶液,產生氣體：維續(xù)滴加,產生白色沉淀

CCuSO,溶液加過量NaOH溶液，產生藍色沉淀：再加乙醛,加熱，產生紅色沉淀

D家水滴加NaOH溶液，溶液顏色褪去；再加HC1,溶液顏色恢復

A.AB.BC.CD.D

13、以丁烯二醛和耕為原料經過Diels-Alder反應合成噠嗪，合成關系如圖，下列說法正確的是（）

丁烯二醛噠喋

A.噠嗪的二氯代物超過四種

B.聚丁烯二醛因無碳碳雙鍵不能使濱水褪色

C.丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成后再消去可制得噠嗪

D.物質的量相等的丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，消耗氫氣的量不同

14、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:

元素代號XYZW

原子半徑/pm1601437574

主要化合價+2+3+5、一3-2

下列敘述正確的是（）

A.Y的最高價氧化物對應的水化物顯兩性

B.放電條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2

C.X、Y元素的金屬性：X<Y

D.X2+的離子半徑大于W2-的離子半徑

15、實驗室制備硝基苯時，經過配制混酸、硝化反應（50?60°C）、洗滌分離、干燥蒸儲等步驟，下列圖示裝置和操作

能達到目的的是

'A

A.配制混酸

1

B.二"硝化反應

曷I

C.洗滌分離

I[iQ

D.1干燥蒸饋

16、由下列實驗對應的現(xiàn)象推斷出的結論正確的是

選項實驗現(xiàn)象結論

將紅熱的炭放入濃硫酸中產生的氣體通入

A石灰水變渾濁炭被氧化成CO2

澄清的石灰水

B將稀鹽酸滴入NazSiCh溶液中溶液中出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl>Si

有白色沉淀產生，加入稀先產生BaSCh沉淀，后BaSCh溶

CSO2通入BaCL溶液，然后滴入稀硝酸

硝酸后沉淀溶解于硝酸

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，

D溶液顯紅色原溶液中一定含有Fe2+

再滴加新制氯水

A.AB.BC.CD.D

17、下列說法正確的是()

A.液氯可以儲存在鋼瓶中

B.工業(yè)制鎂時，直接向海水中加Ca(OH)2溶液以制取Mg(OH)2

C.用硫酸清洗鍋爐后的水垢

D.在水泥回轉窖中用石灰石、純堿、黏土為原料制造水泥

18、25℃時，二元弱酸H2R的pKai=L85,pKa2=7.45(已知pKa=-lgKa)。在此溫度下向20mLO.lmoFLTlhR溶液中滴

加O.lmobL1的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。

下列有關說法正確的是（）

21

A.a點所示溶液中：c（H2R）+c（HR）+c（R）^.ImobL

B.b點所示溶液中：c（Na+）＞c（HR-）＞c（H2R）＞c（R*）

C.c點溶液中水電離程度大于d點溶液

D.d點所示溶液中：c（Na+）＞c（R2-）＞c（HR）

19、常溫下，向ILO.lmoIL-iNH4cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NHylhO的變化趨勢如圖所示（不考

慮體積變化和氨的揮發(fā)）。下列說法不正確的是（）

A.M點溶液中水的電離程度比原溶液小

B.在M點時，n(OH)-n(H+)=(a-0.05)mol

C.隨著NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷增大

++

D.當n(NaOH)=(Mmol時，c(Na)=c(NH4)+c(NH3-H2O)

20、

2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港區(qū)發(fā)生“碳九”泄露，對海洋環(huán)境造成污染，危害人類健康。“碳九”芳煌主要成分

包含,下列有關三種上述物質說法錯誤的是

A.a、b、c互為同分異構體B.a、b、c均能與酸性高鎰酸鉀溶液反應

C.a中所有碳原子處于同一平面D.Imolb最多能與4m0IH2發(fā)生反應

21、下列表述正確的是

A.22.4LHC1溶于水制得1L鹽酸時，其濃度為1mol?L」

B.1L0.3moi?L-i的CuCb溶液中含有C/+和的總物質的量為0.9mol

C.在K2sO4和NaCI的中性混合水溶液中，如果c（Na+）=c（SO4*）,則c（K+）=c（C「）

D.10℃時，lOOmLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，它仍為飽和溶液

22、2019年為國際化學元素周期表年。（Lv）是116號主族元素。下列說法不正確的是（）

A.Lv位于第七周期第VIA族B.Lv在同主族元素中金屬性最弱

C.Lv的同位素原子具有相同的電子數(shù)D.中子數(shù)為177的Lv核素符號為常Lv

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中，X、Y兩元素間能形成原子個數(shù)比分別

為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B,Y是短周期元素中失電子能力最強的元素，W、M的最高價氧化物對應的水化物

化學式分別為H3WO4、HMO4,Z的單質能與鹽酸反應。

⑴根據(jù)上述條件不能確定的元素是（填代號）,A的電子式為，舉例說明Y、Z的金屬性相對強弱：（寫

出一個即可）。

⑵W能形成多種含氧酸及應的鹽，其中NalhWCh能與鹽酸反應但不能與NaOH溶液反應，則下列說法中正確的是

___________（填字母）

AH3WO2是三元酸

BH3WO2是一元弱酸

CNaH2WO2是酸式鹽

DNaHzWfh不可能被硝酸氧化

（3）X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑，某自來水化驗室利用下列方法檢測處理后的水中MX2殘留

量是否符合飲用水標準（殘留MX2的濃度不高于0.1mg?L-i）,已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示：

I.向100.00mL水樣中加入足量的KL充分反應后將溶液調至中性，再加入2滴淀粉溶液。

26

向I中所得溶液中滴加2.0x10-4moi.Li的溶液至終點時消耗5.00mL標準溶液（已知2S2O3+I2=8402-+21-）?

①則該水樣中殘留的的濃度為______mg?L”。

②若再向II中所得溶液中加硫酸調節(jié)水樣pH至1-3,溶液又會呈藍色，其原因是一（用離子方程式表示）。

24、（12分）布洛芬具有降溫和抑制肺部炎癥的雙重作用。一種制備布洛芬的合成路線如圖:

9

Cl2MgCCHqC—CH、,口濃硫酸

A&HJh

乙醛H+△

H+H2

OOHFI.定案件H

布洛芬

CH,CHO

Mg

已知：①CH3cH2cl?CH3cH2Mge1-~>CH.CH,CHCH,

乙處

OH

0

CH,CH,CH,CO€1+HC1

C-C1LCILCH,

A1CI

②o}

回答下列問題:

(1)A的化學名稱為_GTH的反應類型為H中官能團的名稱為

(2)分子中所有碳原子可能在同一個平面上的E的結構簡式為

(3)I-K的化學方程式為

(4)寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式_（不考慮立體異構）。

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應；②分子中有一個手性碳原子；③核磁共振氫譜有七組峰。

CH,

CH,

/、一CH—CH—CH、的合成路線:_（無機試劑

（5）寫出以間二甲苯、CH3coe1和（CH3）2CHMgCl為原料制備乩入廠鼠

任選）。

25、（12分）苯胺（）是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關實驗。

NH2NH3cl

已知：①和NH3相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽

NOjNH2

②用硝基苯制取苯胺的反應原理：2cl+3Sn+12HCl-+3SnCl4+4H2O

③有關物質的部分物理性質見表:

物質熔點/℃沸點/七溶解性密度.cm*

苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醛1.02

硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙醛1.23

乙醴-116.234.6微溶于水0.7134

I.比較苯胺與氨氣的性質

⑴將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產生白煙，反應的化學方程式為;用苯胺代替濃氨水重復上

述實驗，卻觀察不到白煙，原因是0

II.制備苯胺。往圖所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min,

使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

b」

二口A

,5.0ml硝展紫

錫粉

（2）冷凝管的進水口是（填"a”或"b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為

in.提取苯胺。

i.取出上圖所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如圖所示裝置：

ii.加熱裝置A產生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態(tài)，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸儲后得到苯胺2.79go

⑷裝置B無需用到溫度計，理由是o

⑸操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d,再停止加熱，理由是O

⑹該實驗中苯胺的產率為0

⑺欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質，簡述實驗方案：o

26、（10分）碘對動植物的生命是極其重要的，海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數(shù)海生物的新陳代謝。在高級哺乳

動物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內，缺乏碘會引起甲狀腺腫大。

I.現(xiàn)要從工業(yè)含碘廢液中回收碘單質（廢液中含有HzO、油脂、Iz、Do設計如圖一所示的實驗過程:

（1）為了將含碘廢液中的L完全轉化為廣而進入水層，向含碘廢液中加入了稍過量的A溶液，則A應該具有

性。

（2）將在三頸燒瓶中反應完全后的溶液經過操作②獲得碘單質，操作②包含多步操作，操作名稱分別為萃取、

，在操作②中必須用到下列所示的部分儀器或裝置，這些儀器和裝置是（填標號）。

（3）將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調至pH約為2,再緩慢通入適量CL,使其在30~40℃

反應。寫出其中發(fā)生反應的離子方程式；CL不能過量，因為過量的CL將L氧化為I0J,寫出該反

應的離子方程式o

II.油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應測定，通常稱為油脂的碘值。碘值越大，油脂的不飽和程度越高。碘值

是指100g油脂所能吸收的L的克數(shù)。稱取xg某油脂，加入含ymolL的韋氏溶液（韋氏溶液是碘值測定時使用的特

殊試劑，含有CHsCOOH）,充分振蕩；過量的L用cmol/LNa2s2O3標準溶液滴定（淀粉作指示劑），消耗NazSQ溶液VmL（滴

定反應為:2Na2S203+I2=Na2S406+2NaI）?回答下列問題：

（1）下列有關滴定的說法不正確的是（填標號）。

A.標準NaSOs溶液應盛裝在堿式滴定管中

B.滴定時眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化

C.滴定終點時，俯視讀數(shù)，導致測定結果偏低

D.滴定到溶液由無色變藍色時應該立即停止滴定

（2）用該測定方法測定的碘值需要用相關的實驗校正，因為所測得的碘值總比實際碘值低，原因是

（3）該油脂的碘值為g（列式表示）。

27、（12分）有學生將銅與稀硝酸反應實驗及NO、Nth性質實驗進行改進、整合，裝置如圖（洗耳球：一種橡膠為材

質的工具儀器）。

實驗步驟如下：

（一）組裝儀器：按照如圖裝置連接好儀器，關閉所有止水夾；

（二）加入藥品：在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液，連接好銅絲，在裝置C的U型管中加入4.0mol/L的

硝酸，排除U型管左端管內空氣；

（三）發(fā)生反應：將銅絲向下移動，在硝酸與銅絲接觸時可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應產生氣泡，此時打開止水夾

①，U型管左端有無色氣體產生，硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸，反應停止；進行適當?shù)牟僮鳎寡b置C中產生

的氣體進入裝置B的廣口瓶中，氣體變?yōu)榧t棕色；

（四）尾氣處理：氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應；

（五）實驗再重復進行。

回答下列問題：

⑴實驗中要保證裝置氣密性良好，檢驗其氣密性操作應該在—o

a.步驟（一）（二）之間b.步驟（二）（三）之間

⑵裝置A的燒杯中玻璃儀器的名稱是—o

（3）加入稀硝酸，排除U型管左端管內空氣的操作是0

（4）步驟（三）中“進行適當?shù)牟僮鳌笔谴蜷_止水夾—（填寫序號），并用洗耳球在U型管右端導管口擠壓空氣進入。

⑸在尾氣處理階段，使B中廣口瓶內氣體進入燒杯中的操作是。尾氣中主要含有NO2和空氣，與NaOH溶液反

應只生成一種鹽，則離子方程式為。

⑹某同學發(fā)現(xiàn)，本實驗結束后硝酸還有很多剩余，請你改進實驗，使能達到預期實驗目的，反應結束后硝酸的剩余量

盡可能較少，你的改進是o

28、（14分）納米磷化鉆常用于制作特種鉆玻璃，制備磷化鉆的常用流程如圖:

(1)基態(tài)P原子的電子排布式為P在元素周期表中位于一區(qū)。

中碳原子的雜化類型是—C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是—(用元素符號表

示)，電負性由大到小的順序為一

(3)CO3?-中C的價層電子對數(shù)為一其空間構型為

(4)磷化鉆的晶胞結構如圖所示，最近且相鄰兩個鉆原子的距離為npm。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則其晶胞

密度為一g.cm3(列出計算式即可)。

29、(10分)煤燃燒排放的煙氣含有Sth和NOx,大量排放煙氣形成酸雨、污染大氣，因此對煙氣進行脫硫、脫硝，

對環(huán)境保護有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

I.利用CO脫硫

⑴工業(yè)生產可利用CO氣體從燃煤煙氣中脫硫，則25℃時CO從燃煤煙氣中脫硫的熱化學方程式2CO(g)+

SC>2(g)U2CO2(g)+S(s)的始變411=?25℃,lOOkPa時，由元素最穩(wěn)定的單質生成Imol純化合物時的

反應熱稱為標準摩爾生成靖，已知一些物質的“標準摩爾生成婚”如下表所示：

物質CO（g）CO2（g）SO2（g）

標準摩爾生成婚

-110.5-393.5-296.8

1

△fHm(25℃)/kJ-mol

(2)在模擬脫硫的實驗中，向多個相同的體積恒為2L的密閉容器中分別通入2.2molCO和lmolSO2氣體，在不同條

件下進行反應，體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①在實驗b中，40min達到平衡，則0?40min用S（h表示的平均反應速率v（SCh）=

②與實驗a相比，實驗b可能改變的條件為，實驗c可能改變的條件為

II.利用NH3脫硝

（3）在一定條件下，用NH3消除NO污染的反應原理為：4NH3（g）+6NO（g）U5N2（g）+6H2O⑴△!!=—1807.98kJ?mori。

在剛性容器中，NH3與NO的物質的量之比分別為X、Y、Z（其中X<Y<Z）,在不同溫度條件下，得到NO脫除率（即

NO轉化率）曲線如圖所示。

吧

0.8900,0.75)

脫0.7

除0.6

率0.5(900,0;45)

0.4

80010001200T/V.

①NM與NO的物質的量之比為X時對應的曲線為（填“a”“b”或"c”）。

②各曲線中NO脫除率均先升高后降低的原因為o

2

③900℃條件下，設Z=1，初始壓強P。，則4NH3（g）+6NO（g）邙N2（g）+6H2O（1）的平衡常數(shù)Kp=例出

計算式即可）。

III.利用NaCICh脫硫脫硝

（4）利用NaCICh的堿性溶液可吸收SO2和NC>2（物質的量之比為1:1）的混合氣體，自身轉化為NaCl,則反應的離子方

程式為o

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解題分析】

+2

A.Sth與過量氨水反應生成亞硫酸鎮(zhèn)和水：SO2+2NH3H2O=2NH4+SO3+H2O,故A錯誤，

B.原方程式電荷不守恒，F(xiàn)eCb溶液與SnCL溶液反應：2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+,故B錯誤；

C.Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NOf+4H20,故C正確；

A

D.用濃鹽酸與MnCh制取少量CL,生成的氯化鎰是強電解質：MnO2+4H++2CF=Mn2++C12t+2H2O,故D錯誤;

故選C。

2、D

【解題分析】

+2+2++14(62)78

A.選取圖中點(6.2,0.5),此時pH=6.2,c[X(OH)]=c(X),Kb2=c(OH)xc(X)/c[X(OH)]=c(OH)=10=10,

故A錯誤；

B.X(OH)NC>3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+,由圖示X(OH)+占主導位置時，pH為7到8之間，溶液顯堿性,

故B錯誤；

C.選取圖中點(9.2,0.5),此時C[X(OH)2]=C[X(OH)+],溶液的pH=9.2,則X(OH)2的Kbi=c(OH-)xc[X(OH)+]/

492

C[X(OH)2]=10-\X2+第一步水解平衡常數(shù)為Kh產KMKb2=1062,第二步水解平衡常數(shù)Kh2=Kw/Kbi=10--,由于

Khi>Kb2>Kh2,等物質的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中，X?+的水解大于X(OH)+的電離，溶液顯酸性，所

以此時C(X2+)<C[X(OH)+],故C錯誤；

D.在X(OH)NO3水溶液中，有電荷守恒c(NO3-)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)]+,物料守恒

2++

C(NO3-)=C(X)+C[X(OH)2]+C[X(OH)],將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質子守

2++

恒式為:C[X(OH)2]+C(OH-)=C(X)+C(H),故D正確；

答案：Do

3、B

【解題分析】

A.水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，所以溫度越高水的pH越小，故A錯誤；

B.兩者的物質的量濃度和體積都相同，即兩者的物質的量相同，而鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以鹽酸中和相同

濃度的NaOH溶液的體積更小，故B正確；

CpH=3的鹽酸，c(H+)=10-3mol/L,由水電離生成的c(H+)=c(OlT)=10-Umol/L,pH=3氯化鋁溶液中c(H+)=10-3mol/L,

全部由水電離生成，前者大于后者，故C錯誤；

D.lLpH=2的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的物質的量較大投入足量鋅粒，醋酸放出H2的物質的量多，故D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

本題考查弱電解質的電離，根據(jù)溫度與弱電解質的電離程度、弱電解質的電離程度與其濃度的關系等知識來解答。

4、A

【解題分析】

A.水溶液中含醋酸分子和水分子，ILlmol/LCIhCOOH溶液中所含分子總數(shù)大于NA,故A正確；

B.ImolCL發(fā)生氧化還原反應，若是自身發(fā)生歧化反應，獲得電子Imol,也可以只做氧化劑得到電子2mol,故B錯

誤；

C.標準狀況11.2L混合氣體物質的量為0.5mol,常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)小于NA,故C

錯誤；

D.28g鐵物質的量為0.5mol,在反應中作還原劑時，與強氧化劑生成鐵鹽，與弱氧化劑反應生成亞鐵鹽；失去電子的

數(shù)目可以是ImoL也可以是1.5moL故D錯誤；

故答案為：Ao

【題目點撥】

考查與阿伏加德羅常數(shù)有關計算時，要正確運用物質的量的有關計算，同時要注意氣體摩爾體積的使用條件；另外還

要謹防題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒的數(shù)目時，要考慮：①溶液的體積，②離子是否水解，③對應的電解質是

否完全電離；涉及化學反應時要考慮是否是可逆反應，反應的限度達不到100%;其它如微粒的結構、反應原理等，

總之要認真審題，切忌憑感覺答題。

5、D

【解題分析】

根據(jù)題干信息和圖示轉換進行判斷。

【題目詳解】

A.由圖示可知該材料選擇性吸附二氧化碳，吸附作用具有選擇性，故A正確；

B.環(huán)氧乙烷衍生物和二氧化碳反應生成，所以利用此法可減少CO2的排放，故B正確；

O

II

C.在生成的過程中，有o=c極性共價鍵、碳氧單鍵形成，故c正確；

K

D.該過程中涉及到了氣體的吸附，吸附作用屬于物理變化，故D錯誤；

答案選D。

6、D

【解題分析】

A.由于離子化合物在熔融狀態(tài)下一定能導電，故一定是電解質，不能是非電解質，故A錯誤；

B.單質既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；

C.酸性氧化物絕大多數(shù)是非電解質，少部分是電解質，且是電解質中的弱電解質，無強電解質，故C錯誤；

D.若共價化合物能在水溶液中自身電離出自由離子而導電，則為電解質，若在水溶液中不能導電，則為非電解質；

是電解質的共價化合物，可能是強電解質，也可能是弱電解質，故D正確。

故選：D。

【題目點撥】

應注意的是離子化合物一定是電解質，共價化合物可能是電解質也可能是非電解質。

7、B

【解題分析】

A.[Ne]為基態(tài)A產，2P能級處于全充滿，較穩(wěn)定，電離最外層的一個電子為A1原子的第四電離能；

B.[Ne]00①為AI原子的核外電子排布的激發(fā)態(tài)；

3s3p、3p，

C.[Ne]①為基態(tài)Al原子失去兩個電子后的狀態(tài)，電離最外層的一個電子為A1原子的第三電離能；

3s

D.[Ne]為基態(tài)AI失去一個電子后的狀態(tài)，電離最外層的一個電子為A1原子的第二電離能；

3s

電離最外層的一個電子所需要的能量：基態(tài)大于激發(fā)態(tài)，而第一電離能小于第二電離能小于第三電離能小于第四電離

能，則電離最外層的一個電子所需能量最小的是B；綜上分析，答案選B。

【題目點撥】

明確核外電子的排布，電離能基本概念和大小規(guī)律是解本題的關鍵。

8、C

【解題分析】

A.合成氨為可逆反應，氮氣和氫氣在反應過程中有消耗和生成，故轉化過程中有非極性鍵斷裂與形成，A項正確；

B.催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，B項正確；

C.催化劑不能改變反應的焰變，熔變只與反應物和生成物總能量的相對大小有關系，C項錯誤；

D.合成氨的正反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正向移動，能提高原料轉化率，D項正確；

答案選C。

9、A

【解題分析】

A、Fe3O4是一種黑色物質，故A錯誤；

B、不同的金屬元素焰色不同，五彩繽紛的焰火利用金屬元素的焰色反應，故B正確；

C、鋁熱反應能放出大量的熱，使建筑物的鋼筋熔化，故C正確；

D、NH4a溶液呈弱酸性，鐵銹能溶于酸，所以金屬焊接前用NH4a溶液除銹，故D正確。

選Ao

10、B

【解題分析】

A.根據(jù).；。的結構式，可知分子式為CsHsO,故A正確；

B.同系物是結構相似、分子組成相差若干CH?原子團的化合物，：和環(huán)氧乙烷：/\)的結構不同，不是同系物,

故B錯誤；

八C1

C.M。的一氯代物有儀》、的二><)，共2種，故B正確;

D.快;“畫紅圈的碳原子通過4個單鍵與碳原子連接，不可能所有碳原子處于同一平面，故D正確；

選B。

11、D

【解題分析】

由能量變化圖可知，NO2和CO反應生成CO2和NO且放出熱量，熱化學反應方程式為：

NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)AH=(134-368)kJ/mol=-234kJ/mol,則反應物總內能比生成物總內能多234kJ,即

NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)+234kJ,故D正確;故選:D?

【題目點撥】

反應的婚變△/反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，注意標注物質聚集狀態(tài)和對應反應的焰變，據(jù)此判斷熱化學方程

式正誤。

12、B

【解題分析】

硝酸銀溶液中滴加氨水會產生白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，白色沉淀會生成氫氧化二氨合銀，沉淀溶解；鋁粉中滴加氫

氧化鈉，會生成偏鋁酸鈉，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，無現(xiàn)象；硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉，出現(xiàn)氫氧化銅藍色沉淀，滴加

乙醛，加熱，新制氫氧化銅會和乙醛反應生辰氧化亞銅褥紅色沉淀；氯水中滴加氫氧化鈉，顏色褪去，再加鹽酸，中

和氫氧化鈉后與次氯酸反應會生成氯氣，顏色恢復。

【題目詳解】

A.硝酸銀溶液中滴加氨水會產生白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，白色沉淀會生成氫氧化二氨合銀，沉淀溶解；A項正確；

B.鋁粉中滴加氫氧化鈉，會生成偏鋁酸鈉，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，無現(xiàn)象；B項錯誤；

C.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉，出現(xiàn)氫氧化銅藍色沉淀，滴加乙醛，加熱，新制氫氧化銅會和乙醛反應生辰氧化亞銅

磚紅色沉淀；C項正確；

D.氯水中滴加氫氧化鈉，顏色褪去，再加鹽酸，中和氫氧化鈉后與次氯酸反應會生成氯氣，顏色恢復，D項正確；

答案選B。

13、C

【解題分析】

A.噠嗪的二氯代物只有四種，A錯誤;

B.聚丁烯二醛雖無碳碳雙鍵但含有醛基，能被濱水氧化而使濱水褪色，B錯誤;

!再消去可制得噠嗪，C正確;

C.丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成為

D.lmol丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，都消耗3moi氫氣，D錯誤。

故選C。

14、A

【解題分析】

W化合價為-2價，沒有最高正化合價+6價，故W為O元素；

Z元素化合價為+5、-3,Z處于VA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，故Z為N元素；

X化合價為+2價，應為IIA族元素，Y的化合價為+3價，處于IIIA族，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周

期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應在第三周期，所以X為Mg元素，Y為

A1元素，結合元素周期律與元素化合物性質解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是Mg、AkN、O元素，則

A.Y的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，即可以與強酸反應，也可以與強堿反應，顯兩性，故A正確；

B.放電條件下，氮氣與氧氣會生成NO,而不能直接生成NO2,故B錯誤；

C.同一周期中，從左到右元素的金屬性依次減弱，則金屬性：Mg>Al,即X>Y,故C錯誤；

D.電子層數(shù)相同時，元素原子的核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則Mg2+的離子半徑小于。2一的離子半徑，故D錯誤;

答案選A。

15、C

【解題分析】

A、配制混酸時，應先將濃硝酸注入燒杯中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻，故A錯誤；B、由于硝化反應控

制溫度50~60℃,應采取50?60℃水浴加熱，故B錯誤；C、硝基苯是油狀液體，與水不互溶，分離互不相溶的液態(tài)混

合物應采取分液操作，故C正確；D、蒸儲時為充分冷凝，應從下端進冷水，故D錯誤。答案：Co

【題目點撥】

本題考查了硝基苯的制備實驗，注意根據(jù)實驗原理和實驗基本操作，結合物質的性質特點和差異答題。

16、D

【解題分析】

A.C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水變渾濁；

B.鹽酸為無氧酸；

C.SO2通入BaCL溶液中不反應，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子；

D.滴加KSCN溶液,溶液不變色，可知不含鐵離子。

【題目詳解】

A.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由現(xiàn)象不能說明炭被氧化成CCh,故A錯誤；

B.鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，故B錯誤；

C.SO2通入BaCL溶液中不反應，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根離子，白色沉淀為硫酸領，故C錯誤；

D.滴加KSCN溶液，溶液不變色，可知不含鐵離子，再滴加新制氯水，溶液變紅，可知原溶液中一定含有Fe2+,故

D正確；

故選：D。

17、A

【解題分析】

A.液氯是液態(tài)的氯，和鐵在常溫下不反應，所以可以儲存在鋼瓶中，故A正確；

B.海水制鎂富集氯化鎂，生產流程采用了向曬鹽后的苦鹵中加入石灰乳，而不是直接往海水中加入氫氧化鈣溶液，故

B錯誤；

C.水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，硫酸與碳酸鈣反應生成微溶的硫酸鈣，不容易去除，所以應該用鹽酸清洗鍋

爐后的水垢，故c錯誤；

D.生產水泥的原料為石灰石、黏土，故D錯誤。

故選Ao

18、D

【解題分析】

2

A.a點溶液體積是原來的1.5倍，則含有R元素的微粒濃度是原來的一，根據(jù)物料守恒得

3

2

c(H2R)+c(HR)+c(R)=^mol?LS故A錯誤；

B.b點二者恰好完全反應生成NaHR,溶液呈酸性，說明HR的電離程度大于水解程度，但其水解和電離程度都較小，

鈉離子不水解，所以離子微粒濃度大小順序是c(Na+)>c(HR-)>c(R*)>c(H2R),故B錯誤；

C.c點是濃度相等的NaHR和NazR的混合溶液，NaHR抑制水的電離，Na?R促進水的電離；d點是NazR溶液，對

水的電離有促進作用，故d點的水的電離程度大于c點，故C錯誤；

D.d點溶液中溶質為NazR,R2-水解但程度較小，所以存在c(Na+)>c(R2-)>c(HR),故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

明確曲線上對應點溶液中溶質成分及其性質是解本題關鍵。本題的易錯點為C,要注意HR的電離程度大于水解程度，

即NaHR抑制水的電離。

19、C

【解題分析】

A.M點是向ILO.lmol/LNH4a溶液中，不斷加入NaOH固體后反應得到氯化鏤和一水合氨溶液，鉞根離子濃度和一

水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時水的電離程度小于原氯化鍍溶液中水的電離程度,A正確;B.在

M點時溶液中存在電荷守恒，n(OH-)+n(CD=n(H+)+n(Na+)+n(NHj),n(OH)-n(H+)=0.05+n(Na+)-n(CD

=(a-0.05)mol,B正確；C.錢根離子水解顯酸性，結合水解平衡常數(shù)分析，

++

c(H)XC(NH3H2O)/C(NH4)Xc(NH3H2O)=Kh/c(NH3H2O),隨氫氧化鈉固體加入，反應生成一水合氨濃度增大，平衡

常數(shù)不變，則c(H+)/c(NHj)減小，C錯誤；D.向ILO.lmol/LNH4cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，當n(NaOH)

=0.1mol時，恰好反應生成氯化鈉和一水合氨，根據(jù)物料守恒可知溶液中c(Na+尸C(NH4+)+C(NH3?H2O),D正確；答案

選C。

20、A

【解題分析】

A.a、c分子式是C9H12,結構不同，是同分異構體；而b分子式是C9H8,b與a、c的分子式不相同，因此不能與a、c

稱為同分異構體，A錯誤；

B.a、b、c三種物質中與苯環(huán)連接的C原子上都有H原子，且b中含碳碳雙鍵，因此均能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，

B正確；

C.苯分子是平面分子，a中三個甲基的C原子取代苯分子中H原子的位置與苯環(huán)的碳原子相連，所以一定在苯環(huán)的平

面內，C正確；

D.b分子內含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵，所以Imolb最多能與4m0m2發(fā)生反應，D正確；

故合理選項是Ao

21、D

【解題分析】

A.未說明溫度和壓強，故無法確定22.4LHC1的物質的量，無法計算濃度，A錯誤；

B.由于銅離子在水溶液中會水解，故ILOJmobL1的CuCL溶液中含有0?+的物質的量小于0.3moLCi?+和的總

物質的量小于0.9moLB錯誤；

C.根據(jù)電荷守恒，K2s04和NaCl的混合溶液中，c(K+)+c(Na+)+c(/r)=2c(SOj)+c(CT)+c(ar),由于溶

液呈中性，則c(7T)=c(O7r),所以c(K+)+c(Na+)=2c(SO))+c(C/-),若c(Na+)=c(S(V),貝!I

c(K+)=c(SOr)+c(C/-),C錯誤；

D.10℃時，lOOmLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，有晶體析出，但溶液仍為飽和溶液，D正確；

故答案選D。

22>B

【解題分析】

由零族定位法可知，118號元素位于元素周