第2節(jié) 元素周期律和元素周期表 第1課時 課件高一下學(xué)期魯科版（2019）必修第二冊

第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第2節(jié)元素周期律和元素周期表課時1元素周期律聯(lián)想質(zhì)疑原子序數(shù)：元素在周期表中的序號，其數(shù)值等于該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。

目前發(fā)現(xiàn)的元素在元素周期表中，是有序排列的，元素在周期表中的序號我們稱為原子序數(shù)，其數(shù)值等于該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。元素為什么會按照這樣的順序在周期表中排列？它們之間存在著什么關(guān)系？（1）填寫導(dǎo)學(xué)案所缺的內(nèi)容；（2）對表中各項內(nèi)容進行比較、分析，尋找其中的規(guī)律。（3）交流研討，描述發(fā)現(xiàn)的規(guī)律。活動探究1．元素性質(zhì)變化規(guī)律的研究方法(1)原子序數(shù)的概念原子序數(shù)是元素在元素周期表中的序號。原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子的核外電子數(shù)。(2)構(gòu)建變量關(guān)系模型①確定自變量：研究元素周期律以原子序數(shù)為自變量。②選取因變量：如原子最外層電子數(shù)、原子半徑、主要化合價等。③選擇表達形式：用柱狀圖或折線圖來表示自變量與因變量之間的關(guān)系。④描述規(guī)律：表達自變量和因變量之間的關(guān)系。1812最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)周期性變化事物在運動、變化過程中,某些特征多次重復(fù)出現(xiàn),其連續(xù)兩次出現(xiàn)所經(jīng)過的時間叫"周期”。原子序數(shù)與最外層電子的關(guān)系18歸納總結(jié)原子核外電子排布的周期性變化，會引起元素的性質(zhì)在哪些方面也呈現(xiàn)出相應(yīng)的周期性變化？問題：最外層電子排布原子序數(shù)與原子半徑的關(guān)系元素符號H

He原子半徑0.037—元素符號LiBeBCNOFNe原子半徑0.1340.0900.0820.0770.0750.0730.071—元素符號NaMgAlSiPSClAr原子半徑0.1540.1300.1180.1110.1060.1020.099—大小大小說明：稀有氣體元素的原子半徑教材中沒有列出，它跟鄰近的非金屬元素的原子相比顯得特別大，這是由于測定稀有氣體元素的原子半徑的根據(jù)與其它元素的原子半徑不同。歸納總結(jié)半徑原子序數(shù)與元素主要化合價關(guān)系元素符號H

He最高正價+10最低負價-1元素符號LiBeBCNOFNe最高正價+1+2+3+4+5——0最低負價———-4-3-2-1元素符號NaMgAlSiPSClAr最高正價+1+2+3+4+5+6+70最低負價———-4-3-2-1周期性變化大小大小半徑歸納總結(jié)主要化合價最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化情況的柱狀圖觀察思考通過柱狀圖或折線圖，可以更直觀的體現(xiàn)自變量與因變量之間的關(guān)系，下圖是1—18號元素原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)變化的柱狀圖。你能得出什么結(jié)論？結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化活動探究

為了更直觀地觀察原子半徑、元素化合價隨原子序數(shù)變化而變化的情況，請結(jié)合課本P12頁“方法導(dǎo)引”，分別畫出以原子序數(shù)為橫坐標(biāo)、原子半徑和元素化合價為縱坐標(biāo)的折線圖。對于原子半徑和元素化合價的變化，你的結(jié)論是什么？原子序數(shù)與元素主要化合價線狀圖101234-45-3-2-101234-45-36-27-10

最高價

最低價-6-4-202468123456789101112131415161718原子序數(shù)化合價最高正價最低負價元素1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價呈現(xiàn)

周期性變化。觀察思考3.觀察金屬元素的化合價有何共性?2.同種元素的最高正價和最低負價有何關(guān)系？4.除稀有氣體外，非金屬元素既有正價又有負價嗎？最高化合價+最低化合價=8金屬元素只有正價，沒有負價不是，F(xiàn)元素沒有正價1.同種元素的最高正價和最低負價與原子最外層電子有何關(guān)系？元素最高正化合價=最外層電子數(shù)(O、F除外)最低負化合價=最外層電子數(shù)-81H0.0372He3Li0.1344Be0.0905B0.0826C0.0777N0.0758O0.0739F0.07110Ne11Na0.15412Mg0.13013Al0.11814Si0.11115P0.10616S0.10217Cl0.09918Ar00.020.040.060.080.100.120.140.160.180.20123456789101112131415161718原子序數(shù)原子半徑元素原子半徑/nm原子序數(shù)與原子半徑線狀圖__-結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)

周期性變化。2.比較Na與Mg、Al的原子半徑大小1.比較O和S的半徑大小3.比較Na+、O2-、Mg2+的半徑大小

觀察思考：比較下列微粒的半徑大小Na>Mg>AlO<SO2->Na+>Mg2+4.比較Na和Na+、O和O2-半徑大小Na>Na+O<O2-思考：通過以上比較，分析影響原子或離子半徑大小的因素是什么？最外層電子相同；硫的電子層數(shù)多電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)依次增大核外電子排布相同，核電荷數(shù)依次增大電子層數(shù)不同，核電荷數(shù)相同核電荷數(shù)、電子層數(shù)均相同，最外層電子不同總結(jié)：②具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，隨著核電荷數(shù)逐漸增加，離子半

徑逐漸減?。虎僖话銇碚f，電子層數(shù)越多的原子，半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小；③同一元素中，陽離子半徑小于相應(yīng)的原子半徑，陰離子半徑大

于相應(yīng)的原子半徑；微粒半徑的比較方法隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的半徑、元素的主要化合價為什么呈現(xiàn)周期性變化？出現(xiàn)這種變化的根本原因是什么？交流研討隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子核外電子排布呈周期性變化。結(jié)論元素周期律含義：

元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增，而呈現(xiàn)出周期性變化的規(guī)律。元素周期律內(nèi)容：

元素周期律實質(zhì)：

隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子核外電子排布呈周期性變化。隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子、原子半徑以及化合價均呈現(xiàn)周期性變化。1．原子序數(shù)3～9的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是()A．電子層數(shù)

B．電子數(shù)C．原子半徑

D．化合價[B2．下列各組元素中，按最高正價遞增的順序排列的是()A．C、N、O、F

B．K、Mg、C、SC．H、He、Li、Be D．P、S、Cl、ArB3．下列遞變情況中，正確的是()A．Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少B．Si、P、S元素的最高正價依次降低C．C、N、O的原子半徑依次增大D．Li、Na、K的核外電子層數(shù)依次增加D3．下列遞變情況中，正確的是()A．Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少B．Si、P、S元素的最高正價依次降低C．C、N、O的原子半徑依次增大D．Li、Na、K的核外電子層數(shù)依次增加DDC【解析】